浙教版科学 八下 2.1-2.5综合练习三（含答案）

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浙教版科学八下微粒的模型与符号2.1-2.5综合练习三（含答案）
一、选择题
1．建立模型是学习科学的重要方法，下列不属于模型的是（　　）
A．原子结构 B．空气成分
C．细胞结构 D．注意行人
2．下列关于原子的叙述正确的是（　　）
A．物质都是由原子直接构成的 B．任何一种原子都含有质子、中子和电子
C．原子是由质子和中子构成的 D．原子是由原子核和核外电子构成的
3．下列化学符号中的数字表示的意义不正确的是（　　）
A．CO2：“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子 B．2He：“2”表示两个氦原子
C．Mg2+：“+2”表示镁元素的化合价为+2价 D．2NO3﹣：“2”表示两个硝酸根离子
4．如图甲是卢瑟福用α粒子轰击原子而产生散射的实验，在分析实验结果的基础上，他提出了图乙所示的原子核式结构。下列说法错误的是（　　）
A．卢瑟福在研究过程中采用了控制变量法
B．α粒子可能是某种原子的原子核
C．图乙所示原子核式结构是一种模型
D．通过该实验可知原子内部是空的
5．下列物质的化学式书写正确的是（　　）
A．金刚石C B．液氧O3 C．硝酸银MgNO3 D．硫化锌Zn3S
6．科学家已研究出高能微粒，其中氮原子N质子数为7，相对原子质量为14。下列有关说法正确的是（　　）
A．中有质子和电子，没有中子 B．每个中含有35个质子和36个电子
C．每个中含有35个质子和34个电子 D．是由5个氮原子构成的单质
7．部分学生平衡膳食观念不强，有偏食挑食等不良饮食习惯，导致维生素、铁钙、锌等摄入不足。这里的铁、钙、锌是指（　　）
A．元素 B．离子 C．原子 D．单质
8．2023年4月12日21时，中国有“人造太阳”之称的全超导托卡马克核聚变实验装置（EAST）创造直新的世界纪录，成功实现稳态高约束模式等离子体运行403秒。“人造太阳”稳态运行时能能把氢元素转变成氦元素，两者的本质区别是（　　）
A．中子数不同 B．电子数不同 C．质子数不同 D．相对原子质量不同
9．卢瑟福的α粒子（带正电）轰击金箔实验中，能证明绝大部分质量都集中在原子核上的运动轨迹是（　　）
A．a B．b C．c D．d
10．过氧化氢的化学式为H2O2，可按下式发生分解反应：过氧化氢→水+氧气，下列关于过氧化氢的说法正确的（　　）
A．由1个水分子和1个氧原子构成 B．由氢元素和氧元素组成
C．由1个氢分子和1个氧分子构成 D．由氢气和氧气组成
11．下列关于分子和原子的说法，错误的是（　　）
A．分子和原子都是构成物质的微粒 B．分子和原子都在不断运动
C．分子可分，原子不可分 D．原子是由原子核和核外电子构成的
12．高氯酸钾（化学式KClO4）是烟花中常用的氧化剂，可增加烟花亮度，高氯酸钾中氯元素的化合价为（　　）
A．﹣1 B．+3 C．+5 D．+7
13．分类法是科学学习常用的一种方法，下列选项符合如图所示关系的（　　）
选项 a b c
A 原子 原子核 质子
B 单质 化合物 臭氧
C 金属 非金属 汞
D 纯净物 混合物 冰水混合物
A．A B．B C．C D．D
14．如图是“尾气催化转换器”将汽车尾气中有毒气体转变为无毒气体的微观示意图，其中不同的圆球代表不同原子．下列说法错误的是（　　）
A．反应前后元素的种类不变
B．原子在化学变化中是不可分的
C．图中生成物全部是化合物
D．参加反应的两种分子的个数比为1：1
15．在学习完《微粒的符号与模型》后，某学习小组进行微项目学习：制作分子模型。如图是该小组的项目学习记录单（部分），据此回答下面小题：根据以上纳米膜的催化过程图，下列有关分子与原子的说法正确的是（　　）
驱动性问题 如何制作甲醛分子模型？
成果展示 模型说明书：①甲醛化学式：CH2O ②一个甲醛分子的质量：4.98×104千克 一个氢原子的质量约为：1.67×10﹣27千克 一个碳原子的质量约为：2.00×10﹣26千克 一个氧原子的质量约为：2 66×10﹣16千克
