浙教版科学 八下 2.1-2.4综合练习二（含答案）

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浙教版科学八下微粒的模型与符号2.1-2.4综合练习二（含答案）
一、选择题
1．仔细观察下列四幅图片，不属于模型的是（　　）
A． B． C． D．
2．随着我国新能源汽车的快速发展，汽车动力电池回收问题也开始增多。动力电池中含铅、镍、镉等，若将其随意处置，会造成地下水和土壤的严重污染。这里的铅、镍、镉是指（　　）
A．单质 B．原子 C．分子 D．元素
3．下列有关物质、分子及原子之间关系的图示，正确的是（　　）
A．原子→分子→物质 B．分子→原子→物质
C． D．
4．下列有关粒子的说法中正确的是（　　）
A．原子的原子核都是由质子和中子构成的 B．分子可分，而原子不可再分
C．原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D．钠原子和钠离子核电荷数相同
5．物质都是由肉眼看不见的微粒构成的．下列关于物质的构成叙述错误的是（　　）
A．金属铜由铜原子构成 B．二氧化碳由碳原子和氧分子构成
C．氯化钠晶体由钠离子、氯离子构成 D．氧气由氧分子构成
6．关于分子、原子、离子的下列说法中，错误的是（　　）
A．分子、原子、离子都是在不断运动的粒子 B．分子是由原子构成的一种粒子
C．分子、原子、离子都是不显电性的粒子 D．分子、原子、离子都是构成物质的基本粒子
7．知识梳理有助于我们对已学知识的巩固，在学习物质结构层次后，某同学以氧气为例进行如图梳理，下列选项中与a、b、c相对应的是（　　）
A．原子、原子核、核外电子 B．原子核、原子、核外电子
C．原子、核外电子、原子核 D．核外电子、原子核、原子
8．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（　　）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质子数相等 ④质量几乎相等
A．①③④ B．①②③④ C．①②④ D．②③④
9．小金绘制了如图所示的物质变化微观示意图，表示物质在一密闭容器内发生化学变化前后的不同微观状态，根据图中信息进行分析，不正确的是（　　）
A．符号Δ所表示的物质在反应前后分子没有变
B．在参加反应的氢气分子个数和氮气分子个数比为3：1
C．反应后N2有剩余
D．发生化学反应的物质有氢气和氮气
10．关于分子、原子、离子的说法，其中正确的是（　　）
A．核外电子数相等的微粒一定是同一种元素
B．钠原子的质子数大于钠离子的质子数
C．当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间不存在间隔
D．分子、原子、离子都可以直接构成物质
11．用带正电的α粒子轰击金属箔，观察研究α粒子的运动方向，在此基础上提出原子核式结构的内科学家是（　　）
A．道尔顿 B．汤姆生 C．卢瑟福 D．玻尔
12．1911年，英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（带正电、质量比电子大得多）轰击金箔实验。根据实验，不能获得的结论是（　　）
A．金原子核外电子带负电 B．金原子核带正电
C．金原子核体积很小 D．金原子核的质量比α粒子大得多
13．嫦娥五号返回器携带月球土壤样品成功返回地球，月球土壤中含有较丰富的氦﹣3，而在地球上，氦元素主要以氦﹣4的形式存在，如图是氦﹣3和氦﹣4的原子结构示意图，图中“〇”代表（　　）
A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
14．1909年起，英国科学家卢瑟福和他的助手用一束带正电荷的高速α粒子流轰击一片很薄的金箔，并根据如图所示的实验现象和已有知识，在1911年提出了原子的有核模型。要解释本实验现象产生的原因，下列知识：①同种电荷相互排斥；②电荷的定向移动形成电流；③力是改变物体运动状态的原因；④一个α粒子的质量比一个电子的质量大得多。需要用到的是（　　）
A．①② B．①②③ C．①③④ D．①②③④
15．16O和18O是氧元素的两种同位素原子，则由16O构成的氧分子和由18O构成的氧分子，不同的是（　　）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．氧原子个数
16．1911年，卢瑟福等人进行了a粒子（a粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）散射实验，用一些高速运动的a粒子轰击金箔，发现多数a粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有少数a粒子发生了较大角度的偏转，而极少数a粒子发生反弹。下列说法正确的有（　　）
A．多数a粒子保持原来的运动方向，说明原子核的体积很小
