第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册
文档属性
| 名称 | 第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题（含解析）2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 157.8KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-20 19:55:14 | ||
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文档简介
第7章应用广泛的酸、碱、盐 复习题
一、选择题
1．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是
A．该反应是置换反应 B．X可能是铁
C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出
2．以下除去物质中少量杂质的方法正确的是
A．Zn粉（ZnO）：加入足量稀硫酸充分反应后过滤
B．CaCO3(Na2CO3)：加足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶
C．Na2SO4(H2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液充分反应后过滤
D．Zn(NO3)2(AgNO3)：加入过量Zn粉充分反应后过滤
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A．洗洁精除油污属于乳化，汽油除油污也是乳化
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C．点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
4．下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是（ ）
A．NO3-、NH4+、Cl- B．Cl-、Na+、Ag+
C．Mg2+、OH-、K+ D．SO42-、H+、Ba2+
5．对下列事故处理的方法错误的是
A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再徐上硼酸溶液
B．当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖
C．浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液处理
D．发现人员一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治
6．如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法错误的是
A．a点表示的溶液能使酚酞溶液变红
B．b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl
D．胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液
7．下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2中的O2 缓缓通过灼热的铜丝网
B 除去KCl中混有的少量MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
C 区分黄铜（铜锌合金）和黄金 分别放入硫酸锌溶液中
D 制备氢氧化钠 将钠放到氢氧化镁中
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是
A．测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
B．加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出
C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌
9．下列说法正确的是
A．含有氧元素的化合物为氧化物
B．原子和离子可以通过得失电子相互转化
C．一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体一定是溶液
D．某化肥与熟石灰混合研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是氮肥
10．争奇斗艳的物质世界充满了无穷的变化。下列变化中属于物理变化的是
A．向石灰水中吹气 B．烧制生石灰
C．铁杵磨成针 D．氧炔焰焊接金属
11．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Cu2+、、Cl- B．Ca2+ 、、
C．H+、OH-、 D．Na+、 K+ 、
12．下列与水有关的说法不正确的是（ ）
A．在固态时水分子是静止不动的
B．中和反应有水生成
C．水分子保持水的化学性质
D．电解水是验证水的组成的方法之一
二、填空与简答
13．写出下列反应的化学方程式。
(1)锌粒和稀硫酸制氢气： ；
(2)铝表面形成致密氧化膜： ；
(3)用澄清的石灰水检验二氧化碳： 。
14．生活中处处有化学。请用下列物质的序号填空：
①小苏打 ②干冰 ③活性炭 ④熟石灰 ⑤硝酸钾 ⑥碳酸钙
A．常用作人工降雨的是 ；
B．可用作补钙剂的是 ；
C．常用来改良酸性土壤的碱是 ；
D．可用作复合肥的是 ； E．可用于净化自来水的是 ； F．常用作发酵粉的是 。
15．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。请分析如右图酸的化学性质知识网络，完成下列问题：
