第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题（含解析） 2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册
文档属性
| 名称 | 第7章应用广泛的酸、碱、盐检测题（含解析） 2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册 |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 295.5KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-03-26 20:32:32 | ||
图片预览
文档简介
第7章应用广泛的酸、碱、盐 检测题
一、选择题
1．归纳和推理可以帮助我们巩固知识：①碱溶液显碱性，显碱性的一定是碱溶液；②燃烧需要氧气，有氧气就一定会燃烧；③金刚石由碳元素组成，由碳元素组成的一定是金刚石；④置换反应有单质和化合物生成，生成单质与化合物的反应一定是置换反应；⑤化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的一定是化合物。其叙述不合理的是
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤
2．下列说法不合理的有
①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律
②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件
③用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同
④用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇
⑤等质量的A、B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，过程如图所示。若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钙
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
3．下列排序正确的是
A．利用金属的年代：
B．铁元素质量分数：
C．碳元素的化合价：
D．物质在水中的溶解性
4．下列实验方案中，不正确的是（ ）
A．除去氮气中混有的少量氧气，可使混合气体通过炽热的铜网
B．除去 CO2气体中的少量 CO，可以用点燃的方法来完成
C．鉴别铁粉和石墨粉，可分别滴加稀盐酸，有气泡冒出的是铁粉
D．鉴别食盐水和蒸馏水，可分别取少量加热蒸干，有固体存在的是食盐水
5．在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是
A．用小苏打治疗胃酸过多症
B．干冰用于人工降雨
C．用食醋除去热水瓶中的水垢
D．熟石灰用于改良酸性土壤
6．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．过氧化氢溶液制取氧气:2H2O22H2↑+2O2↑
B．正常雨水的pH约为5.6的原因:CO2+H2O=H2CO3
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D．除去铜粉中少量的铁粉:Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
7．下列有关生活中的化学说法正确的是
A．小木棍蘸取浓盐酸一段时间后，小木棍变黑 B．食物变质是一种剧烈的氧化反应
C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
8．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是
A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
B．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．可燃物燃烧需要达到其着火点，所以只要可燃物的温度达到着火点，一定燃烧
D．溶液中有晶体析出，其溶液质量减小，所以其溶质的质量分数一定减小
9．下列说法中，不正确的是
A．相同的原子可以构成不同物质的分子
B．铵态氮肥与碱性物质混用能降低肥效
C．工业上利用分解反应分离液态空气得到氧气
D．自然界中水的天然循环是通过三态变化实现的
10．以下实验的设计方案，不合理的是
选项 实验目的 实验方案
除去Cu中少量的CuO 加过量的稀盐酸，充分反应后过滤，干燥
除去FeC溶液中的少量CuC 加入过量的铁屑充分反应，过滤
除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧
提纯含有少量的 高温下配制的饱和溶液，降温结晶后过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
11．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示实验。
(1)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
(2)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为 。
(3)实验后某试管中得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，原试管所得无色溶液中的溶质一定有 。
12．金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的 性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为 。
(2)某化学兴趣小组将一定质量Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是 。
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有 。
13．地铁作为现代城市不可或缺的交通工具，在人们的生活中发挥着越来越重要的作用。根据下图回答问题：
(1)使用钢做铁轨的优点是 （写一种即可）。
(2)实验室探究Mg、Fe、Cu的活动性顺序，下图中可选择的最佳组合方案是 (填序号)。写出试管①中反应的化学方程式 。此反应属于 基本反应类型）
(3)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入m g锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若最终得到的滤渣质量仍为m g，则滤液中溶质一定没有 ，此时生成的银与铁的质量之比为 。
14．填空：
(1)区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是 ；
