6.3物质的溶解性同步练习沪教版化学九年级下册（含答案）
文档属性
| 名称 | 6.3物质的溶解性同步练习沪教版化学九年级下册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 768.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-15 11:45:45 | ||
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文档简介
6.3物质的溶解性 同步练习
一、多选题
1．分类观是重要的化学学科思想之一，下列有关分类符合如图所示关系的是
A B C D
X 化合反应 天然气 饱和溶液 空气
Y 氧化反应 化石燃料 浓溶液 稀有气体
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
C．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g
D．在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液
3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
D．t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a≥c
4．右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．NaCl的溶解度受温度的影响变化不明显
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．t1℃时，100g KNO3的饱和溶液中含有20 g KNO3
D．t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
5．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去A固体中含有的少量C杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．将A、B、C三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶质的质量分数大小关系为：A>B>C
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数为16.7%
二、选择题
6．如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等
B．由图可知，a、b两种物质的溶解度不可能相等
C．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是a
7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙都属于易溶物
B．40℃时，甲、乙饱和溶液所含溶质质量相等
C．50℃时，等质量的甲和乙饱和溶液中所含溶剂的质量甲>乙
D．将40℃时甲、乙饱和溶液降温到20℃，溶液的溶质质量分数甲>乙
8．化学实验常需要溶液，下列有关溶液的说法正确的是( )
A．汽油除去油污是利用了乳化原理
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．氢氧化钠固体溶于水温度会降低
D．其它条件不变时，气体物质的溶解度随温度升高而降低
9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法
B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液
C．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小
10．已知 A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．在阴影区域部分，处于不饱和状态的是B
B．将 t1℃时 B、C 的饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液溶质的质量分数 BC．P点表示的含义为t1℃时，B、C物质的溶解度相等
D．向试管中滴入2 mL水后，若X中有固体析出，则 X为 C
11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．物质a的溶解度大于物质c的溶解度
B．t1℃时，向60g物质a的饱和溶液中加入40g水，得到溶液的溶质质量分数为10%
C．将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，析出晶体质量最大的是物质a
D．t1℃时，将20g物质a加入100g水中，而后升温到t3℃，此时该溶液的溶质和溶剂的质量比为1：2
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙
B．t2℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同
C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，溶液仍然是饱和溶液
D．采取向溶液中加入适量甲物质的方法，可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液
13．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
B．30℃时，将40g的乙溶于50g水中所得溶液质量为90g
C．将30℃甲、乙等质量的饱和溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是乙溶液
D．乙中混有少量的甲，若提纯乙应采用的方法是降温结晶（冷却热饱和溶液）
14．溶液与人们的生活息息相关，下列关于溶液的说法正确的是
A．澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．将100mL的生理盐水倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数减小一半
D．升高温度可以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
15．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，10℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则在10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为
A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．无法确定
三、综合应用题
16．Ⅰ.已知硝酸钾和氯化铵在不同温度下的溶解度如下表所示，取其中一种固体做了如下实验：
温度℃ 0℃ 20℃ 40℃ 80℃
溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 65.6
KNO3 13.3 31.6 63.9 169
(1)由表中数据可知：溶解度随温度升高变化幅度较大的是 ；
(2)由②到③获得固体的的方法是 、过滤、洗涤、干燥；
(3)过滤要用到的玻璃仪器有： 、漏斗、烧杯；
(4)上图中的x是哪种固体 (填化学式)；②是否是饱和溶液 (填“是”或“否”)。
Ⅱ.下图表示各物质之间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略)。已知A、B是常见黑色固体；D、F为金属；x是磁铁矿的主要成分，y是蓝色溶液。
(1)A、F分别为 、 (填化学式)。
(2)写出反应②的化学方程式 。
(3)反应⑤能发生的原因是 。
(4)上述反应中属于化合反应的有 (填序号)。
(5)列举E在生产生活中的用途 (任写一点)。
17．为了增强导电性，实验室用溶质质量分数为的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
实验一：配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。
①将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行 操作。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出 g数据为止。
②实际配制的溶液中溶质的质量分数小于，其原因不可能是 。
A氢氧化钠固体不纯 B固体倒入烧杯时洒落到电子天平上
C配制时所用烧杯内残留部分水 D倒入试剂瓶时有少量液体溅出
实验二：水的电解实验
③用如图装置进行水的电解实验
Ⅰ.如图试管1得到的气体是 。该反应的方程式为 。
Ⅱ.电解水实验证明了水由 组成。
电解水过程中保持不变的微粒是 （填写微粒名称）。
Ⅲ.时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是 （填字母序号）。
A图3中N表示的是甲的溶解度曲线 B图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C图2中甲溶液是不饱和溶液 D图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
18．高氯酸钠广泛用于火箭和火药工业。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含、两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸铵（）、高氯酸钠晶体（）和相关副产品的生产流程如图19-7所示（资料：高氯酸钠在较高温度下容易分解；相关物质的溶解度曲线如图所示）
（1）步骤①中的X是步骤②的副产品经加工再利用的物质，其化学式是 ，步骤①中的副产品的一种用途是 ；步骤②的目的是 ；步骤③的目的是 .
