第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题（含解析）2023---2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐练习题
一、选择题
1．人们可从铁钛矿(主要成分FeTiO3)制取金属钛(Ti)，其在一定条件下的主要反应有：①FeTiO3+H2=Fe+TiO2+H2O②TiO2+2C+2Cl2=TiCl4+2CO；③TiCl4+2Mg=2MgCl2+Ti，下列叙述正确的是
A．反应①中的H2被还原
B．反应②中钛元素的化合价升高
C．反应③是复分解反应
D．反应②Cl2中的“Cl”得到电子
2．归纳、整理是学习化学的重要方法，下列对所学化学知识的归纳、整理，正确的是
A．H2O和H2O2的元素组成相同，化学性质也相同
B．碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液一定是碱溶液
C．镁、铝、铁都属于活泼金属，都能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢
D．浓盐酸、浓硫酸敞口放置于空气中浓度都变小，说明浓盐酸、浓硫酸都具有挥发性
3．为使植物生长茂盛、叶色浓绿且不易倒伏，下列化肥中选用最适宜的是
A．NH4Cl B．Ca3(PO4)2 C．KNO3 D．K2CO3
4．在相对原子质量测定中做出了卓越贡献的科学家是
A．拉瓦锡 B．门捷列夫 C．张青莲 D．侯德榜
5．正确的实验操作是实验安全和成功的重要保证。下列实验操作正确的是：
A．检查装置气密性 B．粗盐过滤
C．稀释浓硫酸 D．读取液体体积
6．属于氮肥的是
A．K2CO3 B．Na2CO3 C．NH4HCO3 D．Ca(H2PO4)2
7．下列说法中正确的是
A．中和反应一定是复分解反应
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．复分解反应也叫中和反应
D．中和反应与复分解反应是两种不同基本类型的反应
8．下图中的图像与实验事实叙述相符的是

A．高温煅烧石灰石
B．将一定量铁粉加入硫酸铜溶液中
C．向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸
D．某温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体
9．下列实验方案，设计合理的是
A．用Fe2O3和稀硫酸反应制备FeSO4
B．用水区别NH4NO3固体和NaOH固体
C．用过量的稀盐酸除去CaO中混有少量的CaCO3
D．用足量水溶解、过滤、洗涤、烘干一系列操作，分离KCl和MnO2固体混合物
10．如表实验方案能达到相应实验目的的是
选项 实验目的 实验方案
A 除去CO2中混有的少量氯化氢气体 将气体通过足量的氢氧化钠溶液
B 除去碳酸钠溶液中的硫酸钠 加入过量的硝酸钡，充分反应后过滤
C 除去氧化铜中混有的少量铜 加足量的稀盐酸，过滤
D 除去氧气中混有的少量水蒸气 将气体通过盛有足量浓硫酸的洗气瓶
A．A B．B C．C D．D
11．下列图像与对应的实验操作不符合的个数有
① 等质量、等质量分数的稀硫酸与足量镁、铁反应
② 向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体
③ 20℃时，向一定量接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
④ 向氢氧化钠和碳酸钠的混合溶液中逐滴加入稀盐酸至过量
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、科学探究题
12．某实验小组用石墨做电极进行电解水实验，为增加导电性，改用Ca(OH)2饱和溶液进行电解，实验时除两个电极均有气泡冒出外，溶液中还出现了白色浑浊，该小组对白色浑浊出现的原因进行了如下探究。
【猜想与假设】
① 溶液温度升高导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。
