沪教版化学九年级下册第6章第3节《物质的溶解性》同步检测.doc
文档属性
| 名称 | 沪教版化学九年级下册第6章第3节《物质的溶解性》同步检测.doc |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 494.5KB | ||
| 资源类型 | 素材 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2015-09-09 14:34:11 | ||
图片预览
文档简介
登陆21世纪教育 助您教考全无忧
沪教版化学科九年级下册第六章第3节 物质的溶解性同步练习
1、 选择题
1．下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是 （ ）
A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B．盛石灰水的瓶口有一层白膜
C．烧开水时，沸腾前有大量气泡 D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”
答案：B
知识点:物质的溶解性及影响溶解性的因素
解析：解答：盛石灰水的瓶口有一层白膜是石灰水与空气中的CO2反应生成了难溶性的碳酸钙,与溶解性无关
分析：揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出是气体的溶解度随气压的减小而减小；盛石灰水的瓶口有一层白膜是石灰水与空气中的CO2反应生成了难溶性的碳酸钙，与溶解性无关；烧开水时，沸腾前有大量气泡是气体的溶解度随温度的升高而减小；咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜” 是，水分蒸发溶解的溶质的量减少.所以B正确
2. 下列方法能够增大蔗糖的溶解度的是 （ ）
A．增加溶剂 B．增加溶质 C．升高温度 D．降低温度
答案：C
知识点：溶解度、溶解度受温度的影响
解析：解答：蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度蔗糖的溶解度增大，所以C正确
分析：蔗糖的溶解度随温度的升高而增大.与溶质、溶剂的量无关，所以C正确
3．可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 ( )
A．蒸发掉1 g水，有少量固体析出
B．降低温度，有少量固体析出
C．保持溶液的温度不变，加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解
D．加入少量水，没有固体析出
答案：C
知识点：饱和溶液和不饱和溶液
解析：解答：不饱和溶液蒸发水，也可能有晶体析出；，不饱和溶液降低温度，也可能析出固体；向饱和溶液中加入水，变成了不饱和溶液.所以A、B、D错误
分析：饱和溶液是，在一定温度下一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液.因此保持溶液的温度不变，加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解.
4. 20℃时氯化钠的溶解度为36g，下列说法正确的是 （ ）
A. 100g水中溶解36g氯化钠一定饱和
B. 20℃时100gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
C. 20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
D. 20℃时NaCl的饱和溶液中NaCl质量分数为36%
答案：C
知识点：固体溶解度的概念
解析：解答：溶解度是在一定温度下100g的容剂中达到饱和状态时所溶解的质量.C正确
分析：A没有指明温度B，溶剂的量不是100克.D 20℃时，氯化钠的饱和溶液中氯化钠的质量分数不等于36%.所以A、B、D错误，C正确
5.在20℃时，200g水中最多溶解A物质20g，在50℃时100g水中最多溶解B物质10g，
则 （ ）
A．A、B物质的溶解度相等 B．A的溶解度大于B的溶解度
C．A的溶解度小于B的溶解度 D．无法比较
答案：D
知识点：固体溶解度的概念
解析：解答：比较溶解度的大小，要在同一温度下进行比较.
分析：比较溶解度的大小，要在同一温度下进行比较.温度不同，则无法比较.所以A、B、C错误，D正确
6. 下列说法正确的是 （ ）
A．浓溶液一定比稀溶液的质量分数大
B．不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大
C．同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
D．在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓
答案：D
知识点：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
解析：解答：在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液含溶质要多要浓
分析：浓溶液不一定比稀溶液的质量分数大；．不饱和溶液转化为饱和溶液后，如果溶解度减小，质量分数也会减小；在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓.所以A、B、C错误，D正确
7. 如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.10 ℃时甲、乙两溶液的质量分数相等
C.30 ℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%
D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
答案：D
知识点：固体溶解度曲线及其作用
解析：
解答：甲的溶解度随温度的升高，而增大，所以降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液.所以D正确
分析：A：比较溶解度的大小要在同一温度下比较，错误，B：10℃时，甲、乙的饱和溶液的质量分数相等，B错误，C：30 ℃时甲的饱和溶液的质量分数为37.5%，C错误.D正确
8. 某温度时，下列各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是 （ ）
A．氯化钾溶液 B．硝酸钾溶液 C．氢氧化钙溶液 D．硫酸钠溶液
答案：C
知识点：固体溶解度的影响因素
解析：解答：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大.氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液.
分析：氯化钾的溶解度受温度影响变化不大，降低温度有少量晶体析出，A错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度，有晶体析出，B错误，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，降低温度，有晶体析出，D错误. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大.氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液.所以C正确.
