第6章溶解现象基础练习(含解析)2023---2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第6章 溶解现象基础练习
一、选择题
1．NaOH是常见的碱，其在不同温度下的溶解度如下表所示。下列有关说法错误的是
温度/℃ 0 20 40 60 80
溶解度/g 42 109 129 174 314
A．0℃时，200g水中能溶解84 gNaOH固体
B．NaOH的溶解度随温度的升高而增大
C．将20℃的NaOH饱和溶液降温至0℃，析出晶体67g
D．将40℃的NaOH饱和溶液升高到60℃，其溶质质量分数不变
2．名称中有水的物质，可能是溶液。下列有“水”字的物质属于溶液的是（　　）
A．油水
B．泥水
C．硬水
D．蒸馏水
3．配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时，下列操作会导致结果偏小的是
①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质
②往烧杯中加水时 有水洒出
③转移配好的溶液时有少量溅出
④用量筒量取水时仰视读数
A．②⑧ B．①④ C．②④ D．③⑤
4．放入水能形成溶液的是
A．植物油 B．粉笔灰 C．泥沙 D．食盐
5．下列实验数据合理的是
A．用托盘天平称取15.85 克氧化铜 B．用100毫升量筒量取5.26毫升稀硫酸
C．用10毫升量筒量取6.6毫升溶液 D．普通温度计上显示的室温读数为25.62 C
6．实验室所用的某种过氧化氢溶液中，水与过氧化氢的质量比为9：1，则该溶液中氢、氧元素的原子个数比是
A．17：1 B．1：17 C．19：36 D．36：19
7．下列物质溶于水温度明显降低的是
A．硝酸铵 B．氧化钙 C．氯化钠 D．氢氧化钠
8．下图是氢氧化钙的溶解度曲线。在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时(水的蒸发忽略不计)，不可能出现的情况是
A．溶液变浑浊
B．溶液变为不饱和
C．溶液质量变小
D．溶质质量分数变小
9．20℃时，将不同质量的食盐固体分别放入100g水中，充分溶解后过滤， 所得溶液质量与加入食盐质量的对应关系如下表．其中所得溶液属于饱和溶液的是（ ）
① ② ③ ④
加入食盐的质量（g） 5 15 35 40
所得溶液的质量（g） 105 115 135 136
A．① B．② C．③ D．④
10．下列各组固体物质不能用水鉴别的是（　　）
A．碳酸钙、氯化银 B．氢氧化钠、硝酸铵
C．高锰酸钾、碘 D．硫酸铜、硫酸亚铁
11．如图是KNO3和NaCl两种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．图中阴影部分表示的KNO3和NaCl两溶液都是饱和溶液
B．t1℃时，等质量KNO3和NaCl溶液中溶质的质量一定相等
C．t2℃时，KNO3饱和溶液的溶质质量分数为60%
D．可以通过蒸发溶剂的方法从KNO3溶液中获得KNO3
12．A、B、C的溶解度曲线如图所示(不考虑水的变化)。下列说法正确的是
A．t1℃时，A的溶解度为70
B．t0℃时，C的饱和溶液溶质质量分数为60%
C．A中含有的少量B，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯A
D．t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，析出晶体A的质量最多
13．用氯化钠固体配制0.9%的氯化钠溶液100g，无需使用的仪器是
A．玻璃棒 B．漏斗 C．电子天平 D．100mL量筒
二、填空与简答
14．t2°C时，将甲、乙两种固体各80 g分别放入盛有100 g水的两个烧杯中，充分溶解后。恢复到t2°C，现象如图1，甲和乙的溶解度曲线如图2。
(1)固体甲对应的溶解度曲线是 (填“a”或“b”)。
(2)向烧杯①的溶液中继续加入15 g甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出，此时(t2°C)溶液的溶质质量分数为 (只列出表达式)。