B．少数a粒子发生较大角度偏转，说明原子核带负电
C．极少数a粒子发生反弹，说明原子核的质量很小
D．多数a粒子保持原来的运动方向，说明原子核外没有电子
17．1897年，英国科学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，而原子是电中性的，由此推测，原子内还有带正电的物质。在此基础上，经过卢瑟福、玻尔等科学家的不断完善和修正，建立了现代原子结构模型。如图是小柯整理的物质微观构成网络图，则汤姆生当年推测的“带正电的物质”相当于图中的（　　）
A．甲 B．乙 C．丙 D．丁
18．2020年12月，嫦娥五号返回器携带含有氦﹣3（He）的月球土壤样品成功返回地球。氦﹣3是一种高效、清洁、安全的核聚变发电燃料。氦﹣3原子（　　）
A．质子数为2 B．中子数为2 C．核外电子数为3 D．核电荷数为3
19．下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（　　）
A．食盐、食醋 B．青铜器、空气 C．液氧、二氧化碳 D．水、铜丝
20．将地壳中含量较多的四种元素按从多到少的顺序排列，正确的是（　　）
A．Si、O、Al、Fe B．O、Si、Al、Fe C．Al、Fe、O、Si D．Si、Al、O、Fe
二、填空题
21．下列常见物质：①氧气；②二氧化碳；③铁；④汞（水银）；⑤水；⑥氯化钠。其中由原子直接构成的有 　 　，由分子构成的有 　 　，由离子构成的有 　 　（填序号）。
22．原子、分子、离子都是构成物质的微观粒子，如左下图所示是构成物质的粒子之间的关系。
（1）甲是 　 　。
（2）在氮气、水、汞、氯化钠、铁，这五种物质中，由离子构成的物质是 　 　。
23．化学是在分子、原子层次上研究物质的性质、组成、结构与变化规律的科学。
(1)如右上图是物质与其构成粒子之间的关系图。回答下列问题:
①分析上述物质与其构成粒子之间的关系图,空白方框中应填______。
②金属铁是由铁______(填“原子”“分子”或“离子”)构成的。
(2)氯化钾是由______构成的。
24．1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验（图甲）。
【改集证据】绝大多数a粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数a粒子发生了较大的偏转，并且有极少数a粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】a粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，原子内部绝大部分空间是空的，且大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）“很小的结构”指的是原子结构中的 　 　。
（2）支持卢瑟福推测“原子内部绝大部分空间是空的”，他依据的实验证据是 　 　。
（3）图乙为a粒子轰击金箔时的运动轨迹，请在图乙中补全A处a粒子的后半段大致运动轨迹。 　 　。
25．1911年，物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向，但有绝少数α粒子发生了较大角度的偏转。
（1）卢瑟福据此提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的 　 　。
（2）当α粒子轰击金箔时，如图所示的运动轨迹中不可能的是 　 　（填字母）。
26．月球上的“土壤”主要由月球岩石碎屑、粉末等物质组成。太空中长期的太阳风，使得月壤中携带了大量的可作为清洁能源的氦﹣3，规模总计有100万至500万吨，远远超过了地球的储量。
（1）月壤中岩石碎屑、粉末这些成分相当于地球土壤中的 　 　。（“矿物质”或“腐殖质”）
（2）氦﹣3是一种氦气同位素气体，其化学符号3He，它的核内中子比“正常”氦少一个（如图1），氦﹣3原子内有 　 　个电子。
（3）若把两个氦﹣3原子砸在一起会产生巨大的能量（如图2）这种现象叫做 　 　。（填“氦核的裂变”或“氦核的聚变”）
27．核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）．为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．请回答：
（1）一种质子数为53、中子数为78的碘原子，该原子核外电子数为　 　．相对原子质量为　 　．
（2）具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子两者具有的关系　 　．
A.同种元素 B.同种物质 C.同种分子 D.同种原子
28．在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中：