9. 下列关于溶解度曲线用途的说法错误的是（ ）
A．某物质的溶解度曲线可以帮助确定某一温度时该物质的溶解度
B．某物质的溶解度曲线可以帮助确定该物质在一定溶解度时所对应的温度
C．某物质的溶解度曲线可以帮助确定某温度时该物质的溶液是否为饱和溶液
D．某物质的溶解度曲线不能说明该物质的溶解度随温度变化的趋势
答案：D
知识点：固体溶解度曲线及其作用
解析：解答：某物质的溶解度曲线能说明该物质的溶解度随温度变化的趋势，所以D错误
分析：某物质的溶解度曲线可以帮助确定某一温度时该物质的溶解度，A正确
某物质的溶解度曲线可以帮助确定该物质在一定溶解度时所对应的温度，B正确
某物质的溶解度曲线可以帮助确定某温度时该物质的溶液是否为饱和溶液，C正确
某物质的溶解度曲线能说明该物质的溶解度随温度变化的趋势，D错误
10. 如图是某物质的溶解度曲线， 60 ℃时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30 ℃时所得溶液的质量为( )
A.130 g B.140 g C.160 g D.180 g
答案：B
知识点：固体溶解度曲线及其作用
解析：解答：30℃时，该物质的溶解度是40克，，即100g的水中，最多溶解40克，所以当温度降低至30 ℃时所得溶液的质量为140g
分析：从表中可以查出30℃时，该物质的溶解度是40克，，即100g的水中，最多溶解40克，所以当温度降低至30 ℃时有晶体析出，溶剂的质量不变仍为100g，而100g的水中，最多溶解40克，所以所得溶液的质量为100g+40g=140g.
11. 降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（ ）
A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量
答案：B
知识点：晶体和结晶的概念与现象
解析：解答：降低温度溶解度减小，有晶体析出，因此溶质质量减少，溶剂的质量不变，B正确.
分析：降低温度溶解度减小，有晶体析出，因此溶质质量减少，溶剂的质量不变，因此溶液的质量减小，所以A、C、D错误，B正确.
12. 配制10 g 10%的氯化钠溶液，所选用的量筒的规格最好为（ ）
A．10毫升 B．50毫升 C．100毫升 D．无所谓
答案：A
知识点：溶液的配制
解析：解答：配制10 g 10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为10g×10%=1g，水的质量为10g-1g=9g，即为9mL，所以用10mL的量筒最好
分析：先求溶质质量，再根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，求出水的质量，根据水的密度为1g/cm3，由质量=体积乘以密度，然后再求体积
13. 把400 g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（ ）
A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g
答案：C
知识点：用水稀释改变浓度的方法
解析：解答： 设需加水的质量为x
400g×20%=（400g+x）×10%
x=400g
分析：根据溶液稀释前后溶质质量相等列式计算
14. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：
温度物质 0℃ 20℃ 30℃ 50℃ 80℃
甲 13.3g 31.6 g 36.2g 85.8g 169 g
乙 35.7g 36．O g 36.2g 36.5 g 37.1 g
根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是 （ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法
D．升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液
答案：B
知识点：固体溶解度的影响因素
解析：解答：30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的质量分数只与溶解度有关，所以甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
分析：比较溶解度的大小要在同一温度下比较，A错误，30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数只与溶解度有关，所以B正确，使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法，C错误，升高温度可使甲的饱和溶液转变为不饱和溶液，因为甲的溶解度随温度的升高而增大.
15. 某同学在配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g
以下用游码），硝酸钾放在右盘；量取水时仰视液面读数.这样配制的食盐溶液中溶质的质量
分数（ ）
A．大于10% B．等于10% C．小于10% D．无法确定
答案：C
知识点：溶液的配制
解析：解答： 溶质质量=200g×10%=20g，所以物体与砝码放反了，不影响质量，量取水时仰视液面读数，实际水的体积大于读数，配制的食盐溶液中溶质的质量分数减小.
分析：根据天平的使用方法，称量物体时左物右码，量取液体读数时视线与凹液面的最低处相平，仰视液面读数，实际水的体积大于读数，溶剂的质量增大，溶液的质量增大，溶质质量不变，所以质量分数减小。
二、填空题
16．提纯下列物质主要采用了哪种操作.
A.溶解、过滤 B.过滤 C.蒸发、结晶 D.结晶
1）从食盐水中分离出食盐；选
2）从碳酸钠和碳酸钙的混合物中提取碳酸钙；选
3）从KCl和MnO2 混合物中分离出KCl；选
4）从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出硝酸钾；选
答案：C|B|A|D
知识点：混合物的分离方法
解析：解答：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，从食盐溶液中分离出食盐用蒸发结晶方法；分离不溶于液体的固体用过滤.分离不溶于液体的可溶性固体用溶解、过滤；分离可溶性固体混合物用结晶.
