化学沪教版九下课后练习：基础实验 6 粗盐的初步提纯（含答案）
文档属性
| 名称 | 化学沪教版九下课后练习：基础实验 6 粗盐的初步提纯（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 153.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-15 10:33:45 | ||
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文档简介
基础实验 6 粗盐的初步提纯
一、单选题
1．为了除去粗盐中所含的Ca2+、Mg2+、 ，需进行下列操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列说法错误的是（ ）
A．小科的正确操作顺序可以是②⑤④①③
B．加入过量的Na2CO3溶液的目的只是除去Ca2+
C．加入BaCl2溶液的目的是除去
D．过滤滤出的沉淀物质有CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
2．为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，有如下操作：（1）溶解；（2）加过量的Na2CO3溶液；（3）加过量的BaCl2溶液；（4）加适量的盐酸；（5）加过量NaOH 溶液；（6）蒸发结晶；（7）过滤．
某化学小组的同学设计了如下四种操作顺序：
a．（1）（3）（2）（5）（7）（4）（6）b．（1）（5）（3）（2）（7）（4）（6）
c．（1）（3）（5）（2）（7）（4）（6）d．（1）（5）（2）（3）（7）（4）（6）
你认为合理的组合有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
3．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是( )。
A．过滤、蒸发、结晶、溶解 B．溶解、蒸发、过滤、结晶
C．溶解、蒸发、结晶、过滤 D．溶解、过滤、蒸发、结晶
4．如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（ ）
A．上述操作顺序为③①④②
B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C．③称量粗盐的质量为砝码的质量加上游码质量
D．④中缺少玻璃棒引流液体
5．海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出．下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是（ ）
A． B． C． D．
6．类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（ ）
A．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
7．下列有关海水晒盐的几种说法,错误的是（ ）
A．结晶池中析出盐后的母液没有用途,为防止污染须排入大海
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
D．盐场利用日晒、风吹晒盐,采取的是蒸发结晶的方法
8．食盐NaCl是我们生活中的必需品，下列关于氯化钠的说法中，错误的是（ ）
A．海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶
B．粗盐提纯：可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去粗盐中的泥沙
C．配制溶液：氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子
D．餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期
9．在《一定质量分数的氯化钠溶液的配制 和 粗盐中难溶性杂质的去除》两个实验中都能使用到的（ ）
A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒
B．烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管
C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗
D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
10．在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：
①固定铁圈位置 ②放置蒸发皿 ③放置酒精灯 ④加热并搅拌 ⑤停止加热，借余热蒸干
正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．①③②④⑤
C．③①②④⑤ D．③②①④⑤
11．关于海水晒盐原理的分析，正确的是（ ）
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐
B．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
C．利用机械动力搅拌得到食盐
D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
12．有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）
A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
二、填空题
13．粗盐提纯的步骤是 、 、 。在这三个步骤中都用到的仪器是 ，作用分别是 、 、 。得到的精盐属于 （填“纯净物”和“混合物”）。如果最终得到的精盐偏少，导致偏少的原因是 （只写出一点即可）
