第三章 空气与生命（A卷）--2023-2024学年浙教版科学八年级下册
一、选择题
1．下列关于氧气性质的说法中，前者为化学性质，后者为物理性质的是 （ ）
A．氧气不易溶于水，液态氧淡蓝色
B．等体积的氧气的质量大于空气的质量，常温下性质活泼
C．氧气能支持燃烧，发生反应时放热
D．潮湿空气中氧气能使铁生锈，固体氧呈淡蓝色雪花状
2．（2023八下·义乌月考）下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成三氧化二铁
3．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤主要有①向试管中加入药品，②检查装置的气密性，③用排水法收集气体，④加热盛有药品的试管，⑤停止加热，⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑥⑤
C．①②④③⑥⑤ D．②①④③⑤⑥
4．（2022八下·新昌期末）如图所示是小明同学研究氧气化学性质时的四个实验装置图，其中不合理的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧
C．红磷在氧气中燃烧 D．铝箔在氧气中燃烧
5．已知蜡烛的着火点约为190 ℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280 ℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是 （ ）
A．移走可燃物 B．隔绝氧气
C．降低温度至着火点以下 D．无法判断
6． 如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾．水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧．下列说法错误的是（ ）
A．水沸腾，水分子质量和体积增大
B．P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点
C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D．火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水
7．（2021八下·乐清期末）如图所示是磷与氧气反应前后的微观模型图（●表示磷原子，○表示氧原子），根据质量守恒定律，则虚线框中的微观模型应该是（ ）
A． B． C． D．
8． 使用催化净化装置，可降低汽车尾气中CO和NO的排放，其反应原理为2NO+2CO+2CO2，则□内应填（ ）
A．Ｎ B．N2 C．2N D．2N2
9． 通过实验探究可获得较多的化学知识，对如图所示的实验分析错误的是（ ）
A．两支蜡烛自下而上依次熄灭 B．二氧化碳不能燃烧
C．二氧化碳的密度比空气大 D．二氧化碳支持燃烧
10．如图所示为肺泡内的气体交换示意图。下列相关叙述错误的是（）
A．过程a、b是通过人体的呼吸运动实现的
B．过程c、d 是通过气体扩散实现的
C．与血管甲相比，血管丙内的血液含有更丰富的氧
D．血管乙处是人体内二氧化碳浓度最大的地方
11．用新鲜的大豆叶进行如图装置所示的实验，将其置于充足的光照下，分析D处气体成分最可能是（ ）
A．O2量多于B处 B．O2量与B处相等
C．无CO2和O2 D．CO2量多于B处
12． 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 4.0 3.2 2.8
反应后的质量/g 5.2 7.2 x 2.8
A．a和b是反应物 B．x=2.0
C．该反应是分解反应 D．d可能是催化剂
二、填空题
13．（2023八下·吴兴期末） 2022年北京冬奥会部分场馆利用“空气能”代替其他燃料为场馆供暖，从而缓解了温室效应。如图是小科验证温室效应做的实验装置，将该装置在 （填“阳光”或“黑暗”）下一段时间后，可观察到水柱向 （填“左”或“右”）移动。
14．（2023八下·义乌月考）工业上以空气为原料制备氧气的流程图如下：
（1）工业上制备氧气属于 （填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是 。
15．（2023八下·兰溪期中）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答问题。
（1）由示意图可知，反应的NH3和O2的分子个数比是 ，反应前后，原子个数 (填“变化”或“不变”)。
（2）下列说法正确的有 (填字母，多选)。
A．该反应中分子发生了改变 B．该反应中原子可以再分
C．在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒 D．该反应中的生成物全部是化合物
16．如图是呼吸系统示意图，请据图回答问题。
（1）呼吸系统是由 和图中的[1] 组成的。
（2）能让你吸入的空气变得温暖、清洁、湿润的主要结构是[4] 内的黏膜和毛细血管。
（3）呼吸道都有骨或 做支架，能保证气体顺畅通过。
17．二氧化碳的性质
（1）物理性质：在通常状态下，二氧化碳是 的气体，密度比空气 ， 溶于水。
（2）化学性质：通常不能燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸；能跟澄清石灰水反应，生成 沉淀；可以跟水反应生成 (酸能使紫色石蕊试液变 ，碳酸不稳定，加热易 ）。
相关实验如表：
相关实验 实验现象 反应原理
CO2通入紫色石蕊试液中
加热上述溶液
CO2通入澄清石灰水中
三、实验探究题
18．（2019八下·永嘉月考）某校科学小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的 实验装置。实验步骤如下：
①如图所示，连接仪器，检查装置的气密性。发现装 置的气密性良好。
②在集气瓶里装进适量 a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（其着火点是 40℃），并在酒精灯上把玻璃棒
下端加热，按图示装置把集气瓶中（整个集气瓶的体积是 c）的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）。
③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出 大量的热。（注：白磷与红磷燃烧的产物相同）。
④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。
⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是 b。
⑥根据 a、b、c 三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。根据以上信息，回答下列问题。
（1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面位置的变化情况是 。
A．一直降低 B．一直升高
C．先降低后升高 D．先升高后降低
（2）若实验非常成功，请写出 a、b、c 三个数据应满足的一个等式关系式 。
（3）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值小于理论值的是 。
A．装置气密性不好
B．实验前集气瓶里没有装适量的水
C．集气瓶没有冷却到室温
D．用木炭代替红磷
19． 某同学用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为 ．
（2）从如图选择适当的序号填空：应选择的发生装置为 ，如果用排空气法收集氢气，应选择的收集装置为 ．
（3）用上述方法制得的氢气中，可能含有少量的氯化氢气体和水蒸气，若要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过以下哪一种试剂 （填序号）．
①浓硫酸 ②氢氧化钠固体 ③氢氧化钠溶液
20． 化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学中的一些重要实验．请回答：
（1）A中集气瓶内预先加少量水的原因是 ；
（2）B中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，说明该气体中一定含有 （填元素符号），然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有 （填元素符号）；
（3）C实验的目的：由本来在热水中不燃烧的白磷，通入氧气（或空气）后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是 ．
21．（2023八下·拱墅期末）小乐利用如图所示装置和药品进行相关气体的制取实验（部分固定装置已省略），据图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为 。该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母a、b、c对如图所示现象进行排序）。
（2）用F装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为 （填写序号）。
①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去）
③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用
④观察到导管口出现均匀的气泡
（3）实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，依据实验原理，在图中选择适合的气体发生装置： （填写字母）。
22．（2023八下·义乌月考）下列是实验室制取气体常见的发生装置和收集装置。
（1）写出仪器名称：① ；② 。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，若要控制产生氧气的速率，应选用的发生装置是 ，在加入试剂之前的操作是 ；反应的化学方程式：
（3）用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验中，应选择的发生装置是 ，试验时试管口略微向下倾斜，目的是 操作步骤先后顺序不正确的有哪些？ 。
A.先检查装置气密性，再加入药品
B.先对试管预热，再集中加热
C.先点燃酒精灯加热，再将集气瓶装满水倒置在水槽中
D.先熄灭酒精灯，再将导管撤离水槽
（4）若用右图所示的装置排空气法收集氢气，需要将氢气从装置的 导管口通入。（选填“a”或“b”）；
（5）经查资料可知，NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3，选用 装置作制取氨气的发生装置，最好选用 装置来吸收氨气。
四、解答题
23．（2024八下·浙江期末）为探究光合作用的场所，小敏进行如下实验。
①将一盆阳台上的青菜移到黑暗环境中放置24小时；
②再把该盆青菜放到阳光下照射4小时；
③取该盆中某株青菜上面积相等的茎、叶柄、叶片3个部位，浸入盛有酒精的小烧杯中进行水浴加热，直至叶片完全褪色；
④取出后用清水洗净，滴上碘液观察各部位的颜色变化；
⑤实验结果：只有叶片变蓝，茎、叶柄部位不变蓝。
请回答下列问题：
（1）步骤①中将青菜移到黑暗环境中放置24 小时的目的是 。
（2）根据实验结果，可得出光合作用的场所是 。
（3）小金直接取阳台上未经暗处理的青菜的茎、叶柄、叶片3个部位，进行脱色处理后，滴加碘液观察各部位颜色变化，发现全部变蓝。得出青菜的茎、叶柄、叶片中都可以进行光合作用的结论。 你是否同意小金的论： ，理由是 。
24．（2024八下·浙江期末）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图所示。 每2 分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18 分钟数据如下表。 分析回答下列问题。
时间(min) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的 CO 质量(g) 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的 CO 质量(g) 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪 一现象可判断反应结束： 。
（2）分析可知块状大理石与稀盐酸反应最多能生成 克二氧化碳。 简要说明判断的理由： 。
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应 (写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
【解答】A. 氧气不易溶于水，液态氧淡蓝色 ，都属于物理性质，故不符合题意；
B. 等体积的氧气的质量大于空气的质量，属于物理性质，常温下性质活泼 ，属于化学性质，故不符合题意；
C. 氧气能支持燃烧，发生反应时放热，属于化学性质，故不符合题意；
D. 潮湿空气中氧气能使铁生锈，属于化学性质，固体氧呈淡蓝色雪花状，属于物理性质，故符合题意；
故答案为：D。
2．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】物质在氧气中燃烧比空气中剧烈，所以实验现象也会有区别。在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，所以A不符合题意。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以B符合题意。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，所以C不符合题意。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，所以D不符合题意。
所以选B。
3．【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据高锰酸钾制取氧气的实验过程分析判断。
【解答】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤主要有：
②检查装置的气密性；
①向试管中加入药品；
④加热盛有药品的试管；
③用排水法收集气体；
⑥将导管从水槽中取出；
⑤停止加热。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据不同物质在氧气中燃烧的实验过程和现象判断。
【解答】A.木炭在氧气中燃烧时，用坩埚钳夹着木炭放入集气瓶内，故A正确不合题意；
B.铁丝在氧气中燃烧时，为了防止熔融物低落瓶底引起炸裂，因此底部要放水或细沙，故B错误符合题意；
C.红磷在氧气中燃烧，瓶底放入少量水用于吸收生成的五氧化二磷固体，故C正确不合题意；
D.铝箔在氧气中燃烧时，瓶底放入少量细沙，保护瓶底不会炸裂，故D正确不合题意。
故选B。
5．【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】灭火的原理：①隔绝可燃物；②隔绝氧气；③降低温度。
【解答】根据描述可知，温度计的示数为280℃，则可燃物的温度达到了着火点，且与氧气接触。当快速推动活塞时，吹出的空气会将蜡烛上方的气态石蜡吹走，从而停止燃烧。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
6．【答案】A
【知识点】分子的热运动；分子间的作用力；分子之间存在空隙；燃烧与灭火
【解析】【解答】A、分子间有一定的间隔，物质分子间的间隔受热时增大，物质的体积就变大，遇冷时缩小，物质的体积就变小．所以，水的沸腾现象是温度升高，分子间的间隔增大．在这一变化中，分子的体积、质量、分子本身都没有变化，故错误；
B、水蒸气从铜管中冒出时温度较高能够使火柴达到着火点，故正确；
C、在铜管口水蒸气多，而氧气少，所以移离蒸气是为了有充足的氧气，从而燃烧，故正确；
D、火柴中含有碳、氢元素，燃烧的产物含有二氧化碳和水，故正确；
故选：A．
【分析】A、利用分子的基本性质回答，分子间有间隔，间隔的大小随温度的改变而发生变化；
B、物质的燃烧需要三个条件，其中之一就是达到着火点；
C、燃烧仅仅达到着火点是不能燃烧的，还得有氧气；
D、根据质量守恒定律分析．
7．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析即可。
【解答】设方框内围观模型为x，根据微观模型图得到：x+10=10+4，解得：x=4，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
8．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NO+2CO+2CO2，反应前氮、氧、碳原子个数分别为2、4、2，反应后的生成物中氮、氧、碳原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个□分子由2个氮原子构成，则□内物质的化学式为N2．
故选：B．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断□内生成物的化学式．
9．【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、如图所示的实验，可观察到两支蜡烛自下而上依次熄灭，故选项说法正确；
