2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 分层研题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 分层研题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 560.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-19 09:59:20 | ||
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文档简介
2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 分层研题（含答案）
一、选择题。
1、右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ）
A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性
2、实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一段时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是( )
3、有关碱的说法正确的是（ ）
A.碱电离出来的阳离子全部是H+ B.能电离出OH－的化合物是碱
C.能和酸反应生成盐和水的化合物是碱 D.碱的共性是针对可溶性碱而言的
4、某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
5、小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾
6、如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
7、已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
8、头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（ ）
A．8 B．7 C．6 D．4
9、把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（ ）
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
10、下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
11、室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（ ）
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
12、食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子；
②除去热水瓶中的水垢；
③区分食盐和纯碱；
④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙。
A．① ② B．① ③ C．① ④ D．②③④
13、一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．下列说法中，不正确的是( )
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强
14、有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成
C．有气体生成 D．有盐生成
15、下列物质名称与化学式对应关系错误的是（ ）
A．烧碱—NaOH B．纯碱—Na2CO3
C．小苏打—NaHCO3 D．熟石灰—CaO
16、下列实验操作符合规范的是（ ）
A.测溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.加热液体 D.取用液体试剂
二、填空题。
17、小金用蓝色石蕊试纸测试一杯牛奶，试纸仍为蓝色：两天后汤姆用蓝色的石蕊试纸再次测试同一杯牛奶，并且这蓝色石蕊试纸变成红色，牛奶中发生了什么变化？_____ (选填“物理变化”、“化学变化”)，解释现象：
_____ 。
18、久盛石灰水的烧杯内壁会附有一层白膜，该白膜的主要成分是 ，除去它可用 。
19、利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化 钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是______________（填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是______________g（计算结果精确到0.1）
20、某年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题。
（1）测得碳酸饮料的pH 7（填“＜”或“=”或“＞”）。
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是 （填序号）。
A.将pH试纸剪成几段使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图1～图4所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法 。
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 （填一项）等优点。
21、酸在生产生活中有广泛应用.请回答下列问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是 。
（2）浓硫酸常用做某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的 性。
（3）由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,
②K2O+2HNO3==2KNO3+H2O,
③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是 。
三、综合应用题。
22、随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥不能提供的营养元素是___________。
(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a、取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b、取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c、取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
d、取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
e、取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，可得该肥料一定有___________，一定没有___________，可能有___________。
②实验a～e中，不必要进行的一项是___________（填标号）。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：）
实验操作 预期现象与结论
取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味的气体产生为止，待冷却后，加入足量的水溶解后，往试管里加入少量___________溶液，振荡后观察现象。 若___________，则该肥料的成分是NH4Cl、KCl。
四、科学探究题。
23、学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】
