第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册（含解析）
文档属性
| 名称 | 第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册（含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 403.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-19 19:02:48 | ||
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文档简介
第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题
一、选择题
1．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Ba2+、NH4+、NO3-、Cl- B．H+、 K+、 HCO3-、NO3-
C．Ca2+、Ag+、CO32-、Cl- D．Na+、Cu2+、SO42-、OH-
2．将下列各组中的两种溶液混合，不能发生反应的是
A．稀盐酸和NaOH溶液 B．稀硫酸和K2CO3溶液
C．Ba(NO)2溶液和Na2SO4溶液 D．KCl溶液和澄清石灰水
3．聪聪同学测定了几种常用物质的pH，结果如下：
物质 厕所清洁剂 牙膏 肥皂 厨房清洁剂
pH 1～2 8～9 10 12～13
上述物质中，最容易腐蚀铁制下水管道的是
A．肥皂 B．牙膏 C．厕所清洁剂 D．厨房清洁剂
4．25℃时，测得某种溶液的pH=5，有关该溶液的说法正确的是
A．溶液呈酸性 B．溶质属于碱
C．加入水，pH减小 D．能使石蕊试液变蓝
5．“”是著名的侯德榜“联合制碱法”的原理。下列相关说法中正确的是
A．从该反应中可获得一种复合肥 B．反应后的溶液为NaHCO3的饱和溶液
C．反应后溶液中只含有一种溶质 D．NaHCO3俗名苏打，水溶液显碱性
6．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是
A．化学观念：化学反应前后，元素的质量和种类不变
B．科学思维：铝比铁耐腐蚀，所以铁的活动性比铝强
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：合理施用农药、化肥，可以减少水体污染
7．黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，合金与盐酸溶液反应的情况和实验数据如下，下列说法错误的是（ ）
反应前 反应后
实验数据 盐酸溶液的质量 烧杯和黄铜样品的质量 烧杯和剩余物的质量
50.0g 63.0g 112.9g
A．生成氢气的质量M为0.1g
B．反应后所得溶液的pH小于7
C．所用盐酸溶液的溶质质量分数为10.0%
D．黄铜样品的质量为13.0g
8．在如图所示的大烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象以及乙试管内的溶液分别是
A．无明显现象；不饱和溶液 B．无明显现象；饱和溶液
C．有晶体析出；不饱和溶液 D．有晶体析出；饱和溶液
9．下列物质属于碱的是
A．烧碱溶液 B．纯碱 C．小苏打 D．氢氧化铝
10．重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+?、Mg2+?的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
11．生活离不开化学．应用所学知识从下列选项中选出碱性最强的物质
A．牙膏pH＝9 B．酱油pH＝4.5
C．柠檬汁pH＝3.5 D．漂白液pH＝12
12．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将活性炭加入红棕色NO2气体中 红棕色消失 活性炭与NO2发生化学反应
B 向紫色石蕊溶液中通入CO2气体 溶液变成红色 不能说明CO2与水反应
C 在CuSO4溶液中插入锌片和铁片 锌片和铁片表面均出现红色固体 金属的活动性：锌>铁>铜
D 向H2O2溶液中加入少量CuO粉末 产生大量气泡 CuO是该反应的催化剂
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．（1）《淮南万毕术》：“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”，有人据此说，早在西汉时候（公元前），中国已经知到了下面的反应。请写出相关的化学方程式：
（2）“遥知不是雪，为有暗香来”，产生这一现象的原因是因为分子具有 的性质。
（3）“釜底抽薪”的灭火原理是 。
14．如图为某矿泉水的标签.请回答:
(1)该矿泉水属于 (填“纯净物”或“混合物”)；
(2)该矿泉水里含有“MgSO4”, “MgSO4”读作 ；
(3)该矿泉水显 (填“酸性”或 “碱性”)；
(4)镁离子的结构示意图是 。
15．暴雪灾情对我国北方的电力、交通造成很大的危害，为了确保大路畅通，可使用一种融雪效果好、无污染的环保型融雪剂，其主要成分为硅酸钠Na2SiO3。则：
（1）硅酸钠中Si元素的化合价为 （填序号）
A ＋1 B ＋2 C +3 D ＋4
（2）融雪剂融雪的原理是 。
