第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 检测题
一、选择题
1．等质量的碳素钢、生铁放入两支试管中各加入过量的稀盐酸，充分反应后产生氢气的情况是
A．一样多 B．钢产生得多 C．生铁产生得多 D．无法比较
2．下列除去物质中所含少量杂质的方法中，错误的是
选项 物质 杂质 除去杂质的方法
A CO2气体 CO气体 通入氧气，点燃
B Na2SO4溶液 Na2CO3溶液 滴入适量稀硫酸至无气泡产生
C C粉 CuO粉 加入足量盐酸充分反应后过滤
D Fe（NO3）2溶液 AgNO3溶液 加足量铁粉充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
3．除去下列物质中的少量杂质。所选用的试剂、方法能达到目的的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 试剂 操作方法
A CO2 CO NaOH溶液、浓硫酸 洗气、干燥
B NaCl固体 KNO3固体 水 配成热饱和溶液，降温结晶、过滤、洗涤、干燥
C CaCl2溶液 盐酸 过量碳酸钙固体 充分反应后过滤
D CaO CaCO3 水 过滤，烘干
A．A B．B C．C D．D
4．除去下列各组物质中的杂质，所用试剂和方法均正确的是
物质 杂质 除杂所用的试剂和方法
A CO2气体 HCl气体 先通过NaOH溶液，再通过浓硫酸
B KCl晶体 K2CO3溶液 加入稍过量的稀盐酸，蒸发结晶
C CO2气体 CO气体 点燃
D 铁粉 铜粉 加入足量的稀硫酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
5．氢氧化钙可用于改良酸性土壤，其俗称是
A．纯碱 B．烧碱 C．生石灰 D．熟石灰
6．下列有关KNO3的说法正确的是。
A．是一种复合肥料 B．氮元素的质量分数为20.3%
C．由3个氧原子构成 D．由5种元素组成
7．小明同学取镁、铝、锌三种金属，分别放入盛有质量和质量分数都相等的稀盐酸的锥形瓶中，实验装置如图1，采集数据，得到如图2所示的气压变化曲线。下列说法不正确的是
A．镁、铝、锌与稀盐酸反应产生的相同气体是H2
B．铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，其主要原因是酸与铝的表面的氧化铝先反应
C．金属镁对应的气压变化曲线是A
D．M点时参加反应的镁锌质量相等
8．分类法是学习化学的常用方法下列物质的分类完全正确的是
A．氧化物：干冰、可燃冰
B．混合物：生石灰、稀盐酸
C．合金：氧化铁、不锈钢
D．盐：纯碱、氯化钠
9．除去下列各物质中少量杂质方法，不可行的是（ ）
物质 所含杂质 除杂质的方法
A CO2 CO 通过足量的灼热氧化铜粉末
B CuO粉末 炭粉 在氧气流中灼烧
C FeCl2溶液 CuCl2 加足量的铁粉，过滤
D H2 O2 用燃着的木条，点燃
A．A B．B C．C D．D
10．下列关于实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白色烟雾
B．向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液由蓝色变紫色再变红色
C．铁丝在空气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙，溶液变浑浊
11．某同学的实验报告中，有以下实验数据，其中合理的是（　　）
A．用托盘天平称得11.7g食盐 B．用pH试纸测得雨水的pH约为5.6
C．用量筒量取到5.26mL盐酸 D．某溶液中溶质的质量分数为100%
12．下列实验操作叙述正确的是
A．过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘
B．加热蒸发过程中，当溶液蒸干时停止加热
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，将pH试纸放入待测液中蘸取
