第6章溶解现象达标练习(含答案)---2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第6章 溶解现象 达标练习附答案2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级下册
一、选择题。
1、下列液体去除油污效果最好的是(　　)
A.洗洁精 B.食盐水 C.白醋 D.自来水
2、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．高锰酸钾 B．菜籽油 C．面粉 D．白糖
3、把下列少量的物质分别放入水中，充分搅拌后，能形成溶液的是（ ）
A. 面粉 B. 泥土 C. 植物油 D. 食盐
4、能证实A物质的溶液在20°C时为饱和溶液的是（ ）
A．稍微降温，就有A晶体析出
B．蒸发掉10g水，有A晶体析出
C．加热到30°C时，再加A物质能继续溶解
D．20°C时，向溶液中加入少量的A晶体，溶液质量不变
5、化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器用途不正确的是（ ）
A．A． B．B C．C D．D
6、粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（　　）
A．溶解时玻璃棒用于搅拌
B．过滤时玻璃棒用于引流
C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯
D．图中“操作1”是称量
7、下列有关水的说法错误的是（ ）
A．水是一种化合物
B．电解水实验中，产生氢气和氧气的体积比约为2:1
C．加入洗洁精清洗碗上的油污，是利用其乳化作用
D．生活中可以用过滤的方法区分硬水和软水
8、在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为(　　)
A． B． C． D．
9、少量的下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（ ）
A. 泥土 B. 冰块 C. 植物油 D. 葡萄糖
10、下列说法正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
11、下列有关说法错误的是（ ）
A．用肥皂水可以区别硬水和软水 B．蒸馏操作对水的净化程度最高
C．用洗洁精除油污利用的是乳化作用 D．浓溶液稀释后溶质质量变大
12、某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作其中正确的是（ ）
A．取一定量粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
13、在t1℃时，25g水中最多能溶解20g的物质X；在t2℃时，50g水中最多能溶解45g的物质Y。则X和Y的溶解度关系是（ ）
A．X>Y B．X14、下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用酒精除去衣服上的碘
C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢
15、物质加入水中能形成溶液的是（ ）
A. 植物油 B. 水 C. 白酒 D. 大理石
16、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D．t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液
二、填空题。
17、在一定温度下，一定量的水里最多溶解硝酸钾就形成饱和溶液，现加入硝酸钾所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，若要得到硝酸钾饱和溶液，还应加入 硝酸钾。
18、（1）H2O2分子中氢元素与氧元素的质量比是________。“氧来乐”是一种鱼池增氧剂，其主要成分为过氧化氢，使用方便，无残留。“氧来乐”产生氧气的化学方程式为________。一定浓度的双氧水也适用于环境消毒。
（2）75%的酒精溶液可用于消毒，其溶剂是________。
19、溶液是生产生活中常用的物质。
温度（℃） 20 30 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 110 169 246
(1)为配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠_______g。
(2)20℃时，分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是_____。
(3)60℃时，50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______。
