第六章 溶解现象 达标检测卷 （含解析）沪教版九年级化学下册

第六章 溶解现象 达标检测卷 沪教版九年级化学下册
一、单选题
1．下列固体物质加入适量水中，溶液的温度明显降低的是（　　）
A． B． C． D．
2．下列物质放入水中，能形成溶液的是（　　）
A．蔗糖 B．植物油 C．泥土 D．面粉
3．全面推进乡村振兴，大力发展农业生产，农业上常用溶质质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。下列有关溶液的说法正确的是（　　）
A．溶液是混合物 B．溶液一定是无色的
C．均一、稳定的液体一定是溶液 D．植物油和水可以形成溶液
4．关于生活中的化学，下列说法正确的是（　　）
A．室内起火时立即打开所有门窗
B．用水灭火时降低了可燃物的着火点
C．喝汽水打嗝时因为压强增大气体溶解度减小
D．硝酸铵溶于水制成的冰袋可用于给高烧病人降温
5．向盛有等量水的三个烧杯中分别加入某固体物质10g、25g、25g，如图甲所示是充分溶解后的现象，如图乙所示是该固体物质和另一种固体物质的溶解度曲线。
下列有关说法正确的是（　　）
A．三个烧杯中形成的溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数相等
C．Y代表该固体物质，X代表另一种固体物质
D．分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，所得到的溶液质量：Y>X
6．下列关于溶液的说法正确的是（　　）
A．降低温度一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液
B．硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，溶剂是水
C．洗洁精去除油污的原理是将油污溶解
D．饱和溶液不能再溶解任何物质
7．向装有等量水的A、B、C烧杯中分别加入10g、25g、25gNaNO3固体，充分溶解后，现象如图一所示，甲乙对应的溶解度曲线如图二所示。下列说法错误的（　　）
A．图一烧杯中的溶液一定属于饱和溶液的是B
B．在图二中，能表示NaNO3溶解度曲线的是甲
C．将甲的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，两溶液析出晶体质量可能相等
D．依据图二的分析判断，若分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，对所得溶液的溶质的质量分数：甲=乙
8．下列生活中常见的物质属于溶液的是（　　）
A．碘酒 B．冰水混合物
C．刚刚配置的波尔多液 D．液氧
9．如图是 MgCl2、KCl、MgSO4的溶解度曲线，下列说法中正确的是（　　）
A．P 点表示 KCl 与 MgSO4溶解度相等
B．在 t2℃时，向 40g 的 MgCl2中加入 50g 水，充分溶解后，所得溶液的质量为 90g
C．将 t2℃时 KCl 和 MgSO4的饱和溶液升温至 t3℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 KCl＞MgSO4
D．只能通过降温结晶的方法，获得 MgCl2晶体
10．溶解度曲线为我们定量描述物质的溶解性强弱提供了便利。请你根据下图的溶解度曲线判断下列说法，其中不正确的是（　　）
A．20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度
B．40℃时，两种物质的溶解度相等
C．60℃时，将80g甲物质放入100g水中，所得溶液的质量为160g
D．60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是乙
11．甲、乙的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．甲的溶解度比乙大
B．t2℃时，乙的溶解度为40g
C．乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液仍饱和