D．倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口快速倒入
13．微观示意图可以帮助我们更好地认识化学反应。下列相关认识中，错误的是
A．图1表示中和反应的实质是H+和OH-结合成水分子
B．图2表示化学方程式是Mg + CuSO4=MgSO4 + Cu，说明镁的活动性比铜强
C．图3表示的反应若在通电的条件下能发生，说明电能可以转化为化学能
D．图3说明化学变化中分子可分，也说明水是由氢气和氧气组成的
二、填空与简答
14．明明同学在一片滤纸上喷洒了某种试剂，挂在铁架台上，将另一只盛有某种溶液的烧杯放在其下方（如图）一段时间后滤纸的颜色变成红色，据此推测，滤纸上的试剂和烧杯中的溶液可能分别是 ， （填一组即可，注意顺序）．
15．智能手机的各项功能令人眼花缭乱，几乎无所不能，下图1为某品牌手机拆解图。
(1)金属钛（Ti）的硬度大、熔点高，常温下耐酸碱。
①选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成它的纯金属的硬度更 （填“大”或“小”）。
②工业上可通过下面两种方法制金属钛：
方法一： TiCl4在高温下与过量的Mg反应可制取金属钛，同时生成氯化镁。除去所得金属钛中混有的少量金属镁可用的试剂是 。
方法二： 高温条件下电解熔融TiO2来制取金属钛，该反应的化学方程式为 ；电解过程中需定期更换石墨电极，原因是 。
(2)手机所用电池为锂电池，具有质量轻、充电时间短、放电时间长等优点。
①某锂电池放电时的反应为：4Li + 2SOCl2＝ 4LiCl + S + ，请在空格处完善该反应的化学方程式，放电过程中化学能转化为 。
②电池的电压与电池内部所发生的化学反应速率有关。上图2是某电池手机在不同温度下的电压与待机时间的关系变化图像。当电压低于3.6V，手机会自动关机。请分析手机电池在冬天不耐用的原因是 。
16．根据下图可以总结出稀硫酸的五个化学性质。
(1)请在编号①填入一种物质是 。
(2)请分别写出符合编号②、③、④的化学方程式：
② ；
③ ；
④ 。
17．如图是某矿泉水标签的部分内容，根据标签回答下列问题：
(1)该矿泉水是 (选填“纯净物”或“混合物”)；
(2)标签中镁元素的化合价为 ；
(3)标签上共列举了 种金属阳离子；
(4)该矿泉水呈 (选填“酸性”、“碱性”或“中性”)。
18．按要求写出下列各反应的化学方程式。
(1)将铁钉投入硫酸铜溶液中，发生反应的化学方程式为 ；
(2)实验室用氯酸钾和二氧化锰制取氧气，该反应的化学方程式为 。
19．A、B、C、D、E、F六种物质均为初中常见的化学物质。其中C可用作炉具清洁剂，E为一种紫红色固体，D→E的反应属于非基本反应类型。它们存在如图所示的转化关系，“→”表示可以向箭头所指方向一步转化.“一”表示两种物质之间可以发生反应（反应条件与其他物质均已略去）。请回答下列问题：
（1）写出F的化学式： 。
（2）写出D→E的化学方程式： 。
20．我国古代将炉甘石（），赤铜（Cu2O）和木炭粉混合加热到约800°C，得到黄铜（锌和铜的合金）。以下是模拟该过程的工艺流程图。

已知：。
(1)流程中体现了木炭的 （填“可燃性”或“还原性”）。
(2)“磨细，混匀”的目的是 。
(3)气体A中一定含有CO2，可能含有 ；为检验气体A的成分，请你设计实验验证： （写出验证方法、现象、结论）。
(4)往黄铜中加入稀硫酸，固体部分消失，写出该反应的化学方程式： 。
三、科学探究题
21．2020年年初至今新冠病毒肆虐全球，广泛使用“84”消毒液进行消毒杀菌。小明同学看电视报道说“84”消毒液不能与洁厕灵混用，否则会产生使人中毒的气体。于是他与化学兴趣小组的同学一起对洁厕灵的成分进行探究。
【提出问题】洁厕灵的主要成分是什么？
【查阅资料】（1）洁厕灵是酸性洗涤剂。
（2）洁厕灵中所含的阴离子主要是氯离子。
（3）“84”消毒液的主要成分是次氯酸钠（ NaCIO）。
【猜想与假设】猜想1：洁厕灵的主要成分为NaCl。
猜想2：洁厕灵的主要成分为稀盐酸。
