沪教版化学九年级下册第7章第3节《几种重要的盐》同步检测.doc

登陆21世纪教育 助您教考全无忧
沪教版化学九年级下册第七章第3节几种重要的盐同步练习
一 选择题
1、配制无土栽培营养液时要用到KNO3作为肥料，化肥KNO3是一种 （ ）
A．复合肥料 B．磷肥 C．钾肥 D．氮肥
答案：A
知识点：常见化肥的种类和作用
解析：解答： 硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥。故选A
分析：氮、磷、钾三种元素，在某物质中，若只含有氮元素的肥料称为氮肥，只含有磷元素的肥料称为磷肥，只含有钾元素的肥料称为钾肥，同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的化学肥料称为复合肥。
2、下列有关物质的化学式、名称、俗名不完全对应的是 ( )
A、CaCO3 碳酸钙 生石灰 B、NaHCO3 碳酸氢钠 小苏打
C、Na2CO3 碳酸钠 纯碱 D、NaCl 氯化钠 食盐
答案：A
知识点：物质的元素组成
解析：解答：A中石灰石的主要成分是碳酸钙，生石灰是氧化钙的俗称，其化学式、名称、俗名对应不一致．
B、碳酸氢钠的俗称是小苏打，化学式为NaHCO3，其化学式、名称、俗名对应一致．
C、碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，其化学式、名称、俗名对应一致．
D、氯化钠的俗称是食盐，其化学式为NaCl，其化学式、名称、俗名对应一致．
分析：根据物质的名称、俗称和化学式就可以判断。石灰水的主要成分是碳酸钙，而生石灰的学名叫氧化钙就可以判断出A错误。
3、蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和发酵过程中产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是 ( )
A、NaOH B、NaHCO3 C、Ca(OH)2 D、NaCl
答案： B
知识点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙
解析：解答：A、氢氧化钠具有极强的腐蚀性，不能用于食品，错误；
B、碳酸氢钠能与酸反应生成二氧化碳，是发酵粉的主要成分，故正确；
C、；氢氧化钙具有腐蚀性，不能用于食品，故错误
D、氯化钠不能与酸反应，不会产生气泡，故错误
分析：根据物质的性质可知，氢氧化钠和氢氧化钙都有腐蚀性，不能用于食品，氯化钠不与算反应，而碳酸氢钠是发酵粉的主要成分之一。
4、下列化肥中，会因分解挥发而降低肥效的是 （ ）
A．硫酸铵 B．碳酸氢铵 C．硝酸铵 D．氯化铵
答案：B
知识点：常见化肥的种类和作用
解析：解答：在所给的四种化肥中，由于碳酸氢铵的化学性质不稳定，在常温下会分解放出氨气，使肥效降低，故选B
分析：能够分解的物质，会因挥发出某些成分而是肥效降低。碳酸氢铵易于分解，能够挥发出氨气，从而是氮元素减少，使肥效降低。
5、热水瓶用久后，瓶胆内常附着一层水垢（主要成分是CaCO3），此水垢可以用一些物质来洗涤，下列家庭用品中，能用来洗涤水垢的是 （ ）
A．酱油 B．食醋 C．食盐 D．纯碱
答案：B
知识点：盐的化学性质
解析：解答：根据碳酸钙可以与酸反应，生成可溶性物质从而随水流走而除去的性质，可以选择酸性物质，虽然酱油和食醋都显酸性，但酱油的酸性较食醋弱，故选择食醋。
分析;根据物质的性质进行分析，碳酸钙能与酸反应生成易溶于水的物质氯化钙，从而随水流走而除去．
6、在不用指示剂的条件下，欲将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至恰好显中性，应直接向其中加入稍过量的 （ ）
A．澄清石灰水 B．硝酸银溶液 C．石灰石粉末 D．生石灰粉末
答案：C
知识点：中和反应及其应用
解析：解答A、澄清的石灰水与盐酸恰好完全反应，生成氯化钙和水，不引进新的杂质，但因没有指示剂，所以无法确定什么时间是恰好完全反应，若石灰水过量，则溶液显碱性，错误；