分析：根据不同种类的混合物选择不同的分离方法
17．要分离氯化钠和硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A：蒸发结晶B：
降温结晶C：趁热过滤D：加水溶解E：加热浓缩；供选择的仪器有：①蒸发皿②量筒③烧
杯④表面皿⑤试管⑥漏斗⑦酒精灯⑧玻璃棒⑨滴管⑩烧瓶.试回答：
1）正确的操作顺序是（填序号，下同） ; 2）需选用的仪器是 .
答案：DEBCA|⑥⑦⑧
知识点：混合物的分离方法
解析：解答：氯化钠和硝酸钾都是固体先加水溶解，然后再较高温度下配成饱和溶液，冷却降温结晶，再过滤分离出硝酸钾，将滤液蒸发结晶分离出氯化钠
分析：分离可溶性固体混合物用溶解、过滤、蒸发，根据不同的混合物选择不同的分离方法
18. .小刚同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线.
1) A物质在温度为t2℃时的溶解度是 ；温度为t1℃ 时，A物质与B物质的溶解
度 (填“相等”、“不相等”或“不能比较”).
答案：a g|相等
2) 溶解度受温度影响变化较小的物质，宜采用 方法结晶.
答案：蒸发溶剂
3) 我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐.据此我认为右图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似.
答案：A
知识点：固体溶解度曲线及其作用
解析：解答：1）从图可以看出A物质在温度为t2℃时的溶解度是ag；温度为t1℃ 时，A物质与B物质的溶解度相等；2）B的溶解度受温度影响变化较小的物质，可以采用蒸发溶剂的方法结晶；3）因为NaCl的溶解度受温度影响变化不大，Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，所以A与纯碱的溶解度曲线相似。
分析：从溶解度曲线表示的意义及应用答题
19. 根据下列溶解度曲线回答问题：
1）t1℃时，三种物质溶解度由小到大的顺序是 .
答案：a﹤b﹤c
2） ℃时，a和c的溶解度相等.
答案：t2
3）现有a、b、c三种物质的不饱和溶液，要使a物质饱和，应采取
、 或 等方法；要使c物质饱和，可采取 、 或 等方法.
答案：增加溶质|蒸发溶剂|降低温度|增加溶质|蒸发溶剂|升高温度
4）t3℃时，向100g水中加入a物质80g，所得为不饱和溶液，欲使其变为饱和溶液，还应再加入a物质 g，此时溶质的质量分数是 .
答案：40|54．5%
知识点：固体溶解度曲线及其作用
解析：解答：1）从图知道t1℃时，三种物质溶解度由小到大的顺序是a﹤b﹤c；2）t2℃时，a和c的溶解度相等.3）要使a物质饱和，应采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，要使c物质饱和，可采取增加溶质、蒸发溶剂、升高温度；4）t3℃时a物质的溶解度为120g，也就是100g水中最多溶解120g，所以再加入40g才能变为饱和溶液；此时溶质的质量分数
=120g/（120g+100g）×100%=54.5%
分析：比较溶解度的大小在同一温度下比较，饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，有关计算.
20.下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题.
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律 .
答案：随温度的升高而增大
2）20 ℃时，在装有5 g KNO3晶体的试管中，加入10 g水并充分振荡，此时所得溶液为___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液.再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60 ℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为___________.
答案：饱和|1∶2
知识点：固体溶解度的影响因素
解析：解答：KNO3的溶解度随温度的升高而增大，20 ℃时5gKNO3不能全部溶解，得到饱和溶液；升至60 ℃，全部溶解，溶质5g，溶剂10g，溶质与溶剂的质量比为5:10=1:2
分析：从表中可以看出KNO3的溶解度随温度的升高而增大；20 ℃时KNO3的溶解度为31.6g可计算出10g水中最多溶解3.16g，所以得到饱和溶液；升至60 ℃，全部溶解，溶质5g，溶剂10g，溶质与溶剂的质量比为5:10=1:2
2、 解答题
21．已知，20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，问：500g硝酸钾饱和溶液中含溶质和溶剂各多少克？此时硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少？
答案：设500g硝酸钾饱和溶液中含溶质为x
x=120.1g
溶剂质量=500g-120.1g=379.9g
硝酸钾溶液的溶质质量分数=×100%=24%
知识点：有关溶质质量分数的简单计算
解析：解答： 设500g硝酸钾饱和溶液中含溶质为x
x=120.1g
溶剂质量=500g-120.1g=379.9g
硝酸钾溶液的溶质质量分数=×100%=24%
分析：根据溶解度的概念，求出溶质质量和溶剂质量.根据溶质质量分数的概念，求出质量分数.
22．139毫升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全（杂质不与
盐酸反应，也不与生成物反应）www.中考资源网，生成8.8克二氧化碳.www.中考资源网求：www.中考资源网石灰石中碳酸钙的纯度与www.中考资源网www.中考资源网生成物溶液中溶质的质量分数.