【讨论交流1】同学们认为猜想1不合理，因为 。
【设计并完成实验】
实验操作 实验现象 实验结论
取少量洁厕灵于试管中，加适量水振荡，放入一片打磨过的镁条 猜想2成立
写出该反应的化学方程式 。
【讨论交流2】
（1）请你设计一个不同于以上的实验方案检验洁厕灵的成分；实验步骤 。实验现象 。实验结论 。
（2）洁厕灵与“84”消毒液混用时发生如下化学反应请完成反应方程式2HCl+NaClO=NaCl+ +H2O。
四、计算题
22．小明年前在迎春花市挑了盆叶色浓绿，郁郁葱葱的盆景摆放在自己的房间，可是最近发现叶子发黄，他根据所学化肥知识对此进行研究。
(1)该盆景缺 肥。
(2)小明查到网上售卖的磷酸氢二铵是一种白色的晶体，化学式为(NH4)2HPO4，是一种常用的复合肥。于是他进行了一系列计算后决定购买它，请你完成：
①磷酸氢二铵的相对分子质量是 ，其中氮元素和磷元素的质量比为 。
②买66g的磷酸氢二铵，可给他的盆景补充氮元素 g。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】生铁是含碳量为2%～4.3%的铁合金，钢是含碳量为0.03%～2%的铁合金，生铁的含碳量比钢的含碳量要高，则同质量的生铁含铁量低于钢，置换出来的氢气也较少。故选B。
2．A
【详解】A、二氧化碳气体中混有少量的一氧化碳不能被点燃，错误；
B、碳酸钠和硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，至无气泡产生说明碳酸钠和硫酸恰好完全反应，不会引入新杂质，正确；
C、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，过滤除去氯化铜溶液，得到C粉，正确；
D、铁和硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，过滤除去铁和银得到硝酸亚铁溶液，正确；
故选A。
3．C
【详解】A、CO不能与NaOH溶液反应，将混合气体通过NaOH溶液、浓硫酸，不能除去一氧化碳，此选项错误；
B、NaCl的溶解度受温度影响不大，KNO3的溶解度受温度影响较大，将固体混合物溶于水，配成热饱和溶液，降温结晶、过滤，得到的晶体主要是KNO3，此选项错误；
C、盐酸能与碳酸钙反应生成氯化钙、水、二氧化碳，向混合溶液中加入过量碳酸钙固体，充分反应后过滤，滤出剩余的碳酸钙，得到氯化钙溶液，此选项正确；
D、CaO能与水反应生成氢氧化钙，最终得不到CaO，此选项错误。
故选C。
【点睛】根据原物质和杂质的性质选择适当的除杂剂和分离方法，所谓除杂，是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变，除杂题至少要满足两个条件：一是加入的试剂只能与杂质反应，二是反应后不能引入新的杂质。
4．B
【详解】A、氢氧化钠与氯化氢和二氧化碳均反应，分别生成氯化钠和碳酸钠，浓硫酸具有吸水性，故A错误；B、碳酸钾与稀盐酸反应生成氯化钾，水和二氧化碳，通过蒸发结晶，可得氯化钾晶体，故B正确；C、一氧化碳含量很少，很难通过点燃除去，故C错误；D、铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁，铜与稀硫酸不反应，故D错误。
点睛∶除杂原则⑴杂质尽量除净，⑵在除去一种杂质的同时不应增添新的杂质，⑶在除去杂质的同时，非杂物质不应过多消耗，但质量可以增加。
5．D
【详解】纯碱是碳酸钠，烧碱是氢氧化钠，生石灰是氧化钙，氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰，故选：D。
6．A
【分析】本题考查化肥。
【详解】A、硝酸钾中含有钾元素和氮元素，是复合肥料，故A符合题意；
B、氮元素的质量分数为：，故B不符合题意；
C、硝酸钾是由钾离子和硝酸根离子构成的，故C不符合题意；
D、硝酸钾由钾、氮、氧三种元素组成，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】本题难度不大，根据化学式的基本概念进行辨识即可。
