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第7节 元素符号表示的量（第2课时）
考试这样考
题型一 元素的质量比
角度1：根据化学式计算元素的质量比
1.嘌呤是合成DNA的主要物质，广泛存在于细胞核中，嘌呤的化学式为C5H4N4，在人体内会
被氧化成尿酸，血液中尿酸含量过高容易引起痛风。
（1）嘌呤的相对分子质量为 。
（2）嘌呤中碳元素和氢元素的质量比为 。
角度2：由元素的质量比确定化学式
2.燃放爆竹时产生多种污染气体，其中两种元素的质量比为1∶1的气体是( )
A.CO B.NO C.NO2 D.SO2
角度3：由质量比确定物质的组成
3.只含铜、氧两种元素的固体样品9.0g，测得其中含铜元素的质量为8.0g。已知铜的氧化
物有CuO和Cu2O，下列说法正确的是（ ）
A.固体样品的组成只有2种情况 B.固体样品一定是CuO与Cu2O的混合物
C.固体样品可能是Cu2O D.若固体样品由两种物质组成，则其中一种质量分数为9/4
题型二 元素的质量分数
角度1：根据化学式计算元素的质量分数
4.科学家经过研究，发现二氧化碳也是一种宝贵的碳氧资源。以CO2和NH3为原料合成尿素
[CO(NH2)2]是固定和利用CO2的成功范例。它还可以与氢气反应生成多种有机物，如甲烷
（CH4）、乙烯（C2H4）等。试计算：
（1）CO(NH2)2中氮元素的质量分数 （计算结果精确到0.1%）。
（2）60g尿素与 g硝酸铵的的含氮量相当。
5.在一石灰石样品中混有一些不含钙元素的杂质，经分析该样品中含碳酸钙（CaCO3）90%，
则样品中钙的质量分数为（ ）
A.40% B.3.6% C.36% D.0.4%
角度2：计算化合物质量
6.硫酸亚铁可用于治疗缺铁性贫血。某贫血患者每天需补充1.40g铁元素，服用的药物中含
硫酸亚铁的质量至少为( )
A.3.80g B.6.95g C.10.00g D.3.18g
角度3：根据质量分数确定物质的组成
7.已知某不纯的氮肥样品中含有硝酸铵（NH4NO3），经测定其中氮元素的质量分数为36%，
则样品中还可能含有的另一种氮肥是（ ）
A.(NH4)2SO4 B.NH4Cl C.NH4HCO3 D.CO(NH2)2
角度4：元素的质量分数与质量比的关系
8．茶叶中含有茶氨酸(C7H4O3N2)，茶氨酸中各元素质量分数如图所示。
其中①表示的元素是( )
A.碳 B.氢 C.氧 D.氮
题型三 学科综合
9.下面根据化学式的计算，正确的是（ ）
A.H2O的相对分子质量=1×2×16=32 B.2HCl的相对分子质量总和=2×1+35.5=37.5
C.H2SO4中氢、硫、氧三种元素的质量比是2:16:32 D.22gCO2中含氧元素为16g
10.金属钴（Co）与铁的化学性质相似，都能与稀盐酸反应，在化合物中钴元素常显+2、+3
价。下列说法正确的是（ ）
A.CoCl3 读作“氯化亚钴” B.CoCl3中钴元素的化合价为+2价
C.CoCl3分子中Co和Cl的原子个数比为1:3 D.CoCl2中钴元素的质量分数约为33.3%
题型四 拓展创新
11.化学家Tim Richard将分子结构简式像小狗的某有机物(如图所示)，取名为“小狗烯”(化
学式为C26H26)。请计算：
（1）“小狗烯”由 种元素组成。
（2）“小狗烯”的相对分子质量是 。
（3）“小狗烯”中碳元素和氢元素的质量比为 (填最简整数比)。
（4）16.9克“小狗烯”中含碳元素多少克？(写出计算过程，结果精确到0.1克)
能力提升训练
1.下列硫酸盐中，金属元素的质量分数最小的是 ( )
A.MgSO4 B.Al2(SO4)3 C.FeSO4 D.Na2SO4
2.要使Fe3O4与Fe2O3含有相同质量的铁元素，则它们的质量比为（ ）
A.2:3 B.1:1 C.29:30 D.42:29
3.在FeO、Fe2O3、Fe3O4三种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为（ ）
A.6︰9︰8 B.12︰8︰9 C.2︰3︰6 D.1︰3︰4
4.已知某混合物由Na2SO4和Fe2(SO4)3组成，测得该混合物中含硫为24%。则混合物中氧元
素的质量分数为（ ）
A.24% B.48% C.28% D.无法确定
5.目前农村正在推广“测土配方施肥”技术，农技员对某土地检测后给出了施肥配方，该
