第七章 应用广泛的酸、碱、盐 达标检测卷（含解析） 沪教版九年级化学下册

第七章 应用广泛的酸、碱、盐 达标检测卷 沪教版九年级化学下册
一、选择题
1．下列物质可用作磷肥的是（　　）
A．KCl B．Na2SO4 C．CO(NH2)2 D．Ca3(PO4)2
2．下列实验操作规范的是（　　）
A．测溶液的pH值 B．稀释浓硫酸
C．点燃酒精灯 D．过滤
3．柠檬酸(C6H8O7)是一种较强的有机酸，在水溶液中可以解离出来H+，从而呈现酸的通性，下列物质不能与柠檬酸反应的是（　　）
A．Fe2O3 B．CO2 C．CaCO3 D．Zn
4．“庄稼一枝花，全靠肥当家”。下列化肥属于复合肥的是（　　）
A．K2SO4 B．CO(NH2)2 C．KNO3 D．Ca3(PO4)2
5．向盛有氯化亚铁和氯化铜混合溶液的烧杯中加入一定量的锌粉，充分反应后，得到固体M和溶液N．下列叙述错误的是（　　）
A．锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn
B．锌有剩余时，N中一定没有FeCl2和CuCl2
C．锌无剩余时，M中一定有Cu，可能有Fe
D．锌无剩余时，N中一定有FeCl2 和ZnCl2
6．一些物质的近似pH如下表，下列说法中错误的是（　　）
物质 苹果汁 葡萄汁 牛奶 鸡蛋清
pH 2.9~3.3 3.5~4.5 6.3~6.6 7.6~8.0
A．鸡蛋清和牛奶显碱性 B．苹果汁比葡萄汁的酸性强
C．苹果汁和葡萄汁显酸性 D．胃酸过多的人应少饮苹果汁
7．下列实验操作中，现象与对应结论均正确的是（　　）
选项 操作 现象 结论
A 向某待测液中加氯化钙溶液 白色沉淀 该溶液为AgNO3溶液
B 燃着的木条伸入集气瓶中 火焰熄灭 瓶中气体是二氧化碳
C 稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液 无明显现象 盐酸与NaOH不反应
D 在盐酸中同时插入铁片和银片 铁片冒气泡，银片无现象 活动性顺序：Fe＞Ag
A．A B．B C．C D．D
8．在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，待反应完成后再过滤，下列情况中不可能存在的是（　　）
A．滤渣中只有Ag、Fe
B．滤渣中有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+
C．滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中有Mg2+、Fe2+
D．滤渣中只有Ag
9．下列图像能正确反映对应变化关系的是（　　）
A． 用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气
B． 在密闭的盛有空气的集气瓶内点燃红磷
C． 室温下向pH=9的氨水中不断加水稀释
D． 向稀盐酸和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液
10．如图一所示，甲、乙烧杯中分别有等质量的铁和氧化铜粉末，再分别加入稀硫酸。加入的稀硫酸质量与烧杯中所得溶液的质量关系如图二所示。下列说法错误的是（　　）
A．曲线a表示稀硫酸与氧化铜的反应
B．当加入的硫酸质量为m1g时，将甲、乙烧杯混合充分反应，上层溶液中的溶质可能为一种
C．当加入的硫酸质量为m2g时，甲烧杯中硫酸亚铁的质量大于乙烧杯中硫酸铜的质量
D．当加入的硫酸质量为m3g时，甲、乙烧杯内溶液的质量差为产生的氢气质量
11．实验室有氢氧化镁和氢氧化铝的固体混合物28g，使之与200g质量分数为24.5%的稀硫酸恰好完全反应，将滤滤液蒸干后会得到的固体质量为（　　）
A．57g B．56g C．47.5g D．59g
12．某实验小组在相同条件下探究金属与酸反应的放热情况，实验装置如图1，溶液温度随反应时间变化如图2，实验药品如表。下列分析正确的是（　　）
实验编组 等质量稀硫酸 金属粉末质量
① 含H2SO419.6g 13.0g铁
② 含H2SO419.6g 13.0g锌
③ 含H2SO419.6g 13.0g镁
A．反应结束后，烧杯中的溶液都呈无色