(2)制取“84”消毒液的化学反应为：，氯元素在反应物和生成物中所体现的化合价依次是 ；
(3)“自热火锅”里的发热包主要成分为生石灰，向发热包里加水后，会释放出大量的热，该反应的化学方程式为 。
15．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每相隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻 6︰05 6︰10 6︰15 6︰20 6︰25 6︰30
p H 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。回答下列问题：
(1)所取的雨水是否为酸雨 (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 (填“增强”或“减弱”)；
(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。请你帮他写出该反应的化学方程式： ；
(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法： 。
16．A~G是初中常见的物质，甲、乙、丙、丁、戊都是氧化物，G是常见的建筑材料。它们的转化关系如图所示（反应条件、部分生成物已略去）。
请回答下列问题：
（1）物质G的化学式为 。
（2）物质丙的用途之一为 。
（3）上述转化中没有涉及到的基本反应类型是 。
（4）反应①的化学方程式为 。
17．铵明矾是一种常见的食品添加剂，下图是以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制取铵明矾晶体()的一种工艺流程。
(1)操作1中需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需要 ；加入稀硫酸之前需将铝土矿粉碎，其主要目的是 。
(2)结合流程分析二氧化硅具有的性质是 。
(3)向NaAlO2溶液通入足量CO2时发生的化学方程式为 。
(4)⑤中包括的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤，据此可知铵明矾晶体的溶解度受温度影响的情况是 。
三、科学探究题
18．现有两瓶无色溶液,可能是盐酸或者是氢氧化钠,化学实验小组同学想对这两瓶试剂进行鉴别(查阅资料,铝既可以和盐酸反应,也可以和氢氧化钠溶液反应,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠( NaAlO2)和氢气)。
(1)甲组同学做了如下的实验
实验步骤 实验现象 实验结论
取一支试管,加入5ml无色液体,并加入紫色的石蕊试剂 溶液变 色 无色溶液是
取一支试管,加入5ml无色液体,并加入紫色的石蕊试剂 溶液变 色 无色溶液是NaOH
(2)乙组同学用的是铝来进行的实验。取一支试管加入5毫升的无色液体,发现有气泡生成。然后同学们就说这是盐酸。此反应的化学方程式为: 。
(3)丙组的同学认为此方法有错,你认为乙组同学错的理由是 ，化学方程式为 。
(4)丁组同学在做铝与盐酸反应的实验时收集到了氢气0.2克,需要铝粉 克 消耗了50克的盐酸溶液,此溶液的溶质的质量分数是
四、计算题
19．某化学兴趣小组为了测定铁铜合金中铁的质量分数，取出5g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 10g 20g 30g 40g 50g
剩余固体质量 mg 3g 2g 1g 1g
(1)合金样品中铁的质量分数为 ，
(2)m的值为 ，
(3)计算加入第一次10g稀硫酸后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留小数点后一位）。
20．取MgCl2、KCl两种固体的混合物19g，向其中加入160.8g水，完全溶解后，再滴加94g的KOH溶液，恰好完全反应后所得溶液的质量为268g。请计算固体混合物中KCl的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】①碱溶液显碱性，显碱性的不一定是碱溶液，还可能是盐溶液，选项叙述不合理；
②燃烧需要氧气，但是有氧气不一定会燃烧，比如铁在空气中就不能燃烧，选项叙述不合理；
③金刚石由碳元素组成，由碳元素组成的不一定是金刚石，还可能是石墨，选项叙述不合理；
④置换反应有单质和化合物生成，生成单质与化合物的反应不一定是置换反应，比如过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气，选项叙述不合理；
⑤化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的不一定是化合物，还可能是混合物，选项叙述不合理。
故选：D。
2．C
【详解】①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，该选项说法不正确；
②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件，该选项说法正确；
③用汽油除油污，是因为汽油能够溶解油污，用加了洗涤剂的水除油污，是因为洗涤剂能够乳化油污，该选项说法不正确；
④用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇，该选项说法正确；
⑤碳酸钙、碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：
由以上质量关系可知，生成二氧化碳质量相等时，消耗碳酸钠质量比碳酸钙大，若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钠，该选项说法不正确。
故选：C。
3．B
【详解】A、人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝,故A错误，不符合题意；
B、FeO、Fe2O3、FeS四种物质中,将化学式变形得2FeO、Fe2O3、2FeS,因为 (88×2)>160>(72×2),相对分子质量越大,铁元素的质量分数越小,则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO>Fe2O3>FeS,故 B正确，符合题意；
C、甲烷中碳元素的化合价为-4价,一氧化碳中碳元素的化合价为+2价,C60中碳元素的化合价为0,故C错误，不符合题意；
D、氯化钙易溶于水,碳酸钙难溶于水,氢氧化钙微溶于水,故D错误，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、除去氮气中混有的少量氧气，可使混合气体通过炽热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，而氮气不会，正确；
B、除去 CO2气体中的少量 CO，二氧化碳是大量的，不能点燃，错误；
C、鉴别铁粉和石墨粉，可分别滴加稀盐酸，有气泡冒出的是铁粉，无明显现象的是石墨粉，正确；
