第二章微粒的模型与符号 单元测试题A卷（含解析）

第二单元测试题 A 卷
本试卷共 100 分，考试时间 70 分钟。
注意事项：
1、答第 I 卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
一 、选择题（本题共 15 个小题； 每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是正确的）
1.模型法是学习科学的重要方法， 下列不属于模型的是( )
(
C.
) (
D.
)A． B.
2.知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，如图是某同学学习物质结构层次后以氢气为例进行的
梳理， 下列叙述中不正确的是( )
A．a 为氢分子 B．H＋是 b 的同位素
C．c 为电子 D．d 为原子核
3. “一滴水中约有 1.67×1021 个水分子 ”说明了( )
A．分子很小 B．分子可以再分
C．分子之间有空隙 D．分子在不断地运动
4.原子结构的模型在实验和探索中不断修正和完善，如图为某原子的结构示意图， 该原子的原子
核中有( )
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A．6 个质子和 8 个中子 B．8 个质子和 6 个中子
C．6 个质子和 8 个电子 D．8 个质子和 6 个电子
5.1909 年起，英国科学家卢瑟福和他的助手用一束带正电荷的高速 α 粒子流轰击一片很薄的金 箔，并根据如图所示的实验现象和已有知识， 在 1911 年提出了原子的有核模型。要解释本实验
现象产生的原因，下列知识不需要用到的是( )
A．同种电荷相互排斥
B．电荷的定向移动形成电流
C．力是改变物体运动状态的原因
D．一个 α 粒子的质量比一个电子的质量大得多
6.下列表示地壳中元素含量示意图的是( )
(
C.
) (
D.
)A． B.
7.下列各组元素符号均表示金属元素的一组是( )
A．Fe、Cu、Si、Zn B．Ag、Cu、Al、S
C．Na、Al、Hg、P D．Fe、Cu、Ag、Zn
8.下列符号只有微观意义， 没有宏观意义的是( )
A．H B．N2 C．Fe D．2Cu
9.中科院、国家语委和全国科技名词委正式定名 118 号元素为“ ”，其部分信息如图所示。
则下列有关 氮 的说法正确的是( )
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A．元素符号为 Og B．相对原子质量为 118
C．原子的核电荷数为 179 D．原子的核外电子数为 297
10.微型化录音录像机的高性能磁头具有磁性，其主要材料之一是化学组成相当于 CoFe2O4 的化合 物，又知钴（Co）和铁都有可能是十 2、＋3 价， 且在上述化合物中每种元素只有一种化合价，
那么此化合物中的 Co 和 Fe 的化合价应分别是( )
A．＋2、＋3 B．＋2、＋2 C．＋3、＋3 D．＋3、＋2
11.下列符号与其叙述对应一致的是( )
A．3H﹣﹣﹣3 个氢元素
B．C60﹣﹣﹣60 个碳原子
C． Fe (+3) ﹣﹣﹣铁的化合价显+3 价
D．NaCO3﹣﹣﹣碳酸钠
12.我国自行研制的闪烁晶体 BGO 其化学式为 Bi4Ge3O12 ，曾应用于诺贝尔奖获得者丁肇中的著名
实验中。其中铋(Bi)元素的化合价为＋3 价则锗(Ge)元素的化合价是( )
A．－1 价 B．＋3 价 C．＋4 价 D．＋5 价
13.某石灰石样品， 经分析含 CaCO3 为 90%。则该样品中钙元素的质量分数为(杂质中不含钙元素)
( )
A．36% B．40% C．64% D．80%
14.在质量相等的二氧化碳气体和一氧化碳气体中，含有氧原子的个数比是( )
A．1∶2 B．2∶1 C．11∶14 D．14∶11
15.某氢氧化物的化学式为 R (OH)y，它的相对分子质量是M，则 R 元素的相对原子质量是( )
(
B
.
) (
A.
)M+17y
x
M 17y
x
C．M+17y
D．M-17y
二 、填空题（20 分） 把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
16.请用化学用语填空：
（1）地壳中含量最多的金属元素 .
（2）硬水中的镁离子 .
