浙教版科学 八下 3.1-3.3综合练习三 （含答案）

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浙教版科学八下空气与生命3.1-3.3综合练习三 （含答案）
一、选择题
1．火灾应急逃生常识能更好地保护我们的生命安全。下列火场逃生方式不正确的是（　　）
A．走安全通道 B．湿抹布捂口鼻
C．伏地爬行 D．乘坐电梯
2．2023年5月10日21时22分，搭载天舟六号货运飞船的长征七号遥七运载火箭，在我国文昌航天发射场成功点火发射。火箭燃料燃烧的化学方程式为C2H8N2+2N2O42X+4H2O+3N2，其中X的化学式是（　　）
A．CO2 B．CO C．NO2 D．NH3
3．某同学用如图所示的实验装置验证质量守恒定律。实验原理如下：先通过测量实验前后试管和氧化汞的总质量减少量m1，再利用筒中气体体积和常温常压下氧气密度计算出生成气体的质量为m2，然后根据m1和m2是否相等来判断。实验过程中以下操作不正确的是（　　）
A．氧化汞未完全分解就停止加热
B．刚开始出现气泡时就开始收集气体
C．先调节量筒内外液面相平后再开始读数
D．停止加热时，先将导管移出水面，再熄灭酒精灯
4．中国芯片蚀刻技术国际领先。用NF3蚀刻硅芯片，产物均为气体，在蚀刻物表面不留任何残留物。该反应微观过程如图所示，下列叙述中不正确的是（　　）
A．甲物质由2种元素组成
B．反应前后分子个数保持不变
C．丙物质的化学式为SiF4
D．反应前后物质的质量总和必然相等
5．如图是小黄在完成实验室制取氧气时的部分实验操作，其中正确的是（　　）
A．点燃酒精灯 B．制取 C．收集 D．放置
6．下列有关物质燃烧时观察到的现象的叙述中，正确的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧，发出淡蓝色的火焰，生成有刺激性气味的气体