（1）能保持物质化学性质的微粒有 　 　。
（2）显示电中性的微粒有 　 　。
（3）带正电的微粒有 　 　。
（4）质量最小的微粒是 　 　。
（5）在同一原子里数目相等的是 　 　。
29．如图是锂原子的结构示意图，根据图示信息回答下列问题：
（1）锂元素的原子序数为 　 　。
（2）锂原子核内有 　 　个质子，核外有 　 　 个电子。
（3）下列对原子构成的理解错误的是 　 　（填字母）。
A.原子整体不显电性 B.原子核比原子小得多
C.原子核是不可分割的实心球体 D.原子质量主要集中在原子核上
30．1985年科学家发现了一种新分子，它的化学式为C60，具有空心的形似足球状的结构（如图）， 试回答：
（1）它属于 　 　（填单质、化合物或混合物）；
（2）它与金刚石、石墨都是由 　 　原子构成（填名称），只是结构不同。
答案
1．解：A、图示是垃圾回收符号，不属于模型，故A正确；
B、图示是磁力线模型，故B错误；
C、图示是电流图模型，故C错误；
D、图示是柱状图模型，故D错误。
故选：A。
2．解：废旧电池中含有铅、镍、镉、汞等，将废旧电池随意丢弃，会造成地下水和土壤污染。这里的铅、镍、镉、汞等不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“铅、镍、镉”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故选：D。
3．解：有的物质是由原子直接构成，有的物质是由分子直接构成，有的物质是由离子直接构成，分子又是由原子构成。
故选：C。
4．解：A、原子的原子核不都是由质子和中子构成的，如氢原子中没有中子，故选项说法错误。
B、分子可分，原子也可再分，能分成原子核和电子，故选项说法错误。
C、原子可转化成离子，离子也能转化为原子，故选项说法错误。
D、1个钠原子失去1个电子变为1个钠离子，只是核外电子数发生了改变，核内质子数（即核电荷数）不变，则钠原子和钠离子核电荷数相同，故选项说法正确。
故选：D。
5．解：A、所有的金属都是由原子构成的，故A正确；
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，故B错误；
C、氯化钠是由钠离子和氯离子构成的，故C正确；
D、氧气是由氧分子构成的，故D正确；
故选：B。
6．解：A、分子、原子、离子都是不断运动的粒子，故正确；
B、分子是由原子构成的一种粒子，故正确；
C、分子、原子是显中性的粒子，离子带正电或负电；故错误；
D、构成物质的三种微粒是：分子、原子和离子，故正确；
故选：C。
7．解：分子是由原子构成的，故a是原子，原子是由原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，故b是原子核，c是核外电子，观察选项，故选A。
故选：A。
8．解：①铁离子是由铁原子失去3个电子后形成，亚铁离子是由铁原子失去2个电子后形成的，而质子数没有改变，则Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子核电荷数相同，说法正确。
②铁离子是由铁原子失去3个电子后形成，亚铁离子是由铁原子失去2个电子后形成的，因此Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的核外电子数不相等，说法错误。
③铁离子是由铁原子失去3个电子后形成，亚铁离子是由铁原子失去2个电子后形成的，而质子数没有改变，则Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的质子数相同，说法正确。
④铁离子是由铁原子失去3个电子后形成，亚铁离子是由铁原子失去2个电子后形成的，而质子数没有改变，则Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子核电荷数相同，说法正确。
故选：A。
9．解：由物质变化微观示意图可知，该反应的方程式是：N2+3H22NH3。
A、由物质的变化可知，符号△所表示的物质在反应前后分子没有变，故A正确；
B、由方程式的意义可知，在参加反应的氢气分子个数和氮气分子个数比为3：1，故B正确；
C、由物质的变化可知，反应后N2没有剩余，H2有剩余，故C不正确。
D、由物质的变化可知，发生化学反应的物质有氢气和氮气，故D正确。
故选：C。
10．解：A、离子和原子的核外电子数可能相等，但是不属于同种元素，如氖原子与钠离子的电子数相同，但不属于同种元素，说法错误；
B、钠离子是由钠原子失去最外层的1个电子后形成的，质子数不变，说法错误；
C、当二氧化碳气体变成干冰时，二氧化碳分子间仍存在着间隔，只是分子间的间隔变小了，说法错误；
D、分子、原子、离子都可以直接构成物质，如水是由水分子构成的，铜是由铜原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，说法正确。
故选：D。