（3）使用融雪剂有很多危害，如会腐蚀道路、桥梁。请你再举一例 。
16．人类的生产生活处处离不开化学。现有氮气、氦气、碳酸钠、碳酸氢钠、硝酸钾、尿素六种物质，请根据用途选择合适物质填空。
(1)可用于填充探空气球的是 。
(2)可用于治疗胃酸过多的盐是 。
(3)可用做复合肥的是 。
17．某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为 g。
（2）下列说法或操作正确的是 （填字母序号）。
A 配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B 用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C 将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（3）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”）。
（4）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会 （填“偏大”、偏小”或“不变”）。
18．A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），已知A、B、C、D均含有同一种金属元素；B的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于氧化物。
(1)D的化学式为 。
(2)D与E反应的化学方程式为 。
(3)B转化为C的化学方程式为 。
19．乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）分离器能除去Al2O3、Fe2O3等杂质，它们属于 (填物质类别)。
（2）煅烧炉内发生反应的基本类型为 。
（3）研究煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果，如果你是工作人员，你对煅烧条件的把控是 。
（4）乙炔发生器内发生反应的化学方程式为 。
（5）该生产过程的尾气不能直接排放，你给尾气处理的建议是 。
三、科学探究题
20．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞溶液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。
【分析与结论】
(1)上述四组实验中不能达到实验目的的是 （填字母）。
(2)实验A中，观察到 的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
(3)实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是 。
【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如上图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？
【猜想与假设】
(4)上层清液中呈碱性的物质可能是 、 和氢氧化钙三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】
(5)请完善下面的表格。
预测现象 实验结论
①若有白色沉淀生成，溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是
②若无沉淀生成，溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙
【实验反思】
(6)同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是 。
四、计算题
21．某样品中混有杂质，为测定样品中的质量分数，取固体样品100克完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，实验过程中，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。
（1）沉淀的化学式_____。
（2）计算样品中的质量分数_____（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．A
【详解】试题分析∶ A可以大量共存的。B H+和HCO3-不可共存。C Ca2+和CO32-、Ag+和Cl-不可共存。D、Cu2+和OH-不可共存.
考点∶考查部分酸碱盐溶解性表及复分解反应的条件。
2．D
【详解】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不符合题意；
B、稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，不符合题意；
C、硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，不符合题意；
D、氯化钾和氢氧化钙相互混合时，不能产生沉淀、气体或水，不能反应，符合题意。故选D。
3．C
【分析】铁是一种比较活泼的金属，能和显酸性的物质发生化学反应；铁不能和显碱性的物质发生化学反应。
【详解】肥皂、牙膏和厨房清洁剂的pH大于7，呈碱性，而厕所清洁剂呈酸性，因此厕所清洁剂最容易腐蚀下水道，因为铁是一种比较活泼的金属，能和显酸性的物质发生化学反应。