(4)某固体混合物含244gKNO3、36.3gNaCl。为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾，设计如下实验：在该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解后，再_______ 。（请将操作步骤补充完整）
20、使10%的蔗糖溶液：
（1）溶质的质量分数增至20%，需加多少蔗糖______？
（2）若使溶质的质量分数降到5%，则需加多少水______？
21、粗盐的初步提纯：
①使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的_______ ；②蒸发过程中要用_______不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；③蒸发皿中出现________时，停止加热，用余热蒸干。
22、溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)将下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是 （填序号）。
A．氯化铜 B．汽油 C．面粉 D．酒精 E．硝酸铵
(2)定边盐湖是西北地区的主要产盐地，薄薄的水层下面铺满了盐粒，走在上面就像走在沙滩上一样。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
①从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是 。
②实验室欲配制50g质量分数为6％的NaCl溶液，在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向右偏转，此时应该 。
(3)如图1所示，t1℃时将相同质量的NaCl和KNO3分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌。图2为两物质的溶解度曲线，以下说法不正确的是 （填字母）。
A．甲烧杯中的溶质为NaCl
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．将t3℃时NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，降温至t1℃，析出晶体较多的是KNO3
D．将t2℃时NaCl和KNO3的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：KNO3＞NaCl
三、实验题。
23、图甲是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)用图甲标示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：　　　　。
(2)图甲②中,取用NaCl的仪器名称是　　　　。
(3)称取NaCl时,天平平衡后的状态如图甲⑤所示,游码标尺示数如图乙,则称取的NaCl的质量为　　　　。
(4)根据计算可知需要量取水的体积是　　　　(水的密度为1 g·mL-1)。读数时,下图视线角度正确的是　　　　(填字母)。
(5)称取NaCl完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
24、请回答下列问题：
(1)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤。
③蒸发，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 。
④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为 。(计算结果保留一位小数)整个实验中至少要进行 次称量；从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到精盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)根据下图所示溶解度曲线。
①40℃时，向装有50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为___ (精确到0.1%)，将该溶液降温至20℃时，析出KNO3晶体的质量为 g。
②若用溶质质量分数为16%的KNO3溶液和蒸馏水，配制200g溶质质量分数为10%的KNO3溶液，则需要取蒸馏水的体积为 mL。
四、综合应用题。
25、以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu（NH3）4]Cl2，杂质不参与反应）或以铜精炼炉渣（主要成分为Cu、Cu2O、少量FeO等）为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。
