7.3几种重要的盐同步练习沪教版化学九年级下册（含答案）
文档属性
| 名称 | 7.3几种重要的盐同步练习沪教版化学九年级下册（含答案） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 631.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-18 14:26:53 | ||
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文档简介
7.3几种重要的盐 同步练习
一、多选题
1．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通CO2，再通NH3，制备过程中还能得到一种氮肥
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
2．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是（ ）
物质 选用试剂 主要操作
A MnO2（KCl） H2O 过滤
B NaCl溶液（CuCl2） AgNO3溶液 结晶
C Cu（CuO） HCl溶液 过滤
D Fe（Zn） H2SO4溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
3．实验室有一包白色固体由K2CO3、 K2SO4、 KCl、 CaCl2和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失。
下列分析中正确的是
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4、CaCl2 和KCl
B．原固体中一定不含CaCl2和CuSO4、可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KC1
4．向一定质量的Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加150.0g 3.42％的稀Ba(OH)2溶液、100.0g稀H2SO4，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点沉淀的成分为一种
B．向e点所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
C．m=5.24
D．所用稀H2SO4的质量分数为3.92％
5．下列鉴别物质的方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别蒸馏水与氯化钙溶液 加入肥皂水，振荡
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干而冷的烧杯
C 鉴别碳粉和MnO2 加入适量稀盐酸
D 鉴别石灰水和NaOH溶液 加入适量的碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
6．下列试剂中能把稀硫酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液一次性鉴别出来的是
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀盐酸 D．酚酞溶液
7．已知：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。 下列说法错误的是
A．甲实验不如乙实验环保
B．只根据甲实验“固体消失”现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D．根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水
8．已知，欲检验气体中是否含、，进行如下实验：①将气体通入酸化的溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀b。下列结论错误的是（ ）
A．沉淀a一定为 B．沉淀b一定为
C．气体中一定含 D．不能确定是否含
9．下列物质的用途不正确的是
A． 氧气做高能燃料 B． 纯碱制洗涤剂
C． 氮气制氨肥 D． 氢氧化钙改良酸性土壤
10．分析推理是化学学习过程中的常用方法，以下推理正确的是
A．化合物含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物
B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以降温至着火点以下能灭火
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气泡，则加入稀盐酸出现气泡的物质一定是活泼金属
11．某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论．其中正确的是
