浙教版科学八下 2.1-2.4综合练习（三）（含答案）

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浙教版科学八下微粒的模型与符号2.1-2.4综合练习（三）（含答案）
一、选择题
1．模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能直接观察或复杂的事物。下列四幅图中不属于模型的是（　　）
A． 原子结构 B． 二氧化碳分子
C． 电流表 D． 条形磁铁磁场的磁感线
2．下列关于H2O2、MnO2、CO2、ClO2、O2五种物质组成的叙述中正确的是（　　）
A．都含有氧气 B．都含有氧分子 C．都含有氧元素 D．都含有2个氧原子
3．图中“●”和“O”分别表示氢原子和氧原子，其中能表示水分子的是（　　）
A． B． C． D．
4．钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分，这里的“钙”是指（　　）
A．钙元素 B．钙原子 C．钙单质 D．钙离子
5．有①氮气,②碘,③金刚石,④水,⑤水银, ⑥高锰酸钾,⑦氧气,⑧铜8种物质,其中由原子直接构成的是( )
A.②③⑤ B.③⑤⑧ C.②⑤⑦ D.①④⑥
6．有两种微粒，已知它们的质子数相等，核外电子数也相等．下列关于这两种微粒的说法错误的是（　　）
A．可能是一种分子和一种原子 B．可能是两种不同离子
C．可能是一种分子和一种离子 D．可能是两种不同的分子
7．下列叙述中正确的是（　　）
A．分子是由原子构成的，因此分子的质量一定比原子大
B．分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大
C．1个氢原子的质量大约为一粒米质量的1%
D．分子是由原子构成的，因此分子的体积一定比原子大
8．蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中不含有（　　）
A．氧元素 B．氧原子
C．水分子 D．氧分子
9．有同学学习了物质的微观粒子构成后，对所学的知识进行总结，得出了如图的图示，你认为在1、2、3处的微粒分别是（　　）
A．分子、原子、原子核 B．分子、原子、质子
C．原子、原子核、分子 D．原子、分子、原子核
10．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（　　）
A．不显电性 B．相当于一个He﹣4原子的质量
C．失去一个中子后也不显电性 D．在元素周期表中与铍（Be）元素占同一位置
11．C﹣14发生β衰变时，其原子核内的1个中子变成1个质子并放射出1个电子，最终形成X原子，如图所示。则X原子（　　）
A．质子数为6
B．中子数为8
C．相对原子质量为14
D．是碳元素的同位素原子
12．16O和18O是氧元素的两种同位素原子，则由16O构成的氧分子和由18O构成的氧分子，不同的是（　　）
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．氧原子个数
13．人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关说法错误的是（　　）
A．发现电子的科学家是汤姆生，他认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内
B．卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，电子只能在原子内的一些特定的稳定轨道上运动
C．通过实验，科学家们发现原子核一般是由质子和中子构成的
D．质子和中子都是由更微小的基本粒子——夸克构成的
14．光导纤维简称光纤，它是目前宽带接入的一种方式，有着通信容量大、保密性能好等优点。近几年来，光纤通讯由于镱元素得到迅速发展。已知镱原子的质子数为70，相对原子质量为173。则镱原子的核外电子数为（　　）
A．70 B．103 C．173 D．243
15．目前普遍认为，质子和中子都是由被称为u夸克和d夸克的两类夸克构成的。u夸克带电量为+（）e，d夸克带电量为﹣（）e，e为基元电荷。下列论断可能正确的是（　　）
A．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
B．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由2个u夸克和1个d夸克构成
C．质子由1个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和2个d夸克构成
D．质子由2个u夸克和1个d夸克构成，中子由1个u夸克和1个d夸克构成
16．1911年卢瑟福团队用—束α粒子（带正电荷）轰击金箔时发生了如图所示的实验现象。由实验得出的结论不合理的是（　　）
A．多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子
B．少数α粒子发生偏移，说明原子核带正电
