难点详解沪教版（全国）九年级化学下册第9章化学与社会发展章节训练试卷（含解析）

九年级化学下册第9章化学与社会发展章节训练
考试时间：90分钟；命题人：化学教研组
考生注意：
1、本卷分第I卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，满分100分，考试时间90分钟
2、答卷前，考生务必用0.5毫米黑色签字笔将自己的姓名、班级填写在试卷规定位置上
3、答案必须写在试卷各个题目指定区域内相应的位置，如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用涂改液、胶带纸、修正带，不按以上要求作答的答案无效。
第I卷（选择题 30分）
一、单选题（10小题，每小题3分，共计30分）
1、人类社会的发展离不开能源。下列物质属于新能源的是
A．可燃冰 B．太阳能 C．石油 D．煤
2、物质的性质决定物质的用途。下列叙述中体现化学性质的是
A．干冰用于人工降雨 B．天然气用作燃料
C．稀有气体制成电光源 D．石墨做电极
3、燃料是人类社会重要的能源，下列说法不正确的是
A．汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可以减少尾气污染
B．煤加工成粉末状，可使煤燃烧更充分
C．煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量CO2
D．石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品
4、已知H2S燃烧的化学方程式为：2H2S + 3O22SO2 + 2H2O。下列说法正确的是
A．该反应体现H2S的可燃性 B．H2S中硫元素的化合价是+2
C．生成的SO2可以直接排入空气 D．该反应为化合反应
5、空气是一种宝贵的自然资源。下列有关空气的说法正确的是
A．二氧化碳约占空气总体积的0.94% B．使用天然气作燃料能避免温室效应
C．常见的空气污染物有、、CO2 D．空气质量指数越小说明空气质量越优
6、下列物质会造成空气污染的是
A．氮气 B．氧气 C．一氧化碳 D．二氧化碳
7、2021年3月22日是第29个世界水日，今年的主题是“珍惜水、爱护水”。下列对于水的认识正确的是
A．用工业废水浇灌农田以降低成本 B．水通电生成的氢气和氧气的体积比为
C．利用活性炭可以软化硬水 D．经自来水厂处理后的生活用水是纯净物
8、2022年北京冬季奥运会火炬将采用氢作为燃料、火炬燃烧罐以碳纤维材质为主，有科学家预测未来的10年世界将进入氢能源时代。固体MgH2作为一种储氢介质，遇水时可生成氢氧化镁并放出氢气。以下说法正确的是
A．氢气是最理想的能源 B．碳纤维是一种新型的化合物
C．MgH2中氢元素的化合价为+1价 D．MgH2与水反应的化学方程式为：
9、实验室制取下列气体：（1）锌和稀硫酸制取氢气 （2）双氧水和二氧化锰制取氧气（3）石灰石和稀盐酸制取二氧化碳气体。下列有关说法正确的是
①都不需要对气体发生装置加热
②都可以用排水法收集气体
③都可以用向上排空气法收集气体
④都可以用相同的发生装置
A．①② B．②③ C．③④ D．①④
10、分类法是化学学习的重要方法之一，下列分类正确的是
A．单质：金刚石、水银、干冰 B．混合物：磁铁矿、天然气、糖水
C．可加热仪器：烧杯、集气瓶、试管 D．清洁能源：核能、太阳能、石油
第Ⅱ卷（非选择题 70分）
二、填空题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、随着经济的发展，能源和环境日益成为人们关注的焦点。
（1）煤、天然气和___________通常称为化石燃料。
（2）上海世博会的主题是“城市，让生活更美好”。世博园内使用电动车，有效地减少了二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳的排放，这些物质中会造成酸雨的是___________ 。
（3）在汽油中加入适量乙醇就得到乙醇汽油，写出乙醇在空气中充分燃烧的化学方程式为___________
（4）低碳生活是指生活中要尽量减少能量消耗和材料消耗，从而降低二氧化碳的排放量，下列做法不符合低碳生活理念的是___________(填字母序号)。
A．少用一次性的木筷 B．用完电器后拔掉插头
C．大力发展火力发电 D．优化建筑设计，研制新型保温材料