B．木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体
C．红磷在氧气中燃烧，放出大量热，产生大量白雾
D．铁丝在氧气中燃烧，火星四射，生成氧化铁
7．下列图像能正确反映对应关系的是（　　）
A．甲表示加热高锰酸钾制取氧气时剩余固体中氧元素的质量变化
B．乙表示加热氯酸钾 （含少量 MnO2 ） 制取氧气时固体物质种类的变化
C．丙表示双氧水 （含少量 MnO2 ） 分解时溶液中氢元素的质量分数变化
D．丁表示质量和溶质质量分数都相等的双氧水反应生成氧气的质量变化
8．纯净物M在密闭容器中微热就分解为NH3、H2O和CO2，根据这一实验事实能得出的结论是（　　）
A．M可能是碳酸氢钠 B．M的化学性质很稳定 C．M中有氨气 D．M由四种元素组成
9．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。下列说法错误的是（　　）
A．锥形瓶中加水可防止瓶底炸裂
B．实验中观察到气球逐渐膨胀然后缩小
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4
10．某校兴趣小组同学将课本“测定空气中氧气的含量”实验装置（如甲图）改进为新的实验装置（如乙图），下列有关改进后的装置评价不恰当的是（　　）
A．在密闭容器中进行，环境污染少
B．装置简洁，操作简单，节约药品
C．实验中活塞先向左移，后向右移
D．更方便推算出空气中氧气的含量
11．如图是物质甲和乙反应生成丙的微观示意图，下列说法正确的是（　　）
A．1个丙分子由1个甲分子和2个乙分子构成 B．甲的相对分子质量是28克
C．该化学反应属于化合反应 D．参加反应的甲与乙的分子个数比为1：1
12．将一根火柴折断，分成火柴头和火柴梗两部分，放在如图铜片上加热，火柴头先燃烧。对该现象的解释，下列说法正确的是（　　）
A．火柴梗不是可燃物
B．火柴头着火点比火柴梗低
C．火柴梗燃烧需要更多的氧气
D．加热提高了火柴头的着火点
13．给15g氯酸钾和二氧化锰的混合物充分加热完全反应后，剩余10.2g固体物质，则原混合物中二氧化锰的质量为（　　）
A．10.2g B．2.75g C．4.8g D．10g
14．下列装置中能作为实验室制取氧气的收集装置的是（ ）
A. B. C. D.
15．为了更好地理解燃烧红磷法测定空气中氧气含量的实验原理，可以利用传感器技术实时测定图1实验装置内的压强、温度和氧气浓度变化，三条曲线变化趋势如图2所示。下列有关叙述错误的是（　　）
A．X曲线表示的是温度变化 B．Y曲线表示的是氧气的浓度变化
C．CD段对应的变化进程是红磷燃烧 D．DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶
二 、填空题
16．兴趣小组的同学在实验室中用加热氯酸钾和少量高锰酸钾混合物的方法进行了制取氧气的研究，部分物质质量随时间变化如图所示。
（1）图中曲线c表示的质量变化代表的物质是 　 　；
（2）实验过程中产生氧气的质量随反应时间的大致变化过程是　 　。
17．诺贝尔化学奖旨在奖励在化学领域作出最重要发现或发明的科学家。
（1）2022年诺贝尔化学奖表彰发展“点击化学”和“生物正交化学”方面的贡献。“点击化学”采取简单方法构建复杂的功能分子，下列关于说法不正确的是 　 　。
A.分子由原子构成 B.分子是化学变化中的最小粒子
C.不同物质的分子化学性质一般不同
（2）2021年诺贝尔化学奖表彰不对称有机催化方面的发展。如图是加入催化剂的某反应微观过程：参加反应的甲、乙分子个数比为 　 　。
（3）2020年诺贝尔化学奖授予在基因编辑技术作出贡献的化学家。腺嘌呤（化学式为C5H5N5）是DNA的四种单核苷酸之一，腺嘌呤中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为 　 　。
（4）2019年诺贝尔化学奖用于表彰锂离子电池的研发。某种锂电池放电时发生反应的化学方程式为4Li+2SOCl2＝4LiCl+S+X↑，则X的化学式为 　 　。
18．课堂上，老师演示了铁粉和硫粉反应的实验，装置如图所示。
（1）“沾有氢氧化钠溶液的棉花”所起的作用是 　 　。