7．D
【详解】A、镁、铝、锌与稀盐酸反应都能生成氢气，故A正确；
B、铝的表面有一层致密的氧化铝薄膜，氧化铝先与稀盐酸反应生成氯化铝和水，氧化铝反应完，铝再与稀盐酸反应生成氯化铝和氢气，所以铝对应的曲线是B，反应速率先慢后快，故B正确；
C、镁、铝、锌三种金属中镁的金属活动性最强，反应速率最快，所以金属镁对应的气压变化曲线是A，故C正确；
D、M点时AC曲线对应的气压相等，生成氢气的质量相等，根据反应关系、可知，生成等质量的氢气，消耗的锌的质量多，则M点时参加反应的镁锌质量不相等，故D错误。
故选D。
8．D
【详解】A、干冰即固态的二氧化碳，是氧化物；可燃冰主要成分为甲烷，是混合物，不是氧化物，故A选不完全正确。
B、生石灰为氧化钙的俗称，是纯净物；稀盐酸是氯化氢气体的水溶液，是混合物，故B 选项不完全正确。
C、合金是混合物，氧化铁是纯净物，不是合金；不锈钢是合金，故C选项不完全正确。
D、纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠和氯化钠都是钠盐，故D选项完全正确。
故选D。
9．D
【详解】A、CO通过足量的灼热氧化铜粉末生成铜和二氧化碳，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
B、炭粉在氧气流中灼烧生成二氧化碳气体，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
C、足量的铁粉能与CuCl2溶液反应生成氯化亚铁溶液和铜，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、氢气具有可燃性，除去氢气中的氧气，不能用燃着的木条点燃的方法，否则反而会把原物质除去；且氢气与氧气的混合气体在点燃时易发生爆炸，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：D。
【点睛】除杂（提纯），是指除去杂质，同时被提纯物质不得改变．除杂至少要满足两个条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。
10．D
【详解】A、红磷在空气中燃烧，产生大量白烟，而不是白色烟雾，此选项错误；
B、滴有石蕊的稀盐酸显红色，向滴有石蕊的稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液至过量，稀盐酸与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，至恰好完全反应，溶液显紫色，滴加氢氧化钠溶液至过量，溶液显碱性，溶液变蓝色，此选项错误；
C、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，此选项错误；
D、向一定量的饱和石灰水中加入少量氧化钙，这时溶液已经达到饱和，无法在继续溶解，溶液变浑浊，此选项正确。
故选D。
11．A
【详解】A. 托盘天平用于粗略称量药品的质量，能准确到，可用托盘天平称取食盐，故A符合题意；
B. 由于标准比色卡上的数字只有整数，用广范pH试纸测得溶液的pH不可能精确为，故B不符合题意；
C. 10mL量筒的精确度为，不能用10mL量筒量盐酸，故C不符合题意；
D. 溶液是混合物，溶质的质量分数不能达到，故D不符合题意；
故选A。
【点睛】本题难度不大，考查各种仪器的使用方法及使用注意事项，特别是天平、量筒在中考中出现频度较高，其读数方法和误差的分析更是重中之重。
12．A
【详解】 A．过滤时，漏斗中液面低于滤纸的边缘，选项正确；
B．蒸发滤液时，等出现大量固体就停止加热，利用余热将剩余十分蒸干，不能待蒸发皿中的滤液蒸干后再停止加热，那样会使晶体蹦溅，选项错误；
C．用pH试纸测定溶液的酸碱度时，要用玻璃棒蘸取待测溶液滴到pH试纸上，不能将pH试纸放入待测液中蘸取，那样会污染试剂，选项错误；
D．倾倒液体时，试剂瓶口紧挨着试管口，应缓慢倒入，选项错误；故选A。
考点：基本操作
