2024年浙教版科学 八下 第2章微粒的模型与符号单元测试（2）（含答案）

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第2章 微粒的模型与符号 单元测试（2）
一、选择题（每题2分，共30分）
1． 下列四个图形属于符号的是（ ）
A、原子结构 B、节水标志 C、甲烷分子结构 D、足球烯结构
2． (2023·衢州)四氯化碳是一种重要的有机溶剂，用途广泛。四氯化碳（CCl4）中碳元素的化合价为+4，则氯元素的化合价为（ ）
A、-1 B、 0 C、+3 D、+5
3． 下列物质的化学式读法和写法都正确的是（ ）
A、五氧化二磷5O2P B、氖气Ne2 C、三氧化二铁Fe2O3 D、二铝化三氧Al2O3
4． 卢瑟福利用带正电的α粒子轰击金箔的实验研究原子结构，下述能正确反映α粒子经过原子核附近的实验现象的示意图是（ ）
A B C D
5． 鈇是一种人工合成的放射性化学元素，其符号为Fl,原子序数为114，属于弱金属之一。元素的相对原子质量为289，则鈇原子的核外电子数为（ ）
A、114 B、289 C、175 D、403
6． 下列元素符号书写错误的是( )
A、氢Ar B、钙Cu C、氟F D、锌Zn
7． 下列四幅元素含量示意图中，能表示地壳中元素含量分布的是（ ）
A、 B、 C、 D、
8． 小明学习了氧气相关知识后， 将其梳理成如下思维导图， 请完成下题。
上述思维导图中保持氧气化学性质的最小微粒是（ ）
9． （2023 自贡）化学用语是学好化学的基础。下列化学用语解释正确的是（ ）
A、2O——2个氧元素
B、H2O——水是由氢分子和氧原子构成的
C、C60——每个C60分子由60个碳原子构成
D、3OH﹣——带3个负电荷的氢氧根离子
10．如图是四位同学对某一物质的化学式意义的描述，该物质是（ ）
A、C B、O3 C、SO2 D、NH3
11．下列符号既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种物质的是（ ）
A、H B、2H C、2N2 D、S
12．永嘉乌牛早茶中富含茶氨酸（C7H4O3N2），它能增强人体的抗辐射能力，如图所示茶氨酸中各元素质量分数。其中③表示的元素是（ ）
A、碳 B、氢 C、氧 D、氮
13．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（ ）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质量几乎相等 ④所含的质子数相等
A、①③④ B、②③ C、①②④ D、③④
14．氚是氢的一种同位素，氚原子含有1个质子和2个中子。下列示意图能正确表示氚原子结构的是（ ）
A B C D
15．（2023 河南）我国化学家张青莲教授主持测定了铟、锑、铈等元素的相对原子质量的新值。铈元素在元素周期表中的相关信息如图所示，下列有关说法不正确的是（ ）
A、铈属于金属元素 B、铈的元素符号是Ce
C、铈的相对原子质量为140.1g D、铈原子的质子数为58
二、非选择题（27题5分，28题7分，其余每空2分，共70分）
16．甲、乙、丙三种元素，甲元素是空气中含量最高的元素，乙元素是地壳中含量最多的金属元素，丙元素是人体中含量最高的元素，则：甲元素组成的单质是_______；乙元素的符号是_____;丙元素的名称是_______。
17．我国用新技术提纯了稀有金属铼（Re），为航空航天发动机核心部件的制造提供了重要原料。
（1）铼原子的相对原子质量为186，原子核内有75个质子，则其核外电子数为 。
（2）高铼酸钠（NaReO4）是铼的重要来源之一。高铼酸钠中铼元素的化合价为 。
18．从镍氢电池到锂电池，再到钠电池、钾电池，科学家在不断提升电池的性能。
(1)金属原子失去电子后形成______(选填“阴”或“阳”)离子，锂、钠、钾等金属很容易失去电子，所以常被用作电池材料。
(2)研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快。如图是锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电池，充满电的时间最短的是_____电池。
19．元素周期表是学习科学的重要工具。下表是元素周期表的一部分，请回答下列问题。
（1）不同种元素之间最本质的区别是 不同。
A、相对原子质量
B、质子数
C、中子数
（2）第3号元素属于 (选填“金属”或“非金属")元素。
（3）第12号元素和第17号元素组成化合物的化学式是 。
20．人类对水分子结构的认识经历了漫长的过程。
材料1：1803年，道尔顿提出原子学说，认为水是由氢、氧元素的各一个原子构成的“HO原子”。
材料2：1811年，阿伏伽德罗提出分子概念，认为分子包括同种原子结合而成的“简单原子”和不同原子结合而成的 “复杂原子”，并提出水是由水分子构成的观点。
材料3：1833年，戈丹根据定量测算的结果绘制了氢氧结合变成水分子的“体积图”（如图）。而后，“一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成”的观点逐渐得到人们的认可。
（1）水分子（H2O）属于阿伏伽德罗提出的“_____原子”（选填“简单”或“复杂”）。
（2）请将如图方框中“？”处补全：________。
21．元素周期表是我们学习和研究科学的重要工具，请根据如图所示的部分周期表回答下列问题：
(1)表中每一周期末尾都是稀有气体元素，它们的化学性质_____(填“活泼”或“稳定”)。
(2)根据周期表的元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，则氟与_____的化学性质相似。
22．科学中常利用模型帮助理解客观事物。
（1）盐一般是在食盐（NaCl）中加入微量碘酸钾（KⅠO3）的食用盐。碘盐中各元素质量分数如图甲所示，则图中阴影部分表示的元素是_______。