A．分子和原子在化学变化中都能再分 B．只有分子能保持物质的化学性质
C．在化学反应中原子数目会增加 D．原子可以构成分子
二、填空题
16．思维导图有助于建构知识，如图是小明建立的有关物质宏观组成和微观构成的思维导图，请你帮助小明在①②处填上合适的内容：
①处填 　 　，②处填 　 　。
17．锂离子蓄电池在我国“祝融号”火星车供配电系统中起着十分重要的作用。在元素周期表中锂元素的某些信息如图所示。锂离子因为 　 　，所以它属于锂元素；锂元素属于 　 　（选填“金属”或“非金属”）元素。
18．在太空舱里，为了保持舱内CO2气体含量的相对稳定，常用NiFe2O4作催化剂将宇航员呼出的CO2转化为O2。NiFe2O4中Fe元素的化合价为+3价。则
（1）Ni（镍）的化合价为 　 　；
（2）题中CO2、NiFe2O、O2、Fe等物质中属于化合物的是 　 　。
19．科学探索是永无止境的。许多科学家付出了一生的心血，取得了卓越的成就。
（1）我国著名化学家张青莲用新方法测定了钢元素的相对原子质量新值。铟元素的核电荷数为49， 相对原子质量约为115。铟原子的核外电子数为 　 　；
（2）柯温和莱茵斯多次实验后发现一个中子在一定条件下能变成一个质子、一个电子和一个反中微子。从电荷守恒的角度分析，一个反中微子的电性为 　 　。
20．用化学符号表示：臭氧分子：　 　；3个二氧化氮分子 　 　；2个碳酸根离子 　 　；n个亚铁离子 　 　，相对分子质量最小的氧化物 　 　，写出硫酸钠的化学式并标出其中硫元素的化合价 　 　。
21．下列物质：①盐水，②液氧，③洁净的空气，④铜丝，⑤冰水混合物，⑥二氧化碳，⑦氖气，其中属于金属单质的是 　 　，混合物的是 　 　，稀有气体单质的是 　 　，属于化合物的是 　 　（均填序号）。
22．元素周期表是化学学习的重要工具，请按要求作答。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 3Li锂6.941 4Be铍9.012 5B硼10.81 6C碳 12.01 7N氮14.01 8O氧16.00 9F氟19.00 10Ne氖10.18
3 11Na钠22.99 12Mg镁24.31 13Al铝26.98 14Si硅28.09 15P磷30.96 16S硫32.06 17Cl氯35.45 18Ar氩39.95
（1）图中位于第2周期、第ⅦA族的元素，该原子的原子核中中子数为　 　
（2）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的一种物质是　 　（填化学式）
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是
　 　（填具体微粒的名称）
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是　 　（填字母）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
23．小科通过对物质构成的学习，构建了以下的思维导图。
（1）图中②表示 　 　，图中③表示 　 　。
（2）由原子直接构成的物质有 　 　（用符号表示）。
（3）氧气（O2）和臭氧（O3）都由氧元素组成，但它们化学性质完全不同，其根本原因是 　 　。
24．近年来，我国新能源汽车行业发展迅速。我校一兴趣小组对其电池以及充电方式等非常感兴趣，因此他们开展了相关的专题项目化研究活动，请根据信息回答下面小题：从锂氢电池到锂电池，再到钠电池，钾电池，科学家在不断提升新能源电池的性能。
（1）金属原子失去电子后形成 　 　（选填“阴”或“阳”）离子，锂、钠、钾等金属型容易失去电子，所以常被用作电池材料。
（2）已知锂元素和钠元素的化学性质相似，锂离子和氢氧根离子也可形成相应的化合物，其化学式为 　 　。
（3）研究表明，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，如图是锂，钠，钾三种金属的离子半径大小，电池容量相同的这三种电地，充满电的时间最短的是