(1)图中的X填写 （填物质的类别）。
(2)若酸为稀硫酸，金属氧化物为氧化铁，请你写出反应③的化学方程式 。
(3)若酸为盐酸，金属为铜，反应② （填“能”或“不能”）进行，理由是 。
16．如图是某桶装矿泉水标签的一部分，据此回答：
（1）该矿泉水是 （填纯净物或混合物）；
（2）该矿泉水的pH 7（填“>”“<”或“=”）；
（3）钙元素属于 （填金属元素或非金属元素）。
17．选择H、O、S、Na四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）一种非金属单质 ；（2）一种氧化物 ；
（3）常做干燥剂的一种酸 ；（4）一种盐 。
18．A—J均为初中化学常见的物质，其中D、E、F、I属于氧化物，A是胃酸的主要成分，B常用作补钙剂，H是蓝色沉淀，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：
(1)B的化学式为 。
(2)G的一种用途为 。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)反应⑤属于基本反应类型中的 。
19．用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。
已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。
(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为 。
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （有机物）。
(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。
(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于 （填基本反应类型）。
(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；② 。
(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。
三、科学探究题
20．某同学按课本要求做CuSO4溶液与NaOH溶液反应的实验，有蓝色沉淀生成，对该沉淀进行加热，一般看到蓝色沉淀变黑色，可有时却看到蓝色沉淀变绿色。该同学对这异常现象产生了兴趣，决定对这现象产生的实验条件进行探究。
【查阅资料】难溶性碱受热易分解成对应的金属氧化物
写出上述生成蓝色沉淀以及蓝色沉淀变黑色的化学反应方程式： 、 。
【提出问题】加热蓝色沉淀没有出现黑色固体与什么因素有关？
【作出猜想】1．与CuSO4溶液过量有关；2．与NaOH溶液过量有关
【设计实验】限选试剂：1%的NaOH溶液，20%NaOH溶液，20%CuSO4溶液，l%CuSO4溶液
实验方案 实验现象 实验结论
1．往2mL20%CuSO4溶液中滴加2滴l% NaOH溶液，再将所得沉淀加热 先产生蓝色沉淀，加热后 猜想1不成立
2． ，再将所得沉淀加热。 先产生蓝色沉淀，加热后 猜想2成立
【得到结论】在上述实验中，要能观察到蓝色沉淀变黑色，关键是
【拓展与反思】进一步查阅资料可知上述绿色物质是溶解度比氢氧化铜更小的水胆矾[化学式为Cu4（OH）6SO4]，在碱性较强的条件下容易形成，继续加热一段时间该绿色固体则可产生黑色沉淀，写出该反应方程式 。
四、计算题
21．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为95.6克。求：
(1)生成气体的质量____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数____。(结果保留至0.1%)
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、由X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，硝酸亚铁中铁元素为+2价，故该金属不可能是铁，故B错误；
C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银强，故C正确；
D、由金属X能与硝酸银反应置换出银，X表面有固体银析出，故D正确；
故选B。
2．D
【详解】A、ZnO和Zn均能与足量稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Na2CO3易溶于水，CaCO3 固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
C、H2SO4和Na2SO4溶液均能与适量Ba（OH）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、过量Zn粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D．
3．C
【详解】A、洗洁精除油污的原理是乳化，而汽油除油污的原理是汽油能溶解油污，故A推理错误；
B、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，比如质子和电子就不是离子，故B推理错误；
C、由于可燃性的气体与空气或氧气的混合气体遇明火易发生爆炸，点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度，故C推理正确；
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成盐和水，但不是中和反应，故D推理错误；
故选C。
4．A
【详解】A. 硝酸根、铵根和氯离子没有沉淀、气体、水生成，所以它们可以大量共存。故A符合题意；