(3)分别将100gt2°C的甲、乙饱和溶液降温至t1°C时，所得溶液的质量：甲 (填“>”“<”或“=”)乙。
(4)气体的溶解度也有一定的变化规律。不同温度下，氧气的溶解度随压强变化的情况如图3所示。若t1°C对应的温度为40°C，则t2对应的温度 (填“大于”或“小于”)40°C。
15．为了研究物质的溶解现象，进行如下探究活动。探究过程如图所示。

所得溶液一定属于饱和溶液的是 。通过该探究得出的结论是 (答一点即可)。
在上述探究的基础上，同学们想通过探究，比较食盐和氯化铵在水中的溶解度大小，探究方案应该是 。
16．下表是甲乙丙三种物质(不含结晶水)在不同温度时的溶解度，根据表格信息答题。
温度/℃ 0 20 40 60
溶解度g/100g水 甲 13.3 31.6 63.9 110
乙 35.7 36.0 36.6 37.3
丙 0.18 0.16 0.14 0.12
(1)0℃时，甲乙丙溶解度最大的物质是 。(2)甲、乙溶解度相等时的温度范围是 。
(3)20℃时S乙=36.0 g/100g水的含义是 。
(4)甲固体中混有少量乙，提纯甲的操作是：加水溶解 → → →过滤、洗涤、烘干。
(5)将60℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到0℃，下列说法正确的是 。
a．均为0℃时的饱和溶液 b．析出晶体质量：甲＞乙＞丙 c．0℃溶液的溶质质量分数：乙＞甲＞丙
17．回答下列问题
(1)第24届冬奥会于2022年2月在中国北京举行，北京冬奥会不仅是举世瞩目的体育盛会，也是观察中国科技创造的一扇窗口。科技冬奥彰显出“中国智慧”与“中国力量”。
①冬奥会的新场馆建设中使用了大量的铝合金，铝合金属于 （填“有机合成材料”或“金属材料”之一）。
②冬奥会速滑馆“冰丝带”，采用二氧化碳制冷技术，碳排放值趋近于零，可减缓温室效应，渗透节能环保的理念，日常生活中有利于减少碳排放的是 （填选项序号）。
a、少开私家车b、夏天将空调温度调得很低c、使用节能灯照明
③冬奥会提供的高品质直饮水中可溶性钙、镁离子的含量很低，它属于 （选填“硬水”或“软水”），该直饮水都经过二氧化氯（C1O2）消毒处理，二氧化氯中氯元素的化合价为 。
(2)我国著名化学家侯德榜先生创立了“联合制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。Na2CO3和NaCl的溶解度曲线如图所示。试回答下列问题：
①图中M点的意义 。
②t1℃时，向50g水中加入10gNa2CO3固体，经搅拌充分溶解，所得溶液质量为 g。
③将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，此时所得Na2CO3溶液的溶质质量分数 NaCl溶液的溶质质量分数（选填“大于”“小于”或“等于”之一）
18．化学就在我们身边，它能改善我们的生活。请回答下列问题：
(1)石墨可用于制铅笔芯，是利用其 的性质；
(2)用洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精的 作用；
(3)生活用水是经过净化处理得到的。可用活性炭除去水中的异味，这是利用其 ；
(4)生活中可以用 的方法，既可以消灭细菌，也可以降低水的硬度。
19．如图是两种常见物质的溶解度曲线，请回答：

(1)时，将硝酸钾固体放入水中，充分溶解后形成溶液的质量为 克。
(2)将氯化钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是 。
(3)时，分别取硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，各恒温蒸发掉等质量的水（均不蒸干），析出晶体的质量：硝酸钾 （填“大于”、“小于”、“等于”或“无法确定”）氯化钾。
(4)硝酸钾中混有少量的氯化钾，常用 方法提纯硝酸钾。
三、科学探究题
20．某学习小组的同学对溶液的性质进行探究。
【引发思考】
(1)生理盐水是医疗上常用的一种溶液，100mL生理盐水（其密度可近似看做1g/cm3）中含有0.9g医用氯化钠，该溶液中溶质的质量分数为 。一瓶合格的生理盐水密封放置一段时间后，不会出现浑浊现象，原因是 。