故选C。
4．A
【详解】A、该溶液的pH=5＜7，显酸性，该选项说法正确；
B、该溶液的pH=5＜7，该溶液溶质不属于碱，该选项说法不正确；
C、加入水，酸性减弱，则pH增大，该选项说法不正确；
D、该溶液显酸性，能使石蕊试液变红，该选项说法不正确；
故选：A。
5．B
【详解】A、从该反应中可获得的化肥为氯化铵，只含营养元素氮元素，属于氮肥，说法错误；
B、反应后NaHCO3以沉淀的形式析出，则其中溶液为NaHCO3的饱和溶液，说法正确；
C、反应后溶液中含有两种种溶质，碳酸氢钠和氯化铵，说法错误；
D、NaHCO3俗名小苏打，水溶液显碱性，说法错误；
故选：B。
6．B
【详解】A、根据质量守恒定律反应前后元素的质量和种类不变，选项正确；
B、铝比铁耐腐蚀是由于铝在常温下与氧气反应生成致密的一层氧化铝薄膜，起到隔绝空气的作用，铝比铁更活泼，选项错误；
C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，观察哪部分先炭化则证明火焰哪层温度最高，选项正确；
D、合理施用农药、化肥，可以减少水体污染，选项正确；
故选：B。
7．D
【详解】A、根据质量守恒定律，生成氢气的质量M为50.0g+63.0g-112.9g=0.1g，故A正确；
B、根据图像可知，恰好完全反应时，消耗的盐酸为36.5g，共加入盐酸的质量为50g，反应后盐酸过量，反应后所得溶液的pH小于7，故B正确；
C、设：参加反应氯化氢的质量为x。
x=3.65g；所用盐酸溶液的溶质质量分数为，故C正确；
D、由于缺少烧杯质量，无法计算黄铜样品的质量，故D错误。故选D。
8．C
【分析】 根据硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
【详解】在如图所示的大烧杯中加入一定量的硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低后，有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液；氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低后，氢氧化钙的溶解度增大，无明显现象，溶液变为不饱和溶液。
故选：C。
9．D
【详解】A.烧碱溶液也就是氢氧化钠溶液，属于混合物；
B.纯碱为碳酸钠，属于盐；
C.小苏打为碳酸氢钠，属于盐；
D.氢氧化铝由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱。
故选：D。
10．D
【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子．据此分析各选项，D选项不符合上述要求，故选D。
11．D
【详解】A、牙膏的pH为9，大于7，显碱性；
B、酱油的pH为4.5，小于7，显酸性；
C、柠檬汁的pH为3.5，小于7，显酸性；
D、漂白液的pH为12，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，漂白液的pH最大，碱性最强。故选D。
【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
12．B
【详解】A、活性炭性质比较稳定，常温下不易发生化学反应，红棕色消失是由于活性炭具有吸附性，选项错误；
B、该实验未证明干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变红，故不能说明CO2与水反应，选项正确；
C、该实验只能证明金属活动性：锌＞铜、铁＞铜，无法比较锌和铁的金属活动性，选项错误；
D、该实验只能证明CuO改变了反应速率，要想证明CuO是该反应的催化剂，还需要实验验证反应前后CuO的质量和化学性质不变，选项错误。
故选B。
【点睛】比较锌、铁、铜三种金属的活动性，应将锌、铜放入硫酸亚铁溶液中，或将铁放入硫酸锌和硫酸铜溶液中。
13． Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 不断运动 移走可燃物
【详解】试题分析：（1）“曾青得铁，则化为铜”是铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；
（2）“遥知不是雪，为有暗香来”，产生这一现象的原因是因为分子在不断的运动；
（3）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，“釜底抽薪”的灭火原理清除可燃物。
考点：分子的性质，化学方程式的书写，灭火的原理
14． 混合物 硫酸镁 碱性
【详解】（1）根据标签可知，该矿泉水是由多种物质组成的，属于混合物；
（2）含有酸根的化合物（酸除外）的名称读作“某酸某”。MgSO4读作硫酸镁；
（3）根据标签可知，该矿泉水25℃时，pH=7.3，该矿泉水显碱性；
（4）根据镁原子的质子数为12，最外层电子数为2，易失去最外层2个电子形成镁离子，镁离子的离子结构示意图：。
15． D 降低了溶液的凝固点 污染水，污染土壤等
【详解】（1）Na2SiO3中Na元素的化合价为+1，O元素的化合价为-2，设Si元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4，故选D。