B、硝酸银不但能跟盐酸反应，也能跟氯化钙反应，除去的是氯离子而不是氢离子，所以溶液还是显酸性，错误；
C、石灰石不溶于水，只溶于酸，跟盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，如果加过量的石灰石，过量的石灰石因不溶于水不会影响溶液的酸碱性，溶液仍然显中性，正确；
D、生石灰遇水生成熟石灰，即氢氧化钙，结果和A一样。
分析：将含有盐酸的氯化钙溶液由酸性调至中性，就是除去盐酸，可选碱或碳酸盐，但是在选择时因不用指示剂，所以所选试剂必须能控制溶液的酸碱性，使其变为中性
7、某班学生以施用化肥的利与弊为题进行小组辩论，正方的观点是施肥有利，正方的下列观点中，不科学的是 ( )
A、施用化肥可以使农作物增加产量 B、化肥肥效快
C、施用化肥不会造成环境污染 D、复合肥能为农作物提供几种营养素
答案：C
知识点：施用化肥对环境的影响
解析：解答：有些化肥因含重金属元素、有毒物质、放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染．有的化肥用后容易引起土壤的酸化，水域含氮、磷的量偏高，所以化肥的过量使用是会造成环境污染的，故选C
分析：有些化肥因含重金属元素、有毒物质、放射性物质，施入土壤后会形成潜在的土壤污染．有的化肥用后容易引起土壤的酸化，水域含氮、磷的量偏高．
8、X、Y、Z是金属活动性顺序表里的三种金属，它们在溶液中能发生如下反应：
① X+YSO4====XSO4+Y ② Y+2ZNO3====Y（NO3）2+2Z
③ X+H2SO4====XSO4+H2↑ ④ Z与H2SO4不发生反应
则三种金属的活动性满足 ( )
A、X＞Y＞Z B、Z＞Y＞X C、Y＞Z＞X D、X＞Z＞Y
答案：A
知识点：金属活动性顺序及其应用
解析：解答：X+YSO4=XSO4+Y，说明X＞Y，Y+H2SO4=YSO4+H2↑，说明Y＞H，Z与H2SO4不发生反应，说明H＞Z，故其活动性顺序为X＞Y＞Z
分析：在金属活动性顺序中，排在氢前的金属能与酸反应生成氢气，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来．
9 下列各种盐中，与其它三种盐对应的酸不相同的是 （ ）
A．硫酸铵 B．明矾 C．纯碱 D．硫酸钠
答案：C
知识点：物质的构成和含量分析
解析：解答：纯碱是碳酸钠，对于的酸是碳酸，而其他的盐对于的酸都是硫酸，所以选择C
分析：根据物质的组成可以知道，纯碱对应的酸是碳酸，而其他三种物质对应的酸是硫酸。
10 稀硫酸与下列何种物质反应，反应后溶液中的H+ 没有减少的是 （ ）
A．BaCl2 B．NaOH C．CuO D．Zn
答案：A
知识点：酸的化学性质
解析：解答：A、氯化钡与硫酸反应会生成硫酸钡与氯化氢，氯化氢会电离出氢离子，其数量不变．
B、氢氧化钠与硫酸发生中和反应生成了水，消耗了氢离子
C、氧化铜与硫酸会生成硫酸铜与水，消耗了氢离子
D、锌与稀硫酸的反应会生成氢气，消耗了氢离子
分析：氢离子没有减少也就是它没有和氢氧根离子或碳酸根离子或活泼金属反应，转化成水或气体，利用这一观点对各个反应进行分析判断即可
11实验室里有一瓶标签破损只露出“Na”字样的白色粉末状固体。小明同学取出少量该固体放入一洁净试管中，加水振荡后固体溶解，形成无色透明溶液，继续加入少量盐酸，有无色无味的气体产生。该固体可能是 ( )
A、Na2SO4 B、NaCl C、NaHCO3 D、NaOH
答案：C
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：
解答：根据加水形成无色溶液是判断不出来的，因为这四种物质都溶于水且无色；根据加入稀盐酸有无色气体产生，可知该固体可能是碳酸氢钠，因为碳酸氢钠和稀盐酸反应会有二氧化碳气体放出。
分析：熟记物质反应的现象，就可以很容易判断出来
12下列试剂中，能把稀硫酸、KOH溶液、CaCl2溶液一次性鉴别出来的是 ( )
A．KCl溶液 B．K2CO3溶液 C．稀盐酸 D．NaNO3溶液
答案： B
知识点： 酸、碱、盐的鉴别
解析：解答：A、氯化钾和被鉴别的硫酸、氢氧化钾、氯化钙都不会反应，现象相同，不能鉴别，