D、鉴别食盐水和蒸馏水，可分别取少量加热蒸干，有固体存在的是食盐水，正确；
故选B。
5．B
【详解】A、用小苏打治疗胃酸过多症是利用小苏打和胃酸的主要成分盐酸发生反应，故A错误；
B、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质--升华时吸收热量，与其化学性质无关，故B正确；
C、用食醋除去热水瓶中的水垢是利用醋酸和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生反应，故C错误；
D、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰的化学性质--显碱性。故D错误；
故选：B。
6．B
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2 ，选项化学方程式书写错误，故不符合题意；
B、空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，因此，正常雨水的pH约为5.6，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，选项化学方程式书写正确，故符合题意；
C、胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸，选项说法错误，故不符合题意；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，选项化学方程式书写错误，故不符合题意，故选B。
【点睛】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
7．D
【详解】A、浓盐酸不具有脱水性，浓硫酸具有脱水性，能使小木棍发生炭化变黑，错误；
B、食物的变质是一种缓慢的氧化反应，不易被人察觉，错误；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，久置空气中会吸水而潮解，错误；
D、硫在氧气中燃烧，硫和氧气在点燃时反应产生二氧化硫，燃烧时产生蓝紫色火焰，正确。
故选D。
8．A
【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性。A正确；
B、氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物。比如KClO3。B错误；
C、可燃物燃烧时需要温度达到着火点，但可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还要与氧气接触。C错误；
D、溶液中有晶体析出，若原溶液是饱和溶液，采用的是恒温蒸发溶剂的方法，其溶质质量减小，但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。D错误。
故选A。
9．C
【详解】A、相同原子可以构成不同分子，例如氧原子能构成氧分子和臭氧分子，不符合题意；
B、由于铵态氮肥与碱反应放出氨气，所以，铵态氮肥与碱性物质混用，降低肥效，不符合题意；
C、工业上根据氧气和氮气的沸点将二者分离，得到氧气，符合题意；
D、水的天然循环是通过其固、液、气三态变化实现的，不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A、加入过量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，充分反应后过滤，干燥，可得到纯净的铜，不符合题意；
B、加入过量的铁屑，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，不符合题意；
C、在空气中灼烧，碳燃烧生成二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，虽然除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
D、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可采取降温结晶的方法，不符合题意。
故选C。
11． 稀盐酸 无色酚酞溶液
氯化钠/NaCl
【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，如果向变红色的石蕊试液中加入过量的显碱性的溶液时，溶液由红色变成蓝色；澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色，如果向变红色的酚酞试液中加入过量的稀盐酸时，溶液由红色变为无色，因此实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞溶液，故填：稀盐酸；无色酚酞溶液；
（2）氢氧化钙的溶解度很小，二氧化碳通入澄清石灰水中时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其中的氢氧化钙很容易完全反应；向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水时，由于氢氧化钙的溶解度很小，碳酸钠过量，氢氧化钙 和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向滤液中滴加稀盐酸时，滤液中的氢氧化钠先和稀盐酸反应一段时间，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳，因此过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为：；
（3）稀盐酸加入到碳酸钙中，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙溶液和氯化钠，不符合题意；
稀盐酸加入到碳酸钠溶液中，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向其中加入足量的Na2CO3溶液，若盐酸已完全反应，不会观察到明显实验现象，由此推断，原试管所得无色溶液中的溶质一定有氯化钠；
澄清石灰水加入到稀盐酸中，反应生成氯化钙和水，得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙溶液和氯化钠，不符合题意；
故填氯化钠。
【点睛】本题主要考查盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质。
12．(1) 导热 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
(2) Fe、Ag Zn2＋、Fe2＋、Ag＋
【详解】（1）石棉网中有铁丝，铁具有良好的导热性，使各部分温度相差不大，从而石棉网中有铁丝。铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
