【浙教版】2024年春初二科学授课课件4粒子模型和原子结构

(共26张PPT)
4粒子模型和原子结构
八年级科学春季复习PPT
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粒子模型
1. 模型与符号
(1)科学研究中，常常用 模型 来表达一个研究对象的某些特征信息，如用地球仪来表示地球的全貌和运动状态；用细胞模式图展示不同生物细胞的基本结构；借助眼球模型，认识和研究眼球的基本结构和功能。
(2)模型常常可以帮助人们认识和理解一些不能 直接观察 到的或 复杂 的事物。一个模型可以是 一幅图 、 一张表 或 一个公式 ，也可以是一个复杂的对象或过程的 示意。
物质 密度/Kg．m-3
铅 铜 纯铁 11.3×103
8.9×103
7.9×103
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粒子模型
(3)符号是指有一定意义的 图形 、 文字 等，如数学运算符号、电路元件符号等。符号来源于规定或者约定俗成，其形式简单，种类繁多，用途广泛，具有很强的实用性。
(4)用 符号 能简单明了地表示事物，还可避免由于事物 外形 不同和表达的 文字语言 不同而引起的混乱。
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粒子模型
(5)模型与符号的区别与联系
符号 模型
表示方法 字母数字等较简单 物体、图、表、表达式等相对复杂
作用 使事物简单化 更好认识和理解事物具体、直观
例子 Kg、H2O 地球仪、细胞模式图、公式
关系 模型中可能含有符号
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粒子模型
2. 分子由原子构成
(1)通过水电解微观示意图可知:
①分子是由原子构成的。
②化学变化中，分子的种类发生变化，变成了新物质的分子，分子的性质也就发生了变化。
对于由分子构成的物质而言，分子是保持物质化学性质的最小微粒。
③原子的种类和数量没有发生变化，即化学变化中，原子不可分。因此，原子是化学变化中的最小微粒。
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粒子模型
(2)分子和原子都能构成物质
分子和原子都是构成物质的微粒。有的物质由分子构成，如水、氢气、氧气、二氧化碳、甲烷等物质都是由分子构成的；
有的物质是直接由原子构成的，由原子构成的物质主要有三类
①金属
(金Au、银Ag、铜Cu、铁Fe、铝Al等）
②稀有气体/惰性气体
（氦He、氖Ne、氩Ar等）
③某些固态非金属
(碳C、磷P、硫S、硅Si)。
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粒子模型
3.分子的种类
(1)分子可以由同种原子构成，也可以由不同种原子构成。O2 H2O
(2)不同数量的同种原子可以结合成不同的分子。O2 O3
(3)不同种原子以不同的原子数量可以结合成不同的分子。CO CO2
(4)由原子直接构成物质时，原子种类不同，物质不同；同种原子以不同结构构成物质，物质种类也不同。
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粒子模型
4.分子和原子的区别与联系
用分子的观点解释物质的变化
①物理变化:分子本身不变，只是构成物质的分子间的空隙发生变化
②化学变化:分子本身发生变化，变成更小的微粒-原子，而原子又结合成新的分子。
分子 原子
不同点 在由分子构成的物质中，分子是保持物质化学性质的最小粒子，分子在化学变化中可以再分 原子是化学变化中的最小粒子，原子在化学变化中不能再分
相同点 ①质量和体积都很小； ④同种微粒性质相同，不同种微粒性质不同； 联系 分子 分裂-合并 原子
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粒子模型
5.粒子的大小与质量
分子和原子都有一定的质量和体积。
(1)分子和原子的体积都很小，原子半径一般在10-10米数量级。
如碳原子半径为0.6x10-10米。
(2)分子和原子的质量也非常小。
1个碳原子的质量约为1.9939x10-26千克。
(3)不同种类的分子和原子质量不同，体积也不同。
(4)一个分子的质量等于该分子中各原子的质量之和。
注意：
分子的质量和体积不一定比原子大 氢分子 比 汞原子 小
构成分子的原子比该分子小 氢原子 比 氢分子 小
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典型例题
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【例1】（2024建功单元）2022年2月4日，第24届冬季奥林匹克运动会在北京开幕，下列有关冬奥会的信息属于模型的是( )