B. 氯离子和银离子可以结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存。故B不符合题意；
C. 镁离子和氢氧根离子会结合成氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存。故C不符合题意；
D. 硫酸根与钡离子会结合硫酸钡白色沉淀，不能大量共存。故D不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、用大量水冲洗可洗去较多碱，且使沾在皮肤上的溶液浓度降低，减小腐蚀性，最后使用酸性较弱的硼酸溶液中和，反应掉沾在皮肤上的碱，正确；
B、用湿布盖在桌面上燃烧的酒精，使之与空气隔绝，因缺少氧气而熄灭。湿抹布可以防止布燃烧，正确；
C、具有极强腐蚀性的浓硫酸沾到皮肤上，应该要先用抹布擦去，后用大量水冲洗，使沾在皮肤上的硫酸随水流走；若使用同样有较强腐蚀性的氢氧化钠溶液，会使腐蚀加剧，错误；D、把一氧化碳中毒者立即转移到通风的地方，可有效降低CO在中毒者体内含量，同时获得较多的氧气，对缓解中毒有很大帮助，正确。故选C。
6．D
【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。如图所示pH由大于7逐渐变小至小于7，说明是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，据此解题。
【详解】A、如图所示，a点的pH>7，此时溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞变红，选项正确；
B、如图所示，b点的pH=7，此时溶液显中性，说明溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，选项正确；
C、如图所示，c点的pH<7说明此时稀盐酸过量，根据分析，c点表示的溶液中溶质是生成的氯化钠和剩余的盐酸，选项正确；
D、根据分析可知，该实验是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，故胶头滴管中所取的溶液为稀盐酸，选项错误；
答案为：D。
7．A
【详解】A、缓缓通过灼热的铜丝网，铜和氧气反应生成氧化铜，可以除去氧气，A设计合理；
B、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，除去KCl中混有的少量MnO2，先溶解、过滤除去二氧化锰，得到氯化钾溶液，然后蒸发结晶得到氯化钾固体，B设计不合理；
C、黄铜和黄金与硫酸锌溶液都不反应，故分别放入硫酸锌溶液中，不能区分出黄铜和黄金，C设计不合理；
D、氢氧化镁是沉淀，钠放入氢氧化镁中不发生反应，制备氢氧化钠可以将其放入水中，D设计不合理。
故选A。
8．D
【详解】试题分析：测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，导致溶液被稀释，溶液的酸碱性变弱，测定结果不准确；加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出，会导致水倒流使试管炸裂；一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体，会导致加热时易发生爆炸。
考点：实验操作事故分析
9．B
【详解】A、含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物，此选项说法不正确，不符合题意；
B、原子可以通过失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，反之，离子也可以通过得失电子形成原子，此选项说法正确，符合题意；
C、一瓶水长期放置后也不出现分层，此选项说法不正确，不符合题意；
D、化肥尿素与熟石灰混合研磨，无刺激性气味，但是该化肥是氮肥，此选项说法不正确，不符合题意；
故选择B。
10．C
【详解】A、人呼出的气体中含有二氧化碳，向石灰水中吹气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，有其他物质生成，属于化学变化；
B、石灰石烧制生石灰是碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙和二氧化碳，有其他物质生成，属于化学变化；
C、铁杵磨成针是铁棒在摩擦的过程中铁脱落变细，没有其他物质生成，属于物理变化；
D、氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧形成的火焰，其温度特别高，可以用来焊接金属，乙炔燃烧生成二氧化碳和水，有其他物质生成，属于化学变化。
故选C。
11．D
【详解】A、溶液中含有铜离子时显蓝色，该选项不符合题意；
B、钙离子和碳酸根会结合为碳酸钙沉淀，不能共存，该选项不符合题意；
C、氢离子和氢氧根会结合为水，不能共存，该选项不符合题意；
D、三种离子在溶液中均无色，且相互不能结合为水、气体或沉淀，则能大量共存，该选项符合题意。
故选D。
12．A
【详解】A、水分子总是在不断的运动的，故A错误。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故B正确。
C、水是由水分子构成的，水分子保持水的化学性质，故C正确。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，在化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确。故选A。
13．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
（2）铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为；
