2024年温州市八下科学第二单元微粒的模型与符号拔高培优训练卷（浙教版）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．分析下列各组微粒结构示意图，其中与表示的意义一致的是（ ）
A．都属于阳离子
B．都属于阴离子
C．属于一种原子
D．属于一种元素
2．（2021八下·杭州期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1-a% B． C． D．无法计算
3．如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，c表示的化合物的化学式是（ ）
A．CuS B．Cu S
C．Cu S D．CuS
4．（2024八下·浙江期末）氕()、氘()、氚()是氢的三种同位素原子。 下列说法正确的是（ ）
A．氕、氘、氚是三种不同的元素 B．三种原子的质量相等
C．三种原子的核外电子数不同 D．氕原子中的中子数为0
5．宏观、微观、符号相结合是科学学科特有的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是……………（ ）
A．反应中，碳、氢元素的化合价发生了变化
B．物质甲、丙、丁是单质，物质乙是化合物
C．物质丁由两个原子构成
D．生成物丙和丁的质量比为1：1
6．图甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，图乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可能表示下列哪一个化学式…（ ）
A．CO B．Mg N C．Al O D．CaCO
7．（2021八下·杭州期中）在 CO、CH2O2、C2H2O3 组成的混合物中，氢元素的质量分数为 X，则碳元素的质量分数为（ ）
A． B． C． D．
8．科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子，制造出了一种由4个氧原子构成的新型氧分子（O ）。下列叙述正确的是……（ ）
A．O 是一种新型的化合物
B．O 和O 的性质完全相同
C．O 和O 混合后形成的是混合物
D．一个O 分子中含有2个O 分子
9．在一定温度下，某气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氧气中的一种或几种，则该气体中碳元素的质量分数不可能是 （ ）
A．15% B．24% C．32% D．45%
10． p克某结晶水合物A·nH O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为 （ ）
A． B． C． D．
11．科学家计划用质子数为20的钙原子，轰击核电荷数为98的镧元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是…………………………………（ ）
A．新元素的原子核外电子数为116
B．变化过程中元素种类没有发生改变
C．这个变化属于化学变化
D．新元素的质子数为118
12．将乙酸（）和葡萄糖溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为………………………………………………（ ）
A．1-9a B．1-8a C．12a D．8a
13． 由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
14．CO2、P2O3、CaO、SO2四种物质中，与另外三种物质不同的是（ ）
A．CO2 B．P2O3 C．CaO D．SO2
15．达菲的主要制作原料是八角、茴香中的莽草酸（C2H3。O3）。下列关于莽草酸的说法中，正确的是（ ）
A．莽草酸中碳元素的质量分数约为 48.28%
B．莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成
C．莽草酸的相对分子质量为 174g
D．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：10：5
16．硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有（ ）
A．它是一种新型的化合物 B．它是一种单质
C．它的一个分子中有8个硫原子 D．相对分子质量为256
17．工业品盐酸中因含有Fe +而显黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe +和Cl-的个数比为（ ）
A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94
18．有三种不同的原子，A原子核内有6个质子和6个中子，B原子核内有7个质子和7个中子，C原子核内有6个质子和8个中子。下列说法正确的是（ ）
A．A和C的核电荷数不同 B．B和C的核外电子数相同
C．A和C是同一种元素 D．B和C互为同位素原子
19．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是（ ）
A．NO和O2 B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．SO2和ClO2
20． 人们发现自然界中有一系列与甲烷（CH4）结构、化学性质相似的有机化合物。它们分子中的碳原子数依次递增，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C2H6）、丁烷（C4H10）、戊烷（C3H12） 依据它们分子组成变化的规律，下列推断不正确的是 （ ）
A．分子中含10个碳原子的癸烷分子式是 C10H24
B．这一系列化合物分子中碳原子数每增加1个，氢原子数随之增加2个
C．这一系列化合物分子组成可用C. H2 +2（n≥1）表示
D．这一系列化合物中相对分子质量最小的是甲烷
二、填空题（每空1分，共 39 分）
21．2013 年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克 CO2和25.2克 H2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为 150，则：
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 。
22．（2022八下·舟山月考）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。根据下图模型回答问题。
（1）乙炔是一种简单的有机物，其分子结构模型如图甲所示，乙炔中碳、氢两种元素的质量比为
（2）尿素（ ）是一种常见的化肥，图乙是尿素中各元素质量分数的模型，则图中的B表示的是 元素。
（3）若乙炔分子和尿素分子 的个数相同，则它们所含碳原子的个数比 。
23．（2022八下·金华期中）
（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为 。
（2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为 。
（3）相同质量的 H2O2 和 H2O 中氢元素的质量比为 。
（4）甲乙两种化合物都是由XY两种元素组成的，甲物质中X与Y元素的质量比为7：16，乙物质中X与Y元素的质量比为7：20，若甲的化学式为XY2，则乙的化学式为 。
24．（2021八下·西湖期中）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于混合物的是 ，属于化合物的是 （均填容器下的字母）。若C瓶中CO2和CO所含的氧元素的质量相等，则CO2和CO中碳元素的质量比为 ，CO2和CO的质量比为 。D瓶中保持冰化学性质的最小粒子是 （填化学式）。
25．（2021八下·武义期中）嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57(一个原子内质子数与中子数之和为57)和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是_________。
A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 ；某赤铁矿(主要成分为Fe2O3，且其它成分不含铁)探明含铁量为10.5%，则Fe2O3含量为 (以百分数的形式表示)。