（2）融雪剂融雪的原理是融雪剂溶于水形成的溶液凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化。
（3）使用融雪剂会腐蚀道路、桥梁，还会污染水、土壤等。
16．(1)氦气
(2)碳酸氢钠
(3)硝酸钾
【详解】（1）氦气密度比空气小，可以用于填充探空气球，故填：氦气；
（2）碳酸氢钠可以和盐酸反应质量胃酸过多，故填：碳酸氢钠；
（3）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故填：硝酸钾。
17． 9.6 B 偏小 偏小
【详解】（1）需要氢氧化钠固体的质量为80g×12%=9.6g。
（2）A 配制该溶液时所需的玻璃仪器中包括玻璃棒，作用是搅拌，错误；
B该实验 需要水的质量为80g-9.6g=70.4g，体积为70.4mL，量筒选择大而接近的，故用量程为100mL的量筒量取所需要的水，正确；
C 量筒不能用于物质的容器仪器，错误；
故选B。
（3）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则量取水的额体积偏大了，导致所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小。
（4）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH时，使得氢氧化钠溶液浓度偏低，碱性变弱，测得的结果会偏小。
18．(1)CuO
(2)
(3)（合理即可）
【分析】B的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以B为CuSO4（盐）；A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，A、B、C、D均含有同一种金属元素，且D属于氧化物，D产生硫酸铜B，所以D为CuO；B硫酸铜能转化为A，且A能与D氧化铜相互转化，所以A为Cu（单质）；D氧化铜能与E相互反应，且E能转化为B硫酸铜，所以E为H2SO4（酸）；B硫酸铜能转化为C，且C能与E硫酸相互反应，所以C为氢氧化铜（碱），代入验证即可。
【详解】（1）根据分析，D是CuO；
（2）根据分析，D与E反应是氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，化学方程式为；
（3）根据分析，B转化为C是硫酸铜产生氢氧化铜，可用硫酸铜和氢氧化钠反应产生硫酸钠和氢氧化铜，化学方程式为（合理即可）。
19． 氧化物（化合物、纯净物） 分解反应 温度控制900oC，时间不少于4-5小时 CaC2+2H2O===Ca（OH）2+C2H2↑ 回收做燃料
【详解】（1）氧化铝、氧化铁都含有两种元素且有一种元素是氧元素，属于氧化物；
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，煅烧炉发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（3）根据图表信息可知，煅烧时间达到4-5小时氧化钙质量分数接近并达到最大值，煅烧温度大于900℃时氧化钙质量分数达到最大值，所以温度控制900oC，时间不少于4-5小时；
（4）乙炔发生器内发生的是碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2O===Ca（OH）2+C2H2↑；
（5）该生产过程的尾气含有有毒的一氧化碳，不能直接排放，由于一氧化碳具有可燃性，可以回收做燃料。
20．(1)B
(2)溶液中有气泡冒出
(3)
(4) 碳酸钠 氢氧化钠
(5)碳酸钠和氢氧化钠
(6)氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红（合理即可）
【详解】（1）氢氧化钠样品在空气中变质，是空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，不能根据溶液变红判断氢氧化钠已经变质，所以，实验B不能达到实验目的；故填：B；
（2）实验A中，向试管中加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若观察到溶液中有气泡冒出，则说明该氢氧化钠样品已经变质；故填：溶液中有气泡冒出；
（3）实验D中，向试管中加入CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若观察到溶液中有白色沉淀产生，则证明该氢氧化钠样品已经变质，反应的化学方程式为：；
（4）根据题干信息可知，上层清液呈红色，说明溶液呈碱性，本题中，溶于水能够显碱性的物质有：碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠，所以，上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠三种物质中的一种或两种；
（5）①向上层清液中加入过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，证明上层清液中有碳酸钠；且生成溶液呈红色，则溶液呈碱性，反应生成的氯化钠和过量的氯化钡均显中性，碳酸钠与氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，无法共存，则溶液中还含有氢氧化钠，即上层清液中呈碱性的物质是碳酸钠和氢氧化钠；