（2）活动性Zn>Fe>Ag，所以锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如硝酸银有剩余，硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和银。
①如果滤液呈无色，则没有硝酸亚铁生成，则铁没有和硝酸银反应，则滤渣中一定含有的金属是生成的银和未反应的铁。锌可能有剩余也可能和硝酸银恰好完全反应。
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则说明溶液中有硝酸银，则锌、铁被完全消耗，则滤液中的阳离子有Zn2＋、Fe2＋、Ag＋。
13．(1)硬度大（合理即可）
(2) ②③
置换反应
(3) 硝酸银/AgNO3 243：1057
【详解】（1）钢为合金，具有硬度大、抗腐蚀性能好等优点。
（2）①中镁能与盐酸反应生成氯化镁的氢气，②中铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则说明铁比铜活泼，③中镁能与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，说明镁比铁活泼，则②③能探究Mg、Fe、Cu的活动性顺序；
试管①中反应的化学方程式为；
该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）金属活动性顺序：锌>铁>银，则向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，又由于、，则锌与硝酸银反应时固体质量变大，锌与硝酸亚铁反应时固体质量减小，反应前后固体质量不变，则说明硝酸银已经完全反应，但不确定硝酸亚铁是否反应，则滤液中溶质一定没有硝酸银；
由于反应前后固体质量不变，则说明减小的质量等于变大的质量，设改变的质量为m，生成的银和铁的质量分别为x、y，则：
、
、
解得x=，y=
则生成的银与铁的质量之比为。
14．(1)肥皂水
(2)0、-1、+1
(3)
【详解】（1）加入肥皂水，若产生的泡沫较多，则为软水；若产生的泡沫较少，则为硬水；
（2）氯气是单质，氯元素的化合价为0；NaCl中钠元素显+1价，根据化合物各元素的化合价的代数和为零，氯元素的化合价为-1价；NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物各元素的化合价的代数和为零，氯元素的化合价为+1价；
（3）生石灰和水反应氢氧化钙，反应放出热量，化学方程式为：。
15．(1) 是 增强
(2)
(3)将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该雨水的pH
【详解】（1）①由表中数据可知，所取雨水的pH＜5.6，是酸雨，故填：是。
②由表中数据可知，随着时间的变化，pH逐渐减小，所以在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐增强，故填：增强。
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，故填：。
（3）用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：将pH试纸放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该雨水的pH，故填：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该雨水的pH。
16． CaCO3 配制溶液、洗涤衣物、灌溉农田等 置换反应和复分解反应 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
【分析】乙、丙都是氧化物，G是常见的建筑材料，则G是碳酸钙，丙是水，乙是二氧化碳，F是澄清石灰水，丁是氧化钙。A分解生成三种物质，且甲为氧化物，则A为高锰酸钾，C为氧气，甲为二氧化锰。氧气和D反应生成二氧化碳和水，D为常见的甲烷或乙醇。乙是二氧化碳，乙和E反应生成氧化物戊，故E为碳，戊为一氧化碳。将上述推断出的物质代入转化关系图，验证正确。
【详解】（1）物质G的化学式为CaCO3。
（2）物质丙是水，用途有配制溶液、洗涤衣物、灌溉农田等。
（3）反应①为高锰酸钾分解制取氧气，是分解反应；反应②是氧气和甲烷或乙醇反应生成水和二氧化碳，不属于任何基本反应类型；反应③是碳单质与二氧化碳反应生成一氧化碳，属于化合反应；反应④是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应；反应⑤是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于任何基本反应类型。因此上述转化中没有涉及到的基本反应类型是置换反应和复分解反应。
（4）反应①是高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17．(1) 漏斗 增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)不与稀硫酸反应且难溶于水
(3)
(4)铵明矾的溶解度受温度影响较大
【详解】（1）由流程图可知：操作1是分离固液的操作，故为过滤，过滤需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需要漏斗；
加入稀硫酸前，常需将铝土矿粉碎，其主要目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）结合流程分析，铝土矿中加入足量的稀硫酸，过滤将二氧化硅与滤液分开，故二氧化硅具有的性质是难溶于水且不和稀硫酸反应。
（3）向NaAlO2溶液足量CO2时发生反应生成氢氧化铝固体和碳酸氢钠，故反应为偏铝酸钠和二氧化碳和水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
（4）获得溶解度受温度影响变化较大的物质用降温结晶，获得溶解度受温度影响变化较小的物质用蒸发结晶，故采用蒸发浓缩、降温结晶的方法得到铵明矾晶体，说明铵明矾的溶解度受温度影响较大。
18． 红 稀盐酸 蓝 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，同样有气泡产生 2Al＋2NaOH+2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 1.8 14.6%
【详解】（1）甲组同学做了如下的实验：
步骤一：取一支试管,加入5ml无色液体,并加入紫色的石蕊试剂，溶液变红色，说明无色溶液是显酸性，是盐酸；
取一支试管,加入5ml无色液体,并加入紫色的石蕊试剂，溶液变蓝色，说明无色溶液显碱性，是NaOH；
(2)乙组同学用的是铝来进行的实验。取一支试管加入5毫升的无色液体,发现有气泡生成。然后同学们就说这是盐酸。铝和稀盐酸反应产生氯化铝和氢气的化学方程式为：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑；