26．有水（H O）、双氧水（H O ）、重水（D O）（“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 种，18克水中含有的氧元素的质量与 克双氧水中含有的氧元素质量相等。
27．（2024八下·浙江）下表所示是元素周期表中核电荷数从1-18的部分元素排列情况。据表回答下列问题
① He
C
② F
③ Al Si ④ Cl Ar
（1）①③④中属于金属元素的是 （填编号）。
（2）②代表的元素和Al元素形成化合物，则这种化合物的化学式为 。
（3）与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是 。
28．探测月壤是“嫦娥一号”的主要任务之一。因为月壤中蕴藏着丰富的He-3，其原子结构如图所示。He-3是一种安全、高效的清洁燃料，它的应用前景十分广阔。请回答下列问题。
（1）图中微粒“●”是 （填“质子”“中子”或“电子”）。
（2）He-4是He-3的同位素原子，则He-4中质子有 个，中子有 个。
（3）α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核，则氦原子转化为α粒子时， 两个电子。
29． 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良，如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答下列问题。
（1）该口服液中的锌属于 （填“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌中的碳、氢元素的质量比为 。
（2）每支口服液中锌元素的质量分数为 （1克=1000毫克）。
（3）若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20千克的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。
30．（2023八下·仙居期末）为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(一个α粒子内含2个质子)轰击金箔实验，发现以下现象，如图甲。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请分析现象3的原因 。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图乙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 点（用字母表示）。
（3）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以O、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是______。
A． B． C． D．
31．（2023八下·杭州期末） 1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F。
它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈-1价。
（1）F元素属于 (填”金属”或”非金属”)元素。
（2）科学家还用Xe(氙气)和PtF6首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6，其中PtF6。为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为 。
32．（2023八下·婺城期末）守恒思想是科学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一。电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和。例如：某Na2SO4溶液中有x个Na+，有y个SO42－，则该溶液电荷守恒可表示为x=2y。现有一混合
溶液，组成如表所示。请回答：
离子 K+ Mg2+ Cl- SO42－
个数 a B c d
（1）该混合液的电荷守恒可表示为 （用a、b、c、d表示）。
（2）若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO4，也可以是 （填化学式）。
三、实验探究题（每空1分，共10 分）
33．（2022八下·舟山月考）隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入：做熟的蔬菜更适合细菌生长。
某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位：
)
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.0668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483
。
请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子
，其中氮元素的化合价是 价。
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是： 。
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 。
（4）用多种菜做实验的目的是 。
34．（2018八下·杭州月考）某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。已知碱性溶液能使酚酞变红，而氨水呈碱性， 当闻浓氨水时可闻到强烈刺激性气味。请回答实验中的有关问题：
（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入 2—3 滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。观察到的现象是 。
（2）实验Ⅱ（如图中甲所示）：烧杯 B 中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如图中乙所示）作为对比实验。你认为有无必要，并说明理由。 。
35．（2019八下·台州期末）光合作用产生的氧来自二氧化碳还是水？鲁宾和卡门在实验中利用了同位素对这个问题进行了研究。他们首先选择一种碳酸氢盐，制备出含有不同比例18O的该种物质，即18O在该物质氧元素中所占比例不同。同样方法，制备出含有不同比例18O的水，然后配成三种质量分数相同的碳酸氢盐溶液。碳酸氢盐溶解在水中能生成二氧化碳并保持水中的二氧化碳浓度不变，同时不会产生水。将小球藻放入这三种溶液并用阳光进行照射。分析产生氧气中18O的比例，得出结论：光合作用产生的氧来自水。
（1）18O和16O属于同位素原子，它们的原子结构中 相同。
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
（2）根据实验结论，在虚线框内补充第三次实验碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。
（3）鲁宾和卡门是通过测量生成氧气的密度确定氧气中18O的含量。如果有一种氧气，18O占50%，即18O和16O的个数比为1：1。根据以下资料计算，在标准状况下该种氧气的密度为 kg/m3。（保留两位小数）
资料：I．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
II．18O的相对原子量为 18，16O的相对原子量为 16。
III．自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43 kg/m3，16O 占所有氧原子的比例可近似看作 100%。
四、解答题（每小题或者每空1分，共11分）
36．（2022八下·舟山月考）人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体
形式存在于骨略和牙齿中，而牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，下图为某乳业公可纯奶包装标签：
配料：鲜牛奶 净含量：
/盒 营养成分（每
） 蛋白质
钙
保质期：8个月
（1）羟基磷酸钙由 种元素组成；