A、冬奥会会徽 B、冬奥会冰球项目标志
C、冬奥会场馆沙盘 D、场馆内禁止吸烟标识
【答案】C
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典型例题
【例2】（2023浙江专题）有①氮气，②碘，③金刚石，④水，⑤水银，⑥高锰酸钾，⑦氧气，⑧磷8种物质，其中由原子直接构成的是（　　）
A．②③⑤ B．③⑤⑧ C．②⑤⑦ D．①④⑥
【答案】B
【例3】（2023杭州期中）下列各图中●和〇分别表示氢原子和氧原子，其中能表示保持H2O化学性质的微粒是（　　）
A． B． C． D．
【答案】A
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典型例题
【例4】（2022杭州期中）下列有关分子、原子的叙述错误的是（　　）
A．分子一定比原子质量大
B．对于分子构成的物质，分子是保持物质化学性质的最小粒子
C．分子、原子都是构成物质的粒子
D．在化学变化中，原子是不能再分的一种粒子
【答案】A
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典型例题
【例5】（2021浙江专题）下列对一些事实的微观解释错误的是（ ）
【答案】A
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原子结构模型
1. 原子结构模型的建立是一个不断完善 、不断修正的过程-电子云模型
时间 模型类型 科学家 模型说明 建立模型的依据
1803 实心球模型 道尔顿(英国) 认为原子是一个实心球体 猜测
1897 枣糕模型(又叫西瓜模型) 汤姆生(英国) 原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，电子像面包里的葡萄干那样镶嵌其中 汤姆生发现电子，且测得电子带负电，而原子显电中性
1911 核式结构模型(又叫行星模型) 卢瑟福(英国) ①原子的大部分体积是空的②在原子的中心有一个很小的原子核③原子的全部正电荷和几乎全部质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动 a粒子轰击金属箔实验
1913 分层模型 玻尔(丹麦) 电子在原子核外空间的一定轨道上分层绕核做高速的运动 带负电的电子只能在原子内的一些特定稳定轨道上运动
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原子结构模型
2. 原子的构成
原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构
成的。电子在原子核外空间做高速绕核运动，一个电
子带一个单位负电荷，原子核所带的正电荷与核外电
子所带的负电荷总数相等，电性相反，因此原子呈电
中性。
3. 原子核与原子大小的比较
原子很小，原子核更小。原子核的半径大约是原子半径的十万分之一，原子核的体积虽然很小，但它几乎集中了原子的全部质量。原子核对于原子，就好比足球场内的一只蚂蚁
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原子结构模型
4.原子核的构成
(1)原子核是由质子和中子构成的(氢原子除外）
(2)原子核带正电，原子核中一个质子带一个单位正电荷，中子不带电；质子数 = 核外电子数。
(3)科学上把原子核所带的电荷数称为核电荷数。核电荷数 = 质子数。
所以原子中：核电荷数=质子数=核外电子数
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原子结构模型
6. 带电的原子-离子
(1)概念：带电的原子或原子团。原子团是由两种或两种以上元素的原子结合而成的原子集团，在许多化学反应中作为一个整体参加反应。
(2)离子的分类：
阳离子:带正电荷的原子或原子团，如钠离子Na+，铵根离子NH4+。
阴离子:带负电荷的原子或原子团，如氯离子Cl-，硫酸根离子SO42-。
(3)离子的形成：
一般来说，
金属原子容易失去最外层电子变成阳离子，
非金属原子容易得到电子变成阴离子。
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原子结构模型
(4)原子与离子的比较(电子区别）
(5)氯化钠的形成
钠在氯气中燃烧时，钠原子失去1个电子
形成带正电荷的钠离子，氯原子得到1个
电子形成带负电荷的氯离子。带相反电
荷的钠离子和氯离子之间相互吸引，构
成了呈电中性的氯化钠。
项目 原子 离子 阳离子 阴离子
结构关系 质子数 = 电子数 质子数 > 电子数 质子数 < 电子数
