第二章 微粒的模型与符号 单元测试题 B卷（含解析）

第二单元测试题 B 卷
本试卷共 100 分，考试时间 70 分钟。
注意事项：
1、答第 I 卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
一 、选择题（本题共 15 个小题； 每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是正确的）
1.下列四幅图片， 属于符号的是( )
A．碳元素 B．碳原子结构
C．足球烯 D．壤土类土壤的组成
2.保持二氧化碳化学性质的粒子是( )
A．二氧化碳分子 B．碳原子和氧原子
C．碳分子和氧原子 D．碳原子和氧分子
3.为了探究水电解的微观过程，某同学做了一些如下图所示的分子、原子的模型，若用“ ”
表示氢原子，用“ ”表示氧原子，其中能保持氢气化学性质的粒子模型是( )
(
C.
) (
D.
)A． B.
4.如下图为某原子结构模型的示意图，其中 a、b、c 是构成该原子的三种不同粒子， 下列说法正
确的是( )
A．原子中 a 与 c 的数目一定相同
第 1 页（共 16 页）
B．原子中 b 与 c 的数目一定相同
C．决定该原子种类的是 b 粒子的数目
D．原子的质量集中在 a 和 c 上
5.日本福岛核泄漏成分中有碘-131 和铯-137 等。碘与铯的本质区别是( )
A．质子数不同 B．中子数不同
C．最外层电子数不同 D．原子核外电子层数不同
6.地壳中含量最多的金属元素是( )
A ．铝 B ．钙 C ．氧 D ．硅
7.地壳中含量最多的元素是
A ．氧 B ．硅 C ．铝 D ．铁
8.在元素周期表中，不能直接获取的信息是( )
A．原子序数 B．元素符号
C．元素名称 D．元素在地壳中的含量
9.元素周期表是学习和研究科学的重要工具。由元素周期表中某一格（如图）得出的信息中错误
的是( )
A．原子序数 B．元素符号 C．元素名称 D．元素质量
10.科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。
下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是( )
A．Mg2＋ ：一个镁离子带 2 个单位正电荷
B．CO2 ：二氧化碳中含有 2 个氧原子
C．2H：2 个氢元素
D．ca (+2)0 ：氧化钙的化合价为＋2 价
第 2 页（共 16 页）
11.丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示：则下列关于丙氨酸的说法错
误的是( )
A．丙氨酸由四个元素构成
B．丙氨酸由 C、H、O、N 四种原子构成
C．一个丙氨酸分子中含有 48 个电子
D．丙氨酸分子由三个碳原子、七个氢原子、两个氧原子、 一个氮原子构成
12.下列化学符号中数字“2”表示意义的叙述中， 不正确的是( )
A．2K+ 中“2”表示钾离子的个数是 2
B．H2SO4 中“2”表示每个硫酸分子中含有 2 个氢原子
C．Ca(OH)2 中“2”表示一个氢氧化钙分子中有 2 个氢氧根
D．Cu2+ 中的“2”表示铜元素的化合价为＋2
13.现有 CH4 和 C2H6 (乙烷)组成的可燃性混合气体，该混合气体中碳元素的质量分数可能是( )
A．65% B．70% C．78% D．90%
14.下列说法中正确的是( )
A．分子数相同的 NO 和 CO，它们的质量相等
B．质量相同的 O2 和 O3 ，氧原子数一样多
C．质量相同的 CO 和 CO2 ，CO2 比 CO 所含的分子数多
D．质量相同的 H2 和 H2O，所含氢元素的质量相等
15.碳酸钠和氯化钠的固体混合物共 22.3g，经测定其中含氧元素 4.8g，下列对于此混合物说法
中不正确的是 ( )
A．此混合物中碳元素质量为 1.2g
B．此混合物中钠元素质量为 4.6g
第 3 页（共 16 页）
C．此混合物中碳酸钠和氯化钠的质量比为 106：117
D．此混合物中氯元素的质量分数约为 31.8%
二 、填空题（20 分）把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
16.写出下列元素的符号。
（1）地壳中含量最多的元素：
（2）空气中含量最多的元素：
（3）人体中含量最多的元素：
（4）地壳中含量最多的金属元素：
17.已知在一密闭容器中某两种物质在光照条件下能发生化学反应，其微观示意图如图所示：
(说明：一种小球代表一种原子)
（1）下列说法正确的是 (填序号)；
A．图示中共有 3 种原子 B．图示中共有 4 种分子
（2）该化学反应中，不发生变化的是 (填序号)。
A．原子种类 B．原子个数 C．分子种类
18.原子核的秘密
原子中质子数= ▲ =▲ ,质子和电子所带电量大小相等， 电性相反，所以整个原子不显电
性(呈电中性)。
19.