（2）步骤⑥通入是为了除去溶液中少量的，并制得副产品新型自来水消毒剂，该反应的化学方程式为 。
（3）高氯酸铵（）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过溶液和溶液在90℃条件下反应制取。若用浓氨水和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。
（4）步骤⑦分离出副产品芒硝（）的实验操作依次为（填操作名称） ，干燥。
（5）步骤⑧反应得到的混合溶液中和的质量分数分别为0.30和0.15。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作与步骤⑦相似，不同的是在干燥前要用冰水洗涤，其原因是 。
（6）获取时，“气流干燥”的温度应控制在75~95℃，其原因是 。
（7）根据绿色化学的理念，可以在该生产流程中再利用的物质有、、 （填化学式），该生产流程的优点除了有的物质可以再利用外，还有 。
参考答案：
1．AC
2．CD
3．AD
4．AD
5．BD
6．C
7．A
8．D
9．A
10．B
11．B
12．D
13．B
14．A
15．B
16． 硝酸钾(或KNO3) 降温结晶 玻璃棒 NH4Cl 否 C Fe C + 2CuO2Cu + CO2↑ 较活泼金属能把较不活泼的金属从它们化合物的溶液里置换出来(或者Fe的金属活动性强于Cu，可从硫酸铜溶液中将铜置换出来) ①③(完全正确才给分) 作燃料(或冶炼金属)
17． 去皮 5 D 或氢气 H、O或氢元素和氧元素 氢原子和氧原子 BC
18． （或） 解除胃酸过多（或作阻燃剂） 除去和 除去和 浓氨水与浓盐酸反应放出热量 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 0℃时的溶解度比的溶解度小很多，用冰水洗涤既可以洗去晶体表面的又能减小的溶解损失 温度过高，高氯酸钠晶体会失去结晶水或分解，温度过低，干燥不充分（或75~95℃，干燥充分且高氯酸钠晶体不会失去结晶水或分解） 原料便宜易得，副产品都是有用物质（或没有废物产生）
一、多选题
1．分类观是重要的化学学科思想之一，下列有关分类符合如图所示关系的是
A B C D
X 化合反应 天然气 饱和溶液 空气
Y 氧化反应 化石燃料 浓溶液 稀有气体
A．A B．B C．C D．D
2．下列说法正确的是
A．降低温度能使任何不饱和溶液转化为饱和溶液
B．升高温度或增大压强均可以增大气体在水中的溶解度
C．将200g质量分数为10%的氯化钠溶液稀释到5%，需要加水200g
D．在溶液中加入KNO3晶体和蒸发溶液中的水分这两种方法，都能把8%的KNO3溶液变成15%的KNO3溶液
3．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列说法错误的是
A．t2℃时，将30g a物质加入到50g水中充分搅拌，得到80g a的饱和溶液
B．将c的饱和溶液变为不饱和溶液，可采用降温的方法
C．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶解度相等
D．t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温到t1℃时所得溶液溶质质量分数由大到小的顺序是b＞a≥c
4．右图是KNO3和NaCl的溶解度曲线。下列说法中正确的是
A．NaCl的溶解度受温度的影响变化不明显
B．KNO3的溶解度大于NaCl的溶解度
C．t1℃时，100g KNO3的饱和溶液中含有20 g KNO3
D．t2℃时，NaCl的饱和溶液与KNO3的饱和溶液中溶质的质量分数相等
5．A、B、C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．阴影区域中，A、C均处于不饱和状态
B．除去A固体中含有的少量C杂质，可采用冷却热饱和溶液的方法提纯A
C．将A、B、C三种物质的饱和溶液从t1℃升温到t2℃时，溶质的质量分数大小关系为：A>B>C
D．t1℃时，将50g固体A加入到200g水中，所得溶液溶质的质量分数为16.7%
二、选择题
