浙教版科学 八下 2.1-2.5综合练习（含答案）

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第二章微粒的模型与符号 考点归纳2.1-2.5（一）
考点一：模型
1.下列选项中不属于模型的是 ( )
2．下列各项中，属于符号的是（　　）
A．密度公式 B．甲烷分子结构
C．冬奥会会徽 D．磁感线
3.石墨烯是从石墨材料中剥离制得的，与金刚石、石墨一样，都只由碳元素组成．如图是金刚石、石墨、C60和石墨烯的微观结构示意图．下列说法错误的是（ ）
A.它们都是单质 B.它们的结构中碳原子的排列方式都相同
C.一个C60分子由60个碳原子构成 D.它们在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
4．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是（ ）
A.氮气 B.水 C.氯化钠 D.金刚石
5.下列物质中含有氧分子的有（ ）
①氧化镁 ②空气 ③高锰酸钾 ④海水 ⑤二氧化碳 ⑥氧气
①②③⑥ B．②③④⑥ C．只有②④⑥ D．①④⑤
6．推理是初中科学常用的思维方法。下列推理正确的是（　　）
①离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子；
②同种元素质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同一种元素；
③单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质
A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③都不正确
7．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（A　　）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质子数相等 ④质量几乎相等
A．①③④ B．①②③④ C．①②④ D．②③④
8.小金绘制了如图所示的物质变化微观示意图，表示物质在一密闭容器内发生化学变化前后的不同微观状态，根据图中信息进行分析，不正确的是（　　）
A．符号Δ所表示的物质在反应前后分子没有变
B．在参加反应的氢气分子个数和氮气分子个数比为3：1
C．反应后N2有剩余
D．发生化学反应的物质有氢气和氮气
9．华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性“框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（　　）
A．3 B．10 C．12 D．20
10.初中科学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是 。
（2）下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是 （填序号）。
①② B．②③ C．③④ D．④⑤
11.某种氧原子核内有8个质子和8个中子,另一种氧原子核内有8个质子和10个中子,则这两种氧原子有什么不同 （ ）
核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．原子的带电量
12.卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是（ ）21om
A.α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向
B.α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向
C.α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动
D.α粒子会激发金原子释放出原子内的电子
13.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氕原子核和两个电子构成。这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法中错误的是（ ）
A．它一定含有3个中子 B．它比一个普通氢分子多一个氢原子核
C．它的组成可以用H3＋表示 D．它的化学性质与H2不同
14.等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是( )2·1·c·n·j·y
A．NO和O2+ B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．SO2和ClO2【21·世纪·教育·网】
15.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ ）
A、电子 B、中子 C、质子 D、该原子的原子核
16.某元素原子A的质子数为a，已知B3＋和A2-具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（ ）
A．A-2＋3 B．A-2-3 C．a＋2＋3 D．a＋2-3www-2-1-cnjy-com
17.在离子 RO3n- 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则 R 原子核内含有的中子数目是（ ）【21cnj*y.co*m】
A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-24 D.A+x-n-24
18.豆腐是正宗的中国国粹．食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2 ）．下列有关亮氨酸的说法错误的是（　 　）
A．由四种元素组成 B．一个分子由22个原子构成
C．一个亮氨酸分子中含一个氧分子 D．属于化合物
19.吸毒严重危害身心健康，人一旦吸毒就很难戒除．有一种被称为“摇头丸”的毒品已从外国流入我国某些省市，已知它的化学式为C9H13N，则下列说法正确的是（　 　）
A．C9H13N是由23个原子构成的物质
B．C9H13N中碳、氢、氮三种元素的质量比为9：13：1
C．C9H13N的相对分子质量是135g
D．C9H13N中碳元素的质量分数为80%
20.下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（　　）
A．食盐、食醋 B．青铜器、空气 C．液氧、二氧化碳 D．水、铜丝
21.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中：
（1）能保持物质化学性质的微粒有 　 　。
（2）显示电中性的微粒有 　 　。
（3）带正电的微粒有 　 　。
（4）质量最小的微粒是 　 　。
（5）在同一原子里数目相等的是 　 　。
22．1985年科学家发现了一种新分子，它的化学式为C60，具有空心的形似足球状的结构（如图）， 试回答：
（1）它属于 　 　（填单质、化合物或混合物）；
（2）它与金刚石、石墨都是由 　 　原子构成（填名称），只是结构不同。故答案为：
23.下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
请通过比较、归纳，回答下列问题（不利用相对原子质量）：
（1）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是___ ______；
（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是__ ________；
（3）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息 。
24．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，例如氧气是由 　 　（填具体粒子的名称，下同）构成的，氯化钠是由 　 　构成的。图中B处应填入 　 　（填“原子”、“分子”或“离子”）。
25.1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象。
现象1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请你运用原子结构知识，分析现象3的原因：　 　。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，得到如图，其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 　 　点（用字母表示）。
（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子数击氮原子，实验中发现产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，这种粒子是 　 　。
（4）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以、和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是 　 　。