C．极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大
D．α粒子的质量比核外电子的质量大得多
17．元素在地壳中的分布是不均匀的，以下四幅示意图中与元素在地壳中含量分布较一致的是（　　）
A． B． C． D．
18．经测定，某物质里含有二种元素，则关于该物质的说法中正确的是（　　）
A．一定不是单质 B．一定不是化合物 C．一定是化合物 D．一定是纯净物
二、填空题
19．人类对水分子结构的认识经历了漫长的过程。
材料1：1803年，道尔顿提出原子学说，认为水是由氢、氧元素的各一个原子构成的“HO原子”。
材料2：1811年，阿伏加德罗提出分子概念，认为分子包括同种原子结合而成的“简单原子”和不同原子结合而成的“复杂原子”，并提出水是由水分子构成的观点。
材料3：1833年，戈丹根据定量测算的结果绘制了氢氧结合变成水分子的“体积图”（如图）。而后，“一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成”的观点逐渐得到人们的认可。
（1）水分子（H2O）属于阿伏加德罗提出的“　 　原子”（选填“简单”或“复杂”）。
（2）请将如图方框中“？”处补全：　 　。
20．在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）如图中甲是 　 　。
（2）在①汞、②二氧化碳、③氯化钠、④水四种物质中，由原子构成的是 　 　，由分子构成的是 　 　（填序号）。
21．我市有大面积含丰富硒的土壤资源，在这种土壤中种植的白莲、甘薯、大米等，由于含丰富的硒被称为富硒产品，出口欧美市场．富硒产品中的“硒”指的是 　 　 （选填“元素”、“分子”或“原子”），已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，则一个硒原子的原子核由34个质子和45个 　 　 构成．
22．蓝色起源公司近年来一直致力于用月壤实现太阳能发电，据了解月壤中有丰富的资源，尤其是应用于可控核聚变的燃料He﹣3。如图所示为He﹣3及其同位素原子He﹣4的结构示意图，则“”表示的微粒为 　 　，He﹣3的相对原子质量为 　 　，它们互为同位素原子，是因为它们原子核内 　 　。
23．19世纪以前，人们一直认为原子是不可分的。年汤姆生发现了带负电的电子，并提出类似“西瓜”的原子模型。为进一步探究原子的结构，年英国科学家卢瑟福进行了著名的粒子轰击金箔实验（如图）。
【收集证据】绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数粒子发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
“很小的结构”指的是原子结构中的______。
卢瑟福推测原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，他依据的实验现象是______。
从原子结构模型建立的过程中，我们认识到______。
.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
.模型在科学研究中起着很重要的作用
.波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
.人的认识是随着科学的进步尤其是实验技术的提高而发展的
24．核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子）．为避免核辐射，需一次性口服100毫克（不具放射性的碘原子），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用．请回答：
（1）一种质子数为53、中子数为78的碘原子，该原子核外电子数为　 　．相对原子质量为　 　．
（2）具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子两者具有的关系　 　．
A、同种元素 B、同种物质 C、同种分子 D、同种原子．
25．（1）下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：
上述粒子中，属于同一种元素的是　 　（填序号，下同），属于阳离子的是　 　电
子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有　 　
（2）如图是表示某气体分子的示意图，图中“●”和“O”分别表示两种不同质子数的原子，其中表示化合物的是　 　
答案
1．解：A、该图示是原子结构模型，故A错误；
B、该图示是二氧化碳分子结构模型，故B错误；
C、该图示是电流表符号，不是模型，故C正确；
D、该图示是条形磁铁磁场的磁感线模型，故D错误。
故选：C。
2．解：A、H2O2、MnO2、CO2、ClO2四种物质均是纯净物，均不含氧气，故选项说法错误。
B、H2O2、MnO2、CO2、ClO2四种物质中均不含氧分子，故选项说法错误。