【提出问题】溶液的某些性质是否可以通过定量实验进行验证？
【查阅资料】电导率传感器用于测量溶液的导电性强弱：一定条件下，电导率的大小能反映离子浓度的大小。
【实验探究1】
(2)氯化钠溶于水形成溶液的过程中氯离子浓度电导率的测定。
第一步：读取室温为26℃，取100mL蒸馏水，加入烧杯中，放入磁力搅拌器磁珠；
第二步：校准传感器，组装仪器，设定搅拌档位；
第三步：用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，迅速将一定质量的氯化钠加入烧杯中。实验数据如图1所示。
分析图1实验数据：a~b段曲线呈这种形态的原因是 。说明在氯化钠未溶解时，蒸馏水几乎不导电，当氯化钠溶解后，离子浓度增加，电导率增大，当氯化钠全部溶解完毕后，离子浓度不改变，电导率也不再变化。
【交流反思1】
(3)如何通过实验验证氯化钠溶液是均一的？请简要说明。 。
【实验探究2】用氯离子传感器和电导率传感器同时采集数据，向一定体积、一定浓度的氯化钠溶液中慢慢加入等体积、一定浓度的硝酸银溶液，恰好完全反应。部分实验数据如图2所示。
【交流反思2】
(4)推测c点时溶液的电导率是否为零，并说明理由。 。
21．实验中的变量控制
实验室有粉末状和颗粒状两种食盐，实验小组的同学们一起探究影响物质溶解速率的因素。
实验过程：
①取5 g食盐粉末加入50 mL水中，
②取5 g颗粒状食盐加入50 mL，水中，
③取5 g食盐粉末加入50 mL热水中，分别记录食盐完全溶解的时间。
实验结果：③中食盐完全溶解的时间最短，②中食盐完全溶解的时间最长。
根据实验结果进行推理：
对比（填序号） 可以推理，物质的溶解速率与 有关；
对比（填序号） 可以推理，物质的溶解速率与 有关。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．C
【详解】A、由表可知，0℃时，的溶解度为42g，即该温度下，100g水中最多能溶解42g，故0℃时，200g水中能溶解84g，说法正确，不符合题意；
B、由表可知，的溶解度随温度的升高而增大，说法正确，不符合题意；
C、将20℃的饱和溶液降温至0℃,降温后，的溶解度减小，有溶质析出，但是溶液质量未知，析出晶体的质量无法确定，说法错误，符合题意；
D、将40℃的饱和溶液升高到60℃，升温后，溶解度增加，饱和溶液变为不饱和溶液，溶质和溶剂的质量不变，故溶质质量分数不变，说法正确，不符合题意；
故选C。
2．C
【详解】A、油不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，油水不属于溶液，故选项错误。
B、泥不溶于水，不能和水形成均一、稳定的混合物，泥水不属于溶液，故选项错误。
C、硬水中溶有钙、镁的化合物，是均一、稳定的混合物，属于溶液，故选项正确。
D、蒸馏水是纯净物，不属于混合物，不是溶液，故选项错误。
故选：C。
【点睛】溶液是均一、稳定的混合物；溶液的本质特征是均一性、稳定性，属于混合物。
3．B
【详解】①称量的氯化钠固体中含有不溶性杂质，导致氯化钠质量减小，所得溶液浓度减小，正确；
②往烧杯中加水时有水洒出，导致水的质量减小，所得溶液的浓度偏大，错误；
③溶液是均一稳定的，转移配好的溶液时有少量溅出，不影响溶液浓度，错误；
④用量筒量取水时仰视读数，导致读数偏小，水的体积偏大，所得溶液浓度减小，正确；
故选B。
4．D
【详解】A. 植物油不溶于水，不能形成溶液，错误；B. 粉笔灰不溶于水，不能形成溶液，错误；C. 泥沙不溶于水，不能形成溶液，错误；D. 食盐能溶于水形成溶液，正确。故选D。
5．C
【详解】A、托盘天平称量物质质量精确到0.1克，选项错误；B、量取5.26毫升稀硫酸应该用10毫升的量筒，不能用100毫升，选项错误；C、用10毫升量筒量取6.6毫升溶液，量筒量程接近被量取液体体积数，选项正确；D、普通温度计精确到1℃，选项错误，故选C。
【点睛】量取液体体积选择量筒时，应选择量程大于且接近被量取液体体积数的量筒。
6．D
