2.5 表示元素的符合 同步练习（含解析）

2.5 表示元素的符合 同步练习-2023-2024学年浙教版八年级下册科学
一、单选题
1．如图所示为元素周期表中的一种元素，下列有关该元素的信息中正确的是（　　）
A．原子序数是22
B．相对原子质量是22
C．它是非金属元素
D．47.87是该元素一个原子的实际质量
2．下列符号中，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质的是（　　）
A．CO2 B．Fe C．O2 D．H
3．下表是元素周期表中的一小部分，其中硫元素的部分信息缺失，下列有关该元素的认识错误的是（　　）
15P 磷 30.96 硫 17Cl 氯 35.45
A．该元素属于第三周期
B．该元素属于非金属元素
C．该元素对应原于的质子数为16
D．该元素和氧元素可以形成化合物SO4
4．如图是元素周期表中的一格，能从该图获取的信息是（　　）
A．该元素的质子数为40
B．该元素的原子序数为20
C．该元素在地壳中的含量为40.08%
D．该元素属于非金属元素
5．氖气是芯片制造的核心材料之一，很难找到替代的产品。如图是氖元素在元素周期表中的相关信息，.下列说法错误的是（　　）
A．氖气的化学式为Ne
B．氖原子核内有10个质子
C．氖气化学性质稳定，常用作保护气
D．氖元素的相对原子质量20.18克
6．钛和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。它们具有很多优良性能，在元素周期表中钛元素某些信息如下图所示。下列有关钛元素说法正确的是（　　）
A．原子核内质子数为22 B．相对原子质量为47.87克
C．属于非金属元素 D．中子数为22
7．法国里昂的科学家发现一种只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”，也有人称之为“零号元素”。它与天体中的中子星构成类似。有关该粒子的说法不正确的是（　　）
A．不显电性
B．相当于一个氦(He)原子的质量
C．失去一个中子后也不显电性
D．在周期表中与氢元素占同一位置
二、填空题
8． 如图1是元素周期表的一部分，据此回答下列问题．
（1）图1中12号元素的原子在化学反应中易　 　（填“得到”或“失去”）电子形成离子，其离子符号是　　 　 ．
（2）图2是铟元素原子的结构示意图，则x=　 　 ．通过上表分析可知，铟元素位于元素周期表第　 　 周期．
9．我们周围的物质世界是由100多种元素组成的，为了便于研究元素的性质，常常需要寻找它们之间的内在规律。请你阅读下表(元素周期表第二三周期)后，回答下列问题：
（1）具有相似化学性质的元素是　 　（填序号）。
① ③F、Cl ④Cl、Ar
（2）地壳中含量最多的金属元素和氧元素形成化合物的化学式是 　 　 。
10． 根据图回答：硫元素的相对原子质量为　 　 ，硫原子的质子数为　 　 ，该元素的原子易　 　 （填“得”或“失”）电子．
三、实验探究题
11．如图是1～18号元素原子最外层电子数与原子核电荷数的关系图。试回答：
（1）一个Mg2+核外共有　 　个电子；Cl﹣的最外层电子数和　 　原子的最外层电子数相同。
（2）通过对该图的分析，你能发现哪些规律？请写出其中一个：　 　。
12．元素周期表是化学学习和研究的重要工具。如图所示为元素周期表的一部分：
（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是　 　和　 　。它们在元素周期表里属于同一　 　(选填“周期”或“族”)，写出②所示元素与氧元素组成的化合物的化学式　 　。
（2）③所示元素原子的核外电子数是　 　，它在发生化学反应时容易　 　(选填“得到”或“失去”)电子，形成的离子符号是　 　。
13．为纪念门捷列夫制作的元素周期表问世150周年，联合国将2019年定为“国际化学元素周期表年”。元素周期表是学习化学的重要工具，它反映了元素性质的递变规律和元素之间的内在联系。如图是元素周期表一部分的电子层排布规律，我们对它们进行研究：
（1）第17号元素属于　 　元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易　 　电子（填“得”或“失”）；
（2）元素周期表中每一个横行叫做一个周期，每一个纵列叫做一个族，下列说法正确的是 。
A．同一周期，各元素原子的电子层数相同
B．同一周期，各元素原子的最外层电子数相同
C．同一族，各元素原子的电子层数相同
D．同一族，各元素原子的最外层电子数相同
四、解答题
14．1932年，美国化学大师Linus Pauling提出电负性(用希腊字母x表示)的概念，用来确定化合物中原子某种能力的相对大小。Linus Pauling假定F的电负性为4，井通过热化学方法建立了其它元素的电负性。LhlusPauhg建立的有关元素的电负性如下：
H：2.1
Li：1.0 Be：1.5 B：2.0 C：2.5 N：3.0 O：3.5 F：4.0
Na：0.9 Mg：1.2 A1：1.5 Si：1.8 P：2.1 S：2.5 Cl：3.0
K：0.8 Ca：1. 0 Ga：1.6 Ge：1.8 As：2.0 Se：2.4 Br：2.8
Rb：0.8 Sr：1.0 In：1.7 Sn：1.8 Sb：1.9 Te：x I：2.5
Cs：0.7 Ba：0.9 Tl：1.8 Pb：1.9 Bi：1.9 Po：2.0 At：2.2
Fr：0.7 Ra：0.9
回答下列问题：
（1）写出元素电负性在上表中同一横行和同一纵行中的递变规律:　 　.