（2）反应开始后便撤离酒精灯，混合物仍呈红热状态，直至反应结束，
说明该反应是一个 　 　（填“吸热”或“放热”）反应。
19．某反应的微观示意图如图所示，请回答：
（1）反应前的物质中属于单质的是　 　．
（2）该反应的化学方程式为　 　．
20．科学兴趣小组的同学利用如图微型实验装置进行实验。请回答：
（1）挤压滴管，观察到左侧装置中产生大量气泡，微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，由此可说明燃烧需要的条件是 　 　；
（2）打开燃烧管左侧胶管，通入氮气，燃烧的磷很快熄灭，体现出的灭火原理为 　 　。
三、探究题
21．追寻科学家的足迹，一起了解氧气的发现史。（汞蒸气和汞的化合物均有毒性）
（1）1773年，舍勒用加热分解硝酸钾、氧化汞、碳酸银等物质都能制得氧气。从物质组成角度分
析：加热上述物质均可制得氧气的原因是 　 　。
（2）之后，法国化学家拉瓦锡用如图装置，把少量的汞放入如图所示的曲颈瓶中，连续加热12天后，发现银白色的液态汞变成了红色的粉末，容器中空气的体积大约减少了五分之一。随后他又将产生的红色粉末收集于另一容器中并加强热，发现又生成了汞和另一种气体。这种气体的体积恰好等于之前曲颈瓶中空气减小的体积。
拉瓦锡通过定量研究的方法发现了空气中的氧气和氮气。该实验中选择使用汞的优点
有 　 　。（可多选）。
A.实验过程中没有污染 B.在汞槽中起到液封的作用
C.生成的化合物加热分解又能得到汞和氧气 D.能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽
22．前不久，我校八年级同学参加了劳动与技术考核，在烹饪实践活动中，同学们学习到许多劳动技能，请结合科学知识来分析以下情况：
（1）基地采用点燃干草或报纸等引燃物来引燃木柴，为了获得最好的引燃效果，应该把木柴置于引燃物的 　 　方（填“上”或“下”）。
（2）为了提高小组效率，你有什么办法来增强火力，并且说明理由：　 　。
（3）小温在烧油煎大虾时，发生油锅着火的意外，此时最快捷安全的灭火方法是 　 　。
23．资料显示：镁能在空气中燃烧，生成的产物主要有MgO、Mg3N2，它们都是固体。那能不能用镁来替代红磷完成实验呢？为了验证猜想，他设计了如图实验装置并按教科书上的实验步骤进行操作（镁和红磷足量）。结果发现，进入左瓶中的水位不足集气瓶体积的1/5，而右瓶中的水位远远高于左瓶。
根据以上信息回答下列问题：
（1）进入左瓶中的水位不足集气瓶体积的1/5，可能的原因是：　 　
A.装置气密性不好 B.等到冷却至室温后再打开止水夹
C.后阶段氧气浓度过低时红磷无法继续燃烧
（2）右瓶中的水位远远大于1/5，最可能的原因是 　 　；
（3）为了更好地了解气体体积变化的过程，该同学又设计了如图所示的实验则在实验过程中可以看到钟罩内水位的变化过程是 　 　。
24．小黄用如图所示的装置来制取和收集氧气，在实验前对装置进行气密性检查。小黄建构了“检查装置气密性”的思维模型：
（1）检查图甲装置的气密性：①按图连接好装置；②关闭止水夹；③在长颈漏斗中注入一定量的水直至长颈漏斗末端浸入水中，并继续注水；④如果观察到长颈漏斗中水不再下流并维持一段时间，就证明装置气密性良好。上述实验中，属于“利用转换法检查气压差”这一思维模型环节的步骤是 　 　。
（2）实验室用装置甲作为制取氧气的发生装置，反应化学方程式为 　 　。
（3）若用装置乙进行收集氧气，如何检查氧气已经收集满 　 　。
（4）若用装置丙测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果 　 　（选填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。
25．实验室常用下列装置来制取氧气：
（1）请写出以下实验器材的名称：a 　 　，b 　 　。用双氧水和二氧化锰来制取干燥的氧气时，可选用的发生和收集装置是 　 　（填序号）。
（2）将产生的氧气分别通入G、H装置，通过实验现象说明可燃物的燃烧必备的一个条件是 　 　。