② 水减少导致Ca(OH)2析出而出现白色浑浊。
③ 与石墨电极有关。
【查阅资料】
① Ca(OH)2的溶解度：20℃时为0.16 g，100℃时为0.07 g。
② 在加热条件下铜能与氧气反应生成黑色的氧化铜。铜与稀硫酸不反应；氧化铜能与稀硫酸反应。
【进行实验】
实验 实验装置 主要实验操作 实验现象
1 -- 取20mLCa(OH)2饱和溶液加热至沸腾 溶液中未出现白色浑浊
2 取Ca(OH)2饱和溶液于烧杯中，加5ml水，通电3min 烧杯中溶液体积几乎无明显变化，溶液中明显出现白色浑浊
3 更换石墨电极为铜电极，取Ca(OH)2饱和溶液于烧杯中，通电3min 与电源正极相连的铜电极变黑，溶液中未出现白色浑浊
【解释与结论】
（1）实验1得出的结论是 。
（2）实验2通电3 min后得到的溶液为 （填“饱和”或“不饱和”）溶液。
（3）猜想与假设②不成立，依据的现象是 。
（4）实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是 。
【反思与评价】
（5）为除去实验3中铜电极上的黑色物质，需要的试剂是 。
（6）通过探究过程，用石墨做电极进行实验时，Ca(OH)2溶液中出现白色浑浊的原因是 。
三、计算题
13．某化学兴趣小组利用废铁屑和稀硫酸进行如图所示的实验。铁屑中杂质不与稀硫酸反应，请根据实验过程和提供的数据进行计算：

(1)生成氢气的总质量为 g。
(2)稀硫酸中溶质的质量分数。
四、填空与简答
14．生活中处处有化学。请用化学知识回答下列问题。
(1)发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，其灭火原理是 。
(2)洋洋将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为 。
(3)用盐酸可以除去铁制品表面的铁锈，反应的化学方程式为 。
15．由于大量使用一次性塑料方便袋造成的“白色污染”，已成为一个严重的社会问题。某科学研究小组的同学欲对某种塑料的组成进行分析探究（资料显示该塑料只含C、H两种元素），他们设计了如图所示的实验装置。目的是通过测量有关数据，推算塑料组成元素的含量。
图中字母A至G均表示装置编号。靖根据实验装置，回答下列问题：
(1)由于发生装置A制取的氧气中混有CO2和水蒸气，为使D装置中塑料试样在纯氧中燃烧，装置C中盛放的试剂应该是 ；
(2)E、F装置是气体的吸收装置，该处的设计有不正确的地方，如何改进 ，理由是 ；
(3)碱石灰的成分是氢氧化钠和氧化钙，则装置连接正确时G装置的作用是 。
16．“十二五”期间，达州市共对37家排污单位进行立案调查，取缔部分畜禽养殖场，新建城市污水处理厂3个。
（1）水源地附近建立畜禽养殖场可能导致 。
污水处理厂待处理污水发出阵阵恶臭，从微观角度分析能闻到阵阵恶臭的的主要原因是 。（填序号A．分子的质量很小 B．分子在不断运动着 C．分子间有间隔）可用 除去其臭味。
（2）污水处理厂工作人员测得待处理污水PH=6.3，该污水显 （选填“酸性”“碱性”“中性”），可以向其中加入 。
（3）污水处理中漂白粉可用水的杀菌消毒，其有效成分是次氯酸钙[化学式为Ca(ClO)2]。次氯酸钙可发生如下反应：Ca(ClO)2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，则X的化学式为 。
（4）漂白粉的制取中需要用到氯气，实验室制氯气的原理：，氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，不易溶于饱和氯化钠溶液。氯气能与金属单质反应，能与强碱溶液反应。（如漂白粉的制取中氯气通入氢氧化钙溶液中，反应生成次氯酸钙、氯化钙和水。）
①图1是氯气的实验室制法装置图,请根据图2所提供仪器将图1补充完整：A 应该选择装置 ，X处导管应该链接装置I的 端。
②E装置的作用是 ，其发生反应的化学方程式 。
17．实验小组用传感器研究稀盐酸和稀 NaOH溶液的反应。实验过程中温度和 pH 变化趋势如下图所示。
（1）该实验需要逐滴加入的物质是 。
（2）曲线 a～b 上升的原因是 。