(3)丙组的同学认为此方法有错,乙组同学错的理由是：铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，同样有气泡产生，则铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的化学方程式为：2Al＋2NaOH+2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；
(4)解：设需要铝粉质量为x，参加反应的稀盐酸溶质质量为y。
x=1.8g
y=7.3g
需要铝粉的质量我1.8g；
稀盐酸的溶质质量分数=。
19．(1)80%
(2)4
(3)解：设加入第一次10g稀硫酸后所得溶液中硫酸亚铁的质量为x，生成氢气质量为y；
第一次10g稀硫酸后所得溶液的质量为10g+1g-0.04g=10.96g
加入第一次10g稀硫酸后所得溶液中溶质的质量分数为
答：加入第一次10g稀硫酸后所得溶液中溶质的质量分数24.7%。
【详解】（1）最终剩余固体的质量是1g，即铜的质量为1g，铁的质量为5g-1g=4g；铁的质量分数 。
（2）铁铜合金中只有铁能与硫酸反应，由表格信息可知，每加入10g稀硫酸铁反应1g，故m的数值是4g。
（3）见答案。
20．解：设MgCl2的质量为x。
氢氧化钾和氯化镁反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，根据质量守恒定律可知，Mg（OH）2的质量=19g+160.8g+94g-268g=5.8g。
混合固体中氯化钾的质量为
氯化钾的质量分数=。
答：混合物中氯化钾的质量分数为50%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页
一、选择题
1．归纳和推理可以帮助我们巩固知识：①碱溶液显碱性，显碱性的一定是碱溶液；②燃烧需要氧气，有氧气就一定会燃烧；③金刚石由碳元素组成，由碳元素组成的一定是金刚石；④置换反应有单质和化合物生成，生成单质与化合物的反应一定是置换反应；⑤化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的一定是化合物。其叙述不合理的是
A．①②③④ B．②③④⑤ C．①③⑤ D．①②③④⑤
2．下列说法不合理的有
①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，符合质量守恒定律
②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件
③用汽油除油污和用加了洗涤剂的水除油污原理相同
④用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇
⑤等质量的A、B两种物质，分别与等质量的同浓度的稀盐酸充分反应，过程如图所示。若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钙
A．1条 B．2条 C．3条 D．4条
3．下列排序正确的是
A．利用金属的年代：
B．铁元素质量分数：
C．碳元素的化合价：
D．物质在水中的溶解性
4．下列实验方案中，不正确的是（ ）
A．除去氮气中混有的少量氧气，可使混合气体通过炽热的铜网
B．除去 CO2气体中的少量 CO，可以用点燃的方法来完成
C．鉴别铁粉和石墨粉，可分别滴加稀盐酸，有气泡冒出的是铁粉
D．鉴别食盐水和蒸馏水，可分别取少量加热蒸干，有固体存在的是食盐水
5．在实际生活中，下列物质的用途与其化学性质无关的是
A．用小苏打治疗胃酸过多症
B．干冰用于人工降雨
C．用食醋除去热水瓶中的水垢
D．熟石灰用于改良酸性土壤
6．下列化学方程式符合题意且书写正确的是
A．过氧化氢溶液制取氧气:2H2O22H2↑+2O2↑
B．正常雨水的pH约为5.6的原因:CO2+H2O=H2CO3
C．医疗上用碱性物质中和过多胃酸:2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O
D．除去铜粉中少量的铁粉:Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
7．下列有关生活中的化学说法正确的是
A．小木棍蘸取浓盐酸一段时间后，小木棍变黑 B．食物变质是一种剧烈的氧化反应
C．氢氧化钠固体久置于表面皿上，无明显现象 D．硫在氧气中燃烧，产生蓝紫色火焰
8．推理是化学学习中常见的思维方法，下列推理正确的是
A．碱性溶液能使酚酞溶液变红，滴入酚酞溶液后变红的溶液一定呈碱性
B．氧化物中含有氧元素，含有氧元素的化合物一定是氧化物
C．可燃物燃烧需要达到其着火点，所以只要可燃物的温度达到着火点，一定燃烧
D．溶液中有晶体析出，其溶液质量减小，所以其溶质的质量分数一定减小
9．下列说法中，不正确的是
A．相同的原子可以构成不同物质的分子
B．铵态氮肥与碱性物质混用能降低肥效
C．工业上利用分解反应分离液态空气得到氧气
D．自然界中水的天然循环是通过三态变化实现的
10．以下实验的设计方案，不合理的是
选项 实验目的 实验方案
除去Cu中少量的CuO 加过量的稀盐酸，充分反应后过滤，干燥
除去FeC溶液中的少量CuC 加入过量的铁屑充分反应，过滤
除去铜粉中的少量碳粉 在空气中灼烧
提纯含有少量的 高温下配制的饱和溶液，降温结晶后过滤
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答
11．实验小组研究盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质，做了如图所示实验。
(1)实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的 ，溶液变为无色。由此推断，该试管中最初盛有的物质是 。
(2)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现。由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程为 。
(3)实验后某试管中得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，无明显现象。由此推断，原试管所得无色溶液中的溶质一定有 。
12．金属在生活、生产中有着广泛的应用，种类繁多的金属材料已成为社会发展的重要物质基础。
(1)实验室所用的石棉网中有铁丝，隔着石棉网给容器加热可达到均匀受热的目的，这主要利用了铁的 性。石棉网使用一段时间后，其中的铁丝容易生锈，可用稀盐酸除去，其化学方程式可表示为 。
(2)某化学兴趣小组将一定质量Fe和Zn的混合粉末加入AgNO3溶液中，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液：
①如果滤液呈无色，则滤渣中一定含有的金属是 。
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则滤液中的金属阳离子有 。
13．地铁作为现代城市不可或缺的交通工具，在人们的生活中发挥着越来越重要的作用。根据下图回答问题：
(1)使用钢做铁轨的优点是 （写一种即可）。