答案：设25克石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
x y 8.8g
x=20g
石灰石中碳酸钙的纯度=×100%=80%
Y=22.2g
生成物溶液的质量=20g+139mL×1.05g/cm3-8.8g=157.2g
生成物溶液中溶质的质量分数=22.2g/157.2g×100%=14.1%
知识点：有关溶质质量分数的简单计算
解析：解答： 设25克石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
x y 8.8g
x=20g
石灰石中碳酸钙的纯度=×100%=80%
Y=22.2g
生成物溶液的质量=20g+139mL×1.05g/cm3-8.8g=157.2g
生成物溶液中溶质的质量分数=22.2g/157.2g×100%=14.1%
分析：根据化学方程式，求出碳酸钙和氯化钙的质量，然后再求出碳酸钙的纯度，根据质量守恒定律，求出反应后溶液的质量，再根据质量分数概念求出质量分数.
23.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
1）t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是__________.
答案：A>B>C
2）将t2 ℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0 ℃时，析出溶质最多的是________，无溶质析出的是_________.
答案：A| C
3）20 ℃时，将30 g A物质放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g.
答案：70
4）www.中考资源网当 A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 的方法
答案：冷却热饱和溶液法
5）www.中考资源网若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大
到小的顺序是 .www.中考资源网
答案：B＞A＞C
知识点：固体溶解度曲线及其作用
解析：解答：在t2℃时，ABC3种物质的溶解度由大到小的顺序，A>B>C.，饱和溶液降低温度，溶解度降低最多的，析出溶质最多；溶解度增大的，没有溶质析出；，20℃时A的溶解度是40克，因此50克对水中最多只能溶解20个A，所以所得溶液的质量是70g.当 A中含有少量B时为了得到纯净的A可采用冷却的方法.饱和溶液的质量分数只与溶解度有关，溶解度越大质量分数越大.
分析：从溶解度曲线判断大小，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C，当 A中含有少量B时为了得到纯净的A可采用冷却的方法
24. 配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液需要质量分数为98%硫酸多少毫升？
答案： 设98%硫酸x毫升
500mL×1.14g/cm3×20%=x·1.84g/cm3×98%
x=63.2mL
知识点：溶液的配制
解析：解答： 设98%硫酸x毫升
500mL×1.14g/cm3×20%=x·1.84g/cm3×98%
x=63.2mL
分析：溶液的质量等于体积乘以密度.然后再根据稀释前后溶质质量相等求出结果
25．100 g40%的氯化铵不饱和溶液，从50℃降温至10℃时，溶质的质量分数变为25%.问：
从50℃降至10℃的过程中有无氯化铵晶体析出？若能析出晶体，则析出晶体质量为多少？
答案：有氯化铵晶体析出.析出晶体20 g
知识点：晶体和结晶的概念与现象及有关计算
解析：解答：从50℃降温至10℃时，溶质的质量分数变为25%，所以一定有晶体析出
设析出晶体质量为x
x=20g
分析：设析出晶体质量为x，再分别求出溶质质量和溶液质量，然后根据质量分数的定义求出.
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品资料·第 4 页 （共 13 页） 版权所有@21世纪教育网
沪教版化学科九年级下册第六章第3节 物质的溶解性同步练习
1、 选择题
1．下列生活中的现象，与物质溶解性无关的是 （ ）
A．揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出 B．盛石灰水的瓶口有一层白膜
C．烧开水时，沸腾前有大量气泡 D．咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜”
答案：B
知识点:物质的溶解性及影响溶解性的因素
解析：解答：盛石灰水的瓶口有一层白膜是石灰水与空气中的CO2反应生成了难溶性的碳酸钙,与溶解性无关
分析：揭开啤酒瓶盖，有大量气泡溢出是气体的溶解度随气压的减小而减小；盛石灰水的瓶口有一层白膜是石灰水与空气中的CO2反应生成了难溶性的碳酸钙，与溶解性无关；烧开水时，沸腾前有大量气泡是气体的溶解度随温度的升高而减小；咸菜长期放置在空气中，表面有一层“白霜” 是，水分蒸发溶解的溶质的量减少.所以B正确
2. 下列方法能够增大蔗糖的溶解度的是 （ ）
A．增加溶剂 B．增加溶质 C．升高温度 D．降低温度
答案：C
知识点：溶解度、溶解度受温度的影响
解析：解答：蔗糖的溶解度随温度的升高而增大，所以升高温度蔗糖的溶解度增大，所以C正确
分析：蔗糖的溶解度随温度的升高而增大.与溶质、溶剂的量无关，所以C正确
3．可证明一瓶硝酸钾溶液是饱和溶液的方法是 ( )
A．蒸发掉1 g水，有少量固体析出
B．降低温度，有少量固体析出
C．保持溶液的温度不变，加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解
D．加入少量水，没有固体析出
答案：C
知识点：饱和溶液和不饱和溶液
解析：解答：不饱和溶液蒸发水，也可能有晶体析出；，不饱和溶液降低温度，也可能析出固体；向饱和溶液中加入水，变成了不饱和溶液.所以A、B、D错误
分析：饱和溶液是，在一定温度下一定量的溶剂中不能继续溶解某种溶质的溶液.因此保持溶液的温度不变，加入少量硝酸钾固体，固体不再溶解.