【详解】试题分析：根据H2O与H2O2的化学式可知，H2O的相对分子质量=1×2+16=18，H2O2的相对分子质量=1×2+16×2=34；结合题意，过氧化氢溶液中H2O与H2O2的质量比为9：1，故可设过氧化氢溶液中H2O2的分子个数为x，H2O的分子个数为y，则有18y：34x=9:1，解答x:y=1:17，故氢、氧元素的原子个数比=（1×2+17×2）：（1×2+17）=36：19。故选D
考点：相对分子质量的计算，分子的构成
点评：解答本题的关键是，理解相对分子质量的概念，并学会用相对分子质量替代物质的实际质量进行计算。
7．A
【详解】A.硝酸铵溶于水时会吸收热量，温度会明显降低，故符合题意；
B.氧化钙放入水中会与水反应生成氢氧化钙同时放出热量，温度会明显升高，故不符合题意；
C.氯化钠溶于水无明显的热量变化，故不符合题意；
D.氢氧化钠溶于水会放出大量的热，温度会明显升高，故不符合题意。故选A。
8．B
【详解】试题分析：由氢氧化钙的溶解度曲线可知，氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，在冬天气温为5℃时配制的氢氧化钙饱和溶液，在夏天气温为38℃时，溶液析出晶体，所以溶液变浑浊，故A不符合题意；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，溶解度减小，溶液还是饱和溶液，故选B；氢氧化钙的溶解度随温度的升高而降低，溶解度减小，溶液析出晶体，所以溶液质量变小，溶质质量分数变小，故C
和D都不符合题意；
考点：溶解度曲线、饱和溶液、溶质质量分数。
9．D
【详解】四个实验中的水的质量都是100g。③到④，食盐质量增大5g，但溶液质量没有增加5g，由④项中实验可知，20℃时，100g水中最多只溶解36g食盐，即有4g未溶解的食盐，因此所得溶液饱和；而前三个实验中加入食盐的质量均小于36g，即所得溶液均不饱和。故选：D。
10．A
【详解】A、碳酸钙和碳酸钡均难溶于水，现象相同，故用水不能鉴别，符合题意。
B、NaOH溶于水放热，使溶液温度明显升高；硝酸铵溶于水温度明显降低。能出现两种明显不同的现象，故用水可以鉴别，不符合题意。
C、高锰酸钾溶于水，形成紫色溶液，碘不易溶于水，现象不同，可以鉴别，不符合题意；
D、CuSO4易溶于水形成蓝色溶液，硫酸亚铁易溶于水形成浅绿色溶液，能出现两种显不同的现象，故用水可以鉴别，不符合题意。
故选A。
11．D
【详解】A、阴影部分在KNO3曲线的上方，在NaCl曲线的下方，对于KNO3溶液来说达到了饱和，但对于NaCl溶液来说没达到饱和，此选项说法错误；
B、t1℃时，KNO3和NaCl的溶解度是相等的，但是并没有说明KNO3溶液和NaCl溶液是否是饱和溶液，此选项说法错误；
C、t2℃时，KNO3的溶解度为60g，此时，100g水能溶解60gKNO3，此温度下KNO3的饱和溶液的溶质质量分数为：，此选项说法错误；
D、KNO3的溶解度受温度影响较大，从KNO3溶液中得到KNO3固体，可采用降温结晶或者蒸发结晶的方法，此选项说法正确；
故选：D。
12．C
【详解】A、t1℃时，A的溶解度为70g，溶解度的单位是g，不符合题意；
B、t0℃时，C的溶解度是60g，C的饱和溶液溶质质量分数为，不符合题意；
C、A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度受温度的影响较小，则A中含有的少量B，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯A，符合题意；
D、A的溶解度随温度的升高而增大，B的溶解度受温度的影响较小，C的溶解度随温度的升高而减小，t2℃时，将A、B、C的饱和溶液降温至t1℃，A、B都会析出晶体，C不会析出晶体，但是不知道A、B、C饱和溶液的质量，无法判断析出晶体质量的多少，不符合题意。故选C。
13．B
【详解】A、氯化钠固体配制0.9%的氯化钠溶液100g，溶解时需使用玻璃棒搅拌加速溶解，不符合题意；
B、氯化钠固体配制0.9%的氯化钠溶液100g，不需使用漏斗，符合题意；
C、氯化钠固体配制0.9%的氯化钠溶液100g，电子天平用于称取固体氯化钠，不符合题意；
D、氯化钠固体配制0.9%的氯化钠溶液100g，需水的质量=100g-100g×0.9%=99.1g合99.1mL，需使用100mL量筒，不符合题意。
