第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题（含解析）2023----2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题
一、选择题
1．下列各组物质充分反应后，所得溶液质量比反应前溶液质量减小的是
A．氧化铁和稀硫酸
B．氢氧化钙溶液和稀盐酸
C．氢氧化钠溶液和二氧化碳
D．氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液
2．把自制的紫薯汁(呈紫色)分别滴加到盛有下列溶液的试管中，观察到的现象如表：
溶液 白醋 盐酸 蔗糖水 草木灰水 石灰水
加入紫薯汁 后的颜色 红色 红色 紫色 绿色 绿色
下列说法中不正确的是
A．白醋的水溶液呈酸性 B．草木灰的水溶液呈碱性
C．紫薯汁可以用作酸碱指示剂 D．紫薯汁滴到氯化钠溶液中显绿色
3．下列各组实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 区分 5%过氧化氢溶液与水 加入硫酸铜溶液
B 除去 NaCl 溶液中的 Na2SO4 加入适量氯化钡溶液充分反应后过滤，滤液蒸发结晶
C 区分氧化钙和氢氧化钠 加等量水溶解，观察温度变化
D 除去 CaCl2溶液中的盐酸 加入过量氧化钙粉末，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
4．有一食品包装说明书中注明防腐剂是苯甲酸(C6H5COOH)，查资料得知苯甲酸的酸性比醋酸强，可用做食品防腐剂。下列对苯甲酸性质的推测中不合理的是
A．苯甲酸是由三种元素组成 B．相同浓度的苯甲酸溶液的pH比醋酸的pH大
C．苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红 D．苯甲酸溶液不适合用金属器皿保存
5．下列关于物质的组成、结构、性质、用途以变化规律的总结中，正确的是
A．在H2O2、SO2、CO2三种物质中，都含有氧气
B．Cl和Cl-两种微粒的核内质子数相同，化学性质也相同
C．NaOH和Ca(OH)2都是常见的碱，都可用于改良酸性土壤
D．在常温下，N2和氩气(Ar)的化学性质都很稳定，都能用作保护气
6．下列实验操作中(括号内为待检验物质或杂质)不能达到实验目的的是
选项 物质 目的 主要实验操作
A CO2(CO) 检验 将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察澄清石灰水的变化
B H2、CO气体 鉴别 点燃，火焰上方罩干冷的烧杯，观察现象
C KNO3(CuSO4)溶液 除杂 加适量的Ba(OH)2溶液，过滤
D CaCl2(NaCl)溶液 分离 加适量Na2CO3溶液，过滤、洗涤，再向滤渣中滴加适量稀盐酸
A．A B．B C．C D．D
7．下列图像不能正确反映其对应关系的是

A．用红磷燃烧法测定空气中氧气含量时瓶内压强的变化
B．加热两份等质量的氯酸钾制取氧气
C．将等质量的分别与溶质质量分数相同的足量稀硫酸反应
D．向混有少量氢氧化钠的氯化钡溶液中加入稀硫酸
8．如图，甲、乙、丙是初中化学常见的物质，图中“一”表示相连的物质可以反应，“→”表示由某种物质转化为另一种物质(部分反应物、生成物、反应条件已略去)，下列说法中正确的是
A．甲一定是Zn：乙一定是NaOH
B．丙物质可以是某些非金属氧化物
C．H2SO4→CuSO4可通过稀硫酸与铜发生反应实现
D．图中提供的物质无法配成具有杀菌作用的波尔多液
9．小洁同学做完实验室制取氧气和还原金属氧化物实验后，将反应后得到的固体全部倒入装有足量水的废液缸中，小熊同学对废液缸中的浊液成分进行探究。过滤后，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成。滤渣在空气中充分灼烧至固体质量不变，在充分灼烧后的固体中加入足量稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色。根据该实验现象得出的结论正确的是
①生成的白色沉淀中加入稀硝酸，沉淀质量不变