B、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，故选项说法正确；
C、两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故选项说法正确；
D、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能支持燃烧，故选项说法错误；
故选：D．
【分析】根据实验现象，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，结合二氧化碳的物理性质与化学性质，进行分析判断．
10．【答案】D
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】气体的扩散作用指气体从浓度高的地方扩散至浓度低的地方，直至平衡为止。
【解答】A.a、b表示肺泡与外界的气体交换，是通过呼吸运动实现的。A正确。
B.乙是肺泡外的毛细血管，毛细血管的特点是毛细血管壁很薄，只有一层上皮细胞构成，有利于进行物质交换。c、d表示肺泡内的气体交换，是通过气体扩散作用实现的。B正确。
C.当血液流经肺泡外的毛细血管网时，与肺泡进行气体交换，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡中的氧气进入血液。所以与甲相比，丙内的血液含有更丰富的氧气。C正确。
D.根据气体扩散原理，二氧化碳最高的地方是组织细胞。D错误。
故答案为：D。
11．【答案】D
【知识点】光合作用的原理
【解析】【分析】 根据二氧化碳、水、光照、叶绿体等因素对光合作用的影响知识解题；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳。
【解答】据图可知，空气首先进入氢氧化钠溶液中，空气中的二氧化碳被氢氧化钠溶液所吸收，氧气含量不变；然后进入硬质玻璃管中，虽然有光，但是因为没有二氧化碳，叶片也不能进行光合作用，只进行呼吸作用，所以D处的二氧化碳的含量明显上升；
故答案为：D。
12．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应后a的质量减少，反应后b质量增加，因此a是反应物，b是生成物，该选项说法不正确；
B、反应后c物质的质量为：3.2g﹣（3.2g﹣1.2g）=1.2g，该选项说法错误；
C、有分析可知，该反应为a+c=b，是化合反应，选项说法不正确；
D、反应后d质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物；正确；
故选：D．
【分析】反应后a质量减少了1.2g，是反应物；
反应后b质量增加3.2g，是生成物；
反应后d质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物；
根据质量守恒定律可知，c是反应物，参加反应的质量为：3.2g﹣1.2g=2g．
13．【答案】阳光；左
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途
【解析】【分析】空气中的二氧化碳浓度升高会引起温室效应，使空气温度急剧升高。
【解答】装置在阳光下一段时间，二氧化碳中温度升高更多，故水柱向左运动。
14．【答案】（1）物理变化
（2）液氮和液氧沸点不同
【知识点】空气的利用
【解析】【分析】物理变化是指反应过程中没有新物质生成的变化，化学变化是指反应过程中有新物质生成的变化。分离液态空气利用的是液态氮和液态氧的沸点不同。
【解答】(1)工业上制氧气采用的是分离液态空气法：降温使空气转变为液态空气，然后升温蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来剩下的主要是液态氧，分离过程中没有新物质生成属于物理变化。
(2)能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是液态氮和液态氧的沸点不同。
15．【答案】（1）4：3；不变
（2）A；C
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】
（1）反应前，NH3分子的数目是4，O2的数目是3，反应后两者的分子数目均为0，故参加反应的NH3和O2的分子个数比是4：3。根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类、数量、质量均保持不变，故答案为：不变。
（2）反应前分子是 NH3和O2，反应后分子是N2和H2O，可见，在该化学反应中，分子发生了改变，分子是保持物质化学性质的最小微粒，A、C正确。根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类、数量、质量均保持不变，故B错误。该反应的生成物N2是单质，故D错误。
【分析】
（1）该反应的化学方程式为，化学反应质量守恒定律，微观上在化学反应前后，原子的种类、数量、质量均保持不变，宏观上化学反应前后元素的种类和质量保持不变。原子是化学变化中的最小微粒。
（2）单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的化合物。
16．【答案】（1）呼吸道；肺
（2）鼻
（3）软骨
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】呼吸系统由呼吸道和肺组成，鼻、咽、喉、气管、支气管统称为呼吸道，肺是是气体交换的器官，空气经鼻的过滤、温暖和湿润后，通过气管和支气管，达到肺，最后进入肺泡。
【解答】（1）呼吸系统有呼吸道和肺组成。故填呼吸道、肺。
（2）空气经鼻的过滤、温暖和湿润后，通过气管和支气管，达到肺，最后进入肺泡，所以使吸入的空气变得温暖、清洁、湿润的主要结构是鼻。故填鼻。
（3）呼吸道是由软骨做支架，保持气体畅通。故填软骨。
故答案为：（1）呼吸道、肺 （2）鼻 （3）软骨。
17．【答案】（1）无色、无味；大；能
（2）白色；碳酸；红；分解；变红；CO2+ H2O=H2CO3；由红色变为无色；H2CO3 H2O+CO2↑；变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳的物理性质解答；
（2）根据二氧化碳的化学性质解答。根据二氧化碳性质的探究实验现象、结论和原理解答。
【解答】（1）物理性质：在通常状态下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质：通常不能燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸；能跟澄清石灰水反应，生成白色沉淀；可以跟水反应生成碳酸(酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，加热易分解。
相关实验如表：
相关实验 实验现象 反应原理
CO2通入紫色石蕊试液中 变红 CO2+ H2O=H2CO3
加热上述溶液 由红色变为无色 H2CO3 H2O+CO2↑
CO2通入澄清石灰水中 变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
18．【答案】（1）C
（2）c-a=5(b-a) （注：1/5 或者 21%都可以)
（3）A；C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】考查红磷燃烧测定空气中氧气含量相关知识。
【解答】（1）白磷燃烧的化学方程式是：；白磷燃烧时放出大量的热，温度升高，集气瓶中的压强增大，导致集气瓶中的水通过导管进入烧杯，当白磷燃烧完并且降温至室温时，集气瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶，因此在白磷开始燃烧到最后熄灭冷却的过程中，集气瓶内水面的变化情况是先降低、再上升；
（2）因为氧气约占空气总体积的五分之一，若实验成功，进入集气瓶中的水约为b-a，原集气瓶中空气的体积为：c-a．它们满足的关系式为：
（3）导致实验值小于理论值，也就是最终进入集气瓶的水不足1/5，原因可能有：气密性不好，没有冷却至室温就打开了弹簧夹。
故答案：（1）C （2） （3）A、C
19．【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）B；D
（3）②
【知识点】物质除杂或净化；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气．化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选择的发生装置为B，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气，所以应选择的收集装置为D；
（3）浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应，所以要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过②．
故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）B，D；（3）②．
【分析】（1）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
（2）根据锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气进行分析；
（3）根据浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应进行分析．
20．【答案】（1）防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂
（2）H；C
（3）与氧气接触
【知识点】物质除杂或净化；氧气的性质和利用；燃烧与灭火
【解析】【解答】（1）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成高温的黑色固体物质，为了防止高温的熔融物炸裂集气瓶，通常在集气瓶中放些水或是细沙；
（2） 点燃蜡烛后在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成；然后迅速将该烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水振荡，发现石灰水变浑 浊，说明有二氧化碳生成；水和二氧化碳两种物质中含有碳、氧、氢三种元素；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，氧气是由氧元素组成的，则蜡烛中一 定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；
（3）在热水中不燃烧的白磷，通入氧气（或空气）后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触．
故答案为：
（1）防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；（2）H；C；（3）与氧气接触．
【分析】（1）铁丝燃烧产生高温的熔融物四氧化三铁，可以据此解答；
（2）据此根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答；
（3）根据燃烧的条件解答．
21．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O；cba
（2）②④①③
（3）B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳制取原理及关闭弹簧夹装置内压强减小分析；（2）根据排水法收集氧气的操作步骤分析；（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析。
【解答】（1） 实验室通过利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O 。该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，装置内压强增加，酸液会被压入长颈漏斗中，试管内液面下降，最终降至低于多孔隔板处，则依次观察到的现象是 cba 。
（2） 用F装置收集一瓶较为纯净的氧气， 要先 ②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去） ，然后④观察到导管口出现均匀的气泡，再 ①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 ，最后 ③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用 。
（3） 实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，依据实验原理，在图中选择液体加热型气体发生装置 ，即B。
故答案为：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O ；cba ；（2） ②④①③ ；（3）B。
22．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）C；检查装置气密性；
（3）A；防止加热过程产生的冷凝水倒流引起试管破裂；CD
（4）b
（5）A；G
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称；常见实验操作；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】发生装置A用于固体加热的反应，装置BC用于固液常温的反应。密度比空气大的气体用向上排空气法，密度比空气小的气体用向下排空气法收集。不溶于水且不与水反应的用排水阀收集。安全瓶用于收集密度比空气大的气体时，长进短出。密度比空气小的气体短进长出。
【解答】（1） ① 下部没有开关，所以是长颈漏斗。 ② 是集气瓶。
（2）用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速率，故选择C装置。加入试剂之前需要检查装置气密性。化学方程式为：
（3）高锰酸钾制取氧气，需要加热，所以发生装置选A，试管口略向下倾斜是为了防止加热过程产生的冷凝水倒流引起试管破裂。 正确的操作是：先检查装置的气密性，再加入药品进行制取；先均匀预热，再对着药品部位集中加热；先等着导管口排出的气泡连续均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集；先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，故不正确的选CD。
（4）安全瓶用于收集密度比空气小的气体短进长出。所以氢气要从b口进入。
（5） 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3 ，所以选A。又因为氨气极易溶于水，所以可用水来吸收氨气。可以选用 G来吸收氨气。
23．【答案】（1）使青菜耗尽原有淀粉，排除对实验的干扰
（2）叶绿体
（3）不同意；茎和叶柄中的淀粉可能是叶片合成后通过筛管运输而来
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）对照实验是指在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组；没有处理的就是对照组。
（2）绿色植物利用光能，通过叶绿体，把二氧化碳和水转化成贮存着能量的有机物（主要是淀粉），并且释放出能量的过程，就是绿色植物的光合作用。
【解答】（1）暗处理的目的是使植物体的淀粉运走耗尽。步骤①中将青菜移到黑暗环境中放置24小时的目的是使青菜耗尽原有淀粉，排除对实验的干扰。
（2）光合作用的场所是叶绿体。叶片的叶肉细胞内含有较多的叶绿体。根据实验结果，可得出光合作用的场所是叶绿体。
（3）不同意小小的说法。茎和叶柄能使碘液变蓝，说明它们确实含有淀粉，但这些淀粉可能是叶片合成后通过筛管运输到茎、叶柄等部位的，不能说明它们能进行光合作用。
故答案为：（1）使青菜耗尽原有淀粉，排除对实验的干扰；（2）叶绿体；（3）不同意；茎和叶柄中的淀粉可能是叶片合成后通过筛管运输而来。
24．【答案】（1）容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)
（2）2.40；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是 2.40g，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40g
（3）由表可知，块状大理石生成的 CO 质量为2.20g，设反应的碳酸钙的质量为x，则
100 44
x 2.20g
解得 x=5g
即反应进行到 18min时，块状大理石中有 5克碳酸钙与稀盐酸发生了反应。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】不同状态的等质量的碳酸钙完全反应时，生成的二氧化碳质量相等，而生成二氧化碳的速度不同。根据给出的时间对应的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量。
【解答】（1）判断反应是否结束就是看什么时间质量不再变化，所以对应的现象是容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)；