14．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是 ．提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质．可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH＝ ，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠．请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。
15．设计实验方案，从约3g的粗盐中提纯食盐（完成实验过程即可，但是，主要过程要叙述清楚,不能仅仅写简单步骤）。实验仪器:天平、量筒，其它仪器任意使用， 。
16．提纯或分离混合物时，常用到①溶解，②过滤，③蒸发结晶，④降温结晶等操作方法．请选择适当的操作序号按操作顺序填空：
a.除去石灰水中的碳酸钙 ．
b.除去硝酸钾固体中少量的氯化钠 ．
c.除去硫酸锌溶液中的水 ．
d.提纯含泥沙的食盐 ．
17．为满足人体的正常需要，每人每天约需3﹣5g食盐．食盐的主要成分NaCl、是由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．粗盐经提纯后还含有CaCl2杂质，要证明它的存在可以将样品配成溶液，再向其中滴加 溶液，发生反应的化学方程式为 ．
18．实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、 、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、 、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是 。
三、综合题
19．粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量。
（1）实验中加入Na2CO3的目的是： 。
（2）若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将 （填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl固体的质量。
（3）过滤后滤液中的杂质有哪些？ 。
20．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。
A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3 B．①Na2CO3 ②Ca（OH）2
C．①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH ②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有____。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
21．能源和淡水与生活生产密切相关
（1）不属于新能源开发和利用的是 （填字母序号）．
a．火力发电 b．风力发电 C．太阳能电池路灯
（2）煤主要含有 元素，使用脱硫煤能减少 的排放，减轻酸雨的危害，但仍会产生较多的二氧化碳，不能减缓日益加剧的 ．
（3） 海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是 （填字母序号）．
a．滤纸过滤 b．沉降 c．蒸馏
（4）现有a．金刚石、b．氯化钠、c．酒精、d．小苏打，从中选择恰当的物质用其序号字母填空：可用于配制生理盐水的是 ； 可用于刻划玻璃的是 ；可用作汽车的燃料 ．
22．有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液，进行如下实验．已知：Na2CO3和CaCl2可以发生复分解反应．
（1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是 ．
（2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是 ．
（3）将上述（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在的溶质是 ．
（4）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反应的化学方程式是 ．
（5）若A，B，C，D和E分别是上述6种溶液中的一种．B是A、C反应的产物，E是D、C反应的产物．B、C、E溶液中溶质可能是 ．
答案
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】溶解；过滤；蒸发；玻璃棒；搅拌，加速溶解；引流；搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅；纯净物；蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液滴飞溅出去
14．【答案】玻璃棒；7；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
15．【答案】粗盐提纯主要步骤为溶解、过滤、蒸发、转移。（1）将3g粗盐放入干净的小烧杯；用10毫升量筒量取10毫升水，倒入放粗盐的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速溶解；（2）制作好过滤器，将粗盐悬浊液沿玻璃棒缓慢倒入漏斗，铁架台上另一只干净小烧杯用来放滤液；（注意一贴二低三靠）（3）将滤液倒入蒸发皿，加热蒸发，过程中用玻璃棒不断搅拌，避免局部温度过高造成液体飞溅；出现大量固体时停止加热，用余热将溶液蒸干；（4）将得到的精盐用玻璃棒转移到指定容器中。
16．【答案】②；①④②；③；①②③
17．【答案】碳酸钠；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