4. 20℃时氯化钠的溶解度为36g，下列说法正确的是 （ ）
A. 100g水中溶解36g氯化钠一定饱和
B. 20℃时100gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
C. 20℃时136gNaCl的饱和溶液中含有36g氯化钠
D. 20℃时NaCl的饱和溶液中NaCl质量分数为36%
答案：C
知识点：固体溶解度的概念
解析：解答：溶解度是在一定温度下100g的容剂中达到饱和状态时所溶解的质量.C正确
分析：A没有指明温度B，溶剂的量不是100克.D 20℃时，氯化钠的饱和溶液中氯化钠的质量分数不等于36%.所以A、B、D错误，C正确
5.在20℃时，200g水中最多溶解A物质20g，在50℃时100g水中最多溶解B物质10g，
则 （ ）
A．A、B物质的溶解度相等 B．A的溶解度大于B的溶解度
C．A的溶解度小于B的溶解度 D．无法比较
答案：D
知识点：固体溶解度的概念
解析：解答：比较溶解度的大小，要在同一温度下进行比较.
分析：比较溶解度的大小，要在同一温度下进行比较.温度不同，则无法比较.所以A、B、C错误，D正确
6. 下列说法正确的是 （ ）
A．浓溶液一定比稀溶液的质量分数大
B．不饱和溶液转化为饱和溶液后，质量分数一定增大
C．同种物质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液要浓
D．在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓
答案：D
知识点：浓溶液、稀溶液跟饱和溶液、不饱和溶液的关系
解析：解答：在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液含溶质要多要浓
分析：浓溶液不一定比稀溶液的质量分数大；．不饱和溶液转化为饱和溶液后，如果溶解度减小，质量分数也会减小；在一定温度下，同种物质的饱和溶液总要比其不饱和溶液要浓.所以A、B、C错误，D正确
7. 如图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述一定正确的是( )
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.10 ℃时甲、乙两溶液的质量分数相等
C.30 ℃时甲的饱和溶液的质量分数为60%
D.降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液
答案：D
知识点：固体溶解度曲线及其作用
解析：
解答：甲的溶解度随温度的升高，而增大，所以降低温度可使接近饱和的甲溶液变成饱和溶液.所以D正确
分析：A：比较溶解度的大小要在同一温度下比较，错误，B：10℃时，甲、乙的饱和溶液的质量分数相等，B错误，C：30 ℃时甲的饱和溶液的质量分数为37.5%，C错误.D正确
8. 某温度时，下列各物质的饱和溶液中，降低温度可变为不饱和溶液的是 （ ）
A．氯化钾溶液 B．硝酸钾溶液 C．氢氧化钙溶液 D．硫酸钠溶液
答案：C
知识点：固体溶解度的影响因素
解析：解答：氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大.氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液.
分析：氯化钾的溶解度受温度影响变化不大，降低温度有少量晶体析出，A错误；硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，降低温度，有晶体析出，B错误，硫酸钠的溶解度随温度的升高而增大，降低温度，有晶体析出，D错误. 氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，降低温度，氢氧化钙的溶解度增大.氢氧化钙的饱和溶液变成不饱和溶液.所以C正确.
9. 下列关于溶解度曲线用途的说法错误的是（ ）
A．某物质的溶解度曲线可以帮助确定某一温度时该物质的溶解度
B．某物质的溶解度曲线可以帮助确定该物质在一定溶解度时所对应的温度
C．某物质的溶解度曲线可以帮助确定某温度时该物质的溶液是否为饱和溶液
D．某物质的溶解度曲线不能说明该物质的溶解度随温度变化的趋势
答案：D
知识点：固体溶解度曲线及其作用
解析：解答：某物质的溶解度曲线能说明该物质的溶解度随温度变化的趋势，所以D错误
分析：某物质的溶解度曲线可以帮助确定某一温度时该物质的溶解度，A正确
某物质的溶解度曲线可以帮助确定该物质在一定溶解度时所对应的温度，B正确
某物质的溶解度曲线可以帮助确定某温度时该物质的溶液是否为饱和溶液，C正确
某物质的溶解度曲线能说明该物质的溶解度随温度变化的趋势，D错误
10. 如图是某物质的溶解度曲线， 60 ℃时，取100 g水配制成该物质的饱和溶液，当温度降低至30 ℃时所得溶液的质量为( )
A.130 g B.140 g C.160 g D.180 g
答案：B
知识点：固体溶解度曲线及其作用
解析：解答：30℃时，该物质的溶解度是40克，，即100g的水中，最多溶解40克，所以当温度降低至30 ℃时所得溶液的质量为140g
分析：从表中可以查出30℃时，该物质的溶解度是40克，，即100g的水中，最多溶解40克，所以当温度降低至30 ℃时有晶体析出，溶剂的质量不变仍为100g，而100g的水中，最多溶解40克，所以所得溶液的质量为100g+40g=140g.