B、碳酸钾和硫酸反应会产生气体，和氢氧化钾不反应，没现象，和氯化钙反应会生成沉淀，三种现象不同，可以鉴别，
C、盐酸和氢氧化钾会反应，但是无现象，和硫酸、氯化钙不反应，三种现象相同，不能鉴别，
D、硝酸钠和三种物质都不会发生反应，
分析：A、氯化钾不与三者反应，
B、碳酸钾和三者反应的现象不同，有气体、有沉淀和无明显变化三种现象发生，
C、盐酸不与硫酸和氯化钙反应，与氢氧化钾反应无现象
D、硝酸钠和三种物质都不反应，．
13既不溶于水，又不跟稀硫酸反应，但能跟硝酸银溶液反应的物质是 （ ）
A．Fe B．Cu C．BaCl2 D．HCl
答案：B
知识点：金属活动性顺序及其应用 酸、碱、盐的鉴别
解析：解答：根据条件，结合金属活动顺序表和酸 的化学性质，可以知道：铁可以与稀硫酸和硝酸银溶液反应，氯化钡溶于水且能有稀老师反应，氯化氢溶于水，只有铜符合条件，顾选B
分析;根据金属活动顺序表和酸的化学性质可以判断
14下列各物质中，能够将稀硫酸、氢氧化钾、氯化钠溶液一次区分开的是 （ ）
A．石灰水 B．氯化钡溶液 C．酚酞试液 D．石蕊试液
答案：D
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：解答：A、石灰水不与氢氧化钾和氯化钠反应，现象相同，不能鉴别；
B、氯化钡不与氢氧化钾和氯化钠反应，现象相同，不能鉴别；
C、酚酞在硫酸和氯化钠中都不会显色，不能鉴别；
D、石蕊在硫酸中显红色，在氢氧化钾中显蓝色，在氯化钠中的颜色不变，可以鉴别；
分析：A、B、根据复分解反应的条件判断，石灰水、氯化钡溶液均不能将被鉴别的三种物质一次性区分开；
C、酚酞溶液与碱性物质会变红，而与酸性溶液或中性溶液是不变色的；
D、石蕊在三种物质中的显示的颜色是不同的，
15：下列各组溶液中不用其他试剂，仅用组内物质相互反应就能区别开来的是 ( )
A．NaCl、Na2CO3、KNO3、HCl B．Na2SO4、K2CO3、KNO3、Ba(NO3)2
C．CuSO4、NaOH、NaCl、Ba(NO3)2 D．FeCl3、NaOH、KCl、Na2SO4
答案：C
知识点：离子或物质的共存问题 酸、碱、盐的鉴别
解析：解答：A将物质两两反应，其中有两种物质都没有明显现象，有两种物质只有一次产生气泡，无法判断。B将物质两两反应，其中有一种物质一次现象也没有，是硝酸钾，有一种物质会出现2次沉淀，是硝酸钡，而另外两种物质都只有一次沉淀产生，无法判断。C硫酸铜溶液是蓝色的，可以确定，将硫酸铜溶液也其他物质反应，能够产生蓝色沉淀是物质是氢氧化钠，能够产生白色沉淀的是硝酸钡，无明显现象的就是氯化钠。可以判断出来，D中氯化铁溶液是黄色的，与其他物质反应，可以确定氢氧化钠，另外两种无现象，用氢氧化钠和其他两种物质反应，都无现象，无法判断。故选C
分析：利用物质的化学性质，有颜色的可以先找出有颜色的物质，在与其他物质反应来确定。没有有颜色的物质的，可以通过比较它们两两化学反应时的不同现象，来将其鉴别开来．
二 填空题
16有下列六种物质：无水硫酸铜、纯碱、氯化钠、明矾、亚硝酸钠、高锰酸钾，试从中选择合适的物质，以其化学式回答下列问题：
⑴ 日常生活里用于调味和腌渍蔬菜、鱼、肉、蛋的一种盐类物质，其主要成分是 ；
⑵ 在医疗上用作消毒剂，在实验室里可用来制氧气的一种紫黑色物质是 ；
⑶ 可以用于精练铜、配制波尔多液的是 ；
⑷ 若玻璃仪器沾有油脂，常用热的 溶液进行洗涤；
⑸ 工业用盐中的 有剧毒，切不可误作食盐，用于烹调；
⑹ 要证明某工业酒精中含有水，或检验某气体中是否含有水蒸气常使用白色的 。
答案：(1)NaCl (2)KMnO4 (3)CuSO4 ( 4)Na2CO3 (5)NaNO2 (6) CuSO4
知识点：常用盐的用途 化学式的书写及意义
解析：解答：根据所学知识我们知道这些物质分别是氯化钠、高锰酸钾、硫酸铜、碳酸钠、亚硝酸钠和无水硫酸铜，这些物质所涉及到的元素或原子团的化合价分别为：钠+1价，钾+1价，硫酸根-2价，碳酸根-2价，铜+2价，利用十字交叉下底的方法可以写出这些物质的化学式分别为：(1)NaCl (2)KMnO4 (3)CuSO4 ( 4)Na2CO3 (5)NaNO2 (6) CuSO
