第2章 微粒的模型与符号 2.4-2.7综合练习 （含解析）

2.4-2.7 综合练习
一 、选择题
1.人体内缺少下列某种元素会造成食欲不振，生长迟缓，发育不良， 该元素是( )
A ．碘 B ．铁 C ．钙 D ．锌
2.玻璃中加入二氧化钒可以有选择地吸收和反射色光，二氧化钒（VO2 ）中钒元素的化合价为( )
A．+5 B．+4 C．+1 D. ﹣4
3.下列化学用语表达正确的是( )
A．2 个氢原子：H2
B．2 个硫元素：2S
C．五氧化二磷的化学式：P2O5
D．单质硫中硫元素的化合价： s ( 2)
4.据日本《产经新闻》2016 年 6 月 8 曰报道，由日本理化学研究所团队发现并获得命名权的 113 号新
元素， 将命名为“nihonium”，符号为 “Nh” （如图所示）。下列有关它的说法中正确的是( )
A．原子核内中子数为 113 B．原子核内质子数为 113
C．相对原子质量为 286g D．元素符号为 NH
5.防疫期间使用广泛的 84 消毒液， 其主要有效成分为 NaClO。下列相关说法正确的是( )
A．NaClO 中共有 3 个原子
B．NaClO 由 Na，Cl，O 三种元素组成
C．NaClO 中的钠元素属于非金属元素
D．NaClO 的相对分子质量为 74.5g
6.如图天平右盘中“ ”为一个 C﹣12 原子质量的 1/12，据图推断 A 原子的相对原子质量是
( )
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A．9/12 B．108 C．9 D．12
7.元素周期表是学习和研究科学的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分，①﹣⑤代表五种不同
短周期元素。下列说法错误的是( )
A. ①和②同周期
B. ①和④同族
C. ③和⑤元素化学性质相似
D. ④和⑤原子核外电子数相同
8.2022 年 5 月 11 日，“探索二号 ”科考船搭载着“深海勇士 ”号返航三亚， 圆满完成 2022 年度深海 原位科学实验站第一航段任务——深海原位实验室在南海冷泉区的海试任务，初步测定南海冷泉区存
在大量可燃冰。可燃冰是在高压、低温条件下由水和天然气形成的冰态物， 其化学式为 ( )
A．CO B．H O C．CH4 D．CH4 ·xH O
9.在 19 世纪，化学家对氧化锆的化学式有争议。经测定， 锆(Zr)的相对原子质量为 91，其氯化物的相
对分子质量是 233。若氧化锆中锆的化合价与氯化物中相同， 则氧化锆的化学式为 ( )
A．ZrO2 B．Zr2O C．Zr2O3 D．ZrO
10.茶叶中含有茶氨酸（化学式为 C7H14O3N2），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。
下列有关它的说法中，正确的是( )
A．茶氨酸由 C，H，O，N 四种原子直接组成
B．茶氨酸的相对分子质量为 174g
C．茶氨酸中碳、氮元素的质量比为 7：2
D．茶氨酸中氧元素质量分数的计算式为 × 100%
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11.下列关于化合价的说法中，正确的是( )
A．H2 中 H 的化合价为+1
B．H2O 中 O 的化合价为- 2
C．一种元素只有一种化合价
D．非金属元素在跟其他元素化合时， 一定显负价
12.元素周期表是学习和研究化学的重要工具。如图是元素周期表的一部分，对相关信息表述正确的是
( )
A．氟原子的核内中子数为 9
B．氯原子的相对原子质量是 35.45g
C．氟、硫、氯三种元素的根本区别是质子数不同
D．氟元素和氯元素位于元素周期表的同一周期
13.我市盛产茶叶，“龙井”茶享誉省内外。绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功
效，其化学式为 C76H52O46 ，下列说法不正确的是( )
A．单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子由 76 个碳原子、 52 个氢原子和 46 个氧原子构成
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 38：26：23
D．一个单宁酸分子中含 26 个氢分子
14.X、Y 两元素的相对原子质量之比为 7：2，X 与 Y 形成的化合物中，X、Y 两元素的质量之比为 21：8，
则该化合物的化学式可表示为( )
A．X3Y2 B．X3Y4 C．X2Y3 D．XY
二 、填空题
15.著名化学家徐辉碧教授根据众多实验事实提出硒(元素符号 Se)与艾滋病的发生和发展有关。硒的一