13．D
【详解】A、图1表示中和反应的实质是H+和OH-结合成水分子：H＋＋OH－=H2O；故选项正确，但不符合题意。
B、图2表示化学方程式是Mg + CuSO4=MgSO4 + Cu，说明镁的活动性比铜强；故选项正确，但不符合题意。
C、图3表示的反应若在通电的条件下能发生，2H2O2H2↑＋O2↑，说明电能可以转化为化学能；故选项正确，但不符合题意。
D、图3说明化学变化中分子可分，也说明水是由氢元素和氧元素组成的；故选项错误，但符合题意。
故选D。
14． 酚酞试液 浓氨水
【详解】从滤纸变成红色可推断滤纸上喷洒的物质不是石蕊，而是酚酞试液；浓氨水有挥发性，挥发出的氨气体遇到试剂中的水形成氨水，氨水呈碱性，无色的酚酞溶液遇碱性溶液变红色．
故答案为：酚酞试液；浓氨水；
15．(1) 大
稀盐酸
石墨能和氧气反应生成二氧化碳，使石墨减少
(2) SO2↑ 电能 温度越低，电压下降越快，使用时间越短
【详解】（1）①选择钛合金作为螺丝材料，是因为合金的硬度比组成金属的硬度大；
②除去所得金属钛中混有的少量金属镁可用的试剂是稀盐酸，是因为稀盐酸能和镁反应生成氯化镁和氢气，不能和钛反应；
二氧化钛高温和通电的条件下反应生成钛和氧气，反应的化学方程式为：，电解过程中需定期更换石墨电极，原因是石墨能和氧气反应生成二氧化碳，使石墨减少；
（2）①根据质量守恒定律可知，反应前后原子的数目不变，反应前4个锂原子、2个硫原子、2个氧原子、4个氯原子，反应后有4个锂原子、4个氯原子、1个硫原子，有一个硫原子和2个氧原子没有参加反应，空白处数二氧化硫气体，有气体符号，故填：SO2↑，能量转化形式为化学能转化成电能；
②根据图2 分析可知，温度越低，电压下降越快，使用时间越短，所以手机电池在冬天不耐用。
16．(1)紫色石蕊试液
(2) 或
【详解】（1）稀硫酸是酸溶液，显酸性，根据加入指示剂显红色，故所加指示剂是紫色石蕊试液；
（2）②、稀硫酸和单质反应生成浅绿色溶液，根据亚铁离子的颜色是浅绿色，故所加的单质是铁，则铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，化学方程式为：；
③、根据反应后是蓝色溶液即含铜离子的溶液，分析为稀硫酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，化学方程式为：；
④根据与稀硫酸反应生成白色沉淀，判断为硫酸钡沉淀，则加入的碱或是盐为含钡离子的物质，故为氢氧化钡与稀硫酸反应硫酸钡沉淀和水，化学方程式为：或氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为：。
17．(1)混合物
(2)+2价/+2
(3)4/四
(4)碱性
【详解】（1）该矿泉水中含有多种物质，属于混合物；
（2）标签中镁离子带两个单位正电荷，故在化合物中镁元素显+2价，故填：+2价或+2；
（3）标签上共列举了钾离子、钠离子、钙离子和镁离子四种金属阳离子，故填：4或四；
（4）该矿泉水的pH大于7，故呈碱性。
18．(1)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
(2)2KClO32KCl＋3O2↑
【详解】（1）铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为。
（2）氯酸钾在二氧化锰催化、加热的条件下生成氯化钾和氧气，化学方程式为。
19． Cu(NO3)2
【分析】A、B、C、D、E、F六种物质均为初中常见的化学物质，E为一种紫红色固体，可推出E为铜，D→E的反应属于非基本反应类型，故D→E可能为一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，C可用作炉具清洁剂，可推出C为氢氧化钠，铜可与F互相转化，F可与氢氧化钠反应，可推出F为Cu(NO3)2，一氧化碳可以转化为二氧化碳，二氧化碳可以与氢氧化钠反应，则B为二氧化碳，二氧化碳、氢氧化钠均可以与碳酸钠相互转化，A可以是碳酸钠；经过验证，符合题意。