（6）预测现象②中，若无沉淀生成则上层清液中不含碳酸钠，溶液呈红色则溶液呈碱性，除了氢氧化钙溶液显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，可能含有氢氧化钠和氢氧化钙中的一种或两种。
21．（1）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，沉淀的化学式为 BaSO4；
（2）设：样品中BaCl2的质量分数为x。
x=2.08%
答：样品中BaCl2的质量分数为2.08%。
【详解】见答案。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．下列各组离子在溶液中可以大量共存的是
A．Ba2+、NH4+、NO3-、Cl- B．H+、 K+、 HCO3-、NO3-
C．Ca2+、Ag+、CO32-、Cl- D．Na+、Cu2+、SO42-、OH-
2．将下列各组中的两种溶液混合，不能发生反应的是
A．稀盐酸和NaOH溶液 B．稀硫酸和K2CO3溶液
C．Ba(NO)2溶液和Na2SO4溶液 D．KCl溶液和澄清石灰水
3．聪聪同学测定了几种常用物质的pH，结果如下：
物质 厕所清洁剂 牙膏 肥皂 厨房清洁剂
pH 1～2 8～9 10 12～13
上述物质中，最容易腐蚀铁制下水管道的是
A．肥皂 B．牙膏 C．厕所清洁剂 D．厨房清洁剂
4．25℃时，测得某种溶液的pH=5，有关该溶液的说法正确的是
A．溶液呈酸性 B．溶质属于碱
C．加入水，pH减小 D．能使石蕊试液变蓝
5．“”是著名的侯德榜“联合制碱法”的原理。下列相关说法中正确的是
A．从该反应中可获得一种复合肥 B．反应后的溶液为NaHCO3的饱和溶液
C．反应后溶液中只含有一种溶质 D．NaHCO3俗名苏打，水溶液显碱性
6．化学学科核心素养展现了化学课程对学生发展的重要价值，下列示例说法错误的是
A．化学观念：化学反应前后，元素的质量和种类不变
B．科学思维：铝比铁耐腐蚀，所以铁的活动性比铝强
C．科学探究与实践：将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，探究火焰哪层温度最高
D．科学态度与责任：合理施用农药、化肥，可以减少水体污染
7．黄铜是铜和锌的合金，取一定质量的黄铜样品放入烧杯中，缓慢滴加足量盐酸溶液，合金与盐酸溶液反应的情况和实验数据如下，下列说法错误的是（ ）
反应前 反应后
实验数据 盐酸溶液的质量 烧杯和黄铜样品的质量 烧杯和剩余物的质量
50.0g 63.0g 112.9g
A．生成氢气的质量M为0.1g
B．反应后所得溶液的pH小于7
C．所用盐酸溶液的溶质质量分数为10.0%
D．黄铜样品的质量为13.0g
8．在如图所示的大烧杯中加入一定量的硝酸铵，溶解后甲试管内出现的现象以及乙试管内的溶液分别是
A．无明显现象；不饱和溶液 B．无明显现象；饱和溶液
C．有晶体析出；不饱和溶液 D．有晶体析出；饱和溶液
9．下列物质属于碱的是
A．烧碱溶液 B．纯碱 C．小苏打 D．氢氧化铝
10．重结晶后的食盐中往往还含有少量的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，它们在溶液中主要以SO2-4、Ca2+?、Mg2+?的形式存在，为将这些杂质除净，可向食盐溶液中加入过量的氢氧化钠、碳酸钠、氯化钡溶液，然后加入盐酸调至溶液pH=7，最后经过过滤、蒸发得到精盐。下列操作及加入溶液顺序错误的是
A．BaCl2、NaOH、Na2CO3、过滤、HCl
B．BaCl2、Na2CO3、NaOH、过滤、HCl
C．NaOH、BaCl2、Na2CO3、过滤、HCl
D．Na2CO3、BaCl2、NaOH、过滤、HCl
11．生活离不开化学．应用所学知识从下列选项中选出碱性最强的物质
A．牙膏pH＝9 B．酱油pH＝4.5
C．柠檬汁pH＝3.5 D．漂白液pH＝12
12．下列根据实验操作所得出的现象和结论均正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 将活性炭加入红棕色NO2气体中 红棕色消失 活性炭与NO2发生化学反应
B 向紫色石蕊溶液中通入CO2气体 溶液变成红色 不能说明CO2与水反应
C 在CuSO4溶液中插入锌片和铁片 锌片和铁片表面均出现红色固体 金属的活动性：锌>铁>铜
D 向H2O2溶液中加入少量CuO粉末 产生大量气泡 CuO是该反应的催化剂
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
13．（1）《淮南万毕术》：“曾青得铁，则化为铜，外化而内不变”，有人据此说，早在西汉时候（公元前），中国已经知到了下面的反应。请写出相关的化学方程式：
（2）“遥知不是雪，为有暗香来”，产生这一现象的原因是因为分子具有 的性质。
（3）“釜底抽薪”的灭火原理是 。
14．如图为某矿泉水的标签.请回答:
(1)该矿泉水属于 (填“纯净物”或“混合物”)；
(2)该矿泉水里含有“MgSO4”, “MgSO4”读作 ；
(3)该矿泉水显 (填“酸性”或 “碱性”)；
(4)镁离子的结构示意图是 。
15．暴雪灾情对我国北方的电力、交通造成很大的危害，为了确保大路畅通，可使用一种融雪效果好、无污染的环保型融雪剂，其主要成分为硅酸钠Na2SiO3。则：
（1）硅酸钠中Si元素的化合价为 （填序号）