种化合物是 K2SeO4 ，已知 K2SO4 的名称是硫酸钾， 则 K2SeO4 的名称是 。
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16.碘元素在元素周期表中的位置如图所示。放射性碘-l31（ “131”是该碘原子中的质子数和中予数 之和） 是核反应的产物。它在衰变时产生核辐射。人服用碘片（KI）后。因吸收碘使甲状腺内的碘饱
和。从而阻止放射性碘的摄入。
（1）碘元素的原子序数为 ；
（2）碘-l31 原予与碘元素的其它原原子具有相同数目的质子数，则碘-131 原子中的中子数为 ；
（3）碘片中的有效成分是 元素。
17.科学家发现药物硝酸甘油(C3H5N3O9)能治疗心血管疾病，这是因为它在人体中能释放出一种“信使分 子”M，并阐明了M在人体内的作用机理。已知M是一种氧化物，其相对分子质量为 30，则M的化学式
为 ，该物质中氧元素的质量分数为 (结果精确到 0.1%)
18.化合物中元素化合价有一些规律：
（1）在化合物中， 氢元素一般显 价，氧元素一般显 价。
（2）金属元素与非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。
（3）单质中元素的化合价为 。
（4）在化合物中， 元素正负化合价的代数和为 。
19.酸雨主要是人工排放的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体造成的．目前，酸雨正从硫酸型向硫酸和硝
酸复合型转化．化学在解决酸雨等环境问题中将发挥重要作用．请回答下列问题：
（1）氮元素的元素符号是 .
（2）二氧化硫的化学式是 .
（3）硫酸中氢元素（H）的化合价是 .
（4）写出防治酸雨的一种措施 .
三 、实验探究题
20.阅读下列材料， 并回答问题：
美国科学家鲁宾和卡门利用同位素标记法对光合作用进行了探究。他们用氧 18 同位素分别标记水和二
氧化碳中的氧元素， 使它们分别成为含氧 18 的水（氧的相对原子量为 18）和含氧 18 的二氧化碳。未
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标记的为原子量是 16 的氧原子，然后他们分两组进行实验，两组实验所用的植物、光照及其他条件都
相同， 实验结果如下表所示：
水 二氧化碳 生成的氧气
第一组 H2O C18O2 O2
第二组 H218O CO2 18O2
注： H218O---氧 18 水，C18O2---氧 18 二氧化碳， 18O2---氧 18 氧气
（1）该实验所探究的问题是：光合作用释放的 中的元素究竟是来自水还是二氧化碳？
（2）该实验得出的结论是： 。
（3）H218O 这种水它的相对分子量是 。
21.元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分：
（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是 和 。它们在元素周期表里属于同 一 (选填“周期 ”或“族”)，写出②所示元素与氧元素组成的化合物的化学式 。 （2）③所示元素原子的核外电子数是 ，它在发生化学反应时容易 (选填“得到”
或“失去”)电子， 形成的离子符号是 。
四 、解答题
22.硝酸铵(NH NO3)是一种铵盐，极易溶于水。请根据硝酸铵的化学式回答下列问题：
（1）硝酸根的符号是 。
（2）NH4+的名称是 。
（3）硝酸铵在水溶液中解离出的两种离子的符号是 。
23.每年 10 月到次年 3 月是诺如病毒感染性腹泻高发时期。
（1）为补充患者体内糖分，霄输入葡萄糖氯化钠注射液，葡萄糖(C6H12O6)是人体所需能量的主要来源，
葡萄糖中 C、H 两种元素质量比是 。
葡萄糖氯化钠注射液
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规格： 500 克/袋
质量分数： 葡萄糖 5%
氯化钠 0.9%
钠质最是多少克？
（2）某患者一次性输入葡萄糖氯化钠注射液 1 袋，标签部分信息如图。通过输液补充的氯化钠质最是
多少克？
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2.4-2.7 综合练习答案解析
一 、选择题
1.D
【解析】【解答】解：A．碘是合成甲状腺激素的主要元素，缺乏会患甲状腺肿大， 故选项错误；
B、铁是合成血红蛋白的主要元素，缺乏会患贫血， 故选项错误；
C、钙主要存在于骨胳和牙齿中， 使骨和牙齿具有坚硬的结构支架， 缺乏幼儿和青少年会患佝偻病，老
年人会患骨质疏松， 故选项错误；
D、锌影响人体发育，缺锌会引起食欲不振，生长迟缓，发育不良， 故选项正确；
故选： D.