（2）查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是 2.40g，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40g；
（3）根据生成二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量。
1 / 1第三章 空气与生命（A卷）--2023-2024学年浙教版科学八年级下册
一、选择题
1．下列关于氧气性质的说法中，前者为化学性质，后者为物理性质的是 （ ）
A．氧气不易溶于水，液态氧淡蓝色
B．等体积的氧气的质量大于空气的质量，常温下性质活泼
C．氧气能支持燃烧，发生反应时放热
D．潮湿空气中氧气能使铁生锈，固体氧呈淡蓝色雪花状
2．（2023八下·义乌月考）下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成三氧化二铁
3．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤主要有①向试管中加入药品，②检查装置的气密性，③用排水法收集气体，④加热盛有药品的试管，⑤停止加热，⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑥⑤
C．①②④③⑥⑤ D．②①④③⑤⑥
4．（2022八下·新昌期末）如图所示是小明同学研究氧气化学性质时的四个实验装置图，其中不合理的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧
C．红磷在氧气中燃烧 D．铝箔在氧气中燃烧
5．已知蜡烛的着火点约为190 ℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280 ℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是 （ ）
A．移走可燃物 B．隔绝氧气
C．降低温度至着火点以下 D．无法判断
6． 如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾．水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧．下列说法错误的是（ ）
A．水沸腾，水分子质量和体积增大
B．P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点
C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D．火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水
7．（2021八下·乐清期末）如图所示是磷与氧气反应前后的微观模型图（●表示磷原子，○表示氧原子），根据质量守恒定律，则虚线框中的微观模型应该是（ ）
A． B． C． D．
8． 使用催化净化装置，可降低汽车尾气中CO和NO的排放，其反应原理为2NO+2CO+2CO2，则□内应填（ ）
A．Ｎ B．N2 C．2N D．2N2
9． 通过实验探究可获得较多的化学知识，对如图所示的实验分析错误的是（ ）
A．两支蜡烛自下而上依次熄灭 B．二氧化碳不能燃烧
C．二氧化碳的密度比空气大 D．二氧化碳支持燃烧
10．如图所示为肺泡内的气体交换示意图。下列相关叙述错误的是（）
A．过程a、b是通过人体的呼吸运动实现的
B．过程c、d 是通过气体扩散实现的
C．与血管甲相比，血管丙内的血液含有更丰富的氧
D．血管乙处是人体内二氧化碳浓度最大的地方
11．用新鲜的大豆叶进行如图装置所示的实验，将其置于充足的光照下，分析D处气体成分最可能是（ ）
A．O2量多于B处 B．O2量与B处相等
C．无CO2和O2 D．CO2量多于B处
12． 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 4.0 3.2 2.8
反应后的质量/g 5.2 7.2 x 2.8
A．a和b是反应物 B．x=2.0
C．该反应是分解反应 D．d可能是催化剂
二、填空题
13．（2023八下·吴兴期末） 2022年北京冬奥会部分场馆利用“空气能”代替其他燃料为场馆供暖，从而缓解了温室效应。如图是小科验证温室效应做的实验装置，将该装置在 （填“阳光”或“黑暗”）下一段时间后，可观察到水柱向 （填“左”或“右”）移动。
14．（2023八下·义乌月考）工业上以空气为原料制备氧气的流程图如下：
（1）工业上制备氧气属于 （填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是 。
15．（2023八下·兰溪期中）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答问题。
（1）由示意图可知，反应的NH3和O2的分子个数比是 ，反应前后，原子个数 (填“变化”或“不变”)。
（2）下列说法正确的有 (填字母，多选)。
A．该反应中分子发生了改变 B．该反应中原子可以再分
C．在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒 D．该反应中的生成物全部是化合物
16．如图是呼吸系统示意图，请据图回答问题。
（1）呼吸系统是由 和图中的[1] 组成的。
（2）能让你吸入的空气变得温暖、清洁、湿润的主要结构是[4] 内的黏膜和毛细血管。
（3）呼吸道都有骨或 做支架，能保证气体顺畅通过。
17．二氧化碳的性质
（1）物理性质：在通常状态下，二氧化碳是 的气体，密度比空气 ， 溶于水。
（2）化学性质：通常不能燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸；能跟澄清石灰水反应，生成 沉淀；可以跟水反应生成 (酸能使紫色石蕊试液变 ，碳酸不稳定，加热易 ）。
相关实验如表：
相关实验 实验现象 反应原理
CO2通入紫色石蕊试液中
加热上述溶液
CO2通入澄清石灰水中
三、实验探究题
18．（2019八下·永嘉月考）某校科学小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的 实验装置。实验步骤如下：
①如图所示，连接仪器，检查装置的气密性。发现装 置的气密性良好。
②在集气瓶里装进适量 a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（其着火点是 40℃），并在酒精灯上把玻璃棒
下端加热，按图示装置把集气瓶中（整个集气瓶的体积是 c）的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）。
③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出 大量的热。（注：白磷与红磷燃烧的产物相同）。
④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。
⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是 b。
⑥根据 a、b、c 三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。根据以上信息，回答下列问题。
（1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面位置的变化情况是 。
A．一直降低 B．一直升高
C．先降低后升高 D．先升高后降低
（2）若实验非常成功，请写出 a、b、c 三个数据应满足的一个等式关系式 。
（3）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值小于理论值的是 。
A．装置气密性不好
B．实验前集气瓶里没有装适量的水
C．集气瓶没有冷却到室温
D．用木炭代替红磷
19． 某同学用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为 ．
（2）从如图选择适当的序号填空：应选择的发生装置为 ，如果用排空气法收集氢气，应选择的收集装置为 ．
（3）用上述方法制得的氢气中，可能含有少量的氯化氢气体和水蒸气，若要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过以下哪一种试剂 （填序号）．
①浓硫酸 ②氢氧化钠固体 ③氢氧化钠溶液
20． 化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学中的一些重要实验．请回答：
（1）A中集气瓶内预先加少量水的原因是 ；
（2）B中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，说明该气体中一定含有 （填元素符号），然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有 （填元素符号）；
（3）C实验的目的：由本来在热水中不燃烧的白磷，通入氧气（或空气）后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是 ．
21．（2023八下·拱墅期末）小乐利用如图所示装置和药品进行相关气体的制取实验（部分固定装置已省略），据图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为 。该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母a、b、c对如图所示现象进行排序）。
（2）用F装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为 （填写序号）。
①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去）
③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用
④观察到导管口出现均匀的气泡
（3）实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，依据实验原理，在图中选择适合的气体发生装置： （填写字母）。
22．（2023八下·义乌月考）下列是实验室制取气体常见的发生装置和收集装置。
（1）写出仪器名称：① ；② 。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，若要控制产生氧气的速率，应选用的发生装置是 ，在加入试剂之前的操作是 ；反应的化学方程式：
（3）用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验中，应选择的发生装置是 ，试验时试管口略微向下倾斜，目的是 操作步骤先后顺序不正确的有哪些？ 。
A.先检查装置气密性，再加入药品
B.先对试管预热，再集中加热
C.先点燃酒精灯加热，再将集气瓶装满水倒置在水槽中
D.先熄灭酒精灯，再将导管撤离水槽
（4）若用右图所示的装置排空气法收集氢气，需要将氢气从装置的 导管口通入。（选填“a”或“b”）；
（5）经查资料可知，NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3，选用 装置作制取氨气的发生装置，最好选用 装置来吸收氨气。
四、解答题
23．（2024八下·浙江期末）为探究光合作用的场所，小敏进行如下实验。
①将一盆阳台上的青菜移到黑暗环境中放置24小时；
②再把该盆青菜放到阳光下照射4小时；
③取该盆中某株青菜上面积相等的茎、叶柄、叶片3个部位，浸入盛有酒精的小烧杯中进行水浴加热，直至叶片完全褪色；
④取出后用清水洗净，滴上碘液观察各部位的颜色变化；
⑤实验结果：只有叶片变蓝，茎、叶柄部位不变蓝。
请回答下列问题：
（1）步骤①中将青菜移到黑暗环境中放置24 小时的目的是 。
（2）根据实验结果，可得出光合作用的场所是 。
（3）小金直接取阳台上未经暗处理的青菜的茎、叶柄、叶片3个部位，进行脱色处理后，滴加碘液观察各部位颜色变化，发现全部变蓝。得出青菜的茎、叶柄、叶片中都可以进行光合作用的结论。 你是否同意小金的论： ，理由是 。
24．（2024八下·浙江期末）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图所示。 每2 分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18 分钟数据如下表。 分析回答下列问题。
时间(min) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的 CO 质量(g) 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的 CO 质量(g) 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪 一现象可判断反应结束： 。
（2）分析可知块状大理石与稀盐酸反应最多能生成 克二氧化碳。 简要说明判断的理由： 。
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应 (写出计算过程)
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
【解答】A. 氧气不易溶于水，液态氧淡蓝色 ，都属于物理性质，故不符合题意；
B. 等体积的氧气的质量大于空气的质量，属于物理性质，常温下性质活泼 ，属于化学性质，故不符合题意；
C. 氧气能支持燃烧，发生反应时放热，属于化学性质，故不符合题意；
D. 潮湿空气中氧气能使铁生锈，属于化学性质，固体氧呈淡蓝色雪花状，属于物理性质，故符合题意；
故答案为：D。
2．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】物质在氧气中燃烧比空气中剧烈，所以实验现象也会有区别。在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，所以A不符合题意。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以B符合题意。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，所以C不符合题意。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，所以D不符合题意。
所以选B。
3．【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据高锰酸钾制取氧气的实验过程分析判断。
【解答】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤主要有：
②检查装置的气密性；
①向试管中加入药品；
④加热盛有药品的试管；
③用排水法收集气体；
⑥将导管从水槽中取出；
⑤停止加热。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4．【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据不同物质在氧气中燃烧的实验过程和现象判断。
【解答】A.木炭在氧气中燃烧时，用坩埚钳夹着木炭放入集气瓶内，故A正确不合题意；
B.铁丝在氧气中燃烧时，为了防止熔融物低落瓶底引起炸裂，因此底部要放水或细沙，故B错误符合题意；
C.红磷在氧气中燃烧，瓶底放入少量水用于吸收生成的五氧化二磷固体，故C正确不合题意；
D.铝箔在氧气中燃烧时，瓶底放入少量细沙，保护瓶底不会炸裂，故D正确不合题意。
故选B。
5．【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】灭火的原理：①隔绝可燃物；②隔绝氧气；③降低温度。
【解答】根据描述可知，温度计的示数为280℃，则可燃物的温度达到了着火点，且与氧气接触。当快速推动活塞时，吹出的空气会将蜡烛上方的气态石蜡吹走，从而停止燃烧。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
6．【答案】A
【知识点】分子的热运动；分子间的作用力；分子之间存在空隙；燃烧与灭火
【解析】【解答】A、分子间有一定的间隔，物质分子间的间隔受热时增大，物质的体积就变大，遇冷时缩小，物质的体积就变小．所以，水的沸腾现象是温度升高，分子间的间隔增大．在这一变化中，分子的体积、质量、分子本身都没有变化，故错误；
B、水蒸气从铜管中冒出时温度较高能够使火柴达到着火点，故正确；
C、在铜管口水蒸气多，而氧气少，所以移离蒸气是为了有充足的氧气，从而燃烧，故正确；
D、火柴中含有碳、氢元素，燃烧的产物含有二氧化碳和水，故正确；
故选：A．
【分析】A、利用分子的基本性质回答，分子间有间隔，间隔的大小随温度的改变而发生变化；
B、物质的燃烧需要三个条件，其中之一就是达到着火点；
C、燃烧仅仅达到着火点是不能燃烧的，还得有氧气；
D、根据质量守恒定律分析．
7．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析即可。
【解答】设方框内围观模型为x，根据微观模型图得到：x+10=10+4，解得：x=4，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