土壤施加NH4NO3和K2CO3；若测定该混合化肥中氮元素的质量分数为28%，则固体混合物
中K2CO3的质量分数为（ ）
A.85% B.20% C.25% D.80%
6.孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将其列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含
有C、H 、Cl、N元素，其相对分子质量小于400，Cl元素质量分数为9.74%。则一个孔
雀石绿分子中含有Cl原子的个数（ ）
A.1个 B.2个 C.3个 D.4个
7.3.0g某物质完全燃烧后生成4.4gCO2和1.8g水。则对该物质相关判断正确的是（ ）
A.该物质只含碳、氢元素 B.该物质一定含有碳、氢元素，可能含有氧元素
C.该物质由碳、氢、氧元素组成 D.该物质分子中碳原子和氢原子的个数比为1:1
8.某硫酸钠溶液中，Na+与H2O个数比为1∶100时，此溶液中硫酸钠的质量分数为( )
A.32.4% B.3.79% C.7.3% D.88.75%
9.质量相同的SO2和SO3，SO2和SO3分子个数比为 ，氧元素的质量比为 。
参考答案
考试这样考
1.120 15：1 2.D 3.C 4.46.7% 80 5.C 6.A 7.D 8.A 9.D 10.D
11.(1)2 (2)338 (3)12:1 (4)15.6
能力提升训练
1.B 2.C 3.A 4.B 5.B 6.A 7.C 8.B 9.5:4 5:6
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第7节 元素符号表示的量
(第2课时）
浙教版 八年级下
教材解析
【核心概念】
【学习内容与要求】
1.物质的结构与性质
1.6 物质由元素组成微观粒子构成
知道相对原子质量和相对分子质量的含义，学会查相对原子质量，能根据化学式计算物质的相对分子质量和物质的组成。
本节课在介绍相对原子质量、相对分子质量、最后引出元素质量分数和质量比的确定，内容都相对抽象化，但是这样的教材内容设计的顺序,既体现了教材的内在逻辑性，又体现了与学生的认知规律的统一性。通过这部分内容的学习，使学生掌握有关化学式的计算技能，为后续化学方程式的计算，溶液的计算和综合计算的学习奠定基础。
创设情境
电解水微观示意图
电解水
氢气 氧气
水中氢元素和氧元素的质量比也为2∶1吗？
电解水时氢气与氧气的体积比为2:1。
水分子中氢原子和氧原子的个数比为2:1。
电解水时氢气与氧气的分子个数比为2:1。
电解水：
探究实践
水分子
化学式：H2O
一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。
水由氢元素和氧元素组成。
用2个氢原子的相对原子质量的总和表示。
用1个氧原子的相对原子质量表示。
m(H)=1×2=2
m(O)=16
H 和 O 两元素的质量比是 H∶O ＝（1×2）∶16＝ 1∶8。
氢元素的质量
氧元素的质量
探究实践
求出氧化铝中个各元素的质量比：
步 骤
①写出正确的化学式；
②找出各元素的原子个数；
③查出各元素的相对原子质量；
④求出质量比。
元素的质量比=（相对原子质量×对应原子个数）之比
H2O
2个H原子，1个O原子
H-1 O-16
m(H):m(O)=(1×2):16＝1:8
Al2O3中两元素质量比Al：O=27×2：16×3=9：8
探究实践
知道了化合物中元素的质量比，可以计算：
①计算出不同质量的化合物中所含元素的质量。
m(H):m(O)=(1×2):16＝1:8
如72克水中所含的氢和氧的质量：
m(H)= ×72克＝8克，
1
9
m(O)=72克-8克=64克。
m(O)= ×72克＝64克，
89
或
某元素质量= ×化合物质量
该元素所占份数
总份数
探究实践
②计算出含一定质量的元素需要化合物的质量。
如6克氢元素需要水的质量：
m(H):m(O)=(1×2):16＝1:8
m(H)＝6克
m(O)＝48克
m(H2O)=m(H)+m(O)=6克+48克＝54克
化合物的质量= 组成化合物的各元素的质量之和。
知道了化合物中元素的质量比，可以计算：
如28克铁元素需要氧化铁的质量：
m(Fe):m(O)=(56×2):(16×3)＝7:3
化学式：Fe2O3
m(Fe)＝28克，
m(O)＝12克