（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为 ；
（2）元素 X 的原子获得 2 个电子，元素 Y 的原子失去 1 个电子后， 所形成离子的所带电子数均
与氖原子相同， 由 X、Y 两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为 ；
第 4 页（共 16 页）
20.一瓶未贴标签的粉末状常见金属 R。为了测定 R 的相对原子质量，准确称取一定量金属粉末，
在坩埚内加强热使其完全氧化， 冷却后再称重。重复实验，获得如表数据。请回答：
实验次数 金属质量/克 金属氧化物质量/克
1 45.0 84.9
2 45.0 85.1
3 45.0 85.0
平均值 45.0 m
（1）表格中 m＝ 。
（2）该金属氧化物(R 元素和氧元素两种)中，R 元素和氧元素的质量比为 。
（3）已知 R 的化合价为＋3 价， 则 R 的相对原子质量为 。
三 、实验探究题（12 分） 把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
21.卢瑟福用 α 粒子(α 粒子是带两个单位正电荷的氦原子核)轰击金箔的实验，推翻了汤姆在
1903 年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础(如图)。
现象 1：大多数 α 粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向。
现象 2：一小部分 α 粒子改变原来的运动方向。
现象 3：极少数 α 粒子被弹了回来。
（1）请你根据原子结构知识分析现象 1 产生的原因： 。
（2）通过该实验的上述三种现象 (选填“能 ”或“不能”) 获得核外电子带有负电荷
的结论。
（3）1919 年， 卢瑟福用加速了的高能 α 粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子中被打出，
而 α 粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定
是 。（选填“质子 ”或“ 中子 ”）
第 5 页（共 16 页）
22.俗话说“骨头的精髓在汤里 ”。有人认为骨头中钙、磷含量雄厚， 骨头汤必然钙含量很高， 是补钙的好材料。为了验证骨头汤能否有效补钙， 某科研小组将猪排骨 500g、蒸馏水 1500mL、 食用醋 70mL，加热煮沸后维持 70 分钟， 得到骨头汤 1243mL，用仪器检测结果：每 100mL 骨
头汤含有 2mg 钙（而每 100mL 牛奶约含有 105mg 钙）。
查阅资料： 人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10 (PO4)6 (OH)2]，该物质难溶于水。人体平
均每天需要补钙 800mg。
（1）“骨头汤能补钙 ”中的钙是指 （填字母编号）；
A．钙离子 B．单质钙 C．钙元素 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 价 ；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L 骨 头 汤 ；
（4）某品牌钙片每片的规格是：维生素 D3100IU（相当于 2.5 微克），碳酸钙 1000mg，若某人
只从钙片中获取钙， 则每天需要服用此品牌钙片 片。
四 、解答题（23 分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案 的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
23. “84”消毒液是常用的杀菌消毒剂， 下面是“84”消毒液的产品说明书。
产品品名 “84”消毒液
主要原料 次氯酸钠(NaClO)，有效含氯量大于等于 5%
主要作用 瓜、餐具、厨房用品；白色衣物及物体表面；肝炎、病毒性感冒及肺炎患者的污 染物
产品规格 500g
（1）NaClO 中钠、氯、氧三种元素的原子个数比是 。
（2）NaClO 中氯元素的化合价为 。
（3）计算 NaClO 中氯元素的质量分数。 (写出计算过程)
（4）该消毒液中至少含有次氯酸钠的质量是多少？ (写出计算过程， 结果精确到 0.1)
24.冶疗新冠患者用到的中医药“金银花”，成效明显。中医药中“金银花 ”的有效成分“绿原
酸 ”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为 C16HxO9 。已知绿原酸的式量为 354，请你计算： 第 6 页（共 16 页）