18．【答案】过滤；BaCl2；除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3
19．【答案】（1）除去粗盐中的氯化钙、反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙
（2）大于
（3）氢氧化钠和碳酸钠
20．【答案】（1）饱和；AD
（2）有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）；
（3）分解
（4）A；B
21．【答案】（1）a
（2）碳；二氧化硫；地球温室效应
（3）c
（4）b；a；c
22．【答案】（1）酚酞溶液
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）NaOH、NaCl、酚酞
（4）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（5）NaOH、Na2CO3、NaCl或NaCl、Na2CO3、NaOH
一、单选题
1．为了除去粗盐中所含的Ca2+、Mg2+、 ，需进行下列操作：①过滤；②加过量的NaOH溶液；③加适量的盐酸；④加过量的Na2CO3溶液；⑤加过量的BaCl2溶液。下列说法错误的是（ ）
A．小科的正确操作顺序可以是②⑤④①③
B．加入过量的Na2CO3溶液的目的只是除去Ca2+
C．加入BaCl2溶液的目的是除去
D．过滤滤出的沉淀物质有CaCO3、Mg（OH）2、BaSO4、BaCO3
2．为除去粗盐中含有的Na2SO4、CaCl2、MgCl2等杂质，有如下操作：（1）溶解；（2）加过量的Na2CO3溶液；（3）加过量的BaCl2溶液；（4）加适量的盐酸；（5）加过量NaOH 溶液；（6）蒸发结晶；（7）过滤．
某化学小组的同学设计了如下四种操作顺序：
a．（1）（3）（2）（5）（7）（4）（6）b．（1）（5）（3）（2）（7）（4）（6）
c．（1）（3）（5）（2）（7）（4）（6）d．（1）（5）（2）（3）（7）（4）（6）
你认为合理的组合有（ ）
A．1种 B．2种 C．3种 D．4种
3．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是( )。
A．过滤、蒸发、结晶、溶解 B．溶解、蒸发、过滤、结晶
C．溶解、蒸发、结晶、过滤 D．溶解、过滤、蒸发、结晶
4．如图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（ ）
A．上述操作顺序为③①④②
B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C．③称量粗盐的质量为砝码的质量加上游码质量
D．④中缺少玻璃棒引流液体
5．海水晒盐的原理是利用日晒风吹蒸发海水中的水分，使氯化钠晶体析出．下图能正确表示海水晒盐过程中，海水中NaCl的质量分数（A%）与蒸发时间（t）的关系是（ ）
A． B． C． D．
6．类推是学习化学时常用的思维方式。以下类推结果正确的是（ ）
A．有机物都含有碳元素，则含有碳元素的物质一定是有机物
B．碱溶液能使酚酞溶液变红，则能使酚酞溶液变红的物质一定是碱
C．同种元素的原子质子数相同，则质子数相同的原子一定是同种元素
D．碳酸盐遇酸有气体产生，则与酸反应产生气体的一定是碳酸盐
7．下列有关海水晒盐的几种说法,错误的是（ ）
A．结晶池中析出盐后的母液没有用途,为防止污染须排入大海
B．盐场必须建在阳光充足、雨量少的地区
C．海水成为食盐的饱和溶液后才能析出晶体
D．盐场利用日晒、风吹晒盐,采取的是蒸发结晶的方法
8．食盐NaCl是我们生活中的必需品，下列关于氯化钠的说法中，错误的是（ ）
A．海水晒盐：采用盐田法从海水中提取食盐的基本原理是蒸发结晶
B．粗盐提纯：可用溶解、过滤、蒸发结晶的方法，除去粗盐中的泥沙
C．配制溶液：氯化钠易溶于水，其水溶液中存在水分子和氯化钠分子
D．餐桌饮食：氯化钠常用于调味、腌渍食品，可以延长食物保质期
9．在《一定质量分数的氯化钠溶液的配制 和 粗盐中难溶性杂质的去除》两个实验中都能使用到的（ ）
A．烧杯、玻璃棒、托盘天平、量筒
B．烧杯、玻璃棒、托盘天平、试管
C．托盘天平、量筒、烧杯、漏斗
D．蒸发皿、酒精灯、烧杯、铁架台
10．在粗盐提纯实验中最后进行NaCl溶液的蒸发时，一般有如下操作：
①固定铁圈位置 ②放置蒸发皿 ③放置酒精灯 ④加热并搅拌 ⑤停止加热，借余热蒸干
正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤ B．①③②④⑤
C．③①②④⑤ D．③②①④⑤
11．关于海水晒盐原理的分析，正确的是（ ）
A．利用阳光照射使海水升温得到食盐
B．利用阳光和风力将水分蒸发得到食盐
C．利用机械动力搅拌得到食盐
D．利用海水在阳光下发生分解反应制得食盐
12．有关粗盐提纯的实验操作合理的是（ ）
A．溶解前用玻璃棒研磨大颗粒粗盐
B．过滤时液体的液面要低于滤纸边缘
C．加热蒸发时要不断搅拌直至水分全部蒸干
D．实验结束随即用手将蒸发皿从三脚架上取下
二、填空题
13．粗盐提纯的步骤是 、 、 。在这三个步骤中都用到的仪器是 ，作用分别是 、 、 。得到的精盐属于 （填“纯净物”和“混合物”）。如果最终得到的精盐偏少，导致偏少的原因是 （只写出一点即可）
14．在“粗盐中难溶性杂质的去除”的实验中，三次用到的玻璃仪器是 ．提纯后的食盐中还含有少量的CaCl2和MgCl2等可溶性杂质．可将该食盐溶解后，依次加入过量的NaOH溶液、过量的Na2CO3溶液，过滤后，向滤液中加入盐酸调节至pH＝ ，再将滤液蒸发结晶，即可得到更纯的氯化钠．请写出其中Na2CO3溶液与稀盐酸反应的化学方程式 。
15．设计实验方案，从约3g的粗盐中提纯食盐（完成实验过程即可，但是，主要过程要叙述清楚,不能仅仅写简单步骤）。实验仪器:天平、量筒，其它仪器任意使用， 。
16．提纯或分离混合物时，常用到①溶解，②过滤，③蒸发结晶，④降温结晶等操作方法．请选择适当的操作序号按操作顺序填空：
a.除去石灰水中的碳酸钙 ．
b.除去硝酸钾固体中少量的氯化钠 ．