m(Fe2O3)==m(Fe)+m(O)=28克+12克＝40克
探究实践
根据化学式，还可以计算物质中某一元素的质量分数。
如求氧化铁中铁元素的质量分数：
化学式：Fe2O3
化合物AxBy中A的质量分数＝ ×100%。
ax
ax+by
铁元素的质量
氧化铁的质量
用铁元素的相对原子质量总和表示
m(Fe)＝56×2=112
用氧化铁的相对分子质量表示
m(Fe2O3)=
56×2+16×3=160
Fe%=
112
160
×100%
=70%
探究实践
氮肥是含有氮元素的物质，如碳酸氢铵［NH4HCO3］、尿素［CO（NH2）2］、硫酸铵［（NH4）2SO4］、硝酸铵［NH4NO3］。
各种氮肥中的氮元素的质量分数谁的大？
NH4HCO3 的相对分子质量:
M=14+1×5+12+16×3=79
NH4HCO3 中N%=
14
79
×100%
≈17.7%
CO(NH2)2的相对分子质量:
M=12+16+14×2+1×4=60
CO(NH2)2中N%=
14×2
60
×100%
≈46.7%
探究实践
(NH4)2SO4的相对分子质量:
M=14×2+1×8+32+16×4=132
(NH4)2SO4中N%=
14×2
132
×100%
≈21.2%
NH4NO3的相对分子质量:
M=14×2+1×4+16×3=80
NH4NO3中N%=
14×2
80
×100%
=35%
NH4HCO3、CO(NH2)2、(NH4)2SO4、NH4NO3中的氮元素的质量分数最大的是尿素［CO(NH2)2］。
元素的质量分数=
该元素的原子个数× 相对原子质量
化合物的相对分子质量
×100%
探究实践
思考与讨论
某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的售价分别为 1.3 元和 1.8元，根据它们含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济？
CO(NH2)2中N%≈46.7%
(NH4)2SO4中N%≈21.2%
1元(NH4)2SO4中所含氮元素质量=
1千克×21.2%
1.3元
≈0.16千克/元
1元(NH4)2SO4中所含氮元素质量=
1千克×46.7%
1.8元
≈0.26千克/元
购买尿素更经济。
某元素的质量=化合物的质量 ×该元素的质量分数
探究实践
多少克硫酸铵[(NH4)2SO4]中含氮元素质量与80克硝酸铵[NH4NO3]所含氮的质量相等
思考与讨论
某元素的质量=化合物的质量 ×该元素的质量分数
m(N)=
m[(NH4)2SO4]×(NH4)2SO4中N%
= m[NH4NO3]×NH4NO3中N%
x
2N
(NH4)2SO4
×100%
=80克×
2N
NH4NO3
×100%
x
2×14
132
×100%
=80克×
2×14
80
×100%
x=132克
探究实践
多少克硫酸铵[(NH4)2SO4]中含氮元素质量为28克
思考与讨论
[(NH4)2SO4]中N%=
2N
(NH4)2SO4
×100%
m[(NH4)2SO4]=132克
m(N)
m[(NH4)2SO4]
×100%
=
m[(NH4)2SO4]=
m(N)
(NH4)2SO4中N%
2×14
132
28克
m[(NH4)2SO4]
=
化合物的质量=
某元素的质量
该元素的质量分数
或
m[(NH4)2SO4]=132克
迁移应用
1.甲醛(CH2O)是室内装修容易产生的一种有毒物质,甲醛中碳、氢、氧三种元素的质量比为 ( )
A.1∶2∶1 B.6∶1∶8 C.12∶1∶16 D.6∶2∶8
B
A
2.茶叶中含茶氨酸(C7H14N2O3),茶氨酸中各元素的质量分数如图所示。其中①表示的元素是 ( )
A.碳 B.氢 C.氧 D.氮
3.在铁的化合物Fe2O3、FeO、Fe3O4、FeS中,铁元素的质量分数最大的是 ( )
A.Fe2O3 B.FeO C.Fe3O4 D.FeS
C
5.在FeSO4和Fe2(SO4)3组成的混合物中,硫元素的质量分数为22%,则混合物中铁元素的质量分数为 ( )
A.34% B.44% C.66% D.无法确定
A
4.测得某石灰矿中钙元素的质量分数为36%(杂质不含钙),则该石灰矿中碳酸钙的质量分数是 ( )
A.40% B.50% C.80% D.90%
D
迁移应用
第7节 元素符号表示的量(第2课时）
板书设计