　 　电池。
25．根据相对原子质量来研究元素，始于19世纪初。
1829年，德国化学家德贝纳提出了锂钠钾、钙锶钡、磷砷锑、氯溴碘等15种元素，他把这些元素称为“三种元素组”。
1864年，德国化学家迈耶，按相对原子质量递增顺序制定了一个“六元素表”。
1865年，英国化学家组兰兹按相对原子质量递增顺序，将已知元素作了排列，他发现第八个元素就与第一个元素性质相似（元素的排列每逢八就出现周期性）。这好像音乐上的八个音阶一样重复出现，于是提出“八音律”的理论（下表1是“八音律表”的前部分）。
1869年，俄罗斯化学家门捷列夫对当时已知的63种元素的相对原子质量和物理性质（熔点、密度等）进行了比较，直到19世纪末才制成了第一张元素周期表（表2是元素周期表的前部分），事卖上，在1869年，德国的迈耶和俄国的门捷列夫几乎同时发现了元素周期律。
分析上述材料，回答下列问题。
（1）八音律表中的“G”可能是元素周期表中相对应的 　 　元素。（填写元素符号）
（2）对比八音律表和门捷列夫的元素周期表，两者有什么不同？　 　
（3）分析上述科学史料，判断下列观点正确的有 　 　（可多选）。
A.研究复杂的现象往往需要寻找规律
B.科学家在研究元素周期规律时，不需要借助技术手段
C.随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表已包含所有元素
D.组兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，说明他的理论是错误，没有作用的
E.人类对科学的认识是一个不断修正和完善的过程
答案
1．解：A．这是原子结构模型，故不合题意；
B．这是空气成分组成模型，故不合题意；
C．这是细胞结构模型，故不合题意；
D．这是一个标志，不是模型，故符合题意。
故选：D。
2．解：A、分子、原子、离子都能直接构成物质，故错误；
B、有的氢原子中不含有中子，故错误；
C、有的氢原子中不含有中子，故错误；
D、原子分为原子核和核外电子，故正确。
故选：D。
3．解：A、化学式元素右下角的数字表示一个分子中含有的该元素原子的个数，CO2中“2”表示一个二氧化碳分子含有两个氧原子，故A正确。
B、元素符号之前数字表示原子个数，2He中“2”表示两个氦原子，故B正确。
C、元素符号右上角数字表示一个离子带的电荷数，Mg2+中“2+”表示1个镁离子带2个单位正电荷，故C错误。
D、离子之前数字表示离子个数，2NO3﹣中“2”表示两个硝酸根离子，故D正确。
故选：C。
4．解：根据图甲用a粒子轰击原子而产生散射的实验，可知大多数α粒子能穿透原子而不改变原来的运动方向；说明原子中有一个很大的空间，原子不是实心球体；一小部分α粒子改变了原来的运动方向；说明原子核内有带正电的微粒；有极少部分α粒子被弹了回来，说明原子核体积很小，质量大；
由此可知：A、卢瑟福在研究过程中没有采用了控制变量法，故错误；
B、α粒子可能是某种原子的原子核，正确；
C、图乙所示原子核式结构是一种模型，正确；
D、通过该实验可知原子内部是空的，正确；
故选：A。
5．解：A、金刚石属于固态非金属单质，直接用元素符号表示其化学式，其化学式为C，故选项正确。
B、液氧是液态的氧气，氧气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为：O2，故选项错误。
C、硝酸银中银元素显+1价，硝酸根显﹣1价，其化学式为AgNO3，故选项错误。
D、硫化锌中锌元素显+2价，硫元素显﹣2价，其化学式为ZnS，故选项错误。
故选：A。
6．解：A、中有质子和电子，也有中子，说法错误；
B、每个中含有的质子数为7×5＝35；电子数为7×5﹣1＝34，说法错误；
C、每个中含有的质子数为7×5＝35；电子数为7×5﹣1＝34，说法正确；
D、由高能微粒，可知它是一种离子，而不是单质，说法错误。
故选：C。
7．解：这里的“铁、钙、锌”指的是不强调是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量来描述。
故选：A。