（3）二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，化学方程式为。
14． ② ⑥ ④ ⑤ ② ①
【详解】A、干冰升华吸收大量的热，可用于人工降雨，故选②；
B、碳酸钙因含有钙元素，可作补钙剂，故选⑥；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可以与酸反应，故可用于改良酸性土壤，故选④；
D、硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，故选⑤；
E、活性炭具有吸附性，可吸附水中的异味、色素等，故可用于净化自来水，故选③；
F、小苏打是碳酸氢钠，受热分解能够生成二氧化碳气体，使面蓬松，故可用作发酵粉，故选①。
15．(1)盐
(2)
(3) 不能 金属铜在金属活动性顺序中氢元素的后面
【详解】（1）酸能使酸碱指示剂变色，能与金属、金属氧化物、碱和盐反应，由此可知图中X为盐类物质；
（2）若酸为稀硫酸，金属氧化物为氧化铁，反应生成硫酸铁和水，则反应③的化学方程式为；
（3）若酸为盐酸，金属为铜，反应②不能进行，因为金属铜在金属活动性顺序中氢元素的后面。
16． 混合物 大于 金属
【详解】（1）该矿泉水是水和许多可溶性物质混合而成的混合物；
（2）碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7；故该矿泉水的pH>7；
（3）由汉字结构可知，钙元素属于金属元素。
17． H2/O2/O3/S H2O/H2O2/SO2/SO3/Na2O/Na2O2 H2SO4 Na2SO4/Na2SO3/Na2S（合理答案均可）
【详解】（1）氢气、氧气、臭氧、硫均是由非金属元素组成的纯净物，均属于非金属单质，其化学式分别为：H2或O2或O3或S；
（2）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，水、过氧化氢、二氧化硫、三氧化硫、氧化钠等均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，其化学式分别为：H2O或H2O2或SO2或SO3或Na2O或Na2O2等；
（3）浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂，其化学式为：H2SO4；
（4）硫酸钠、亚硫酸钠、硫化钠等均是由金属离子和酸根离子构成的，均属于盐，其化学式分别为：Na2SO4或Na2SO3或Na2S。
18．(1)CaCO3
(2)改良酸性土壤
(3)
(4)复分解反应
【分析】A—J均为初中化学常见的物质，D、E、F、I属于氧化物，A是胃酸的主要成分，可推出A是盐酸；B常用作补钙剂，可推出B是碳酸钙；H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜沉淀；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可推出E是二氧化碳，F是氧化钙，氧化钙会与D反应生成G，所以D是水，G是氢氧化钙，C是氯化钙，氢氧化钙和J会生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，所以J是氯化铜，盐酸和I反应生成氯化铜，所以I是氧化铜，代入验证，推理正确。
【详解】（1）由分析可知，B为碳酸钙，化学式为：CaCO3；。
（2）G为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（3）反应③为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为： ；
（4）反应⑤是氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
19．(1) 蛋白质
(2)CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会加速醋酸挥发
(3)复分解反应
(4)防止溶液吸收空气中的二氧化碳
(5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解
【详解】（1）①焙烧过程中，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑。
②灼烧蛋白质是产生烧焦羽毛味，焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故填：蛋白质。
（2）不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是：CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会加速醋酸挥发，故填：CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会加速醋酸挥发。
（3）在酸溶后的溶液中加入氢氧化钙至碱性，醋酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钙，是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应。
（4）在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，还能够防止溶液吸收空气中的二氧化碳，导致氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，引入杂质碳酸钙，故填：防止溶液吸收空气中的二氧化碳。
（5）蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是：防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解，导致醋酸钙的产量降低，故填：防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解。