A．KCl、CuSO4、NaOH、HCl B．CuCl2、NaCl、BaCl2、KNO3
C．CuSO4、HCl、BaCl2、NaNO3 D．NaCl、KNO3、HNO3、Na2SO4
12．下列操作中，能达到实验目的是（ ）
A．除去中的少量HCl--将气体通入NaOH溶液中
B．鉴别氯化钠溶液和硫酸铜溶液--观察溶液颜色
C．除去CuO中的少量Cu--滴加足量稀盐酸
D．鉴别氯化铵和硝酸铵--加熟石灰研磨，闻气味
13．下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是：（ ）
A．KNO3、KCl、HCl、K2SO4 B．MgCl2、NaOH、HCl、NaCl
C．Na2SO4、NaCl、NaOH、HCl D．NaOH、KOH、NaCl、H2SO4
14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Mg2+、Cl－、 B．、K+、OH－
C．Cu2+、Na+、OH－ D．Ba2+、、
15．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是
A．氯化钙固体（碳酸钙）：加足量稀硫酸、蒸发、结晶
B．氯化钠固体（碳酸钠）：加足量稀盐酸、蒸发、结晶
C．铁粉（铜）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．二氧化锰（氯化钾）：加足量水溶解、洗涤、干燥
三、综合应用题
16．我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为世界制纯碱的工业作出了杰出贡献。
(1)“侯氏制碱法”生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，生产原理如下图。
Ⅰ、Na2CO3的类别属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）；副产品NH4Cl可作 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
Ⅱ、制纯碱的过程中，可以循环利用的物质是 。
(2)下图是氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵的溶解度曲线（资料：60℃时溶液中的碳酸氢铵受热分解）
Ⅰ、0℃时，碳酸氢钠的溶解度是 。
Ⅱ、20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅲ、产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。结合①中生产原理及溶解度曲线解释其原因 。
(3)“侯氏制碱法”生产的纯碱中含有氯化钠。为测定纯碱样品（Na2CO3和NaCl的混合物）中碳酸钠的质量分数，兴趣小组进行了下图的实验。（过滤后滤渣损失忽略不计）
Ⅰ、纯碱样品中碳酸钠的物质的量为 。
Ⅱ、实验中个别同学过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
17．（1）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
①在以上Ⅰ—Ⅳ四个过程中，发生了分解反应的是 （填序号）。
②步骤Ⅳ发生反应的化学方程式 。
（2）取少量制备的烧碱，配制成溶质质量分数为10%的NaOH溶液，再将其逐滴加入盛有MgSO4溶液的烧杯中，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。
②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求原烧杯中MgSO4溶液中溶质的质量 。
18．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应：①；②；
（1）在反应①、②的五种生成物质中，可回收利用当作化学肥料的是 （填化学式）。
（2）在反应①中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳的原因是 。
（3）向烧杯中加入15g上述纯碱样品，加100g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为73%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
①当盐酸滴加到 点时，恰好完全反应。（填A、B、C之一）。
②当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
③试通过化学方程式计算B点时不饱和溶液的质量 。
参考答案：
1．CD
2．AC
3．BC
4．AD
5．BC
6．B
7．B
8．A
9．A
10．C
11．B
12．B
13．B