A ＋1 B ＋2 C +3 D ＋4
（2）融雪剂融雪的原理是 。
（3）使用融雪剂有很多危害，如会腐蚀道路、桥梁。请你再举一例 。
16．人类的生产生活处处离不开化学。现有氮气、氦气、碳酸钠、碳酸氢钠、硝酸钾、尿素六种物质，请根据用途选择合适物质填空。
(1)可用于填充探空气球的是 。
(2)可用于治疗胃酸过多的盐是 。
(3)可用做复合肥的是 。
17．某化学课外兴趣小组欲配制80g质量分数为12%的氢氧化钠溶液来制作“叶脉书签”。
（1）需要氢氧化钠固体的质量为 g。
（2）下列说法或操作正确的是 （填字母序号）。
A 配制该溶液时所需的玻璃仪器中不包括玻璃棒
B 用量程为100mL的量筒量取所需要的水
C 将称量好的固体倒入装有水的量筒中溶解
（3）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将 （填“偏大”或“偏小”）。
（4）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH值时，他测得的结果会 （填“偏大”、偏小”或“不变”）。
18．A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，它们的转化关系如图所示（“—”表示相互反应，“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去），已知A、B、C、D均含有同一种金属元素；B的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液；D属于氧化物。
(1)D的化学式为 。
(2)D与E反应的化学方程式为 。
(3)B转化为C的化学方程式为 。
19．乙炔(C2H2)是有机合成的重要原料。以电石（CaC2）为原料制取乙炔，并对电石渣综合处理的生产流程如下图所示：
回答下列问题：
（1）分离器能除去Al2O3、Fe2O3等杂质，它们属于 (填物质类别)。
（2）煅烧炉内发生反应的基本类型为 。
（3）研究煅烧炉内氧化钙含量的变化有下图所示的结果，如果你是工作人员，你对煅烧条件的把控是 。
（4）乙炔发生器内发生反应的化学方程式为 。
（5）该生产过程的尾气不能直接排放，你给尾气处理的建议是 。
三、科学探究题
20．兴趣小组的同学为探究在空气中久置的某氢氧化钠样品是否变质，设计了如下图所示的A、B、C、D四组探究实验。
【查阅资料】氯化钙、氯化钡溶液都呈中性。
【实验探究】取适量该氢氧化钠样品，加足量的水溶解，将得到的溶液分别加入到四支试管中，再向四支试管中分别加入稀盐酸（足量）、酚酞溶液、氢氧化钙溶液、氯化钙溶液，如图所示。
【分析与结论】
(1)上述四组实验中不能达到实验目的的是 （填字母）。
(2)实验A中，观察到 的现象，说明该氢氧化钠样品已经变质。
(3)实验D中，证明该氢氧化钠样品已经变质的反应的化学方程式是 。
【继续探究】实验结束后，同学们将四支试管中反应后的混合物全部倒入一个洁净的大烧杯中（如上图），充分搅拌、静置，观察到烧杯内上层清液呈红色，下层有白色沉淀。
【提出问题】上层清液呈红色，说明溶液呈碱性。上层清液中呈碱性的物质是什么？
【猜想与假设】
(4)上层清液中呈碱性的物质可能是 、 和氢氧化钙三种物质中的一种或两种。
【设计实验】取少量烧杯中的上层清液于试管中，加入过量的氯化钡溶液，观察现象。
【现象与结论】
(5)请完善下面的表格。
预测现象 实验结论
①若有白色沉淀生成，溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是
②若无沉淀生成，溶液呈红色 上层清液中呈碱性的物质是氢氧化钙
【实验反思】
(6)同学们认为上述预测现象②所得结论不严密，原因是 。
四、计算题
21．某样品中混有杂质，为测定样品中的质量分数，取固体样品100克完全溶解于水中，并向其中逐滴加入稀硫酸，实验过程中，产生沉淀的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示。
（1）沉淀的化学式_____。
（2）计算样品中的质量分数_____（写出计算过程）。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】试题分析∶ A可以大量共存的。B H+和HCO3-不可共存。C Ca2+和CO32-、Ag+和Cl-不可共存。D、Cu2+和OH-不可共存.
考点∶考查部分酸碱盐溶解性表及复分解反应的条件。
2．D
【详解】A、稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，不符合题意；
B、稀硫酸和碳酸钾反应生成硫酸钾、二氧化碳和水，不符合题意；
C、硝酸钡和硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，不符合题意；
D、氯化钾和氢氧化钙相互混合时，不能产生沉淀、气体或水，不能反应，符合题意。故选D。
3．C
【分析】铁是一种比较活泼的金属，能和显酸性的物质发生化学反应；铁不能和显碱性的物质发生化学反应。
【详解】肥皂、牙膏和厨房清洁剂的pH大于7，呈碱性，而厕所清洁剂呈酸性，因此厕所清洁剂最容易腐蚀下水道，因为铁是一种比较活泼的金属，能和显酸性的物质发生化学反应。
故选C。
4．A
【详解】A、该溶液的pH=5＜7，显酸性，该选项说法正确；
B、该溶液的pH=5＜7，该溶液溶质不属于碱，该选项说法不正确；