20． 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 Cu(OH)2CuO+H2O 蓝色沉淀变为黑色 往2mL20%NaOH溶液中滴加2滴1%硫酸铜溶液 蓝色沉淀变为绿色 CuSO4要过量（或NaOH不足） Cu4(OH)6SO43CuO+3H2O+CuSO4
【详解】查阅资料：
CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为：Cu(OH)2CuO+H2O；
设计实验：
往2mL 20%CuSO4溶液中滴加2滴l% NaOH溶液，再将所得沉淀加热，实验结论得出与CuSO4溶液过量无关，因此对应的实验现象是加热后蓝色沉淀变黑色；对照实验方案1，设计实验方案2：往2mL20%NaOH溶液中滴加2滴1%硫酸铜溶液，再将所得沉淀加热，实验结论得出与NaOH溶液过量有关，因此对应的实验现象是加热后蓝色沉淀变为绿色。
得到结论：
由两组实验方案对比得出，蓝色沉淀变黑色的原因是CuSO4溶液过量或NaOH溶液的量不足；
拓展与反思：
由于Cu4(OH)6SO4加热后得到黑色物质，根据质量守恒定律，其分解的化学方程式为：Cu4(OH)6SO43CuO+3H2O+CuSO4；
21．(1)生成气体的质量为10g+90g-95.6g=4.4g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，
反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.8%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．常见金属X与硝酸银溶液反应的化学方程式为X+3AgNO3═3Ag+X（NO3）3，有关该反应说法错误的是
A．该反应是置换反应 B．X可能是铁
C．金属活动性X＞Ag D．X表面有固体析出
2．以下除去物质中少量杂质的方法正确的是
A．Zn粉（ZnO）：加入足量稀硫酸充分反应后过滤
B．CaCO3(Na2CO3)：加足量水溶解，过滤，滤液蒸发结晶
C．Na2SO4(H2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液充分反应后过滤
D．Zn(NO3)2(AgNO3)：加入过量Zn粉充分反应后过滤
3．逻辑推理是一种重要的化学思维方法。下列推理合理的是
A．洗洁精除油污属于乳化，汽油除油污也是乳化
B．离子是带电的原子或原子团，所以带电的微粒一定是离子
C．点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度
D．中和反应生成盐和水，则生成盐和水的反应一定是中和反应
4．下列各组离子在水溶液中，能大量共存的是（ ）
A．NO3-、NH4+、Cl- B．Cl-、Na+、Ag+
C．Mg2+、OH-、K+ D．SO42-、H+、Ba2+
5．对下列事故处理的方法错误的是
A．如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的水冲洗，再徐上硼酸溶液
B．当酒精洒在桌面上并着火燃烧时，不要惊慌，应立刻用湿抹布扑盖
C．浓H2SO4沾在皮肤上，立即用NaOH溶液处理
D．发现人员一氧化碳中毒时，立即转移到通风的地方救治
6．如图一所示为稀盐酸和氢氧化钠溶液反应的实验操作，图二为反应过程中烧杯内溶液pH的变化曲线。下列说法错误的是
A．a点表示的溶液能使酚酞溶液变红
B．b点表示溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应
C．c点表示的溶液中溶质是NaCl和HCl
D．胶头滴管中所取的溶液为氢氧化钠溶液
7．下列实验方案设计合理的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去N2中的O2 缓缓通过灼热的铜丝网
B 除去KCl中混有的少量MnO2 溶解、过滤、洗涤、干燥
C 区分黄铜（铜锌合金）和黄金 分别放入硫酸锌溶液中
D 制备氢氧化钠 将钠放到氢氧化镁中
A．A B．B C．C D．D
8．下列有关实验操作“先”与“后”的说法中正确的是
A．测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上
B．加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出
C．一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体
D．稀释浓硫酸时，先在烧杯中倒入水，后将浓硫酸沿烧杯壁缓慢地注入水中，并不断搅拌
9．下列说法正确的是
A．含有氧元素的化合物为氧化物
B．原子和离子可以通过得失电子相互转化
C．一瓶液体长期放置后不出现分层，该液体一定是溶液
D．某化肥与熟石灰混合研磨，无刺激性气味，该化肥一定不是氮肥
10．争奇斗艳的物质世界充满了无穷的变化。下列变化中属于物理变化的是
A．向石灰水中吹气 B．烧制生石灰
C．铁杵磨成针 D．氧炔焰焊接金属
11．下列各组离子在水中一定能大量共存，并形成无色溶液的是
A．Cu2+、、Cl- B．Ca2+ 、、
C．H+、OH-、 D．Na+、 K+ 、
12．下列与水有关的说法不正确的是（ ）
A．在固态时水分子是静止不动的
B．中和反应有水生成
C．水分子保持水的化学性质
D．电解水是验证水的组成的方法之一
二、填空与简答
13．写出下列反应的化学方程式。
(1)锌粒和稀硫酸制氢气： ；
(2)铝表面形成致密氧化膜： ；
(3)用澄清的石灰水检验二氧化碳： 。
14．生活中处处有化学。请用下列物质的序号填空：