A. B. C. D.
26.下列符号既能表示一个原子，又能表示一种单质的是（ ）
A．2C B．C C．H D．H2
27.O2表示氧气，还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气由氧元素组成； ⑤二个氧原子构成一个氧分子；⑥二个氧原子。以上说法正确的是（ ）
A、①②③ B、②④⑤ C、②④⑥ D、①④⑤
28.下列图示的各物质（或元素〕相对含量错误的是（ ）
A．甲图：空气的组成 B．乙图：地壳中的元素分布
C．丙图：人体中的元素分布 D．丁图：海水中的元素分布
29.下图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包括在②中，若②是纯净物，则③不可能是（ ）
A．一氧化碳B．硫酸铜C．空气D．铜
30.纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米＝10－9米）的空心管，其模型如图所示，下列关于纳米碳管的说法错误的是（ ）
A．纳米碳管由碳元素组成
B．纳米碳管是一种单质
C．纳米碳管是一种新型化合物
D．纳米碳管是由碳原子构成的
31.同位素在工业、国防等方面有着广泛的应用。下表是小科同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 A B C D
质子数 14 14 26 14
中子数 14 14 30 16
电子数 14 16 24 14
（1）表格中互为同位素的粒子是 　 　。
（2）B微粒所带的电性为 　 　（选填“不带电”“带正电”或“带负电”）。
32.在①2N、②Mg2＋、③、④H、⑤Cu、⑥SO2中，表示分子的是 ；表示离子的是 ；既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是 。（填序号）
33.科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
体温计中的汞是由 构成的；用于人工降雨的干冰是由 构成的；用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 构成的。
34.如图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．
（1）表中16号元素的名称是　 　在化学反应中容易　 　（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是　 　．写出与11号元素形成化合物的化学式 .　 　
（2）如图2是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x=　 　，锶元素的氧化物的化学式为 ．通过如表分析可知，锶元素位于元素周期表第　 　周期．写出第三周期中与锶化学性质相似的元素符号　 　．
（3）第二周期中化学性质最稳定的元素符号为　 　．
35.元素周期表是化学学习的重要工具，请按要求作答。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 10.18
3 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.96 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95
（1）图中位于第2周期、第ⅦA族的元素，该原子的原子核中中子数为　 　
（2）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的一种物质是　 　（填化学式）
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是
　 　（填具体微粒的名称）
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是　 　（填字母）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
答案
1.下列选项中不属于模型的是 ( C )
2．下列各项中，属于符号的是（　C　）
A．密度公式 B．甲烷分子结构
C．冬奥会会徽 D．磁感线
3.石墨烯是从石墨材料中剥离制得的，与金刚石、石墨一样，都只由碳元素组成．如图是金刚石、石墨、C60和石墨烯的微观结构示意图．下列说法错误的是（ B ）
A.它们都是单质 B.它们的结构中碳原子的排列方式都相同
C.一个C60分子由60个碳原子构成 D.它们在氧气中充分燃烧时都生成二氧化碳
4．构成物质的微粒有分子、原子、离子等。下列物质由原子构成的是（ D ）
A.氮气 B.水 C.氯化钠 D.金刚石
5.下列物质中含有氧分子的有（ C ）
①氧化镁 ②空气 ③高锰酸钾 ④海水 ⑤二氧化碳 ⑥氧气
①②③⑥ B．②③④⑥ C．只有②④⑥ D．①④⑤
6．推理是初中科学常用的思维方法。下列推理正确的是（　D　）
①离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子；
②同种元素质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同一种元素；
③单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质
A．只有① B．只有② C．只有③ D．①②③都不正确
7．对于Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断，正确的是（A　　）
①核电荷数相同 ②核外电子数相等 ③质子数相等 ④质量几乎相等
①③④ B．①②③④ C．①②④ D．②③④
8.小金绘制了如图所示的物质变化微观示意图，表示物质在一密闭容器内发生化学变化前后的不同微观状态，根据图中信息进行分析，不正确的是（　C　）
A．符号Δ所表示的物质在反应前后分子没有变
B．在参加反应的氢气分子个数和氮气分子个数比为3：1
C．反应后N2有剩余
D．发生化学反应的物质有氢气和氮气