（2）羟基磷酸钙中钙、氧元素的质量比为多少（写出计算过程）
（3）若人体每天至少需要
钙，每天已从食物中摄入所需钙的一半，则每天至少要喝这种牛奶 盒。
（4）除了喝牛奶以外，青少年还可以通过服用含碳酸钙
的钙片来补钙。求
碳酸钙
和多少质量的氢氧化钙
所含的钙元素质量相等？（写出计算过程）
37．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，根据图回答下列问题。
（1）“食用碘盐”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）碘酸钾中碘元素的化合价为 。
（3）上述“含碘量”中的碘是指 。（填序号）。
①碘酸钾 ②碘元素 ③碘单质 ④碘分子
（4）由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是 。
（5）碘酸钾中钾元素、碘元素的质量比是 ，碘酸钾中碘元素的质量分数是 （结果精确到0.1%）。
（6）通过计算说明，上述“加碘食盐”1000克中含碘酸钾的最低质量为多少毫克？
答案解析部分
1．【答案】D
【知识点】模型与符号；元素的概念；离子的书写与意义
【解析】【分析】在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，分析。
【解答】A. 前者质子数=核外电子数=10，为原子；后者质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故错误；
B. 质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；后者质子数=核外电子数=18，为原子；故错误；
C. 两者的核内质子数分别是9、12，质子数不同，属于不同种元素的粒子，前者质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；后者质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故错误；
D. 两种粒子的核内质子数均为13，属于一种元素，故正确；
故答案为：D。
2．【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。
【解答】根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素和氧元素质量分子之和为：1-a%；
所以氧元素的质量分数为：；
硫元素的质量分数为。
故选B。
3．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据图像，c点物质中铜元素显+1价，硫元素显-2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
【解答】根据图像，c点物质中铜元素显+1价，硫元素显-2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，所以表示的化合物的化学式为Cu2S。
故答案为：C。
4．【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据题干提供的信息结合物质的微观构成粒子进行分析解答。
【解答】A.这三种原子的质子数相同，因此属于同种元素，故A错误；
B.三种原子的中子数不同，质量不相等，故B错误；
C.三种原子的质子数相同，核外电子数也相同，故C错误；
D.氕原子的质量数为1，相对原子质量为1，因此其中子数为0，故D正确。
故答案为：D。
5．【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；单质和化合物
【解析】【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
【解答】根据微观示意图，反应为碳与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。
A. 反应中，反应前碳单质中化合价为0价，水中氢元素显+1价，碳、氢元素的化合价发生了变化 ，故正确；
B. 物质甲是碳、丁是氢气都是单质，物质丙是一氧化碳、乙是水都是化合物 ，故错误；
C. 1个物质丁分子是由两个原子构成 ，故错误；
D. 生成物丙和丁的质量比=28：2=14：1，故错误；
故答案为：A。
6．【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据由丙模型可知，构成该物质的两种粒子个数比为2：3分析。
【解答】由丙模型可知，构成该物质的两种粒子个数比为2：3，结合题意，C符合题意。
故答案为：C。
7．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】将化学式变形，找到不同原子的个数之比，再利用它们的质量之比计算出碳元素的质量分数即可，
【解答】将 在 CO、CH2O2、C2H2O3 组成的混合物中 变形为：CO、(CO)H2O、2(CO)H2O。
则混合物中H2O的质量分数为：；
那么混合物中CO的质量分数为：1-9x；
混合物中碳元素的质量分数为：。
故选A。
8．【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；化学式的书写及意义
【解析】【分析】O4和O2是两种不同的单质。
【解答】A. O4是一种新型的单质，故错误；
B. O4和O2的化学性质相同 ，故错误；
C. O4和O2混合后形成的是混合物 ，故正确；
D. 一个O4分子中含有4个O原子，故错误；
故答案为：C。
9．【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】一氧化碳、二氧化碳、氧气三种气体中氧气不含碳元素，因此气体只含氧气时，其中碳元素质量分数为0；
根据计算二氧化碳、一氧化碳中碳元素质量分数分析。
【解答】一氧化碳CO中碳元素的质量分数=×100%≈42.9%，气体全部为一氧化碳时其中碳元素质量分数达最大值为42.9%；
二氧化碳CO2中碳元素的质量分数=×100%≈27.3%，
因此，该气体中碳元素的质量分数不可能大于42.9%；而只有D选项45%＞42.9%；
故答案为：D。
10．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据物质的化学式，利用组成中整体与部分组成的相对分子质量之比等于质量之比。
【解答】设结晶水合物A nH2O的相对分子质量为x，
结晶水合物的质量为P克，受热失去全部结晶水后，质量为q克，
则水的质量为（P-q）克，
则，
解得x=
故答案为：A。
11．【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；原子的构成与探索过程
【解析】【分析】元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
【解答】由题意可知，新元素的核电荷数为20+98=118，即原子内质子数为118，核外电子数为118，在元素周期表中原子序数为118。
A. 新元素的核外电子数应为118，故错误；
B. 变化过程中元素种类没有发生改变，在该变化中，两种原子核合并在一起，质子数增多，元素种类是改变了，故错误；
C. 这个保护属于核变，故错误；
D. 新元素的质子数为118，故正确；
故答案为：D。
12．【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水（H2O）中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行计算。
【解答】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水（H2O）中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，
则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比=（1×2）：（16×1）=1：8；
测得溶液中氢元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为8a，
则溶液中碳元素的质量分数=1-a-8a=1-9a。
故答案为：A。
13．【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先找与所给物质中固体的元素质量比，再由碳元素质量分数确定出其它元素的质量分数或质量分数之和，利用物质中元素质量关系计算出未知质量分数。