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，它们发生反应的化学方程式是：2NH4Cl+Ca（OH）2CaCl2+2NH3↑+2H2O。常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水。根据以上信息，请你判断制取并收集氨气时应选择的装置是 　 　（填序号）。
四、解答题
26．2023年5月30日，我国神舟十六号载人飞船顺利发射，又有三位宇航员抵达空间站。如图表示某空间站的水气整合系统，其中“氧气生成系统”能电解水，产生氢气和氧气；“萨巴蒂尔系统”能把氢气和航天员呼吸产生的二氧化碳在一定条件下反应生成液态水和甲烷气体。
（1）氧气生成系统中发生的化学反应方程式是 　 　。
（2）水气整合系统中可循环利用的物质是 　 　。
（3）已知一个航天员平均一天要产生约1.1kg的二氧化碳，一个航天员在空间站每天理论上通过“萨巴帝尔系统”至少产生多少质量的甲烷？（已知“萨巴帝尔系统”中发生的化学反应方程式为：CO2+4H22H2O+CH4，且氢气足量）
27．常见的制氧剂有氯酸钠（NaC1O3）过氧化钙（CaO2）和超氧化钾（KO2）等，这些制氧剂在一定条件下都可用来制取氧气，其反应原理分别为：2NaClO32NaCl+3O2↑，2CaO2+2H2O═Ca（OH）2+O2↑，4KO2+2H2O═KOH+3O2↑。
（1）以上三种制氧剂中属于氧化物的有 　 　。
（2）3.6克过氧化钙（CaO2）中含氧元素的质量为 　 　克。
（3）若要制取相等质量的氧气.需要氯酸钠和超氧化钾的质量比为 　 　。
答案
1．解：ABC.如果发生火灾，应用湿毛捂住鼻，伏地爬行，走安全通道逃生，故ABC正确。
D.一旦火灾发生，往往容易因断电而造成电梯：卡壳“，电梯井直通楼房各层，会被浓烟熏呛而室息死亡，故D错误。
故选：D。
2．解：根据质量守恒定律，化学反应前后原子的种类和数目不变，由火箭燃料燃烧的化学方程式C2H8N2+2N2O42X+4H2O+3N2可知，反应前碳、氢、氧、氮原子个数分别为2、8、8、6，反应后的生成物中碳、氢、氧、氮原子个数分别为0、8、4、6，则2X中含有2个碳原子和4个氧原子，即每个X中含有1个碳原子和2个氧原子，所以X的化学式是CO2。
故选：A。
3．解：A、氧化汞没有完全分解，不会影响前后的质量差，故A正确；
B、导管口刚开始出现气泡时就开始收集气体，可以将产生的氧气全部收集起来，故B正确；
C、未调节量筒内外液面相平会导致氧气的体积读数不准确，故应该先调节量筒内外液面相平后再开始读数，故C正确；
D、停止加热时，先撤导管后熄灭酒精灯，造成继续加热过程中生成的氧气逸散到空气中，没有收集在量筒内，故D错误；
故选：D。
4．解：根据反应微观示意图可知，甲为NF3，乙为Si，丙为SiF4，丁为N2，该反应方程式为：4NF3+3Si3SiF4+2N2。
A、甲物质是氨气，是由氮、氢2种元素组成，故A正确；
B、由方程式的意义可知，反应前后分子个数发生了变化，故B不正确；
C、由分子的模型图可知，丙物质的化学式为SiF4，故C正确；
D、由质量守恒定律可知，反应前后物质的质量总和必然相等，故D正确。
故选：B。
5．解：A、要用火柴点燃酒精灯，禁止用燃着的酒精灯去引燃另一只酒精灯，防止发生火灾，图中操作错误，故A不合题意。
B、给试管中的固体加热时，为防止冷水倒流炸裂试管，试管口应略向下倾斜，图中操作错误，故B不合题意。
C、氧气的密度比空气大，因此可用向上排空气法来收集氧气，图中操作正确，故C符合题意。
D、氧气的密度比空气大，收集满氧气的集气瓶应盖上玻璃片瓶口向上放置于桌面上，图中操作错误，故D不合题意。
故选：C。
6．解：A、硫在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，产生一种具有刺激性气味的气体，故选项说法错误。
B、木炭在氧气中燃烧，发出白光，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法正确。
C、红磷在氧气中燃烧，产生大量的白烟，而不是白雾，故选项说法错误。
D、铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成的是四氧化三铁，而不是氧化铁，且是实验结论而不是实验现象，故选项说法错误。
故选：B。