14．A
15．B
16．(1) 盐 氮 CO2和 H2O/二氧化碳和水
(2) 6.9g 饱和 同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，反应生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵大。
(3) 0.1mol 偏大
17． Ⅰ Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH Na2SO4、NaOH 当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，设原烧杯中MgSO4的质量为x
解得x=12g。
18． NH4Cl 氨气的水溶液呈碱性，二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，二者易发生中和反应（或其他合理答案） B Na2CO3、NaCl 210.6g
一、多选题
1．NaCl是重要的资源，其应用与生产如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．应用①操作的主要步骤为：计算、称量、溶解、装瓶、贴标签
B．应用②在制备烧碱的过程中，水参与了反应
C．应用③为提高产率应先通CO2，再通NH3，制备过程中还能得到一种氮肥
D．生产中提纯粗盐时可依次加入过量的BaCl2、NaOH、Na2CO3溶液，再过滤、蒸发
2．除去下列物质中含有的少量杂质（括号内为杂质），选用试剂和主要操作都正确的是（ ）
物质 选用试剂 主要操作
A MnO2（KCl） H2O 过滤
B NaCl溶液（CuCl2） AgNO3溶液 结晶
C Cu（CuO） HCl溶液 过滤
D Fe（Zn） H2SO4溶液 过滤
A．A B．B C．C D．D
3．实验室有一包白色固体由K2CO3、 K2SO4、 KCl、 CaCl2和CuSO4中的一种或几种组成，实验记录如下：
①取该样品溶于水，得到无色溶液；
②取适量上述溶液加过量的BaCl2溶液，出现白色沉淀过滤；
③向步骤②所得沉淀中加入过量的稀HNO3，沉淀部分消失。
下列分析中正确的是
A．原固体中一定含有K2CO3，可能含有CuSO4、CaCl2 和KCl
B．原固体中一定不含CaCl2和CuSO4、可能含有KCl
C．原固体中一定含有K2CO3和K2SO4
D．若在步骤②所得滤液中滴入AgNO3溶液，出现白色沉淀，则原固体中一定含有KC1
4．向一定质量的Na2SO4、MgSO4混合溶液中先后滴加150.0g 3.42％的稀Ba(OH)2溶液、100.0g稀H2SO4，产生沉淀的质量与滴加的溶液质量关系如下图所示。下列说法不正确的是（ ）
A．a点沉淀的成分为一种
B．向e点所得溶液中滴加紫色石蕊试液，溶液呈红色
C．m=5.24
D．所用稀H2SO4的质量分数为3.92％
5．下列鉴别物质的方案中，不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别蒸馏水与氯化钙溶液 加入肥皂水，振荡
B 鉴别H2和CH4 分别点燃，在火焰上方罩一干而冷的烧杯
C 鉴别碳粉和MnO2 加入适量稀盐酸
D 鉴别石灰水和NaOH溶液 加入适量的碳酸钠溶液
A．A B．B C．C D．D
二、选择题
6．下列试剂中能把稀硫酸、Ca(OH)2溶液、NaCl溶液一次性鉴别出来的是
A．NaOH溶液 B．Na2CO3溶液 C．稀盐酸 D．酚酞溶液
7．已知：无水硫酸铜呈白色，遇水后呈蓝色。为验证“加热碳酸氢铵”所发生的变化，两同学分别用甲、乙所示装置进行实验，发现两实验中碳酸氢铵固体均消失，乙实验中还观察到无水硫酸铜变蓝、浸有酚酞试液的棉球变红、澄清石灰水变浑浊。 下列说法错误的是
A．甲实验不如乙实验环保
B．只根据甲实验“固体消失”现象，可验证碳酸氢铵发生了分解
C．乙实验有利于学生分析“固体消失”的原因
D．根据乙实验的现象可知，碳酸氢铵受热分解为氨气、二氧化碳和水
8．已知，欲检验气体中是否含、，进行如下实验：①将气体通入酸化的溶液中，产生白色沉淀a；②滤去沉淀a，向滤液中加入溶液，产生白色沉淀b。下列结论错误的是（ ）
A．沉淀a一定为 B．沉淀b一定为
C．气体中一定含 D．不能确定是否含
9．下列物质的用途不正确的是
A． 氧气做高能燃料 B． 纯碱制洗涤剂
C． 氮气制氨肥 D． 氢氧化钙改良酸性土壤
10．分析推理是化学学习过程中的常用方法，以下推理正确的是
A．化合物含有多种元素，所以含有多种元素的物质一定是化合物
B．在同一化合物中，金属元素显正价，则非金属元素一定显负价
C．可燃物燃烧时温度需要达到着火点，所以降温至着火点以下能灭火
D．活泼金属能与稀盐酸反应产生气泡，则加入稀盐酸出现气泡的物质一定是活泼金属
11．某同学在测定某未知蓝色溶液的组成时，得出了以下结论．其中正确的是
A．KCl、CuSO4、NaOH、HCl B．CuCl2、NaCl、BaCl2、KNO3