11. 降低温度使饱和溶液析出晶体前后，不改变的是（ ）
A．溶解度 B．溶剂质量 C．溶液质量 D．溶质质量
答案：B
知识点：晶体和结晶的概念与现象
解析：解答：降低温度溶解度减小，有晶体析出，因此溶质质量减少，溶剂的质量不变，B正确.
分析：降低温度溶解度减小，有晶体析出，因此溶质质量减少，溶剂的质量不变，因此溶液的质量减小，所以A、C、D错误，B正确.
12. 配制10 g 10%的氯化钠溶液，所选用的量筒的规格最好为（ ）
A．10毫升 B．50毫升 C．100毫升 D．无所谓
答案：A
知识点：溶液的配制
解析：解答：配制10 g 10%的氯化钠溶液，所需氯化钠的质量为10g×10%=1g，水的质量为10g-1g=9g，即为9mL，所以用10mL的量筒最好
分析：先求溶质质量，再根据溶液质量=溶质质量+溶剂质量，求出水的质量，根据水的密度为1g/cm3，由质量=体积乘以密度，然后再求体积
13. 把400 g 20%的氯化钠溶液稀释成10%的溶液，需加水（ ）
A．100 g B．200 g C．400 g D．800 g
答案：C
知识点：用水稀释改变浓度的方法
解析：解答： 设需加水的质量为x
400g×20%=（400g+x）×10%
x=400g
分析：根据溶液稀释前后溶质质量相等列式计算
14. 甲、乙两种不含结晶水的固体物质在不同温度下的溶解度如下：
温度物质 0℃ 20℃ 30℃ 50℃ 80℃
甲 13.3g 31.6 g 36.2g 85.8g 169 g
乙 35.7g 36．O g 36.2g 36.5 g 37.1 g
根据上表中的数据进行判断，下列有关说法正确的是 （ ）
A.甲的溶解度大于乙的溶解度
B.30℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
C.使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用冷却的方法
D．升高温度可使甲的不饱和溶液转变为饱和溶液
答案：B
知识点：固体溶解度的影响因素
解析：解答：30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等，一定温度下饱和溶液的质量分数只与溶解度有关，所以甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等
分析：比较溶解度的大小要在同一温度下比较，A错误，30℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等甲、乙两种物质的饱和溶液中溶质的质量分数只与溶解度有关，所以B正确，使乙物质从它的一定温度下的饱和溶液中析出，一般采用蒸发溶剂的方法，C错误，升高温度可使甲的饱和溶液转变为不饱和溶液，因为甲的溶解度随温度的升高而增大.
15. 某同学在配制200g质量分数为10%的硝酸钾溶液的实验中，称量时将砝码放在左盘（1g
以下用游码），硝酸钾放在右盘；量取水时仰视液面读数.这样配制的食盐溶液中溶质的质量
分数（ ）
A．大于10% B．等于10% C．小于10% D．无法确定
答案：C
知识点：溶液的配制
解析：解答： 溶质质量=200g×10%=20g，所以物体与砝码放反了，不影响质量，量取水时仰视液面读数，实际水的体积大于读数，配制的食盐溶液中溶质的质量分数减小.
分析：根据天平的使用方法，称量物体时左物右码，量取液体读数时视线与凹液面的最低处相平，仰视液面读数，实际水的体积大于读数，溶剂的质量增大，溶液的质量增大，溶质质量不变，所以质量分数减小。
二、填空题
16．提纯下列物质主要采用了哪种操作.
A.溶解、过滤 B.过滤 C.蒸发、结晶 D.结晶
1）从食盐水中分离出食盐；选
2）从碳酸钠和碳酸钙的混合物中提取碳酸钙；选
3）从KCl和MnO2 混合物中分离出KCl；选
4）从硝酸钾和氯化钠的混合物中分离出硝酸钾；选
答案：C|B|A|D
知识点：混合物的分离方法
解析：解答：氯化钠的溶解度受温度影响变化不大，从食盐溶液中分离出食盐用蒸发结晶方法；分离不溶于液体的固体用过滤.分离不溶于液体的可溶性固体用溶解、过滤；分离可溶性固体混合物用结晶.