7．解：A、高锰酸钾在加热条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，剩余固体中氧元素的质量分数逐渐减少，至完全反应不再发生改变，但不可能减少至0，故选项图像错误。
B、氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，加热前，固体中物质是氯酸钾和二氧化锰的混合物；加热过程中，固体中物质中含有氯酸钾、氯化钾和二氧化锰；完全反应后，固体中物质中含有氯化钾和二氧化锰，故选项图像正确。
C、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，随着反应的进行，氧气逸出，溶液中氢元素的质量不变，溶液的质量逐渐减少，溶液中氢元素的质量分数逐渐增大，最终过氧化氢完全分解，最终所得液体是水，溶液中氢元素的质量分数变为0，故选项图像错误。
D、质量和溶质质量分数都相等的双氧水制取氧气，催化剂只能影响反应速率，不影响产生氧气的质量，有催化剂的反应速率快，至完全反应所需时间短，故选项图像错误。
故选：B。
8．解：A、物质M是由C、N、H、O四种元素组成的纯净物，故X不是碳酸氢钠；
B、根据题意“微热就能分解”，说明M不稳定；
C、根据质量守恒定律，化学反应的过程，就是参加反应的各物质（反应物）的原子，重新组合而生成其他物质的过程，生成物中有氨气，不能证明原物质中就有氨气，且原物质是纯净物，故一定不能含有氨气；
D、根据质量守恒定律，在化学反应中，反应前后原子的个数和种类不变，物质M在隔绝空气的条件下稍加热就分解为NH3，H2O，CO2，说明M是由C、N、H、O四种元素组成的；
故选：D。
9．解：A、该反应放出大量的热，会使生成物熔化溅落下来，水可防止生成物溅落炸裂瓶底，故选项说法正确。
B、纳米铁粉稍加热即可剧烈燃烧，用激光手电照射，纳米铁粉燃烧，放出大量的热，会冷却至室温，会观察到气球先变大后又变小，故选项说法正确。
C、激光手电照射能产生热量，为反应提供所需温度，而不是使纳米铁粉的着火点降低，故选项说法错误。
D、纳米铁粉燃烧生成四氧化三铁，反应的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4，故选项说法正确。
故选：C。
10．解：A、在密闭容器中进行，环境污染少，该选项说法正确；
B、装置简洁，操作简单，节约药品，该选项说法正确；
C、白磷燃烧放热，气体膨胀，活塞右移，完全反应后氧气消耗，温度降低，气体收缩，活塞左移，该选项说法不正确；
D、玻璃管上有刻度，更方便推算出空气中氧气的含量，该选项说法正确。
故选：C。
11．解：由物质甲与乙反应生成丙的微观示意图可知，该反应的方程式是：CO+2H2CH3OH；
A、由分子的模型图可知，1个丙分子是由1个碳原子、4个氢原子和1个氧原子构成的，选项说法错误；
B、甲为CO，CO的相对分子质量是28，单位是“1”，不是“g”，选项说法错误；
C、由化学方程式可以看出，该化学反应的特征是“多变一”属于化合反应，选项说法正确；
D、由化学方程式可以看出，参加反应的甲与乙的分子个数比为1：2，选项说法错误；
故选：C。
12．解：A、火柴梗属于可燃物，故A错误。
B、用酒精灯加热铜片，一段时间后，观察到火柴头先燃烧起来，是因为火柴头着火点比火柴梗低，故B正确。
C、火柴梗燃烧需要更高的温度，故C不正确。
D、加热铜片，一段时间后，观察到火柴头先燃烧起来，是因为火柴头着火点比火柴梗低，而不是加热提高了火柴头的着火点，故D错误。
故选：B。
13．解：根据质量守恒定律，反应放出氧气的质量＝15g﹣10.2g＝4.8g
设氯酸钾的质量为x
2KClO32KCl+3O2↑
245 96
x 4.8g
＝ x＝12.25g
原混合物中二氧化锰的质量＝15g﹣12.25g＝2.75g
故选：B。
14．、氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，但导管应伸入集气瓶的底部，以利于空气的排出，故选项错误。
、氧气的密度比空气的大，可用向上排空气法收集，图中装置正确，故选项正确。
、氧气的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，故选项错误。