②小洁同学制取氧气所用的固体反应物是氯酸钾
③滤渣中一定含有铜，因此还原氧化铜的还原剂可能是CO
④滤渣在空气中灼烧的现象是黑色固体变红
⑤充分灼烧后的固体是混合物
⑥加入足量稀硫酸后残留的固体中一定含二氧化锰，可能含有铜
A．①②③⑤ B．①②⑤ C．①②④⑥ D．②⑤⑥
10．只用一种试剂来鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸三种溶液，这种试剂是
A．碳酸钠溶液 B．无色酚酞试液 C．氯化钙溶液 D．紫色石蕊试液
11．生活中化学无处不在，下列说法错误的是
A．10mL的酒精与10mL的水混合后，总体积小于20mL
B．金刚石的硬度比生铁大
C．胃酸过多可服用少量熟石灰
D．施肥时，碳酸氢铵不能与熟石灰共同施用
二、填空与简答
12．铝铁铜银是常见的金属。（1）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是 。
A．铝的密度比铁小
B．铝在地壳中含量比铁高
C．在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜
（2）用Fe、Ag和 溶液可以一次性验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序。
（3）写出用稀盐酸和铁锈（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式 。
13．“盐”是初中化学中非常重要的物质，很多物质都可以作为反应物生成盐，请根据下图所示回答下列问题：(注：前头所指为生成物；A、B、C、D、E代表另一反应物)
(1)图中可能属于酸的是 (填字母)。
(2)图中氧化物和E的反应除了生成盐，还会生成 。(填化学式)。
(3)若图中碱为氢氧化钡，C为蓝色溶液，反应后生成了两种不同颜色的沉淀，则该反应的方程式为：
14．及时归纳是学好化学的主要方法之一、利用下图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质(图中编号①-④)，请归纳有关知识。
(1)在归纳性质②时，选取了氯化钡和硫酸两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象是 ，化学方程式为 。
(2)在性质③中，X代表 类物质。
(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学式 。(写一个)
15．请从下列物质中选择适当的物质填空（填字母）
A．活性炭 B．天然气 C．熟石灰 D．氮气 E．烧碱 F.干冰
(1)用于改良酸性土壤 ；
(2)常用作燃料 ；
(3)去除冰箱中的异味 ；
(4)用作食品保护气 ；
(5)厨房油污清洗剂中含有 ；
(6)能用于人工降雨是 。
16．人类社会发展离不开金属材料，铝合金是工业中应用最广泛的金属材料之一。
(1)硬铝是一种铝合金，纯铝的熔点 （选填“高”或“低”）于硬铝。
(2)硬铝中主要含铝、镁、铜。将适量硬铝（已用砂纸打磨处理）放入足量稀硫酸（不考虑杂质与硫酸反应）中，反应的化学方程式有 。
(3)将足量硬铝粉末放入硝酸银溶液中，充分反应后，溶液出现蓝色，写出此时溶液中所含的阳离子： 。
(4)利用下图的实验方案从含有氯化亚铁、氯化铜的废液中回收金属铜和氯化亚铁晶体。

①操作Ⅱ中加入过量的试剂B的目的是 。
②操作Ⅲ除去的物质是 （填化学式）。
(5)Mg的活动性大于Al，请设计实验方案验证 （写出具体的操作和现象）。
(6)铝硅合金（含Al、Cu、Si）具有铸造性能好等优点。为测定某铝硅合金中铝的质量分数，某同学将5.6克该合金放入足量的硫酸铜溶液中，充分反应后，过滤出固体物质，干燥后称量为12.5g。则该硬铝样品中铝的质量分数为 （结果保留一位小数）。
17．酸和碱是初中化学的重要内容，请你根据所学知识回答问题。
（1）酸具有很多共同的化学性质，例如都能使石蕊溶液变 等，这是因为酸在水中都会解离出 ；请你再列举一种酸的共性 ；
（2）氢氧化钠是一种常见的碱，它在空气中易吸收水分而潮解，该过程发生 (填“物理”或“化学”)变化，此外氢氧化钠在空气中还会与二氧化碳反应而变质，有关反应的化学方程式为 。