1.元素的质量比=（相对原子质量×对应原子个数）之比
化合物的质量= 组成化合物的各元素的质量之和。
2.元素的质量分数=
该元素的原子个数× 相对原子质量
化合物的相对分子质量
×100%
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第7节 元素符号表示的量（第2课时）
【核心概念】
1.物质的结构与性质
【学习内容与要求】
1.6 物质由元素组成微观粒子构成
知道相对原子质量和相对分子质量的含义，学会查相对原子质量，能根据化学式计算物质的相对分子质量和物质的组成。
【教学目标】
1科学观念：了解相对原子质量的概念及计算方法；会查阅相对原子质量表;理解相对分子质量的概念；能解释化学式表示的意义；能根据化学式计算物质的相对分子质量。
2.科学思维：学习用相对值代表实际值的方法；提升通过数据表获得信息的能力；知道怎么利用相对原子质量表来计算相对分子质量；通过计算的练习，初步体会科学中的定量计算。
3.探究实践：会用查阅资料、观察分析、整理与归纳数据、推断与假设的科学探究方法；根据化学式，计算相对分子质量，深入理解化学式的含义；学会借助数据表获取信息的方法。
4.态度责任：体会科学计量的重要性，通过相对原子质量的计算，培养学生严谨的科学态度。通过相对分子质量的计算及化学式的含义，让学生体会到随着认识的深化，化学式的意义越来越丰富，从而激发学生不断学习的兴趣。
【教学思路】本节课在介绍相对原子质量、相对分子质量、最后引出元素质量分数和质量比的确定，内容都相对抽象化，但是这样的教材内容设计的顺序,既体现了教材的内在逻辑性，又体现了与学生的认知规律的统一性。通过这部分内容的学习，使学生掌握有关化学式的计算技能，为后续化学方程式的计算，溶液的计算和综合计算的学习奠定基础。
【教学过程】
教学环节 教学活动 设计意图
创设情境，明确问题 电解水时氢气与氧气的体积比为2:1。 水中氢元素和氧元素的质量比也为2∶1吗？ 产生认知冲突
元素的质量比 [情景展示] 下图是水分子的结构图，化学式为H2O： (宏观)表示水由氢元素和氧元素组成。 (微观)表示一个水分子由2个氢原子和1个氧原子构成。 [问题探究] 水中氢元素和氧元素的质量比是多少？ [思考交流] [归纳提升] 水中H和O的质量比是(1×2)∶(16×1)＝1∶8。 [继续探究] 如何计算化合物中各元素的质量比？ [思考交流] [归纳提升] 一个分子中含有多种原子，其元素质量比相当于一个分子中各原子的相对原子质量与原子个数的乘积之比。注意区分“原子个数比”和“元素质量比”：在化学式中，元素符号右下角的数的比是构成该物质分子的各原子的个数比，用原子个数分别乘它们的相对原子质量算出的结果是各元素的质量比。 质量比的学习要学一法指导 导注意细节，解题要规范。
[继续探究]知道了化合物中元素的质量比，可以计算： ①计算出不同质量的化合物中所含元素的质量。如72克水中所含的氢和氧的质量： [思考交流] [归纳提升] ②计算出含一定质量的元素需要化合物的质量。如6克氢元素需要水的质量： [思考交流] [归纳提升] 化合物的质量= 组成化合物的各元素的质量之和。
计算元素的质量分数 [情景展示] 1.氧化铁中铁元素的质量分数： 2．计算硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数。 硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的质量分数： w(N)＝×100%＝×100%＝35%。 [问题探究] 如何计算化合物中某元素的质量分数？ [思考交流] [归纳提升] 以化合物AxBy为例，设A、B的相对原子质量分别为a、b(注意：若含原子团，则它们表示原子团中各原子的相对原子质量总和)，则 化合物AxBy中A的质量分数＝×100%。 [继续探究] 某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的售价分别为 1.3 元和 1.8元，根据它们含氮的比例分析肥效，买哪种化肥更经济？ [思考交流] [归纳提升] 化合物中某元素的质量＝化合物的质量×该元素在化合物中的质量分数。 与原子质量和分子质量用相对质量表示联系，更易理解。 重视解题步骤，要规范。
课堂小结
板书
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