【解答】C2H4O可看作是C2H2和H2O，则C2H2和C2H4O组成的混合气体，可看作是C2H2和H2O两部分组成， 其中碳元素的质量分数为72%， 设C2H2中氢元素质量分数为x，24：2＝72%：x，x=6%，则H2O的质量分数为1－72%－6%＝22%，其中H2O中氢、氧元素质量比为1：8，则氧元素质量分数为。
故选C。
14．【答案】C
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】元素分为金属元素和非金属元素，从元素名称上来区分，金属元素的名称有金字旁，非金属元素的名称有石字旁、气字头或三点水旁。
【解答】A. CO2属于非金属氧化物；
B.P2O3属于非金属氧化物；
C. CaO属于金属氧化物；
D. SO2属于非金属氧化物；
在这四种氧化物中，只有CaO是金属氧化物，其余的都是非金属氧化物。
故答案为：C。
15．【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】A、 莽草酸中碳元素的质量分数约为 ，符合题意；
B、 莽草酸由分子构成，其一个分子由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成 ，不符合题意；
C、 莽草酸的相对分子质量为 174 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
D、 莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为84：10：80 ，不符合题意；
故选A。
16．【答案】A
【知识点】单质和化合物；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据，单质的概念，化学式进行计算。
【解答】A. 硫隔绝空气加热，不可能发生与其它物质的变化，S8是有硫元素组成的纯净物，所以该物质不属于化合物，故错误，符合题意；
B. 单质是由同种元素组成的纯净物，S8是有硫元素组成的纯净物，它属于单质，故正确，不符合题意；
C. 它的一个分子中有8个硫原子，故正确，不符合题意；
D. 相对分子质量=32×8=256，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
17．【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数=所有阴离子所带负电荷总数分析。
【解答】H+和Cl-的个数比为91：94，
设氢离子的个数是91，氯离子的个数是94，则氯离子带的负电荷比氢离子带的正电荷多3，
而氯化铁中，一个铁离子恰好带有三个单位的正电荷，所以铁离子的个数为1，铁离子与氯离子的个数比是1：94，
故答案为：D。
18．【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素；元素的概念
【解析】【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
【解答】A. A和C的核内质子数相同，核电荷数相同，故错误；
B. B和C的核内质子数不同，核外电子数不同，故错误；
C. A和C的核内质子数相同，属于同一种元素，故正确；
D. B和C的核内质子数不同，是不同元素的原子，故错误；
故答案为：C。
19．【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据“等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征”，再根据“核内质子数=核外电子数”，分别计算各组中的原子数目、电子数目，判断是否为等电子体。
【解答】A. NO和O2，原子数目相同；电子数分别为：7+8=15，8×2=16，但电子数不相同，故不符合题意；
B. CO和N2，原子数目相同都为2个，电子数分别为：6+8=14，7×2=14，故符合题意；
C. NO2和CO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：7+8×2=23，6+8×2=22，故不符合题意；
D. SO2和ClO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：16+8×2=32，17+8×2=33，故不符合题意。
故答案为：B。
20．【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据所给化学式中碳、氢原子个数规律分析。
【解答】A、由所给化学式可知，该类物质中碳原子个数为n，则氢原子个数为2n+2，则分子中含10个碳原子的癸烷分子式是 C10H22，符合题意；
B、 这一系列化合物分子中碳原子数每增加1个，氢原子数随之增加2个 ，不符合题意；
C、这一系列化合物分子组成可用CnH2n+2（n≥1）表示，不符合题意；
D、 这一系列化合物中相对分子质量最小的是甲烷 ，不符合题意；
故选A.
21．【答案】（1）24；2.8
（2）O
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应前后元素种类和质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（2）根据邻叔丁基苯酚中碳、氢、氧元素质量及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，确定碳、氢、氧原子个数比，再由相对分子质量确定化学式分析。
【解答】（1） 由反应前后元素种类和质量不变可知，88克二氧化碳中碳元素质量即为30克邻叔丁基苯酚中碳元素质量，为，25.2克水中氢元素质量即为 30克邻叔丁基苯酚中氢元素质量，为。
（2） 邻叔丁基苯酚中碳、氢、氧原子个数比为，由 邻叔丁基苯酚的相对分子质量为 150， 可知，1个邻叔丁基苯酚分子中含10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子，化学式为 O。
故答案为：（1）24；2.8；（2） O 。
22．【答案】（1）12：1
（2）氢
（3）2：1
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）根据“元素质量分数=”可知，相对原子质量与个数的乘积越大，元素质量分数越大；
（3）元素符号右下角的数字表示该原子的个数，据此计算出碳原子的个数比即可。
【解答】（1）根据图甲可知，乙炔的化学式为C2H2，则其中碳、氢元素的质量之比为：（12×2）：（1×2）=12：1。
（2）根据化学式 可知，尿素中C、O、N、H的元素质量之比为：（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×4）=12：16：28：4，则元素质量分数从大到小依次为：N、O、C、H，则图中B表示氢元素。
（3）根据化学式C2H2可知，一个乙炔分子含有2个碳原子；根据化学式 可知，一个尿素分子含有1个碳原子，则相同数目的两种分子具有的碳原子的个数之比为：（2×n）：（1×n）=2：1。
23．【答案】（1）Al2O3
（2）Na2O
（3）9：17
（4）X2Y5
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据地壳的元素分布情况确定两种元素的名称，再确定它们构成物质的名称，写出化学式。
（2）首先根据氖原子的核外电子数推算出两种原子的核外电子数，再根据“原子序数=核外电子数”确定元素名称，最后写出构成物质的化学式。
（3）元素质量=物质质量×元素的质量分数，据此计算氢元素的质量之比；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此分析计算。
【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧，二者组成的物质为三氧化二铝，化学式为： Al2O3 ；
（2）氖原子的质子数为10，根据“核外电子数=质子数”可知，它的核外电子数为10。那么X元素的核外电子数为：10-2=8，即质子数为8，那么X为O元素。Y元素的核外电子数为：10+1=11，即质子数为11，则Y为Na。X与Y形成的物质为氧化钠，写作：Na2O；
（3）设二者的质量都是m，
则H2O2和H2O中氢元素的质量之比为：.