B．实验①对应图2中曲线a
C．反应结束后，实验①和②有金属粉末剩余
D．实验③最多生成0.4g氢气
二、非选择题
13．为测定某工厂废水中CuSO4的含量，取废水样品400 g，滴加质量分数为10%的 NaOH溶液至恰好完全反应时，消耗 NaOH溶液的质量是10 g。（废水中其他杂质易溶于水，但不与 NaOH反应）。试分析计算∶
（1）若想通过沉淀的质量计算 CuSO4的质量，应对过滤后的沉淀进行　 　、干燥后再称量。
（2）计算废水中 CuSO4的质量分数。
14．某课外活动中，学生利用如图所示的杠杆完成探究实验，杠杆已调至平衡。
（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为　 　发生了反应。将铁粉换成下列固体物质中的　 　(填字母序号)，杠杆也会出现相似现象。
A Na2CO3
B NaOH
C NaCl
（2）实验2中，向集气瓶中加入适量稀盐酸一段时间后，左边乒乓球　 　(选填“上升”或“下降”)，再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，充分反应后杠杆又可重新平衡。其原因是　 　(用化学方程式表示)。
15．家庭厨房或卫生间的管道经常堵塞，管道疏通剂能很好地解决这些烦恼。某化学研究小组购买了某品牌固态管道疏通剂进行探究。
资料：固态管道疏通剂主要成分为NaOH、铝粉和缓蚀阻垢剂。
（1）实验一：验证管道疏通剂疏通效果
在实验室里，同学们取出一定量管道疏通剂，放入盛有水、毛发、脂肪的管中（如图），观察到反应剧烈，有大量气泡产生，管壁发烫，堵塞物被赶出，落入废液杯中。
①同学们对管壁发烫的原因，提出两种猜想：一、反应放出热量；二、　 　。
②甲同学查阅资料得知反应原理。请配平反应原理的化学方程式：2Al+2NaOH+2H2O=　 　NaAlO2+3H2↑。
③乙同学对上述反应生成氢气的原因提出猜想：Al是活泼金属，所以能置换出NaOH中的“H”。大家认为他的观点不正确，原因是　 　。
（2）实验二：测定管道疏通剂中铝粉的质量分数
取20g样品倒入烧杯中，然后加入200g水，直到没有固体剩余，称量剩余物质总质量为219.4g。
①反应生成氢气的质量为　 　g。
②样品中铝粉的质量分数为　 　。
（3）拓展探究：
同学们猜想Ca(OH)2也能制管道疏通剂，通过查阅资料了解到Ca(OH)2溶液能发生反应：。在老师的帮助下进行以下探究：
实验三：按表中数据将药品混合均匀后，分别加入20mL水，观察到有大量气泡产生，测量反应前后温度的变化（温度升高值越大，疏通效果越好）。实验数据如下：
序号 Ca(OH)2质量/g 铝粉质量/g 缓蚀阻垢剂质量/g 混合前后温度升高/℃
① 1.3 0.55 0.18 63
② 1.3 0.75 0.18 78
③ 1.3 0.95 0.18 89
④ 1.3 1.15 0.18 83
同学们提出猜想的依据：Ca(OH)2、NaOH两种溶液中含有相同的　 　（写微粒符号），它们的化学性质相似。
（4）分析上述实验，同学们认为Ca(OH)2能制管道疏通剂。他们得出结论的依据是　 　。
（5）上述实验的另一个目的是探究　 　。
（6）实验中，Ca(OH)2、铝粉的质量比为　 　时疏通效果最好。
对于缓蚀阻垢剂用量对疏通效果的影响，能否用Ca(OH)2代替NaOH制管道疏通剂，同学们认为还需继续查找资料、进一步开展探究。
16．金属在生产和生活中具有广泛的应用。
（1）铜丝、铝丝常用作导线，是因为它们具有良好的　 　性。
（2）某兴趣小组欲探究Fe、Cu、Ag、R四种金属的活动性顺序(R为未知金属)，进行了如图实验(提供药品：四种金属、稀硫酸、硫酸铜溶液、硫酸亚铁溶液、硝酸银溶液)：
①如图A所示，将四根金属丝同时插入烧杯中。甲烧杯中可观察到的现象是铁丝表面产生　 　，溶液由无色变为浅绿色。乙烧杯中铁丝表面出现红色固体，银表面无明显现象，则乙中发生反应的化学方程式是　 　。
②一段时间后，将烧杯中铁丝替换为R进行实验，如图B所示。若甲中出现气泡，乙中无明显现象，则烧杯乙中的溶液是　 　，可得出Fe、Cu、Ag、R的活动性顺序由强到弱为　 　。
17．甲、乙、丙、丁是初中化学常见的物质，它们的转化关系如图所示（反应条件已省略）。