分析：熟记常见盐的用途；熟记常见元素及原子团 的化合价，根据化合物中各元素的化合价的代数和等于零，并用十字交叉下底的方法，就可以正确书写出化学式。
17适量的小苏打（NaHCO3）与发酵的面粉混合揉匀，制作出的馒头或面包里有许多小孔，吃起来松软可口。小明同学对小苏打样品进行研究：①观察样品为白色粉末；②取少量样品放入适量水中，样品完全溶解；③用pH试纸测其溶液的酸碱度，pH=11；④取少量样品加入稀盐酸，产生大量气泡；⑤取少量样品放入试管中加热，试管内壁上有水珠。
请你根据小明同学的研究回答下列问题。
（1）小苏打表现出的物理性质是 ；小苏打溶液的pH=11，说明其溶液呈____性；第⑤项研究中发生的化学反应其类型属于________反应。
（2）馒头或面包里形成许多小孔的重要原因是在制作过程中有________生成。生成这种物质的主要原因是 ；写出小苏打与盐酸反应的化学方程式 。
（3）写出你所知道的小苏打的一种其他用途： _。
答案：(1)白色粉末、易溶于水|碱|分解
(2)二氧化碳(或CO2)|NaHCO3和酸反应|NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑
(3)治疗胃酸过多
知识点：碳酸钠、碳酸氢钠与碳酸钙
解析：解答：(1)不需要通过化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质，如颜色、状态、溶解性等；常温下，溶液pH＞7时，溶液呈碱性；第⑤项发生的化学反应为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,属于分解反应。
(2)在馒头或面包制作过程中，NaHCO3与有机酸发生化学反应产生CO2，CO2气体在馒头或面包里受热膨胀形成许多小孔，使馒头或面包松软可口。小苏打与盐酸反应的化学方程式为：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
(3)小苏打与胃酸中的盐酸反应，可以治疗胃酸过多
分析;根据物理性质的意义和碳酸氢钠 的性质，可以做出正确的判断。
18某同学对氯化钠、烧碱、纯碱、无水硫酸铜、硫酸铜晶体等五种样品进行鉴别。
（1）观察样品，颜色为蓝色的是_________。
（2）余下四种样品，分别取少量置于试管中，加水溶解，溶液呈_____色的是_________。
（3）再在剩下的三种溶液中，加入_________，无明显现象的是氯化钠。
（4）最后两种溶液中加_________，有气泡生成的是_________，无气泡的是_________。
答案：（1）硫酸铜晶体 （2）蓝 无水硫酸铜 （3）无色酚酞 （4）稀盐酸 纯碱 烧碱
知识点：酸、碱、盐的鉴别
解析：解答：（1）五种固体物质中，硫酸铜晶体为蓝色，可先鉴别出来；
（2）剩余四种物质溶于水，溶液呈蓝色的为无水硫酸铜；
（3）向另三种溶液中滴加无色酚酞，其中有两种溶液变为红色、一种溶液仍为无色，为氯化钠溶液；
（4）向最后两种溶液中滴加稀盐酸，有气体放出的为碳酸钠，无明显变化的为氢氧化钠；
故答案为：稀盐酸；纯碱；烧碱．
分析：根据五种五种的性质不同，可以首先根据物质的颜色鉴别出硫酸铜晶体，再根据剩余四种物质溶于水后的颜色不同，可以确定出无水硫酸铜，再根据剩余三种物质的溶液的酸碱性不同，滴加无水酚酞溶液，鉴别出氯化钠，最后利用碳酸钠和氢氧化钠的化学性质不同，滴加稀盐酸判断。
19、已知黄棕色的三氯化铁溶液呈酸性，且能与铁粉反应：2FeCl3+Fe==3FeCl2、现有一同学取一盛有适量的三氯化铁溶液的试管并将过量的镁粉放入其中，他观察到：a、先有气泡产生， b、片刻后溶液褪色为几乎无色；c、数小时后又发现试管底部有黑色粉末，溶液无色。试回答：
① a现象的原因： ；
② b现象的化学方程式： 。
③ c现象的黑色粉末是 ，化学方程式是 。
试用最简单的方法检验黑色粉末为何种物质？ 。
答案：①镁与酸反应生成氢气．② 2FeCl3+Mg═2FeCl2+MgCl2 ③铁粉；FeCl2+Mg═Fe+MgCl2；用磁铁吸引．