（4）甲的化学式为XY2，二者的质量比为：7：16，则X与Y的相对原子质量之比为：；
乙中X与Y元素的质量比为：7：20，
则其中X与Y的原子个数比为：，
则乙的化学式为：X2O5。
24．【答案】A；BCE；D；1：2；11：14；H2O
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物；只由一种元素组成的纯净物叫单质，由两种或多种元素组成的纯净物叫化合物。
（2）根据计算出二氧化碳和一氧化碳的质量之比，再根据碳元素质量=物质质量×碳元素质量分数计算出两种物质中碳元素的质量之比；
（3）分子是保持物质化学性质的最小微粒。
【解答】（1）A：氧气和液氧都是氧气，只是状态不同，它们为只由一种氧元素组成的纯净物，则为单质；
B：氧气和臭氧为两种不同的物质，二者构成混合物；
C：一氧化碳和二氧化碳为两种不同的物质，二者构成混合物；
D：冰和水为同种物质，只是状态不同，因为它们都是由两种元素组成的纯净物，则为化合物；
E：过氧化氢和水是两种不同的物质，二者构成混合物。
那么所盛物质属于单质的是A，属于混合物的是BCE，属于化合物的是D。
（2）设C瓶中CO2和CO所含的氧元素的质量都是m，那么它们的质量之比为：；
则CO2和CO中碳元素的质量比：。
（3）冰是固态的水，分子为H2O，那么D瓶中冰保持化学性质的最小微粒为：H2O。
25．【答案】（1）C
（2）9：8；15%
【知识点】原子的构成与探索过程；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）①同种元素，质子数相同，且核外电子数=质子数；中子数=相对原子质量-质子数；
②在元素周期表中，排序的依据就是质子数；
③根据两种铁元素的符号判断。
（2）将两种化合物的化学式适当变形，然后计算氧元素的质量比。用铁的质量分数÷铁元素在 Fe2O3 中的质量分数即可。
【解答】（1）A.Fe﹣57和Fe﹣54的质子数都是26，则它们的原子核外电子数也都是26，而中子数分别为：57-26=31，54-26=28，故A正确不合题意；
B.Fe﹣57和Fe﹣54的质子数都是26，即原子序数相同，故B正确不合题意；
C.Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，但是相对原子质量不相同，分别为57和54，故C错误符合题意。
故选C。
（2）铁元素的质量相同，即在分子中铁原子的个数相同，将二者的化学式变形为： 3Fe2O3、2Fe3O4 ，此时化合物中氧原子的个数比为：9：8，则氧元素的质量比为：9：8。
在赤铁矿中， Fe2O3 的含量为：。
26．【答案】2；17
【知识点】元素的种类与分布；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素的概念分析。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
【解答】有水（H O）、双氧水（H O ）、重水（D O）（“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素由氢、氧两种元素，共有2种；
18克水中含有的氧元素的质量与含有的氧元素质量相等双氧水的质量=18克×÷（）=17克。
27．【答案】（1）③
（2）Al O
（3）S
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；
（2）根据元素名称确定组成化合物的名字，并写出对应的化学式；
（3）原子得到电子形成阴离子，失去电子行程阳离子，据此分析解答。
【解答】（1）①为氦，③为铝，④为氯，那么属于金属元素的是铝元素，故选③；
（2）②为氧元素，和铝元素形成化合物氧化铝，化学式为Al O 。
（3）Ar的最外层电子数为8，根据X2-可知，X原子得到2个电子变成8，那么X的核外电子数：8-2=6，那么X应该为S元素。
28．【答案】（1）质子
（2）2；2
（3）失去
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】（1）根据图中微粒“●”在原子核内，是质子。
（2）根据同位素原子，质子数相等分析。
（3）根据α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核分析。
【解答】（1）图中微粒“●”在原子核内，是质子，在原子中质子数=核外电子数。
（2）He-4是He-3的同位素原子，质子数相等，则He-4中质子有2个，中子=4个-2个=2个。
（3）α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核，则氦原子转化为α粒子时，失去两个电子。
29．【答案】（1）微量；72：11
（2）0.05％
（3）1
【知识点】元素的种类与分布；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）锌元素属于微量元素。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）每支口服液中锌的质量分数=×100%。
（3）根据若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半分析。
【解答】（1）由葡萄糖酸锌的化学式的意义可知，葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌4 种元素组成。锌元素属于微量元素。
葡萄糖酸锌中碳元素与氢元素的质量比=（12×12）：（1×22）=72：112。
（2）每支口服液中锌的质量分数=×100%=0.05%。
（3）若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；
体重为20千克的儿童每天需要锌的质量=20×0.5毫克=10毫克