（1）C16HxO9 中 x= 。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 。
25.中国科学家研究表明：“清肺排毒汤 ”可有效降低新冠肺炎死亡风险， 麻黄是其重要成分之
一，麻黄的有效成分是麻黄碱(C10H15NO)，根据其化学式计算：
（1）麻黄碱由 种元素组成。
（2）麻黄碱的相对分子质量是 。
（3）麻黄碱中碳元素， 氧元素的质量比为 。 (最简比)
（4）质量为 3.3g 的麻黄碱中含氨元素的质量为 g。
第 7 页（共 16 页）
第二单元测试题 B 卷答案解析
本试卷共 100 分，考试时间 70 分钟。
注意事项：
1、答第 I 卷前， 考生务必将自己的姓名、准考证号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。
2、选出答案后， 用 2B 铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净
后，再填涂其它答案，不能答在试卷上。
一 、选择题（本题共 15 个小题； 每小题 3 分，共 45 分。在每小题给出的四个选项中，只有一 项是正确的）
1.A
【解析】模型可以反应事物的特征， 而符号只是个标志， 不可以反应事物的特征。
碳元素符号不能反应元素特征， 是符号； BCD 选项都可以反应对应事物特征，是模型。
2.A
【详解】
分子是保持物质化学性质的最小粒子，所以保持二氧化碳化学性质的最小粒子应该是二氧化碳分
子，故选 A.
3. 【答案】A
【解析】【分析】分子是保持物质化学性质的最小微粒，据此分析解答。
【解答】能够保持氢气化学性质的最小微粒是氢分子，每个氢分子由两个氢原子构成，故 A 正确，
而 B、C、D 错误。
故选 A.
4.A
【解析】根据原子由原子核和核外电子数构成，原子核由质子和中子构成， 其中质子数=核电荷
数=核外电子数来进行分析即可。
【解答】由图可知 a 是核外电子，b 是中子， c 是质子。
A．a 是核外电子， c 是质子，质子数=核外电子数，A 符合题意。
B.b 是中子，c 是质子，质量数=中子数+质子数，但中子数和质子数不一定相等， B 不符合题意，
C.决定原子种类的是质子数， 即 c 的数目，而不是 b 中子数， C 不符合题意。
第 8 页（共 16 页）
D.原子的质量主要集中在原子核上， 原子核由质子和中子构成，也就是 b 和 c，D 不符合题意。
故答案为： A
5.A
【解析】根据元素的定义分析判断。
元素是具有相同核电荷数的同一类原子的统称，而质子数=核电荷数， 因此相同元素，具有相同
的质子数； 不同元素，具有不同的质子数，故 A 正确， 而 B、C、D 错误。
故选 A.
6.A
【解析】【解答】地壳中含量最多的金属元素是铝元素，观察选项.
故选 A.
根据已有的知识分析，地壳中含量最多的金属元素是铝元素， 据此解答.
7.A
【详解】
地壳中元素含量（由多到少）：氧、硅、铝、铁。
故选 A.
8.D
【解析】根据元素周期表的意义分析判断。
在元素周期表中，左上角的数字为原子序数， 故 A 不合题意；
右上角的字母为元素符号，故 B 不合题意；
中间的汉字为元素名称， 故 C 不合题意；
根据元素周期表不能确定元素在地壳中的含量，故 D 符合题意。
故选 D。
9.D
【解析】在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元
素符号，正下方的数字为相对原子质量， 据此分析判断。
【解答】根据图片可知，元素名称为铀， 原子序数=质子数=92，元素符号为 U，相对原子质量为
第 9 页（共 16 页）
238，故 D 错误符合题意，而 A．B、C 正确不合题意。
故选 D。
10.A
【解析】我们要深刻理解化学用语的意义及书写。解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、
原子、离子还是化合价,并搞清不同部位数字的含义。
【解答】A 标在元素符号右上角的数字表示离子所带电荷数, Mg2＋ 中的“2”表示一个镁离子
带有两个单位的正电荷， A 正确，符合题意；
B 标在化学式中元素右下角的数字表示个分子中所含原子的数目,CO2 中的“2”表示 1 个二氧化
碳分子中含有 2 个氧原子，B 错误， 不符合题意；
C 标在元素符号前面的数字表示原子的个数,2H 中的“2”表示氢原子的个数为 2 元素只讲种类、
不讲个数,C 错误， 不符合题意；
D 标在元素符号正上方的数字表示元素的化合价,故产 O 中的 2 表示在氧化钙中钙元 a 素的化合
价为+2 价,错误，不符合题意。
故答案为： A.