知识点：金属活动性顺序及其应用 反应现象和本质的联系 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
解析：解答：①镁能和酸性物质反应生成氢气，氢气难溶于水，可以看到气泡．
②由于铁都能和氯化铁溶液反应，所以镁也能和了话题溶液反应，化学方程式为：2FeCl3+Mg═2FeCl2+MgCl2
③在置换反应中反应生成的铁往往都是粉末状的，因而是黑色的，铁能被磁铁吸引．
分析根据活泼金属能和酸性物质反应生成氢气、镁能和氯化铁发生氧化还原反应、铁粉通常情况下显黑色等方面分析、判断，
20医疗上，许多化学物质用于治疗疾病或辅助诊断疾病。
（1）用X射线检查胃肠疾病时，要让患者服用“钡餐”（主要成分是难溶于水和盐酸的硫酸钡）。硫酸钡属于______（填“酸”、“碱”或“盐”），它是由钡离子和______（填离子符号）构成；
（2）硫酸钡可由Ba(OH)2和稀硫酸反应制得，反应的化学方程式为_________；
（3）碳酸钡也难溶于水，但不能用BaCO3制“钡餐”，这是因为BaCO3能与胃液中的盐酸反应，化学方程式为__________________________________，反应生成的BaCl2是重金属盐，易溶于水，会使人中毒。故有人误服BaCO3而造成BaCl2中毒，可饮用适量的硫酸钠溶液解毒，这是因为__________________________。
答案：（1）盐，SO42- (2) Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
（3）BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑|Na2SO4可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的NaCl
知识点：酸的化学性质 常用盐的用途 常见的氧化物、酸、碱和盐的判别
解析：解答：（1）根据盐是有金属离子和酸根离子构成的可以判断答案为：盐和硫酸根离子（2）根据中和反应的实质可以可以写出反应的化学方程式Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O
(3)根据复分解反应的意义可以写出反应的化学方程式，氯化钡中毒，实际上是钡离子中毒，所以要解毒，就是要将钡离子转化为不溶于水也不溶于酸的物质，为BaCO3+2HCl=BaCl2+H2O+CO2↑ Na2SO4可以与BaCl2反应生成难溶于胃酸的BaSO4和无毒的NaCl
分析：（1）根据盐是有金属离子和酸根离子构成的可以判断。(2)根据中和反应的实质可以可以写出反应的化学方程式(3)根据复分解反应的意义可以写出反应的化学方程式，氯化钡中毒，实际上是钡离子中毒，所以要解毒，就是要将钡离子转化为不溶于水也不溶于酸的物质。
三、推断题
21、下列变化：
推测：X 为 ， Y 为 B 为 。
黄色溶液与X的反应方程式为 。
答案：氢氧化钠或氢氧化钡 氯化钡或硫酸钠 氢氧化铁Fe2(SO4)3 +6NaOH==2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 或 2FeCl3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓ +3BaCl2
知识点：物质的鉴别、推断书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
解析：解答：若A为硫酸钠溶液，根据C 、D可以确定Y为氯化钡溶液，由于B为氢氧化铁，反推出X为氢氧化钠溶液，黄色溶液为硫酸铁铁溶液；若A为氯化钡溶液，则Y为硫酸钠溶液，则X为氢氧化钠溶液，黄色溶液为氯化铁溶液，因此可以确定X为氢氧化钠或氢氧化钡溶液，Y为氯化钡或硫酸钠溶液，B为氢氧化铁，反应的化学方程式为Fe2(SO4)3 +6NaOH==2Fe(OH)3↓ + 3Na2SO4 或 2FeCl3+3Ba(OH)2=2Fe(OH)3↓ +3BaCl2
