2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 分层题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 分层题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 285.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-18 15:17:25 | ||
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文档简介
2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 分层题附答案
一、选择题。
1、（双选）某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是（ ）
酸雨pH[来 3.58 4.59 4.86
小麦减产（%） 10 5 3
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大
B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小
D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大
2、将下列几种物质分别投入稀盐酸中，能发生化学反应但无气泡产生的是( )
A．Cu B．Al C．Fe D．Fe2O3
3、下列物质敞口放置在空中质量增大且变质的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.烧碱 D.食盐水
4、把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（ ）
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
5、下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4
6、下列常见物质显碱性的是（ ）
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．柠檬水
7、下列“液体“中可能为纯净物的是（ ）
A．胃液 B．波尔多液 C．滤液 D．“84”消毒液
8、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（ ）
A. B. C. D.
9、按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ）
A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
10、一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是( )
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
11、下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.8～1.5）
C．胆汁（pH约6.8～7.4） D．血液（pH约7.35～7.45）
12、柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
13、“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
14、下图是常见的几个实验操作，其中正确的是（ ）
A．加热液体药品 B．放置盛氢气的集气瓶
C．稀释浓硫酸 D．试管的洗涤
15、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
16、下列物质呈酸性的是（ ）
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
二、填空题。
17、在下表中填写酸碱指示剂在下列溶液中显现的颜色，并判断溶液的酸碱性。
现象 苹果汁 稀盐酸 稀硫酸 食盐水 肥皂水 澄清石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色酚酞试液 ___ ___ __ ___ ___ ___ __
加入紫色石蕊试液 ___ ___ __ ___ ___ __ __
溶液的酸碱性 ___ ___ __ ___ ___ __ _
18、选择C、H、O、Na四种元素中的一种或几种，组成符合题意的化学符号（各写一个）：
（1）酸 （2）金属氧化物
（3）带一个单位负电荷的阴离子 （4）盐
19、如图所示是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子阳离子 OH- Cl-
H+ 溶、挥 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶
Cu2+ 不 溶 —
Ca2+ 微溶 溶 不
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是______。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式______ 。
20、某兴趣小组为了解学校旁边河水的污染情况，他们用pH试纸粗略测定河水的酸碱性，测定的具体方法是 。
21、将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_____（填标号）。
A 二氧化硫属于非金属氧化物 B 锌属于“氢前金属”
C 氢氧化锰属于白色固体 D 硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，__________。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Li2SO4溶液 ______ ______ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② ______ ______ ______ ______
三、科学探究题。
22、某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程．并将①～⑤处等答案填入答题卡相应位置。
【提出问题】①
【作出猜想】I、溶质仅为氯化钠；
II、溶质为氯化钡和氯化钠；
III、② ；
【设计方案】
实验操作 现象 结论
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的③___ 溶液。(填化学式，限填一种) 无明显现象 猜想I正确
④ 。 猜想II正确
有气泡产生 猜想III正确
【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式⑤：
。
四、综合应用题。
23、氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
(1)制取少量氢氧化钠可以用下面的流程：
步骤①属于____________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(2)氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填序号)
A．硼酸溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．稀硫酸 D．石灰水
(3)室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到29.8g氯化铜溶液中。
①当滴入氢氧化钠溶液40g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为(写化学式)____________。该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是____________。
②当滴入10%氢氧化钠溶液80g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1)。__________________________________________。
五、计算题。
24、某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_______
2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 分层题附答案
一、选择题。
1、（双选）某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是（ ）
酸雨pH[来 3.58 4.59 4.86
小麦减产（%） 10 5 3
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大
B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小
D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大
【答案】B D
2、将下列几种物质分别投入稀盐酸中，能发生化学反应但无气泡产生的是( )
A．Cu B．Al C．Fe D．Fe2O3
【答案】D
3、下列物质敞口放置在空中质量增大且变质的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.烧碱 D.食盐水