（2）预测Te元素x的取值范围　 　.
（3）观察上表可得出如下结论：一般情况下，金属元素的电负性越小，它的金属活动性就越　 　(选填“强”或“弱”)，该元素的原子　 　 (选填“失电子”或“得电 子”)的能力越大。
（4）大量事实表明，当两种元素的x值相差大于或等于1.7时，形成的化合物一般是离子化合物。根据此经验规律，AlCl3物质　 　（选填“是”或“不是”）离子化合物。
15． 化学是研究物质的，而物质是由肉眼看不到的分子、原子和离子等微观粒子构成的，让我们从五彩缤纷的宏观世界步入充满神奇色彩的微观世界。
（1）金秋十月，丹桂飘香，从分子的角度分析其原因是　 　。
（2）元素周期表是我们学习化学的重要工具。 下表是小科同学绘制的元素周期表的局部，依据此表回答问题。
①其中有一处元素符号不正确，应改为　 　。
②地壳中含量最多的元素的原子的质子数是　 　，在化学反应中它易　 　（填“得到”或“失去”）电子。
答案解析部分
1．【答案】A
【解析】【分析】在元素周期表中，左上角的数字为原子序数，右上角的字母为元素符号，中间的汉字为元素名称，正下方的数值表示相对原子质量，据此分析判断。
【解答】根据图片可知，左上角的数字为22，则原子序数为22，故A正确；
正下方的数值为47.87，则相对原子质量为47.87，故B、D错误；
元素名字中含有金字旁，为金属元素，故C错误。
故选A。
2．【答案】B
【解析】【分析】根据化学式与元素符号的含义进行分析解答，金属、大多数固体非金属等都是由原子直接构成的，故它们的元素符号，既能表示一个原子，又能表示一种元素，还能表示一种物质。本题主要考查元素符号及化学式的意义。要注意一般的气体元素符号与金属单质、稀有气体、部分非金属固体的元素符号所表示意义的比较。
【解答】解：元素符号能表示一种元素，还能表示该元素的一个原子；化学式能表示一种物质，当元素符号又是化学式时，就同时具备了上述三层意义。
A．该符号是二氧化碳的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；
B．Fe既能表示铁这种单质，又能表示铁元素，还能表示1个铁原子，故选项符合题意；
C．该符号是氧气的化学式，不是元素符号，故选项不符合题意；
D．H表示氢元素，表示一个氢原子，故选项不符合题意。
故答案为：B
3．【答案】D
【解析】【分析】本题考查学生根据元素周期表中的一个小格所提供的信息和非金属元素名称一般有“石”或“气”字旁进行分析解题的能力，学生应熟悉元素周期表中前20号元素的原子序数。根据元素周期表中的一个小格所提供的信息和在原子中存在“原子序数=核外电子数=质子数”的关系，并根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，根据原子结构判断化合价。
【解答】A、硫原子的原子序数为16，根据在原子中存在原子序数=核外电子数可知，硫原子核外有16个电子，两个电子层，因此该元素位于周期表中的第三周期，说法正确，故A不符合题意；
B、硫元素的名称为硫，偏旁为“石”，则为非金属元素，说法正确，故B不符合题意；
C、硫原子的原子序数为16，根据在原子中存在原子序数=质子数可知，该元素对应原子的质子数为16，说法正确，故C不符合题意；
D、硫和氧元素可以形成化合物为SO2，故D错误，符合题意。
故选：D
4．【答案】B
【解析】【分析】根据元素周期表中的一个小格所提供的信息是原子序数．元素符号．元素名称．相对原子质量和元素汉字名称的偏旁进行分析解答本题．
【解答】解：根据元素周期表中的一个小格所提供的信息，可知原子序数为20．元素符号Ca．元素名称钙．相对原子质量40.08，根据化学元素汉字名称的偏旁可辨别元素的种类，金属元素名称一般有“金”字旁，钙属于金属元素，
故选B．
5．【答案】D
【解析】【分析】根据元素周期表左上角的数字表示原子序数，原子序数＝质子数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量分析。
【解答】A、 氖气由原子构成，化学式为Ne ，不符合题意；
B、 氖原子核内质子数＝原子序数＝10，不符合题意；
C、 氖气化学性质稳定，常用作保护气 ，不符合题意；
D、氖元素的相对原子质量为20.18，单位为“1”省略不写，符合题意；