D．t2℃时，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5
12．以饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液为原料制备NaHCO3的原理为： （已知NH4HCO3在40℃受热易分解）反应中的四种物质溶解度曲线见图，下列说法正确的是（　　）
A．在35℃时a的溶解度小于b的溶解度
B．图中表示NaHCO3溶解度曲线的是a
C．析出NaHCO3固体是因为其溶解度变化受温度影响较小
D．为提高NaHCO3的产率，反应需控制在40℃以下进行
二、计算题
13．小宇用配制的10%的CuSO4溶液测定一瓶NaOH溶液中溶质的质量分数。
（1）下图是配制CuSO4溶液的操作过程，正确的顺序是　 　（填序号）。
（2）取NaOH溶液25g，向其中加入10%的CuSO4溶液40g时恰好完全反应。则NaOH溶液中溶质的质量分数为　 　。
14．某份固体混合物由16.8g碳酸氢钠和一定质量的碳酸钠组成，向该份固体中加入100g某浓度的盐酸，二者恰好完全反应，共生成13.2g二氧化碳气体。试计算（写出必要的计算过程）：
（1）原混合物中碳酸钠的质量；
（2）该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数（计算结果精确到0.1%）。
三、实验探究题
15．粗盐中含有较多的可溶性杂质(氯化镁、氯化钙等)和难溶性杂质，除去粗盐中难溶性杂质，制成精盐的操作流程如下：
（1）操作I的名称是　 　，操作Ⅱ与操作I都用到的玻璃仪器是　 　。
（2）操作Ⅱ是蒸发，可以除去　 　，最后得到的精盐属于　 　(选填“混合物”或“纯净物”)。
（3）甲、乙小组同学用电子天平称得了以下实验数据。
粗盐的质量(g)
蒸发皿的质量(g)
蒸发皿+精盐的质量(g) 精盐质量 产率=　 　×100% 粗盐质量
甲 5.0 50.4 55.5 102%
乙 5.0 51.5 55.5
实验小组称量精盐时连同蒸发皿一起称量，其优点是　 　。甲组实验产率偏高，其原因可能是　 　。(写一点即可)
计算乙组同学得到的产率，并填入上表。
（4）溶解粗盐时，应加入适量的水，其原因是　 　。
16．某化学兴趣小组的同学欲采用不同的方法配制硫酸铜溶液，请回答问题：
小君用溶解硫酸铜固体的方法配制100 g 8%的硫酸铜溶液，具体步骤如下：
（1）Ⅰ.计算
需要硫酸铜固体的质量为　 　g。
Ⅱ.称量
①称量过程中，若发现天平指针偏右，此时应该　 　(填字母)，至指针指向标尺中央。
A.调节游码和砝码
B.调节平衡螺母
C.减少硫酸铜固体
D.增加硫酸铜固体
②量取水时，如果按照B的方式读数，会使配制的溶液的溶质质量分数　 　(填“偏大”或“偏小”)。
Ⅲ.溶解
Ⅳ.装瓶，贴标签
（2）小东用溶液稀释的方法配制100 g 8%的硫酸铜溶液，需要 20%的硫酸铜溶液(密度为1.16 g/mL)的体积为　 　(列出计算式即可)，需要加入水的体积为　 　mL。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【解答】A、硝酸铵溶解吸热，溶于水后溶液温度明显降低，符合题意；
B、氧化钙放入水中会与水反应生成氢氧化钙，同时放热，不符合题意；
C、氯化钠放入水中溶液温度无明显变化，不符合题意；
D、氢氧化钠溶解放热，放入水中溶液温度明显升高，不符合题意；
故答案选：A。
【分析】A、根据硝酸铵溶解吸热分析；
B、根据氧化钙与水反应放热分析；
C、根据氯化钠溶解温度无明显变化分析；
D、根据氢氧化钠溶解放热分析。
2．【答案】A
【解析】【解答】A、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，属于溶液，故符合题意；
B、植物油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不是溶液，故不符合题意；
C、泥沙不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故不符合题意；