Ⅰ、取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，通入空气，加热并搅拌，产生大量的黑色沉淀，同时生成氨气、水等常见物质。待反应停止，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。

（1）写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：
[Cu（NH3）4]Cl2＋2NaOHCuO＋2 ＋4NH3↑＋H2O。
（2）检验CuO固体是否洗净的实验操作是取最后一次的洗涤液，滴加 ，（填试剂的名称）若无明显现象，则固体已洗干净。
（3）装置图中装置X的作用是 。
Ⅱ、以铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体，主要步骤如下：
【资料】①金属氧化物在稀硫酸中的溶解性：常温下，Cu2O、Fe2O3、Fe3O4不易溶于稀硫酸，而CuO、FeO易溶于稀硫酸。
②H2O2能将+2价Fe氧化成+3价Fe
焙烧：将铜精炼炉渣粉碎，使其中的Cu、Cu2O氧化成CuO；FeO氧化成Fe2O3、Fe3O4
酸浸：加入适量稀硫酸，充分反应后过滤
除铁：向滤液中加入适量CuO调节pH值，然后缓慢加入H2O2和阻化剂形成沉淀，过滤
分离：将滤液结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到CuSO4·5H2O晶体

（4）焙烧步骤中将Cu、Cu2O氧化成CuO；FeO氧化成Fe2O3、Fe3O4的原因是 。
（5）由图炉渣在750℃、800℃焙烧时的增重曲线，可知最佳的焙烧温度是 ℃、最佳的焙烧时长是 h。
（6）酸浸步骤中发生主要反应化学方程式为 。
（7）除铁步骤中加CuO的主要原因是 ， 。
（8）分离步骤中得到CuSO4 5H2O，需要低温烘干的原因是 。
（9）欲测定该产品中CuSO4 5H2O的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：
①称取21.00g样品配成100mL溶液，量取25.00mL，加足量标准BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀4.66g。则该产品中CuSO4 5H2O的质量分数为 。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
②若晶体中含有少量CuSO4 3H2O生成，则产品中铜元素的质量分数 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
第6章 溶解现象 达标练习附答案2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级下册
一、选择题。
1、下列液体去除油污效果最好的是(　　)
A.洗洁精 B.食盐水 C.白醋 D.自来水
【答案】A　
2、将少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，可以得到无色溶液的是（ ）
A．高锰酸钾 B．菜籽油 C．面粉 D．白糖
【答案】D
3、把下列少量的物质分别放入水中，充分搅拌后，能形成溶液的是（ ）
A. 面粉 B. 泥土 C. 植物油 D. 食盐
【答案】D
4、能证实A物质的溶液在20°C时为饱和溶液的是（ ）
A．稍微降温，就有A晶体析出
B．蒸发掉10g水，有A晶体析出
C．加热到30°C时，再加A物质能继续溶解
D．20°C时，向溶液中加入少量的A晶体，溶液质量不变
【答案】D
5、化学是一门以实验为基础的科学。下列仪器用途不正确的是（ ）
A．A． B．B C．C D．D
【答案】A
6、粗盐初步提纯的操作步骤如图所示，相关说法错误的是（　　）
A．溶解时玻璃棒用于搅拌
B．过滤时玻璃棒用于引流
C．蒸发至滤液被蒸干后再移去酒精灯
D．图中“操作1”是称量
【答案】C
7、下列有关水的说法错误的是（ ）
A．水是一种化合物
B．电解水实验中，产生氢气和氧气的体积比约为2:1
C．加入洗洁精清洗碗上的油污，是利用其乳化作用
D．生活中可以用过滤的方法区分硬水和软水
【答案】D
8、在试管中加入少量碘粒，再加入适量的汽油，振荡，静置，观察到的现象为(　　)
A． B． C． D．
【答案】B
9、少量的下列物质与水充分混合，能得到溶液的是（ ）
A. 泥土 B. 冰块 C. 植物油 D. 葡萄糖
【答案】D
10、下列说法正确的是（ ）
A．凡是均一的、稳定的液体一定是溶液
B．洗涤剂能够洗涤油污是因为洗涤剂能够溶解油污
C．饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液