8．【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NO+2CO+2CO2，反应前氮、氧、碳原子个数分别为2、4、2，反应后的生成物中氮、氧、碳原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个□分子由2个氮原子构成，则□内物质的化学式为N2．
故选：B．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断□内生成物的化学式．
9．【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、如图所示的实验，可观察到两支蜡烛自下而上依次熄灭，故选项说法正确；
B、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，故选项说法正确；
C、两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故选项说法正确；
D、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能支持燃烧，故选项说法错误；
故选：D．
【分析】根据实验现象，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，结合二氧化碳的物理性质与化学性质，进行分析判断．
10．【答案】D
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】气体的扩散作用指气体从浓度高的地方扩散至浓度低的地方，直至平衡为止。
【解答】A.a、b表示肺泡与外界的气体交换，是通过呼吸运动实现的。A正确。
B.乙是肺泡外的毛细血管，毛细血管的特点是毛细血管壁很薄，只有一层上皮细胞构成，有利于进行物质交换。c、d表示肺泡内的气体交换，是通过气体扩散作用实现的。B正确。
C.当血液流经肺泡外的毛细血管网时，与肺泡进行气体交换，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡中的氧气进入血液。所以与甲相比，丙内的血液含有更丰富的氧气。C正确。
D.根据气体扩散原理，二氧化碳最高的地方是组织细胞。D错误。
故答案为：D。
11．【答案】D
【知识点】光合作用的原理
【解析】【分析】 根据二氧化碳、水、光照、叶绿体等因素对光合作用的影响知识解题；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳。
【解答】据图可知，空气首先进入氢氧化钠溶液中，空气中的二氧化碳被氢氧化钠溶液所吸收，氧气含量不变；然后进入硬质玻璃管中，虽然有光，但是因为没有二氧化碳，叶片也不能进行光合作用，只进行呼吸作用，所以D处的二氧化碳的含量明显上升；
故答案为：D。
12．【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应后a的质量减少，反应后b质量增加，因此a是反应物，b是生成物，该选项说法不正确；
B、反应后c物质的质量为：3.2g﹣（3.2g﹣1.2g）=1.2g，该选项说法错误；
C、有分析可知，该反应为a+c=b，是化合反应，选项说法不正确；
D、反应后d质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物；正确；
故选：D．
【分析】反应后a质量减少了1.2g，是反应物；
反应后b质量增加3.2g，是生成物；
反应后d质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物；
根据质量守恒定律可知，c是反应物，参加反应的质量为：3.2g﹣1.2g=2g．
13．【答案】阳光；左
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途
【解析】【分析】空气中的二氧化碳浓度升高会引起温室效应，使空气温度急剧升高。
【解答】装置在阳光下一段时间，二氧化碳中温度升高更多，故水柱向左运动。
14．【答案】（1）物理变化
（2）液氮和液氧沸点不同
【知识点】空气的利用
【解析】【分析】物理变化是指反应过程中没有新物质生成的变化，化学变化是指反应过程中有新物质生成的变化。分离液态空气利用的是液态氮和液态氧的沸点不同。
【解答】(1)工业上制氧气采用的是分离液态空气法：降温使空气转变为液态空气，然后升温蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来剩下的主要是液态氧，分离过程中没有新物质生成属于物理变化。
(2)能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是液态氮和液态氧的沸点不同。
15．【答案】（1）4：3；不变
（2）A；C
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】
（1）反应前，NH3分子的数目是4，O2的数目是3，反应后两者的分子数目均为0，故参加反应的NH3和O2的分子个数比是4：3。根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类、数量、质量均保持不变，故答案为：不变。
（2）反应前分子是 NH3和O2，反应后分子是N2和H2O，可见，在该化学反应中，分子发生了改变，分子是保持物质化学性质的最小微粒，A、C正确。根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类、数量、质量均保持不变，故B错误。该反应的生成物N2是单质，故D错误。
【分析】
（1）该反应的化学方程式为，化学反应质量守恒定律，微观上在化学反应前后，原子的种类、数量、质量均保持不变，宏观上化学反应前后元素的种类和质量保持不变。原子是化学变化中的最小微粒。
（2）单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的化合物。
16．【答案】（1）呼吸道；肺
（2）鼻
（3）软骨
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】呼吸系统由呼吸道和肺组成，鼻、咽、喉、气管、支气管统称为呼吸道，肺是是气体交换的器官，空气经鼻的过滤、温暖和湿润后，通过气管和支气管，达到肺，最后进入肺泡。
【解答】（1）呼吸系统有呼吸道和肺组成。故填呼吸道、肺。
（2）空气经鼻的过滤、温暖和湿润后，通过气管和支气管，达到肺，最后进入肺泡，所以使吸入的空气变得温暖、清洁、湿润的主要结构是鼻。故填鼻。
（3）呼吸道是由软骨做支架，保持气体畅通。故填软骨。
故答案为：（1）呼吸道、肺 （2）鼻 （3）软骨。
17．【答案】（1）无色、无味；大；能
（2）白色；碳酸；红；分解；变红；CO2+ H2O=H2CO3；由红色变为无色；H2CO3 H2O+CO2↑；变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳的物理性质解答；
（2）根据二氧化碳的化学性质解答。根据二氧化碳性质的探究实验现象、结论和原理解答。
【解答】（1）物理性质：在通常状态下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质：通常不能燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸；能跟澄清石灰水反应，生成白色沉淀；可以跟水反应生成碳酸(酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，加热易分解。
相关实验如表：
相关实验 实验现象 反应原理
CO2通入紫色石蕊试液中 变红 CO2+ H2O=H2CO3
加热上述溶液 由红色变为无色 H2CO3 H2O+CO2↑
CO2通入澄清石灰水中 变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
18．【答案】（1）C
（2）c-a=5(b-a) （注：1/5 或者 21%都可以)
（3）A；C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】考查红磷燃烧测定空气中氧气含量相关知识。
【解答】（1）白磷燃烧的化学方程式是：；白磷燃烧时放出大量的热，温度升高，集气瓶中的压强增大，导致集气瓶中的水通过导管进入烧杯，当白磷燃烧完并且降温至室温时，集气瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶，因此在白磷开始燃烧到最后熄灭冷却的过程中，集气瓶内水面的变化情况是先降低、再上升；
（2）因为氧气约占空气总体积的五分之一，若实验成功，进入集气瓶中的水约为b-a，原集气瓶中空气的体积为：c-a．它们满足的关系式为：
（3）导致实验值小于理论值，也就是最终进入集气瓶的水不足1/5，原因可能有：气密性不好，没有冷却至室温就打开了弹簧夹。
故答案：（1）C （2） （3）A、C
19．【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）B；D
（3）②
【知识点】物质除杂或净化；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气．化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选择的发生装置为B，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气，所以应选择的收集装置为D；
（3）浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应，所以要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过②．
故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）B，D；（3）②．
【分析】（1）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
（2）根据锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气进行分析；
（3）根据浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应进行分析．
20．【答案】（1）防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂
（2）H；C
（3）与氧气接触
【知识点】物质除杂或净化；氧气的性质和利用；燃烧与灭火
【解析】【解答】（1）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成高温的黑色固体物质，为了防止高温的熔融物炸裂集气瓶，通常在集气瓶中放些水或是细沙；
（2） 点燃蜡烛后在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成；然后迅速将该烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水振荡，发现石灰水变浑 浊，说明有二氧化碳生成；水和二氧化碳两种物质中含有碳、氧、氢三种元素；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，氧气是由氧元素组成的，则蜡烛中一 定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；
（3）在热水中不燃烧的白磷，通入氧气（或空气）后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触．
故答案为：
（1）防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；（2）H；C；（3）与氧气接触．
【分析】（1）铁丝燃烧产生高温的熔融物四氧化三铁，可以据此解答；
（2）据此根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答；
（3）根据燃烧的条件解答．
21．【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O；cba
（2）②④①③
（3）B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳制取原理及关闭弹簧夹装置内压强减小分析；（2）根据排水法收集氧气的操作步骤分析；（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析。
【解答】（1） 实验室通过利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O 。该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，装置内压强增加，酸液会被压入长颈漏斗中，试管内液面下降，最终降至低于多孔隔板处，则依次观察到的现象是 cba 。
（2） 用F装置收集一瓶较为纯净的氧气， 要先 ②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去） ，然后④观察到导管口出现均匀的气泡，再 ①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 ，最后 ③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用 。
（3） 实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，依据实验原理，在图中选择液体加热型气体发生装置 ，即B。
故答案为：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O ；cba ；（2） ②④①③ ；（3）B。
22．【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）C；检查装置气密性；
（3）A；防止加热过程产生的冷凝水倒流引起试管破裂；CD
（4）b
（5）A；G
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称；常见实验操作；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】发生装置A用于固体加热的反应，装置BC用于固液常温的反应。密度比空气大的气体用向上排空气法，密度比空气小的气体用向下排空气法收集。不溶于水且不与水反应的用排水阀收集。安全瓶用于收集密度比空气大的气体时，长进短出。密度比空气小的气体短进长出。
【解答】（1） ① 下部没有开关，所以是长颈漏斗。 ② 是集气瓶。
（2）用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速率，故选择C装置。加入试剂之前需要检查装置气密性。化学方程式为：
（3）高锰酸钾制取氧气，需要加热，所以发生装置选A，试管口略向下倾斜是为了防止加热过程产生的冷凝水倒流引起试管破裂。 正确的操作是：先检查装置的气密性，再加入药品进行制取；先均匀预热，再对着药品部位集中加热；先等着导管口排出的气泡连续均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集；先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，故不正确的选CD。
（4）安全瓶用于收集密度比空气小的气体短进长出。所以氢气要从b口进入。
（5） 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3 ，所以选A。又因为氨气极易溶于水，所以可用水来吸收氨气。可以选用 G来吸收氨气。
23．【答案】（1）使青菜耗尽原有淀粉，排除对实验的干扰
（2）叶绿体
（3）不同意；茎和叶柄中的淀粉可能是叶片合成后通过筛管运输而来
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）对照实验是指在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组；没有处理的就是对照组。
（2）绿色植物利用光能，通过叶绿体，把二氧化碳和水转化成贮存着能量的有机物（主要是淀粉），并且释放出能量的过程，就是绿色植物的光合作用。
【解答】（1）暗处理的目的是使植物体的淀粉运走耗尽。步骤①中将青菜移到黑暗环境中放置24小时的目的是使青菜耗尽原有淀粉，排除对实验的干扰。
（2）光合作用的场所是叶绿体。叶片的叶肉细胞内含有较多的叶绿体。根据实验结果，可得出光合作用的场所是叶绿体。
（3）不同意小小的说法。茎和叶柄能使碘液变蓝，说明它们确实含有淀粉，但这些淀粉可能是叶片合成后通过筛管运输到茎、叶柄等部位的，不能说明它们能进行光合作用。
故答案为：（1）使青菜耗尽原有淀粉，排除对实验的干扰；（2）叶绿体；（3）不同意；茎和叶柄中的淀粉可能是叶片合成后通过筛管运输而来。
24．【答案】（1）容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)
（2）2.40；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是 2.40g，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40g
（3）由表可知，块状大理石生成的 CO 质量为2.20g，设反应的碳酸钙的质量为x，则