18．A～H都是初中化学中常见的物质，已知B为黑色固体，D为红色固体单质，F为红色固体，H溶液中的溶质是一种盐．它们的转化关系如图所示．请回答：
（1）物质B和E的化学式为B 、E ；
（2）反应①的化学方程式为： ；
（3）写一个能实现反应④的化学方程： ．
19．从某废旧电子产品中可以提炼贵重金属，并得到硫酸铜溶液。其工艺流程如图所示：
(1)图中“操作”的名称是 。
(2)写出滤液中存在的金属阳离子 ，所得贵重金属中任意一种成分的化学式 。
(3)写出①中发生的化学反应方程式 (任写一种)；该反应的基本类型为 。
三、科学探究题
20．钙元素是一种重要的金属元素，它形成的物质种类很多。
(1)氢化钙(CaH2)固体是登山运动员常用的能源提供剂。
某实验探究小组的同学通过查阅资料得知：CaH2能与H2O反应生成Ca(OH)2和H2，请你写出该反应的化学方程式 。
(2)生石灰溶于水可制得熟石灰，该反应过程中能量的变化是 (填“吸热”或“放热”)，实验室可以用 测定其溶液的酸碱度。
(3)实验探究小组同学将Na2CO3溶液滴加到Ca(OH)2溶液中，充分反应后过滤得到滤渣和滤液，经检验滤渣的成分是碳酸钙。
【提出问题】滤液中溶质的成分是什么
【做出猜想】猜想一：NaOH 猜想二：NaOH和①
猜想三：NaOH和Na2CO3 猜想四：NaOH、Na2CO3和Ca(OH)2
经过讨论，大家认为猜想四不合理，原因是② 。
【实验过程】
实验步骤 现象 结论
实验I：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3溶液 ③ 猜想二不成立
实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量④ 产生气泡 猜想⑤ 成立
写出实验Ⅱ产生气体的化学反应方程式为⑥
四、计算题
21．为测定该盐酸的质量分数，往20g20%的氢氧化钠溶液中逐滴加入该盐酸，加入盐酸的质量与烧杯中溶液pH的变化关系如图所示。
(1)当滴加盐酸到图像中D点时，烧杯中溶液的阳离子是 (填化学符号)。
(2)该盐酸中溶质质量分数是多少(写计算过程)？
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【详解】A、氧化铁和稀硫酸反应生成硫酸铁和水，反应后溶液的质量等于氧化铁的质量与原溶液稀硫酸的质量之和，所以反应后溶液的质量增加了，不符合题意；
B、氢氧化钙溶液和稀盐酸反应，无沉淀和气体产生，溶液总质量不变，不符合题意；
C、氧氧化钠溶液和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应后溶液质量等于原溶液氢氧化钠溶液质量与参加反应的二氧化碳质量之和，反应后溶液质量增加，不符合题意；
D、氢氧化钾溶液和硫酸铜溶液反应生成氢氧化铜沉淀，沉淀不属于溶液，所以溶液质量减小，符合题意。故选D。
2．D
【详解】A、白醋的水溶液中含有醋酸，呈酸性，故说法正确；
B、草木灰水中含有碳酸钾，显碱性，故说法正确；
C、紫薯汁在酸、碱、中性条件下会产生不同颜色，可以用作酸碱指示剂，故说法正确；
D、氯化钠溶液显中性，紫薯汁滴到氯化钠溶液中显紫色，故说法错误。
故选：D。
3．A
【详解】A、硫酸铜溶液对过氧化氢的分解有催化作用，所以加入硫酸铜溶液有气泡产生的是5%过氧化氢溶液，没有气泡产生的是水，能区分，故A选项合理；
B、氯化钡能与硫酸钠溶液反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，充分反应后过滤，能得到氯化钠溶液 ，但滤液蒸发结晶，得到的是氯化钠固体 ，故B选项不合理；
C、氧化钙与水反应生成氢氧化钙的过程放出热量，温度升高，氢氧化钠溶于水的过程也放出热量，温度也升高，无法区分，故C选项不合理；
D、氧化钙能与盐酸反应生成氯化钙和水，能除掉盐酸，但过量的氧化钙会与水反应生成新的杂质氢氧化钙，故D选项不合理。
故选 A。
4．B
【详解】A. 由苯甲酸的化学式可看出，苯甲酸是由C、H、O三种元素组成的，此选项正确；