【详解】（1）F为硝酸铜，化学式为：Cu(NO3)2；
（2）D→E可能为一氧化碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，该反应的化学方程式为：。
20．(1)还原性
(2)增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分
(3) 一氧化碳/CO 将气体A通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，接着通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸，除去二氧化碳，并干燥气体，然后将气体通入灼烧的氧化铜，并将生成气体通入澄清石灰水，黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊，说明含一氧化碳，否则不含一氧化碳
(4)
【详解】（1）该流程中木炭得到氧，属于还原剂，体现了木炭的还原性；
（2）“磨细，混匀”的目的是：增大反应物之间的接触面积，使反应更快更充分；
（3）气体A中一定含有CO2，二氧化碳能与木炭在高温下反应生成一氧化碳，故可能含有一氧化碳；
二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，能使澄清石灰水变浑浊，可用澄清石灰水检验二氧化碳，一氧化碳能与氧化铜在加热的条件下反应生成铜和二氧化碳，故可用灼烧的氧化铜检验一氧化碳；可将气体A通入澄清石灰水中，澄清石灰水变浑浊，说明含二氧化碳，接着通过足量的氢氧化钠溶液和浓硫酸，除去二氧化碳，并干燥气体，然后将气体通入灼烧的氧化铜，并将生成气体通入澄清石灰水，黑色固体逐渐变红，澄清石灰水变浑浊，说明含一氧化碳，否则不含一氧化碳；
（4）黄铜是铜锌合金，往黄铜中加入稀硫酸，铜和稀硫酸不反应，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，该反应的化学方程式为：。
21． 氯化钠溶液呈中性 有气泡产生，镁条溶解 取少量洁厕灵于试管中，加适量的水振荡，放入几粒大理石（合理即可) 试管有气泡产生 洁厕灵的成分为稀盐酸 Cl2
【详解】讨论交流1：
因为NaCl溶液呈中性，而洁厕灵是酸性洗涤剂，故猜想1不合理；
设计并完成实验：
镁是活泼金属能与酸反应生成可溶的氯化镁和氢气，所以取少量洁厕灵于试管中，加适量水振荡，放入一片打磨过的镁条，有大量气泡产生，镁条溶解，说明洁厕灵的主要成分为稀盐酸，故猜想2合理；反应的化学方程式Mg+2HCl=MgCl2+H2↑；
讨论交流2：
（1）酸能与碳酸盐反应生成二氧化碳气体。故取少量洁厕灵于试管中，加适量水振荡，放入一块大理石，试管有气泡产生，则洁厕灵的成分为稀盐酸；
（2）由质量守恒定律可知，反应前后氢原子都是2个，钠原子都是1个，氧原子都是1个，反应前氯原子是3个，反应后应该是3个，其中2个包含在未知物质中，因此未知物质化学式为Cl2。
22． 氮 132 28：31 14
【分析】（1）氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，进行分析解答。（2）①根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量×原子个数之比，进行分析解答。②根据化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数，进行分析解答。
【详解】（1）氮肥能使农作物枝叶繁茂、叶色浓绿、提高产量，郁郁葱葱的盆景摆放在自己的房间，可是最近发现叶子发黄，说明该盆景缺氮肥。
（2）①磷酸氢二铵的相对分子质量为（14+1×4）×2+1+31+（16×4）=132；磷酸氢二铵中氮元素与磷元素的质量比为（14×2）︰31=28︰31；
②66g的磷酸氢二铵，所含氮元素的质量为66g××100%=14g。
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