A．根据碘的生理功能和缺乏症进行分析判断；
B、根据铁的生理功能和缺乏症进行分析判断；
C、根据钙的生理功能和缺乏症进行分析判断；
D、根据锌的生理功能和缺乏症进行分析判断.
2.B
【解析】【解答】根据在化合物中正负化合价代数和为零，氧元素显﹣2，设钒元素的化合价是 x，可知
二氧化钒（VO2 ）中钒元素的化合价： x+(﹣2） ×2=0，则 x=+4.
故选 B.
根据在化合物中正负化合价代数和为零， 结合二氧化钒（VO2 ）的化学式进行解答本题.
3.C
【解析】本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离 子还是化合价， 才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义， 并能根据物质
化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目。
A． 2 个氢原子表示为 2H ，不符合题意；
B. 2S 表示 2 个硫原子， 元素不论个数， 不符合题意；
C. 五氧化二磷的化学式为 P2O5 ，符合题意；
(
0
)D. 单质硫中硫元素的化合价为s ，不符合题意；
故答案为： C。
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4.B
元素周期表反映了元素之间的内在联系， 要注意理解和应用。原子中， 核电荷数=核内质子数=核外电
子数=原子序数；原子的相对原子质量=质子数+B 中子数。
【解答】A．原子核内中子数为： 286-113=173，该选项说法不正确；
B、原子核内质子数为 113，该选项说法正确；
C、相对原子质量为 286，单位不是 g，该选项说法不正确；
D、元素符号为 Nh，该选项说法不正确。
故选： B
5.B
【解析】 （1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）在化学式中， 一种符号代表一种元素；
（3）如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；
（4）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
【解答】A．根据化学式 NaClO 可知， 一个次氯酸钠分子含有 3 个原子，而不是次氯酸含有三个原子，
故 A 错误；
B．根据化学式 NaClO 可知，次氯酸钠由 Na、Cl 和 O 共 3 种元素组成，故 B 正确；
C.钠中含有金字旁， 为金属元素，故 C 错误；
D.次氯酸钠相对分子质量为： 23×1+35.5×1+16=74.5，没有单位 g，故 D 错误。
故选 B。
6.C
【解析】根据相对原子质量的定义计算。
【解答】相对原子质量是原子的实际质量与碳原子质量的的比值， 因此原子的实际质量是碳原子质 量的的多少倍， 它的相对原子质量就是几。根据图片可知， A 原子的实际质量=碳原子质量的×9，
所以它的相对原子质量就是 9。
故选 C。
7.D
【解析】同一行就是同一周期， 同一周期的电子层数相同；.同一列属于同一族， 同一列的元素因为其 第 8 页（共 14 页）
最外层的电子数目相同，所以元素的化学性质相似；在原子中，质子数=核外电子数=原子序数=核电荷
数；
A．同一行就是同一周期，所以①和② 属于同一周期，A 正确；
B.同一列属于同一族，所以①和④属于同一族，B 正确；
C.同一列的元素因为其最外层的电子数目相同，所以元素的化学性质相似， C 正确；
D.④和⑤在同一行， 他们的电子层数相同，但是他们的原子核外电子数不相同， D 错误；
故答案为： D
8.D
【解析】根据可燃冰是由水和天然气形成的冰态物，甲烷和水的化学式书写分析。
可燃冰是在高压、低温条件下由水和天然气形成的冰态物， 天然气化学式为 CH4 ，水的化学式为 H2O，
则可燃冰化学式为 CH ·xH2O ；
故选 D。
9.A
【解析】根据锆、氯的相对原子质量，由氯化物的相对分子质量为 233，可以算出锆元素的化合价，最 后写出氧化物的化学式。设锆元素的化合价为+X，由氯的化合价为-1 价，则氯化物的化学式为：ZrClx；
因为锆的氯化物的相对分子质量为 233。
所以： 91+35.5X=233，
解得： x=4；
因为在锆的氧化物中锆的化合价是+4 价，氧元素的化合价是-2 价。
设该氧化物的化学式为 ZrzOy，
根据正负化合价代数和为零得到：（+4）z+（-2）y=0；
解得： z：y=1：2。
所以氧化物的化学式为 ZrO2，
故选 A.