D．5g某物质完全溶于水配成100g溶液，所得溶液的溶质质量分数一定是5%
【答案】C
11、下列有关说法错误的是（ ）
A．用肥皂水可以区别硬水和软水 B．蒸馏操作对水的净化程度最高
C．用洗洁精除油污利用的是乳化作用 D．浓溶液稀释后溶质质量变大
【答案】D
12、某兴趣小组的同学进行“粗盐中难溶性杂质的去除”实验。下图是实验过程中的部分操作其中正确的是（ ）
A．取一定量粗盐 B．溶解
C．过滤 D．蒸发结晶
【答案】D
13、在t1℃时，25g水中最多能溶解20g的物质X；在t2℃时，50g水中最多能溶解45g的物质Y。则X和Y的溶解度关系是（ ）
A．X>Y B．X【答案】D
14、下列洗涤或除污过程应用乳化原理的是（ ）
A．用汽油除去衣服上的油污 B．用酒精除去衣服上的碘
C．用洗洁精洗去餐具上的油脂 D．用刷子刷除杯子上的污垢
【答案】C
15、物质加入水中能形成溶液的是（ ）
A. 植物油 B. 水 C. 白酒 D. 大理石
【答案】C
16、甲、乙两种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等
B．乙物质的溶解度大于甲物质的溶解度
C．t2℃时，乙物质的饱和溶液降温至t1℃，乙溶液变为不饱和溶液
D．t2℃时，30g甲物质能溶解于50g水中形成80g的溶液
【答案】A
二、填空题。
17、在一定温度下，一定量的水里最多溶解硝酸钾就形成饱和溶液，现加入硝酸钾所得溶液是 （填“饱和”或“不饱和”）溶液，若要得到硝酸钾饱和溶液，还应加入 硝酸钾。
【答案】不饱和
18、（1）H2O2分子中氢元素与氧元素的质量比是________。“氧来乐”是一种鱼池增氧剂，其主要成分为过氧化氢，使用方便，无残留。“氧来乐”产生氧气的化学方程式为________。一定浓度的双氧水也适用于环境消毒。
（2）75%的酒精溶液可用于消毒，其溶剂是________。
【答案】（1）1:16； （2）水
19、溶液是生产生活中常用的物质。
温度（℃） 20 30 40 60 80 100
溶解度（g/100g水） 氯化钠 36.0 36.3 36.6 37.3 38.4 39.8
硝酸钾 31.6 45.8 63.9 110 169 246
(1)为配制100g、15%的氯化钠溶液，需称取氯化钠_______g。
(2)20℃时，分别配制等质量的氯化钠、硝酸钾的饱和溶液，所需水量较多的物质是_____。
(3)60℃时，50g饱和硝酸钾溶液中，溶质与溶剂的质量比为_______。
(4)某固体混合物含244gKNO3、36.3gNaCl。为得到尽可能多且纯度较高的硝酸钾，设计如下实验：在该固体中加入100g水，加热至100℃，固体全部溶解后，再_______ 。（请将操作步骤补充完整）
【答案】(1)15 (2)硝酸钾 (3)11:10
(4)趁热过滤，将滤液降温至20℃，再过滤
20、使10%的蔗糖溶液：
（1）溶质的质量分数增至20%，需加多少蔗糖______？
（2）若使溶质的质量分数降到5%，则需加多少水______？
【答案】
21、粗盐的初步提纯：
①使用蒸发皿蒸发溶液时，液体不超过其容积的_______ ；②蒸发过程中要用_______不断搅拌，防止局部过热，造成液滴飞溅；③蒸发皿中出现________时，停止加热，用余热蒸干。
【答案】 玻璃棒 较多量固体
22、溶液与人类生产、生活密切相关。
(1)将下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到无色溶液的是 （填序号）。
A．氯化铜 B．汽油 C．面粉 D．酒精 E．硝酸铵
(2)定边盐湖是西北地区的主要产盐地，薄薄的水层下面铺满了盐粒，走在上面就像走在沙滩上一样。结合下表中氯化钠的溶解度回答有关问题。
温度/℃ 0 10 20 30 40 50
溶解度/g 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0
①从食盐水中得到食盐固体，一般采用的方法是 。
②实验室欲配制50g质量分数为6％的NaCl溶液，在称量NaCl固体的过程中，发现托盘天平的指针向右偏转，此时应该 。
(3)如图1所示，t1℃时将相同质量的NaCl和KNO3分别加入盛有100g水的甲、乙烧杯中，充分搅拌。图2为两物质的溶解度曲线，以下说法不正确的是 （填字母）。
A．甲烧杯中的溶质为NaCl
B．将温度升高到t2℃时，乙烧杯中仍然有固体剩余
C．将t3℃时NaCl和KNO3的饱和溶液各100g，降温至t1℃，析出晶体较多的是KNO3
D．将t2℃时NaCl和KNO3的饱和溶液升温至t3℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系：KNO3＞NaCl
【答案】(1)DE
(2)蒸发结晶 向左盘添加NaCl至天平平衡 (3)BD
三、实验题。
23、图甲是配制溶质质量分数为10%的NaCl溶液的实验操作示意图：