B. 相同浓度的苯甲酸溶液的酸性比醋酸的酸性强，所以其溶液的pH比醋酸的pH小，此选项错误；
C. 酸性溶液能使紫色石蕊试液变红，苯甲酸溶液显酸性，所以苯甲酸溶液能使紫色石蕊试液变红，此选项正确；
D. 苯甲酸溶液显酸性，能与金属反应，不适合用金属器皿保存，此选项正确。故选B。
5．D
【详解】A、由CO2、SO2、H2O2知三种物质中都含有氧元素，而不是含有氧气，故A错误；
B、C1和C1-两种微粒中最外层电子数不同，因此化学性质不相同，故B错误；
C、NaOH、Ca（OH）2都是常见的碱，Ca（OH）2用于改良碱性土壤，NaOH腐蚀性太强，不能用于改良碱性土壤，故C错误；
D、常温下，N2和氩气（Ar）的化学性质都很稳定，都能用作保护气，故D正确。
故选：D。
【点睛】本考点考查了物质的分类、物质的性质和用途等，要加强记忆有关的知识点，并能够区分应用。本考点的基础性比较强，主要出现在选择题和填空题中。
6．A
【详解】A、一氧化碳能够与灼热氧化铜反应生成二氧化碳，原气体中含有二氧化碳，将混合气体依次通过灼热的氧化铜和澄清石灰水，观察到澄清石灰水变浑浊，无法判断原气体中是否含有一氧化碳，选项错误；
B、将两种气体点燃，在火焰上方罩干冷的烧杯，烧杯内壁出现水雾的是氢气，不出现水雾的是一氧化碳，选项正确；
C、氢氧化钡能够与硫酸铜反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，将铜离子与硫酸根离子都转化为沉淀，且不引入新杂质，符合除杂原则，选项正确；
D、加适量Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，反应后过滤，滤液为氯化钠溶液，再将滤渣洗涤，向滤渣中滴加适量稀盐酸，稀盐酸与碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，重新得到纯净的不含杂质的氯化钙溶液，选项正确，故选A。
7．C
【详解】A、开始红磷燃烧放热，气体膨胀，压强变大。红磷燃烧消耗氧气，气体减少，压强减小，且红磷不再燃烧后温度开始逐渐降低到室温，压强减小，所以一段时间后压强逐渐减少且最终压强小于开始压强。正确；
B、催化剂不能改变最终生成物质的质量，加入催化剂可以加快氯酸钾分解。所以加入催化剂的氯酸钾分解生成氧气的速度快，因为两份氯酸钾质量相等，则最终生成氧气的质量相同，正确；
C、开始加入的稀硫酸不足，酸全部反应，生成的氢气由酸决定，则开始镁、铁加入相同的稀硫酸生成的氢气质量相同。因为，，相同质量的镁、铁全部反应则镁生成的氢气多，则最终镁生成的氢气多。错误；
D、加入稀硫酸，解离出的氢离子和氢氧化钠解离出的氢氧根离子结合成水，硫酸解离出的硫酸根离子和氯化钡解离出的钡离子结合成硫酸钡沉淀，则开始就有沉淀生成。当氯化钡消耗完后沉淀质量达到最大，之后加入稀硫酸沉淀的质量不变，正确；
故选C。
8．B
【分析】甲、乙、丙是初中化学中常见的物质，甲会与硫酸铜、硫酸反应，所以甲可以是活泼金属、碱、盐，乙可以由氢氧化钙转化而成，还能与硫酸铜反应，所以乙可以是碱，丙能与氢氧化钙、乙反应，可以判断丙可以是非金属氧化物、酸、盐。
【详解】A 、能同时与稀硫酸和硫酸铜反应的物质可能是铁、碱（如氢氧化钠）、盐（如氯化钡），故A选项说法不正确，不符合题意；
B 、乙由氢氧化钙获得，乙能与硫酸铜反应，故乙可能是氢氧化钠，丙和氢氧化钠、氢氧化钙都能反应就行，丙可以是酸、非金属氧化物或盐，如稀盐酸、二氧化碳、氯化镁等，故B选项说法正确，符合题意；
C 、铜的活金属动性排在氢后，不能和稀硫酸反应生成硫酸铜，氧化铜可以和稀硫酸反应生成硫酸铜，故C选项说法不正确，不符合题意；
D、图中提供的物质氢氧化钙和硫酸铜可以配制成具有杀菌作用的波尔多液，故D选项说法不正确，不符合题意。
故选B。
9．B
【分析】将反应后得到的固体全部倒入装有足量水的废液缸中，对废液缸中的浊液成分进行探究。过滤后，取无色滤液，加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明里面含有氯离子，产生的沉淀是氯化银，可知是用加热氯酸钾和二氧化锰的混合物来制取氧气；滤渣在空气中充分灼烧至固体质量不变，在充分灼烧后的固体中加入足稀硫酸，仍有固体残留且所得溶液为蓝色的硫酸铜溶液，故可得灼烧后的固体中含有二氧化锰和氧化铜两种物质。