（3）120s 时溶液中溶质的化学式是 。
18．一稻济世，万家粮足，“杂交水稻之父”袁隆平院士解决了中国人吃饭的问题。

(1)水稻的主要成分为淀粉[化学式]，淀粉属于六大基本营养素中的 ，淀粉中氢元素与氧元素的原子个数比为 (填最简整数比，下同)，质量比为 。
(2)碾磨时只去掉外壳的稻米叫糙米，除淀粉外，还含硫胺、烟酸、核黄素、铁和钙等。其中属于人体必须的微量元素的是 ，缺乏该元素会引起 。
(3)农民种植水稻需要科学施加碳酸氢铵，碳酸氢铵受热易分解，所以要选在 (填“中午”或“傍晚”)施肥。
(4)大米酿造的酒和醋是很好的调味品。松花皮蛋外面料灰中有纯碱、食盐、生石灰、草木灰(含碳酸钾)等，因此食用时常有涩味，为了减轻涩味，可将皮蛋蘸上适量 (填“米酒”或“米醋”)。
19．A～E 分别是由钙、铜、铁、碳、硫、氢、氧七种元素中的一种 或几种组成初中化学常见物质（如图所示，有相邻边的物质间能反应，对顶角物质间能转化）。请回答：
（1）A 物质的名称是 ，D 物质的化学式是 。
（2）写出 E 转化为 C 的化学方程式： 。
（3）写出 C+D 的反应的化学方程式： ，该反应属于 反应（填基本反应类型）。
（4）B 物质在实验室中常用来制取 （填一种气体）。
20．过氧化钙(CaO2)难溶于水，常温下稳定，在潮湿空气及水中缓慢放出氧气，广泛应用于渔业等领域。下图是以大理石(含Al2O3及其他不溶于水也不溶于酸的杂质)等为原料制取CaO2的流程图：

(1)操作a、b、c的名称都是 。
(2)操作a的目的是 。
(3)从滤液C中可回收的副产品的化学式为 。
(4)写出反应①的化学方程式 。
(5)反应②的基本反应类型是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．D
【分析】根据物质得到氧被氧化，反应前后钛元素化合价，反应物与生成物的种类以及反应类型的定义，氯气是由氯分子构成，氯气分子中的氯原子反应后成为氯离子分析。
【详解】A、反应①中的H2夺取FeTiO3中的氧元素生成了水，氢气被氧化，错误；B、反应②中二氧化钛中钛元素化合价为+4价，生成物四氯化钛中钛元素化合价为+4价，钛元素的化合价不变，错误；C、反应③中反应物是一种单质和一种化合物，生成物是一种单质和另一种化合物，属于置换反应，错误；D、反应②Cl2中的“Cl”成为氯离子是得到电子，D正确。故选D。
2．C
【详解】A、H2O和H2O2的元素组成相同，但是分子构成不同，化学性质不相同，A错误。
B、碱溶液的pH大于7，pH大于7的溶液不一定是碱溶液，如碳酸钠溶液，pH＞7，属于盐溶液，B错误。
C、镁、铝、铁金属活动性顺序位于氢之前，都属于活泼金属，都能置换出稀盐酸、稀硫酸中的氢，C正确。
D、浓盐酸、浓硫酸敞口放置于空气中浓度都变小，浓盐酸是因为挥发性溶质减少，浓硫酸因为吸水性，溶剂增加，D错误。
故选：C。
3．C
【详解】氮肥可使植物生长茂盛、叶色浓绿，钾肥可增强植物的抗倒伏能力，所以为使植物生长茂盛、叶色浓绿且不易倒伏，最好施用同时含氮元素和钾元素的化肥，硝酸钾是同时含有氮元素和钾元素的化肥，故选C。
4．C
【详解】A、拉瓦锡最早测定空气中氧气的含量，该选项不符合题意；
B、门捷列夫发现了元素周期律，并编制了元素周期表，该选项不符合题意；
C、张青莲在相对原子质量测定中做出了卓越贡献，该选项符合题意；
D、侯德榜发明了联合制碱法，该选项不符合题意。
故选C。
5．C
【详解】A、检查装置的气密性：需要先加水液封长颈漏斗下端口，再用手握试管，导管口有气泡逸出，说明气密性良好，操作错误；
B、过滤操作要点“一贴、二低、三靠”，操作中漏斗下端未紧靠烧杯内壁，操作错误；
C、稀释浓硫酸：将浓硫酸沿器壁慢慢倒入水中，并用玻璃棒不断地搅拌，操作正确；
D、 读取液体体积：视线要与量筒内凹液面的最低处保持水平，操作错误。
故选C。
6．C
【详解】A、K2CO3中含有钾元素，属于钾肥，错误；B、Na2SO4中不含植物体所需的主要元素，不属于氮肥，错误；C、NH4HCO3中含有氮元素，属于氮肥，正确；D、Ca3 （PO4）2中含有磷元素，属于磷肥，错误。故选C。