10.D
【解析】A．根据由分子构成的物质， 其分子由原子构成分析；
B．根据相对分子质量没有质量单位分析；
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C．根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
D．根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析，
【解答】A． 茶氨酸由分子构成，其分子由 C，H，O，N 四种原子构成，不符合题意；
B．相对分子质量是比值，没有质量单位， 不符合题意；
C． 茶氨酸中碳、氮元素的质量比为（12×7）：（14×2）＝3：1，不符合题意； D． 茶氨酸中氧元素质量分数的计算式为 × 100%，符合题意；
故答案为：D。
11.B
【解析】根据有关化合价的一般规律分析判断。
【解答】A．H2 为单质，则其中 H 的化合价为 0，故 A 错误；
B．H2O 为化合物，其中中 O 的化合价为- 2，故 B 正确；
C．在 SO2 中， S 的化合价为+4 价； 在 SO3 中， S 的化合价为+6 价， 故 C 错误；
D．在 SO2 中， S 的化合价为+4 价， 则在非金属元素在跟其他元素化合时，可能显正价， 故 D 错误。
故选 B。
12.C
根据元素周期表中所给信息分析，结合相对原子质量定义、原子的构成及元素周期数与电子层数相等
等知识解答。
【解答】A．氟原子的中子数为 19－9＝10，错误；
B、相对原子质量是个比值，没有质量单位，错误；
C、决定元素种类的是质子数， 氟、硫、氯三种元素的根本区别是质子数不同 ，正确；
D、 氟元素和氯元素核外电子层数不同， 位于元素周期表的不同周期， 错误；
故选 C。
13.D
【详解】
A．由化学式可知， 单宁酸由碳、氢、氧三种元素组成的， 选项正确；
B、一个单宁酸分子由 76 个碳原子、 52 个氢原子和 46 个氧原子构成， 选项正确；
C、单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为 38：26：23，选项正确；
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D、分子是由原子构成， 分子中不存在分子，一个单宁酸分子中含 52 个氢原子，选项错误，故选 D。
14.B
【解析】根据题意， X、Y 两元素的相对原子质量之比为 7：2，X 与 Y 形成的化合物中， X、Y 两元素的 质量之比为 21∶8，据此结合化合物中各元素质量比=各原子的相对原子质量 x 原子个数之比， 进行分
析解答.
A：该化学式中元素的质量比为： 3 × 7：2 × 2 = 21：4，不符合题意；
B.该化学式中元素的质量比为： 3 × 7：4 × 2 = 21：8，符合题意；
C.该化学式中元素的质量比为： 2 × 7：3 × 2 = 7：3，不符合题意；
D.该化学式中元素的质量比为： 7：2，不符合题意；
故答案为： B。
二 、填空题
15.硒酸钾
【解析】根据硫酸钾的命名规则推测该化合物的名称。
【解答】根据化学式 K2SO4 可知， S 为硫元素， 而 K2SO4 为硫酸根， 那么该物质的名称为硫酸钾。在 化学式 K2SeO4 中， 只是将 S 换成 Se，即将硫换成硒， 那么 SeO4 为硒酸根，那么该物质的名称为硒酸
钾。
16.（1）53
（2）78
（3）碘元素
【详解】
（1）由元素周期表可知，碘元素的原子序数为 53；
（2）根据质子数=原子序数，碘-l31 原予与碘元素的其它原予具有相同数目的质子数，为 53；因为：
“131 ”是该碘原予中的质子数和中子数之和， 则碘-131 原子中的中子数为 131-53=78；
（3）碘片中的有效成分是碘元素.
故答为：（1）53；
（2）78；
（3）碘元素.
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17.NO；53.3%
【解析】（1）相对分子质量等于相对原子质量和原子个数的乘积， 据此推算这种氧化物中另一种元素
的种类以及分子中原子的个数， 进而写出化学式；
（2）氧元素的质量分数= 式 (氧的相对原)量 (子)质量×n × 100%。
【解答】（1）氧的相对原子质量为 16，而 30-16=14，且氮元素的相对原子质量正好是 14，那么这种氧
化物中氧原子和氮原子都只有一个， 化学式为：NO；
（2） 该物质中氧元素的质量分数为 × 100% = 53.3%。
18.+1；-2；正；负；0；0
【解析】根据常见元素的化合价、单质中元素的化合价为 0、在化合物中正负化合价代数和为零，进行
分析解答。
【解答】
（1）元素的化合价有正有负，其中氢元素一般显+1 价；氧元素一般显-2 价。
（2）金属元素与非金属元素化合时， 金属元素显正价，非金属元素显负价。
（3）单质中元素的化合价为 0。
（4）在化合物中正负化合价代数和为零。
故答案为：（1）+1 -2 （2）正 负 （3）0 （4）0
19.N；SO2 ；+1；工业废气需净化后才能向大气中排放
【解析】【解答】解：（1）氮元素的元素符号是 N；
（2）二氧化硫的化学式是 SO2；
（3）化合物中元素正负化合价的代数和为零， 硫酸中氢元素（H）的化合价是 x，2x+（+6）+(﹣2）
×4=0 x=+1；
（4）防治措施为工业废气需净化后才能向大气中排放，防止造成大气污染及浪费硫资源.