【答案】C
4、把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（ ）
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
【答案】B
5、下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4
【答案】C
6、下列常见物质显碱性的是（ ）
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．柠檬水
【答案】C
7、下列“液体“中可能为纯净物的是（ ）
A．胃液 B．波尔多液 C．滤液 D．“84”消毒液
【答案】C
8、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
9、按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ）
A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
【答案】B
10、一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是( )
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
【答案】B
11、下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.8～1.5）
C．胆汁（pH约6.8～7.4） D．血液（pH约7.35～7.45）
【答案】B
12、柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
【答案】C
13、“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
【答案】A
14、下图是常见的几个实验操作，其中正确的是（ ）
A．加热液体药品 B．放置盛氢气的集气瓶
C．稀释浓硫酸 D．试管的洗涤
【答案】D
15、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
【答案】C
16、下列物质呈酸性的是（ ）
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
【答案】A
二、填空题。
17、在下表中填写酸碱指示剂在下列溶液中显现的颜色，并判断溶液的酸碱性。
现象 苹果汁 稀盐酸 稀硫酸 食盐水 肥皂水 澄清石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色酚酞试液 ___ ___ __ ___ ___ ___ __
加入紫色石蕊试液 ___ ___ __ ___ ___ __ __
溶液的酸碱性 ___ ___ __ ___ ___ __ _
【答案】（1）无色 无色 无色 无色 红色 红色 红色
（2） 红色 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 蓝色 酸性
（3）酸性 酸性 中性 碱性 碱性 碱性
18、选择C、H、O、Na四种元素中的一种或几种，组成符合题意的化学符号（各写一个）：
（1）酸 （2）金属氧化物
（3）带一个单位负电荷的阴离子 （4）盐
【答案】（1）H2CO3 （2）Na2O （3）OH－ （4）Na2CO3
19、如图所示是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子阳离子 OH- Cl-
H+ 溶、挥 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶
Cu2+ 不 溶 —
Ca2+ 微溶 溶 不
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是______。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式______ 。
【答案】（1） CuCl2 (2) 两种物质相互交换成分，有沉淀生成
(3)
20、某兴趣小组为了解学校旁边河水的污染情况，他们用pH试纸粗略测定河水的酸碱性，测定的具体方法是 。
【答案】在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，读出数值
21、将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_____（填标号）。
A 二氧化硫属于非金属氧化物 B 锌属于“氢前金属”
C 氢氧化锰属于白色固体 D 硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，__________。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Li2SO4溶液 ______ ______ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② ______ ______ ______ ______
【答案】 （1）C
（2）酸 加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡（合理即可）
（3）Na2CO3溶液 Li2SO4+ Na2CO3= Li2CO3↓+ Na2SO4
LiOH溶液 CO2 2LiOH + CO2= Li2CO3↓+ H2O
非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水（最后四空，答案合理即可）
三、科学探究题。
22、某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程．并将①～⑤处等答案填入答题卡相应位置。
【提出问题】①
【作出猜想】I、溶质仅为氯化钠；
II、溶质为氯化钡和氯化钠；
III、② ；
【设计方案】
实验操作 现象 结论
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的③___ 溶液。(填化学式，限填一种) 无明显现象 猜想I正确
④ 。 猜想II正确
有气泡产生 猜想III正确
【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式⑤：
。
【答案】废液缸中溶液的溶质是什么？ 溶质为氯化钠和碳酸钠
H2SO4 有白色沉淀产生 Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3
四、综合应用题。
23、氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
(1)制取少量氢氧化钠可以用下面的流程：
步骤①属于____________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(2)氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填序号)
A．硼酸溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．稀硫酸 D．石灰水
(3)室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到29.8g氯化铜溶液中。
①当滴入氢氧化钠溶液40g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为(写化学式)____________。该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是____________。
②当滴入10%氢氧化钠溶液80g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1)。__________________________________________。
【答案】(1)分解 (2)A
(3) NaCl、CuCl2 生成蓝色沉淀 设反应生成NaCl的质量为x，Cu(OH)2的质量为y。
解得： x=11.7g
解得： y=9.8g
则此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：。
五、计算题。
24、某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_______
【答案】16%
pH
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
7
pH
7
一、选择题。
1、（双选）某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是（ ）
酸雨pH[来 3.58 4.59 4.86
小麦减产（%） 10 5 3
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大
B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小
D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大
2、将下列几种物质分别投入稀盐酸中，能发生化学反应但无气泡产生的是( )
A．Cu B．Al C．Fe D．Fe2O3
3、下列物质敞口放置在空中质量增大且变质的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.烧碱 D.食盐水