（1）若丁是水，请写出一个合适的化学方程式　 　。
（2）若该反应为复分解反应，则该反应需要满足的条件有　 　（写出一点即可）；
（3）若甲、丙为组成元素相同的两种气体氧化物，丁为紫红色金属单质，丙转化为甲的化学基本反应类型为　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】A. 氯化钾中含钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
B. 硫酸钠不含磷元素，不属于磷肥，故不符合题意；
C. 尿素中含氮元素，属于氮肥，故不符合题意；
D. 磷酸钙中含磷元素，属于磷肥，故符合题意。
故答案为：D。
【分析】含有磷元素的化学肥料，是磷肥。
2．【答案】D
【解析】【解答】A、测溶液的pH值，不能将pH试纸润湿，这样会导致测定结果不准确。A答案错误；
B、稀释浓硫酸要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。B答案错误；
C、不能用一只酒精灯引燃另一只酒精灯。C答案错误；
D、过滤操作的要点，一贴、二低、三靠；
故答案为：D。
【分析】A、根据测定溶液pH值的操作分析；
B、根据稀释浓硫酸的正确操作分析；
C、不能用一只酒精灯引燃另一只酒精灯；
D、根据过滤操作的要点分析。
3．【答案】B
【解析】【解答】根据题干，我们可知柠檬酸为有机酸，具有酸的通性。
A项，三氧化二铁与酸可以进行反应生成盐和水，A 错误；
B项，CO2为酸性氧化物，不与酸发生反应，B 正确；
C项，碳酸钙与酸发生反应生成盐和水，C 错误；
D项，锌与酸反应生成盐和氢气。D 错误；
故答案为：B.
【分析】A项，考察金属氧化物与酸的反应；
B项，考察酸性氧化物与酸不发生反应；
C项，考察盐类与酸发生反应生成盐和水；
D项，考察金属与酸反应生成盐和氢气。
4．【答案】C
【解析】【解答】A、K2SO4中含有钾元素，属于钾肥，故A错；
B、CO（NH2 ）2中含有氮元素，属于氮肥，故B错；
C、KNO3中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故C符合题意；
D、Ca3（PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，故D错。
故答案为：C。
【分析】复合肥指的是含有两种或两种以上营养元素（N、P、K）的肥料。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、锌有剩余时，M中一定有Fe、Cu和Zn，故A不符合题意；
B、锌有剩余时，锌和氯化铜、氯化亚铁完全反应，所以N中一定没有FeCl2和CuCl2，故B不符合题意；
C、锌无剩余时，锌先与氯化铜反应，可能与氯化亚铁反应，所以M中一定有Cu、可能有Fe，故C不符合题意；
D、锌无剩余时，N中一定有ZnCl2，可能FeCl2、CuCl2，故D符合题意。
故答案为：D
【分析】本题考查了滤渣与滤液的问题。首先需要考虑加入锌粉后先与什么物质反应，根据远距离先置换原则，先按三种金属的活动性顺序排序，与锌距离最远的先反应，较近的后反应，再使用线段法进行分析。
6．【答案】A
【解析】【解答】A. 牛奶pH小于7显酸性，符合题意；
B. 苹果汁比葡萄汁的pH小，酸性强，不符合题意；
C. 苹果汁和葡萄汁pH都小于7，显酸性 ，不符合题意；
D.苹果汁呈酸性，胃酸过多的人应少饮用，不符合题意；
故答案为：A
【分析】根据溶液pH与酸碱性关系分析，溶液pH<7时，呈酸性，且越小酸性越强，溶液pH>7时，呈碱性，且越大碱性越强，溶液pH＝7时，呈中性。
7．【答案】D
【解析】【解答】A、向某待测液中加氯化钙溶液，产生白色沉淀，该溶液可能为AgNO3溶液，也可能是碳酸钠溶液等，A不符合题意；
B、燃着的木条伸入集气瓶中，火焰熄灭，瓶中气体可能是二氧化碳，也可能是氮气等，B不符合题意；
C、稀盐酸中加氢氧化钠稀溶液，无明显现象，不是盐酸与NaOH不反应，而是盐酸与NaOH反应无明显现象，C不符合题意；