2、未来能源推动天然气与新能源融合，实现“零碳排放”，有以下四个研究方向。
①利用农业或食物垃圾、粪肥等发酵，制得生物甲烷替代天然气。
②寻找天然氢气或生产氢气，在管道中运输甲烷和氢气的混合气体，减少碳排放。
③制备氢载体（携带大量氢原子的分子），利用管道运输，抵达目的地直接利用或转化为氢气再利用。
④利用特殊设备将甲烷转化为氢气和碳，在管道末端利用氢气，收集固体碳。
（1）安全使用至关重要。实验室点燃甲烷前应先___________。家中若用生物甲烷（或天然气）做燃料，燃气报警器应安装于气源的___________（填“上”或“下”）部。
（2）若用管道输送氢气极易发生泄漏。原因是___________。
（3）从下表可知，以下三种物质均满足“熔沸点适宜、在常温下是液体或易变为液体，便于运输和贮存”的条件。哪种物质最适合做符合未来能源要求的“氢载体”，试说明理由。
氨气 甲酸 甲醇
熔点 -77.7℃ 8.4℃ -97.8℃
状态 易加工为液体 常温下为液体
化学式 NH3 HCOOH CH3OH
（4）甲烷隔绝空气加热至1000℃生成氢气和炭黑，化学方程式为___________。
3、冬奥会火炬“飞扬”采用氢气作为燃料，氢气在空气中燃烧需要满足的条件是________；
将氢气存储在高压燃料罐中，分子间间隔变_________。
4、厨房是一个化学物质的小世界。
（1）加碘食盐中碘以“碘酸钾 KIO3”的形式添加，碘元素可以预防_________。
（2）厨房内做饭炒菜，厨房外能闻到饭菜香气，是因为_________。
（3）铁锅生锈是铁与_________和_________发生复杂化学反应；用洗洁精可洗去铁锅上的油污，这是利用_________原理（填“溶解”或“乳化”）。
（4）很多家庭使用天然气做饭，天然气（主要成分甲烷 CH4）完全燃烧的方程式为：_________。
5、北京冬奥会将实现所有场馆绿色电力全覆盖。目前人们使用的燃料大多来自化石燃料，如煤、___和天然气，化石燃料属于___(选填“可再生”或“不可再生”)能源。请你写出一种新能源：__。
三、判断题（5小题，每小题3分，共计15分）
1、风能属于可再生能源（_____）
2、塑料给人类带来了污染，因此要禁止生产和使用（____）
3、为减少“白色污染”，可将塑料垃圾集中焚烧处理（____）
4、研发和使用新型可降解塑料解决“白色污染”问题（____）
5、聚氯乙烯塑料具有绝缘线用作导线外皮（____）
四、计算题（5小题，每小题6分，共计30分）
1、用电石（主要成分为）与水反应可制取乙炔，最终还可得到电石渣。某电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质，此电石渣可用于处理电镀厂排出的酸性废水。请完成：
（1）乙炔（）是生产聚氯乙烯的重要原料。聚氯乙烯属于_______材料（填合金或有机合成或无机非金属或复合）。
（2）100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为___________。
（3）用上述电石渣处理含硫酸的酸性废水（假设电石渣中的杂质、废水中其他成分均不参加反应），求至少需要这种电石渣的质量_______（写出计算过程及结果）
2、超市、商场等商品零售场所实行塑料购物袋有偿使用制度，有助于减少“白色污染”。常见塑料购物袋是由聚乙烯（化学式表示为（CH2CH2）n）加工而成的。
（1）聚乙烯是一种具有____（填“热固”或“热塑”）性的材料。
（2）聚乙烯分子的相对分子质量表达式为____。
（3）聚乙烯分子中各元素质量比为____。
（4）苯乙烯（化学式为C8H8）是生产另一种常用塑料﹣﹣聚苯乙烯的原料，苯乙烯分子中，碳元素的质量分数为____（结果精确到0.1%）
3、某同学用锌和稀硫酸制取氢气．向气体发生装置中加入一定量锌粒，将15g稀硫酸分三次加入，每次生成气体的质量如下表。
次数 第一次 第二次 第三次
加入稀硫酸质量/g 5 5 5
生成氢气质量/g 0.02 0.02 0.01
请计算：
(1)共制得氢气_________g。
(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为____________。
4、二氧化硫是一种无色具有刺激性气味的气体，它进入大气后可形成硫酸型酸雨。
（1）煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用 溶液检验该气体的存在。