11.A
【解析】利用分子结构模型图及图例，查找构成分子的原子种类和数目，根据分子构成写出物质
的化学式； 根据 α一丙氨酸的化学式，根据质子数=电子数，计算电子数。
【解答】
A．元素只讲种类不讲个数，故 A 错误；
B、根据 α 一丙氨酸的分子结构模型图，可知构成 α 一丙氨酸的分子的 C、H、O、N 四种原子构
成， 故 B 正确；
C、根据原子中质子数等于电子数，由模型可知其化学式为 C3H7O2N，故一个丙氨酸分子中含有的
电子数为： 6×3+1×7+8×2+7═48，故 C 正确；
D、由模型可知其化学式为 C3H7O2N，丙氨酸分子由三个碳原子、七个氢原子、两个氧原子、 一个
氮原子构成，故 D 正确。
故答案为： A
第 10 页（共 16 页）
12.D
【解析】根据化学符号中的数字的含义分析判断。
【解答】A．2K+ 中“2”表示钾离子的个数是 2，故 A 正确不合题意；
B.H2SO4 中“2”表示每个硫酸分子中含有 2 个氢原子 ，故 B 正确不合题意；
C.Ca(OH)2 中“2”表示一个氢氧化钙分子中有 2 个氢氧根，故 C 正确不合题意；
D.Cu2+ 中的“2”表示铜离子带有 2 个单位的正电荷，故 D 错误符合题意。
故选 D。
13.C
【解析】根据 CH4 和 C2H6 组成的混合气体中碳元素质量分数在二者碳元素质量分数之间分析。
【解答】CH4 中碳元素质量分数为1 (1)6 (2) × 100%＝75%，C2H6 中碳元素质量分数为30 (24) × 100%＝80%，
所以 CH4 和 C2H6 组成的可燃性混合气体 中碳元素质量分数在 75%－80%之间；
故选 C。
14.B
【解析】 （1）根据相对分子质量来分析；
（2）根据相对原子质量来分析；
（3）根据相对分子质量越大所含分子数越少来分析；
（4）根据化合物中元素质量分数的计算方法来分析。
【解答】A．NO 的相对分子质量为 14+16=30；CO 的相对分子质量为 12+16=28，所以分子数相同
的 NO 和 CO，NO 的质量大于 CO 的质量， 故 A 错误；
B．O2 分子和 O3 分子都是由氧原子构成的， 质量相同的 O2 和 O3 所含氧原子数相同， 故 B 正确；
C．相对分子质量越大， 其分子的实际质量越大，CO 的相对分子质量为 12+16=28，CO2 的相对分
子质量为 12+16×2=44，所以质量相同的 CO 和 CO2 ，CO2 比 CO 所含的分子数少， 故 C 错误；
D．氢气是由氢元素组成的，水是由氢元素和氧元素组成的，所以等质量的 H2 和 H2O 中所含氢元
素的质量不相等，故 D 错误。
故选 B。
15.B
第 11 页（共 16 页）
【解析】根据混合物中碳元素和氧元素全部来自于碳酸钠，氯元素全部来自于氯化钠，由氧元素 质量及元素质量为物质质量×元素质量分数，计算出碳酸钠质量，再计算出氯化钠质量，由此判
断各选项所给数据是否正确分析。
A． 碳酸钠和氯化钠的固体混合物共 22.3g，经测定其中含氧元素 4.8g， 氧元素和碳元素全部
来自于碳酸钠， 设碳元素质量为 x，则 12：48=x：4.8g，x=1.2g，不符合题意；
B、 此混合物中钠元素质量为 22.3g-1.2g-4.8g=16.3g ，符合题意；
C、此混合物中碳酸钠质量为4.8g ÷ = 10.6g，碳酸钠和氯化钠的质量比为 10.6：（22.3－10.6）
= 106：117 ，不符合题意；
D、 此混合物中氯元素的质量分数约为 × 100% = 31.8% ，不符合题意；
故选 B.