【详解】①由分析可知，生成的白色沉淀是氯化银，氯化银不溶于稀硝酸，沉淀质量不变，结论正确，故符合题意；
②加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，证明里面含有氯离子，可知小洁同学制取氧气所用的固体反应物是氯酸钾和二氧化锰固体，结论正确，故符合题意；
③滤渣中还原后的产物不一定含有铜，因为没有明显的现象证明铜的存在，还原氧化铜的还原剂可能是CO、氢气或者是碳单质。结论错误，故不符合题意；
④由于固体中既有黑色的二氧化锰，又可能有红色的铜，混合起来可能为红色，灼烧后铜转化为氧化铜，应是红色变为黑色，结论错误，故不符合题意；
⑤充分灼烧后的固体是二氧化锰和氧化铜，属于混合物，结论正确，故符合题意；
⑥加入足量稀硫酸后，氧化铜和硫酸反应生成硫酸铜和水，残留的固体中一定含二氧化锰，但一定不含有铜，因为充分灼烧时铜全部转化为氧化铜。结论错误，故不符合题意；
故选B。
10．A
【详解】A、根据碳酸钠溶液与氢氧化钠不反应；碳酸钠溶液与氢氧化钙反应生成沉淀；碳酸钠溶液与稀盐酸反应有气泡产生；因此碳酸钠溶液可以鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸三种溶液，选项A正确；
B、氢氧化钠、氢氧化钙溶液都能使无色酚酞试液变红；盐酸滴入无色酚酞试液后颜色不变，因此无色酚酞试液不能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸三种溶液，选项B错误；
C、根据氯化钙溶液与氢氧化钠反应有沉淀产生、氯化钙溶液与氢氧化钙、稀盐酸混合无明显现象，因此氯化钙溶液不能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸三种溶液，选项C错误；
D、稀盐酸能使紫色石蕊试液变红，氢氧化钠、氢氧化钙溶液能使紫色石蕊试液变蓝，因此紫色石蕊试液不能鉴别氢氧化钠、氢氧化钙、稀盐酸三种溶液，选项D错误；
故选：A。
11．C
【详解】A、分子间有间隔，10mL的酒精与10mL的水混合后，总体积小于20mL，说法正确；
B、金刚石是天然最硬的物质，金刚石的硬度比生铁大，说法正确；
C、胃酸过多可服用少量氢氧化铝，氢氧化钙有腐蚀性不能服用，说法错误；
D、施肥时，碳酸氢铵不能与熟石灰共同施用，否则发生反应生成氨气，造成肥效损失，说法正确。
故选C。
12． C CuSO4 Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O
【详解】（1）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，原因是在空气中铝的表面能够形成一层致密的氧化膜；
（2）用Fe、Ag和可溶性的铜盐溶液反应，可验证Fe、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，比如CuSO4溶液。
（3）用稀盐酸和铁锈（主要成分为Fe2O3）反应的化学方程式为：Fe2O3+6HCl═2FeCl3+3H2O。
13．(1)ACDE
(2)H2O
(3)
【详解】（1）酸能与金属单质、金属氧化物，碱、部分盐等反应，故可能属于酸的是ACDE；
（2）氧化物和酸或者碱反应生成相应的盐和水，水的化学式为H2O；
（3）若图中碱为氢氧化钡，C为蓝色溶液，反应后生成了两种不同颜色的沉淀，则C为硫酸铜，硫酸铜和氢氧化钡反应生成硫酸钡和氢氧化铜，该反应的化学方程式为：。
14．(1) 产生白色沉淀 H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓ +2HCl
(2)酸
(3)NaCl(合理即可)
【详解】（1）氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀和氯化氢，则有白色沉淀产生；反应的化学方程式为H2SO4 + BaCl2=BaSO4↓ +2HCl。
（2）盐能与某些金属、酸、碱、盐反应，则X代表酸类物质。
（3）硝酸银能与氯离子结合为氯化银沉淀，则盐可为氯化钠、氯化钙等。