6．如图是a、b、c 三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．P点表示t1℃时，a、c两种物质的溶液的质量相等
B．由图可知，a、b两种物质的溶解度不可能相等
C．t2℃时，将等质量的a、b、c三种物质配制成饱和溶液，所需水的质量最少的为a
D．将t2℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t1℃，变为不饱和溶液的是a
7．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙都属于易溶物
B．40℃时，甲、乙饱和溶液所含溶质质量相等
C．50℃时，等质量的甲和乙饱和溶液中所含溶剂的质量甲>乙
D．将40℃时甲、乙饱和溶液降温到20℃，溶液的溶质质量分数甲>乙
8．化学实验常需要溶液，下列有关溶液的说法正确的是( )
A．汽油除去油污是利用了乳化原理
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．氢氧化钠固体溶于水温度会降低
D．其它条件不变时，气体物质的溶解度随温度升高而降低
9．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。下列说法正确的是
A．从乙溶液中获得乙晶体，常用蒸发结晶的方法
B．35℃时，30g甲加入50g水中，得到80g甲溶液
C．15℃时，甲和乙的饱和溶液中溶质质量相等
D．降低温度，甲溶液中溶质的质量分数一定减小
10．已知 A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是
A．在阴影区域部分，处于不饱和状态的是B
B．将 t1℃时 B、C 的饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液溶质的质量分数 B
D．向试管中滴入2 mL水后，若X中有固体析出，则 X为 C
11．如图是a、b、c三种物质的溶解度曲线，下列分析正确的是
A．物质a的溶解度大于物质c的溶解度
B．t1℃时，向60g物质a的饱和溶液中加入40g水，得到溶液的溶质质量分数为10%
C．将t3℃时a、b、c三种物质的饱和溶液降温至t2℃时，析出晶体质量最大的是物质a
D．t1℃时，将20g物质a加入100g水中，而后升温到t3℃，此时该溶液的溶质和溶剂的质量比为1：2
12．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度大小顺序为：甲＞乙＞丙
B．t2℃时，甲、丙溶液的溶质质量分数相同
C．分别将三种物质的饱和溶液从t3℃降温至t2℃时，溶液仍然是饱和溶液
D．采取向溶液中加入适量甲物质的方法，可将组成在N点的甲溶液转变为M点的甲溶液
13．如图是甲、乙两种固体的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．20℃时，甲、乙饱和溶液的溶质质量分数相等
B．30℃时，将40g的乙溶于50g水中所得溶液质量为90g
C．将30℃甲、乙等质量的饱和溶液分别降温至10℃，析出晶体较多的是乙溶液
D．乙中混有少量的甲，若提纯乙应采用的方法是降温结晶（冷却热饱和溶液）
14．溶液与人们的生活息息相关，下列关于溶液的说法正确的是
A．澄清石灰水是氢氧化钙的水溶液
B．饱和溶液一定是浓溶液
C．将100mL的生理盐水倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数减小一半
D．升高温度可以将硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液
15．10℃时，50克水里最多溶解甲物质10克，10℃时100克水里最多溶解乙物质20克，则在10℃时甲、乙两物质的溶解度的关系为
A．甲>乙 B．甲=乙 C．甲＜乙 D．无法确定
三、综合应用题
16．Ⅰ.已知硝酸钾和氯化铵在不同温度下的溶解度如下表所示，取其中一种固体做了如下实验：
温度℃ 0℃ 20℃ 40℃ 80℃
溶解度/g NH4Cl 29.4 37.2 45.8 65.6
KNO3 13.3 31.6 63.9 169