C、加入水，酸性减弱，则pH增大，该选项说法不正确；
D、该溶液显酸性，能使石蕊试液变红，该选项说法不正确；
故选：A。
5．B
【详解】A、从该反应中可获得的化肥为氯化铵，只含营养元素氮元素，属于氮肥，说法错误；
B、反应后NaHCO3以沉淀的形式析出，则其中溶液为NaHCO3的饱和溶液，说法正确；
C、反应后溶液中含有两种种溶质，碳酸氢钠和氯化铵，说法错误；
D、NaHCO3俗名小苏打，水溶液显碱性，说法错误；
故选：B。
6．B
【详解】A、根据质量守恒定律反应前后元素的质量和种类不变，选项正确；
B、铝比铁耐腐蚀是由于铝在常温下与氧气反应生成致密的一层氧化铝薄膜，起到隔绝空气的作用，铝比铁更活泼，选项错误；
C、将火柴梗迅速平放入蜡烛的火焰中约1s后取出，观察哪部分先炭化则证明火焰哪层温度最高，选项正确；
D、合理施用农药、化肥，可以减少水体污染，选项正确；
故选：B。
7．D
【详解】A、根据质量守恒定律，生成氢气的质量M为50.0g+63.0g-112.9g=0.1g，故A正确；
B、根据图像可知，恰好完全反应时，消耗的盐酸为36.5g，共加入盐酸的质量为50g，反应后盐酸过量，反应后所得溶液的pH小于7，故B正确；
C、设：参加反应氯化氢的质量为x。
x=3.65g；所用盐酸溶液的溶质质量分数为，故C正确；
D、由于缺少烧杯质量，无法计算黄铜样品的质量，故D错误。故选D。
8．C
【分析】 根据硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，进行分析判断。
【详解】在如图所示的大烧杯中加入一定量的硝酸铵，硝酸铵溶于水吸热，温度降低；硝酸钾的溶解度随着温度的降低而减小，温度降低后，有晶体析出，所得溶液仍为饱和溶液；氢氧化钙的溶解度随着温度的降低而增大，温度降低后，氢氧化钙的溶解度增大，无明显现象，溶液变为不饱和溶液。
故选：C。
9．D
【详解】A.烧碱溶液也就是氢氧化钠溶液，属于混合物；
B.纯碱为碳酸钠，属于盐；
C.小苏打为碳酸氢钠，属于盐；
D.氢氧化铝由金属离子和氢氧根离子构成，属于碱。
故选：D。
10．D
【详解】镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠可以将镁离子沉淀；硫酸根离子用钡离子沉淀，加入过量的氯化钡可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，或者先除硫酸根离子都可以，钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入碳酸钠转化为沉淀，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，离子都沉淀了之后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子．据此分析各选项，D选项不符合上述要求，故选D。
11．D
【详解】A、牙膏的pH为9，大于7，显碱性；
B、酱油的pH为4.5，小于7，显酸性；
C、柠檬汁的pH为3.5，小于7，显酸性；
D、漂白液的pH为12，大于7，显碱性。
根据当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强，漂白液的pH最大，碱性最强。故选D。
【点睛】当溶液的pH等于7时，呈中性；当溶液的pH小于7时，呈酸性；当溶液的pH大于7时，呈碱性，且pH越大，碱性越强。
12．B
【详解】A、活性炭性质比较稳定，常温下不易发生化学反应，红棕色消失是由于活性炭具有吸附性，选项错误；
B、该实验未证明干燥的二氧化碳不能使紫色石蕊变红，故不能说明CO2与水反应，选项正确；
C、该实验只能证明金属活动性：锌＞铜、铁＞铜，无法比较锌和铁的金属活动性，选项错误；
D、该实验只能证明CuO改变了反应速率，要想证明CuO是该反应的催化剂，还需要实验验证反应前后CuO的质量和化学性质不变，选项错误。
故选B。
【点睛】比较锌、铁、铜三种金属的活动性，应将锌、铜放入硫酸亚铁溶液中，或将铁放入硫酸锌和硫酸铜溶液中。
13． Fe+CuSO4==FeSO4+Cu 不断运动 移走可燃物
【详解】试题分析：（1）“曾青得铁，则化为铜”是铁与硫酸铜发生置换反应生成铜和硫酸亚铁：Fe+CuSO4==FeSO4+Cu；
（2）“遥知不是雪，为有暗香来”，产生这一现象的原因是因为分子在不断的运动；
（3）燃烧需要同时满足三个条件：一是要有可燃物，二是可燃物要与氧气接触，三是温度要达到可燃物的着火点。灭火的原理就是破坏燃烧的条件，“釜底抽薪”的灭火原理清除可燃物。
考点：分子的性质，化学方程式的书写，灭火的原理
14． 混合物 硫酸镁 碱性
【详解】（1）根据标签可知，该矿泉水是由多种物质组成的，属于混合物；
（2）含有酸根的化合物（酸除外）的名称读作“某酸某”。MgSO4读作硫酸镁；
（3）根据标签可知，该矿泉水25℃时，pH=7.3，该矿泉水显碱性；
（4）根据镁原子的质子数为12，最外层电子数为2，易失去最外层2个电子形成镁离子，镁离子的离子结构示意图：。
15． D 降低了溶液的凝固点 污染水，污染土壤等
【详解】（1）Na2SiO3中Na元素的化合价为+1，O元素的化合价为-2，设Si元素的化合价为x，根据化合物中各元素的化合价代数和为零的原则，（+1）×2+x+（-2）×3=0，x=+4，故选D。
（2）融雪剂融雪的原理是融雪剂溶于水形成的溶液凝固点比水的凝固点低，从而使冰雪在较低的温度下也能融化。