8．解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以氢元素与氦元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
故选：C。
9．解：卢瑟福的α粒子（带正电）轰击金箔实验中，能证明绝大部分质量都集中在原子核上的运动轨迹是d，带正电的α粒子撞击原子核而反弹回来。
故选：D。
10．解：A、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，故选项说法错误。
B、过氧化氢是由氢元素和氧元素组成的，故选项说法正确。
C、过氧化氢是由过氧化氢分子构成的，不含氢分子和氧分子，故选项说法错误。
D、过氧化氢中只含有过氧化氢一种物质，不含氢气和氧气，故选项说法错误。
故选：B。
11．解：A.分子和原子都是构成物质的基本微粒，故说法正确，但不符合题意；
B.分子和原子都在不停运动，故说法正确，但不符合题意；
C.在化学变化中，分子可分，原子不可分，故说法错误，但符合题意；
D.原子是由原子核和核外电子构成的，故说法正确，但不符合题意。
故选：C。
12．解：在高氯酸钾中钾元素显+1价，氧元素一般显﹣2价，设氯元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：（+1）+x+（﹣2）×4＝0，则x＝+7价。
故选：D。
13．解：A.原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，图示关系正确，故A正确；
B.单质与化合物是并列关系，不属于包含关系，臭氧属于单质，图示关系错误，故B错误；
C.金属与非金属属于并列关系，不属于包含关系，汞属于金属，图示关系错误，故C错误；
D.纯净物与混合物属于并列关系，不属于包含关系，冰水属于纯净物，图示关系错误，故D错误；
故选：A。
14．解：A、反应前后构成分子的原子种类、个数不变，由于元素为原子个数的总称，因此，反应前后元素的种类不变；故A正确；
B、反应前后构成分子的原子种类、个数不变，可判断原子在化学变化中是不可分的只是重新组合；故B正确；
C、反应的生成物为一种单质的分子和一种化合物的分子，生成物一种为化合物一种为单质；故C不正确；
D、反应前后有一个构成相同的分子，该分子未参加反应，因此，参加反应的两种分子的个数比＝2：2＝1：1；故D正确；
故选：C。
15．解：A、化学变化中分子可分，原子不可分，该选项不正确。
B、原子和离子也能够保持物质的化学性质，例如由原子、离子构成的物质，其化学性质由原子、离子保持，该选项不正确。
C、反应前后原子数目不变，该选项不正确。
D、原子可以构成分子，该选项正确。
故选：D。
16．解：元素是具有相同质子数的一类原子的总称，分子是由原子构成的，原子也是构成物质的一种基本粒子，因此①是原子，原子得失电子后形成离子。
故答案为：原子；得失电子。
17．解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，决定元素种类的是质子数（即核电荷数），锂离子是锂离子失去1个电子得到的，核内质子数不变，锂离子因为质子数为3，所以它属于锂元素。
锂带“钅”字旁，属于金属元素。
故答案为：
质子数为3；金属。
18．解：（1）NiFe2O4中铁元素为+3价，设NiFe2O4中Ni的化合价为x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，则：x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，解答x＝+2；
（2）CO2、NiFe2O都是由不同种元素组成的纯净物，都属于化合物；O2、Fe都是由一种物质组成的纯净物，属于单质。
故答案为：（1）+2；
（2）CO2、NiFe2O。
19．解：（1）因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意铟元素的核电荷数为49，故铟原子的核外电子数为49。