体重为20千克的儿童每天还须服该口服液的质量=10毫克÷2÷5.0mg/支=1支。
30．【答案】（1）金原子核质量比 α 粒子大很多，但体积很小。
（2）A
（3）D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）极少数α粒子被弹了回来，说明它们与金原子核发生了正面碰撞。由于金原子体积很小，因此发生碰撞的α粒子数量很少。而它们被弹了回来，说明受到的力很大，即金原子核的质量很大。
（2）根据图乙可知，大多数α粒子偏转角度为零，即没有受到原子核的排斥力，说明原子核所占的空间很小，即原子内部大部分都是空的。
（3）决定元素种类的是质子数，即质子数相同，为同类原子；否则，为不同类原子。
【解答】（1）在现象3中，极少数α粒子被弹了回来，原因是：金原子核质量比 α 粒子大很多，但体积很小。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图乙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是现象1，故选A；
（3）根据图片可知，A、B、C中质子数都是1，只有D中质子数为2，因此不属于同一类原子的是D。
故选D。
31．【答案】（1）非金属
（2）+5
【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】
①常温下呈气态单质的元素名称常用“气”为部首，如氢、氦、氮、氟、氖、氯、氩。常温下其单质呈液态的元素常用“氵”或“水”为部首，如溴、汞等。常温下呈固态的非金属单质的元素常用“石”为部首，如碳、硫、磷等。金属元素常用“钅”为部首，如钠、铁等。
②化合物中，各元素化合价代数和为0，原子团所带电荷数即为该原子团整体化合价数。
【解答】
（1）F元素属于非金属元素。
（2）F元素的化合价为-1价，由于带一个单位负电荷，所以有（-1）×6+1×y=-1，所以Pt的化合价为+5价。
32．【答案】（1）a+2b=c+2d
（2）K2SO4和MgCl2
【知识点】离子的书写与意义；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据所给离子种类及所带电荷数分析。
【解答】（1） 根据各离子所还电荷数可知，该混合液的电荷守恒可表示为 a+2b=c+2d ；
（2） 若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO4，由离子种类可知，也可以是 K2SO4和MgCl2 。
故答案为：（1） a+2b=c+2d ；（2） K2SO4和MgCl2 。
33．【答案】（1）+3
（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高随不密封菜中的亚硝酸盐含
（3）低温、密封，尽量缩短储存时间
（4）使得出的结论更客观，更具有普遍意义
【知识点】观察结果的记录与分析；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）原子团的化合价等于各组成元素化合价的代数和；
（2）根据表格数据，分析亚硝酸盐含量随时间，温度和是否密封等因素的变化规律；
（3）根据前面得到的结论分析解答；
（4）在科学探究中，使用不同的器材多次完成实验，可以收集到多组数据，从而使得出的结论更客观，具有普遍意义。
【解答】（1）亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子
，其中O元素的化合价是-2价，根据“原子团的化合价等于各组成元素化合价的代数和”得到：x+（-2）×2=-1，解得：x=+3价。
（2）根据表格数据可知：菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加；温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高。
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是：低温、密封，尽量缩短储存时间。
（4）用多种菜做实验的目的是：使得出的结论更客观，更具有普遍意义。
34．【答案】（1）酚酞试液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变红色
（2）溶液变红色；氨分子从烧杯 A 运动到烧杯 B 中，溶于水后，和水反应生成氨水，使酚酞变红色
（3）没有必要，实验Ⅰ、实验Ⅱ已做过对比实验，能够证明水不能使酚酞试液变色，因此没有必要再做实验．
【知识点】控制变量法；分子的热运动；构成物质的粒子模型
【解析】【分析】（1）根据题中信息“碱性溶液能使酚酞变红，而氨水呈碱性”可得到现象；
（2）“当闻浓氨水时可闻到强列刺激性气味”说明浓氨水具有强挥发性。分子在不停地做无规则运动；
（3）探究实验中利用对照实验的设计往往会使实验更准确，根据分析已做的实验步骤可发现已存在对照实验。
【解答】（1）根据题中信息可知，碱性溶液能使酚酞变红，氨水呈碱性，所以向滴有酚酞试液的溶液中滴加浓氨水后，溶液成碱性，所以观察到的现象是：酚酞试液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变红色；
（2）A中的浓氨水具有挥发性，氨气分子会跑到B烧杯中，所以烧杯B中的现象是溶液变红色；产生这一现象的原因是：氨分子从烧杯 A 运动到烧杯 B 中，溶于水后，和水反应生成氨水，使酚酞变红色；
（3）图中乙使用蒸馏水也甲中的浓氨水做对照，与实验Ⅰ、实验Ⅱ中已有与蒸馏水对照的实验重复，所以没有必要。理由是：实验Ⅰ、实验Ⅱ已做过对比实验，能够证明水不能使酚酞试液变色，因此没有必要再做实验．