、氧气的密度比空气的大，应用向上排空气法收集，且图中装置本身就是错误的，导管没有伸入集气瓶的底部，故选项错误。
故选：。
15．解：A、红磷燃烧放热，温度升高，完全反应后温度降低至原温度，X曲线表示的是温度变化，该选项正确。
B、红磷燃烧消耗氧气，Y曲线表示的是氧气的浓度变化，该选项正确。
C、CD段对应的是红磷完全燃烧后，冷却至室温的过程，该选项不正确。
D、DE段对应的变化进程是水倒吸进广口瓶，该选项正确。
故选：C。
16．解：（1）由图像可知，b物质在较低的温度下就可以分解，因此b代表高锰酸钾，a需要在较高的温度下才能分解，因此a代表氯酸钾，c物质是在氯酸钾分解时才开始产生的，当氯酸钾完全分解后，其质量不再改变，由氯酸钾、氯化钾、氧气之间的质量关系可知，c代表氯酸钾分解产生的氯化钾；故答案为：氯化钾；
（2）加热到t1℃时，高锰酸钾首先分解产生氧气，然后氯酸钾在二氧化锰的催化作用下加热到t2℃时分解生成氧气，且氯酸钾分解产生的氧气更多，速率更快，大当高锰酸钾完全分解时，生成氧气的速率变缓，当t3℃时氯酸钾完全分解后，生成氧气的质量不再改变，观察图示可知，B符合题意；故答案为：B。
17．解：（1）A、分子由原子构成，故A说法正确；
B、分子在化学变化中可以再分，不是化学变化中的最小粒子，故B说法不正确；
C、分子是保持物质化学性质的最小粒子，不同种物质的分子化学性质不相同，故D说法正确；
（2）由反应的微观示意图可知，二氧化碳和氢气在催化剂的作用下反应生成甲醇和水的化学方程式为：CO2+3H2CH3OH+H2O，由方程式的意义可知，参加反应的甲、乙分子个数比即二氧化碳和氢气的分子个数比为1：3；
（3）由腺嘌呤（化学式为C5H5N5）的化学式可知，腺嘌呤中碳、氢、氮三种元素的原子个数比为5：5：5＝1：1：1；
（4）在4Li+2SOCl2═4LiCl+S+X↑的反应前锂原子、硫原子、氧原子、氯原子个数分别是4、2、2、4，反应后锂原子、硫原子、氧原子、氯原子个数分别是4、1、0、4，则X的化学式为SO2。
故答案为：（1）B；
（2）1：3；
（3）1：1：1；
（4）SO2。
18．解：（1）加热铁粉和硫粉时，硫与试管中的氧气反应能生成二氧化硫，二氧化硫能与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，“沾有氢氧化钠溶液的棉花”所起的作用是吸收反应产生的SO2。
（2）反应开始后便撤离酒精灯，混合物仍呈红热状态，直至反应结束，说明该反应是一个放热反应。
故答案为：
（1）吸收反应产生的SO2；
（2）放热。
19．解：（1）由图示可知，图中的氧气是由一种元素组成的纯净物是单质；
（2）由图示可知，该反应是二氧化硫和氧气在一定条件下生成三氧化硫；
答案：（1）氧气；（2）2SO2+O22SO3．
20．解：（1）过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解为水和氧气，挤压右滴管并微热燃烧管，白磷燃烧而红磷不燃烧，都有可燃物，都接触氧气，但是由于着火点不同，所以现象不同，由此可说明燃烧需要温度达到可燃物着火点；
（2）打开左侧弹簧夹，通入氮气，由于隔绝了氧气，所以燃烧的磷很快熄灭。
故答案为：（1）需要温度达到可燃物着火点；
（2）隔绝氧气。
21．解：（1）舍勒用加热分解硝酸钾、氧化汞、碳酸银等物质都能制得氧气，从物质组成角度分析：加热上述物质均可制得氧气的原因是这些物质中都含有氧元素。
（2）A.汞是重金属，实验过程中可能有污染，故A错误；
B.汞在汞槽中起到液封的作用，故B正确
C.氧化汞加热分解成汞和氧气，实验中生成的化合物是氧化汞，加热分解又能得到汞和氧气，故C正确；
D.银白色的液态汞变成了红色的粉末，容器中空气的体积大约减少了五分之一，汞能将密闭装置内空气中的氧气几乎耗尽，故D正确。
故答案为：（1）这些物质中都含有氧元素；
（2）BCD。
22．解：（1）若想用可燃物来引燃木柴，则应将木柴放在引燃物上面，这样能更好的加热木柴，使木柴更容易燃烧。
（2）若想使燃烧更旺，一方面可以增大接触面积，另一方面可以增大与氧气的接触面积，则可用扇子扇风等方法来增强火力，其原理为可增大氧气的浓度。
（3）油锅着火时，盖上锅盖能隔绝空气，从而达到灭火的目的。
故答案为：（1）上；