二 、填空题（20 分） 把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
16.（1）O
（2）N
（3）O
（4）AI
【解析】（1）（4）根据地壳的元素分布解答；
（2）根据空气的组成解答；
（3）根据人体中元素的分布解答。
【解答】（1）地壳中含量最多的元素为氧元素，符号为 O；
（2）空气中含量最多的元素为氮元素， 符号为 N；
（3）人体中含量最多的元素为氧元素， 符号为 O；
（4）地壳中含量最多的金属元素为铝元素， 符号为 Al。
17. 【答案】（1）A；B
（2）A；B
【解析】【分析】（1）一种小球代表一种原子，那么有几种小球就有几种原子；分子由原子构成，
图中有几种不同的原子的组合， 就有几种分子；
第 12 页（共 16 页）
（2）在化学变化中，反应前后原子的种类和数量保持不变。
【解答】（1）A．图示中共有 、 、3 种原子， 故 A 正确；
B．图示中共有 、 、 、4 种分子， 故 B 正确。
故选 AB；
（2）该化学反应中，不发生变化的是原子种类和个数， 故 AB 正确， 而 C 错误。
故选 AB。
18.质子； 中子；核外电子； 核电荷数； 核外电子数
【解析】根据原子的构成分析。
原子由原子核和核外电子构成， 原子核由质子和中子构成，原子中质子数＝核电荷数＝核外电子
数，因质子和电子所带电量相等，电性相反， 使得原子不显电性。
19.（1）Al2O3
（2）Na2O
【解析】（1）根据地壳的元素组成确定元素名称，弄清组成化合物的名字，并写出对应的化学式。
（2）根据原子的得失电子数目和元素的化合价数相同进行分析；
（1）地壳中含量最多的金属元素为 Al，金属元素为 O，二者形成的物质是氧化铝，其化学式为
Al2O3；
（2）元素 X 的原子获得 2 个电子，元素 Y 的原子失去 1 个电子后， 所形成离子的所带电子数均 与氖原子相同。氖原子的核外电子数为 10，则X 的核外电子数为：10-2=8，Y 的核外电子数：10+1=11，
则 X 是氧元素， Y 是钠元素，形成的化合物是氧化钠，化学式为 Na2O。
20.（1）85
（2）9∶8
（3）27
【解析】元素质量比=元素的相对原子质量*原子个数的比；
【解答】 (1)通过计算可知，平均值为： (84.9 克＋85.1 克＋85.0 克)÷3＝85 克；
(2)金属元素质量是 45 克，所以氧元素质量是 85 克－45 克＝40 克，所以 R 元素和氧元素的质量
第 13 页（共 16 页）
比为 9∶8；
(3)设 R 的相对原子质量为 x，所以(2x)∶(3×16)＝9∶8 所以 x＝27；
故答案为：（1）85；（2）9:8；（3）27.