（2）为减少大气污染，火力发电厂采用以下两种方法吸收废气中的二氧化硫。
①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为 。已知：亚硫酸盐不稳定，易被空气中的氧气氧化成硫酸盐。
②用石灰石浆吸收废气中的二氧化硫，其反应原理是：
2CaCO3+O2+2SO22CaSO4+2CO2
若1000kg废气中含有1．6kg的二氧化硫，则至少需要含90%碳酸钙的石灰石多少千克才能将其完全吸收（写出解题过程，计算结果保留一位小数）？
5、为测定某金属锌样品中锌单质的质量分数，称取该样品进行如图所示实验。多次实验后，所得数据(平均值)如下表：
反应前质量 充分反应后质量
装置+稀硫酸(足量) 锌样品 装置+剩余物质
若锌样品中杂质不参加反应，且不考虑容器中水分蒸发。求：
（1）生成氢气的质量为________；
（2）该锌样品中锌单质的质量分数(要求写出计算过程)。
五、实验探究（2小题，每小题5分，共计10分）
1、化学是一门以实验为基础的科学，请结合图示回答问题：
（1）图甲中的装置可用于实验室制取氧气、二氧化碳和氢气，制氢气用到的药品是________和_____（填名称），若用F装置收集二氧化碳，气体应从___________（填“a”或“b”）口进入；
（2）小彭同学设计了如图乙装置并验证二氧化碳的性质，当通入二氧化碳一段时间后，G中紫色石蕊溶液变红，对此变化的合理解释是_______________________（用文字表述），H中澄清石灰水变浑浊，反应的化学方程式为_______________________，I中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳具有的性质有___________、___________、___________。
（3）图丙实验中，一段时间后观察到的现象是___________________。
2、探究影响化学反应速率的因素
（1）发现和提出问题：镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是_________。蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是___________；夏天，将食品放在冰箱里不容易变质，这一事例说明温度也能影响化学反应速率。温度如何影响反应速率呢？
（2）猜想与假设：温度越高，反应速率越快。
（3）收集证据
实验药品：颗粒大小相同的锌粒；两份相同溶质质量分数、不同温度的稀硫酸（20℃、40℃）。
供选仪器：药匙、气体发生装置2套（气密性良好）、量筒2支、分液漏斗、秒表、胶头滴管、水槽、大试管2支。
利用上述仪器和药品，补充完成下表的实验报告。
观察或测 量的量 选用的仪器 实验步骤 实验现象 实验结论
产生相同体积（一试管）的气体所需时间 气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、__________ ________ _______ 温度越高，反应速率越快。 反应的化学方程式是___________。
该实验可观察或测量的量有多种，除上述观测点外，还有__________等。（写一条）
（4）结论与解释：从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快”的原因是_______。
（5）拓展分析
根据其他测定方法，实验小组的同学绘制了锌粒与稀硫酸反应产生氢气的速率随时间变化的曲线，如图所示。
请据图分析：时间0—t内，反应速率逐渐加快的主要原因是_____，时间t以后，反应速率逐渐减慢的主要原因是__________。
-参考答案-
一、单选题
1、B
【详解】
煤、石油、天然气属于化石燃料，属于传统能源，太阳能是正在开发和利用的新能源，可燃冰可能会成为未来的新能源，不是正在开发和利用的新能源。
故选B。
2、B
【详解】
A、干冰用于人工降雨是利用其升华吸热的特点，属于物理性质，故A错误；
B、天然气用作燃料利用其能和氧气发生反应的特性，属于化学性质，故B正确；
C、稀有气体制成电光源是利用其通电时可以发出不同颜色的光的特性，没有新物质产生，属于物理变化，故C错误；
D、石墨做电极利用其导电性，属于物理性质，故D错误；
故选B。
3、C
【详解】