D、在盐酸中同时插入铁片和银片，铁片冒气泡，银片无现象，说明活动性顺序Fe＞H＞Ag，D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据碳酸根离子和钙离子结合也是沉淀分析
B、根据氮气和稀有气体也能使燃着的木条熄灭分析
C、根据稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水分析
D、根据金属活动性顺序分析
8．【答案】A
【解析】【解答】在AgNO3、Cu（NO3）2、Mg（NO3）2的混合溶液中加入一些铁粉，根据金属活泼性顺序镁＞铁＞铜＞银，若铁粉过量，铁会按照顺序先与硝酸银发生置换反应生成硝酸亚铁和银，再与硝酸铜反应生成铜和硝酸亚铁，与硝酸镁不发生反应，具体的反应情况与铁粉的量有关，则有：
A、若滤渣中Fe，说明铁粉过量，硝酸银、硝酸铜均会与铁发生置换反应，滤渣中一定有银、铜、铁，A选项的情况不存在，符合题意；
B、若加入的铁粉使硝酸银完全反应，硝酸铜完全反应或部分反应，滤渣中有Ag、Cu，滤液中有Mg2+、Fe2+，B选项的情况能够存在，不符合题意；
C、若铁粉过量，使硝酸银完全反应，硝酸铜完全反应，滤渣中有Ag、Cu、Fe，滤液中有Mg2+、Fe2+、C选项的情况能够存在，不符合题意；
D、若铁粉的量较少，使硝酸银完全反应或部分反应，滤渣中只有Ag，D选项的情况能够存在，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】根据金属活动性顺序中排在前面的金属能与排在后面的金属的盐溶液发生反应，且两金属相差越多越先反应分析。
9．【答案】B
【解析】【解答】A、用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气：催化剂可以改变化学反应速率，但不能增加产物的质量，因此用等质量、等质量分数的双氧水制取氧气，最终生成O2质量相等，故A选项不符合题意；
B、在密闭的盛有空气的集气瓶内点燃红磷：开始红磷燃烧放出热量，集气瓶中气体受热膨胀，压强增大，待红磷熄灭后集气瓶中温度降低，最终红磷燃烧消耗氧气，所以集气瓶中压强减小且最终小于初始压强，故B选项符合题意；
C、室温下向pH=9的氨水中不断加水稀释：溶液碱性逐渐减弱，pH逐渐减小，但不会变为中性（pH=7）或酸性（pH<7），故C选项不符合题意；
D、向稀盐酸和MgCl2的混合溶液中滴加NaOH溶液：NaOH先与HCl反应，后与MgCl2反应，故MgCl2的质量不会从一开始就减小，故D选项不符合题意。
故答案为：B。
【分析】A、根据催化剂的概念进行分析；
B、根据红磷燃烧放热进行分析；
C、根据稀释酸碱后溶液的性质不能变进行分析；
D、根据酸碱盐混合优先发生中和反应进行分析。
10．【答案】B
【解析】【解答】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应后溶液质量为反应的铁加硫酸质量减去生成氢气质量，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后溶液质量为反应的氧化铜质量加上硫酸的质量，等质量的铁和氧化铜粉末，再分别加入等质量的稀硫酸，氧化铜与硫酸反应后溶液大于铁与硫酸反应后溶液质量，故曲线a表示稀硫酸与氧化铜的反应，A不符合题意。
B、由图像可知，当加入的硫酸质量为m1g时，氧化铜与硫酸完全反应生成硫酸铜，化学方程式为，假设m1为含硫酸98g的稀硫酸，则80g氧化铜与98g硫酸恰好完全反应生成160g硫酸铜，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为，98g硫酸完全反应，需要铁为56g，剩余铁为80g-56g=24g，将甲、乙烧杯混合充分反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，设24g铁完全反应消耗硫酸铜质量为
由
，则硫酸铜有剩余，故上层溶液中的溶质为硫酸铜和硫酸亚铁，B符合题意。
C、由图像可知，当加入的硫酸质量为m2g时，铁与硫酸恰好完全反应，假设此时硫酸质量为98g，根据化学方程式可知，反应的铁的质量为56g，生成硫酸亚铁质量为152g，设56g氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜质量为