9．华南理工大学研究团队利用动态“局域柔性“框架材料，实现了在室温下对重水和普通水的有效分离。一个重水分子（2H2O）中含有的质子个数为（B　　）
A．3 B．10 C．12 D．20
10.初中科学学习中，我们初步认识了物质的微观结构。
（1）氯化钠、金刚石、干冰三种物质中，由离子构成的物质是 氯化钠 。
（2）下图是CO与O2反应的微观示意图，反应前后没有发生变化的粒子是 D （填序号）。
①② B．②③ C．③④ D．④⑤
11.某种氧原子核内有8个质子和8个中子,另一种氧原子核内有8个质子和10个中子,则这两种氧原子有什么不同 （ C ）21教育网
核电荷数 B．核外电子数 C．原子的质量 D．原子的带电量
12.卢瑟福在α散射实验中(α粒子带正电荷)，断定原子中的绝大部分空间是空的，他的依据是（ C ）2·1·c·n·j·y
A.α粒子受到金原子的作用，改变了原来的运动方向
B.α粒子受到金原子内的电子吸引，改变了原来的运动方向
C.α粒子中的绝大多数通过金箔并按原来方向运动
D.α粒子会激发金原子释放出原子内的电子
13.美国夏威夷联合天文中心的科学家发现了一种新型氢粒子，它由三个氕原子核和两个电子构成。这对解释宇宙演化提供了新的参考。对于这种粒子，下列说法中错误的是（ A ）
A．它一定含有3个中子 B．它比一个普通氢分子多一个氢原子核
C．它的组成可以用H3＋表示 D．它的化学性质与H2不同
14.等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是( AB )www.21-cn-jy.com
A．NO和O2+ B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．SO2和ClO2【21·世纪·教育·网】
15.科学家发现某些原子具有放射性，即原子能自动地放射出一些固定的粒子。据此推断，当一种元素的原子经过放射变化后，结果变成了另一种元素的原子。它一定是放射了（ C ）
A、电子 B、中子 C、质子 D、该原子的原子核
16.某元素原子A的质子数为a，已知B3＋和A2-具有相同的核外电子数，则B元素的质子数为（ C ）
A．A-2＋3 B．A-2-3 C．a＋2＋3 D．a＋2-3www-2-1-cnjy-com
17.在离子 RO3n- 中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A，则 R 原子核内含有的中子数目是（ B ）21-cnjy*com
A.A-x+n+48 B.A-x+n+24 C.A-x-n-24 D.A+x-n-24
18.豆腐是正宗的中国国粹．食用豆腐能获得人体所需要的多种氨基酸，其中含量最多的是亮氨酸（化学式：C6H13NO2 ）．下列有关亮氨酸的说法错误的是（　C　）
A．由四种元素组成 B．一个分子由22个原子构成
C．一个亮氨酸分子中含一个氧分子 D．属于化合物
19.吸毒严重危害身心健康，人一旦吸毒就很难戒除．有一种被称为“摇头丸”的毒品已从外国流入我国某些省市，已知它的化学式为C9H13N，则下列说法正确的是（　D　）
A．C9H13N是由23个原子构成的物质
B．C9H13N中碳、氢、氮三种元素的质量比为9：13：1
C．C9H13N的相对分子质量是135g
D．C9H13N中碳元素的质量分数为80%
20.下列各组物质中，前者属于单质，后者属于化合物的是（　C　）
A．食盐、食醋 B．青铜器、空气 C．液氧、二氧化碳 D．水、铜丝
21.在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些微粒中：
（1）能保持物质化学性质的微粒有 　 　。
（2）显示电中性的微粒有 　 　。
（3）带正电的微粒有 　 　。
（4）质量最小的微粒是 　 　。
（5）在同一原子里数目相等的是 　 　。
故答案为：（1）分子、原子；（2）分子、原子、中子；
（3）质子、原子核；（4）电子；（5）质子、电子.
22．1985年科学家发现了一种新分子，它的化学式为C60，具有空心的形似足球状的结构（如图）， 试回答：
（1）它属于 　 　（填单质、化合物或混合物）；
（2）它与金刚石、石墨都是由 　 　原子构成（填名称），只是结构不同。故答案为（1）单质；（2）碳。
23.下图是甲烷与氧气反应的微观示意图：
请通过比较、归纳，回答下列问题（不利用相对原子质量）：
（1）一个甲烷分子和一个二氧化碳分子的不同点是___原子个数不同______；
（2）氧分子、二氧化碳分子、水分子的相同点是__都含有氧原子________；
（3）根据上述示意图，请从微观角度描述你获得的关于化学变化的一个信息 化学变换中，分子可分，原子不可分 。21·cn·jy·com
24．分子、原子、离子都是构成物质的微观粒子，例如氧气是由 　 　（填具体粒子的名称，下同）构成的，氯化钠是由 　 　构成的。图中B处应填入 　 　（填“原子”、“分子”或“离子”）。
25.1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子（一个α粒子内含2个质子）轰击金箔实验，发现以下现象。
现象1：大多数α粒子能穿过金箔而不改变原来运动方向。
现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请你运用原子结构知识，分析现象3的原因： 原子核所占原子的体积很很小，质量很大 。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，得到如图，其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 　 A 　点（用字母表示）。
（3）卢瑟福用加速了的高能α粒子数击氮原子，实验中发现产生了两种新粒子——氧原子和另一种粒子，这种粒子是 　质子 　。
（4）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以、和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是 　 D 　。