A、乙醇比汽油更易完全燃烧，且不会产生氮的氧化物，汽油中加入适量乙醇作汽车燃料，可以减少尾气污染，正确。
B、煤加工成粉末状，可以增加煤与氧气的接触面积，可使煤燃烧更充分，正确。
C、煤的燃烧可能造成酸雨的原因是排放大量二氧化硫，错误。
D、石油炼制可得到石油气、汽油、煤油等产品，正确。
故选C。
4、A
【详解】
A、该反应中，硫化氢和氧气在点燃的条件下反应生成二氧化硫和水，故该反应体现硫化氢的可燃性，符合题意；
B、硫化氢中氢元素显+1价，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得硫元素的化合价为-2价，不符合题意；
C、二氧化硫能与水反应生成亚硫酸，导致酸雨，故生成的二氧化硫不能直接排放，不符合题意；
D、该反应的生成物有两种，不属于化合反应，不符合题意。
故选A。
5、D
【详解】
A、二氧化碳约占空气总体积的0.03%，错误。
B、天然气燃烧生成二氧化碳，使用天然气作燃料不能避免温室效应，错误。
C、二氧化碳不属于空气污染物，错误。
D、空气质量指数越小说明空气质量越优，正确。
故选：D。
6、C
【详解】
一氧化碳有毒会污染空气，氮气、氧气、二氧化碳都不会。故选C。
7、B
【详解】
A、工业废水中含有各种污染物，不能用工业废水浇灌农田以降低成本，防止污染水资源，说法错误；
B、水通电生成的氢气和氧气的体积比为2：1，说法正确；
C、活性炭具有疏松多孔的结构，有良好的吸附性，可以吸附颜色、气味，但不能利用活性炭将硬水软化，说法错误；
D、经自来水厂处理后的生活用水是混合物，因为水中含有可溶性杂质，说法错误；
答案：B。
8、A
【详解】
A、氢气燃烧产物为水，没有任何污染且热值高，所以氢气是最理想的能源，故A正确；
B、碳纤维是含碳元素的混合物，故B错误；
C、金属元素没有负价，镁元素为+2价，根据化合物中各元素化合价代数和为零原则，MgH2中氢的化合价为-1价，故C错误；
D、MgH2跟水反应生成氢氧化镁和氢气，方程式为，该项中方程式未配平，故D错误；
故选A。
9、D
【详解】
①三种气体的制取原理都是固体与液体在常温下反应生成气体，都不需要对气体发生装置加热，选项正确；
②二氧化碳溶于水，且密度比空气大，收集二氧化碳应选择向上排空气法，不可用排水法收集，选项错误；
③氢气的密度小于空气的密度，收集氢气应选择向下排空气法，不能用向上排空气法收集，选项错误；
④三种气体的制取原理都是固体与液体在常温下反应生成气体，都可以用相同的发生装置，即固液常温发生装置，选项正确，故选D。
10、B
【详解】
A、干冰为二氧化碳，不是单质，错误；
B、磁铁矿、天然气、糖水都是混合物，正确；
C、集气瓶为不能加热仪器，错误；
D、石油为化石能源，错误；
故：选B。
【点睛】
二、填空题
1、
（1）石油
（2）二氧化硫
（3）
（4）C
【分析】
（1）
三大化石燃料是煤、石油、天然气。故填：石油
（2）
二氧化硫是形成酸雨的主要气体，因为二氧化硫和水反应生成亚硫酸，亚硫酸进一步氧化形成硫酸。故填：二氧化硫
（3）
（4）少用一次性的木筷可以减少对木材的消耗，吸收二氧化碳，符合低碳生活理念；用完电器后拔掉插头节省用电，减少发电时产生的二氧化碳，符合低碳生活理念；大力发展火力发电会燃烧大量的煤，产生大量二氧化碳，不符合低碳生活理念；优化建筑设计，研制新型保温材料减少含碳物质的排放，符合低碳生活理念。故选：C。
2、
（1） 检验纯度 上
（2）氢分子是质量和体积最小的分子，不易贮存
（3）单位质量的氨气中携带氢原子的个数最多（合理表述均可）；产物中不含碳元素，符合“零碳排放”要求
（4）
【分析】
我国积极倡导开发的新能源，如太阳能、风能、核能、氢能等。（1）甲烷密度小，热值高，现已广泛使用，甲烷作为一种可燃性气体，点燃前必须要验纯。（2）氢气在所有气体中密度最小，不易贮存。（3）氨气含氢量高，易液化，且不含碳，相比于甲酸和甲醇，氨气最适合做符合未来能源要求的“氢载体”。（4）根据质量守恒定律可写出甲烷高温碳化的方程式。
（1）
根据分析，甲烷点燃之前一定要检验纯度，否则容易引起爆炸；因为甲烷密度小于空气，泄露后甲烷上升，故燃气报警器应安装于气源的上部。
（2）
管道输送氢气容易泄露的原因是氢分子是质量和体积最小的分子，不易贮存。
（3）
符合未来能源要求的“氢载体”要满足“熔沸点适宜、在常温下是液体或易变为液体，便于运输和贮存”的条件，氢气、甲酸、甲醇三种物质均满足条件，但是甲酸的含氢量低，且甲酸和甲醇均含碳，不符合零碳排放要求，故选择氨气。
