浙教版八下 3.3化学方程式 随堂练习（含解析）

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浙教版八下 3.3化学方程式 随堂练习
一、选择题
1．高氯酸铵(化学式为NH4ClO4)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是（　　）
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
2．在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如表所示。下列有关说法正确的是()
物质 甲 乙 丙 丁
反应前质量(g) 10 0.3 4.8 2.8
反应后质量(g) 3.2 待测 8 6.4
A．待测值为0.6
B．此反应可表示为：丙+丁→甲
C．甲一定是化合物
D．反应中甲和丁变化的质量比为1：2
3．实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是( )21·世纪*教育网
A．都属于氧化物 B．都含有氧气
C．都含有氧元素 D．都含有氧气分子
4．由 可以获得一些信息。下列说法中，错误的是（　　）
A．KMnO 是反应物 B．“△”表示反应条件为加热
C．K MnO 是生成物 D．MnO 是催化剂
5．某纯净物 M 燃烧的化学方程式为 2M+7O 4CO +6H O，则M的化学式为 （　　）
A．C H B．C H C．C H D．C H O
6． 下列化学方程式书写正确的是 （　　）
A． B．
C． D．
二、填空题
7．在反应A+3B=2C+2D中，已知A和C的相对分子质量之比为7：11，一定量的A和B恰好完全反应后，生成4.4gC和1.8gD，则参加反应的A、B的质量之和为 　 　，参加反应的B的质量和生成D的质量比为　 　 。21世纪教育网版权所有
8．写出下列化学方程式。
（1）二氧化碳溶于水：　 　。
（2）用石灰水检验二氧化碳：　 　。
（3）镁在二氧化碳中剧烈燃烧，生成氧化镁和炭：　 　。
9．有下列四个化学反应（反应条件未标注）：
A.2HgO=2Hg+O B.2H O=2H +O
C.2HClO=2HCl+O D.CaCO =CaO+CO www.21-cn-jy.com
其中可用如图模型来表示的化学反应是　 　（填字母）；在这个化学反应中，“●”所表示的是　 　在反应物中该元素的化合价为　 　。
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10．如何减少温室效应一直是科学家重点关注的问题，科学家发现一种催化剂，可将二氧化碳转化为甲酸（CH O ）。请回答问题。21*cnjy*com
（1）此反应前后，该催化剂的化学性质和　 　保持不变。
（2）只用CO 一种反应物通过该催化剂　 　（填“能”或“不能”）转化成甲酸，理由是_____
　 　。【出处：21教育名师】
11．配平下列化学方程式。
（1）CaCO +　 　HCl=　 　CaCl +　 　H O+　 　CO 。
（2）　 　Na+　 　H O=　 　NaOH+　 　H 。
三、解答题
12． 某学习小组开展制作一款“简易泡沫灭火器”的项目化学习。
【项目学习】用碳酸钠溶液和浓盐酸反应能快速制取二氧化碳，并添加发泡剂，混入后能产生大量泡沫。
【设计制作】如图所示：以吸滤瓶、小试管、橡皮塞、乳胶管、细线等为器材；以浓盐酸、饱和碳酸钠溶液、发泡剂为药品、制作灭火器。21教育网
【评价量表】
指标 优秀 合格 待改进
一：喷射距离 大 较大 小
二：泡沫的量 泡沫多、均匀 泡沫多、不均匀 泡沫少、不均匀
三：制作成本 反应物恰好反应 反应物少量剩余 反应物大量剩余
【产品评价】
从指标一考虑，用浓盐酸和碳酸钠溶液做反应物，而不是稀盐酸与石灰石的原因是________
　 　。
（2）指标二把“泡沫多、均匀”定为优秀级的原因是“泡沫多、均匀”便于　 　，灭火效果好。【版权所有：21教育】
（3）将含有5.3克溶质的饱和碳酸钠溶液装入吸滤瓶，小试管中装入20克质量分数为36.5%浓盐酸，按照指标三等级，通过计算说明该项目是否符合优秀标准。（反应的化学方程式：）21教育名师原创作品
答案解析部分
1．A
【解析】根据质量守恒定律分析判断。
根据化学式NH4ClO4可知，高氯酸铵中只含有氧元素，没有碳元素，因此不可能生成CO2，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
2．C
【解析】根据在化学反应中反应物的质量不断减少，生成物的质量不断增加；在化学反应前后物质的质量不变，可能是杂质也可能是催化剂；反应中物质的质量比=物质质量变化量之比分析。
A. 根据质量守恒定律，10+0.3+4.8+2.8=3.2+待测值+8+6.4，
则待测值=10+0.3+4.8+2.8-6.4-8-3.2=0.3，故错误；
B. 反应后甲质量减小，是反应物，丙、丁质量增大，是生成物，即甲→丙+丁，故错误；
C. 甲分解生成丙、丁，甲是化合物，该选项正确。
D. 反应中甲和丁变化的质量比=（10-3.2）：（6.4-2.8）=17：9，故错误；
故答案为：C。
3．C
【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变分析。