100 44
x 2.20g
解得 x=5g
即反应进行到 18min时，块状大理石中有 5克碳酸钙与稀盐酸发生了反应。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】不同状态的等质量的碳酸钙完全反应时，生成的二氧化碳质量相等，而生成二氧化碳的速度不同。根据给出的时间对应的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量。
【解答】（1）判断反应是否结束就是看什么时间质量不再变化，所以对应的现象是容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)；
（2）查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是 2.40g，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40g；
（3）根据生成二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量。
1 / 1第三章 空气与生命（A卷）--2023-2024学年浙教版科学八年级下册
一、选择题
1．下列关于氧气性质的说法中，前者为化学性质，后者为物理性质的是 （ ）
A．氧气不易溶于水，液态氧淡蓝色
B．等体积的氧气的质量大于空气的质量，常温下性质活泼
C．氧气能支持燃烧，发生反应时放热
D．潮湿空气中氧气能使铁生锈，固体氧呈淡蓝色雪花状
【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
【解答】A. 氧气不易溶于水，液态氧淡蓝色 ，都属于物理性质，故不符合题意；
B. 等体积的氧气的质量大于空气的质量，属于物理性质，常温下性质活泼 ，属于化学性质，故不符合题意；
C. 氧气能支持燃烧，发生反应时放热，属于化学性质，故不符合题意；
D. 潮湿空气中氧气能使铁生锈，属于化学性质，固体氧呈淡蓝色雪花状，属于物理性质，故符合题意；
故答案为：D。
2．（2023八下·义乌月考）下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成三氧化二铁
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】物质在氧气中燃烧比空气中剧烈，所以实验现象也会有区别。在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，所以A不符合题意。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以B符合题意。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，所以C不符合题意。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，所以D不符合题意。
所以选B。
3．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤主要有①向试管中加入药品，②检查装置的气密性，③用排水法收集气体，④加热盛有药品的试管，⑤停止加热，⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑥⑤
C．①②④③⑥⑤ D．②①④③⑤⑥
【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据高锰酸钾制取氧气的实验过程分析判断。
【解答】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤主要有：
②检查装置的气密性；
①向试管中加入药品；
④加热盛有药品的试管；
③用排水法收集气体；
⑥将导管从水槽中取出；
⑤停止加热。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4．（2022八下·新昌期末）如图所示是小明同学研究氧气化学性质时的四个实验装置图，其中不合理的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧
C．红磷在氧气中燃烧 D．铝箔在氧气中燃烧
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据不同物质在氧气中燃烧的实验过程和现象判断。
【解答】A.木炭在氧气中燃烧时，用坩埚钳夹着木炭放入集气瓶内，故A正确不合题意；
B.铁丝在氧气中燃烧时，为了防止熔融物低落瓶底引起炸裂，因此底部要放水或细沙，故B错误符合题意；
C.红磷在氧气中燃烧，瓶底放入少量水用于吸收生成的五氧化二磷固体，故C正确不合题意；
D.铝箔在氧气中燃烧时，瓶底放入少量细沙，保护瓶底不会炸裂，故D正确不合题意。
故选B。
5．已知蜡烛的着火点约为190 ℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280 ℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是 （ ）
A．移走可燃物 B．隔绝氧气
C．降低温度至着火点以下 D．无法判断
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】灭火的原理：①隔绝可燃物；②隔绝氧气；③降低温度。
【解答】根据描述可知，温度计的示数为280℃，则可燃物的温度达到了着火点，且与氧气接触。当快速推动活塞时，吹出的空气会将蜡烛上方的气态石蜡吹走，从而停止燃烧。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
6． 如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾．水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧．下列说法错误的是（ ）
A．水沸腾，水分子质量和体积增大
B．P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点
C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D．火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水
【答案】A
【知识点】分子的热运动；分子间的作用力；分子之间存在空隙；燃烧与灭火
【解析】【解答】A、分子间有一定的间隔，物质分子间的间隔受热时增大，物质的体积就变大，遇冷时缩小，物质的体积就变小．所以，水的沸腾现象是温度升高，分子间的间隔增大．在这一变化中，分子的体积、质量、分子本身都没有变化，故错误；
B、水蒸气从铜管中冒出时温度较高能够使火柴达到着火点，故正确；
C、在铜管口水蒸气多，而氧气少，所以移离蒸气是为了有充足的氧气，从而燃烧，故正确；
D、火柴中含有碳、氢元素，燃烧的产物含有二氧化碳和水，故正确；
故选：A．
【分析】A、利用分子的基本性质回答，分子间有间隔，间隔的大小随温度的改变而发生变化；
B、物质的燃烧需要三个条件，其中之一就是达到着火点；
C、燃烧仅仅达到着火点是不能燃烧的，还得有氧气；
D、根据质量守恒定律分析．
7．（2021八下·乐清期末）如图所示是磷与氧气反应前后的微观模型图（●表示磷原子，○表示氧原子），根据质量守恒定律，则虚线框中的微观模型应该是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析即可。
【解答】设方框内围观模型为x，根据微观模型图得到：x+10=10+4，解得：x=4，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
8． 使用催化净化装置，可降低汽车尾气中CO和NO的排放，其反应原理为2NO+2CO+2CO2，则□内应填（ ）
A．Ｎ B．N2 C．2N D．2N2
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NO+2CO+2CO2，反应前氮、氧、碳原子个数分别为2、4、2，反应后的生成物中氮、氧、碳原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个□分子由2个氮原子构成，则□内物质的化学式为N2．
故选：B．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断□内生成物的化学式．
9． 通过实验探究可获得较多的化学知识，对如图所示的实验分析错误的是（ ）
A．两支蜡烛自下而上依次熄灭 B．二氧化碳不能燃烧
C．二氧化碳的密度比空气大 D．二氧化碳支持燃烧
【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、如图所示的实验，可观察到两支蜡烛自下而上依次熄灭，故选项说法正确；
B、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，故选项说法正确；
C、两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故选项说法正确；
D、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能支持燃烧，故选项说法错误；
故选：D．
【分析】根据实验现象，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，结合二氧化碳的物理性质与化学性质，进行分析判断．
10．如图所示为肺泡内的气体交换示意图。下列相关叙述错误的是（）
A．过程a、b是通过人体的呼吸运动实现的
B．过程c、d 是通过气体扩散实现的
C．与血管甲相比，血管丙内的血液含有更丰富的氧
D．血管乙处是人体内二氧化碳浓度最大的地方
【答案】D
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】气体的扩散作用指气体从浓度高的地方扩散至浓度低的地方，直至平衡为止。
【解答】A.a、b表示肺泡与外界的气体交换，是通过呼吸运动实现的。A正确。
B.乙是肺泡外的毛细血管，毛细血管的特点是毛细血管壁很薄，只有一层上皮细胞构成，有利于进行物质交换。c、d表示肺泡内的气体交换，是通过气体扩散作用实现的。B正确。
C.当血液流经肺泡外的毛细血管网时，与肺泡进行气体交换，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡中的氧气进入血液。所以与甲相比，丙内的血液含有更丰富的氧气。C正确。
D.根据气体扩散原理，二氧化碳最高的地方是组织细胞。D错误。
故答案为：D。
11．用新鲜的大豆叶进行如图装置所示的实验，将其置于充足的光照下，分析D处气体成分最可能是（ ）
A．O2量多于B处 B．O2量与B处相等
C．无CO2和O2 D．CO2量多于B处
【答案】D
【知识点】光合作用的原理
【解析】【分析】 根据二氧化碳、水、光照、叶绿体等因素对光合作用的影响知识解题；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳。
【解答】据图可知，空气首先进入氢氧化钠溶液中，空气中的二氧化碳被氢氧化钠溶液所吸收，氧气含量不变；然后进入硬质玻璃管中，虽然有光，但是因为没有二氧化碳，叶片也不能进行光合作用，只进行呼吸作用，所以D处的二氧化碳的含量明显上升；
故答案为：D。
12． 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 4.0 3.2 2.8
反应后的质量/g 5.2 7.2 x 2.8
A．a和b是反应物 B．x=2.0
C．该反应是分解反应 D．d可能是催化剂
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应后a的质量减少，反应后b质量增加，因此a是反应物，b是生成物，该选项说法不正确；
B、反应后c物质的质量为：3.2g﹣（3.2g﹣1.2g）=1.2g，该选项说法错误；
C、有分析可知，该反应为a+c=b，是化合反应，选项说法不正确；
D、反应后d质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物；正确；
故选：D．
【分析】反应后a质量减少了1.2g，是反应物；
反应后b质量增加3.2g，是生成物；
反应后d质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物；
根据质量守恒定律可知，c是反应物，参加反应的质量为：3.2g﹣1.2g=2g．
二、填空题
13．（2023八下·吴兴期末） 2022年北京冬奥会部分场馆利用“空气能”代替其他燃料为场馆供暖，从而缓解了温室效应。如图是小科验证温室效应做的实验装置，将该装置在 （填“阳光”或“黑暗”）下一段时间后，可观察到水柱向 （填“左”或“右”）移动。
【答案】阳光；左
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途
【解析】【分析】空气中的二氧化碳浓度升高会引起温室效应，使空气温度急剧升高。
【解答】装置在阳光下一段时间，二氧化碳中温度升高更多，故水柱向左运动。
14．（2023八下·义乌月考）工业上以空气为原料制备氧气的流程图如下：
（1）工业上制备氧气属于 （填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是 。
【答案】（1）物理变化
（2）液氮和液氧沸点不同
【知识点】空气的利用
【解析】【分析】物理变化是指反应过程中没有新物质生成的变化，化学变化是指反应过程中有新物质生成的变化。分离液态空气利用的是液态氮和液态氧的沸点不同。
【解答】(1)工业上制氧气采用的是分离液态空气法：降温使空气转变为液态空气，然后升温蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来剩下的主要是液态氧，分离过程中没有新物质生成属于物理变化。
(2)能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是液态氮和液态氧的沸点不同。
15．（2023八下·兰溪期中）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答问题。
（1）由示意图可知，反应的NH3和O2的分子个数比是 ，反应前后，原子个数 (填“变化”或“不变”)。
（2）下列说法正确的有 (填字母，多选)。
A．该反应中分子发生了改变 B．该反应中原子可以再分
C．在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒 D．该反应中的生成物全部是化合物
【答案】（1）4：3；不变
（2）A；C
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】
（1）反应前，NH3分子的数目是4，O2的数目是3，反应后两者的分子数目均为0，故参加反应的NH3和O2的分子个数比是4：3。根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类、数量、质量均保持不变，故答案为：不变。
（2）反应前分子是 NH3和O2，反应后分子是N2和H2O，可见，在该化学反应中，分子发生了改变，分子是保持物质化学性质的最小微粒，A、C正确。根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类、数量、质量均保持不变，故B错误。该反应的生成物N2是单质，故D错误。
【分析】
（1）该反应的化学方程式为，化学反应质量守恒定律，微观上在化学反应前后，原子的种类、数量、质量均保持不变，宏观上化学反应前后元素的种类和质量保持不变。原子是化学变化中的最小微粒。
（2）单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的化合物。
16．如图是呼吸系统示意图，请据图回答问题。
（1）呼吸系统是由 和图中的[1] 组成的。
（2）能让你吸入的空气变得温暖、清洁、湿润的主要结构是[4] 内的黏膜和毛细血管。
（3）呼吸道都有骨或 做支架，能保证气体顺畅通过。
【答案】（1）呼吸道；肺
（2）鼻
（3）软骨
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】呼吸系统由呼吸道和肺组成，鼻、咽、喉、气管、支气管统称为呼吸道，肺是是气体交换的器官，空气经鼻的过滤、温暖和湿润后，通过气管和支气管，达到肺，最后进入肺泡。
【解答】（1）呼吸系统有呼吸道和肺组成。故填呼吸道、肺。
（2）空气经鼻的过滤、温暖和湿润后，通过气管和支气管，达到肺，最后进入肺泡，所以使吸入的空气变得温暖、清洁、湿润的主要结构是鼻。故填鼻。
（3）呼吸道是由软骨做支架，保持气体畅通。故填软骨。
故答案为：（1）呼吸道、肺 （2）鼻 （3）软骨。
17．二氧化碳的性质
（1）物理性质：在通常状态下，二氧化碳是 的气体，密度比空气 ， 溶于水。
（2）化学性质：通常不能燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸；能跟澄清石灰水反应，生成 沉淀；可以跟水反应生成 (酸能使紫色石蕊试液变 ，碳酸不稳定，加热易 ）。
相关实验如表：
相关实验 实验现象 反应原理
CO2通入紫色石蕊试液中
加热上述溶液
CO2通入澄清石灰水中
【答案】（1）无色、无味；大；能