分析：根据C不溶于稀硝酸，可知，C为氯化银或硫酸钡，但D为氯化钠，就说明C只能是硫酸钡，则A和Y就只能是硫酸钠和氯化钡中的一种。若A为硫酸钠溶液，X则为氢氧化钠溶液，黄色溶液为硫酸铁，若A为氯化钠溶液，则X为氢氧化钡溶液，黄色溶液为氯化铁。
四、实验探究题
22化学兴趣小组为证明鸡蛋壳的主要成分是碳酸盐。进行下列实验：
选择实验用具及药品
用具：试管、铁架台（带铁夹）、单孔橡皮塞、玻璃导管、橡皮管、捣碎的鸡蛋壳。
药品应选用___________________________________________________________
实验内容与记录（装置气密性已检查）
实验内容步骤 观察到的现象 结论、化学方程式
结论：
结论：化学方程式：
答案：稀盐酸和澄清的石灰水
将鸡蛋壳放入稀盐酸中，塞上带导管的橡皮塞 有气泡产生 鸡蛋壳中存在能与盐酸反应放出气体的物质
将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 产生的气体为二氧化碳
化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
知识点：证明碳酸盐（CO32-检验方法）
解析：解答：碳酸根离子的检验要用到稀盐酸和澄清的石灰水，故答案为：稀盐酸和石灰水
将鸡蛋壳放入稀盐酸中，塞上带导管的橡皮塞 有气泡产生 鸡蛋壳中存在能与盐酸反应放出气体的物质
将产生的气体通入澄清石灰水 石灰水变浑浊 产生的气体为二氧化碳
化学方程式为：
Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O
分析：检验鸡蛋壳的成分是碳酸盐，实际上就是检验碳酸根离子，所以要用稀盐酸和澄清的石灰水检验。
23小新拿来一片黄色的金属向同学们炫耀说他捡到了黄金。小宝说他曾在网上看到过，有一种铜锌合金外观和黄金相似，常被误认为是黄金。于是他与小新开始探究。
【提出问题】这块黄色的金属是黄金还是铜锌合金
【猜想】①小新认为是黄金；②小宝认为是铜锌合金。
【查阅资料】合金中的金属保持各自的化学性质，金在高温下不与氧气反应，锌在高温下与氧气反应生成白色固体。
【设计实验】
①小新设计的实验是截取一小片黄色的金属放在石棉网上用酒精灯加热；
②小宝设计的实验是截取一小片黄色的金属放入硝酸银溶液中。
【现象与结论】
①小新在实验中观察到黄色的金属变黑，则他的猜想______，黑色物质是_______。
②小宝在实验中观察到的现象是__________________________________。
写出反应的化学方程式________________________________(只写一个)。
【反思与应用】
①假如你的观点和小宝的观点相同，你还可以设计一个实验是截取一小片黄色的金属放入_______溶液中；
②你设计的实验中能观察到的现象是___________________________________。
答案：现象与结论：
（1）该金属不是黄金 CuO
（2）金属表面有银白色物质生成
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2 + 2Ag或Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2 + 2Ag
反思与应用：
（3）稀硫酸
（4）有气泡冒出
知识点：合金与合金的性质 金属活动性顺序及其应用 书写化学方程式、文字表达式、电离方程式
解析：解答：现象与结论
①合金中的铜在加热条件下，能与空气中氧气反应生成黑色的氧化铜，金不能氧气反应，所以小新观察到的黑色应为氧化铜；金属为合金而非黄金，小新的猜想是错误的；
②把铜锌合金放入硝酸银溶液中，铜、锌活动性都比银强，可以置换出银，因此应在金属表现出现白色物质的附着；
[反思与应用]
①铜锌合金中锌为活泼金属，可与酸反应放出氢气，因此鉴别时也可以把金属放入稀盐酸或稀硫酸中，黄金不能与酸反应；
②放入酸溶液，合金中锌与酸反应产生氢气，因此能在金属表面观察到有气泡冒出；
故答案为：象与结论：
（1）该金属不是黄金 CuO
（2）金属表面有银白色物质生成
Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2 + 2Ag或Zn+2AgNO3=Zn（NO3）2 + 2Ag
反思与应用：
（3）稀硫酸
（4）有气泡冒出
分析：据金属的活动性，利用铜锌合金中铜、锌的活动性均比金的活动性强，利用与氧气、与硝酸银溶液或与酸反应的情况鉴别黄金和铜锌合金．
五、计算题
24：10g铁棒放入硫酸铜溶液中，片刻后取出铁棒，称量为10、4 g，则生成铜多少克？
答案：3、2g
知识点：金属活动性顺序与置换反应 根据化学反应方程式的计算
解析：解答;设生成铜的质量为x
Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 铁棒质量增加
56 64 64-56=8
a x 10、4g-10g=0、4g
64：8=x：0、4g
解之得 x=3、2g
答：生成铜3、2g．
分析：据应的化学方程式，分析变化前后两种金属质量的差，然后利用铁置换硫酸铜中铜后铁棒增加的质量，计算反应后生成铜的质量即可。
25：研究性学习：探究实验室中久置的NaOH的变质程度
［研究方案］先称取13、3g 的NaOH样品（杂质为Na2CO3），配成溶液，然后向溶液中逐滴加入质量分数为14、6％的稀盐酸，根据生成CO2的质量测定Na2CO3的质量。从而进一步确定样品中NaOH的变质程度。
［解决问题］实验测得加入稀盐酸的质量与产生CO2气体的质量关系如图所示。
Na2CO3的质量／g
变质NaOH的质量/g
NaOH的变质程度
填写下表：（计算结果保留小数点后一位）
［继续探究］求实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量。
［发现问题］根据“与NaOH反应所用盐酸的质量”，对照图像，你发现了什么问题？
答案：[解决问题]：
Na2CO3的质量/g 5、3
变质NaOH的质量/g 4、0
NaOH的变质程度（用质量分数表示） 33、3%
[继续探究]实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量是50g．
[发现问题]出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体
知识点：有关溶质质量分数的简单计算 复分解反应及其发生的条件 根据化学反应方程式的计算
解析：解答由图示可知产生的二氧化碳的质量为2、2g；
设生成2、2g二氧化碳时需要的碳酸钠质量是x
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 44
x 2、2g
106：x=44：2、2g
x=5、3g
则由碳酸钠的质量为5、3g，设反应的氢氧化钠的质量为z
2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
80 106
z 5、3g
80：z=106：5、3g
y=4g
则氢氧化钠的变质程度为
[继续探究]没变质氢氧化钠质量为13、3g-5、3g=8g
设参加反应氯化氢的质量为m
NaOH+HCl=NaCl+H2O
40 36、5
8g m
40：8g=36、5：m
m=7、3g；
盐酸的质量=7、3g÷14、6%=50g
=50g．
[发现问题]根据图形可以看出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．
故答案为：[解决问题]：
Na2CO3的质量/g 5、3
变质NaOH的质量/g 4、0
NaOH的变质程度（用质量分数表示） 33、3%
[继续探究]实验过程中与NaOH反应所用盐酸的质量是50g．
[发现问题]出NaOH被完全中和后（盐酸量为50g），滴加盐酸，为什么没有立即产生CO2气体．
分析：变质的氢氧化钠中滴加盐酸，盐酸与碳酸钠产生二氧化碳气体，根据二氧化碳气体的质量可确定碳酸钠的质量．通过图示我们发现刚滴加盐酸时并没有产生二氧化碳气体，以此为突破口分析解答即可；
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品资料·第 1 页 （共 16 页） 版权所有@21世纪教育网