（2）如乙图所示是刚将食用盐加入水中时的模型，其中“○”代表食盐微粒。在丙图中画出久置后的溶液模型_______。
23．啤酒、红酒和白酒中都含有乙醇（C2H5OH),饮酒后乙醇可进入人体血液中。科学实验表明，
当乙醇在人体血液中的含量超过8mg/100mL血（每100mL血中含有80mg乙醇）时，便会影响人的驾车或操作机器的能力；已知饮用某啤酒1大杯（0.56L)，会使血液中乙醉含量升高
30mg/100mL血。回答下列问题：
（1）乙醇中含有________种元素。
（2）乙醇分子中碳、氢、氧原子的个数比是__________。
（3）李明饮用了3大杯上述啤酒后，理论上其体内每100mL血液中乙醇的含量______mg，将影响其驾车或操作机器的能力。
24．根据相对原子质量来研究元素始于19世纪初，如图是元素周期表的发展史。
（1）请你将Br、K、Ca三种元素按迈耶的六元素表规律进行排列______。
（2）根据纽兰兹“八音律表”，找出与Bo性质相似的元素，其氧化物的化学式为______。
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有_________（可多选）。
A、研究复杂的现象往往需要寻找规律
B、科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段
C、人类对科学的认识是一个不断修正和完善的过程
D、我们现在所学的元素周期表己包含所有元素，不需要再去发现或合成新的元素
E、纽兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的
25．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素的相对原子质量理论上都是氢的整数倍。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用碳-12原子的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）下列元素的相对原子质量不支持材料一的是______。
A、N-14 B、CI-35.5 C、U-238
（2）在克鲁克斯假设中，同种元素的原子，相对原子质量却不同，是因为原子结构中的某种微粒数不同，该微粒的名称是_____。
（3）根据材料三， 现发现氖的同位素在自然界中分布如图，根据上述资料，列出氖元素的相对原子质量的计算式子：________。
26．19 世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。1897 年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，1911 年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数α粒子发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过 90°，有的甚至几乎达到 180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是______________；
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是______________；
（3）下图中能正确反映实验结果的是__________，该图属于__________（填“符号”或“模型”）。
27．近年我县积极探索建设新农村的服务体系，许多农户获得“测土配方施肥”服务，有效解决了施肥比例不合理问题，提高了产量又减少了环境污染。小明家的一块地种了一片麦子， 经农科人员测定该片土壤需补充：钾元素7.8千克，硝酸铵(NH4NO3) 为40千克。
（1）小明家需购买氯化钾(KCl)_______千克。
（2）如改用尿素，则需购买多少尿素[CO(NH2)2]才与40千克硝酸铵有相同的氮元素？
28．钙是维持人体正常功能所必需的元素，每天摄入的食物中含有钙，当摄入的钙不足时，需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。请回答下列问题：
（1）按金钙尔奇说明书用量服用，每日补充的钙元素质量是_______毫克；
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是________；
（3）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改为服用葡萄糖酸钙片，一日3次，通过计算说明一次应服用几片？
2024八（下）第二章测试（2）（参考答案）
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 B A C D A B A A C C
题号 11 12 13 14 15
答案 D C A A C
二、非选择题
16．氮气（或N2) Al 氧
17．（1）75 （2）+7
18．（1）阳 （2）钾
19．（1）B （2）金属 （3）MgCl2
20．（1）复杂 （2）
21．（1）稳定 （2）氯(或Cl)
22．（1）Ⅰ
（2）
23．（1）三 （2） 2：6：1 （3）90
24．（1）K Ca Br （2）Al2O3 （3）AC
25．（1）B （2）中子 （3）21×a%+22×b%+20×c%
26．（1）原子核 （2）绝大多数α粒子穿过后方向不变 （3）乙 模型
27．（1）14.9
（2）解：设需要尿素质量为m。
m×=40kg×
m×=40kg×
m = 30 kg
28．（1）560
（2）430
（3）每片葡萄糖酸钙片中，钙元素的质量为：
0.5g××100%=0.5g××100%≈0.0465g=46.5mg，
每日服用的片数为：≈12片
每次服用的片数为：＝4片/次
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