序号 实验一 实验二 实验三 实验四
实验内容
实验现象 溶液变 色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象
分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为 。 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加 溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 完全反应了。
Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加 溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
【拓展延伸】
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：
将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“ ”处填上适当的内容。
【总结提升】
（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
（2）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。
五、计算类题。
24、为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 9.10 8.45 7.80 7.80
请你计算：
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（2）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。
（3）黄铜样品中铜的质量分数。
2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 分层研题（含答案）
一、选择题。
1、右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ）
A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性
【答案】C
2、实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一段时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是( )
【答案】A
3、有关碱的说法正确的是（ ）
A.碱电离出来的阳离子全部是H+ B.能电离出OH－的化合物是碱
C.能和酸反应生成盐和水的化合物是碱 D.碱的共性是针对可溶性碱而言的
【答案】D
4、某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
【答案】C
5、小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾
【答案】A
6、如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
【答案】C
7、已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【答案】C
8、头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（ ）
A．8 B．7 C．6 D．4
【答案】A
9、把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（ ）
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
【答案】B
10、下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
【答案】C
11、室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（ ）
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
【答案】C
12、食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子；
②除去热水瓶中的水垢；
③区分食盐和纯碱；
④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙。
A．① ② B．① ③ C．① ④ D．②③④
【答案】D
13、一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．下列说法中，不正确的是( )
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强
【答案】D
14、有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成
C．有气体生成 D．有盐生成
【答案】D
15、下列物质名称与化学式对应关系错误的是（ ）
A．烧碱—NaOH B．纯碱—Na2CO3
C．小苏打—NaHCO3 D．熟石灰—CaO
【答案】D
16、下列实验操作符合规范的是（ ）
A.测溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.加热液体 D.取用液体试剂
【答案】B
二、填空题。
17、小金用蓝色石蕊试纸测试一杯牛奶，试纸仍为蓝色：两天后汤姆用蓝色的石蕊试纸再次测试同一杯牛奶，并且这蓝色石蕊试纸变成红色，牛奶中发生了什么变化？_____ (选填“物理变化”、“化学变化”)，解释现象：
_____ 。
【答案】（1）化学变化
（2）蓝色石蕊试纸变成红色，说明牛奶发酵，生成了新物质乳酸。
18、久盛石灰水的烧杯内壁会附有一层白膜，该白膜的主要成分是 ，除去它可用 。
【答案】Ca(OH)2 稀盐酸
19、利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化 钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是______________（填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是______________g（计算结果精确到0.1）
【答案】（1）不变 引流 (2) BACD (3) 11.9
20、某年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题。
（1）测得碳酸饮料的pH 7（填“＜”或“=”或“＞”）。
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是 （填序号）。
A.将pH试纸剪成几段使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图1～图4所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法 。
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 （填一项）等优点。
【答案】（1）＜ （2）ACE
（3）图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）
（4）节约药品
21、酸在生产生活中有广泛应用.请回答下列问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是 。
（2）浓硫酸常用做某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的 性。
（3）由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,
②K2O+2HNO3==2KNO3+H2O,