故选B。
14．(1)a
(2)或
(3)＜
(4)大于
【详解】（1）由图可知，t2℃时，将甲、乙各80g分别放到盛有100g水的两个烧杯中，充分溶解后，恢复到t2℃后，甲完全溶解，乙有剩余，说明t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，所以固体甲对应的溶解度曲线是a，故填a。
（2）t2°C时，甲物质的溶解度为90g，即100g水中最多溶解90g甲物质，此时溶液的溶质质量分数为。
（3）甲的溶解度随温度的降低而减小，甲饱和溶液随温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小；而乙的溶解度随温度的降低而增大，乙饱和溶液没有晶体析出，溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙。
（4）相同压强条件下，气体的溶解度随温度的升高而减小，相同压强条件下，t2对应的溶解度小，而t1对应的溶解度大，所以t1对应的温度小于t2对应的温度，故t1对应的温度是40°C，则t2对应的温度大于40℃。
15． BDE 硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大 20℃时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵/食盐，至不再溶解，称量两溶液的质量，溶液质量越大，该物质的溶解度越大(其它合理答案均可)
【详解】溶液B、D中有固体剩余，一定是饱和溶液，E中固体恰好完全溶解一定是饱和溶液，故填B、D、E；
溶液B、D中有固体剩余，升高温度时固体完全溶解，说明温度越高，该物质的溶解度越大，所以该探究得出的结论是：硝酸钾的溶解能力随温度升高而增大。
20℃时，各取100g水于两只烧杯中，分别逐渐加入氯化铵固体和食盐固体，至不再溶解，称量两溶液的质量，溶液质量越大，说明该物质溶解能力越强，即该物质的溶解度越大。
16． 乙 20℃【详解】本题考查了溶解度的含义，固体溶解度受温度的影响大小，结晶的原理、方法及其应用。
(1)根据表格，0℃时，甲乙丙溶解度最大的物质是乙；
(2)根据表格，甲、乙溶解度相等时的温度范围是20℃(3)根据溶解度定义，20℃时S乙=36.0 g/100g水的含义是20℃时，100g水中最多能溶解36.0g乙物质；
(4)，根据表格，由于甲的溶解度受温度影响较大，乙的溶解度受温度影响较小，应采取冷却热饱和溶液的方法，具体的操作步骤是：加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶，然后过滤、洗涤、干燥。
(5)将60℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到0℃，由甲、乙、丙三种物质溶解度曲线可知，由于甲和乙的溶解度都随温度的降低而减小，丙的溶解度随温度的升高而减小，将60℃的甲、乙、丙饱和溶液分别降温到0℃，甲、乙的溶液由晶体析出，形成的是0℃的饱和溶液，丙是不饱和溶液，所以a错误。由于溶液的质量没有确定，无法判断甲、乙两物质的析出量, 所以b错误；在0℃时，由于乙的溶解度大于甲的溶解度，由饱和溶液中质量分数的计算式是×100%可知，乙的溶质的质量分数大于甲；丙中无溶质析出，依然是60℃饱和溶液的溶质的质量分数．由于在0℃甲、乙的溶解度大于C物质在60℃的溶解度，所以所得溶液的质量分数由大到小的顺序为乙＞甲＞丙。故选C。
17．(1) 金属材料 ac/ca 软水 +4
(2) t2℃时NaCl与Na2CO3的溶解度相等 58 小于
【详解】（1）①铝合金是一种合金，属于金属材料；
②a、汽车尾气中含有大量的CO2，少开私家车会减少汽车尾气的排放，有利于减少碳排放，故选项说法正确；
b、夏天将空调温度调的很低会增加电能的消耗，电能大多靠燃煤获得，燃煤的量增加会导致碳排放增加，故选项说法错误；
c、使用节能灯照明会减少电能的损耗，电使用的少会减少煤的燃烧，能减少碳排放，故选项说法正确；
故选ac；
③软水是含有较少或不含可溶性钙镁化合物的水。故填软水。