，当加入的硫酸质量为m2g时，甲烧杯中硫酸亚铁的质量大于乙烧杯中硫酸铜的质量，故C不符合题意；
D、当加入的硫酸质量为m3g时，由图像可知，甲、乙烧杯内硫酸都有剩余，甲烧杯生成氢气逸出烧杯，根据质量守恒定律，在化学反应中，参加反应前各物质的质量总和等于反应后生成各物质的质量总和。铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，故反应后溶液质量为反应的铁加硫酸质量减去生成氢气质量，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，反应后溶液增加质量为反应的氧化铜质量加上硫酸的质量，甲、乙烧杯内溶液的质量差为产生的氢气质量，故D不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据铁和氧化铜都能与硫酸反应及反应时的质量变化，结合质量守恒定律进行解答分析。
11．【答案】D
【解析】【解答】200g稀硫酸中所含硫酸的质量为：200g×24.5%=49g，Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，2Al(OH)3+3H2SO4= Al2(SO4)3+6H2O，反应后，蒸干减少的质量就是生成水的质量，因为H2SO4~2H2O，设生成水的质量为x。
，x=18g
所以生成的MgSO4和Al2(SO4)3的质量为：28g+49g-18g=59g，
故答案为：D。
【分析】根据硫酸与水的反应比，由硫酸的质量计算出生成水的质量，然后再用硫酸和混合物的质量减去水的质量即为蒸干后固体的质量。
12．【答案】D
【解析】【解答】A、反应结束后，实验编组①由于铁和硫酸反应生成了硫酸亚铁，烧杯中的溶液呈浅绿色；A错。
B、三种金属中镁最活泼，与酸反应最剧烈。实验编组③反应最快，反应时间最短。实验③对应图2中曲线a。B错。
C、由化学方程式可知
，，所以，反应结束后，实验①和③有金属粉末剩余。C错。
D、由化学方程式可知所以，实验③最多生成0.4g氢气。D符合题意。
故答案为：D。
【分析】A、根据铁和硫酸反应生成溶液成浅绿色的硫酸亚铁分析；
B、根据三种金属中镁最活泼，与酸反应最剧烈分析；
C、根据硫酸质量及方程式中物质间质量关系计算反应的金属质量，从而确定剩余情况分析；
D、根据硫酸质量及方程式中物质间质量关系计算产生氢气质量分析。
13．【答案】（1）洗涤
（2）解:设废水中CuSO4的质量为x。
CuSO4+ 2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓
160 80
x 10g×10%
x=2g
废水中CuSO4的质量分数为 ×100% =0.5
答:废水中CuSO4的质量分数为0.5%。
【解析】【解答】（1） 若想通过沉淀的质量计算 CuSO4的质量，应对过滤后的沉淀进行洗涤、干燥后再称量。
【分析】根据氢氧化钠的质量结合反应的方程式计算硫酸铜的质量，进而计算质量分数
14．【答案】（1）铁粉与水和氧气(或H2O和O2)；B
（2）上升；
【解析】【解答】（1）实验1中，较长时间后，左边铁粉布包下降，是因为铁粉与水和氧气（或H2O和O2）发生了反应，质量增大；将铁粉换成下列固体物质中的NaOH，杠杆也会出现相似现象，因为氢氧化钠吸水潮解，质量增大；
（2）实验2中，向集气瓶中加入适量稀盐酸一段时间后，稀盐酸与碳酸钠反应生成了二氧化碳，二氧化碳的密度比空气的大，左边的乒乓球上升，右边乒乓球下降；再往集气瓶中滴入足量NaOH溶液，充分反应后杠杆又可重新平衡，其原因是二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，化学方程式为 。
【分析】（1）根据因为物质与氧气、水发生了反应，或者溶于水，导致质量增加，进行分析。
（2）将二氧化碳的密度与空气比较，根据阿基米德原理F浮力=ρ气gV排分析左边乒乓球受到浮力的变化，从而确定它对杠杆左端拉力的变化，确定乒乓球的状态改变。
15．【答案】（1）NaOH固体溶于水放出热量；2；氢氧化钠溶液中的氢元素是以氢氧根离子形式存在，而不是氢离子，所以乙同学的观点不正确（合理即可）