A. B. C. D.
26.下列符号既能表示一个原子，又能表示一种单质的是（ B ）
A．2C B．C C．H D．H2
27.O2表示氧气，还可以表示：①氧元素；②一个氧分子；③二个氧元素；④氧气由氧元素组成； ⑤二个氧原子构成一个氧分子；⑥二个氧原子。以上说法正确的是（ B ）
A、①②③ B、②④⑤ C、②④⑥ D、①④⑤
28.下列图示的各物质（或元素〕相对含量错误的是（ A ）
A．甲图：空气的组成 B．乙图：地壳中的元素分布
C．丙图：人体中的元素分布 D．丁图：海水中的元素分布
29.下图为物质的分类关系，①与②是并列关系，③包括在②中，若②是纯净物，则③不可能是（ C ）
A．一氧化碳B．硫酸铜C．空气D．铜
30.纳米材料被誉为21世纪最有前途的新型材料，纳米碳管是一种由碳原子构成的直径为几个纳米（1纳米＝10－9米）的空心管，其模型如图所示，下列关于纳米碳管的说法错误的是（ C ）
A．纳米碳管由碳元素组成
B．纳米碳管是一种单质
C．纳米碳管是一种新型化合物
D．纳米碳管是由碳原子构成的
31.同位素在工业、国防等方面有着广泛的应用。下表是小科同学收集的一些微粒的资料，请根据表格数据回答下列问题。
粒子名称 A B C D
质子数 14 14 26 14
中子数 14 14 30 16
电子数 14 16 24 14
（1）表格中互为同位素的粒子是 　 AD 　。
（2）B微粒所带的电性为 　 负电 　（选填“不带电”“带正电”或“带负电”）。
32．在①2N、②Mg2＋、③、④H、⑤Cu、⑥SO2中，表示分子的是 ⑥ ；表示离子的是 ② ；既能表示一种物质，也能表示组成这种物质的元素，还能表示该元素的一个原子的是 ⑤ 。（填序号）2-1-c-n-j-y
33．科学研究证实，物质是由微粒构成的，例如铁是由铁原子构成的。请你填写构成下列物质的具体微粒的名称。
体温计中的汞是由 原子 构成的；用于人工降雨的干冰是由 分子 构成的；用于配制生理盐水的氯化钠晶体是由 离子 构成的。
34.【元素周期表】如图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．
（1）表中16号元素的名称是　 硫 　在化学反应中容易　 得到 　（填“得到”或“失去”）电子，所形成的粒子的符号是　 S2- 　．写出与11号元素形成化合物的化学式 Na2S .　 　
（2）如图2是元素锶（Sr）的原子结构示意图，则x=　38 　，锶元素的氧化物的化学式为 SrO ．通过如表分析可知，锶元素位于元素周期表第　五 　周期．写出第三周期中与锶化学性质相似的元素符号　Mg 　．21cnjy.com
（3）第二周期中化学性质最稳定的元素符号为　 Ne 　．
35.元素周期表是化学学习的重要工具，请按要求作答。
族周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
2 3Li 锂 6.941 4Be 铍 9.012 5B 硼 10.81 6C 碳 12.01 7N 氮 14.01 8O 氧 16.00 9F 氟 19.00 10Ne 氖 10.18
3 11Na 钠 22.99 12Mg 镁 24.31 13Al 铝 26.98 14Si 硅 28.09 15P 磷 30.96 16S 硫 32.06 17Cl 氯 35.45 18Ar 氩 39.95
（1）图中位于第2周期、第ⅦA族的元素，该原子的原子核中中子数为　10 　
（2）第13号元素与地壳中含量最多的元素可组成的一种物质是 Al2O3 　（填化学式）
（3）第11号元素与第17号元素组成的化合物是生活中常用的调味品，构成该物质的微粒是　 钠离子、氯离子 　（填具体微粒的名称）
（4）在元素周期表中，同一族（纵行）的元素具有相似的化学性质。则下列各组元素具有相似化学性质的是　BD 　（填字母）。
A．C和Ne B．Be和Mg C．Al和Si D．F和Cl
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