11．解：A、英国化学家道尔顿提出了实心球模型，认为原子是坚实的、不可再分的实心球，故A错误；
B、英国物理学家汤姆生发现了原子内有带负电的电子，且原子是电中性，故B错误；
C、英国科学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，提出了原子的核式结构模型，故C正确；
D、丹麦科学家波尔改进了卢瑟福的原子核式结构模型，认为电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动，故D错误。
故选：C。
12．解：A、由该实验不能得出金原子核外电子带负电，故A错误；
B、由图可知，带正电的α粒子遇到原子核后，方向发生了偏转，说明原子核带正电，故B正确；
C、由图可知，绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少量α粒子的运转方向发生了偏转，说明金原子核体积很小，故C正确。
D、由图可知，有少数的α粒子被反弹了回来，说明遇到了质量很大的物质，则金原子核的质量比α粒子大得多，故D正确。
故选：A。
13．解：由图可知，氦﹣3和氦﹣4是同种元素的原子，质子数相同，都是2，根据在原子中，核外电子数＝质子数＝2，氦﹣3和氦﹣4的中子数不同，故“〇”代表中子。
故选：B。
14．解：①、由于α粒子带正电，少数α粒子发生了较大角度的偏转，α粒子与原子核相互排斥，说明原子核带正电，同种电荷发生相互排斥，在α粒子散射实验中有涉及，故①符合题意；
②、电荷的定向移动形成电流，在α粒子散射实验中没有涉及，故②不符合题意；
③、由于α粒子和原子核都带正电，同种电荷之间存在排斥力，故α粒子的运动状态改变，在α粒子散射实验中有涉及，故③符合题意；
④、极少数α粒子会反弹回去，说明原子核质量大，α粒子是氦原子的原子核，故原子核的质量比电子的质量大得多，在α粒子散射实验中有涉及，故④符合题意。
故选：C。
15．解：16O构成的氧分子和由18O构成的氧分子中氧原子质子数都是8，中子数前者是8，后者中子数是10.所以不同的是中子数。
故选：B。
16．解：A、多数α粒子保持原来的运动方向，是因为原子内部有相对较大的空间，说明原子核的体积很小，故选项说法正确。
B、少数a粒子发生较大角度偏转，是因为原子内部有带正电荷的微粒，同性相斥，说明原子核带正电，故选项说法错误。
C、极少数a粒子发生反弹，是因为原子内部有体积小质量大的微粒，说明原子核的质量很大，故选项说法错误。
D、多数α粒子保持原来的运动方向，是因为原子内部有相对较大的空间，不能说明原子核外没有电子，故选项说法错误。
故选：A。
17．解：原子是由带正电的原子核和核外带负电的电子构成的，故乙为带正电的原子核。
故选：B。
18．解：A、由题意该原子的质子数为2，故选项说法正确。
B、根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意该原子的中子数为3﹣2＝1，故选项说法错误。
C、因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意该原子的质子数为2，故其核外电子数为2，故选项说法错误。
D、因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意该原子的质子数为2，故原子的核电荷数为2，故选项说法错误。
故选：A。
19．解：A、食盐是氯化钠的俗称，是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，食醋中含有水和醋酸，属于混合物；
B、青铜器是合金，属于混合物，空气中含有氮气、氧气等物质，属于混合物；
C、液氧是由氧元素组成的纯净物，属于单质，二氧化碳是由两种元素组成的纯净物，属于化合物；
D、水是由两种元素组成的纯净物，属于化合物，铜是由铜元素组成的纯净物，属于单质。
故选：C。
20．解：地壳中元素含量的顺序由多到少的顺序为：氧、硅、铝、铁、钙、钠、钾、镁、氢等，
故选：B。
21．解：①氧气属于气态非金属单质，是由氧分子构成的；
②二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
③铁属于金属单质，是由铁原子直接构成的；
④汞（水银）属于金属单质，是由汞铁原子直接构成的；
⑤水是由水分子构成的；
⑥氯化钠是由钠离子和氯离子构成的；
其中由原子直接构成的有③④；由分子构成的有①②⑤；由离子构成的有⑥；
故答案为：
③④；①②⑤；⑥。
22．解：（1）分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，原子得失电子会形成离子，分子是由原子构成的，在化学反应中分子又可以分成原子，因此甲是原子；故答案为：原子；
（2）氮气是由氮分子构成的，水是由水分子构成的，汞是由汞原子构成的，氯化钠是由钠离子与氯离子构成的，铁是由铁原子构成的，故答案为：氯化钠。