（3）使用融雪剂会腐蚀道路、桥梁，还会污染水、土壤等。
16．(1)氦气
(2)碳酸氢钠
(3)硝酸钾
【详解】（1）氦气密度比空气小，可以用于填充探空气球，故填：氦气；
（2）碳酸氢钠可以和盐酸反应质量胃酸过多，故填：碳酸氢钠；
（3）硝酸钾中含有钾元素和氮元素，属于复合肥，故填：硝酸钾。
17． 9.6 B 偏小 偏小
【详解】（1）需要氢氧化钠固体的质量为80g×12%=9.6g。
（2）A 配制该溶液时所需的玻璃仪器中包括玻璃棒，作用是搅拌，错误；
B该实验 需要水的质量为80g-9.6g=70.4g，体积为70.4mL，量筒选择大而接近的，故用量程为100mL的量筒量取所需要的水，正确；
C 量筒不能用于物质的容器仪器，错误；
故选B。
（3）在量取水的体积时，若采用仰视的方法读数，则量取水的额体积偏大了，导致所配制的氢氧化钠溶液中溶质的质量分数将偏小。
（4）某同学用蒸馏水润湿了的pH试纸来测定配制好的溶液的pH时，使得氢氧化钠溶液浓度偏低，碱性变弱，测得的结果会偏小。
18．(1)CuO
(2)
(3)（合理即可）
【分析】B的水溶液呈蓝色，常用来配制农药波尔多液，所以B为CuSO4（盐）；A～E为初中化学常见的五种不同类别的物质，A、B、C、D均含有同一种金属元素，且D属于氧化物，D产生硫酸铜B，所以D为CuO；B硫酸铜能转化为A，且A能与D氧化铜相互转化，所以A为Cu（单质）；D氧化铜能与E相互反应，且E能转化为B硫酸铜，所以E为H2SO4（酸）；B硫酸铜能转化为C，且C能与E硫酸相互反应，所以C为氢氧化铜（碱），代入验证即可。
【详解】（1）根据分析，D是CuO；
（2）根据分析，D与E反应是氧化铜和硫酸反应产生硫酸铜和水，化学方程式为；
（3）根据分析，B转化为C是硫酸铜产生氢氧化铜，可用硫酸铜和氢氧化钠反应产生硫酸钠和氢氧化铜，化学方程式为（合理即可）。
19． 氧化物（化合物、纯净物） 分解反应 温度控制900oC，时间不少于4-5小时 CaC2+2H2O===Ca（OH）2+C2H2↑ 回收做燃料
【详解】（1）氧化铝、氧化铁都含有两种元素且有一种元素是氧元素，属于氧化物；
（2）氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙，煅烧炉发生的是碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳的反应，该反应符合“一变多”的特征，属于分解反应；
（3）根据图表信息可知，煅烧时间达到4-5小时氧化钙质量分数接近并达到最大值，煅烧温度大于900℃时氧化钙质量分数达到最大值，所以温度控制900oC，时间不少于4-5小时；
（4）乙炔发生器内发生的是碳化钙和水反应生成氢氧化钙和乙炔，反应的化学方程式为CaC2+2H2O===Ca（OH）2+C2H2↑；
（5）该生产过程的尾气含有有毒的一氧化碳，不能直接排放，由于一氧化碳具有可燃性，可以回收做燃料。
20．(1)B
(2)溶液中有气泡冒出
(3)
(4) 碳酸钠 氢氧化钠
(5)碳酸钠和氢氧化钠
(6)氢氧化钠溶液也呈碱性，也能使酚酞变红（合理即可）
【详解】（1）氢氧化钠样品在空气中变质，是空气中的二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氢氧化钠溶液都显碱性，都能使酚酞溶液变红，不能根据溶液变红判断氢氧化钠已经变质，所以，实验B不能达到实验目的；故填：B；
（2）实验A中，向试管中加入盐酸，盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，若观察到溶液中有气泡冒出，则说明该氢氧化钠样品已经变质；故填：溶液中有气泡冒出；
（3）实验D中，向试管中加入CaCl2溶液，氯化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙白色沉淀和氯化钠，若观察到溶液中有白色沉淀产生，则证明该氢氧化钠样品已经变质，反应的化学方程式为：；
（4）根据题干信息可知，上层清液呈红色，说明溶液呈碱性，本题中，溶于水能够显碱性的物质有：碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠，所以，上层清液中呈碱性的物质可能是碳酸钠、氢氧化钙和氢氧化钠三种物质中的一种或两种；
（5）①向上层清液中加入过量的氯化钡溶液，若有白色沉淀生成，则氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，证明上层清液中有碳酸钠；且生成溶液呈红色，则溶液呈碱性，反应生成的氯化钠和过量的氯化钡均显中性，碳酸钠与氢氧化钙会生成碳酸钙沉淀，无法共存，则溶液中还含有氢氧化钠，即上层清液中呈碱性的物质是碳酸钠和氢氧化钠；
（6）预测现象②中，若无沉淀生成则上层清液中不含碳酸钠，溶液呈红色则溶液呈碱性，除了氢氧化钙溶液显碱性，氢氧化钠溶液也显碱性，可能含有氢氧化钠和氢氧化钙中的一种或两种。
21．（1）氯化钡与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，沉淀的化学式为 BaSO4；
（2）设：样品中BaCl2的质量分数为x。
x=2.08%
答：样品中BaCl2的质量分数为2.08%。
【详解】见答案。
答案第1页，共2页
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