c.除去硫酸锌溶液中的水 ．
d.提纯含泥沙的食盐 ．
17．为满足人体的正常需要，每人每天约需3﹣5g食盐．食盐的主要成分NaCl、是由离子（填“分子”、“原子”或“离子”）构成的．粗盐经提纯后还含有CaCl2杂质，要证明它的存在可以将样品配成溶液，再向其中滴加 溶液，发生反应的化学方程式为 ．
18．实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、 、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、 、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是 。
三、综合题
19．粗盐中除含有泥沙等不溶性杂质外，还含有少量的MgCl2、CaCl2等可溶性杂质；为了得到较纯净的氯化钠，除去泥沙的“精盐”又作了如下处理（假定杂质只有MgCl2、CaCl2两种）注：反应中所加试剂均过量。
（1）实验中加入Na2CO3的目的是： 。
（2）若实验过程中不考虑损耗，最终得到的NaCl固体的质量将 （填“大于”“小于”或“等于”）原精盐中NaCl固体的质量。
（3）过滤后滤液中的杂质有哪些？ 。
20．海洋是人类宝贵的自然资源，海水“晒盐”和海水“制碱”体现了人类利用和改造自然的智慧，请根据粗盐“制碱”的流程图（如下图）回答问题：
（1）步骤Ⅰ除杂中，常见的方法有两种：一是物理方法，即用NaCl溶液浸洗粗盐，溶解除去其中的可溶性杂质，则浸洗溶液应选用NaCl的 （填“饱和”或“不饱和”）溶液；二是化学方法，操作步骤依次为：加水溶解→加过量试剂①→加过量试剂②→过滤→加适量盐酸，以下试剂①②组合选用合理的是 。
A．①Ca（OH）2 ②Na2CO3 B．①Na2CO3 ②Ca（OH）2
C．①KOH ②Na2CO3 D．①NaOH ②Na2CO3
（2）步骤Ⅲ先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳，这样做的目的是 ，写出步骤Ⅲ反应的化学方程式 。
（3）步骤Ⅳ发生的反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）我国化学家侯德榜创立的联合制碱法的优点有____。
A．无“索尔维氨碱法”中的废弃物CaCl2生成，有利于保护环境
B．大大提高了食盐的利用率，节约了成本
C．将“制碱”与制氨生产联合起来，同时析出的NH4Cl晶体可用作复合肥
21．能源和淡水与生活生产密切相关
（1）不属于新能源开发和利用的是 （填字母序号）．
a．火力发电 b．风力发电 C．太阳能电池路灯
（2）煤主要含有 元素，使用脱硫煤能减少 的排放，减轻酸雨的危害，但仍会产生较多的二氧化碳，不能减缓日益加剧的 ．
（3） 海水淡化是解决淡水资源不足的重要方法．下列方法中，可以使海水变为淡水的是 （填字母序号）．
a．滤纸过滤 b．沉降 c．蒸馏
（4）现有a．金刚石、b．氯化钠、c．酒精、d．小苏打，从中选择恰当的物质用其序号字母填空：可用于配制生理盐水的是 ； 可用于刻划玻璃的是 ；可用作汽车的燃料 ．
22．有盐酸、氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氯化钠溶液、石灰水和酚酞溶液6种无色溶液，进行如下实验．已知：Na2CO3和CaCl2可以发生复分解反应．
（1）若两溶液混合，溶液呈红色，则其中一种溶液一定是 ．
（2）若两溶液混合，有气体生成，则发生反应的化学方程式是 ．
（3）将上述（1）和（2）的混合溶液再次混合，有白色固体生成，则最终溶液中一定存在的溶质是 ．
（4）若两溶液混合时能发生反应但无明显现象，再加入第三种溶液，有白色固体生成，则两溶液混合时发生反应的化学方程式是 ．
（5）若A，B，C，D和E分别是上述6种溶液中的一种．B是A、C反应的产物，E是D、C反应的产物．B、C、E溶液中溶质可能是 ．
答案
1．【答案】B
2．【答案】C
3．【答案】D
4．【答案】C
5．【答案】C
6．【答案】C
7．【答案】A
8．【答案】C
9．【答案】A
10．【答案】C
11．【答案】B
12．【答案】B
13．【答案】溶解；过滤；蒸发；玻璃棒；搅拌，加速溶解；引流；搅拌，防止局部温度过高造成固液飞溅；纯净物；蒸发时没有用玻璃棒搅拌，液滴飞溅出去
14．【答案】玻璃棒；7；Na2CO3+2HCl═2NaCl+CO2↑+H2O
15．【答案】粗盐提纯主要步骤为溶解、过滤、蒸发、转移。（1）将3g粗盐放入干净的小烧杯；用10毫升量筒量取10毫升水，倒入放粗盐的烧杯中，用玻璃棒搅拌，加速溶解；（2）制作好过滤器，将粗盐悬浊液沿玻璃棒缓慢倒入漏斗，铁架台上另一只干净小烧杯用来放滤液；（注意一贴二低三靠）（3）将滤液倒入蒸发皿，加热蒸发，过程中用玻璃棒不断搅拌，避免局部温度过高造成液体飞溅；出现大量固体时停止加热，用余热将溶液蒸干；（4）将得到的精盐用玻璃棒转移到指定容器中。
16．【答案】②；①④②；③；①②③
17．【答案】碳酸钠；CaCl2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaCl
18．【答案】过滤；BaCl2；除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3
19．【答案】（1）除去粗盐中的氯化钙、反应生成的氯化钙和过量的氢氧化钙
（2）大于
（3）氢氧化钠和碳酸钠
20．【答案】（1）饱和；AD
（2）有利于吸收二氧化碳或吸收尽可能多的二氧化碳（其他说法合理即可）；
（3）分解
（4）A；B
21．【答案】（1）a
（2）碳；二氧化硫；地球温室效应
（3）c
（4）b；a；c
22．【答案】（1）酚酞溶液
（2）Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
（3）NaOH、NaCl、酚酞
（4）Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O
（5）NaOH、Na2CO3、NaCl或NaCl、Na2CO3、NaOH