故答案为：（1）酚酞试液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变红色；（2）溶液变红色；氨分子从烧杯 A 运动到烧杯 B 中，溶于水后，和水反应生成氨水，使酚酞变红色；（3）没有必要，实验Ⅰ、实验Ⅱ已做过对比实验，能够证明水不能使酚酞试液变色，因此没有必要再做实验．
35．【答案】（1）A；C；D
（2）碳酸氢盐的柱状图高度与实验 1 和实验 2 的高度不同即可，氧气的高度和实验 1 相同
（3）1.52
【知识点】密度公式的应用；同位素
【解析】【分析】（1）具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同一种原子，它的质子数=核电荷数=核外电子数；
（2）根据控制变量法可知，实验1和实验2中，碳酸氢盐的高度相等，即控制二氧化碳气体相同，水的高度越大，产生的氧气越多，说明光合作用的氧来自于水；那么实验3和实验1比较，就是为了证明二氧化碳对氧气的产生没有影响，因此应该控制水的高度相同，改变碳酸氢盐的高度，而产生氧气高度不变，据此解答；
（3）根据题意可知， 在相同的温度和压强下， 相同体积的气体质量与它的相对原子量成正比；设 18O 和 16O 的体积都为V，计算出它们的质量正比；然后根据m=ρV计算出 16O 的质量，根据比例关系计算出18O的质量，最后根据ρ平均=（m18+m16）/2V计算这种氧气的密度。
【解答】（1） 18O和16O属于同位素原子 ，那么它们具有相同的质子数；因为质子数=核电荷数=核外电子数，所以它们还具有相同的电子数和核电荷数，故选ACD；
（2）实验1和实验三探究二氧化碳气体对氧气的产生没有影响，即控制水的高度相同，改变碳酸氢盐的高度，而产生氧气的高度不变，如下图：
（3）当体积相同时，18O和16O的质量之比：18：16=9：8；
设
18O和16O的体积都是V，那么混合氧气的总体积就是2V；
根据公式
m=ρV得到：
其中16O的质量为：m16=1.43kg/m3×V；
其中
18O的质量为：m18=1.43kg/m3×V×8/9；
36．【答案】（1）四
（2）羟基磷酸钙晶体中各组成元素质量比Ca：O=（40×10）：（16×26）=25：26
（3）1
（4）碳酸钙 含钙元素质量为： ，
所需氢氧化钙 的质量为：
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）牛奶中的含钙量与牛奶的体积成正比，据此计算出每盒牛奶中钙元素的质量。用人体每天需要的钙元素质量×0.5计算出需要从牛奶中获取的钙元素质量，最后再除以每盒牛奶的含钙量即可。
（4）元素质量=物质质量×元素的质量分数，据此根据钙元素质量相等列出方程，从而计算出需要氢氧化钙的质量即可。
【解答】（1）根据化学式 可知，羟基磷酸钙由Ca、P、O和H共四种元素组成。
（3）每100mL中含钙至少为0.12g，
每盒250mL，则每盒至少含钙元素的质量为 ，
人体每天至少需要来自牛奶的钙为0.6g×50%=0.3g，
则每天至少要喝这种牛奶：0.3g÷0.3g/盒=1盒。
37．【答案】（1）混合物
（2）＋5
（3）②
（4）受热易分解
（5）39：127；59.3％
（6）由题图可知，每1kg碘盐最少含碘量20mg，碘酸钾中碘元素的质量分数为，则碘盐中含碘酸钾的最低质量为。
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据混合物的概念分析。
（2）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（3）宏观上，元素组成物质。
（4）根据“文字说明”需要避光、避热保存分析。
（5）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
在化合物中，元素的质量分数=。
【解答】（1）“食用碘盐”含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物。
（2）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。碘酸钾中钾元素为+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，则
（+1）+x+（-2）×3=0
x=+5
所以碘酸钾中碘元素的化合价为＋5。
（3）上述“含碘量”中的碘是指碘元素 ，与单质、分子、离子、原子等形式无关。
故答案为：②。
（4）由上述“文字说明”需要避光、避热保存，可推测碘酸钾的一种化学性质是受热易分解。
（5）碘酸钾中钾元素、碘元素的质量比=39：127，
碘酸钾中碘元素的质量分数=≈59.3％。
1 / 12024年温州市八下科学第二单元微粒的模型与符号拔高培优训练卷（浙教版）
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．分析下列各组微粒结构示意图，其中与表示的意义一致的是（ ）
A．都属于阳离子
B．都属于阴离子
C．属于一种原子
D．属于一种元素
【答案】D
【知识点】模型与符号；元素的概念；离子的书写与意义
【解析】【分析】在离子中，核内质子数≠核外电子数，核内质子数>核外电子数，表示阳离子；核内质子数<核外电子数，表示阴离子。
根据元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，分析。
【解答】A. 前者质子数=核外电子数=10，为原子；后者质子数=11，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故错误；
B. 质子数=17，核外电子数=18，质子数＜核外电子数，为阴离子；后者质子数=核外电子数=18，为原子；故错误；
C. 两者的核内质子数分别是9、12，质子数不同，属于不同种元素的粒子，前者质子数=9，核外电子数=10，质子数＜核外电子数，为阴离子；后者质子数=12，核外电子数=10，质子数＞核外电子数，为阳离子；故错误；