三 、实验探究题（12 分） 把答案填在题中的横线上或按题目要求作答
21.（1）原子内部有较大空间
（2）不能
（3）质子
【解析】（1）原子内部绝大部分都是空的，原子核的体积很小，因此对 α 粒子排斥力的作用范
围很小，因此出现大多数 α 粒子几乎不受力继续沿原来的方向运动的情形。
（2）极少数的 α 粒子正面撞击在原子核上，受到巨大的反作用力，从而被弹了回来，说明原子
核的质量较大；
（3）轰击前后，粒子的总数保持不变，据此分析被打出的微粒即可。
（1）出现实验现象 1 的原因为： 原子内部有较大空间。
（2）根据三种实验现象，只能说明原子内部存在很大空间，且原子核带正电荷，以及原子核体
积很小但质量很大， 不能获得核外电子带有负电的结论。
（3）α 粒子带两个单位的正电荷，氮原子带 7 个单位的正电荷，而氧原子带 8 个单位的正电荷， 根据轰击前后电荷数守恒得到： 2+7=8+x，解得： x=+1，即被打出的微粒带 1 个单位的正电荷，
肯定为质子。
22.（1）C
（2）+5
（3）40
（4）2
（1）根据食品中成分为元素成分分析；
（2）根据化合物中元素化合价代数和为 0 分析；
（3）根据题中所给数据每人每天的补充钙元素质量及骨头汤中钙元素质量关系分析；
（4）根据碳酸钙的质量计算钙元素质量， 再由每片钙片中钙元素质量计算。
【解答】（1） “骨头汤能补钙 ”中的钙是指 钙元素；
第 14 页（共 16 页）
（2） 羟基磷酸钙中钙元素为+2 价，氢氧根为－1 价，根据化合价代数和为 0 则 PO4 为－3 价，
设磷元素的化合价 为 x，则 x+（－2） ×4＝－3，x=+5；
（3） 每 100mL 骨头汤含有 2mg 钙 ， 人体平均每天需要补钙 800mg， 假设某人只能从骨头
汤中获取钙，则此人每天需要喝 40L 骨头汤；
（4）钙片每片含碳酸钙 1000mg ，则钙元素质量为 1000mg×40%＝400mg，则需补钙 800mg 需要
2 片。
故答案为：（1）C；（2）+5；（3）40；（4）2.
四 、解答题（23 分）解答应写出必要的文字说明、方程式和重要演算步骤。只写出最后答案 的不能得分。 有数值计算的题，答案中必须明确写出数值和单位。
23.（1）1：1：1
（2）+1
（3）解： NaClO 中氯元素的质量分数为 23+35 (35). (.)5 (5)+16 ×100%≈47.7%。
答： NaClO 中氯元素的质量分数为 47.7%。
（4）解： 该消毒液中至少含有氯元素的质量为 500 g×5%=25 g，
次氯酸钠的质量为 25g÷( 23+35 (35). (.)5 (5)+16 ×100%)≈52.5 g
答：该消毒液中至少含有次氯酸钠的质量为 52.5 g。
【解析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）在化学式中， 正负化合价的代数和为零，据此列方程计算；
（3）元素的质量分数= 相对原式 (子)量 (质)量×n × 100%；
（4）首先用“消毒液质量×含氯量 ”计算出其中氯元素的质量，再根据“次氯酸钠质量=
氯元素的质量分 (氯元素质量)数 ”计算出次氯酸钠的质量。
【解答】（1）根据化学式 NaClO 可知，次氯酸钠中钠、氯和氧三种元素的原子个数比为：1：1：
1.
（2）在化学式 NaClO 中，Na 的化合价为+1，O 的化合价为-2，根据“正负化合价的代数和为零 ”
得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1。
第 15 页（共 16 页）
24.（1）18
（2）4：3
（1）化学式的式量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比。
【解答】（1）根据化学式 C16HxO9 可知，绿原酸的式量为：12×16+1x+16×9=354，解得：x=18；
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为：（12×16）：（16×9）=4：3。
25.（1）四
（2）165
（3）15：2
（4）0.28
【解析】（1）由化学式确定物质的元素组成分析；
（2）根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析；
（3）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（4）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
（1） 麻黄碱由碳、氢、氮、氧四种元素组成；
（2） 麻黄碱的相对分子质量是 12×10+15+14+16＝165；
（3） 麻黄碱中碳元素、氧元素的质量比为 120：16＝15：2；
（4） 质量为 3.3g 的麻黄碱中含氨元素的质量为 3.3g×=0.28g；
故答案为：（1）四；（2）165；（3）15：2；（4）0.28.
第 16 页（共 16 页）