故选D。
6．【答案】A
【解析】【分析】根据图中元素周期表可以获得的信息：原子序数、相对原子质量、元素符号、元素种类等，进行分析判断即可。
【解答】A、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为22；根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为22，故选项说法正确；
B、根据元素周期表中的一格中获取的信息，可知元素的相对原子质量为47.87，相对原子质量单位是“1”，不是“克”，故选项说法错误；
C、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的名称是钛，属于金属元素，故选项说法错误；
D、根据元素周期表中的一格中获取的信息，该元素的原子序数为22，根据原子序数=核电荷数=质子数，则该元素的原子核内质子数为22，而不是中子数为22，故选项说法错误。
故答案为：A
7．【答案】D
【解析】【分析】根据元素周期表中原子序数＝质子数及中子呈中性分析。
【解答】A、中子呈中性， 只由四个中子构成的粒子也呈中性，不符合题意；
B、 氦的相对原子质量为4，该粒子的相对原子质量也为4，所以质量当于一个氦原子的质量 ，不符合题意；
C、 中子呈中性，失去一个中子后也不显电性 ，不符合题意；
D、 该元素为零号元素，在周期表中与氢元素不占同一位置 ，符合题意；
故选D。
8．【答案】失去；Mg2+；49；五
【解析】【解答】（1）根据原子序数=核电荷数=质子数，表中12号元素的原子结构示意图中，核内质子数为12，其元素的名称为镁元素；该元素的原子最外层电子数为2，在化学反应中易失去2个电子，形成阳离子；
（2）当质子数=核外电子数，为原子，由铟（In）的原子结构示意图，则x=2+8+18+18+3=49．通过上表分析可知，同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同，铟元素的原子核外有5个电子层，位于元素周期表的第五周期．
故答案为：（1）失去；Mg2+；（2）49；五．
【分析】（1）根据原子序数=核电荷数=质子数，由元素周期表中原子结构示意图的核内质子数进行分析解答；若最外层电子数≥4，则一般为非金属元素，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，则一般为金属元素，在化学反应中易失去电子；
（2）当质子数=核外电子数，为原子；通过上表分析可知，同一周期元素的原子核外电子层数与周期数相同，据此进行分析解答．
9．【答案】（1）②③
（2）Al2O3
【解析】【分析】（1）根据化学性质由最外层电数决定分析；
（2）根据地壳中元素含量最高的金属元素为铝元素分析。
【解答】（1）化学性质由最外层电子数决定， ① 最外层电子数不同，化学性质不相似，错误； 最外层电子数都是6，化学性质相似，正确； ③F、Cl最外层电子数都是7，化学性质相似，正确； ④Cl、Ar 最外层电子数不相同，化学性质不相似，错误；
（2） 地壳中含量最多的金属元素是铝元素，与氧元素形成化合物的化学式是 Al2O3 ；
故答案为：（1） ②③ ；（2） Al2O3 。
10．【答案】32.06；16；得
【解析】【解答】根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，硫元素的相对原子质量为32.06；由硫原子的结构示意图可知，圆圈内的数字是16，硫原子原子核内有16个质子；最外层弧线上的数字是6，最外电子层上有6个电子，在化学反应中易得到2个电子而形成阴离子．
故答案为：32.06；16；得．
【分析】图中元素周期表可以获得的信息：左上角的数字表示原子序数；字母表示该元素的元素符号；中间的汉字表示元素名称；汉字下面的数字表示相对原子质量；原子结构示意图中，圆圈内数字表示核内质子数，弧线表示电子层，弧线上的数字表示该层上的电子数，离圆圈最远的弧线表示最外层；若最外层电子数≥4，在化学反应中易得电子，若最外层电子数＜4，在化学反应中易失去电子；据此进行分析解答即可．
11．【答案】（1）10；Ar