C．CuSO4、HCl、BaCl2、NaNO3 D．NaCl、KNO3、HNO3、Na2SO4
12．下列操作中，能达到实验目的是（ ）
A．除去中的少量HCl--将气体通入NaOH溶液中
B．鉴别氯化钠溶液和硫酸铜溶液--观察溶液颜色
C．除去CuO中的少量Cu--滴加足量稀盐酸
D．鉴别氯化铵和硝酸铵--加熟石灰研磨，闻气味
13．下列各组四种无色溶液，只用酚酞就能鉴别的是：（ ）
A．KNO3、KCl、HCl、K2SO4 B．MgCl2、NaOH、HCl、NaCl
C．Na2SO4、NaCl、NaOH、HCl D．NaOH、KOH、NaCl、H2SO4
14．下列各组离子在溶液中能大量共存的是
A．Mg2+、Cl－、 B．、K+、OH－
C．Cu2+、Na+、OH－ D．Ba2+、、
15．要除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），所用的试剂和操作都正确的是
A．氯化钙固体（碳酸钙）：加足量稀硫酸、蒸发、结晶
B．氯化钠固体（碳酸钠）：加足量稀盐酸、蒸发、结晶
C．铁粉（铜）：加足量稀盐酸、过滤、洗涤、干燥
D．二氧化锰（氯化钾）：加足量水溶解、洗涤、干燥
三、综合应用题
16．我国化学家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，为世界制纯碱的工业作出了杰出贡献。
(1)“侯氏制碱法”生产出Na2CO3的同时得到副产品NH4Cl，生产原理如下图。
Ⅰ、Na2CO3的类别属于 （选填“酸”、“碱”或“盐”）；副产品NH4Cl可作 （选填“氮”、“磷”或“钾”）肥。
Ⅱ、制纯碱的过程中，可以循环利用的物质是 。
(2)下图是氯化钠、碳酸氢钠、氯化铵的溶解度曲线（资料：60℃时溶液中的碳酸氢铵受热分解）
Ⅰ、0℃时，碳酸氢钠的溶解度是 。
Ⅱ、20℃时，将20g氯化钠加入50g水中，充分溶解后得到 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
Ⅲ、产物中NaHCO3比NH4Cl先结晶析出。结合①中生产原理及溶解度曲线解释其原因 。
(3)“侯氏制碱法”生产的纯碱中含有氯化钠。为测定纯碱样品（Na2CO3和NaCl的混合物）中碳酸钠的质量分数，兴趣小组进行了下图的实验。（过滤后滤渣损失忽略不计）
Ⅰ、纯碱样品中碳酸钠的物质的量为 。
Ⅱ、实验中个别同学过滤所得的滤渣未经洗涤直接干燥，这一操作会导致该纯碱样品中碳酸钠的质量分数 （选填“偏大”、“不变”或“偏小”）。
17．（1）在工业上用纯碱和石灰石为原料制备烧碱，主要流程如图所示：
①在以上Ⅰ—Ⅳ四个过程中，发生了分解反应的是 （填序号）。
②步骤Ⅳ发生反应的化学方程式 。
（2）取少量制备的烧碱，配制成溶质质量分数为10%的NaOH溶液，再将其逐滴加入盛有MgSO4溶液的烧杯中，生成沉淀的质量与滴入NaOH溶液的质量关系如图所示。试回答：
①当滴入NaOH溶液120g时（即图中B点），烧杯中溶液里含有的溶质为 （写化学式）。
②当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，试通过计算，求原烧杯中MgSO4溶液中溶质的质量 。
18．1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了侯氏制碱法，促进了世界制碱技术的发展，该方法以从海水中提取出来的食盐为主要原料制取纯碱，其生产过程中有下列反应：①；②；
（1）在反应①、②的五种生成物质中，可回收利用当作化学肥料的是 （填化学式）。
（2）在反应①中先向饱和食盐水中通入氨气，再通入二氧化碳的原因是 。
（3）向烧杯中加入15g上述纯碱样品，加100g水溶解，制成溶液。向其中逐渐滴加溶质质量分数为73%的稀盐酸，放出气体的总质量与所滴入稀盐酸的质量关系曲线如图所示。
①当盐酸滴加到 点时，恰好完全反应。（填A、B、C之一）。
②当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
③试通过化学方程式计算B点时不饱和溶液的质量 。
参考答案：
1．CD
2．AC
3．BC
4．AD
5．BC
6．B
7．B
8．A
9．A
10．C
11．B
12．B
13．B
14．A
15．B
16．(1) 盐 氮 CO2和 H2O/二氧化碳和水
(2) 6.9g 饱和 同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵小，反应生成的碳酸氢钠的质量比氯化铵大。
(3) 0.1mol 偏大
17． Ⅰ Ca(OH)2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH Na2SO4、NaOH 当滴入10%的NaOH溶液80g时（即图中A点），恰好完全反应，设原烧杯中MgSO4的质量为x
解得x=12g。
18． NH4Cl 氨气的水溶液呈碱性，二氧化碳与水反应生成的碳酸呈酸性，二者易发生中和反应（或其他合理答案） B Na2CO3、NaCl 210.6g