23．(1)①氢气、氧气、水和氯化氢都是由分子构成的,故答案为:分子;
②金属铁是由铁原子构成的,故答案为:原子;
(2)氯化钾是由金属元素与非金属元素组成的化合物,因此氯化钾是由钾离子与氯离子构成的;故答案为:钾离子、氯离子。
24．解：（1）卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是原子核；故答案为：原子核；
（2）绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，说明原子内部绝大部分空间是空的；故答案为：绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进；
（3）原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力，α粒子改变原来的运动方向，发生了偏转，故答案为：。
25．解：（1）物理学家卢瑟福用带正电的α粒子轰击金属箔，实验发现多数α粒子穿过金箔后仍保持原来的运动方向；α粒子带正电，极少数α粒子被反弹回来，是因为撞到了金原子核，说明原子核体积很小、质量很大且带正电；卢瑟福据此提出了原子的核式结构模型，认为原子的中心有一个很小的原子核。
（2）由于极少数α粒子被弹回，因为极少数α粒子撞到了金原子核，金原子核质量很大，金原子质量比α粒子质量大的多，可能是α粒子在该实验中的运动轨迹；
原子核质量带正电，金原子核、α粒子互相排斥，导致极少数α粒子发生偏转，α粒子不可能向原子核运动，BC不可能是α粒子在该实验中的运动轨迹。
由于原子核的体积非常小，核外有着相对巨大的空间，大多数α粒子直线穿过金箔，D可能是α粒子在该实验中的运动轨迹。
故答案为：
（1）原子核；
（2）BC。
26．解：（1）月壤中岩石碎屑、粉末这些成分相当于地球土壤中的矿物质；
（2）氦﹣3的原子序数为2，即原子核内有2个质子。根据核外电子数等于质子数可知，它的原子内有2个电子；
（3）根据图片可知，两个氦﹣3原子结合在一起形成一个质量更大的原子，这种现象叫氦核的裂变。
故答案为：（1）矿物质；（2）2；（3）氦核的聚变。
27．解：（1）因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意一种原子的质子数为53，故其核内质子数和核外电子数均为53；根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意该原子的中子数为78，则相对原子质量＝53+78＝131．
（2）A、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子具有相同的质子数（即核电荷数），属于同种元素，故选项说法正确．
B、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子，是两种不同的碘原子，不是同种物质，故选项说法错误．
C、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子，是两种不同的碘原子，不是同种分子，故选项说法错误．
D、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子，是两种不同的碘原子，不是同种原子，故选项说法错误．
故答案为：（1）53；131；（2）A．
28．解：（1）分子和原子是保持物质化学性质的微粒，故填：分子、原子；
（2）分子、原子和中子是呈电中性的微粒，故填：分子、原子、中子；
（3）阳离子、质子和原子核是带正电荷的微粒，故填：质子、原子核；
（4）电子是质量最小的微粒，故填：电子；
（5）在原子中，核内质子数等于核外电子数，故填：质子、电子。
故答案为：（1）分子、原子；
（2）分子、原子、中子；
（3）质子、原子核；
（4）电子；
（5）质子、电子.
29．解：（1）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，所以锂元素的原子序数为3；故答案为：3；
（2）由图示信息可知，锂原子的电子数为3，因为原子中，原子序数＝质子数＝核外电子数，则锂原子核内有3个质子，核外有3个电子；故答案为：3；3；
（3）A.原子中，质子数＝电子数，所带电量相等，但电性相反，因此原子整体不显电性，说法正确；
B.由图示可知，原子核比原子小得多，说法正确；
C.由图示可知，原子核并不是不可分割的实心球体，原子核可以分为质子和中子，说法错误；
D.原子质量主要集中在原子核上，说法正确。
故答案为：C。
30．解：（1）单质是由同种元素构成的纯净物，由化学式为C60可知，它属于单质。
（2）C60与金刚石、石墨都是由碳原子构成，只是结构不同。
故答案为：
（1）单质；
（2）碳。
第26题 第27题
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