（2）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化
【解析】【分析】（1）根据镁离子核外10个电子及氯离子最外层达到稳定结构与Ar原子电子排列相同分析；
（2）根据图示中原子核电荷数＝原子序数及最外电子数的规律分析。
【解答】（1） 一个Mg2+核外共有10个电子，Cl﹣的最外层电子数为8，和Ar原子的最外层电子数相同 ；
（2）由图示可知， 随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化 ；
故答案为：（1）10； Ar；（2）随着核电荷数的递增，最外层电子数呈周期性变化 。
12．【答案】（1）Na；S；周期；Na2O
（2）16；得到；S2-
【解析】【分析】（1）根据②和③在元素周期表中的位置确定元素的名称和符号。元素周期表中，每行称为一个周期，每列称为一个族。有两种元素组成，其中一种是氧元素的纯净物叫氧化物。
（2）在原子中，一般情况下，核外电子数等于质子数等于原子序数。原子的最外层电子数少于4的容易失去电子带正电，而多于4的容易得到电子带负电。离子的写法：在元素符号的右上角写上数字和正负号，数字在前，正负号在后。
【解答】（1）②所示元素与③所示元素的元素符号分别是Na和S。它们在元素周期表里属于同一行，即同一周期。写出②所示Na元素与氧元素组成的化合物的化学式Na2O.
（2）③的原子序数是16，该元素原子的核外电子数是16，它在发生化学反应时容易得到2个电子，带2个单位的负电荷，即形成的离子符号是 S2- 。
13．【答案】（1）非金属；得
（2）A；D
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；否则为非金属元素。原子最外层电子数大于4，那么容易得到电子从而达到8个电子的稳定状态；如果最外层电子数小于4，那么容易失去电子达到8个电子的稳定结构；
（2）将电子层数相同的原子，按照最外层电子数从小到大的顺序一次排列成一行，这就是一个周期；将最外层电子数相同的原子，按照电子层数从小到大的顺序排成一列，这就是一个族，据此分析判断。
【解答】（1）根据周期表可知，第17号元素为氯元素，由于不含金字旁，所以为非金属元素。氯原子最外层电子数为7，大于4，容器得到电子达到稳定状态；
（2）同一周期，各元素原子的电子层数相同，故A正确，B错误；
同一族，各元素原子的最外层电子数相同，故C错误，D正确。
故选AD。
14．【答案】（1）同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小
（2）2.0（3）强；失电子
（4）不是
【解析】【分析】（1）表格有横与纵构成，在寻找递规律时可以从横向和纵向进行比较寻找规律；（2）可根据找到的规律左右比较，上下比较确定取值范围；（3）金属活动性指金属单质在水溶液中失去电子生成金属阳离子的倾向，金属失电子能力越大，金属活动性越强；（4）从表中找出Al和Cl的x值，相减后与1.7比较，可判断是什么化合物。
【解答】（1）比较表中的横行可得到从左到右x值逐渐增大，比较同一纵行可得到从上到下x值逐渐减小，所以可得递变规律：同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小；（2）观察表中Te元素的左右可知，2.9故答案为：（1）同一横行中从左到右元素电负性逐渐增大；同一纵行中从上到下元素电负性逐渐减小；（2）2.015．【答案】（1）分子在不断运动
（2）Si；8；得到
【解析】【分析】（1）根据分子在不断运动的性质分析。
（2）① 根据元素符号的写法分析。
② 地壳中含量最多的元素由多到少依次是：氧(O)、硅(Si)、铝(Al)、铁(Fe)、钙(Ca)、钠(Na)、钾(K)、镁(Mg)、氢(H)等。
根据元素原子的最外层电子数决定化学性质分析。
③ 根据磷在元素周期表中的位置分析。
【解答】（1）由于分子是不断运动的，丹桂香的微粒通过运动分散到周围的空气中，所以，金秋十月，丹桂飘香。
（2）① 在上述元素周期表中，硅元素符号正确是：Si。
② 地壳中含量最多的元素是氧元素，氧原子的质子数是8，最外层的电子数是6，大于4，在化学反应中易得到电子。
③ 由元素周期表可知，磷元素在元素周期表中位于第三周期。