(2)实验室探究Mg、Fe、Cu的活动性顺序，下图中可选择的最佳组合方案是 (填序号)。写出试管①中反应的化学方程式 。此反应属于 基本反应类型）
(3)向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入m g锌粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。若最终得到的滤渣质量仍为m g，则滤液中溶质一定没有 ，此时生成的银与铁的质量之比为 。
14．填空：
(1)区分某地下水（硬水）和蒸馏水，可以选用的物质是 ；
(2)制取“84”消毒液的化学反应为：，氯元素在反应物和生成物中所体现的化合价依次是 ；
(3)“自热火锅”里的发热包主要成分为生石灰，向发热包里加水后，会释放出大量的热，该反应的化学方程式为 。
15．某校化学课外活动小组在一次活动中，取刚降到地面的雨水水样，每相隔5分钟用pH计测定一次pH，其数据如下表：
测定时刻 6︰05 6︰10 6︰15 6︰20 6︰25 6︰30
p H 4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85
已知：正常雨水的pH约为5.6，酸雨的pH小于5.6。回答下列问题：
(1)所取的雨水是否为酸雨 (填“是”或“否”)；在测定的期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐 (填“增强”或“减弱”)；
(2)经调查，这一地区有一座燃煤发电厂（生产过程中产生SO2），某同学设计用火碱来吸收生产过程中产生的SO2，将其转化成亚硫酸钠（Na2SO3）和水。请你帮他写出该反应的化学方程式： ；
(3)若用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法： 。
16．A~G是初中常见的物质，甲、乙、丙、丁、戊都是氧化物，G是常见的建筑材料。它们的转化关系如图所示（反应条件、部分生成物已略去）。
请回答下列问题：
（1）物质G的化学式为 。
（2）物质丙的用途之一为 。
（3）上述转化中没有涉及到的基本反应类型是 。
（4）反应①的化学方程式为 。
17．铵明矾是一种常见的食品添加剂，下图是以铝土矿(主要成分是Al2O3和少量SiO2、Fe2O3杂质)为原料制取铵明矾晶体()的一种工艺流程。
(1)操作1中需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需要 ；加入稀硫酸之前需将铝土矿粉碎，其主要目的是 。
(2)结合流程分析二氧化硅具有的性质是 。
(3)向NaAlO2溶液通入足量CO2时发生的化学方程式为 。
(4)⑤中包括的操作有蒸发浓缩、降温结晶、过滤，据此可知铵明矾晶体的溶解度受温度影响的情况是 。
三、科学探究题
18．现有两瓶无色溶液,可能是盐酸或者是氢氧化钠,化学实验小组同学想对这两瓶试剂进行鉴别(查阅资料,铝既可以和盐酸反应,也可以和氢氧化钠溶液反应,铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠( NaAlO2)和氢气)。
(1)甲组同学做了如下的实验
实验步骤 实验现象 实验结论
取一支试管,加入5ml无色液体,并加入紫色的石蕊试剂 溶液变 色 无色溶液是
取一支试管,加入5ml无色液体,并加入紫色的石蕊试剂 溶液变 色 无色溶液是NaOH
(2)乙组同学用的是铝来进行的实验。取一支试管加入5毫升的无色液体,发现有气泡生成。然后同学们就说这是盐酸。此反应的化学方程式为: 。
(3)丙组的同学认为此方法有错,你认为乙组同学错的理由是 ，化学方程式为 。
(4)丁组同学在做铝与盐酸反应的实验时收集到了氢气0.2克,需要铝粉 克 消耗了50克的盐酸溶液,此溶液的溶质的质量分数是
四、计算题
19．某化学兴趣小组为了测定铁铜合金中铁的质量分数，取出5g合金样品，将50g稀硫酸分5次加入样品中，充分反应后过滤、洗涤、干燥、称重，得到的实验数据如下：
稀硫酸用量 10g 20g 30g 40g 50g
剩余固体质量 mg 3g 2g 1g 1g
(1)合金样品中铁的质量分数为 ，
(2)m的值为 ，
(3)计算加入第一次10g稀硫酸后所得溶液中溶质的质量分数（结果保留小数点后一位）。
20．取MgCl2、KCl两种固体的混合物19g，向其中加入160.8g水，完全溶解后，再滴加94g的KOH溶液，恰好完全反应后所得溶液的质量为268g。请计算固体混合物中KCl的质量分数。
试卷第1页，共3页
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．D
【详解】①碱溶液显碱性，显碱性的不一定是碱溶液，还可能是盐溶液，选项叙述不合理；
②燃烧需要氧气，但是有氧气不一定会燃烧，比如铁在空气中就不能燃烧，选项叙述不合理；
③金刚石由碳元素组成，由碳元素组成的不一定是金刚石，还可能是石墨，选项叙述不合理；
④置换反应有单质和化合物生成，生成单质与化合物的反应不一定是置换反应，比如过氧化氢在二氧化锰催化条件下生成水和氧气，选项叙述不合理；
⑤化合物是由不同种元素组成的，由不同种元素组成的不一定是化合物，还可能是混合物，选项叙述不合理。
故选：D。
2．C
【详解】①1体积的氧气与2体积的氢气充分混合后总体积等于混合前体积之和，没有发生化学反应，不能用质量守恒定律解释，该选项说法不正确；
②可燃物燃烧，必须同时满足“与氧气接触；温度达到着火点”两个条件，该选项说法正确；
③用汽油除油污，是因为汽油能够溶解油污，用加了洗涤剂的水除油污，是因为洗涤剂能够乳化油污，该选项说法不正确；
④用作消毒剂的75%的医用酒精，是指每100体积的医用酒精中含75体积的乙醇，该选项说法正确；
⑤碳酸钙、碳酸钠和稀盐酸反应的化学方程式及其质量关系：
由以上质量关系可知，生成二氧化碳质量相等时，消耗碳酸钠质量比碳酸钙大，若A、B为碳酸钠粉末和碳酸钙块状固体中的一种，当反应结束后只有一种固体有剩余，则被消耗完的固体为碳酸钠，该选项说法不正确。
故选：C。
3．B
【详解】A、人类利用金属的先后顺序是铜、铁、铝,故A错误，不符合题意；
B、FeO、Fe2O3、FeS四种物质中,将化学式变形得2FeO、Fe2O3、2FeS,因为 (88×2)>160>(72×2),相对分子质量越大,铁元素的质量分数越小,则铁元素的质量分数由大到小排列为FeO>Fe2O3>FeS,故 B正确，符合题意；
C、甲烷中碳元素的化合价为-4价,一氧化碳中碳元素的化合价为+2价,C60中碳元素的化合价为0,故C错误，不符合题意；
D、氯化钙易溶于水,碳酸钙难溶于水,氢氧化钙微溶于水,故D错误，不符合题意。
故选B。
4．B
【详解】A、除去氮气中混有的少量氧气，可使混合气体通过炽热的铜网，氧气和铜反应生成氧化铜，而氮气不会，正确；
B、除去 CO2气体中的少量 CO，二氧化碳是大量的，不能点燃，错误；
C、鉴别铁粉和石墨粉，可分别滴加稀盐酸，有气泡冒出的是铁粉，无明显现象的是石墨粉，正确；
D、鉴别食盐水和蒸馏水，可分别取少量加热蒸干，有固体存在的是食盐水，正确；
故选B。
5．B
【详解】A、用小苏打治疗胃酸过多症是利用小苏打和胃酸的主要成分盐酸发生反应，故A错误；
B、干冰用于人工降雨是利用了干冰的物理性质--升华时吸收热量，与其化学性质无关，故B正确；