分析：根据不同种类的混合物选择不同的分离方法
17．要分离氯化钠和硝酸钾的混合物，分别得到纯净物，供选择的操作有：A：蒸发结晶B：
降温结晶C：趁热过滤D：加水溶解E：加热浓缩；供选择的仪器有：①蒸发皿②量筒③烧
杯④表面皿⑤试管⑥漏斗⑦酒精灯⑧玻璃棒⑨滴管⑩烧瓶.试回答：
1）正确的操作顺序是（填序号，下同） ; 2）需选用的仪器是 .
答案：DEBCA|⑥⑦⑧
知识点：混合物的分离方法
解析：解答：氯化钠和硝酸钾都是固体先加水溶解，然后再较高温度下配成饱和溶液，冷却降温结晶，再过滤分离出硝酸钾，将滤液蒸发结晶分离出氯化钠
分析：分离可溶性固体混合物用溶解、过滤、蒸发，根据不同的混合物选择不同的分离方法
18. .小刚同学绘制了如图所示A、B两种固体物质的溶解度曲线.
1) A物质在温度为t2℃时的溶解度是 ；温度为t1℃ 时，A物质与B物质的溶解
度 (填“相等”、“不相等”或“不能比较”).
答案：a g|相等
2) 溶解度受温度影响变化较小的物质，宜采用 方法结晶.
答案：蒸发溶剂
3) 我国有许多盐碱湖，湖中溶有大量的NaCl和Na2CO3，那里的人们冬天捞碱，夏天晒盐.据此我认为右图中(填字母) 曲线与纯碱的溶解度曲线相似.
答案：A
知识点：固体溶解度曲线及其作用
解析：解答：1）从图可以看出A物质在温度为t2℃时的溶解度是ag；温度为t1℃ 时，A物质与B物质的溶解度相等；2）B的溶解度受温度影响变化较小的物质，可以采用蒸发溶剂的方法结晶；3）因为NaCl的溶解度受温度影响变化不大，Na2CO3的溶解度随温度升高而增大，所以A与纯碱的溶解度曲线相似。
分析：从溶解度曲线表示的意义及应用答题
19. 根据下列溶解度曲线回答问题：
1）t1℃时，三种物质溶解度由小到大的顺序是 .
答案：a﹤b﹤c
2） ℃时，a和c的溶解度相等.
答案：t2
3）现有a、b、c三种物质的不饱和溶液，要使a物质饱和，应采取
、 或 等方法；要使c物质饱和，可采取 、 或 等方法.
答案：增加溶质|蒸发溶剂|降低温度|增加溶质|蒸发溶剂|升高温度
4）t3℃时，向100g水中加入a物质80g，所得为不饱和溶液，欲使其变为饱和溶液，还应再加入a物质 g，此时溶质的质量分数是 .
答案：40|54．5%
知识点：固体溶解度曲线及其作用
解析：解答：1）从图知道t1℃时，三种物质溶解度由小到大的顺序是a﹤b﹤c；2）t2℃时，a和c的溶解度相等.3）要使a物质饱和，应采取增加溶质、蒸发溶剂、降低温度，要使c物质饱和，可采取增加溶质、蒸发溶剂、升高温度；4）t3℃时a物质的溶解度为120g，也就是100g水中最多溶解120g，所以再加入40g才能变为饱和溶液；此时溶质的质量分数
=120g/（120g+100g）×100%=54.5%
分析：比较溶解度的大小在同一温度下比较，饱和溶液与不饱和溶液的转化方法，有关计算.
20.下表是KNO3在不同温度时的溶解度，请回答下列问题.
温度/℃ 0 20 40 60 80 100
溶解度/g 13.3 31.6 63.9 110 169 246
1）分析表中数据，归纳出KNO3的溶解度随温度变化的规律 .
答案：随温度的升高而增大
2）20 ℃时，在装有5 g KNO3晶体的试管中，加入10 g水并充分振荡，此时所得溶液为___________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液.再将该试管放入盛有热水的烧杯中，使试管内溶液温度升至60 ℃，此时试管内的溶液中溶质与溶剂的质量比为___________.