(1)用图甲标示的序号表示配制溶液的正确操作顺序：　　　　。
(2)图甲②中,取用NaCl的仪器名称是　　　　。
(3)称取NaCl时,天平平衡后的状态如图甲⑤所示,游码标尺示数如图乙,则称取的NaCl的质量为　　　　。
(4)根据计算可知需要量取水的体积是　　　　(水的密度为1 g·mL-1)。读数时,下图视线角度正确的是　　　　(填字母)。
(5)称取NaCl完毕放回砝码时,发现有一个砝码缺损了一个小角,若其他操作步骤正确,则所配溶液的溶质质量分数　　　　(填“大于”“小于”或“等于”)10%。
【答案】(1)②⑤①④③　 (2)药匙　 (3)18.2 g (4)163.8 mL　D　 (5)小于
24、请回答下列问题：
(1)“粗盐中难溶性杂质的去除”实验步骤：
①溶解称取5.0g粗盐，逐渐加入10mL水中，直到不再溶解，剩余粗盐1.2g。
②过滤。
③蒸发，请从溶解度的角度分析，实验中不采用降低溶液温度的方法得到精盐的依据是 。
④计算产率得到精盐3.2g，则精盐的产率为 。(计算结果保留一位小数)整个实验中至少要进行 次称量；从海水中获得的粗盐，经过上述实验得到精盐属于 (填“混合物”或“纯净物”)。
(2)根据下图所示溶解度曲线。
①40℃时，向装有50g水的烧杯中加入25gKNO3固体，充分搅拌后，所得溶液的溶质质量分数为___ (精确到0.1%)，将该溶液降温至20℃时，析出KNO3晶体的质量为 g。
②若用溶质质量分数为16%的KNO3溶液和蒸馏水，配制200g溶质质量分数为10%的KNO3溶液，则需要取蒸馏水的体积为 mL。
【答案】氯化钠的溶解度受温度的变化影响较小；84.2%；3；混合物；33.3%；9.2；75
四、综合应用题。
25、以印刷线路板的碱性蚀刻废液（主要成分为[Cu（NH3）4]Cl2，杂质不参与反应）或以铜精炼炉渣（主要成分为Cu、Cu2O、少量FeO等）为原料均能制备CuSO4·5H2O晶体。
Ⅰ、取一定量蚀刻废液和稍过量的NaOH溶液加入到如图所示实验装置的三颈瓶中，通入空气，加热并搅拌，产生大量的黑色沉淀，同时生成氨气、水等常见物质。待反应停止，趁热过滤、洗涤，得到CuO固体；所得固体经酸溶、结晶、过滤等操作，得到CuSO4·5H2O晶体。

（1）写出用蚀刻废液制备CuO反应的化学方程式：
[Cu（NH3）4]Cl2＋2NaOHCuO＋2 ＋4NH3↑＋H2O。
（2）检验CuO固体是否洗净的实验操作是取最后一次的洗涤液，滴加 ，（填试剂的名称）若无明显现象，则固体已洗干净。
（3）装置图中装置X的作用是 。
Ⅱ、以铜精炼炉渣为原料制备CuSO4·5H2O晶体，主要步骤如下：
【资料】①金属氧化物在稀硫酸中的溶解性：常温下，Cu2O、Fe2O3、Fe3O4不易溶于稀硫酸，而CuO、FeO易溶于稀硫酸。
②H2O2能将+2价Fe氧化成+3价Fe
焙烧：将铜精炼炉渣粉碎，使其中的Cu、Cu2O氧化成CuO；FeO氧化成Fe2O3、Fe3O4
酸浸：加入适量稀硫酸，充分反应后过滤
除铁：向滤液中加入适量CuO调节pH值，然后缓慢加入H2O2和阻化剂形成沉淀，过滤
分离：将滤液结晶、过滤、洗涤、低温烘干得到CuSO4·5H2O晶体

（4）焙烧步骤中将Cu、Cu2O氧化成CuO；FeO氧化成Fe2O3、Fe3O4的原因是 。
（5）由图炉渣在750℃、800℃焙烧时的增重曲线，可知最佳的焙烧温度是 ℃、最佳的焙烧时长是 h。
（6）酸浸步骤中发生主要反应化学方程式为 。
（7）除铁步骤中加CuO的主要原因是 ， 。
（8）分离步骤中得到CuSO4 5H2O，需要低温烘干的原因是 。
（9）欲测定该产品中CuSO4 5H2O的质量分数，某兴趣小组进行如下实验：
①称取21.00g样品配成100mL溶液，量取25.00mL，加足量标准BaCl2溶液，过滤、洗涤、烘干，得到沉淀4.66g。则该产品中CuSO4 5H2O的质量分数为 。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
②若晶体中含有少量CuSO4 3H2O生成，则产品中铜元素的质量分数 （填“偏大”“不变”或“偏小”）。
【答案】（1）NaCl （2）稀硝酸和硝酸银溶液（答到硝酸银溶液即可得分）
（3）防倒吸
（4）便于初步分离铜、铁元素（常温下，CuO易溶于稀硫酸，Cu2O、Fe2O3、Fe3O4不易溶于稀硫酸）
（5）800 2.5 （6）CuO+H2SO4＝CuSO4+H2O
（7）不引入新杂质 提高了CuSO4 5H2O晶体产量
（8） 防止硫酸铜晶体受热失去结晶水 （9）95.2% 偏大
【详解】（9）①解：设25.00mL溶液中含有硫酸铜的质量为。
则所21.00g样品中硫酸铜晶体的质量为：
则产品中硫酸铜晶体的质量分数为：
答：产品中硫酸铜晶体的质量为95.2%。
②因为要制备的物质为CuSO4 5H2O，若晶体中含有少量CuSO4 3H2O生成，结晶水的质量减小，从而使铜元素在晶体中所占比例偏大，铜元素在产品中的质量分数偏大。