点睛：含有氮元素的肥料称为氮肥；含有磷元素的肥料称为磷肥；含有钾元素的肥料称为钾肥；同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料称为复合肥。
7．A
【详解】A、复分解反应是两种化合物相互交换成分生成另外两种化合物的反应；中和反应是酸与碱交换成分生成了盐和水，属复分解反应，正确；B、氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故有盐和水生成的反应不一定中和反应，错误；C、中和反应属复分解反应，复分解反应不一定是中和反应，错误；D、中和反应不是基本反应类型，错误。故选A。
点睛：中和反应属复分解反应，复分解反应不一定是中和反应。中和反应不属基本反应类型。
8．B
【详解】A、高温煅烧石灰石生成氧化钙和二氧化碳，石灰石含有其他物质，且生成氧化钙，固体质量不可能为零，故A不正确；
B、将一定量铁粉加入硫酸铜溶液中，铁和硫酸铜生成硫酸亚铁和铜，反应的关系式为，56份质量的铁反应生成64份质量的铜，溶液质量减少，反应完全，溶液质量不变，故B正确；
C、向等质量的铁粉和锌粉中分别逐滴滴加等质量分数的稀硫酸，稀硫酸的质量相同，反应生成的氢气的质量相同，故C不正确；
D、某温度下，向硝酸钾的饱和溶液中加入硝酸钾晶体，硝酸钾不再溶解，溶液的质量不变，故D不正确。故选B。
9．B
【详解】A.Fe2O3和稀硫酸反应生成的是硫酸铁和水，不会生成硫酸亚铁（FeSO4），故A错误；
B.NH4NO3固体溶于水溶液温度降低，NaOH固体溶于水溶液温度升高，可用水区别，故B正确；
C.稀盐酸与CaO反应生成氯化钙和水，稀盐酸与CaCO3反应生成氯化钙、水和二氧化碳，过量的稀盐酸把杂质和主要物质都反应了，不符合除杂原则，除去CaO中混有少量的CaCO3，应采用高温煅烧方法，故C错误；
D.分离物质分开以后需要恢复原来状态，用足量水溶解、过滤、洗涤、烘干一系列操作，得到了MnO2，还需把滤液蒸发得到KCl固体；故D错误；
故选B。
10．D
【详解】A、CO2 和 HCl 气体均能与 NaOH 溶液反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、硫酸钠、碳酸钠溶液均能与过量的硝酸钡反应，不但能把杂质除去，也会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
C、CuO 能与稀硫酸反应生成硫酸铜和水，铜不与稀硫酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
故选：D。
11．B
【详解】①等质量、等质量分数的稀硫酸的硫酸质量是相等的，故与足量的镁、铁反应，硫酸都被消耗完，生成等质量的氢气，由于镁的金属活动性更强，故反应时间更短，与图像符合，故①正确；
②氢氧化钙的溶解度随温度升高而降低，向氢氧化钙的饱和溶液中加入一定量的氧化钙固体，氧化钙与水反应生成氢氧化钙并且放热，故会析出氢氧化钙，则溶液质量减少，与图像不符合，故②错误；
③接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体仍会溶解，直到形成硝酸钾饱和溶液，至此不再溶解，故溶质质量分数先增大后不变，故③正确；
④稀盐酸会先和氢氧化钠反应生成氯化钠和水，再和碳酸钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，不会一开始就产生气体，故④错误。
故选：B。
12． 白色浑浊不是由于溶液温度升高使Ca (OH)2 析出导致的 不饱和 实验2，烧杯中溶液体积几乎无明显变化，溶液中明显出现白色浑浊 验证出现白色浑浊与石墨电极有关（或验证正极产生的氧气能否与电极反应） 稀硫酸 通电时，产生的氧气与石墨反应生成CO2，CO2和Ca(OH)2反应生成难溶于水的白色碳酸钙
【详解】（1）将溶液加热至沸腾，溶液中未出现白色浑浊，说明白色浑浊不是由于溶液温度升高使Ca (OH)2 析出导致的，故填白色浑浊不是由于溶液温度升高使Ca (OH)2 析出导致的。
（2）实验2取Ca(OH)2饱和溶液并加入5ml水，溶液变为不饱和，且通电3 min后得到的溶液的体积无变化，所以溶液仍为不饱和溶液，故填不饱和。