答案：（1）N；（2）SO2 ；（3）+1；（4）工业废气需净化后才能向大气中排放.
（1）根据元素符号的写法解答；
（2）根据二氧化硫的化学式的写法解答；
（3）根据化合物中元素正负化合价的代数和为零解答；
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（4）根据防治措施为工业废气需净化后才能向大气中排放，防止造成大气污染及浪费硫资源解答.
三 、实验探究题
20.（1）氧气(或 O2)
（2）光合作用释放的氧气中的元素（或氧元素）来自于水
（3）20
（1）根据题中所用的植物，光照及其他条件都相同，用氧 18 同位素分别标记水和二氧化碳中的氧元
素，使它们分别成为氧-18 水和氧-18 二氧化碳， 结合控制变量法讲行分析。
（2）根据分子中各元素的相对原子质量总和求出相对分子质量。
【解答】（1）通过分析可知，该买捡所探究的问题是：光合作用释放的氧气中的元素究竟是来自水还
是二氧化碳
（2）第一组中当水中氧元素不是氧-18 而二氧化碳中氧元素是氧-18 时，生成的氧气中没有氧-18；第 二组中当水中氧元素是氧-18 而二氧化碳中氧元素不是氧-18 时，生成的氧气中有氧-18；故该实验得
出的结论是：光合作用释放的氧气中的氧元素来自水。
（3） H218O 的相对分子质量=2×1+18=20
故答案为：（1）氧气；（2）光合作用释放的氧气中的氧元素来自水；（3）20
21.（1）Na；S；周期； Na2O
（2）16；得到；S2-
【解析】（1）根据②和③在元素周期表中的位置确定元素的名称和符号。元素周期表中，每行称为一
个周期，每列称为一个族。有两种元素组成， 其中一种是氧元素的纯净物叫氧化物。
（2）在原子中， 一般情况下， 核外电子数等于质子数等于原子序数。原子的最外层电子数少于 4 的容 易失去电子带正电， 而多于 4 的容易得到电子带负电。离子的写法：在元素符号的右上角写上数字和
正负号，数字在前， 正负号在后。
【解答】（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是 Na 和 S。它们在元素周期表里属于同一行，
即同一周期。写出②所示 Na 元素与氧元素组成的化合物的化学式 Na2O.
（2）③的原子序数是 16，该元素原子的核外电子数是 16，它在发生化学反应时容易得到 2 个电子，
带 2 个单位的负电荷，即形成的离子符号是 S2- 。
四 、解答题
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22.（1）NO -
（2）铵根离子
（3）NH4+ 、NO -
【解析】根据离子符号书写方法分析，离子符号书写在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，
数字在前， 正负号在后， 数字 1 省略。
（1）硝酸根带一个单位负电荷， 符号为 NO - 。
（2） NH4+的名称是铵根离子。
（3） 硝酸铵在水溶液中解离出铵根离子和硝酸根离子， 两种离子的符号是 NH4+ 、NO -。
故答案为：（1） NO - ；（2）铵根离子；（3） NH4+ 、NO - 。
23.（1）6：1
（2）解： 氯化钠质量为：500g×0.9%=4.5g(列式 2 分，结果 1 分)
答：通过输液补充的氯化钠质量为 4.5g。
【解析】 元素的质量比等于原子的个数×相对原子质量的比值；溶质的质量=溶液的质量×溶质的质
量分数；
（1）为补充患者体内糖分，霄输入葡萄糖氯化钠注射液，葡萄糖(C6H12O6)是人体所需能量的主要来源，
葡萄糖中 C、H 两种元素质量比是 12×6：12=6：1。
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