(1)由表中数据可知：溶解度随温度升高变化幅度较大的是 ；
(2)由②到③获得固体的的方法是 、过滤、洗涤、干燥；
(3)过滤要用到的玻璃仪器有： 、漏斗、烧杯；
(4)上图中的x是哪种固体 (填化学式)；②是否是饱和溶液 (填“是”或“否”)。
Ⅱ.下图表示各物质之间的转化关系(部分反应物、生成物及反应条件已略)。已知A、B是常见黑色固体；D、F为金属；x是磁铁矿的主要成分，y是蓝色溶液。
(1)A、F分别为 、 (填化学式)。
(2)写出反应②的化学方程式 。
(3)反应⑤能发生的原因是 。
(4)上述反应中属于化合反应的有 (填序号)。
(5)列举E在生产生活中的用途 (任写一点)。
17．为了增强导电性，实验室用溶质质量分数为的氢氧化钠溶液进行水的电解实验。
实验一：配制溶质质量分数为的氢氧化钠溶液。
①将烧杯放入电子天平上称量时，先要进行 操作。再将氢氧化钠固体慢慢放入烧杯内，直到电子天平显示出 g数据为止。
②实际配制的溶液中溶质的质量分数小于，其原因不可能是 。
A氢氧化钠固体不纯 B固体倒入烧杯时洒落到电子天平上
C配制时所用烧杯内残留部分水 D倒入试剂瓶时有少量液体溅出
实验二：水的电解实验
③用如图装置进行水的电解实验
Ⅰ.如图试管1得到的气体是 。该反应的方程式为 。
Ⅱ.电解水实验证明了水由 组成。
电解水过程中保持不变的微粒是 （填写微粒名称）。
Ⅲ.时，将等质量的甲、乙固体，分别加入到盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到时现象如图2（不考虑水分蒸发），甲、乙固体溶解度曲线如图3。
下列说法正确的是 （填字母序号）。
A图3中N表示的是甲的溶解度曲线 B图2中甲、乙溶液的溶质质量分数相等
C图2中甲溶液是不饱和溶液 D图1中甲溶液溶质质量分数大于乙溶液溶质质量分数
18．高氯酸钠广泛用于火箭和火药工业。粗盐除去泥沙等不溶性杂质后得到“精盐”（只含、两种杂质），以“精盐”为原料制备高氯酸铵（）、高氯酸钠晶体（）和相关副产品的生产流程如图19-7所示（资料：高氯酸钠在较高温度下容易分解；相关物质的溶解度曲线如图所示）
（1）步骤①中的X是步骤②的副产品经加工再利用的物质，其化学式是 ，步骤①中的副产品的一种用途是 ；步骤②的目的是 ；步骤③的目的是 .
（2）步骤⑥通入是为了除去溶液中少量的，并制得副产品新型自来水消毒剂，该反应的化学方程式为 。
（3）高氯酸铵（）是复合火箭推进剂的重要成分，实验室可通过溶液和溶液在90℃条件下反应制取。若用浓氨水和浓盐酸代替，上述反应不需要外界供热就能进行，其原因是 。
（4）步骤⑦分离出副产品芒硝（）的实验操作依次为（填操作名称） ，干燥。
（5）步骤⑧反应得到的混合溶液中和的质量分数分别为0.30和0.15。从混合溶液中获得较多晶体的实验操作与步骤⑦相似，不同的是在干燥前要用冰水洗涤，其原因是 。
（6）获取时，“气流干燥”的温度应控制在75~95℃，其原因是 。
（7）根据绿色化学的理念，可以在该生产流程中再利用的物质有、、 （填化学式），该生产流程的优点除了有的物质可以再利用外，还有 。
参考答案：
1．AC
2．CD
3．AD
4．AD
5．BD
6．C
7．A
8．D
9．A
10．B
11．B
12．D
13．B
14．A
15．B
16． 硝酸钾(或KNO3) 降温结晶 玻璃棒 NH4Cl 否 C Fe C + 2CuO2Cu + CO2↑ 较活泼金属能把较不活泼的金属从它们化合物的溶液里置换出来(或者Fe的金属活动性强于Cu，可从硫酸铜溶液中将铜置换出来) ①③(完全正确才给分) 作燃料(或冶炼金属)
17． 去皮 5 D 或氢气 H、O或氢元素和氧元素 氢原子和氧原子 BC
18． （或） 解除胃酸过多（或作阻燃剂） 除去和 除去和 浓氨水与浓盐酸反应放出热量 蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤 0℃时的溶解度比的溶解度小很多，用冰水洗涤既可以洗去晶体表面的又能减小的溶解损失 温度过高，高氯酸钠晶体会失去结晶水或分解，温度过低，干燥不充分（或75~95℃，干燥充分且高氯酸钠晶体不会失去结晶水或分解） 原料便宜易得，副产品都是有用物质（或没有废物产生）