4、把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（ ）
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
5、下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4
6、下列常见物质显碱性的是（ ）
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．柠檬水
7、下列“液体“中可能为纯净物的是（ ）
A．胃液 B．波尔多液 C．滤液 D．“84”消毒液
8、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（ ）
A. B. C. D.
9、按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ）
A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
10、一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是( )
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
11、下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.8～1.5）
C．胆汁（pH约6.8～7.4） D．血液（pH约7.35～7.45）
12、柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
13、“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
14、下图是常见的几个实验操作，其中正确的是（ ）
A．加热液体药品 B．放置盛氢气的集气瓶
C．稀释浓硫酸 D．试管的洗涤
15、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
16、下列物质呈酸性的是（ ）
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
二、填空题。
17、在下表中填写酸碱指示剂在下列溶液中显现的颜色，并判断溶液的酸碱性。
现象 苹果汁 稀盐酸 稀硫酸 食盐水 肥皂水 澄清石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色酚酞试液 ___ ___ __ ___ ___ ___ __
加入紫色石蕊试液 ___ ___ __ ___ ___ __ __
溶液的酸碱性 ___ ___ __ ___ ___ __ _
18、选择C、H、O、Na四种元素中的一种或几种，组成符合题意的化学符号（各写一个）：
（1）酸 （2）金属氧化物
（3）带一个单位负电荷的阴离子 （4）盐
19、如图所示是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子阳离子 OH- Cl-
H+ 溶、挥 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶
Cu2+ 不 溶 —
Ca2+ 微溶 溶 不
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是______。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式______ 。
20、某兴趣小组为了解学校旁边河水的污染情况，他们用pH试纸粗略测定河水的酸碱性，测定的具体方法是 。
21、将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_____（填标号）。
A 二氧化硫属于非金属氧化物 B 锌属于“氢前金属”
C 氢氧化锰属于白色固体 D 硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，__________。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Li2SO4溶液 ______ ______ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② ______ ______ ______ ______
三、科学探究题。
22、某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程．并将①～⑤处等答案填入答题卡相应位置。
【提出问题】①
【作出猜想】I、溶质仅为氯化钠；
II、溶质为氯化钡和氯化钠；
III、② ；
【设计方案】
实验操作 现象 结论
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的③___ 溶液。(填化学式，限填一种) 无明显现象 猜想I正确
④ 。 猜想II正确
有气泡产生 猜想III正确
【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式⑤：
。
四、综合应用题。
23、氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
(1)制取少量氢氧化钠可以用下面的流程：
步骤①属于____________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(2)氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填序号)
A．硼酸溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．稀硫酸 D．石灰水
(3)室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到29.8g氯化铜溶液中。
①当滴入氢氧化钠溶液40g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为(写化学式)____________。该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是____________。
②当滴入10%氢氧化钠溶液80g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1)。__________________________________________。
五、计算题。
24、某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_______
2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 分层题附答案
一、选择题。
1、（双选）某地农业科技工作者在进行“酸雨对农业产量影响及对策的研究”中，得出酸雨的pH大小与小麦减产幅度关系的一组数据如下表所示。根据数据判断，下列说法正确的是（ ）
酸雨pH[来 3.58 4.59 4.86
小麦减产（%） 10 5 3
A.酸雨的pH越大，小麦减产幅度越大
B.酸雨的pH越小，小麦减产幅度越大
C.酸雨的酸性越强，小麦的减产越小
D.酸雨的酸性越强，小麦的减产越大
【答案】B D
2、将下列几种物质分别投入稀盐酸中，能发生化学反应但无气泡产生的是( )