D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不是溶液，故不符合题意；
故答案为：A。
【分析】溶液是指在一定条件下溶质分散到溶剂中形成的均一稳定的混合物。
3．【答案】A
【解析】【解答】A.溶液是均一、稳定的混合物，符合题意。
B.溶液不一定是无色的，比如硫酸铜溶液为蓝色，选项不符合题意。
C.均一、稳定的液体不一定是溶液，比如水，选项不符合题意。
D.植物油和水不可以形成溶液，只能形成乳浊液，选项不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A.溶液中含有溶质和溶剂，最少含有两种物质，属于混合物；
B.溶液可以有颜色；
C.均一、稳定的混合物才是溶液；
D.植物油不溶于水。
4．【答案】D
【解析】【解答】A. 室内着火时打开门窗，能形成空气对流，增加氧气，加剧燃烧，故不符合题意；
B. 可燃物的着火点一般不会改变，用水灭火时将可燃物的温度降到着火点以下，故不符合题意；
C. 喝了汽水会打嗝，是因为温度升高，气体的溶解度减小的缘故，故不符合题意；
D. 硝酸铵溶于水时吸热，使温度降低，制成的冰袋可用于给发烧病人降温，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、室内着火时打开门窗，增加氧气，会加剧燃烧。
B、可燃物的着火点一般不会改变，是物质的固有属性。
C、温度升高，气体的溶解度会减小。
D、硝酸铵溶于水时会吸热。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、由于①③烧杯中没有未溶解的固体存在，不能确定能否再溶解该物质，所以不能确定是否是饱和溶液，②有固体剩余，是饱和溶液，不符合题意；
B、未指明X、Y溶液是否饱和，所以t1℃时，X、Y溶液中溶质的质量分数不一定相等，不符合题意；
C、由题意可知，30℃的水中溶解的该物质的量比20℃时多，说明该物质的溶解度随温度的升高而增大，故X表示的是该物质，不符合题意；
D、由溶解度曲线可知，X的溶解度随温度的升高而增大，Y的溶解度随温度的升高而减小，所以，分别将100gX、Y的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，X的溶解度减小，有溶质析出，Y的溶解度增加，变为不饱和溶液，溶液质量不变，故所得到的溶液质量：Y＞X，符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
6．【答案】B
【解析】【解答】A. 降低温度不一定可以使不饱和溶液变为饱和溶液，如氢氧化钙的溶解度随温度升高反而减小，氢氧化钙的不饱和溶液的温度降低后，氢氧化钙的溶解度增大，溶液将变得更不饱和，故不符合题意；
B. 硫酸铜溶液中，溶质是硫酸铜，溶剂是水，故符合题意；
C. 洗洁精具有乳化作用，能够乳化油污，即洗洁精去除油污的原理是乳化作用，故不符合题意；
D. 饱和溶液不能再溶解作溶质的物质，但还可以溶解其它物质，故不符合题意，
故答案为：B。
【分析】A、根据物质的溶解度，进行分析。
B、一般情况，溶剂是水。
C、洗洁精具有乳化作用。
D、一种溶质的饱和溶液还可以溶解其它物质。
7．【答案】D
【解析】【解答】A、根据图可以看出，A、B、C三个烧杯中的溶液，B中含有未溶解的固体，故B一定属于饱和溶液，故不符合题意；
B、根据烧杯中物质的溶解性可以看出，甲的溶解度随温度的升高而增大，故图二中能表示NaNO3溶解度曲线的是甲，故不符合题意；
C、甲的溶解度随温度的升高而增大明显，而乙的溶解度随温度的升高而降低，所以甲的饱和溶液降温会有晶体析出，而乙升高温度也会有晶体析出，这两溶液析出晶体质量有可能相等，故不符合题意；