C、H2O2、MnO2、CO2、ClO2、O2五种物质中都含有氧元素，故选项说法正确。
D、H2O2、MnO2、CO2、ClO2、O2五种物质的每个分子中都含有2个氧原子，故选项说法错误。
故选：C。
3．解：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的，所以B能表示水分子。
故选：B。
4．解：钙是构成人体骨骼和牙齿的重要成分。这里的“钙”是指元素，它是以化合态的形式存在于人体中。
故选：A。
5．3.B[解析]①氮气属于气态非金属单质,是由氮分子构成的;②碘是由碘分子构成的;③金刚石属于固态非金属单质,是由碳原子直接构成的;④水是由非金属元素组成的化合物,是由水分子构成的;⑤水银是金属汞的俗称,属于金属单质,是由汞原子直接构成的;⑥高锰酸钾是含有金属元素和非金属元素的化合物,是由钾离子和高锰酸根离子构成的;⑦氧气属于气态非金属单质,是由氧分子构成的;⑧铜属于固态金属单质,是由铜原子直接构成的。由原子直接构成的是③⑤⑧。故选B。
6．解：A、一种分子和一种原子是可能的，例如：水分子和氖原子都是有10个质子和10个电子，A正确；
B、两种不同的离子是可能的，例如：OH﹣和F﹣都含有9个质子，10个电子，B正确；
C、一种分子和一种离子是不可能的，因为对于分子来说质子数和电子数是相等的，对于离子来说质子数和电子数是不相等的，所以一种分子和一种离子要么质子数相等，要么电子数相等，不可能质子数和电子数都相等，C错误；
D、两种不同的分子是可能的，例如：H2O分子和NH3分子都含有10个质子，10个电子，D正确。
故选：C。
7．解：A、分子是由原子构成的，但分子的质量不一定比原子大，但由原子构成的分子，其一个分子的质量比构成它的原子大，故A错误；
B、分子是由原子构成的，分子的质量和体积一定比构成它的原子的质量和体积大，故B正确；
C、原子的质量很小，1个氢原子的质量远小于一粒米质量的1%，故C错误；
D、分子是由原子构成的，但分子的体积不一定比原子大，但由原子构成的分子，其一个分子的体积比构成它的原子大，故D错误。
故选：B。
8．解：蒸馏水可以看做纯净物，水是由水分子构成的，水分子又是由氢原子和氧原子构成的，水中含有水分子，当然也含有氢原子和氧原子；水是由氧元素和氢元素组成的；因为不宜养鱼，是因为没有氧气，微观上就是没有氧分子；
故选：D。
9．解：电子和原子核构成的是原子，故3是原子核，2是原子，原子能构成分子，故1是分子；
故选：A。
10．解：A、因为中子不带电，又因为该粒子只由四个中子构成的粒子，所以不显电性，故A正确；
B、一个氦原子中含有2个质子和2个中子，因为1个质子的质量约等于1个中子的质量，所以2个质子和2个中子的质量约等于4个中子的质量，故B正确；
C、因为中子不带电，所以失去一个中子后仍不显电性，故C正确；
D、因为是“零号元素”，质子数是0，与铍（Be）的质子数不同，故D错。
故选：D。
11．解：A、C﹣14的核内质子数为6，中子数为8，核外电子数为6；C﹣14发生β衰变时，其原子核内的1个中子变成1个质子并放射出1个电子，最终形成X原子，则X原子的核内质子数为7，中子数为7，故选项说法错误。
B、由A选项的解答可知，X原子的中子数为7，故选项说法错误。
C、X原子的核内质子数为7，中子数为7，则相对原子质量为7+7＝14，故选项说法正确。
D、X原子的核内质子数为7，碳元素的同位素原子核内质子数为6，则不是碳元素的同位素原子，故选项说法错误。
故选：C。
12．解：16O构成的氧分子和由18O构成的氧分子中氧原子质子数都是8，中子数前者是8，后者中子数是10.所以不同的是中子数。
故选：B。
13．解：A、发现电子的科学家是汤姆生，它认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，故A正确；
B、卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，但是外电子分布在不同的层次做绕核运动是波尔提出的，故B错误；
C、科学家在探索物质结构的历程中发现原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；故C正确；
D、质子和中子都是由夸克构成的，故D正确。
故选：B。
14．解：因为原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意镱原子的质子数为70，故其核外电子数为70。
故选：A。
15．解：由质子带一个单位正电荷，中子不带电，
设质子中u夸克、d夸克个数分别是x、y，x、y取正整数，
则x×+y×（﹣）＝e，
解得x＝2、y＝1；
设中子中u夸克d夸克个数分别是m、n，m、n取正整数。
m×+n×（﹣）＝0，
解得m＝1、n＝2，
即质子由2个u夸克和1个d夸克组成；中子由1个u夸克和2个d夸克组成。
故选：A。
16．解：A、多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，核外存在带负电的电子，故A说法错误；
B、少数α粒子发生偏移，说明原子核带正电，故B说法正确；