A．Cu B．Al C．Fe D．Fe2O3
【答案】D
3、下列物质敞口放置在空中质量增大且变质的是（ ）
A.浓盐酸 B.浓硫酸 C.烧碱 D.食盐水
【答案】C
4、把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（ ）
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
【答案】B
5、下列物质既可以做治疗胃酸的胃药，又可以做面点发酵剂的是（ ）
A．NaCl B．NaOH C．NaHCO3 D．Na2SO4
【答案】C
6、下列常见物质显碱性的是（ ）
A．食醋 B．食盐水 C．肥皂水 D．柠檬水
【答案】C
7、下列“液体“中可能为纯净物的是（ ）
A．胃液 B．波尔多液 C．滤液 D．“84”消毒液
【答案】C
8、下列能正确表示加水稀释pH=10的溶液的是（ ）
A. B. C. D.
【答案】D
9、按如图所示装置，玻璃棒末端固定一团喷有酚酞溶液的脱脂棉Y。先加入物质X，再塞上带玻璃棒的橡胶塞。片刻后，能观察到喷有酚酞溶液的脱脂棉Y变红，则物质X可能是（ ）
A．浓盐酸 B．浓氨水 C．浓醋酸 D．浓氢氧化钠溶液
【答案】B
10、一包固体粉末可能含有NaNO3、CaCO3、NaOH、CuCl2、NaCl和Ca(NO3)2中的一种或几种，为确定其组成，某同学设计了如下实验方案：
下列判断正确的是( )
A．蓝色溶液B中阳离子只有Cu2+
B．无色溶液A中一定有NaOH
C．原固体粉末一定有NaCl
D．原固体粉末一定有CaCO3、NaOH、NaNO3、CuCl2和Ca(NO3)2
【答案】B
11、下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.8～1.5）
C．胆汁（pH约6.8～7.4） D．血液（pH约7.35～7.45）
【答案】B
12、柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸性，主要用于香料或作为饮料的酸化剂。下列物质不能与柠檬酸反应的是（ ）
A．Mg B．Fe2O3 C．CO2 D．NaOH
【答案】C
13、“雪碧”等碳酸型饮料饮用前晃动后打开，其pH将（ ）
A.变大 B.变小 C.不变 D.无法确定
【答案】A
14、下图是常见的几个实验操作，其中正确的是（ ）
A．加热液体药品 B．放置盛氢气的集气瓶
C．稀释浓硫酸 D．试管的洗涤
【答案】D
15、若利用碱的性质进行下列实验，不能达到相应目的的是（ ）
A．分别加入少量Mg（OH）2固体，根据是否溶解，可鉴别稀盐酸和Na2CO3溶液
B．分别加入适量水溶解，根据温度是否明显升高，可鉴别NaOH固体和NaCl固体
C．分别加入Ba（OH）2溶液，根据是否产生沉淀，可鉴别MgCl2溶液和Na2SO4溶液
D．分别加入熟石灰粉末研磨，根据是否产生氨味，可鉴别(NH4）2SO4固体和K2SO4固体
【答案】C
16、下列物质呈酸性的是（ ）
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
【答案】A
二、填空题。
17、在下表中填写酸碱指示剂在下列溶液中显现的颜色，并判断溶液的酸碱性。
现象 苹果汁 稀盐酸 稀硫酸 食盐水 肥皂水 澄清石灰水 氢氧化钠溶液
加入无色酚酞试液 ___ ___ __ ___ ___ ___ __
加入紫色石蕊试液 ___ ___ __ ___ ___ __ __
溶液的酸碱性 ___ ___ __ ___ ___ __ _
【答案】（1）无色 无色 无色 无色 红色 红色 红色
（2） 红色 红色 红色 紫色 蓝色 蓝色 蓝色 酸性
（3）酸性 酸性 中性 碱性 碱性 碱性
18、选择C、H、O、Na四种元素中的一种或几种，组成符合题意的化学符号（各写一个）：
（1）酸 （2）金属氧化物
（3）带一个单位负电荷的阴离子 （4）盐
【答案】（1）H2CO3 （2）Na2O （3）OH－ （4）Na2CO3
19、如图所示是“盐的化学性质”思维导图，如表是部分物质的溶解性表（室温）。利用图表中提供的信息回答下列问题。
阴离子阳离子 OH- Cl-
H+ 溶、挥 溶、挥
Na+ 溶 溶 溶
Cu2+ 不 溶 —
Ca2+ 微溶 溶 不
（1）如果反应①中金属为铝，选用的盐是______（填化学式）。
（2）若反应②、③发生复分解反应，发生反应的实质是______。
（3）写出一个符合反应④的化学方程式______ 。