（2）白色；碳酸；红；分解；变红；CO2+ H2O=H2CO3；由红色变为无色；H2CO3 H2O+CO2↑；变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳的物理性质解答；
（2）根据二氧化碳的化学性质解答。根据二氧化碳性质的探究实验现象、结论和原理解答。
【解答】（1）物理性质：在通常状态下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质：通常不能燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸；能跟澄清石灰水反应，生成白色沉淀；可以跟水反应生成碳酸(酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，加热易分解。
相关实验如表：
相关实验 实验现象 反应原理
CO2通入紫色石蕊试液中 变红 CO2+ H2O=H2CO3
加热上述溶液 由红色变为无色 H2CO3 H2O+CO2↑
CO2通入澄清石灰水中 变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
三、实验探究题
18．（2019八下·永嘉月考）某校科学小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的 实验装置。实验步骤如下：
①如图所示，连接仪器，检查装置的气密性。发现装 置的气密性良好。
②在集气瓶里装进适量 a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（其着火点是 40℃），并在酒精灯上把玻璃棒
下端加热，按图示装置把集气瓶中（整个集气瓶的体积是 c）的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）。
③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出 大量的热。（注：白磷与红磷燃烧的产物相同）。
④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。
⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是 b。
⑥根据 a、b、c 三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。根据以上信息，回答下列问题。
（1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面位置的变化情况是 。
A．一直降低 B．一直升高
C．先降低后升高 D．先升高后降低
（2）若实验非常成功，请写出 a、b、c 三个数据应满足的一个等式关系式 。
（3）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值小于理论值的是 。
A．装置气密性不好
B．实验前集气瓶里没有装适量的水
C．集气瓶没有冷却到室温
D．用木炭代替红磷
【答案】（1）C
（2）c-a=5(b-a) （注：1/5 或者 21%都可以)
（3）A；C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】考查红磷燃烧测定空气中氧气含量相关知识。
【解答】（1）白磷燃烧的化学方程式是：；白磷燃烧时放出大量的热，温度升高，集气瓶中的压强增大，导致集气瓶中的水通过导管进入烧杯，当白磷燃烧完并且降温至室温时，集气瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶，因此在白磷开始燃烧到最后熄灭冷却的过程中，集气瓶内水面的变化情况是先降低、再上升；
（2）因为氧气约占空气总体积的五分之一，若实验成功，进入集气瓶中的水约为b-a，原集气瓶中空气的体积为：c-a．它们满足的关系式为：
（3）导致实验值小于理论值，也就是最终进入集气瓶的水不足1/5，原因可能有：气密性不好，没有冷却至室温就打开了弹簧夹。
故答案：（1）C （2） （3）A、C
19． 某同学用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为 ．
（2）从如图选择适当的序号填空：应选择的发生装置为 ，如果用排空气法收集氢气，应选择的收集装置为 ．
（3）用上述方法制得的氢气中，可能含有少量的氯化氢气体和水蒸气，若要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过以下哪一种试剂 （填序号）．
①浓硫酸 ②氢氧化钠固体 ③氢氧化钠溶液
【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）B；D
（3）②
【知识点】物质除杂或净化；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气．化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选择的发生装置为B，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气，所以应选择的收集装置为D；
（3）浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应，所以要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过②．
故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）B，D；（3）②．
【分析】（1）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
（2）根据锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气进行分析；
（3）根据浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应进行分析．
20． 化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学中的一些重要实验．请回答：
（1）A中集气瓶内预先加少量水的原因是 ；
（2）B中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，说明该气体中一定含有 （填元素符号），然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有 （填元素符号）；
（3）C实验的目的：由本来在热水中不燃烧的白磷，通入氧气（或空气）后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是 ．
【答案】（1）防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂
（2）H；C
（3）与氧气接触
【知识点】物质除杂或净化；氧气的性质和利用；燃烧与灭火
【解析】【解答】（1）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成高温的黑色固体物质，为了防止高温的熔融物炸裂集气瓶，通常在集气瓶中放些水或是细沙；
（2） 点燃蜡烛后在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成；然后迅速将该烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水振荡，发现石灰水变浑 浊，说明有二氧化碳生成；水和二氧化碳两种物质中含有碳、氧、氢三种元素；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，氧气是由氧元素组成的，则蜡烛中一 定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；
（3）在热水中不燃烧的白磷，通入氧气（或空气）后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触．
故答案为：
（1）防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；（2）H；C；（3）与氧气接触．
【分析】（1）铁丝燃烧产生高温的熔融物四氧化三铁，可以据此解答；
（2）据此根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答；
（3）根据燃烧的条件解答．
21．（2023八下·拱墅期末）小乐利用如图所示装置和药品进行相关气体的制取实验（部分固定装置已省略），据图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为 。该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母a、b、c对如图所示现象进行排序）。
（2）用F装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为 （填写序号）。
①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去）
③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用
④观察到导管口出现均匀的气泡
（3）实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，依据实验原理，在图中选择适合的气体发生装置： （填写字母）。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O；cba
（2）②④①③
（3）B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳制取原理及关闭弹簧夹装置内压强减小分析；（2）根据排水法收集氧气的操作步骤分析；（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析。
【解答】（1） 实验室通过利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O 。该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，装置内压强增加，酸液会被压入长颈漏斗中，试管内液面下降，最终降至低于多孔隔板处，则依次观察到的现象是 cba 。
（2） 用F装置收集一瓶较为纯净的氧气， 要先 ②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去） ，然后④观察到导管口出现均匀的气泡，再 ①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 ，最后 ③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用 。
（3） 实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，依据实验原理，在图中选择液体加热型气体发生装置 ，即B。
故答案为：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O ；cba ；（2） ②④①③ ；（3）B。
22．（2023八下·义乌月考）下列是实验室制取气体常见的发生装置和收集装置。
（1）写出仪器名称：① ；② 。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，若要控制产生氧气的速率，应选用的发生装置是 ，在加入试剂之前的操作是 ；反应的化学方程式：
（3）用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验中，应选择的发生装置是 ，试验时试管口略微向下倾斜，目的是 操作步骤先后顺序不正确的有哪些？ 。
A.先检查装置气密性，再加入药品
B.先对试管预热，再集中加热
C.先点燃酒精灯加热，再将集气瓶装满水倒置在水槽中
D.先熄灭酒精灯，再将导管撤离水槽
（4）若用右图所示的装置排空气法收集氢气，需要将氢气从装置的 导管口通入。（选填“a”或“b”）；
（5）经查资料可知，NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3，选用 装置作制取氨气的发生装置，最好选用 装置来吸收氨气。
【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）C；检查装置气密性；
（3）A；防止加热过程产生的冷凝水倒流引起试管破裂；CD
（4）b
（5）A；G
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称；常见实验操作；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】发生装置A用于固体加热的反应，装置BC用于固液常温的反应。密度比空气大的气体用向上排空气法，密度比空气小的气体用向下排空气法收集。不溶于水且不与水反应的用排水阀收集。安全瓶用于收集密度比空气大的气体时，长进短出。密度比空气小的气体短进长出。
【解答】（1） ① 下部没有开关，所以是长颈漏斗。 ② 是集气瓶。
（2）用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速率，故选择C装置。加入试剂之前需要检查装置气密性。化学方程式为：
（3）高锰酸钾制取氧气，需要加热，所以发生装置选A，试管口略向下倾斜是为了防止加热过程产生的冷凝水倒流引起试管破裂。 正确的操作是：先检查装置的气密性，再加入药品进行制取；先均匀预热，再对着药品部位集中加热；先等着导管口排出的气泡连续均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集；先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，故不正确的选CD。
（4）安全瓶用于收集密度比空气小的气体短进长出。所以氢气要从b口进入。
（5） 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3 ，所以选A。又因为氨气极易溶于水，所以可用水来吸收氨气。可以选用 G来吸收氨气。
四、解答题
23．（2024八下·浙江期末）为探究光合作用的场所，小敏进行如下实验。
①将一盆阳台上的青菜移到黑暗环境中放置24小时；
②再把该盆青菜放到阳光下照射4小时；
③取该盆中某株青菜上面积相等的茎、叶柄、叶片3个部位，浸入盛有酒精的小烧杯中进行水浴加热，直至叶片完全褪色；
④取出后用清水洗净，滴上碘液观察各部位的颜色变化；
⑤实验结果：只有叶片变蓝，茎、叶柄部位不变蓝。
请回答下列问题：
（1）步骤①中将青菜移到黑暗环境中放置24 小时的目的是 。
（2）根据实验结果，可得出光合作用的场所是 。
（3）小金直接取阳台上未经暗处理的青菜的茎、叶柄、叶片3个部位，进行脱色处理后，滴加碘液观察各部位颜色变化，发现全部变蓝。得出青菜的茎、叶柄、叶片中都可以进行光合作用的结论。 你是否同意小金的论： ，理由是 。
【答案】（1）使青菜耗尽原有淀粉，排除对实验的干扰
（2）叶绿体
（3）不同意；茎和叶柄中的淀粉可能是叶片合成后通过筛管运输而来
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）对照实验是指在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组；没有处理的就是对照组。
（2）绿色植物利用光能，通过叶绿体，把二氧化碳和水转化成贮存着能量的有机物（主要是淀粉），并且释放出能量的过程，就是绿色植物的光合作用。
【解答】（1）暗处理的目的是使植物体的淀粉运走耗尽。步骤①中将青菜移到黑暗环境中放置24小时的目的是使青菜耗尽原有淀粉，排除对实验的干扰。
（2）光合作用的场所是叶绿体。叶片的叶肉细胞内含有较多的叶绿体。根据实验结果，可得出光合作用的场所是叶绿体。
（3）不同意小小的说法。茎和叶柄能使碘液变蓝，说明它们确实含有淀粉，但这些淀粉可能是叶片合成后通过筛管运输到茎、叶柄等部位的，不能说明它们能进行光合作用。
故答案为：（1）使青菜耗尽原有淀粉，排除对实验的干扰；（2）叶绿体；（3）不同意；茎和叶柄中的淀粉可能是叶片合成后通过筛管运输而来。
24．（2024八下·浙江期末）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图所示。 每2 分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18 分钟数据如下表。 分析回答下列问题。
时间(min) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的 CO 质量(g) 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的 CO 质量(g) 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪 一现象可判断反应结束： 。
（2）分析可知块状大理石与稀盐酸反应最多能生成 克二氧化碳。 简要说明判断的理由： 。
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应 (写出计算过程)