化合物中元素的化合价代数和为0，ClO2中O为-2价，设Cl的化合价为x，则x+（-2×2）=0，x=+4，故Cl为+4价；
（2）①M点为NaCl与Na2CO3溶解度曲线的交点，则含义为t2℃时NaCl与Na2CO3的溶解度相等；
②t1℃时碳酸钠的溶解度为16g，则此温度100g水中最多可溶解16g碳酸钠，故50g水中最多可溶解8g碳酸钠；t1℃时，向50g水中加入10gNa2CO3固体不能完全溶解，溶液的质量=50g+8g=58g；
③根据溶解度曲线可知两物质的溶解度都随温度的降低而降低，则将t2℃时相同质量的Na2CO3饱和溶液和NaCl饱和溶液均降温至t1℃，两溶液还是饱和溶液，且溶解度NaCl＞Na2CO3，则此时所得Na2CO3溶液的溶质质量分数＜NaCl溶液的溶质质量分数。
18．(1)质软、有滑腻感、有金属光泽
(2)乳化
(3)吸附性
(4)煮沸
【详解】（1）石墨具有质软、有滑腻感、金属光泽的性质，因此可制铅笔芯。
（2）洗洁精洗去餐具上的油污，这是利用洗洁精的乳化作用。
（3）活性炭具有吸附性，能除去水中异味。
（4）生活中降低水硬度的方法是煮沸。
19．(1)62.5
(2)加入硝酸钾晶体至不再溶解或蒸发溶剂至有晶体析出
(3)大于
(4)冷却热饱和溶液
【详解】（1）由溶解度曲线可知，时，硝酸钾的溶解度为25g，则50g水最多能溶解12.5g硝酸钾，由于溶液质量=溶质质量+溶剂质量，所以将硝酸钾固体放入水中，充分溶解后形成溶液的质量为：12.5g +50g=62.5克。
（2）将氯化钾的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取的措施是：加入硝酸钾晶体至不再溶解或蒸发溶剂至有晶体析出。
（3）时，硝酸钾的溶解度大于氯化钾的溶解度，分别取硝酸钾和氯化钾的饱和溶液，各恒温蒸发掉等质量的水（均不蒸干），则析出晶体的质量：硝酸钾大于氯化钾。
（4）因为硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，对于溶解度受温度影响较大的物质，一般采用冷却热饱和溶液的方法提纯，所以硝酸钾中混有少量的氯化钾，常用冷却热饱和溶液方法提纯硝酸钾。
20．(1) 0.9% 溶液具有稳定性，合理即可
(2)氯化钠溶解，溶液中氯离子浓度增大
(3)用电导率传感器（或氯离子浓度传感器）测定不同位置溶液的电导率（或氯离子浓度），数值不变
(4)不为零，因为溶液中有钠离子和硝酸根离子
【详解】（1）溶质质量分数=，故填：0.9%；
溶液具有稳定性，在外界条件不变的情况下，溶液组成不发生改变，故填：溶液具有稳定性，合理即可；
（2）溶液中氯离子浓度上升，是因为氯化钠溶解，导致溶液中氯离子浓度上升，故填：氯化钠溶解，溶液中氯离子浓度增大；
（3）溶液均一性是溶液各部分组成相同，那么溶液各部分的氯离子浓度和电导率也应该相同，故填：用电导率传感器（或氯离子浓度传感器）测定不同位置溶液的电导率（或氯离子浓度），数值不变；
（4）氯化钠与硝酸银反应生成氯化银沉淀和硝酸钠，溶液中存在硝酸钠，有钠离子和硝酸根离子，电导率不为0，故填：不为零，因为溶液中有钠离子和硝酸根离子。
21． ①② 颗粒大小 ①③ 温度
【分析】影响物质溶解速率的因素有：温度、物质的颗粒大小、搅拌等。题干的实验过程是：①取5 g食盐粉末加入50 mL水中，②取5 g颗粒状食盐加入50 mL，水中，③取5 g食盐粉末加入50 mL热水中，分别记录食盐完全溶解的时间，由此知，该实验探究的是温度、物质的颗粒大小对物质溶解速率的影响。
【详解】①要探究物质的颗粒大小对物质溶解速率的影响，除了物质的颗粒大小这 一因素不同外，其他的实验条件都需相同，所以对比①②， 可得出物质的溶解速率与物质颗粒大小有关，故填：①②，颗粒大小。
②要探究温度对物质溶解速率的影响，除了温度这 一因素不同外，其他的实验条件都需相同，所以对比①③， 可得出物质的溶解速率与温度有关，故填：①③，温度。
【点睛】本题探究的是影响物质溶解速率的因素，知道对比实验中控制变量的内涵是解答本题的关键。
答案第1页，共2页
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