答案：饱和|1∶2
知识点：固体溶解度的影响因素
解析：解答：KNO3的溶解度随温度的升高而增大，20 ℃时5gKNO3不能全部溶解，得到饱和溶液；升至60 ℃，全部溶解，溶质5g，溶剂10g，溶质与溶剂的质量比为5:10=1:2
分析：从表中可以看出KNO3的溶解度随温度的升高而增大；20 ℃时KNO3的溶解度为31.6g可计算出10g水中最多溶解3.16g，所以得到饱和溶液；升至60 ℃，全部溶解，溶质5g，溶剂10g，溶质与溶剂的质量比为5:10=1:2
2、 解答题
21．已知，20℃时，100g水中最多溶解硝酸钾31.6g，问：500g硝酸钾饱和溶液中含溶质和溶剂各多少克？此时硝酸钾溶液的溶质质量分数是多少？
答案：设500g硝酸钾饱和溶液中含溶质为x
x=120.1g
溶剂质量=500g-120.1g=379.9g
硝酸钾溶液的溶质质量分数=×100%=24%
知识点：有关溶质质量分数的简单计算
解析：解答： 设500g硝酸钾饱和溶液中含溶质为x
x=120.1g
溶剂质量=500g-120.1g=379.9g
硝酸钾溶液的溶质质量分数=×100%=24%
分析：根据溶解度的概念，求出溶质质量和溶剂质量.根据溶质质量分数的概念，求出质量分数.
22．139毫升密度为1.05克/厘米3的盐酸与含杂质的石灰石25克恰好反应完全（杂质不与
盐酸反应，也不与生成物反应）www.中考资源网，生成8.8克二氧化碳.www.中考资源网求：www.中考资源网石灰石中碳酸钙的纯度与www.中考资源网www.中考资源网生成物溶液中溶质的质量分数.
答案：设25克石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
x y 8.8g
x=20g
石灰石中碳酸钙的纯度=×100%=80%
Y=22.2g
生成物溶液的质量=20g+139mL×1.05g/cm3-8.8g=157.2g
生成物溶液中溶质的质量分数=22.2g/157.2g×100%=14.1%
知识点：有关溶质质量分数的简单计算
解析：解答： 设25克石灰石中碳酸钙的质量为x，生成氯化钙的质量为y
CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
100 111 44
x y 8.8g
x=20g
石灰石中碳酸钙的纯度=×100%=80%
Y=22.2g
生成物溶液的质量=20g+139mL×1.05g/cm3-8.8g=157.2g
生成物溶液中溶质的质量分数=22.2g/157.2g×100%=14.1%
分析：根据化学方程式，求出碳酸钙和氯化钙的质量，然后再求出碳酸钙的纯度，根据质量守恒定律，求出反应后溶液的质量，再根据质量分数概念求出质量分数.
23.如图为A、B、C三种物质的溶解度曲线，据图回答：
1）t2 ℃时，A、B、C三种物质的溶解度由大到小顺序是__________.
答案：A>B>C
2）将t2 ℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到0 ℃时，析出溶质最多的是________，无溶质析出的是_________.
答案：A| C
3）20 ℃时，将30 g A物质放入50 g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是________g.
答案：70
4）www.中考资源网当 A中含有少量B时为了得到纯净的A，可采用 的方法
答案：冷却热饱和溶液法
5）www.中考资源网若将t2℃三种物质的饱和溶液分别降到t1℃时，则三种溶液中溶质的质量分数由大
到小的顺序是 .www.中考资源网
答案：B＞A＞C
知识点：固体溶解度曲线及其作用
解析：解答：在t2℃时，ABC3种物质的溶解度由大到小的顺序，A>B>C.，饱和溶液降低温度，溶解度降低最多的，析出溶质最多；溶解度增大的，没有溶质析出；，20℃时A的溶解度是40克，因此50克对水中最多只能溶解20个A，所以所得溶液的质量是70g.当 A中含有少量B时为了得到纯净的A可采用冷却的方法.饱和溶液的质量分数只与溶解度有关，溶解度越大质量分数越大.
分析：从溶解度曲线判断大小，析出溶质最多的是A，无溶质析出的是C，当 A中含有少量B时为了得到纯净的A可采用冷却的方法
24. 配制500毫升质量分数为20%硫酸溶液需要质量分数为98%硫酸多少毫升？
答案： 设98%硫酸x毫升
500mL×1.14g/cm3×20%=x·1.84g/cm3×98%
x=63.2mL
知识点：溶液的配制
解析：解答： 设98%硫酸x毫升
500mL×1.14g/cm3×20%=x·1.84g/cm3×98%
x=63.2mL
分析：溶液的质量等于体积乘以密度.然后再根据稀释前后溶质质量相等求出结果
25．100 g40%的氯化铵不饱和溶液，从50℃降温至10℃时，溶质的质量分数变为25%.问：
从50℃降至10℃的过程中有无氯化铵晶体析出？若能析出晶体，则析出晶体质量为多少？
答案：有氯化铵晶体析出.析出晶体20 g
知识点：晶体和结晶的概念与现象及有关计算
解析：解答：从50℃降温至10℃时，溶质的质量分数变为25%，所以一定有晶体析出
设析出晶体质量为x
x=20g
分析：设析出晶体质量为x，再分别求出溶质质量和溶液质量，然后根据质量分数的定义求出.
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品资料·第 4 页 （共 13 页） 版权所有@21世纪教育网