①小苏打 ②干冰 ③活性炭 ④熟石灰 ⑤硝酸钾 ⑥碳酸钙
A．常用作人工降雨的是 ；
B．可用作补钙剂的是 ；
C．常用来改良酸性土壤的碱是 ；
D．可用作复合肥的是 ； E．可用于净化自来水的是 ； F．常用作发酵粉的是 。
15．构建知识网络能帮助我们理解知识间的内在联系。请分析如右图酸的化学性质知识网络，完成下列问题：
(1)图中的X填写 （填物质的类别）。
(2)若酸为稀硫酸，金属氧化物为氧化铁，请你写出反应③的化学方程式 。
(3)若酸为盐酸，金属为铜，反应② （填“能”或“不能”）进行，理由是 。
16．如图是某桶装矿泉水标签的一部分，据此回答：
（1）该矿泉水是 （填纯净物或混合物）；
（2）该矿泉水的pH 7（填“>”“<”或“=”）；
（3）钙元素属于 （填金属元素或非金属元素）。
17．选择H、O、S、Na四种元素中的适当元素，组成符合下列要求的物质，将其化学式填入空格中。
（1）一种非金属单质 ；（2）一种氧化物 ；
（3）常做干燥剂的一种酸 ；（4）一种盐 。
18．A—J均为初中化学常见的物质，其中D、E、F、I属于氧化物，A是胃酸的主要成分，B常用作补钙剂，H是蓝色沉淀，它们之间的转化关系如图所示（部分反应物和生成物已略去）。请回答下列问题：
(1)B的化学式为 。
(2)G的一种用途为 。
(3)反应③的化学方程式为 。
(4)反应⑤属于基本反应类型中的 。
19．用蛋壳（主要含，还有少量和有机物）为原料通过以下步骤制取补钙剂醋酸钙［］。
已知：①醋酸钙易溶于水，高于160℃时发生分解；②醋酸（）易挥发。
(1)焙烧。将蛋壳在高温下焙烧后冷却，得到含金属氧化物的固体。
①焙烧过程中，发生反应的化学方程式为 。
②焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有 （有机物）。
(2)酸溶。在焙烧后的固体中先加入适量水打浆，冷却后，再加入稍过量的醋酸得到醋酸盐溶液。不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是 。
(3)除镁。在酸溶后的溶液中加入至碱性，将转化为沉淀除去。该反应属于 （填基本反应类型）。
(4)中和。在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7。其目的有：①将溶液中的少量转化为；② 。
(5)将中和后的溶液蒸发浓缩至有大量晶体析出，过滤得到醋酸钙晶体。蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是 。
三、科学探究题
20．某同学按课本要求做CuSO4溶液与NaOH溶液反应的实验，有蓝色沉淀生成，对该沉淀进行加热，一般看到蓝色沉淀变黑色，可有时却看到蓝色沉淀变绿色。该同学对这异常现象产生了兴趣，决定对这现象产生的实验条件进行探究。
【查阅资料】难溶性碱受热易分解成对应的金属氧化物
写出上述生成蓝色沉淀以及蓝色沉淀变黑色的化学反应方程式： 、 。
【提出问题】加热蓝色沉淀没有出现黑色固体与什么因素有关？
【作出猜想】1．与CuSO4溶液过量有关；2．与NaOH溶液过量有关
【设计实验】限选试剂：1%的NaOH溶液，20%NaOH溶液，20%CuSO4溶液，l%CuSO4溶液
实验方案 实验现象 实验结论
1．往2mL20%CuSO4溶液中滴加2滴l% NaOH溶液，再将所得沉淀加热 先产生蓝色沉淀，加热后 猜想1不成立
2． ，再将所得沉淀加热。 先产生蓝色沉淀，加热后 猜想2成立
【得到结论】在上述实验中，要能观察到蓝色沉淀变黑色，关键是
【拓展与反思】进一步查阅资料可知上述绿色物质是溶解度比氢氧化铜更小的水胆矾[化学式为Cu4（OH）6SO4]，在碱性较强的条件下容易形成，继续加热一段时间该绿色固体则可产生黑色沉淀，写出该反应方程式 。
四、计算题
21．实验室有化学实验考试后留下混有少量食盐的小苏打样品。现称取样品10克，加入某溶质质量分数的稀盐酸90克，至充分反应不再有气泡产生为止，称得剩余溶液质量为95.6克。求：
(1)生成气体的质量____。
(2)反应后所得溶液的溶质质量分数____。(结果保留至0.1%)
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．B
【详解】A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、由X与硝酸银溶液反应的生成了X（NO3）3，X在化合物中的化合价为+3价，铁与硝酸银溶液反应生成了硝酸亚铁，硝酸亚铁中铁元素为+2价，故该金属不可能是铁，故B错误；
C、由金属X能与硝酸银反应置换出银，说明X的活动性比银强，故C正确；
D、由金属X能与硝酸银反应置换出银，X表面有固体银析出，故D正确；
故选B。
2．D
【详解】A、ZnO和Zn均能与足量稀H2SO4反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、Na2CO3易溶于水，CaCO3 固体难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误；
C、H2SO4和Na2SO4溶液均能与适量Ba（OH）2溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、过量Zn粉能与AgNO3溶液反应生成硝酸锌溶液和银，再过滤，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选D．
3．C
【详解】A、洗洁精除油污的原理是乳化，而汽油除油污的原理是汽油能溶解油污，故A推理错误；
B、离子是带电的原子或原子团，但是带电的微粒不一定是离子，比如质子和电子就不是离子，故B推理错误；
C、由于可燃性的气体与空气或氧气的混合气体遇明火易发生爆炸，点燃氢气、一氧化碳或甲烷前需要检验纯度，所以点燃可燃性气体前要检验纯度，故C推理正确；