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17.月球上的了 2 (3)He蕴藏量巨大，地球上的氦元素主要以， 2 (4)He形式存在。从原子的构成来看，
2 (3)He 、 2 (4)He两种原子的 数相同， 中子数不同， 互称为 原子。
18.人造元素是通过 制得的，其中部分元素具有 ，对人体有害，但利用放射
性可以检查和治疗一些疾病。
19.根据图，回答下列问题。
（1）过氧化氢分子中有 种原子，甲醛分子中有 种原子； 1 个甲烷分子中有
个原子，1 个甲醛分子中有 个原子，1 个水分子中有 个原子。
（2）比较氢分子与水分子，可得出的结论
为 。
（3）比较过氧化氢分子和水分子、乙炔分子和甲烷分子， 可得出的结论
为 。
20.帕拉米韦氯化钠注射液是治疗 H7N9 亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为
C15H28NxO4 。试计算：
（1）帕拉米韦的相对分子质量为 328，则 x的数值为 。
（2）32.8 克帕拉米韦中氧元素的质量为 克。
（3）164 克帕拉米韦中氮元素的质量与 克 N(NO2)3 (一种新型火箭燃料)中氮元素的质量
相等。
三 、实验探究题（12 分） 把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
21.人们为了解释原子结构的奥秘， 经历了漫长的探究过程。 1803 年， 道尔顿提出原子概念，他 认为一切物质都是由原子构成的。 1897 年，汤姆生发现原子中存在一种带负电荷的粒子，证明 原子是可以再分的，又提出了“面包模型”。1911 年，英国科学家卢瑟福为探索原子的内部结 构， 用带正电的 α 粒子轰击金属箔，发现如下现象：①大多数 α 粒子能穿透金属箔而不改变原 来的运动方向； ②有小部分 α 粒子改变了原来的运动方向；③有极少部分 α 粒子被弹了回来。 请回答：
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（1）汤姆生发现的粒子是 。
（2）卢瑟福的 α 粒子轰击金属箔实验的上述现象中，能证明原子核带正电的现象是
（填序号）。
（3）通过实验，卢瑟福认为“原子的大部分质量都集中到了中心一个很小的结构上”，卢瑟福
所说的“很小的结构 ”指的是 。
22.氕、氘、氚是氢的三种同位素原子， 它们的原子结构模型如图所示，相关信息如下表。试回
答：
名称 符号 相对原子质量
氕 H 1
氘 D 2
氚 T 3
（1）原子结构模型中的“ ”表示的粒子是 。
（2）超重水有一定的放射性。 一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，其化学式可表
示为 。
（3）重水是由氘和氧组成的化合物， 化学式可表示为 D2O，重水和普通水化学性质相似。在海水
中重水的质量约占 0.02%，则 10 吨海水中所含氘的质量是 Kg。
四 、解答题（23 分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案 的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
23.一种高效、低毒、新型的灭火剂叫“1211”灭火剂，其化学式是 CF2ClBr，它的命名方法是碳、 氟、氯、溴的顺序分别以阿拉伯数字表示相应的原子数， (末尾的“0”可省去，按此命名原则，
写出下列几种新型
灭火剂的化学式：
(1)1301 (2)122
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24.人体缺乏维生素 C（简称），易患坏血病。如图是某品牌“维生素 C”瓶子的标签， 其中维生
素 C 的化学式部分不清晰，可用 C6H8O6 表示。根据表中信息回答：
（1）维生素 C 分子中氢、氧两种原子的个数比为 。
（2）维生素 C 的相对分子质量 。
（3）求 17.6 克 VC 中碳元素的质量（列式计算）。
25.疫情期间， 有关专家提醒，连花清瘟颗粒对治疗新冠肺炎有效。连花清瘟颗粒含连翘、金银
花等十几种中药成分，其中连翘的主要成分之一叫做连翘甙(化学式为 C27H34O11)。请回答下列问
题：
（1）一个连翘甙分子由 个原子构成：
（2）连翘甙中 C、H、O 元素质量比为 。
（3）求氧元素的质量分数 (计算结果精确到 0.1%)。
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第二单元测试题 A 卷答案解析
本试卷共 100 分，考试时间 70 分钟。
注意事项：
1、答第 I 卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
一 、选择题（本题共 15 个小题； 每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是正确的）
1.D
【解析】模型法指通过模型来揭示原型的形态、特征和本质的方法，一般用在物理实验上。
ABC 选项均属于模型法， D 属于元素符号。
2.B
【解析】根据分子、原子的构成分析，分子是由原子构成的，原子是由原子核和电子构成，原子
核是由质子和中子构成的回答。
由题意可知氢气是由氢分子（a）组成， 氢分子是由氢原子（b）组成， 氢原子是由原子核（d）
和和外电子（c）组成， 原子核由质子和中子组成。
同位素是质子数相同，中子数不同的同一类原子的总称，H+和 b 都是由氢元素组成，中子数不确
定，所以不能说是同位素，故 B 不符合题意。
3.A
【解析】根据对分子特征的认识判断。
一滴水的体积就非常小，但其中还有 1.67×1021 个水分子，这说明水分子的体积很小，故 A 正确，
而 B、C、D 错误。
故选 A.
4.A
【解析】原子由原子核和核外电子构成，而原子核由质子和中子构成。质子带正电，电子带负电，
且正电荷数等于负电荷数，而中子不带电，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，该原子核外有 6 个电子，因为正电荷数等于负电荷数， 即质子数等于电
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子数， 所以原子核中的质子数为 6，中子数为 8，故 A 正确， 而 B、C、D 错误。
故选 A.