15．(1)C
(2)B
(3)A
(4)D
(5)E
(6)F
【详解】（1）熟石灰为氢氧化钙的俗称，能与酸发生中和反应，则可用于改良酸性土壤，故选C。
（2）天然气为常用的燃料，故选B。
（3）活性炭具有吸附性，能除去异味，故填A。
（4）氮气化学性质稳定，可作食品保护气，故填D。
（5）烧碱为氢氧化钠的俗称，能与油污发生反应，其中厨房油污清洗剂中含有氢氧化钠，故填E。
（6）干冰为固体二氧化碳，升华吸热，则能用于人工降雨，故填F。
16．(1)高
(2)、
(3)Mg2+、Al3+、Cu2+
(4) 除去过量的铁 HCl、H2O
(5)在相同的试管中放入打磨后相同形状、大小的镁条、铝条，同时加入相同浓度等质量的稀盐酸，观察气体产生的速率，镁比铝产生气体的速率更快（合理即可）
(6)48.2%
【详解】（1）合金的熔点低于其组成的金属，则纯铝的熔点高于硬铝；
（2）金属的活动性：镁＞铝＞氢＞铜，则镁和硫酸反应产生硫酸镁和氢气，铝和硫酸反应产生硫酸铝和氢气，方程式是、；铜不与硫酸反应；
（3）金属的活动性：镁＞铝＞氢＞铜＞银，则镁先与硝酸银反应产生硝酸镁和银，硝酸银剩余，铝和硝酸银反应产生硝酸铝和银，硝酸银还剩余，则铜和硝酸银反应产生硝酸铜和银；溶液为蓝色，说明溶液中含有硝酸铜，则镁、铝和铜都参加了反应，硝酸银是否过量不知，则此时溶液中所含的阳离子：Mg2+、Al3+、Cu2+；
（4）①废液中主要含有氯化亚铁和氯化铜，实验目的是回收铜和氯化亚铁晶体，故加入过量的试剂A是铁，铁能与氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，故固体C中含有反应生成的铜和过量的铁，除去铁，可加入过量的稀盐酸B，因为稀盐酸能与铁反应生成氯化亚铁和氢气；操作Ⅱ，加入过量的试剂B的目的是除去过量的铁；
②根据上述分析，溶液F中含有氯化亚铁和盐酸，蒸发时，氯化氢会挥发除去，故除去的物质是：HCl、H2O；
（5）验证金属的活动性要注意控制变量，如金属的形状、大小，酸的浓度、用量等，可以利用金属和酸的反应，也可以用金属和盐溶液的反应；则可以设计： 在相同的试管中放入打磨后相同形状、大小的镁条、铝条，同时加入相同浓度等质量的稀盐酸，观察气体产生的速率，镁比铝产生气体的速率更快（合理即可）；
（6）解：设5.6克该合金中铝的质量为x。
则该硬铝样品中铝的质量分数为：。
17． 红色 氢离子 能与碱反应生成盐和水(合理即可） 物理 2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【详解】（1）酸溶液能使石蕊试液变为红色，是因为酸在水中都能解离出氢离子，酸还能与碱反应生成盐和水等，故填：红色；氢离子；能与碱反应生成盐和水；
（2）氢氧化钠吸水潮解的过程中没有新物质生成，属于物理变化，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：物理；2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。
18． CuO CO 2CuO+C2Cu+CO2↑ Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
【详解】试题分析：（1）根据D为红色固体单质，可推断D为铜；D是黑色固体B高温反应后的产物，则B为CuO；F为红色固体，可推断F为Fe2O3；E与F生成G，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁，可推断E为CO，G 为 Fe，Fe可以置换H溶液中铜；物质C与A生成CO，二氧化碳与碳在高温下生成一氧化碳，可推断C为CO2，A为碳，故选CuO；CO；
（2）反应①的化学方程式为：2CuO+C2Cu+CO2↑
（3）一个能实现反应④的化学方程：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu（合理即可）
考点：物质的鉴别、推断；碳的化学性质；化学式的书写及意义；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