D、中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，该反应生成盐和水，但不是中和反应，故D推理错误；
故选C。
4．A
【详解】A. 硝酸根、铵根和氯离子没有沉淀、气体、水生成，所以它们可以大量共存。故A符合题意；
B. 氯离子和银离子可以结合成氯化银白色沉淀，不能大量共存。故B不符合题意；
C. 镁离子和氢氧根离子会结合成氢氧化镁白色沉淀，不能大量共存。故C不符合题意；
D. 硫酸根与钡离子会结合硫酸钡白色沉淀，不能大量共存。故D不符合题意。
故选A。
5．C
【详解】A、用大量水冲洗可洗去较多碱，且使沾在皮肤上的溶液浓度降低，减小腐蚀性，最后使用酸性较弱的硼酸溶液中和，反应掉沾在皮肤上的碱，正确；
B、用湿布盖在桌面上燃烧的酒精，使之与空气隔绝，因缺少氧气而熄灭。湿抹布可以防止布燃烧，正确；
C、具有极强腐蚀性的浓硫酸沾到皮肤上，应该要先用抹布擦去，后用大量水冲洗，使沾在皮肤上的硫酸随水流走；若使用同样有较强腐蚀性的氢氧化钠溶液，会使腐蚀加剧，错误；D、把一氧化碳中毒者立即转移到通风的地方，可有效降低CO在中毒者体内含量，同时获得较多的氧气，对缓解中毒有很大帮助，正确。故选C。
6．D
【分析】稀盐酸和氢氧化钠反应生成氯化钠和水。如图所示pH由大于7逐渐变小至小于7，说明是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，据此解题。
【详解】A、如图所示，a点的pH>7，此时溶液显碱性，碱性溶液能使酚酞变红，选项正确；
B、如图所示，b点的pH=7，此时溶液显中性，说明溶液中氢氧化钠和盐酸恰好完全反应，选项正确；
C、如图所示，c点的pH<7说明此时稀盐酸过量，根据分析，c点表示的溶液中溶质是生成的氯化钠和剩余的盐酸，选项正确；
D、根据分析可知，该实验是将稀盐酸加入到氢氧化钠溶液中，故胶头滴管中所取的溶液为稀盐酸，选项错误；
答案为：D。
7．A
【详解】A、缓缓通过灼热的铜丝网，铜和氧气反应生成氧化铜，可以除去氧气，A设计合理；
B、氯化钾溶于水，二氧化锰不溶于水，除去KCl中混有的少量MnO2，先溶解、过滤除去二氧化锰，得到氯化钾溶液，然后蒸发结晶得到氯化钾固体，B设计不合理；
C、黄铜和黄金与硫酸锌溶液都不反应，故分别放入硫酸锌溶液中，不能区分出黄铜和黄金，C设计不合理；
D、氢氧化镁是沉淀，钠放入氢氧化镁中不发生反应，制备氢氧化钠可以将其放入水中，D设计不合理。
故选A。
8．D
【详解】试题分析：测定溶液的pH，先将试纸用水湿润，后用干净的玻璃棒蘸取待测液点在试纸上，导致溶液被稀释，溶液的酸碱性变弱，测定结果不准确；加热氯酸钾制取氧气时，用排水法收集气体；实验完毕后，先熄灭酒精灯，后将导管从水槽中移出，会导致水倒流使试管炸裂；一氧化碳还原氧化铁时，先加热氧化铁粉末至红热，后通入一氧化碳气体，会导致加热时易发生爆炸。
考点：实验操作事故分析
9．B
【详解】A、含有两种元素，其中一种元素是氧元素的化合物为氧化物，此选项说法不正确，不符合题意；
B、原子可以通过失电子形成阳离子，得电子形成阴离子，反之，离子也可以通过得失电子形成原子，此选项说法正确，符合题意；
C、一瓶水长期放置后也不出现分层，此选项说法不正确，不符合题意；
D、化肥尿素与熟石灰混合研磨，无刺激性气味，但是该化肥是氮肥，此选项说法不正确，不符合题意；
故选择B。
10．C
【详解】A、人呼出的气体中含有二氧化碳，向石灰水中吹气，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，有其他物质生成，属于化学变化；
B、石灰石烧制生石灰是碳酸钙在高温条件下分解成氧化钙和二氧化碳，有其他物质生成，属于化学变化；
C、铁杵磨成针是铁棒在摩擦的过程中铁脱落变细，没有其他物质生成，属于物理变化；
D、氧炔焰是乙炔在氧气中燃烧形成的火焰，其温度特别高，可以用来焊接金属，乙炔燃烧生成二氧化碳和水，有其他物质生成，属于化学变化。
故选C。
11．D
【详解】A、溶液中含有铜离子时显蓝色，该选项不符合题意；
B、钙离子和碳酸根会结合为碳酸钙沉淀，不能共存，该选项不符合题意；
C、氢离子和氢氧根会结合为水，不能共存，该选项不符合题意；
D、三种离子在溶液中均无色，且相互不能结合为水、气体或沉淀，则能大量共存，该选项符合题意。
故选D。
12．A
【详解】A、水分子总是在不断的运动的，故A错误。
B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，故B正确。
C、水是由水分子构成的，水分子保持水的化学性质，故C正确。
D、电解水生成氢气和氧气，氢气和氧气分别是由氢元素和氧元素组成的，在化学变化中元素的种类不变，说明水是由氢元素和氧元素组成的，故D正确。故选A。
13．(1)
(2)
(3)
【详解】（1）锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，化学方程式为；
（2）铝与氧气反应生成氧化铝，化学方程式为；
（3）二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，化学方程式为。
14． ② ⑥ ④ ⑤ ② ①
【详解】A、干冰升华吸收大量的热，可用于人工降雨，故选②；
B、碳酸钙因含有钙元素，可作补钙剂，故选⑥；
C、熟石灰是氢氧化钙的俗称，属于碱，可以与酸反应，故可用于改良酸性土壤，故选④；
D、硝酸钾中含有氮、钾两种营养元素，属于复合肥，故选⑤；
E、活性炭具有吸附性，可吸附水中的异味、色素等，故可用于净化自来水，故选③；
F、小苏打是碳酸氢钠，受热分解能够生成二氧化碳气体，使面蓬松，故可用作发酵粉，故选①。
15．(1)盐
(2)
(3) 不能 金属铜在金属活动性顺序中氢元素的后面
【详解】（1）酸能使酸碱指示剂变色，能与金属、金属氧化物、碱和盐反应，由此可知图中X为盐类物质；
（2）若酸为稀硫酸，金属氧化物为氧化铁，反应生成硫酸铁和水，则反应③的化学方程式为；