【答案】（1）容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)
（2）2.40；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是 2.40g，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40g
（3）由表可知，块状大理石生成的 CO 质量为2.20g，设反应的碳酸钙的质量为x，则
100 44
x 2.20g
解得 x=5g
即反应进行到 18min时，块状大理石中有 5克碳酸钙与稀盐酸发生了反应。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】不同状态的等质量的碳酸钙完全反应时，生成的二氧化碳质量相等，而生成二氧化碳的速度不同。根据给出的时间对应的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量。
【解答】（1）判断反应是否结束就是看什么时间质量不再变化，所以对应的现象是容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)；
（2）查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是 2.40g，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40g；
（3）根据生成二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量。
1 / 1第三章 空气与生命（A卷）--2023-2024学年浙教版科学八年级下册
一、选择题
1．下列关于氧气性质的说法中，前者为化学性质，后者为物理性质的是 （ ）
A．氧气不易溶于水，液态氧淡蓝色
B．等体积的氧气的质量大于空气的质量，常温下性质活泼
C．氧气能支持燃烧，发生反应时放热
D．潮湿空气中氧气能使铁生锈，固体氧呈淡蓝色雪花状
【答案】D
【知识点】氧气的性质和利用
【解析】【分析】物质在化学变化中表现出来的性质叫做化学性质。
物质不需要发生化学变化就表现出来的性质，叫做物理性质。
【解答】A. 氧气不易溶于水，液态氧淡蓝色 ，都属于物理性质，故不符合题意；
B. 等体积的氧气的质量大于空气的质量，属于物理性质，常温下性质活泼 ，属于化学性质，故不符合题意；
C. 氧气能支持燃烧，发生反应时放热，属于化学性质，故不符合题意；
D. 潮湿空气中氧气能使铁生锈，属于化学性质，固体氧呈淡蓝色雪花状，属于物理性质，故符合题意；
故答案为：D。
2．（2023八下·义乌月考）下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（ ）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成三氧化二铁
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】物质在氧气中燃烧比空气中剧烈，所以实验现象也会有区别。在描述物质燃烧的现象时，需要注意光和火焰、烟和雾、实验结论和实验现象的区别。
【解答】A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，所以A不符合题意。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，所以B符合题意。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，所以C不符合题意。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁是实验结论而不是实验现象，所以D不符合题意。
所以选B。
3．实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤主要有①向试管中加入药品，②检查装置的气密性，③用排水法收集气体，④加热盛有药品的试管，⑤停止加热，⑥将导管从水槽中取出。正确的操作顺序是（ ）
A．①②③④⑤⑥ B．②①④③⑥⑤
C．①②④③⑥⑤ D．②①④③⑤⑥
【答案】B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】根据高锰酸钾制取氧气的实验过程分析判断。
【解答】实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气的步骤主要有：
②检查装置的气密性；
①向试管中加入药品；
④加热盛有药品的试管；
③用排水法收集气体；
⑥将导管从水槽中取出；
⑤停止加热。
故B正确，而A、C、D错误。
故选B。
4．（2022八下·新昌期末）如图所示是小明同学研究氧气化学性质时的四个实验装置图，其中不合理的是（ ）
A．木炭在氧气中燃烧 B．铁丝在氧气中燃烧
C．红磷在氧气中燃烧 D．铝箔在氧气中燃烧
【答案】B
【知识点】氧气与碳、磷、硫、铁等物质的反应现象
【解析】【分析】根据不同物质在氧气中燃烧的实验过程和现象判断。
【解答】A.木炭在氧气中燃烧时，用坩埚钳夹着木炭放入集气瓶内，故A正确不合题意；
B.铁丝在氧气中燃烧时，为了防止熔融物低落瓶底引起炸裂，因此底部要放水或细沙，故B错误符合题意；
C.红磷在氧气中燃烧，瓶底放入少量水用于吸收生成的五氧化二磷固体，故C正确不合题意；
D.铝箔在氧气中燃烧时，瓶底放入少量细沙，保护瓶底不会炸裂，故D正确不合题意。
故选B。
5．已知蜡烛的着火点约为190 ℃，蜡烛的火焰由气态石蜡燃烧形成。如图所示，在温度计示数为280 ℃以上时，快速推动活塞，观察到蜡烛立即熄灭。蜡烛熄灭的主要原因是 （ ）
A．移走可燃物 B．隔绝氧气
C．降低温度至着火点以下 D．无法判断
【答案】A
【知识点】燃烧与灭火
【解析】【分析】灭火的原理：①隔绝可燃物；②隔绝氧气；③降低温度。
【解答】根据描述可知，温度计的示数为280℃，则可燃物的温度达到了着火点，且与氧气接触。当快速推动活塞时，吹出的空气会将蜡烛上方的气态石蜡吹走，从而停止燃烧。
故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
6． 如图所示，加热烧瓶中的水使之沸腾．水蒸气从铜管喷出，把火柴靠近管口P处，火柴被加热，迅速移开火柴，火柴开始燃烧．下列说法错误的是（ ）
A．水沸腾，水分子质量和体积增大
B．P处水蒸气的作用是使火柴温度达到着火点
C．火柴移离水蒸气，与氧气充分接触，从而燃烧
D．火柴燃烧的产物含有二氧化碳和水
【答案】A
【知识点】分子的热运动；分子间的作用力；分子之间存在空隙；燃烧与灭火
【解析】【解答】A、分子间有一定的间隔，物质分子间的间隔受热时增大，物质的体积就变大，遇冷时缩小，物质的体积就变小．所以，水的沸腾现象是温度升高，分子间的间隔增大．在这一变化中，分子的体积、质量、分子本身都没有变化，故错误；
B、水蒸气从铜管中冒出时温度较高能够使火柴达到着火点，故正确；
C、在铜管口水蒸气多，而氧气少，所以移离蒸气是为了有充足的氧气，从而燃烧，故正确；
D、火柴中含有碳、氢元素，燃烧的产物含有二氧化碳和水，故正确；
故选：A．
【分析】A、利用分子的基本性质回答，分子间有间隔，间隔的大小随温度的改变而发生变化；
B、物质的燃烧需要三个条件，其中之一就是达到着火点；
C、燃烧仅仅达到着火点是不能燃烧的，还得有氧气；
D、根据质量守恒定律分析．
7．（2021八下·乐清期末）如图所示是磷与氧气反应前后的微观模型图（●表示磷原子，○表示氧原子），根据质量守恒定律，则虚线框中的微观模型应该是（ ）
A． B． C． D．
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析即可。
【解答】设方框内围观模型为x，根据微观模型图得到：x+10=10+4，解得：x=4，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
8． 使用催化净化装置，可降低汽车尾气中CO和NO的排放，其反应原理为2NO+2CO+2CO2，则□内应填（ ）
A．Ｎ B．N2 C．2N D．2N2
【答案】B
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式2NO+2CO+2CO2，反应前氮、氧、碳原子个数分别为2、4、2，反应后的生成物中氮、氧、碳原子个数分别为0、4、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个□分子由2个氮原子构成，则□内物质的化学式为N2．
故选：B．
【分析】由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，据此由反应的化学方程式推断□内生成物的化学式．
9． 通过实验探究可获得较多的化学知识，对如图所示的实验分析错误的是（ ）
A．两支蜡烛自下而上依次熄灭 B．二氧化碳不能燃烧
C．二氧化碳的密度比空气大 D．二氧化碳支持燃烧
【答案】D
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【解答】A、如图所示的实验，可观察到两支蜡烛自下而上依次熄灭，故选项说法正确；
B、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能燃烧，故选项说法正确；
C、两支蜡烛自下而上依次熄灭，说明二氧化碳的密度比空气大，故选项说法正确；
D、蜡烛熄灭，说明了二氧化碳不能支持燃烧，故选项说法错误；
故选：D．
【分析】根据实验现象，下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，结合二氧化碳的物理性质与化学性质，进行分析判断．
10．如图所示为肺泡内的气体交换示意图。下列相关叙述错误的是（）
A．过程a、b是通过人体的呼吸运动实现的
B．过程c、d 是通过气体扩散实现的
C．与血管甲相比，血管丙内的血液含有更丰富的氧
D．血管乙处是人体内二氧化碳浓度最大的地方
【答案】D
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】气体的扩散作用指气体从浓度高的地方扩散至浓度低的地方，直至平衡为止。
【解答】A.a、b表示肺泡与外界的气体交换，是通过呼吸运动实现的。A正确。
B.乙是肺泡外的毛细血管，毛细血管的特点是毛细血管壁很薄，只有一层上皮细胞构成，有利于进行物质交换。c、d表示肺泡内的气体交换，是通过气体扩散作用实现的。B正确。
C.当血液流经肺泡外的毛细血管网时，与肺泡进行气体交换，血液中的二氧化碳进入肺泡，肺泡中的氧气进入血液。所以与甲相比，丙内的血液含有更丰富的氧气。C正确。
D.根据气体扩散原理，二氧化碳最高的地方是组织细胞。D错误。
故答案为：D。
11．用新鲜的大豆叶进行如图装置所示的实验，将其置于充足的光照下，分析D处气体成分最可能是（ ）
A．O2量多于B处 B．O2量与B处相等
C．无CO2和O2 D．CO2量多于B处
【答案】D
【知识点】光合作用的原理
【解析】【分析】 根据二氧化碳、水、光照、叶绿体等因素对光合作用的影响知识解题；氢氧化钠溶液能够吸收二氧化碳。
【解答】据图可知，空气首先进入氢氧化钠溶液中，空气中的二氧化碳被氢氧化钠溶液所吸收，氧气含量不变；然后进入硬质玻璃管中，虽然有光，但是因为没有二氧化碳，叶片也不能进行光合作用，只进行呼吸作用，所以D处的二氧化碳的含量明显上升；
故答案为：D。
12． 将一定质量的a、b、c、d四种物质放入一密闭容器中，在一定条件下反应一段时间后，测得反应后各物质的质量如下表，下列说法正确的是（ ）
物质 a b c d
反应前的质量/g 6.4 4.0 3.2 2.8
反应后的质量/g 5.2 7.2 x 2.8
A．a和b是反应物 B．x=2.0
C．该反应是分解反应 D．d可能是催化剂
【答案】D
【知识点】质量守恒定律及其应用
【解析】【解答】A、反应后a的质量减少，反应后b质量增加，因此a是反应物，b是生成物，该选项说法不正确；
B、反应后c物质的质量为：3.2g﹣（3.2g﹣1.2g）=1.2g，该选项说法错误；
C、有分析可知，该反应为a+c=b，是化合反应，选项说法不正确；
D、反应后d质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物；正确；
故选：D．
【分析】反应后a质量减少了1.2g，是反应物；
反应后b质量增加3.2g，是生成物；
反应后d质量不变，可能是催化剂，也可能既不是催化剂，也不是反应物和生成物；
根据质量守恒定律可知，c是反应物，参加反应的质量为：3.2g﹣1.2g=2g．
二、填空题
13．（2023八下·吴兴期末） 2022年北京冬奥会部分场馆利用“空气能”代替其他燃料为场馆供暖，从而缓解了温室效应。如图是小科验证温室效应做的实验装置，将该装置在 （填“阳光”或“黑暗”）下一段时间后，可观察到水柱向 （填“左”或“右”）移动。
【答案】阳光；左
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途
【解析】【分析】空气中的二氧化碳浓度升高会引起温室效应，使空气温度急剧升高。
【解答】装置在阳光下一段时间，二氧化碳中温度升高更多，故水柱向左运动。
14．（2023八下·义乌月考）工业上以空气为原料制备氧气的流程图如下：
（1）工业上制备氧气属于 （填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是 。
【答案】（1）物理变化
（2）液氮和液氧沸点不同
【知识点】空气的利用
【解析】【分析】物理变化是指反应过程中没有新物质生成的变化，化学变化是指反应过程中有新物质生成的变化。分离液态空气利用的是液态氮和液态氧的沸点不同。
【解答】(1)工业上制氧气采用的是分离液态空气法：降温使空气转变为液态空气，然后升温蒸发；由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来剩下的主要是液态氧，分离过程中没有新物质生成属于物理变化。
(2)能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是液态氮和液态氧的沸点不同。
15．（2023八下·兰溪期中）微观示意图可形象地表示微粒发生的变化，如图是NH3在纯氧中燃烧的微观示意图，据图回答问题。
（1）由示意图可知，反应的NH3和O2的分子个数比是 ，反应前后，原子个数 (填“变化”或“不变”)。
（2）下列说法正确的有 (填字母，多选)。
A．该反应中分子发生了改变 B．该反应中原子可以再分
C．在该反应中分子是保持物质化学性质的最小微粒 D．该反应中的生成物全部是化合物
【答案】（1）4：3；不变
（2）A；C
【知识点】质量守恒定律及其应用；化学方程式的概念、读法和含义；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】
（1）反应前，NH3分子的数目是4，O2的数目是3，反应后两者的分子数目均为0，故参加反应的NH3和O2的分子个数比是4：3。根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类、数量、质量均保持不变，故答案为：不变。
（2）反应前分子是 NH3和O2，反应后分子是N2和H2O，可见，在该化学反应中，分子发生了改变，分子是保持物质化学性质的最小微粒，A、C正确。根据质量守恒定律可知，在化学反应前后，原子的种类、数量、质量均保持不变，故B错误。该反应的生成物N2是单质，故D错误。
【分析】
（1）该反应的化学方程式为，化学反应质量守恒定律，微观上在化学反应前后，原子的种类、数量、质量均保持不变，宏观上化学反应前后元素的种类和质量保持不变。原子是化学变化中的最小微粒。
（2）单质是由一种元素组成的纯净物，化合物是由两种或两种以上元素组成的化合物。
16．如图是呼吸系统示意图，请据图回答问题。
（1）呼吸系统是由 和图中的[1] 组成的。
（2）能让你吸入的空气变得温暖、清洁、湿润的主要结构是[4] 内的黏膜和毛细血管。
（3）呼吸道都有骨或 做支架，能保证气体顺畅通过。
【答案】（1）呼吸道；肺
（2）鼻
（3）软骨
【知识点】人体呼吸系统的结构和气体交换
【解析】【分析】呼吸系统由呼吸道和肺组成，鼻、咽、喉、气管、支气管统称为呼吸道，肺是是气体交换的器官，空气经鼻的过滤、温暖和湿润后，通过气管和支气管，达到肺，最后进入肺泡。
【解答】（1）呼吸系统有呼吸道和肺组成。故填呼吸道、肺。
（2）空气经鼻的过滤、温暖和湿润后，通过气管和支气管，达到肺，最后进入肺泡，所以使吸入的空气变得温暖、清洁、湿润的主要结构是鼻。故填鼻。
（3）呼吸道是由软骨做支架，保持气体畅通。故填软骨。
故答案为：（1）呼吸道、肺 （2）鼻 （3）软骨。
17．二氧化碳的性质
（1）物理性质：在通常状态下，二氧化碳是 的气体，密度比空气 ， 溶于水。
（2）化学性质：通常不能燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸；能跟澄清石灰水反应，生成 沉淀；可以跟水反应生成 (酸能使紫色石蕊试液变 ，碳酸不稳定，加热易 ）。
相关实验如表：
相关实验 实验现象 反应原理
CO2通入紫色石蕊试液中
加热上述溶液
CO2通入澄清石灰水中
【答案】（1）无色、无味；大；能
（2）白色；碳酸；红；分解；变红；CO2+ H2O=H2CO3；由红色变为无色；H2CO3 H2O+CO2↑；变浑浊；Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
【知识点】二氧化碳的物理性质及用途；二氧化碳的化学性质