点评：本题考查学生根据红色固体单质为铜，红色固体F为Fe2O3，氧化铁在加热时能被一氧化碳还原成铁进行解题的能力．
19． 过滤 Al3+、Fe2+ Au(或Pt) (或) 置换反应
【解析】根据过滤的原理分析回答；根据铁、铝与稀硫酸的反应分析滤液中存在的金属阳离子，根据贵重金属写出一种成分的化学式；根据铁、铝与稀硫酸的反应写出方程式，根据反应的特点分析反应的类型。
【详解】（1）图中“操作”是将固液分离，所以名称是过滤。
（2）由于废旧电子产品中只有铁、铝与稀硫酸发生了反应，铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，故滤液中存在的金属阳离子Al3+、Fe2+；所得金属中属于贵重金属的是Au、Pt；故分别填：Al3+、Fe2+；Au（或Pt）。
（3）铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其化学方程式为：；铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，其化学方程式为： 。该反应是一种单质和一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物，基本类型为置换反应。故分别填： （或 ）；置换反应。
【点睛】本题主要考查金属的性质，利用流程图及反应原理结合各方面条件进行判断、推理得出正确结论，要求思维缜密，逻辑推理能力强。
20． CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑ 放热 pH试纸 Ca(OH)2 Na2CO3和Ca(OH)2不能共存 没有白色沉淀生成 盐酸 三 Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 ↑
【详解】本题考查了实验探究物质的组成成分，溶液的酸碱度测定，碱、盐的化学性质等。
（1）氢化钙（CaH2）遇水反应生成氢氧化钙和氢气，化学化学方程式：CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2↑；
（2）生石灰与水反应生成氢氧化钙，反应放出大量的热；溶液的酸碱度可以用pH试纸来测定；
（3）猜想假设：氢氧化钙和碳酸钠反应时，可能恰好完全反应，这时的滤液中含有的溶质是氢氧化钠；如果氢氧化钙过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和氢氧化钙；如果碳酸钠过量时，滤液中含有的溶质是氢氧化钠和碳酸钠。所以猜想二：NaOH和①Ca(OH)2；②猜想四的猜想肯定是不合理的，因为氢氧化钙和碳酸钠不能共存；
实验过程：③若猜想二不成立，则溶液中不存在氢氧化钙，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠。实验Ⅰ：取滤液，向其中滴入适量Na2CO3，③没有白色沉淀生成，说明没有氢氧化钙，则证明猜想二不成立。根据上述探究可知猜想二、四不成立，可能成立的猜想是一或三，加入某种物质能产生气泡，观察猜想一、三，可能加入的物质是盐酸，盐酸能与碳酸钠溶液反应产生气泡。所以实验Ⅱ：另取滤液，向其中加入足量④稀盐酸，产生气泡，则说明有Na2CO3，证明猜想⑤三成立；碳酸钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是⑥Na2CO3+2HCl= 2NaCl+H2O+CO2 ↑。
21．(1)和
(2)解：设参加反应的盐酸的质量为。
氢氧化钠的质量=
盐酸中溶质质量分数=
答：盐酸中溶质质量分数是14.6%。
【详解】（1）该反应是氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，所以反应后的溶液中一定含有氯化钠，又因D点的pH小于7，溶液显酸性，说明盐酸过量，所以D点时烧杯中的溶液为氯化钠和盐酸，所以烧杯中溶液的阳离子是和。
（2）详解见答案。
答案第1页，共2页
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