【答案】（1） CuCl2 (2) 两种物质相互交换成分，有沉淀生成
(3)
20、某兴趣小组为了解学校旁边河水的污染情况，他们用pH试纸粗略测定河水的酸碱性，测定的具体方法是 。
【答案】在玻璃片或白瓷板上放一片pH试纸，用玻璃棒蘸取河水滴在pH试纸上，将显示的颜色与标准比色卡对照，读出数值
21、将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_____（填标号）。
A 二氧化硫属于非金属氧化物 B 锌属于“氢前金属”
C 氢氧化锰属于白色固体 D 硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，__________。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Li2SO4溶液 ______ ______ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② ______ ______ ______ ______
【答案】 （1）C
（2）酸 加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡（合理即可）
（3）Na2CO3溶液 Li2SO4+ Na2CO3= Li2CO3↓+ Na2SO4
LiOH溶液 CO2 2LiOH + CO2= Li2CO3↓+ H2O
非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水（最后四空，答案合理即可）
三、科学探究题。
22、某化学学习小组在完成“利用氯化钡溶液鉴别氯化钠和碳酸钠”的实验后，对废液缸中溶液的溶质成分进行了探究。请完成以下探究过程．并将①～⑤处等答案填入答题卡相应位置。
【提出问题】①
【作出猜想】I、溶质仅为氯化钠；
II、溶质为氯化钡和氯化钠；
III、② ；
【设计方案】
实验操作 现象 结论
取少量废液缸中上层清液，向其中加入一定量的③___ 溶液。(填化学式，限填一种) 无明显现象 猜想I正确
④ 。 猜想II正确
有气泡产生 猜想III正确
【交流反思】学习小组经过讨论认为，含有可溶性钡盐的废液可以用碳酸钠溶液进行无害化处理。请写出硝酸钡与碳酸钠反应的化学方程式⑤：
。
【答案】废液缸中溶液的溶质是什么？ 溶质为氯化钠和碳酸钠
H2SO4 有白色沉淀产生 Ba(NO3)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaNO3
四、综合应用题。
23、氢氧化钠是实验室常用的一种化学药品。
(1)制取少量氢氧化钠可以用下面的流程：
步骤①属于____________反应(填“化合”“分解”“置换”“复分解”之一)。
(2)氢氧化钠有很强的腐蚀性，如果不小心沾到皮肤上，要立即用大量的水冲洗，然后涂上 (填序号)
A．硼酸溶液 B．碳酸氢钠溶液 C．稀硫酸 D．石灰水
(3)室温下，小雪同学将10%的氢氧化钠溶液，逐滴加入到29.8g氯化铜溶液中。
①当滴入氢氧化钠溶液40g时(即图中A点)，烧杯中溶液里含有的溶质为(写化学式)____________。该反应过程中，观察到的一个明显反应现象是____________。
②当滴入10%氢氧化钠溶液80g时(即图中B点)，恰好完全反应，试通过计算，求此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数(计算结果精确到0.1)。__________________________________________。
【答案】(1)分解 (2)A
(3) NaCl、CuCl2 生成蓝色沉淀 设反应生成NaCl的质量为x，Cu(OH)2的质量为y。
解得： x=11.7g
解得： y=9.8g
则此时所得不饱和溶液中溶质的质量分数为：。
五、计算题。
24、某校化学课外活动小组的同学在实验室的一次探究性活动中，他们将50g氢氧化钠溶液与50g硫酸铜溶液混合恰好完全反应，得到9.8g沉淀。请你计算氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。_______
【答案】16%
pH
7
pH
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pH
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