（2）用扇子扇风，可增大木柴与氧气的接触面积；
（3）盖上锅盖。
23．解：（1）用红磷燃烧的方法来测定空气中氧气的含量时，若进入左瓶中的水位不足集气瓶体积的五分之一，则可能是装置气密性不好或没有等到冷却至室温后再打开止水夹或后阶段氧气浓度过低时红磷无法继续燃烧，导致氧气未完全耗尽；故答案为：AC；
（2）右瓶中的水位远远大于五分之一，最可能的原因是镁条在空气中燃烧既消耗了氧气，也消耗了氮气；故答案为：镁条在空气中燃烧既消耗了氧气，也消耗了氮气；
（3）红磷燃烧放出热量，导致钟罩内的气体体积膨胀，压强增大，观察到钟罩内的液面下降，随着反应的进行，氧气的消耗，钟罩内的液面慢慢升高，当红磷熄灭，装置冷却至室温后，钟罩内的液面上升到刻度1处；故答案为：水位先下降，后慢慢升高至刻度1处。
24．解：（1）实验中属于“利用转换法检查气压差”这一思维模型环节的步骤是如果观察到长颈漏斗中水不再下流并维持一段时间，就证明装置气密性良好，故选：④；
（2）甲装置是固液常温型装置，实验室用装置甲作为制取氧气的发生装置，所用药品是过氧化氢溶液和二氧化锰，过氧化氢溶液在二氧化锰催化的条件下生成水和氧气，反应的化学方程式为2H2O22H2O+O2↑；
（3）氧气的密度比空气大，若用装置乙进行收集氧气，应从a端通入氧气，空气从b端排出，由于氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，则若用装置乙进行收集氧气，检查氧气已经收集满的方法是将带火星的木条放在装置乙的导管b端，若木条复燃，证明氧气已收集满；
（4）空气不易溶于水，则排出水的气体即为所收集的气体体积，故若用装置丙测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气不会对测量结果产生影响；
故答案为：（1）④；
（2）2H2O22H2O+O2↑；
（3）将带火星的木条放在装置乙的导管b端，若木条复燃，证明氧气已收集满；
（4）无影响。
25．解：（1）由图可知，仪器a的名称是铁架台，仪器b的名称是长颈漏斗，用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，过氧化氢在二氧化锰做催化剂的条件下生成水和氧气，属于固液常温型，选择装置B来制取，排气法收集的气体比较干燥，由于氧气的密度比空气的密度大，可用向上排空气法收集氧气，故用双氧水和二氧化锰来制取干燥的氧气时，可选用的发生和收集装置是BE或BF；
（2）可燃物燃烧的条件是与氧气接触，温度达到着火点，将产生的氧气分别通入G、H装置中，观察到G中的白磷自燃，因为满足了可燃物燃烧的条件，H中的白磷不燃烧，因为温度没有达到着火点；
（3）实验室常用氯化铵固体与碱石灰固体共热来制取氨气，反应属于固固加热反应，常温下NH3是一种无色、有刺激性气味的气体，密度比空气小，极易溶于水，因此氨气只能用向下排空气法收集，故制取并收集氨气时应选择的装置是AD或AF。
故答案为：（1）铁架台；长颈漏斗；BE或BF；
（2）温度达到可燃物的着火点；
（3）AD或AF。
26．解：（1）由题意可知，“氧气生成系统”能电解水产生氢气和氧气，反应的化学方程式是：2H2O2H2↑+O2↑。
（2）由图可知，水气整合系统中水既是反应物又是生成物，则可循环利用的物质是水。
（3）设理论上产生甲烷的质量为x。
CO2+4H22H2O+CH4
44 16
1.1kg x
x＝0.4kg
答：理论上产生甲烷的质量为0.4kg。
故答案为：
（1）2H2O2H2↑+O2↑；
（2）水；
（3）0.4kg。
27．（1）两种元素组成，一种为氧元素的化合物为氧化物，据此可知三个反应中属于氧化物的有：KO2、CaO2共计2种；
（2）3.6克过氧化钙（CaO2）中含氧元素的质量为3.6g××100%＝1.6g；
（3）根据方程式可知反应关系：2NaClO3～3O2，4KO2～3O2，据此可知：若要制取相等质量的氧气，需要氯酸钠和超氧化钾的质量比为2×（23+35.5+16×3）：4×（39+16×2）＝213：284。
故答案是：
（1）KO2、CaO2；
（2）1.6
（3）213：284。
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