（3）猜想与假设②不成立的依据是实验2中烧杯中溶液体积几乎无明显变化，溶液中明显出现白色浑浊，故填实验2，烧杯中溶液体积几乎无明显变化，溶液中明显出现白色浑浊。
（4）实验3中更换石墨电极为铜电极的目的是验证出现白色浑浊与石墨电极有关或验证正极产生的氧气能否与电极反应，故填验证出现白色浑浊与石墨电极有关（或验证正极产生的氧气能否与电极反应）。
（5）铜电极上的黑色物质为氧化铜，氧化铜能与稀硫酸反应，所以为除去实验3中铜电极上的黑色物质，需要的试剂稀硫酸，故填稀硫酸。
（6）用石墨做电极进行实验时，Ca(OH)2溶液中出现白色浑浊的原因是通电时，产生的氧气与石墨反应生成CO2，CO2和Ca(OH)2反应生成了难溶于水的白色碳酸钙，故填通电时，产生的氧气与石墨反应生成CO2，CO2和Ca(OH)2反应生成难溶于水的白色碳酸钙。
13．(1)0.6
(2)解：第一次加入100g稀硫酸时，稀硫酸完全反应，生成的氢气的质量为40g+100g-139.6g=0.4g，
设100g稀硫酸中溶质的质量为x 。
稀硫酸中溶质的质量分数=
答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。
【详解】（1）根据质量守恒定律，生成氢气的总质量为40g+100g+100g-239.4g=0.6g。
（2）见答案。
14．(1)清除可燃物（或隔离可燃物）
(2)压强减小，气体的溶解度减小，故气体逸出
(3)
【详解】（1）发生森林火灾时，在大火蔓延路线前砍掉一片树木，形成隔离带，是清除或隔离可燃物，达到灭火的目的；
（2）将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为压强减小，气体的溶解度减小，故气体逸出；
（3）铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，该反应的化学方程式为：。
15． 浓硫酸 对调装置E、F的位置 水蒸气的吸收应在通溶液之前（或“著按原装置，前者会把水蒸气带给后者”） 防止空气中的CO,进入吸收装置（或“保护装置”）
【分析】根据已有的知识进行分析，氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，可以用氢氧化钠除去二氧化碳，浓硫酸具有吸水性，可用于干燥某些气体，要想测定塑料组成中的各元素的含量，需要除去其他干扰成分，使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉．本实验是个定量分析实验，需要知道水和二氧化碳的质量，也就是分别吸收水和二氧化碳，当吸收需要分别进行时（相当于检验），就需要水在前，二氧化碳在后，和除杂恰好相反
【详解】（1）要除去氧气中的水蒸气和二氧化碳，首先需要将气体通过氢氧化钠溶液，所以装置为B，装置C为浓硫酸，除水蒸汽；
（2）塑料燃烧能生成二氧化碳和水，要测定碳氢元素的含量，需要测定生成的水和二氧化碳的质量。有水首先要先检验水，对调装置E、F的位置；
（3）要想测定塑料组成中的各元素的含量，需要除去其他干扰成分，使用碱石灰能将空气中的水蒸气和二氧化碳除掉，所以本题答案为：吸收空气中的二氧化碳，使实验结果更准确。
16． 水体富营养化 A 活性炭 酸性 Ca(OH)2 CO2 F Y 防止氯气逸出污染空气 Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O
【详解】（1）水源地附近建立畜禽养殖场，粪便会使水体富营养化；人们闻到污水处理厂待处理污水散发出的臭味是因为臭味的分子不断运动，当它运动到我们鼻子中时，便会感觉到臭味；活性炭能够吸附色素和异味，故填：水体富营养化；A；活性炭；
（2）污水处理厂工作人员测得待处理污水pH=6.3，该污水显酸性；可加入呈碱性的氢氧化钙处理，故填：酸性；氢氧化钙；