5.B
6.A
【解析】根据地壳中的元素组成知识分析判断。
地壳的组成元素较多，按照含量从大到小排序依次为： 氧、硅、铝、铁和钙，还有其他元素，故
A 正确，而 B、C、D 错误。
7.D
【解析】A．硅中没有金字旁，属于非金属元素，故选项 A 错；
B.硫中没有金字旁， 属于非金属元素，故选项 B 错；
C.磷中没有金字旁， 属于非金属元素，故选项 C 错；
D.铁、铜、银、锌中都带有钅字旁， 都属于金属元素，故选项 D 正确
根据金属元素名称一般有“钅 ”字旁，固态非金属元素名称有“石 ”字旁，气态非金属元素名称
有“气 ”字头， 进行分析解答
8.D
【解析】元素符号表示的意义主要有：一、表示一种元素；二、表示该元素的一个原子；三、原
子能直接构成物质的，还可以表示某种物质。当元素符号前面有系数时只具有微观意义。
A．H 可以表示一个氢原子，可以表示氢元素， 有宏观意义，A 错误；
B、N2 表示氮气这种物质， 表示一个氮气分子， 有宏观意义，B 错误；
C、Fe 表示 1 个铁原子， 表示铁元素，表示铁这种物质， 有宏观意义， C 错误；
D、2Cu 只表示 2 个铜原子，没有宏观意义，D 正确。
故选 D
9.A
【解析】“ 氮 ”是该元素的名称，Og 是元素的符号，故 A 正确；118 是原子序数也是核电荷 数， B 选项错误，C 选项错误； 297 是相对原子质量，核外电子数等于质子数等于核电荷数所以
核外电子数应该等于 118，D 错误。
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10.A
【解析】根据化合物中各元素的化合价之和为 0 可以判断选项.
设铁的化合价为 x，钴的化合价为 y，根据化合物中各元素的化合价之和为 0，可列出式子，
x+2y+(-2)×4=0，将 A 选项代入，等式成立， 所以 A 选项正确；将 B 选项代入发现左边等于-2， 等式不成立，B 错误；将 C 选项代入发现左边等于 1，等式不成立， C 错误； 将 D 选项代入发现
左边等于-1，等式不成立，D 错误.
故答案为： A
11.C
【解析】
解： A．由原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子， 表示多个该原子， 就在其元素符号前
加上相应的数字，故 3H 可表示 3 个氢原子，元素只讲种类、不讲个数， 故选项说法错误.
B、原子的表示方法，用元素符号来表示一个原子， 表示多个该原子，就在其元素符号前加上相
应的数字.60 个碳原子应表示为 60C，故选项说法错误.
C、由化合价的表示方法，在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，
{#mathmL#}Fe (+3){#/mathmL#} 可表示铁的化合价显+3 价，故选项说法正确.
D、碳酸钠中钠元素显+1 价，碳酸根显﹣2 价，其化学式为： Na2CO3 ，故选项说法错误.
12.C
【解析】根据在化合物中正负化合价代数和为零， 结合 Bi4Ge3O12 的化学式进行解答本题。
铋（Bi）元素的化合价为+3 价， 氧元素显-2 价，设锗元素的化合价是 x，根据在化合物中正负
化合价代数和为零， 可得：（+3） ×4+3x+（-2） ×12=0，则 x=+4 价。
故答案为： C
13.A
【解析】 钙元素的质量分数=钙样品质量 (元素的质)量 × 100%。
设石灰石样品的质量为 m，
则碳酸钙的质量为 90%m；
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其中钙元素的质量为： 90%m× 40+12 (40)+48 × 100%=36%m；
则该样品中钙元素的质量分数为： = 36%。
故选 A.
14.D
【解析】首先根据“元素质量=物质质量×元素质量分数 ”计算出两种物质中含有氧元素的质量，
再根据氧元素质量计算出氧原子的个数比。
设质量为 m，
则二氧化碳和一氧化碳中氧原子的质量之比： (m ×4 (3)4 (2)) ：(m ×28 (16)) = 14：11。
而氧原子的个数之比等于氧元素的质量之比，
即氧原子的个数比为 14：11。
15.B
【解析】相对分子质量等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之和。
某氢氧化物的化学式为 1 R* (OH)y ，它的相对分子质量是 M，
设 R 元素的相对原子质量是 a，
ax+（1+16） ×y=M
a=，
所以 R 元素的相对原子质量是，
故答案为： B。
二 、填空题（20 分） 把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
16.Al；Mg2+
【解析】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，其元素符号为：Al；
（2）离子的表示方法， 在表示该离子的元素符号右上角， 标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前， 正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略； 镁离子可表示为： Mg2+；
故答案为：（1）Al；（2）Mg2+ .