（2）柯温和莱茵斯多次实验后发现一个中子在一定条件下能变成一个质子、一个电子和一个反中微子。中子不带电，一个质子、一个电子分别带1个单位的正电荷、1个单位的负电荷，从电荷守恒的角度分析，一个反中微子的电性为不带电。
故答案为：
（1）49；
（2）不带电。
20．解：1个臭氧分子由3个氧原子构成的，表示为：O3；
分子的表示方法：正确书写物质的化学式，表示多个该分子，就在其化学式前加上相应的数字，所以3个二氧化氮分子表示为3NO2；
离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，所以2个碳酸根离子表示为2C；n个亚铁离子表示为nFe2+；
相对分子质量最小的氧化物是水，表示为H2O；
元素化合价的表示方法：确定出化合物中所要标出的元素的化合价，然后在其化学式该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，所以硫酸钠的化学式并标出其中硫元素的化合价表示为NaO4。
故答案为：O3；3NO2；2C；nFe2+；H2O；NaO4。
21．解：混合物是由两种或两种以上的物质组成，盐水、洁净的空气都属于混合物；纯净物又分为单质和化合物。由同种元素组成的纯净物叫单质，液氧、铜丝、氖气都属于单质，其中铜属于金属单质，液氧、氖气都属于非金属单质，氖气属于稀有气体单质；由两种或两种以上的元素组成的纯净物叫化合物，冰水混合物中只有水分子，水属于化合物，二氧化碳属于化合物；故答案为：④；①③；⑦；⑤⑥。
22．解：（1）图中位于第2周期、第ⅦA族的元素是氟元素，该原子的原子核中中子数为19.00﹣9＝10，
故填：10。
（2）第13号元素（铝元素）与地壳中含量最多的元素（氧元素）可组成的一种物质是氧化铝，氧化铝中氧元素化合价是﹣2，铝元素化合价是+3，根据化合物中元素化合价代数和为零可知氧化铝化学式是Al2O3。
故填：Al2O3。
（3）第11号元素（钠元素）与第17号元素（氯元素）组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是钠离子、氯离子。
故填：钠离子、氯离子。
（4）A．C和Ne不在同一族，化学性不相似；
B．Be和Mg在同一族，化学性相似；
C．Al和Si不在同一族，化学性不相似；
D．F和Cl在同一族，化学性相似。
故填：BD。
23．解：（1）原子是由原子核和核外电子构成，原子核是由质子和中子构成，则①表示质子，③表示核外电子；构成物质的微粒有分子、原子和离子，则②表示离子。
（2）铁、钠、金刚石等是由原子直接构成的，故可填Fe。
（3）1个氧分子中含有2个氧原子，而1个臭氧分子中含有3个氧原子，它们的分子构成不同，则化学性质不同。
故答案为：（1）离子；核外电子；
（2）Fe；
（3）分子构成不同。
24．解：（ 1）电子带负电，金属原子失去电子后形成带正电荷的阳离子；
（2）锂离子的化合价是+1，氢氧根离子的化合价是﹣1，根据化合物中元素化合价代数和为零可知，锂离子和氢氧根离子形成化合物的化学式为LiOH；
（3）由题意可知，半径越大的金属离子越容易在电池正负极之间移动，充电速度越快，由锂、钠、钾三种金属的离子半径大小，钾离子的半径最大，电池容量相同的这三种电池，满电的时间最短的是钾电池。
故答案为：（1）阳；（ 2 ）LiOH；（3）钾。
25．解：（1）由表1和表2可知，八音律表中的“G”可能是元素周期表中相对应的B元素；
（2）对比八音律表和门捷列夫的元素周期表可知，八音律表没有稀有元素；
（3）A、研究复杂的现象往往需要寻找规律，故A正确；
B、科学家在研究元素周期规律时，需要借助技术手段，故B错误；
C、随着科学的进步，我们现在所学的元素周期表没有包含所有元素，故C错误；
D、组兰兹的“八音律表”中没有稀有元素，不能说明他的理论是错误，没有作用，故D错误；
E、人类对科学的认识是一个不断修正和完善的过程，故E正确；
故选：AE。
故答案为：（1）B；
（2）八音律表没有稀有元素；
（3）AE。
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