（4）
根据质量守恒定律，甲烷在1000℃下生成氢气和炭黑的方程式为CH4C+2H2。
【点睛】
氢能源的优点是热值高、无污染、来源广，缺点是不易制取、运输难。
3、 温度达到着火点 小
【分析】
55．
化石燃料包括煤、石油、天然气；
化石燃料在短期内不能再生，属于不可再生能源；
目前正在开发和利用的新能源有：氢能、风能、太阳能等；
56．
固态二氧化碳的俗称是干冰，干冰升华吸热，故能作制冷剂；
57．
氢气属于可燃物，且与氧气接触，要想氢气在空气中燃烧需要满足的条件是：温度达到着火点；
将氢气存储在高压燃料罐中，受压后，分子间间隔变小。
4、
（1）甲状腺疾病或大脖子病
（2）分子在不断运动
（3） 水##H2O 氧气O2 乳化
（4）
【解析】
（1）
加碘食盐中碘以“碘酸钾 KIO3”的形式添加，碘元素可以预防甲状腺疾病或大脖子病；
（2）
厨房内做饭炒菜，厨房外能闻到饭菜香气，是因为分子在不断运动；
（3）
铁锅生锈是铁与空气中的氧气和水共同作用的结果，用洗洁精可洗去铁锅上的油污，这是利用洗洁精的乳化作用；
（4）
甲烷和氧气燃烧生成二氧化碳和水，反应的化学方程式为：。
5、 石油 不可再生 风能、太阳能
三、判断题
1、正确
【解析】
风是一种清洁的无污染的可再生的自然资源。
【详解】
2、错误
【详解】
塑料给人类带来了污染，但是也方便了人们的生活，因此不能禁止生产和使用，应合理使用，减少污染，错误。
3、错误
【详解】
“白色污染”是指废塑料对环境的污染，塑料垃圾集中焚烧会产生大量废气，污染空气。
【点睛】
4、正确
【详解】
研发和使用新型可降解塑料，可以解决“白色污染”问题，减少污染，正确。
5、正确
【详解】
聚氯乙烯塑料具有绝缘作用，可作导线外皮，故正确。
四、计算题
1、（1）有机合成；（2）92.5；（3）160kg
【详解】
(1).聚氯乙烯是塑料中的一种，属于有机高分子合成材料，(2)电石渣中含氢氧化钙,其余为杂质，100kg上述电石渣中氢氧化钙的质量为92.5%×100kg=92.5kg；设至少需要的质量为x，由Ca(OH)2+H2SO4 ==== CaSO4 + H2O，可得
74 98
x 196kg
74/x=98/196
X=148kg
电石渣的质量=148kg÷92.5%=160kg
答：略
2、（1）热塑（2）28n（3）6：1（4）92.3%
【详解】
（1）聚乙烯塑料加热时熔化，冷却后变成固体，加热后又可以熔化，属热塑性塑料；
（2）聚乙烯分子的相对分子质量==28n；
（3）聚乙烯分子中C：H= =6:1；
（4）乙烯分子中，碳元素的质量分数= ≈92.3%
3、（1）0.05g（2）19.6%
【详解】
(1)根据质量守恒定律，共制得氢气的质量是0.02g＋0.02g＋0.01g＝0.05g。
(2)设所用稀硫酸的溶质质量分数为x
答∶(1)共制得氢气0.05g。(2)所用稀硫酸的溶质质量分数为19.6%。
点睛∶灵活运用质量守恒定律，正确书写化学方程式是顺利完成本题的重要前提。
4、（1）高锰酸钾
（2）①4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4
②2．8kg
【解析】
试题分析：（1）二氧化硫能使高锰酸钾溶液褪色，故煤、石油、木柴中都含有硫元素，点燃后均会产生二氧化硫气体，可用高锰酸钾溶液检验该气体的存在
（2）①用氨水吸收废气中的二氧化硫，其反应原理可用化学方程式表示为：4NH3·H2O+2SO2+O2=2(NH4)2SO4+2H2O或2NH3·H2O+2SO2+O2=2NH4HSO4
②根据化学方程式：2CaCO3 +O2 +2SO2 高温2CaSO4+2CO2中SO2与CaCO3的质量关系，即可计算出CaCO3的质量，进一步计算含90%碳酸钙的石灰石质量
解：设至少需要含90%碳酸钙的石灰石的质量为x
2CaCO3 +O2 +2SO2 高温2CaSO4+2CO2
200 128
90%x 1．6kg
200∶128=90%x∶1．6kg
x=2．8kg
答：至少需要含90%碳酸钙的石灰石2．8kg才能将其中的二氧化硫完全吸收
考点：
5、（1）根据质量守恒定律可知，生成的氢气的质量为342.10g+20.00g-361.70g=0.40g；
答：生成氢气的质量为0.40g。
（2）设锌单质的质量为x。
解得：x=13.00g
样品中锌单质的质量分数为
答：该锌样品中锌单质的质量分数为65%。
【详解】