（1）地壳中含量最多的金属元素是铝元素，写出其元素符号即可；
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（2）离子的表示方法， 在表示该离子的元素符号右上角， 标出该离子所带的正负电荷数，数字
在前， 正负符号在后，带 1 个电荷时，1 要省略.
17.质子； 同位素
【解析】具有相同质子数和不同中子数的原子成为同位素原子。
2 (3)He 的质子数为 2，相对原子质量为 3，则中子数为：3-2=1； 2 (4)He 的质子数为 2，相对原 子质量为 4，则中子数为：4-2=2，那么二者的质子数相同，中子数不同，互称为同位素原子。
18.核反应；放射性
【解析】根据人造元素通过核反应制得以及人造元素的放射性分析。
人造元素通过核反应制得，其中部分元素具有放射性，对人体有害。
故答案为： 核反应； 放射性。
19.（1）2；3；5；4；3
（2）构成分子的原子可以是同种原子，也可以是不同种原子(合理即可)
（3）种类相同、个数不同的原子，可构成不同物质的分子(合理即可)
【解析】（1）在分子模型图中， 一种符号代表一种原子， 有几种符号代表几种原子；
（2）从构成分子的原子种类的角度分析；
（3）分析相同的原子是否能够构成不同的分子即可。
（1）①根据图片可知， 过氧化氢分子中有 2 种原子，
②根据图片可知，甲醛分子中有 3 种原子；
③根据图片可知，1 个甲烷分子中有 5 个原子；
④根据图片可知，1 个甲醛分子中有 4 个原子，
⑤根据图片可知，1 个水分子中有 3 个原子。
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（2）根据图片和可知， 构成分子的原子可以是同种原子， 也可以是不同种原
子。
（3）根据图片和可知，种类相同、个数不同的原子，可构成不同物质的分子。
20.（1）4
（2）6.4
（3）76
【解析】（1）根据相对分子质量分析，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量总和；
（2）根据元素质量＝化合物质量×元素质量分数分析；
（3）根据元素质量＝化合物质量×元素质量分数分析。
（1）12×15+28+14x+16×4=328，则 x=4；
（2） 32.8 克帕拉米韦中氧元素的质量为 32.8g × × 100% = 6.4g；
（3）设 164 克帕拉米韦中氮元素的质量与质量为 y 的 N(NO2)3 中氮元素的质量相等
164g × = y ×
y=76g。
故答案为：（1）4；（2）6.4；（3）76.
三 、实验探究题（12 分） 把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
21.（1）电子
（2）②
（3）原子核
【解析】本题主要考查 α 粒子的散射实验， 证明原子的质量集中在内部的原子核上且带正电，
原子核所占的空间并不大。
（1）汤姆森发现的是带负电荷的电子；
（2） α 粒子本身带正电，故在 2 中相互排斥可说明原子核带正电；
（3）原子内部质量集中的地方为原子核。
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故答案为：（1）电子；（2）② ; （3） 原子核
22.（1）质子
（2）T2O
（3）0.4
（1）根据同位素的定义判断；
（2）根据分子组成确定化学式；
（3）首先用海水质量×0.02%计算出其中重水的质量，再乘以重水中氘的质量分数，从而得到含
氘的质量。
【解析】（1）同位素原子具有相同的质子数和不同的中子数，根据图片可知，三种原子都含有一
个，则它表示质子。
（2）一个超重水分子由两个氚原子和一个氧原子构成，只需将水分子中的 H 替换为 T 即可， 写
作： T2O；
（3）10 吨海水中重水的质量： 10×103kg×0.02%=2kg；
其中含氘的质量：2kg × = 0.4kg。
四 、解答题（23 分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案 的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
23. (1)CF3Br(2)CF2Cl2
24.（1）4：3
（2）176
（3）17.6 克 VC 中碳元素的质量为： 17.6g × × 100% = 7.2g
（1）根据化学式右下角数字为原子个数比分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 维生素 C 分子中氢、氧两种原子的个数比为 8：6＝4：3；
（2） 维生素 C 的相对分子质量为 12×6+8+16×6＝176；
故答案为：（1）4：3；（2）176；（3）7.2g。
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25.（1）72
（2）162：17：88
（3）33.0%
（1）在化学式中， 元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）元素的质量分数=相对原式量 (子质)量×n × 100%。
【解析】（1）根据化学式 C27H34O11 可知，一个连翘甙分子含有原子个数为：27+34+11=72；
（2）连翘甙中 C、H、O 元素质量比为：（12×27）：（1×34）：（16×11）=162：17：88；
(
12×27+1×34+16×11
。
)（3）连翘甙中氧元素的质量分数： 16×11 × 100% ≈ 33%
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