③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是 。
【答案】（1）盐酸； （2）吸水； （3）都生成盐和水
三、综合应用题。
22、随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥不能提供的营养元素是___________。
(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a、取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b、取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c、取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
d、取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
e、取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，可得该肥料一定有___________，一定没有___________，可能有___________。
②实验a～e中，不必要进行的一项是___________（填标号）。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：）
实验操作 预期现象与结论
取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味的气体产生为止，待冷却后，加入足量的水溶解后，往试管里加入少量___________溶液，振荡后观察现象。 若___________，则该肥料的成分是NH4Cl、KCl。
【答案】(1)P（磷）
(2) 氯化铵（） 碳酸氢铵和硫酸钾（） 氯化钾（）C 硝酸银（） 产生白色沉淀
四、科学探究题。
23、学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】
序号 实验一 实验二 实验三 实验四
实验内容
实验现象 溶液变 色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象
分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为 。 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加 溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 完全反应了。
Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加 溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
【拓展延伸】
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：
将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“ ”处填上适当的内容。
【总结提升】
（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
（2）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。
【答案】红 酚酞
Ca（OH）2 CaCl2 50mL水
五、计算类题。
24、为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 9.10 8.45 7.80 7.80
请你计算：
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（2）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。
（3）黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】（1）设参加反应的HCl的质量为x
第二次加入10g盐酸，消耗锌的质量为9.10g-8.45g=0.65g
第三次加入10g盐酸，消耗锌的质量为8.45g-7.80g=0.65g
故Zn的质量=0.65g×3=1.95g
x=2.19g
稀盐酸中溶质HCl的质量分数=。
（2）需要浓盐酸的质量==8g
（3）黄铜中铜的质量分数=×100%=80%
答：稀盐酸中溶质HCl的质量分数为7.3%，需要浓盐酸的质量为8g，黄铜中铜的质量分数为80%。
一、选择题。
1、右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ）
A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性
2、实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一段时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是( )
3、有关碱的说法正确的是（ ）
A.碱电离出来的阳离子全部是H+ B.能电离出OH－的化合物是碱
C.能和酸反应生成盐和水的化合物是碱 D.碱的共性是针对可溶性碱而言的
4、某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
5、小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾
6、如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
7、已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
8、头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（ ）
A．8 B．7 C．6 D．4
9、把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（ ）
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
10、下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
11、室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（ ）
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
12、食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子；
②除去热水瓶中的水垢；
③区分食盐和纯碱；
④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙。
A．① ② B．① ③ C．① ④ D．②③④
13、一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．下列说法中，不正确的是( )
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强
14、有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成
C．有气体生成 D．有盐生成
15、下列物质名称与化学式对应关系错误的是（ ）
A．烧碱—NaOH B．纯碱—Na2CO3
C．小苏打—NaHCO3 D．熟石灰—CaO
16、下列实验操作符合规范的是（ ）
A.测溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.加热液体 D.取用液体试剂
二、填空题。
17、小金用蓝色石蕊试纸测试一杯牛奶，试纸仍为蓝色：两天后汤姆用蓝色的石蕊试纸再次测试同一杯牛奶，并且这蓝色石蕊试纸变成红色，牛奶中发生了什么变化？_____ (选填“物理变化”、“化学变化”)，解释现象：