（3）若酸为盐酸，金属为铜，反应②不能进行，因为金属铜在金属活动性顺序中氢元素的后面。
16． 混合物 大于 金属
【详解】（1）该矿泉水是水和许多可溶性物质混合而成的混合物；
（2）碱性溶液pH>7，中性溶液pH=7，酸性溶液pH<7；故该矿泉水的pH>7；
（3）由汉字结构可知，钙元素属于金属元素。
17． H2/O2/O3/S H2O/H2O2/SO2/SO3/Na2O/Na2O2 H2SO4 Na2SO4/Na2SO3/Na2S（合理答案均可）
【详解】（1）氢气、氧气、臭氧、硫均是由非金属元素组成的纯净物，均属于非金属单质，其化学式分别为：H2或O2或O3或S；
（2）氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物，水、过氧化氢、二氧化硫、三氧化硫、氧化钠等均是由两种元素组成的且有一种是氧元素的化合物，均属于氧化物，其化学式分别为：H2O或H2O2或SO2或SO3或Na2O或Na2O2等；
（3）浓硫酸具有吸水性，常做干燥剂，其化学式为：H2SO4；
（4）硫酸钠、亚硫酸钠、硫化钠等均是由金属离子和酸根离子构成的，均属于盐，其化学式分别为：Na2SO4或Na2SO3或Na2S。
18．(1)CaCO3
(2)改良酸性土壤
(3)
(4)复分解反应
【分析】A—J均为初中化学常见的物质，D、E、F、I属于氧化物，A是胃酸的主要成分，可推出A是盐酸；B常用作补钙剂，可推出B是碳酸钙；H是蓝色沉淀，所以H是氢氧化铜沉淀；碳酸钙在高温的条件下生成氧化钙和二氧化碳，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，可推出E是二氧化碳，F是氧化钙，氧化钙会与D反应生成G，所以D是水，G是氢氧化钙，C是氯化钙，氢氧化钙和J会生成氢氧化铜沉淀和氯化钙，所以J是氯化铜，盐酸和I反应生成氯化铜，所以I是氧化铜，代入验证，推理正确。
【详解】（1）由分析可知，B为碳酸钙，化学式为：CaCO3；。
（2）G为氢氧化钙，氢氧化钙显碱性，能与酸性物质反应，可用于改良酸性土壤；
（3）反应③为氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，该反应的化学方程式为： ；
（4）反应⑤是氢氧化钙和氯化铜反应生成氢氧化铜和氯化钙，该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应。
19．(1) 蛋白质
(2)CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会加速醋酸挥发
(3)复分解反应
(4)防止溶液吸收空气中的二氧化碳
(5)防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解
【详解】（1）①焙烧过程中，碳酸钙在高温的条件下反应生成氧化钙和二氧化碳，故反应的化学方程式写为：CaCO3CaO+CO2↑。
②灼烧蛋白质是产生烧焦羽毛味，焙烧过程中，产生烧焦羽毛的气味，说明蛋壳中含有蛋白质，故填：蛋白质。
（2）不能向焙烧后的固体中直接加入醋酸的原因是：CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会加速醋酸挥发，故填：CaO与水反应放出大量热，反应液温度过高会加速醋酸挥发。
（3）在酸溶后的溶液中加入氢氧化钙至碱性，醋酸镁与氢氧化钙反应生成氢氧化镁沉淀和醋酸钙，是两种化合物交换成分生成两种新的化合物的反应，符合复分解反应的特点，属于复分解反应，故填：复分解反应。
（4）在除镁后的溶液中加入醋酸调节溶液pH为7，还能够防止溶液吸收空气中的二氧化碳，导致氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，引入杂质碳酸钙，故填：防止溶液吸收空气中的二氧化碳。
（5）蒸发时不能直接将溶液蒸干的原因是：防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解，导致醋酸钙的产量降低，故填：防止蒸干时局部温度过高，导致醋酸钙分解。
20． 2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4 Cu(OH)2CuO+H2O 蓝色沉淀变为黑色 往2mL20%NaOH溶液中滴加2滴1%硫酸铜溶液 蓝色沉淀变为绿色 CuSO4要过量（或NaOH不足） Cu4(OH)6SO43CuO+3H2O+CuSO4
【详解】查阅资料：
CuSO4溶液与NaOH溶液反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钠，反应的化学方程式为：2NaOH+CuSO4═Cu（OH）2↓+Na2SO4；氢氧化铜受热分解生成氧化铜和水，反应的化学方程式为：Cu(OH)2CuO+H2O；
设计实验：
往2mL 20%CuSO4溶液中滴加2滴l% NaOH溶液，再将所得沉淀加热，实验结论得出与CuSO4溶液过量无关，因此对应的实验现象是加热后蓝色沉淀变黑色；对照实验方案1，设计实验方案2：往2mL20%NaOH溶液中滴加2滴1%硫酸铜溶液，再将所得沉淀加热，实验结论得出与NaOH溶液过量有关，因此对应的实验现象是加热后蓝色沉淀变为绿色。
得到结论：
由两组实验方案对比得出，蓝色沉淀变黑色的原因是CuSO4溶液过量或NaOH溶液的量不足；
拓展与反思：
由于Cu4(OH)6SO4加热后得到黑色物质，根据质量守恒定律，其分解的化学方程式为：Cu4(OH)6SO43CuO+3H2O+CuSO4；
21．(1)生成气体的质量为10g+90g-95.6g=4.4g。
(2)反应后所得溶液的溶质质量为x，样品中碳酸钠的质量为y，
反应后所得溶液的溶质质量分数为
答：反应后所得溶液的溶质质量分数为7.8%。
答案第1页，共2页
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