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳的物理性质解答；
（2）根据二氧化碳的化学性质解答。根据二氧化碳性质的探究实验现象、结论和原理解答。
【解答】（1）物理性质：在通常状态下，二氧化碳是无色、无味的气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质：通常不能燃烧也不支持燃烧，不能供给呼吸；能跟澄清石灰水反应，生成白色沉淀；可以跟水反应生成碳酸(酸能使紫色石蕊试液变红，碳酸不稳定，加热易分解。
相关实验如表：
相关实验 实验现象 反应原理
CO2通入紫色石蕊试液中 变红 CO2+ H2O=H2CO3
加热上述溶液 由红色变为无色 H2CO3 H2O+CO2↑
CO2通入澄清石灰水中 变浑浊 Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
三、实验探究题
18．（2019八下·永嘉月考）某校科学小组在学习了“空气中氧气含量测定”的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的 实验装置。实验步骤如下：
①如图所示，连接仪器，检查装置的气密性。发现装 置的气密性良好。
②在集气瓶里装进适量 a 体积的水，燃烧匙里放一块白磷（其着火点是 40℃），并在酒精灯上把玻璃棒
下端加热，按图示装置把集气瓶中（整个集气瓶的体积是 c）的空气密封起来，把长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。（注：集气瓶内的长导管已伸到了瓶底）。
③用力把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧，产生大量白烟，同时放出 大量的热。（注：白磷与红磷燃烧的产物相同）。
④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。
⑤待集气瓶完全冷却至室温，量出集气瓶中水的体积是 b。
⑥根据 a、b、c 三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。根据以上信息，回答下列问题。
（1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面位置的变化情况是 。
A．一直降低 B．一直升高
C．先降低后升高 D．先升高后降低
（2）若实验非常成功，请写出 a、b、c 三个数据应满足的一个等式关系式 。
（3）在上述实验中，下列操作的实施和实验现象的出现，会导致实验最后产生的实际值小于理论值的是 。
A．装置气密性不好
B．实验前集气瓶里没有装适量的水
C．集气瓶没有冷却到室温
D．用木炭代替红磷
【答案】（1）C
（2）c-a=5(b-a) （注：1/5 或者 21%都可以)
（3）A；C
【知识点】空气的成分及探究
【解析】【分析】考查红磷燃烧测定空气中氧气含量相关知识。
【解答】（1）白磷燃烧的化学方程式是：；白磷燃烧时放出大量的热，温度升高，集气瓶中的压强增大，导致集气瓶中的水通过导管进入烧杯，当白磷燃烧完并且降温至室温时，集气瓶中的压强减小，在外界大气压的作用下，水进入集气瓶，因此在白磷开始燃烧到最后熄灭冷却的过程中，集气瓶内水面的变化情况是先降低、再上升；
（2）因为氧气约占空气总体积的五分之一，若实验成功，进入集气瓶中的水约为b-a，原集气瓶中空气的体积为：c-a．它们满足的关系式为：
（3）导致实验值小于理论值，也就是最终进入集气瓶的水不足1/5，原因可能有：气密性不好，没有冷却至室温就打开了弹簧夹。
故答案：（1）C （2） （3）A、C
19． 某同学用锌粒和稀盐酸反应制取氢气，请回答下列问题：
（1）反应的化学方程式为 ．
（2）从如图选择适当的序号填空：应选择的发生装置为 ，如果用排空气法收集氢气，应选择的收集装置为 ．
（3）用上述方法制得的氢气中，可能含有少量的氯化氢气体和水蒸气，若要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过以下哪一种试剂 （填序号）．
①浓硫酸 ②氢氧化钠固体 ③氢氧化钠溶液
【答案】（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑
（2）B；D
（3）②
【知识点】物质除杂或净化；书写化学方程式、文字表达式
【解析】【解答】（1）锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气．化学方程式为：Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；
（2）锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，所以应选择的发生装置为B，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气，所以应选择的收集装置为D；
（3）浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应，所以要得到干燥纯净的氢气，可将所制得的气体通过②．
故答案为：（1）Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑；（2）B，D；（3）②．
【分析】（1）根据锌和稀盐酸反应生成氯化锌和氢气进行分析；
（2）根据锌和稀硫酸反应制取的反应物是固体和液体，反应条件是常温，氢气的密度比空气小，要用向下排空气法收集氢气进行分析；
（3）根据浓硫酸有吸水性，氢氧化钠固体既能够吸收水分，也能与盐酸反应进行分析．
20． 化学是一门以实验为基础的科学，下列是初中化学中的一些重要实验．请回答：
（1）A中集气瓶内预先加少量水的原因是 ；
（2）B中能观察到火焰上方冷而干燥的烧杯中出现水珠，说明该气体中一定含有 （填元素符号），然后迅速把烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水，振荡，观察到澄清石灰水变浑浊，说明该气体中一定含有 （填元素符号）；
（3）C实验的目的：由本来在热水中不燃烧的白磷，通入氧气（或空气）后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是 ．
【答案】（1）防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂
（2）H；C
（3）与氧气接触
【知识点】物质除杂或净化；氧气的性质和利用；燃烧与灭火
【解析】【解答】（1）红热的铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成高温的黑色固体物质，为了防止高温的熔融物炸裂集气瓶，通常在集气瓶中放些水或是细沙；
（2） 点燃蜡烛后在火焰上方罩一个干燥的冷烧杯，烧杯内壁有水珠出现，说明有水生成；然后迅速将该烧杯倒过来，向烧杯内注入少量澄清石灰水振荡，发现石灰水变浑 浊，说明有二氧化碳生成；水和二氧化碳两种物质中含有碳、氧、氢三种元素；根据质量守恒定律，反应前后，元素种类不变，氧气是由氧元素组成的，则蜡烛中一 定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素；
（3）在热水中不燃烧的白磷，通入氧气（或空气）后燃烧的事实，说明燃烧需要的条件之一是与氧气接触．
故答案为：
（1）防止反应生成的固体物质溅落瓶底，致使集气瓶炸裂；（2）H；C；（3）与氧气接触．
【分析】（1）铁丝燃烧产生高温的熔融物四氧化三铁，可以据此解答；
（2）据此根据质量守恒定律，反应前后元素种类不变，结合题意进行分析解答；
（3）根据燃烧的条件解答．
21．（2023八下·拱墅期末）小乐利用如图所示装置和药品进行相关气体的制取实验（部分固定装置已省略），据图回答问题：
（1）实验室制取二氧化碳的化学反应方程式为 。该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，多孔隔板处依次观察到的现象是 （用字母a、b、c对如图所示现象进行排序）。
（2）用F装置收集一瓶较为纯净的氧气，操作的正确顺序为 （填写序号）。
①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去）
③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用
④观察到导管口出现均匀的气泡
（3）实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，依据实验原理，在图中选择适合的气体发生装置： （填写字母）。
【答案】（1）CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O；cba
（2）②④①③
（3）B
【知识点】制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项；制取二氧化碳的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】（1）根据二氧化碳制取原理及关闭弹簧夹装置内压强减小分析；（2）根据排水法收集氧气的操作步骤分析；（3）根据反应物状态及反应条件选择发生装置分析。
【解答】（1） 实验室通过利用石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳，化学反应方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O 。该反应的发生装置可以选用装置E，实验过程中关闭止水夹时，装置内压强增加，酸液会被压入长颈漏斗中，试管内液面下降，最终降至低于多孔隔板处，则依次观察到的现象是 cba 。
（2） 用F装置收集一瓶较为纯净的氧气， 要先 ②将装满水的集气瓶倒置在水槽中的塑料支架上（F图中支架略去） ，然后④观察到导管口出现均匀的气泡，再 ①将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中 ，最后 ③当集气瓶中的水被全部排出后，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置备用 。
（3） 实验室利用NH4Cl饱和溶液与NaNO2饱和溶液混合后加热的方法，可以制取氮气，依据实验原理，在图中选择液体加热型气体发生装置 ，即B。
故答案为：（1） CaCO3+2HCl=CaCl2 +CO2↑+H2O ；cba ；（2） ②④①③ ；（3）B。
22．（2023八下·义乌月考）下列是实验室制取气体常见的发生装置和收集装置。
（1）写出仪器名称：① ；② 。
（2）实验室用过氧化氢和二氧化锰制取氧气，若要控制产生氧气的速率，应选用的发生装置是 ，在加入试剂之前的操作是 ；反应的化学方程式：
（3）用加热高锰酸钾制取氧气并用排水法收集的实验中，应选择的发生装置是 ，试验时试管口略微向下倾斜，目的是 操作步骤先后顺序不正确的有哪些？ 。
A.先检查装置气密性，再加入药品
B.先对试管预热，再集中加热
C.先点燃酒精灯加热，再将集气瓶装满水倒置在水槽中
D.先熄灭酒精灯，再将导管撤离水槽
（4）若用右图所示的装置排空气法收集氢气，需要将氢气从装置的 导管口通入。（选填“a”或“b”）；
（5）经查资料可知，NH3的密度比空气小，极易溶于水，有刺激性气味。实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3，选用 装置作制取氨气的发生装置，最好选用 装置来吸收氨气。
【答案】（1）长颈漏斗；集气瓶
（2）C；检查装置气密性；
（3）A；防止加热过程产生的冷凝水倒流引起试管破裂；CD
（4）b
（5）A；G
【知识点】气体装置的装配、连接、选择与气密性检查；常用仪器的名称；常见实验操作；制取氧气的装置、步骤、收集与注意事项
【解析】【分析】发生装置A用于固体加热的反应，装置BC用于固液常温的反应。密度比空气大的气体用向上排空气法，密度比空气小的气体用向下排空气法收集。不溶于水且不与水反应的用排水阀收集。安全瓶用于收集密度比空气大的气体时，长进短出。密度比空气小的气体短进长出。
【解答】（1） ① 下部没有开关，所以是长颈漏斗。 ② 是集气瓶。
（2）用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，分液漏斗可以控制反应的速率，故选择C装置。加入试剂之前需要检查装置气密性。化学方程式为：
（3）高锰酸钾制取氧气，需要加热，所以发生装置选A，试管口略向下倾斜是为了防止加热过程产生的冷凝水倒流引起试管破裂。 正确的操作是：先检查装置的气密性，再加入药品进行制取；先均匀预热，再对着药品部位集中加热；先等着导管口排出的气泡连续均匀后，再将导管伸入盛水的集气瓶中进行收集；先熄灭酒精灯，再将导管从水槽中取出，故不正确的选CD。
（4）安全瓶用于收集密度比空气小的气体短进长出。所以氢气要从b口进入。
（5） 实验室常用加热氯化铵和氢氧化钙固体的方法来制取NH3 ，所以选A。又因为氨气极易溶于水，所以可用水来吸收氨气。可以选用 G来吸收氨气。
四、解答题
23．（2024八下·浙江期末）为探究光合作用的场所，小敏进行如下实验。
①将一盆阳台上的青菜移到黑暗环境中放置24小时；
②再把该盆青菜放到阳光下照射4小时；
③取该盆中某株青菜上面积相等的茎、叶柄、叶片3个部位，浸入盛有酒精的小烧杯中进行水浴加热，直至叶片完全褪色；
④取出后用清水洗净，滴上碘液观察各部位的颜色变化；
⑤实验结果：只有叶片变蓝，茎、叶柄部位不变蓝。
请回答下列问题：
（1）步骤①中将青菜移到黑暗环境中放置24 小时的目的是 。
（2）根据实验结果，可得出光合作用的场所是 。
（3）小金直接取阳台上未经暗处理的青菜的茎、叶柄、叶片3个部位，进行脱色处理后，滴加碘液观察各部位颜色变化，发现全部变蓝。得出青菜的茎、叶柄、叶片中都可以进行光合作用的结论。 你是否同意小金的论： ，理由是 。
【答案】（1）使青菜耗尽原有淀粉，排除对实验的干扰
（2）叶绿体
（3）不同意；茎和叶柄中的淀粉可能是叶片合成后通过筛管运输而来
【知识点】光合作用的原料、条件和产物；光合作用的原理
【解析】【分析】（1）对照实验是指在探究某种条件对研究对象的影响时，对研究对象进行的除了该条件不同以外，其他条件都相同的实验。根据变量设置一组对照实验，使实验结果具有说服力。一般来说，对实验变量进行处理的，就是实验组；没有处理的就是对照组。
（2）绿色植物利用光能，通过叶绿体，把二氧化碳和水转化成贮存着能量的有机物（主要是淀粉），并且释放出能量的过程，就是绿色植物的光合作用。
【解答】（1）暗处理的目的是使植物体的淀粉运走耗尽。步骤①中将青菜移到黑暗环境中放置24小时的目的是使青菜耗尽原有淀粉，排除对实验的干扰。
（2）光合作用的场所是叶绿体。叶片的叶肉细胞内含有较多的叶绿体。根据实验结果，可得出光合作用的场所是叶绿体。
（3）不同意小小的说法。茎和叶柄能使碘液变蓝，说明它们确实含有淀粉，但这些淀粉可能是叶片合成后通过筛管运输到茎、叶柄等部位的，不能说明它们能进行光合作用。
故答案为：（1）使青菜耗尽原有淀粉，排除对实验的干扰；（2）叶绿体；（3）不同意；茎和叶柄中的淀粉可能是叶片合成后通过筛管运输而来。
24．（2024八下·浙江期末）为研究影响化学反应快慢的因素，小明选取成分相同的大理石碎屑、块状大理石两种样品各6克，分别与足量的溶质质量分数相同的稀盐酸反应(样品中杂质不与稀盐酸反应)，实验装置如图所示。 每2 分钟读取一次电子天平的示数，据此计算生成的二氧化碳的质量，并记录前18 分钟数据如下表。 分析回答下列问题。
时间(min) 0 2 4 6 8 10 12 14 16 18
大理石碎屑生成的 CO 质量(g) 0 1.45 1.75 1.98 2.18 2.30 2.36 2.40 2.40 2.40
块状大理石生成的 CO 质量(g) 0 0.45 0.80 1.10 1.36 1.60 1.81 1.98 2.11 2.20
（1）实验过程中，通过观察如图装置中的哪 一现象可判断反应结束： 。
（2）分析可知块状大理石与稀盐酸反应最多能生成 克二氧化碳。 简要说明判断的理由： 。
（3）当反应进行到18分钟时，块状大理石中有多少克碳酸钙与稀盐酸发生了反应 (写出计算过程)
【答案】（1）容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)
（2）2.40；查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是 2.40g，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40g
（3）由表可知，块状大理石生成的 CO 质量为2.20g，设反应的碳酸钙的质量为x，则
100 44
x 2.20g
解得 x=5g
即反应进行到 18min时，块状大理石中有 5克碳酸钙与稀盐酸发生了反应。
【知识点】根据化学反应方程式的计算
【解析】【分析】不同状态的等质量的碳酸钙完全反应时，生成的二氧化碳质量相等，而生成二氧化碳的速度不同。根据给出的时间对应的二氧化碳的质量和对应的化学方程式求算碳酸钙的质量。
【解答】（1）判断反应是否结束就是看什么时间质量不再变化，所以对应的现象是容器内不再产生气泡(或电子天平的示数不再变化)；
（2）查表可知，大理石碎屑完全反应生成的二氧化碳质量是 2.40g，而块状大理石与其质量、成分都相同，所以完全反应生成的二氧化碳质量也是2.40g；
（3）根据生成二氧化碳的质量及反应的化学方程式计算出碳酸钙的质量。
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