D、由图可知在t2℃时甲溶液的溶质质量分数大于乙溶液中溶质的质量分数，现分别将100g甲、乙的饱和溶液从t2℃降温到t1℃，甲溶液中会结晶析出溶质，t1℃时仍为饱和溶液，而乙降温后溶解度变大，成为不饱和溶液，但是溶液中溶质的质量分数没有改变，所以所得溶液的溶质的质量分数：甲＞乙，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据有固体剩余的溶液一定是饱和溶液，没有固体剩余的溶液可能饱和可能不饱和，硝酸钠的溶解度随温度升高而增大，饱和溶液的溶质质量分数＝溶解度/100+溶解度分析。
8．【答案】A
【解析】【解答】A、碘酒是碘溶于酒精形成的溶液，符合题意；
B、冰水混合物是水的不同形态组成，属于纯净物，不是溶液，不符合题意；
C、波尔多液是由石灰乳和硫酸铜混合发生反应而得来，含有沉淀物，属于悬浊液，不符合题意；
D、液氧只含氧分子，是纯净物，不是溶液，不符合题意。
故答案为：A
【分析】根据溶液是均一稳定的混合物分析。
9．【答案】C
【解析】【解答】A、 P 点表示在 t2℃时 KCl 与 MgSO4溶解度相等，故A的说法错误，不符合题意；
B、在 t2℃时，MgCl2的溶解度是40 g 的意思是100g水中最多溶解40g该物质达到饱和溶液，故50g水中最多能溶解氯化钾20g达到饱和状态，故t2℃时， 向 40g 的 MgCl2中加入 50g 水，充分溶解后，所得溶液的质量为 70g，B说法错误，不符合题意；
C、 将 t2℃时 KCl 和 MgSO4的饱和溶液升温至 t3℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的关系是 KCl＞MgSO4 的说法正确，符合题意；
D、 既可以通过恒温蒸发溶剂，也可以通过降温结晶的方法，获得 MgCl2晶体，故D说法错误，不符合题意。
故答案为：C.
【分析】A、根据P点表示在 t2℃时 KCl 与 MgSO4溶解度相等来解答；
B、根据在t2℃时，MgCl2的溶解度是40 g 的含义来解释进行解答；
C、根据 t2℃时 KCl 和 MgSO4的溶解度和t3℃时的溶解度的大小来判断饱和溶液的质量分数来解答；
D、根据氯化镁的溶解度曲线图可知，氯化镁的溶解随温度增大而增大，可以冷却热饱和溶液或恒温蒸发溶剂来结晶来解答。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、由图可知，20℃时，甲物质的溶解度小于乙物质的溶解度，故说法不符合题意；
B、40℃时，两种物质的溶解度曲线交于一点，故两种物质的溶解度相等，故说法不符合题意；
C、60℃时，甲物质的溶解度为60g，故将80g甲物质放入100g水中，充分搅拌后只能溶解60g，将得到溶液的质量为160g，故说法不符合题意；
D、甲物质的溶解度受温度的影响变化较大，故60℃时，将等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液降温到20℃，析出晶体较多的是甲，故说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线知识进行分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】A、没有确定的温度，不确定甲的溶解度是否比乙大，不符合题意；
B、由图可知，t2℃时，甲的溶解度为40g，不符合题意；
C、由图可知，甲、乙溶解度随温度升高而变大，乙的饱和溶液从t1℃升温到t2℃，溶液变为不饱和，不符合题意；
D、t2℃时，甲的溶解度为40g，甲的饱和溶液中溶质与溶剂的质量比为40g：100g=2：5，符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、比较不同物质溶解大大小时，先确定温度；
B、根据溶解度曲线即可得出答案；
C、对于甲乙升温，溶解度增大，溶液变为不饱和；
D、根据溶液的质量＝溶质的质量+溶剂的质量，结合图象计算。
12．【答案】D
【解析】【解答】A、由图可知，在35℃时a的溶解度大于b的溶解度，故A不符合题意；
B、根据题干信息：饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，可知同一温度下碳酸氢钠的溶解度最小，所以图中表示NaHCO3溶解度曲线的是b，故B不符合题意；