（3）由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，根据反应的化学方程式Ca（ClO）2+X+H2O=CaCO3↓+2HClO，反应物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、0、2、3、2，反应后的生成物中钙、碳、氯、氧、氢原子个数分别为1、1、2、5、2，根据反应前后原子种类、数目不变，则每个X分子中含有1个碳原子和2个氧原子，则物质X的化学式为CO2，故填：CO2；
（4）①根据实验室制氯气的反应原理可知，制取氯气是固体和液体的加热反应，所以A 应该选择装置F装置；密度比空气大，所以收集时要长进短出，所以X处导管应该链接装置I的Y端，故填：F；Y；
②氯气是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒气体，所以E装置的作用是防止氯气逸出污染空气，氯气在碱性条件下自身发生氧化还原反应，与NaOH反应生成NaCl和NaClO和水，反应的方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，故填：防止氯气逸出污染空气；Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。
17． 稀盐酸 盐酸和氢氧化钠发生中和反应，放出热量 NaCl、HCl
【详解】（1）pH>7溶液显碱性，pH=7溶液显中性，pH<7溶液显酸性；该实验中开始溶液为碱性，最后变为酸性，故需要逐滴加入的物质是稀盐酸。
（2）盐酸和氢氧化钠发生中和反应，放出热量，故曲线 a～b 上升。
（3）120s 时，pH<7溶液显酸性；溶液中溶质为生成的NaCl和过量的HCl。　　
18．(1) 糖类 2：1 1：8
(2) 铁 贫血
(3)傍晚
(4)米醋
【详解】（1）淀粉属于六大基本营养素中的糖类，淀粉中氢元素与氧元素的原子个数比为，淀粉中氢元素与氧元素的质量比为，故①填：糖类，②填：2：1，③填：1：8。
（2）铁、钴、铜、锌、铬、锰、碘等属于人体必须的微量元素，糙米中的铁，属于人体必须的微量元素，缺乏该元素会引起贫血，故①填：铁，②填：贫血。
（3）碳酸氢铵受热易分解，所以要选在傍晚施肥，故填：傍晚。
（4）松花皮蛋外面料灰中的纯碱、生石灰、草木灰均显碱性，因此食用时常有涩味，可将皮蛋蘸上适量米醋，米醋中的醋酸与碱性反应，减轻涩味，故填：米醋。
19． 铁 CuSO4 复分解反应 H2（或氢气）
【分析】B是酸，根据所给元素的种类，B是H2SO4，碱C和盐D有相邻的边，则碱C能与盐反应，所以C必须是可溶性的盐，C是Ca(OH)2。盐D能与Ca(OH)2、单质A反应，则A是金属单质，结合物质间的反应规律及所给元素的种类，D是CuSO4，A是Fe。氧化物E能与稀硫酸反应，且能转化为Ca(OH)2，所以E是CaO。
【详解】（1）A 是铁，D 物质的化学式是CuSO4。
（2）E 转化为 C 的化学方程式： 。
（3）C+D 的反应的化学方程式：，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应是复分解反应。
（4）B 物质是H2SO4，在实验室中常用来制取氢气。
【点睛】要顺利解决推断题，就要熟练掌握物质的性质、特点、用途、常发生的化学反应，甚至反应条件。
20．(1)过滤
(2)除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质
(3)NH4Cl
(4)
(5)复分解反应
【详解】（1）操作a、b、c都是将不溶性固体和液体分离，故名称都是：过滤；
（2）操作a是加入盐酸，这样大理石中的碳酸钙能与稀盐酸反应生成能溶于水的氯化钙，然后过滤，故目的是：除去大理石中不溶于水也不溶于酸的杂质；
（3）滤液B中含有CaCl2溶液，故加入(NH4)2CO3，反应的反应：，故经过过滤后，从滤液C中可回收的副产品的化学式为NH4Cl；
（4）由于大理石中含有Al2O3，加入盐酸发生反应：，生成的AlCl3与加入的氨水发生反应生成氢氧化铝沉淀和氯化铵，化学方程式为：；
（5）反应②的化学方程式为：，是两种化合物相互交换成分生成另两种化合物的反应，基本反应类型是：复分解反应。
答案第1页，共2页
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