根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，实验室中利用过氧化氢、氯酸钾、高锰酸钾都可以制取氧气，其原因是都含有氧元素，
故答案为：C。
4．D
【解析】化学方程式可表示：反应物和生成物的种类；反应的条件；反应物和生成物的微观粒子个数比；反应物和生成物的质量比等。
A. 等号左边的物质是反应物，所以KMnO4是反应物，故正确，不符合题意；
B. “△”表示反应条件为加热，故正确，不符合题意；
C. 等号右边的是生成物，所以K2MnO4是生成物，故正确，不符合题意；
D. 等号右边的是生成物，所以MnO2是生成物，故错误，符合题意；
故答案为：D。
5．C
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变分析。
根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、个数不变，结合化学方程式可知，反应前有2M、14O，反应后有4C、14O、12H，所以2M中4C、12H，M 的化学式为C2H6。
故答案为：C。
6．D
【解析】判断一个化学方程式是否正确：1、反应物与生成物是否遵守客观事实；2、反应条件是否正确；3、气体符号及沉淀符号使用是否正确；4、化学方程式是否配平。
A. 反应物氧气气体不用加“↑”，故错误；
B. 二氧化锰在过氧化氢溶液的催化剂，不是反应物，故错误；
C. 铁在氧气中燃烧会生成四氧化三铁，不是生成氧化铁，故错误；
D. 磷在氧气中燃烧会生成五氧化二磷，化学方程式正确，也配平了，故正确；
故答案为：D。2·1·c·n·j·y
7．6.2g；8：3
【解析】根据参加反应的各物质质量总和和反应后生成的各物质质量总和相等及化学方程式中各物质质量关系分析。21*cnjy*com
由质量守恒定律可知，参加反应的各物质质量总和和反应后生成的各物质质量总和相等，因该反应后生成 4.4gC和1.8gD ，则A和B的质量总和为4.4+1.8＝6.2g， A和C的相对分子质量之比为7：11， 设参加反应的A质量为x，则 x：4.4g＝7：22，x=1.4g，则B的质量为6.2－1.4＝4.8g， 参加反应的B的质量和生成D的质量比为 4.8：1.8＝8：3.
故答案为：6.2g；8：3。
8．（1）
（2）
（3）
【解析】书写化学方程式时，一定要遵守客观事实的原则，遵守质量守恒定律的原则。
正确书写反应物，生成物的化学式，反应物写在左边，生成物写在右边，中间用等号连接，等号上表明条件，注意要配平。
（1） 二氧化碳溶于水 反应生成碳酸，化学方程式为.
（2）用石灰水检验二氧化碳的反应是氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为。
（3）镁在二氧化碳中剧烈燃烧，生成氧化镁和炭，化学方程式为.
9．C；Cl(或氯)；+1
【解析】根据在化合物中元素的正负化合价代数和为零计算。
根据盐酸化合价原则，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，在反应物化学式HClO中，由于氢显+1价，氧显-2价，设氯元素的化合价为x，则
（+1）+（-2）+x=0
x=+1
所以该元素的化合价为+1 价。21·cn·jy·com
10．（1）质量
（2）不能；二氧化碳中不含甲酸所含有的氢元素，不符合质量守恒定律
【解析】根据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，催化剂的特点分析。
（1）此反应前后，该催化剂的化学性质和质量保持不变。
（2）只用CO2一种反应物通过该催化剂不能转化成甲酸，理由是二氧化碳中不含甲酸所含有的氢元素，不符合质量守恒定律。
11．（1）2；1；1；1
（2）2；2；2；1
【解析】根据质量守恒定律，反应前后原子的个数、种类不变分析。
（1）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
（2）2Na+2H2O=2NaOH+H2↑【来源：21·世纪·教育·网】
12．（1）反应物浓度高、接触面积大，反应速率快，快速增大容器内部压强，使液体和泡沫快速被压出
（2）隔绝空气
（3）设理论上需要质量分数为 36.5%的浓盐酸的质量为x，则
106 73
5.3g 36.5%x
解得 x=10g
因为 20g>10g，所以该项目不符合优秀标准。
【解析】（1）根据影响反应速率的因素，反应物浓度高、接触面积大，反应速率快分析。
（2）根据灭火原理解答。
（3）先设未知数，正确写出碳酸钠与盐酸反应化学方程式；再找准有关物质，已知量是碳酸钠的质量，未知量是参加反应盐酸的质量；列比例式计算。
（1）制作简易泡沫灭火器，需要液体、泡沫喷出速度快，喷射距离远，选择饱和碳酸钠溶液时，反应物浓度高、接触面积大，反应速率快，快速增大容器内部压强，使液体和泡沫快速被压出；
（2）二氧化碳不支持燃烧，且密度大于空气的密度，所以发泡剂会产生大量二氧化碳和泡沫，覆盖在可燃物表面，以便隔绝氧气或空气灭火，灭火效果好。21cnjy.com
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