电性 呈电中性 带正电 带负电
相互转化 同种元素的原子和离子的原子核相同，原子得、失电子后形成阴、阳离子
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原子结构模型
7. 元素
具有相同核电荷数(即质子数)的一类原子(包括单核离子)总称为元素。
8. 同位素(关系名词）
(1)定义:原子核内的质子数相同、中子数不相同的同类原子互为同位素原子。
(2)同位素原子是一种元素的不同种原子。如三种氧原子:氧-16、氧-17、氧-18的质子数均为8，中子数分别为8、9、10，因此它们都属于氧元素，不同的是其核内的中子数。
(3)同位素原子的表示方法（元素符号相同，左上标（质量数）不同）
为了区分元素的同位素原子，常用原子符号(AzX)表示，其中X表示原子种类，Z表示质子数，A表示质子数和中子数之和。如氢有氕(11H)、氚(21H )氚(31H)三种同位素。
(4)同位素原子在工业、农业、医疗、国防等方面有着广泛的应用。
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原子结构模型
物质、元素、分子、原子、离子的区别与联系
原子
分子
物质
元素
构成
构
成
构
成
组成
同一类原子
得失电子
微观粒子（既讲种类、又讲个数）
宏观概念（只讲种类、不讲个数）
离子
得失电子
构
成
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典型例题
【例1】（2024建功单元）推理是初中科学常用的思维方法。下列推理正确的是( )
①离子是带电荷的微粒，所以带电荷的微粒一定是离子；
②同种元素质子数相同，所以质子数相同的微粒一定是同一种元素：
③单质中只含一种元素，所以由一种元素组成的物质一定是单质
A.只有① B.只有② C.只有③ D.①②③都不正确
【答案】D
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典型例题
【例2】（2024建功单元）用“ ”“ ”和“●”分别表示质子、中子和电子，如图表示四种原子结构模型，下列有关说法正确的是( )
A、甲、乙互为同位素 B、乙、丁为同一种元素
C、甲、丙的核电荷数不同 D、丙、丁为同一种原子
【答案】B
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典型例题
【例3】（2024建功单元）1909年卢瑟福领导的团队用一束α粒子(带正电荷)轰击金箔时发现了如图所示的实验现象.由实验得出的结论合理的是( )
A 多数α粒子直接穿过，说明原子核外是空的，不存在其他粒子
B.少数α粒子发生偏移，说明原子核外电子质量较大且带负电
C.极少数α粒子被反弹，说明原子核体积很小、质量较大
D. 该实验说明α粒子无法穿透原子与原子间的空隙
【答案】C
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典型例题
【例4】（2023湖州中考）金属钠可以在氯气中燃烧，生成氯化钠。从微观角度分析，下列说法错误的是（　　）
A．燃烧过程中钠原子失去电子形成钠离子
B．氯离子中质子数大于电子数
C．钠离子与氯离子之间相互吸引，构成电中性的氯化钠
D．氯原子转变为氯离子的过程中，核内质子数不变
【答案】B
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典型例题
【例5】（2023·浙江·一模）月球土壤中含有较丰富的氦-3，而在地球上，氦元素主要以氦-4的形式存在。图是氦-3和氦-4的原子结构示意图，图中“o”代表（　　）

A．质子 B．中子 C．电子 D．原子核
【答案】B
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典型例题
【例6】（2024建功单元）理解分子、原子、离子、元素等概念，会运用这些概念正确描述物质的组成和构成是学好化学的关键。下面请用“分子”“原子”“离子”“元素”“质子”、“中子”、“电子”、“原子核”填空:
(1)水是由氢和氧______________组成的。 (2)酒精是由_____________构成的。(3)汞是由汞______________构成的.(4)氯化钠是由______________构成的。(5)能保持水银化学性质的微粒是______________。(6)显示电中性的微粒有______________。
(7)带正电的微粒有______________。 (8)质量最小的微粒是______________。(9)在同一原子里数目相等的是______________
【答案】元素 分子 原子 离子 原子 分子，原子，中子 质子，原子核 电子 质子与电子