C、极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量相对较大，故C说法正确；
D、α粒子是氦原子的原子核，原子核的质量比电子的质量大得多，故D说法正确；
故选：A。
17．解：地壳含量较多的元素（前四种）按含量从高到低的排序为：氧、硅、铝、铁、钙，四幅示意图中与元素在地壳中含量分布较一致的是A。
故选：A。
18．解：A、由同种元素组成的纯净物叫单质，某物质里含有二种元素，则该物质一定不是单质；故选项正确；
B、某物质里含有二种元素，该物质可能是化合物，如水、二氧化碳等；故选项错误；
C、某物质里含有二种元素，该物质可能是化合物，不是一定是化合物；故选项错误；
D、某物质里含有二种元素，该物质可能是纯净物，但是不是一定是纯净物；故选项错误；
故选：A。
19．解：（1）阿伏加德罗提出分子概念，认为分子包括同种原子结合而成的“简单原子”和不同原子结合而成的“复杂原子”。水分子是由不同原子构成的，因此水分子属于阿伏加德罗提出的“复杂原子”；故答案为：复杂；
（2）每个氧分子是由两个氧原子构成的，则方框中“？”处图示为；故答案为：。
20．解：（1）分子、原子和离子是构成物质的三种基本粒子，分子是由原子构成的，因此甲表示分子；故答案为：分子；
（2）①汞是一种金属单质，是由汞原子构成的；②二氧化碳是由两种非金属元素组成的化合物，是由分子构成的；③氯化钠是由金属元素与非金属元素组成的化合物，是由离子构成的；④水是由两种非金属元素组成的化合物，是由分子构成的；故答案为：①；②④。
21．解：由题意可知，富硒产品中的“硒”指的是元素；已知硒原子的核电荷数为34，相对原子质量为79，根据“核内质子数＝核电荷数”，则知一个硒原子的质子数为34；根据“相对原子质量≈质子数+中子数（近似整数值）”，则知一个硒原子的中子数为79﹣34＝45．
故答案为：元素、中子
22．解：由He﹣3、He﹣4的结构示意图，“”表示的微粒为质子。
相对原子质量＝质子数+中子数，He﹣3的相对原子质量为2+1＝3。
He﹣3、He﹣4互为同位素原子，是因为它们原子核内质子数相同，中子数不同。
故答案为：
质子；3；质子数相同，中子数不同。
23．【解答】（1）原子的质量几乎全部集中在直径很小的核心区域，叫原子核，即卢瑟福所说的很小的结构；
由实验现象知，绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数粒子发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到，像是被金箔弹了回来；
科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程；模型在科学研究中起着很重要的作用，比较直观；人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，波尔的原子模型建立并不是很完美，还有缺点；故选：正确。
故答案为：（1）原子核；绝大多数粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，只有少数粒子发生了较大的偏转，并且有极少数粒子的偏转超过，有的甚至几乎达到，像是被金箔弹了回来；。
24．解：（1）因为原子中：核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，由题意一种原子的质子数为53，故其核内质子数和核外电子数均为53；根据相对原子质量＝质子数+中子数，由题意该原子的中子数为78，则相对原子质量＝53+78＝131．
（2）A、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子具有相同的质子数（即核电荷数），属于同种元素，故选项说法正确．
B、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子，是两种不同的碘原子，不是同种物质，故选项说法错误．
C、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子，是两种不同的碘原子，不是同种分子，故选项说法错误．
D、具有放射性的碘原子和不具放射性的碘原子，是两种不同的碘原子，不是同种原子，故选项说法错误．
故答案为：（1）53；131；（2）A．
25．解：（1）上述粒子中，属于同一种元素的是②③，这是因为它们的核内质子数相等；
属于阳离子的是⑤，这是因为核内质子数大于核外电子数；
电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有③④⑤。
故填：②③；⑤；③④⑤。
（2）其中表示化合物的是B，这是因为B中含有一种分子，并且是由不同种原子构成的分子。
故填：B。
（3）氧化镁中镁元素的化合价是+2，可以表示为O；
氧化镁中镁元素与氧元素的质量比为：24：16＝3：2。
故填：O；3：2。
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