_____ 。
18、久盛石灰水的烧杯内壁会附有一层白膜，该白膜的主要成分是 ，除去它可用 。
19、利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化 钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是______________（填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是______________g（计算结果精确到0.1）
20、某年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题。
（1）测得碳酸饮料的pH 7（填“＜”或“=”或“＞”）。
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是 （填序号）。
A.将pH试纸剪成几段使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图1～图4所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法 。
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 （填一项）等优点。
21、酸在生产生活中有广泛应用.请回答下列问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是 。
（2）浓硫酸常用做某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的 性。
（3）由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,
②K2O+2HNO3==2KNO3+H2O,
③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是 。
三、综合应用题。
22、随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥不能提供的营养元素是___________。
(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a、取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b、取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c、取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
d、取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
e、取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，可得该肥料一定有___________，一定没有___________，可能有___________。
②实验a～e中，不必要进行的一项是___________（填标号）。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：）
实验操作 预期现象与结论
取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味的气体产生为止，待冷却后，加入足量的水溶解后，往试管里加入少量___________溶液，振荡后观察现象。 若___________，则该肥料的成分是NH4Cl、KCl。
四、科学探究题。
23、学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】
序号 实验一 实验二 实验三 实验四
实验内容
实验现象 溶液变 色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象
分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为 。 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加 溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 完全反应了。
Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加 溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
【拓展延伸】
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：
将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“ ”处填上适当的内容。
【总结提升】
（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
（2）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。
五、计算类题。
24、为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 9.10 8.45 7.80 7.80
请你计算：
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（2）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。
（3）黄铜样品中铜的质量分数。
2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 分层研题（含答案）
一、选择题。
1、右图为喷墨打印机工作原理示意图。溶解在打印墨水(pH：7.5～9.0)中的染料，从喷嘴喷到打印纸(pH：4.5～6.5)上，变为不溶于水的固体。下列说法正确的是（ ）
A．打印墨水偏酸性 B．打印墨水显中性
C．打印纸偏酸性 D．打印纸偏碱性
【答案】C
2、实验室中一瓶浓硫酸敞口放置一段时间，下列四幅图，能正确反映其变化关系的是( )
【答案】A
3、有关碱的说法正确的是（ ）
A.碱电离出来的阳离子全部是H+ B.能电离出OH－的化合物是碱
C.能和酸反应生成盐和水的化合物是碱 D.碱的共性是针对可溶性碱而言的
【答案】D
4、某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
【答案】C
5、小东同学家的西红柿植株生长不茂盛，叶色淡绿需要施加的肥料是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．碳酸钾 D．磷酸二氢钾
【答案】A
6、如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
【答案】C
7、已知生活中厕所清洁剂的pH=1，厨房的清洁剂的pH=12。下列关于两者的说法不正确的是（ ）
A．厕所清洁剂加水稀释，溶液pH升高
B．厨房清洁剂可能含有NaOH
C．混合使用能提高两者的清洁效果
D．厕所清洁剂可能使铁制下水道腐蚀
【答案】C
8、头发油腻是因为油脂的分泌，清洗时碱性溶液效果更好。从pH角度考虑效果最好的洗发水的pH为（ ）
A．8 B．7 C．6 D．4
【答案】A
9、把一枚无锈铁钉放在硫酸铜溶液中，一段时间后，可出现的是（ ）
A．溶液蓝色变浅直至无色 B．铁钉表面析出红色物质
C．产生大量气泡 D．溶液质量增加
【答案】B
10、下列四种化肥样品中，分别加入熟石灰混合，研磨后能闻到刺激性气味的是（ ）
A．尿素 B．磷矿粉 C．氯化铵 D．硝酸钾
【答案】C
11、室温下，将氢氧化钠溶液滴加到盛有一定量稀盐酸的容器中，边滴边搅拌，用数字pH仪连接电脑实时测得pH变化曲线如图。下列相关叙述错误的是（ ）
A．容器中发生的反应属于中和反应
B．a点溶液能使紫色石蕊溶液变红
C．b点表示HCl与NaOH等质量反应