C、根据题干信息：饱和NaCl溶液和饱和NH4HCO3溶液得到碳酸氢钠固体和氯化铵溶液，是因为同一温度下碳酸氢钠的溶解度最小，故C不符合题意；
D、根据题干信息：NH4HCO3在40℃受热易分解，所以为提高NaHCO3的产率，反应需控制在40℃以下进行，故D符合题意。
故答案为：D。
【分析】根据溶解度曲线可以得出，不同物质在同一温度下的溶解度，从而得出物质的溶解性，同一物质在不同温度下的溶解度，从而得出物质的提纯方法，据此分析。
13．【答案】（1）ecbad
（2）8%
【解析】【解答】（1）配制硫酸铜溶液时，计算完后，进行称量，称量时先称固体盐，后量取水，最后是溶解，故步骤为：称量、量取、溶解。结合图示正确的操作顺序是e c b a d。
（2）CuSO4溶液中所含CuSO4质量为：40g×10%=4g
设氢氧化钠溶液中氢氧化钠的质量为x
x=2g
则NaOH溶液中溶质的质量分数为：
【分析】（1）根据配制溶液的步骤为：称量、量取、溶解分析。
（2）先设未知数，正确写出氢氧化钠与硫酸铜反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是六是TV的质量，未知量是氢氧化钠的质量；列比例式计算。
根据溶液中溶质的质量分数计算公式分析。
14．【答案】（1）解：设与碳酸氢钠反应生成的二氧化碳的质量为，氯化钠的质量为；
由题意可知，共生成13.2g二氧化碳气体，因为碳酸氢钠生成的气体为8.8g，所以碳酸钠完全反应生成的气体为。设碳酸钠的质量为
答：原混合物中碳酸钠的质量为10.6g；
（2）解：设与碳酸钠反应生成的氯化钠的质量为
该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数是
答：该份固体与100g某浓度的盐酸恰好完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为。
【解析】【分析】（1）根据 和 计算 ；
（2）根据化学方程式计算两部分反应生成氯化钠的质量，进而计算溶质质量分数。
15．【答案】（1）过滤；玻璃棒
（2）水分；混合物
（3）减少误差；没有蒸干；80%
（4）为了减少过滤和蒸发所需的时间
【解析】【解答】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以操作Ⅰ的名称是过滤；
过滤需要的玻璃仪器有烧杯、漏斗、玻璃棒，蒸发需要的玻璃仪器有玻璃棒，所以操作Ⅱ与操作Ⅰ都用到的玻璃仪器是玻璃棒。
（2）操作Ⅱ是蒸发，可以除去水分，最后得到的精盐中仍含有氯化镁、氯化钙等物质，属于混合物。
（3）实验小组称量精盐时连同蒸发皿一起称量，其优点是减少误差。
甲组实验产率偏高，其原因可能是没有蒸干。
乙组同学得到的产率=×100%=80%。
（4）水的量偏多，会造成过滤和蒸发所需的时间增加，溶解粗盐时应加适量水，加适量水是为了减少过滤和蒸发所需的时间。
【分析】（1）根据过滤的原理，过滤、溶解操作需要的玻璃仪器分析。
（2）根据过滤只能除去不溶性杂质，蒸发可以除去水分分析。
（3）根据产率=×100%进行计算。
（4）根据水的量偏多，会造成过滤和蒸发所需的时间增加分析。
16．【答案】（1）8；D；偏小
（2）；60
【解析】【解答】（1）Ⅰ．配制100g 8%硫酸铜溶液需要硫酸铜的质量=100g×8%=8g。
Ⅱ．①称量过程中，若发现天平指针偏右，说明药品的质量不足，此时应该增加硫酸铜固体至指针指向标尺中央。
②量取水时，仰视读数会导致量取的水偏多，造成配制的溶液溶质质量分数偏小。
（2）设需要 20%的硫酸铜溶液（密度为1.16g/mL）的体积为x，则：
100g×8%=x×1.16g/mL×20%
则x=；
需要加入的水的质量为：100g-=60g
则所需水的体积为：60g÷1g/mL=60mL。
【分析】（1）溶质的质量=溶液的质量×溶质的质量分数。
根据托盘天平的使用方法、量筒的读数方法分析。
（2）根据溶液加水稀释过程中，溶质的质量不变分析。
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