C、用食醋除去热水瓶中的水垢是利用醋酸和水垢中的碳酸钙、氢氧化镁发生反应，故C错误；
D、用熟石灰改良酸性土壤是利用了熟石灰的化学性质--显碱性。故D错误；
故选：B。
6．B
【详解】A、过氧化氢在二氧化锰的催化作用下生成水和氧气，反应的化学方程式为：2H2O22H2O+O2 ，选项化学方程式书写错误，故不符合题意；
B、空气中含有二氧化碳，二氧化碳与水反应生成碳酸，因此，正常雨水的pH约为5.6，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3，选项化学方程式书写正确，故符合题意；
C、胃酸的主要成分是盐酸，不是硫酸，氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于治疗胃酸，选项说法错误，故不符合题意；
D、铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，正确的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，选项化学方程式书写错误，故不符合题意，故选B。
【点睛】本题难度不大，在解此类题时，首先分析应用的原理是否正确，然后再根据方程式的书写规则进行判断；化学方程式正误判断方法是：先看化学式是否正确，再看配平，再看反应条件，再看气体和沉淀，最后短线改成等号。
7．D
【详解】A、浓盐酸不具有脱水性，浓硫酸具有脱水性，能使小木棍发生炭化变黑，错误；
B、食物的变质是一种缓慢的氧化反应，不易被人察觉，错误；
C、氢氧化钠固体具有吸水性，久置空气中会吸水而潮解，错误；
D、硫在氧气中燃烧，硫和氧气在点燃时反应产生二氧化硫，燃烧时产生蓝紫色火焰，正确。
故选D。
8．A
【详解】A、无色酚酞溶液遇酸性溶液不变色，遇碱性溶液变红，碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性。A正确；
B、氧化物一定含有氧元素，但是含有氧元素的物质不一定是氧化物。比如KClO3。B错误；
C、可燃物燃烧时需要温度达到着火点，但可燃物的温度达到着火点不一定能燃烧，还要与氧气接触。C错误；
D、溶液中有晶体析出，若原溶液是饱和溶液，采用的是恒温蒸发溶剂的方法，其溶质质量减小，但所得溶液仍为该温度下的饱和溶液，溶质的质量分数不变。D错误。
故选A。
9．C
【详解】A、相同原子可以构成不同分子，例如氧原子能构成氧分子和臭氧分子，不符合题意；
B、由于铵态氮肥与碱反应放出氨气，所以，铵态氮肥与碱性物质混用，降低肥效，不符合题意；
C、工业上根据氧气和氮气的沸点将二者分离，得到氧气，符合题意；
D、水的天然循环是通过其固、液、气三态变化实现的，不符合题意。
故选C。
10．C
【详解】A、加入过量稀盐酸，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，铜和稀盐酸不反应，充分反应后过滤，干燥，可得到纯净的铜，不符合题意；
B、加入过量的铁屑，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，过滤，除去过量的铁和反应生成的铜，可除去杂质，不符合题意；
C、在空气中灼烧，碳燃烧生成二氧化碳，铜和氧气在加热的条件下反应生成氧化铜，虽然除去了杂质，也除去了原物质，符合题意；
D、硝酸钾、氯化钠的溶解度均随温度的升高而增加，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，故硝酸钾中混有少量氯化钠，可采取降温结晶的方法，不符合题意。
故选C。
11． 稀盐酸 无色酚酞溶液
氯化钠/NaCl
【详解】（1）稀盐酸显酸性，能使石蕊试液变红色，如果向变红色的石蕊试液中加入过量的显碱性的溶液时，溶液由红色变成蓝色；澄清石灰水显碱性，能使酚酞试液变红色，如果向变红色的酚酞试液中加入过量的稀盐酸时，溶液由红色变为无色，因此实验后某试管中为红色溶液，向其中加入足量的稀盐酸，溶液变为无色，由此推断，该试管中最初盛有的物质是无色酚酞溶液，故填：稀盐酸；无色酚酞溶液；
（2）氢氧化钙的溶解度很小，二氧化碳通入澄清石灰水中时，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，其中的氢氧化钙很容易完全反应；向碳酸钠溶液中滴加澄清石灰水时，由于氢氧化钙的溶解度很小，碳酸钠过量，氢氧化钙 和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，向滤液中滴加稀盐酸时，滤液中的氢氧化钠先和稀盐酸反应一段时间，氢氧化钠完全反应后，稀盐酸再和碳酸钠反应生成二氧化碳，因此过滤后向滤液中滴加稀盐酸，一段时间后有气泡出现，由此推断，该试管中最初发生反应的化学方程式为：；
（3）稀盐酸加入到碳酸钙中，反应生成氯化钙、水和二氧化碳，得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙溶液和氯化钠，不符合题意；
稀盐酸加入到碳酸钠溶液中，反应生成氯化钠、水和二氧化碳，向其中加入足量的Na2CO3溶液，若盐酸已完全反应，不会观察到明显实验现象，由此推断，原试管所得无色溶液中的溶质一定有氯化钠；
澄清石灰水加入到稀盐酸中，反应生成氯化钙和水，得到无色溶液，向其中加入足量的Na2CO3溶液，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙溶液和氯化钠，不符合题意；
故填氯化钠。
【点睛】本题主要考查盐酸、氢氧化钙两种物质的化学性质。
12．(1) 导热 Fe2O3＋6HCl=2FeCl3＋3H2O
(2) Fe、Ag Zn2＋、Fe2＋、Ag＋
【详解】（1）石棉网中有铁丝，铁具有良好的导热性，使各部分温度相差不大，从而石棉网中有铁丝。铁锈主要成分氧化铁，氧化铁和盐酸反应生成氯化铁和水，化学方程式为。
（2）活动性Zn>Fe>Ag，所以锌先和硝酸银反应生成硝酸锌和银，如硝酸银有剩余，硝酸银和铁反应生成硝酸亚铁和银。
①如果滤液呈无色，则没有硝酸亚铁生成，则铁没有和硝酸银反应，则滤渣中一定含有的金属是生成的银和未反应的铁。锌可能有剩余也可能和硝酸银恰好完全反应。
②如果滤液中加入稀盐酸有白色沉淀，则说明溶液中有硝酸银，则锌、铁被完全消耗，则滤液中的阳离子有Zn2＋、Fe2＋、Ag＋。
13．(1)硬度大（合理即可）
(2) ②③
置换反应
(3) 硝酸银/AgNO3 243：1057
【详解】（1）钢为合金，具有硬度大、抗腐蚀性能好等优点。
（2）①中镁能与盐酸反应生成氯化镁的氢气，②中铁能与氯化铜反应生成铜和氯化亚铁，则说明铁比铜活泼，③中镁能与氯化亚铁反应生成铁和氯化镁，说明镁比铁活泼，则②③能探究Mg、Fe、Cu的活动性顺序；
试管①中反应的化学方程式为；
该反应为一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应。
（3）金属活动性顺序：锌>铁>银，则向一定量的硝酸银和硝酸亚铁混合溶液中加入锌粉，锌先与硝酸银反应生成银和硝酸锌，后与硝酸亚铁反应生成铁和硝酸锌，又由于、，则锌与硝酸银反应时固体质量变大，锌与硝酸亚铁反应时固体质量减小，反应前后固体质量不变，则说明硝酸银已经完全反应，但不确定硝酸亚铁是否反应，则滤液中溶质一定没有硝酸银；