见答案。
五、实验探究
1、锌 稀硫酸 a 二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊溶液变红色 不能燃烧 不支持燃烧 密度比空气大 烧杯①中溶液变红色
【详解】
（1）实验室制氢气一般使用的药品是锌和稀硫酸；二氧化碳密度大于空气，若用F装置收集二氧化碳，气体应从长管a口进入，空气从b口排出；
（2）酸溶液可以使紫色石蕊溶液变红，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸呈酸性，能使紫色石蕊溶液变红色；H中澄清石灰水变浑浊，反应为二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，化学方程式为：；I中观察到蜡烛由低到高依次熄灭，说明二氧化碳不能燃烧、不支持燃烧、密度比空气大；
（3）分子是不断运动的。图丙实验中，浓氨水挥发出来的氨气分子运动到烧杯①，氨气溶于水形成氨水，氨水呈碱性，使烧杯①中的无色酚酞试液变红色。故实验现象是：烧杯①中溶液变红色。
2、反应物本身的性质（或反应物的组成/结构/组成和结构） 反应物的浓度（或氧气的浓度） 药匙、量筒 步骤一：分别取相同数量（或质量）的锌粒于两套气体发生装置中，步骤二：分别取相同体积不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中，步骤三：记录收集一试管气体所需的时间 温度高的，收集一试管气体所需的时间短 相同时间内收集气体的体积（或反应结束所需的时间或消耗等量锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间） 温度越高，微粒运动速率加快，发生有效碰撞机会增多 反应放热，温度升高，反应速率加快 随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢
【分析】
决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是反应物本身的性质（或反应物的组成/结构/组成和结构），反应物的浓度（或氧气的浓度）影响化学反应速率，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，温度越高，微粒运动速率加快，发生有效碰撞机会增多，反应速率加快。
【详解】
（1）发现和提出问题：镁在空气中能够剧烈燃烧，铁丝在氧气中能够剧烈燃烧，而真金不怕火炼，镁、铁、金的组成不相同，则这说明决定物质之间能否发生反应以及反应速率的内因是反应物本身的性质（或反应物的组成/结构/组成和结构）。空气中氧气浓度比纯氧中低，则蜡烛在氧气中燃烧比在空气中燃烧剧烈，这一事例中影响化学反应速率的因素是反应物的浓度（或氧气的浓度）。
（3）锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，实验需要药匙取用锌粒，需量筒量取稀硫酸，则实验需要分别取相同数量（或质量）的锌粒于两套气体发生装置中，取相同体积不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中，然后记录收集一试管气体所需的时间。
观察或测 量的量 选用的仪器 实验步骤 实验现象 实验结论
产生相同体积（一试管）的气体所需时间 气体发生装置、秒表、胶头滴管、水槽、大试管、药匙、量筒 步骤一：分别取相同数量（或质量）的锌粒于两套气体发生装置中，步骤二：分别取相同体积不同温度的稀硫酸加入到两套气体发生装置中，步骤三：记录收集一试管气体所需的时间 温度高的，收集一试管气体所需的时间短 温度越高，反应速率越快。 反应的化学方程式是。
该实验可观察或测量的量有多种，除上述观测点外，还有相同时间内收集气体的体积（或反应结束所需的时间或消耗等量锌粒所需的时间或消耗等量的稀硫酸所需的时间）等。（4）温度越高，微粒运动速率加快，发生有效碰撞机会增多，反应速率加快，则结论与解释：从微观的角度分析“温度越高，反应速率越快”的原因是温度越高，微粒运动速率加快，发生有效碰撞机会增多。
（5）时间0—t内，反应放热，温度升高，微粒运动速率加快，发生有效碰撞机会增多，反应速率加快，故反应速率逐渐加快的主要原因是反应放热，温度升高，反应速率加快，时间t以后，反应物浓度减小，反应速率减慢，故反应速率逐渐减慢的主要原因是随着反应的进行，反应物的浓度减小，反应速率减慢。