（2）0.6；27%
（3）OH-
（4）生成大量气体、温度有较大幅度的升高
（5）探究Ca(OH)2质量相等、缓蚀阻垢剂质量相等的条件下，铝的用量对疏通效果的影响
（6）1.3：0.95
【解析】【解答】实验一：验证管道疏通剂疏通效果
（1）①管壁发烫的原因，可能是反应放出热量；也可能是氢氧化钠固体溶于水放出热量，故填：NaOH固体溶于水放出热量；
②根据质量守恒定律，反应前后原子的种类、数目不变，反应前Al、Na、H、O的原子个数分别为2、2、6、4，反应后H原子个数为6，所以NaAlO2化学式前面的系数为2，故填：2；
③虽然Al是活泼金属，但氢氧化钠溶液中的氢元素是以氢氧根离子形式存在，而不是氢离子，所以乙同学的观点不正确，故填：氢氧化钠溶液中的氢元素是以氢氧根离子形式存在，而不是氢离子，所以乙同学的观点不正确（合理即可）；
实验二：测定管道疏通剂中铝粉的质量分数
（2）①根据质量守恒定律，反应生成氢气的质量为20g+200g-219.4g=0.6g，故填：0.6；
②设样品中铝的质量为x，
样品中铝的质量分数为×100%=27%；
故填：27%；
拓展探究：
（3）Ca(OH)2、NaOH两种溶液中都电离出相同的氢氧根离子，因此它们的化学性质相似，故填：OH-；
（4）由实验数据可知，实验过程中可观察到有大量气泡产生，且温度有较大幅度的升高，因此Ca(OH)2能制管道疏通剂，故填：生成大量气体、温度有较大幅度的升高；
（5）由表格中的数据可知，上述实验的另一个目的是探究Ca(OH)2质量相等、缓蚀阻垢剂质量相等的条件下，铝的用量对疏通效果的影响，故填：探究Ca(OH)2质量相等、缓蚀阻垢剂质量相等的条件下，铝的用量对疏通效果的影响；
（6）由表格中的数据可知，Ca(OH)2、铝粉的质量比为1.3：0.95时，混合前后温度升高最高，因而疏通效果最好，故填：1.3：0.95。
【分析】（1）氢氧化钠溶于水放热；根据质量守恒定律判断生成物的化学式；根据碱的概念分析；
（2）根据质量守恒定律，计算生成氢气的质量；根据氢气的质量，列比例式计算出金属铝的质量，即可求出 样品中铝粉的质量分数 ；
（3）与非金属氧化物反应（如二氧化碳）；与酸溶液发生中和反应；与部分盐溶液发生复分解反应；根据碱的化学性质结合题干信息分析解答。
16．【答案】（1）导电
（2）气泡；Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；硫酸亚铁溶液；Fe＞R＞Cu＞Ag
【解析】【解答】(1)作为导线使用，说明具有良好的导电性。
(2)①铜活动性较弱不和酸反应，铁金属活动性排在氢之前，铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，因此可以看到铁丝表面产生气泡；乙烧杯中铁表面有红色固体析出，说明有铜生成，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。
②甲中出现气泡，说明R的金属活动性排在氢之前；乙中无明显现象，说明R不能置换出乙中溶液中金属离子，乙溶液中含有硫酸亚铁，没有现象发生，说明R的金属活动性弱于铁，所以四种金属活动性强弱为Fe＞R＞Cu＞Ag。
【分析】（1）根据金属的特性分析
（2）根据铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，及金属活动性进行分析
17．【答案】（1） （合理即可）
（2）有气体或沉淀或水生成
（3）化合反应
【解析】【解答】（1）若丁是水，该反应可以是二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，则符合框图要求的一个反应为： ；
（2）若该反应为复分解反应，则需要满足的条件为：有气体或沉淀或水生成；
（3）若甲、丙为组成元素相同的两种气体氧化物，则甲为一氧化碳，丙为二氧化碳，丁为紫红色金属单质，则丁为铜，乙为氧化铜，二氧化碳和碳在高温条件下可以生成一氧化碳，属于化合反应；
【分析】由所给图示中物质的转化关系，结合复分解和化合反应的特点分析。
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