由于反应前后固体质量不变，则说明减小的质量等于变大的质量，设改变的质量为m，生成的银和铁的质量分别为x、y，则：
、
、
解得x=，y=
则生成的银与铁的质量之比为。
14．(1)肥皂水
(2)0、-1、+1
(3)
【详解】（1）加入肥皂水，若产生的泡沫较多，则为软水；若产生的泡沫较少，则为硬水；
（2）氯气是单质，氯元素的化合价为0；NaCl中钠元素显+1价，根据化合物各元素的化合价的代数和为零，氯元素的化合价为-1价；NaClO中钠元素显+1价，氧元素显-2价，根据化合物各元素的化合价的代数和为零，氯元素的化合价为+1价；
（3）生石灰和水反应氢氧化钙，反应放出热量，化学方程式为：。
15．(1) 是 增强
(2)
(3)将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该雨水的pH
【详解】（1）①由表中数据可知，所取雨水的pH＜5.6，是酸雨，故填：是。
②由表中数据可知，随着时间的变化，pH逐渐减小，所以在测定期间，雨水水样的酸性随着时间的变化逐渐增强，故填：增强。
（2）二氧化硫和氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，该反应的化学方程式为：，故填：。
（3）用pH试纸测定雨水的酸碱度，测定方法是：将pH试纸放在玻璃板上，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该雨水的pH，故填：将pH试纸放在玻璃片上，用玻璃棒蘸取雨水滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该雨水的pH。
16． CaCO3 配制溶液、洗涤衣物、灌溉农田等 置换反应和复分解反应 2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
【分析】乙、丙都是氧化物，G是常见的建筑材料，则G是碳酸钙，丙是水，乙是二氧化碳，F是澄清石灰水，丁是氧化钙。A分解生成三种物质，且甲为氧化物，则A为高锰酸钾，C为氧气，甲为二氧化锰。氧气和D反应生成二氧化碳和水，D为常见的甲烷或乙醇。乙是二氧化碳，乙和E反应生成氧化物戊，故E为碳，戊为一氧化碳。将上述推断出的物质代入转化关系图，验证正确。
【详解】（1）物质G的化学式为CaCO3。
（2）物质丙是水，用途有配制溶液、洗涤衣物、灌溉农田等。
（3）反应①为高锰酸钾分解制取氧气，是分解反应；反应②是氧气和甲烷或乙醇反应生成水和二氧化碳，不属于任何基本反应类型；反应③是碳单质与二氧化碳反应生成一氧化碳，属于化合反应；反应④是水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应；反应⑤是二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，不属于任何基本反应类型。因此上述转化中没有涉及到的基本反应类型是置换反应和复分解反应。
（4）反应①是高锰酸钾分解生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，反应的化学方程式为：2KMnO4K2MnO4 + MnO2 + O2↑
【点睛】在解此类题时，首先将题中有特征的物质推出，然后结合推出的物质和题中的转化关系推导剩余的物质，最后将推出的各种物质代入转化关系中进行验证即可。
17．(1) 漏斗 增大反应物的接触面积，加快反应速率
(2)不与稀硫酸反应且难溶于水
(3)
(4)铵明矾的溶解度受温度影响较大
【详解】（1）由流程图可知：操作1是分离固液的操作，故为过滤，过滤需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒还需要漏斗；
加入稀硫酸前，常需将铝土矿粉碎，其主要目的是增大反应物接触面积，加快反应速率。
（2）结合流程分析，铝土矿中加入足量的稀硫酸，过滤将二氧化硅与滤液分开，故二氧化硅具有的性质是难溶于水且不和稀硫酸反应。
（3）向NaAlO2溶液足量CO2时发生反应生成氢氧化铝固体和碳酸氢钠，故反应为偏铝酸钠和二氧化碳和水反应生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，故化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+NaHCO3。
（4）获得溶解度受温度影响变化较大的物质用降温结晶，获得溶解度受温度影响变化较小的物质用蒸发结晶，故采用蒸发浓缩、降温结晶的方法得到铵明矾晶体，说明铵明矾的溶解度受温度影响较大。
18． 红 稀盐酸 蓝 2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑ 铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，同样有气泡产生 2Al＋2NaOH+2H2O=2NaAlO2＋3H2↑ 1.8 14.6%
【详解】（1）甲组同学做了如下的实验：
步骤一：取一支试管,加入5ml无色液体,并加入紫色的石蕊试剂，溶液变红色，说明无色溶液是显酸性，是盐酸；
取一支试管,加入5ml无色液体,并加入紫色的石蕊试剂，溶液变蓝色，说明无色溶液显碱性，是NaOH；
(2)乙组同学用的是铝来进行的实验。取一支试管加入5毫升的无色液体,发现有气泡生成。然后同学们就说这是盐酸。铝和稀盐酸反应产生氯化铝和氢气的化学方程式为：2Al＋6HCl=2AlCl3＋3H2↑；
(3)丙组的同学认为此方法有错,乙组同学错的理由是：铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，同样有气泡产生，则铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气的化学方程式为：2Al＋2NaOH+2H2O=2NaAlO2＋3H2↑；
(4)解：设需要铝粉质量为x，参加反应的稀盐酸溶质质量为y。
x=1.8g
y=7.3g
需要铝粉的质量我1.8g；
稀盐酸的溶质质量分数=。
19．(1)80%
(2)4
(3)解：设加入第一次10g稀硫酸后所得溶液中硫酸亚铁的质量为x，生成氢气质量为y；
第一次10g稀硫酸后所得溶液的质量为10g+1g-0.04g=10.96g
加入第一次10g稀硫酸后所得溶液中溶质的质量分数为
答：加入第一次10g稀硫酸后所得溶液中溶质的质量分数24.7%。
【详解】（1）最终剩余固体的质量是1g，即铜的质量为1g，铁的质量为5g-1g=4g；铁的质量分数 。
（2）铁铜合金中只有铁能与硫酸反应，由表格信息可知，每加入10g稀硫酸铁反应1g，故m的数值是4g。
（3）见答案。
20．解：设MgCl2的质量为x。
氢氧化钾和氯化镁反应生成氯化钾和氢氧化镁沉淀，根据质量守恒定律可知，Mg（OH）2的质量=19g+160.8g+94g-268g=5.8g。
混合固体中氯化钾的质量为
氯化钾的质量分数=。
答：混合物中氯化钾的质量分数为50%。
答案第1页，共2页
答案第1页，共2页