D．c点溶液中的溶质是NaCl和NaOH
【答案】C
12、食盐、食醋、纯碱均是家庭厨房中常用的物质，利用这些物质，我能够完成的实验是（ ）
①检验自来水中是否含有氯离子；
②除去热水瓶中的水垢；
③区分食盐和纯碱；
④检验鸡蛋壳中是否含有碳酸钙。
A．① ② B．① ③ C．① ④ D．②③④
【答案】D
13、一些食物pH 的近似值范围如下：橘子汁3．～4.0；泡菜3.2～3.6；牛奶6.3～6.6；鸡蛋清7.6～8.0．下列说法中，不正确的是( )
A．鸡蛋清显碱性 B．胃酸过多的人应少吃泡菜
C．橘子汁能使紫色石蕊溶液变红 D．牛奶比橘子汁的酸性强
【答案】D
14、有关中和反应的说法一定正确的是（ ）
A．反应物均须溶于水 B．有沉淀生成
C．有气体生成 D．有盐生成
【答案】D
15、下列物质名称与化学式对应关系错误的是（ ）
A．烧碱—NaOH B．纯碱—Na2CO3
C．小苏打—NaHCO3 D．熟石灰—CaO
【答案】D
16、下列实验操作符合规范的是（ ）
A.测溶液的pH B.稀释浓硫酸 C.加热液体 D.取用液体试剂
【答案】B
二、填空题。
17、小金用蓝色石蕊试纸测试一杯牛奶，试纸仍为蓝色：两天后汤姆用蓝色的石蕊试纸再次测试同一杯牛奶，并且这蓝色石蕊试纸变成红色，牛奶中发生了什么变化？_____ (选填“物理变化”、“化学变化”)，解释现象：
_____ 。
【答案】（1）化学变化
（2）蓝色石蕊试纸变成红色，说明牛奶发酵，生成了新物质乳酸。
18、久盛石灰水的烧杯内壁会附有一层白膜，该白膜的主要成分是 ，除去它可用 。
【答案】Ca(OH)2 稀盐酸
19、利用海水提取粗盐的过程如下图所示，回答有关问题
（1）一定质量的海水，通过贮水池引入到蒸发池中，在没有引入结晶池之前的蒸发过程中，蒸发池中氯化 钠的质量会__________（填“增大”、“不变”或“减小”）。
（2）粗盐中含有的难溶性杂质，在实验室里可以通过溶解、过滤、蒸发等操作将其去除，这些操作中都会用到玻璃棒，其中在过滤操作中玻璃棒的作用是________（填“引流”或“加快溶解”）。
（3）用氯化钠固体配制100g质量分数为6%的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤：
A．称量及量取 B．计算 C．溶解 D．装瓶贴标签。
其正确的实验步骤顺序是______________（填字母）
②将已配好的100g质量分数为6%的氯化钠溶液变成质量分数为16%的氯化钠溶液，需要再加NaCl的质量是______________g（计算结果精确到0.1）
【答案】（1）不变 引流 (2) BACD (3) 11.9
20、某年苏州市初中化学实验操作考查内容为“溶液酸碱性的检验”，请根据实验回答下列问题。
（1）测得碳酸饮料的pH 7（填“＜”或“=”或“＞”）。
（2）下列使用pH试纸的方法中，正确的是 （填序号）。
A.将pH试纸剪成几段使用
B.将pH试纸直接插入待测液中
C.将pH试纸放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
D.将pH试纸湿润后放在表面皿上，用干净的玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上
E.读数时，在30秒内将pH试纸呈现的颜色与标准比色卡对照
（3）本次实验中滴管使用出现了如图1～图4所示的四种常见错误操作。请你从这四幅图中任意选择一幅（请写明所选图的序号），具体说明改正错误的方法 。
（4）使用白色点滴板完成实验有显色明显、便于对比、 （填一项）等优点。
【答案】（1）＜ （2）ACE
（3）图3滴瓶上的滴管不用清洗直接放回原瓶（合理即可）
（4）节约药品
21、酸在生产生活中有广泛应用.请回答下列问题：
（1）胃液中有助于消化的酸是 。
（2）浓硫酸常用做某些气体的干燥剂，主要是利用了浓硫酸的 性。
（3）由①CuO+H2SO4==CuSO4+H2O,
②K2O+2HNO3==2KNO3+H2O,
③Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
推断，常温下，酸与金属氧化物反应的规律是 。
【答案】（1）盐酸； （2）吸水； （3）都生成盐和水
三、综合应用题。
22、随着世界人口的增长，人类对农产品需求量增大，增施化肥逐渐成为农作物增产的最有力措施。NH4HCO3、NH4Cl、K2SO4、KCl都是常见的化肥。
(1)化肥能为农作物补充的营养元素主要有三种，上述化肥不能提供的营养元素是___________。
(2)有一包用剩的肥料，可能含有上述四种化肥中的一种或几种，为确定其成分，进行了如下实验：
a、取少量肥料样品于研钵中，加入少量熟石灰混合研磨，有刺激性气味。
b、取少量肥料样品于烧杯中，加水溶解，得到无色溶液A。
c、取少量溶液A于试管中，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀产生。
d、取少量溶液A于试管中，滴加BaCl2溶液，无明显现象。
e、取少量溶液A于试管中，滴加稀盐酸，无明显现象。
①分析上述实验过程，可得该肥料一定有___________，一定没有___________，可能有___________。
②实验a～e中，不必要进行的一项是___________（填标号）。
③设计实验方案进一步确定该肥料的成分，完成下表。（已知：）
实验操作 预期现象与结论
取少量样品于试管中，并加热至无刺激性气味的气体产生为止，待冷却后，加入足量的水溶解后，往试管里加入少量___________溶液，振荡后观察现象。 若___________，则该肥料的成分是NH4Cl、KCl。
【答案】(1)P（磷）
(2) 氯化铵（） 碳酸氢铵和硫酸钾（） 氯化钾（）C 硝酸银（） 产生白色沉淀
四、科学探究题。
23、学习了常见的酸、碱、盐后，同学们对碱的化学性质进行整理归纳，并在教师的指导下进行如下实验活动。
【验证实验】
序号 实验一 实验二 实验三 实验四
实验内容
实验现象 溶液变 色 产生蓝色沉淀 无明显现象 无明显现象
分析与结论 Ca（OH）2能与指示剂作用 反应的化学方程式为 。 无法确定是否发生反应 无法确定是否发生反应
【发现问题】
通过实验，同学们发现实验三、实验四无明显现象，无法确定是否发生了化学反应。于是继续进行探究。
【探究实验】
Ⅰ、取少量实验三中的剩余溶液，滴加 溶液，溶液仍为无色，证明稀盐酸和Ca（OH）2溶液发生了化学反应，判断依据是溶液中 完全反应了。
Ⅱ、取少量实验四中的剩余溶液，滴加 溶液（填盐类物质），观察到产生白色沉淀，证明CO2和NaOH溶液发生了化学反应。
【拓展延伸】
同学们针对实验四又进行了如图所示的对比实验：
将充满CO2的两支相同的试管分别倒扣入盛有不同液体的两个烧杯中，根据试管内液面上升的高度不同，确定二者之间发生了反应。请在图中“ ”处填上适当的内容。
【总结提升】
（1）通过上述实验验证了碱溶液的化学性质。
（2）没有明显现象的化学反应，可以通过检验反应物消失（或减少）或有新物质生成的方法证明反应发生。
【答案】红 酚酞
Ca（OH）2 CaCl2 50mL水
五、计算类题。
24、为了测定某粉末状黄铜（铜、锌合金）样品中铜的质量分数，阳阳同学取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，再取40g稀盐酸分四次加入烧杯中，均充分反应，实验数据如下：
第一次 第二次 第三次 第四次
加入稀盐酸质量/g 10 10 10 10
剩余固体的质量/g 9.10 8.45 7.80 7.80
请你计算：
（1）所用稀盐酸中溶质的质量分数。
（2）用36.5%的浓盐酸配制40g上述稀盐酸，需要浓盐酸的质量。
（3）黄铜样品中铜的质量分数。
【答案】（1）设参加反应的HCl的质量为x
第二次加入10g盐酸，消耗锌的质量为9.10g-8.45g=0.65g
第三次加入10g盐酸，消耗锌的质量为8.45g-7.80g=0.65g
故Zn的质量=0.65g×3=1.95g
x=2.19g
稀盐酸中溶质HCl的质量分数=。
（2）需要浓盐酸的质量==8g
（3）黄铜中铜的质量分数=×100%=80%
答：稀盐酸中溶质HCl的质量分数为7.3%，需要浓盐酸的质量为8g，黄铜中铜的质量分数为80%。