D. 两种粒子的核内质子数均为13，属于一种元素，故正确；
故答案为：D。
2．（2021八下·杭州期中）已知FeSO4、Fe2（SO4）3混合物中铁元素的质量分数为a%，则硫元素的质量分数为（ ）
A．1-a% B． C． D．无法计算
【答案】B
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据化学式可知，无论两种物质怎样混合，其中硫和氧气的质量之比都是固定不变的，据此分析计算即可。
【解答】根据化学式 FeSO4、Fe2（SO4）3 可知，
两种物质中硫和氧元素的质量之比：（32×1）：（16×4）=1：2；
那么硫和氧元素的质量分数之比为：1：2；
因为硫元素和氧元素质量分子之和为：1-a%；
所以氧元素的质量分数为：；
硫元素的质量分数为。
故选B。
3．如图是铜元素和硫元素常见的化合价坐标图，c表示的化合物的化学式是（ ）
A．CuS B．Cu S
C．Cu S D．CuS
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据图像，c点物质中铜元素显+1价，硫元素显-2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零分析。
【解答】根据图像，c点物质中铜元素显+1价，硫元素显-2价，在化合物中元素的正负化合价代数和为零，所以表示的化合物的化学式为Cu2S。
故答案为：C。
4．（2024八下·浙江期末）氕()、氘()、氚()是氢的三种同位素原子。 下列说法正确的是（ ）
A．氕、氘、氚是三种不同的元素 B．三种原子的质量相等
C．三种原子的核外电子数不同 D．氕原子中的中子数为0
【答案】D
【知识点】元素的符号及其意义
【解析】【分析】根据题干提供的信息结合物质的微观构成粒子进行分析解答。
【解答】A.这三种原子的质子数相同，因此属于同种元素，故A错误；
B.三种原子的中子数不同，质量不相等，故B错误；
C.三种原子的质子数相同，核外电子数也相同，故C错误；
D.氕原子的质量数为1，相对原子质量为1，因此其中子数为0，故D正确。
故答案为：D。
5．宏观、微观、符号相结合是科学学科特有的思维方式。如图是某反应的微观示意图，下列有关说法正确的是……………（ ）
A．反应中，碳、氢元素的化合价发生了变化
B．物质甲、丙、丁是单质，物质乙是化合物
C．物质丁由两个原子构成
D．生成物丙和丁的质量比为1：1
【答案】A
【知识点】构成物质的粒子模型；单质和化合物
【解析】【分析】首先要对模型图进行观察，分析物质的微观构成、物质的类别，写出物质的化学式，再找出物质之间的微粒数目关系，写出反应的方程式，然后再对题中各问加以分析。
【解答】根据微观示意图，反应为碳与水在一定条件下反应生成一氧化碳和氢气，化学方程式为。
A. 反应中，反应前碳单质中化合价为0价，水中氢元素显+1价，碳、氢元素的化合价发生了变化 ，故正确；
B. 物质甲是碳、丁是氢气都是单质，物质丙是一氧化碳、乙是水都是化合物 ，故错误；
C. 1个物质丁分子是由两个原子构成 ，故错误；
D. 生成物丙和丁的质量比=28：2=14：1，故错误；
故答案为：A。
6．图甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，图乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可能表示下列哪一个化学式…（ ）
A．CO B．Mg N C．Al O D．CaCO
【答案】C
【知识点】化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据由丙模型可知，构成该物质的两种粒子个数比为2：3分析。
【解答】由丙模型可知，构成该物质的两种粒子个数比为2：3，结合题意，C符合题意。
故答案为：C。
7．（2021八下·杭州期中）在 CO、CH2O2、C2H2O3 组成的混合物中，氢元素的质量分数为 X，则碳元素的质量分数为（ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】将化学式变形，找到不同原子的个数之比，再利用它们的质量之比计算出碳元素的质量分数即可，
【解答】将 在 CO、CH2O2、C2H2O3 组成的混合物中 变形为：CO、(CO)H2O、2(CO)H2O。
则混合物中H2O的质量分数为：；
那么混合物中CO的质量分数为：1-9x；
混合物中碳元素的质量分数为：。
故选A。
8．科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子，制造出了一种由4个氧原子构成的新型氧分子（O ）。下列叙述正确的是……（ ）
A．O 是一种新型的化合物
B．O 和O 的性质完全相同
C．O 和O 混合后形成的是混合物
D．一个O 分子中含有2个O 分子
【答案】C
【知识点】构成物质的粒子模型；化学式的书写及意义
【解析】【分析】O4和O2是两种不同的单质。
【解答】A. O4是一种新型的单质，故错误；
B. O4和O2的化学性质相同 ，故错误；
C. O4和O2混合后形成的是混合物 ，故正确；
D. 一个O4分子中含有4个O原子，故错误；
故答案为：C。
9．在一定温度下，某气体中可能含有一氧化碳、二氧化碳、氧气中的一种或几种，则该气体中碳元素的质量分数不可能是 （ ）
A．15% B．24% C．32% D．45%
【答案】D
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】一氧化碳、二氧化碳、氧气三种气体中氧气不含碳元素，因此气体只含氧气时，其中碳元素质量分数为0；
根据计算二氧化碳、一氧化碳中碳元素质量分数分析。
【解答】一氧化碳CO中碳元素的质量分数=×100%≈42.9%，气体全部为一氧化碳时其中碳元素质量分数达最大值为42.9%；
二氧化碳CO2中碳元素的质量分数=×100%≈27.3%，
因此，该气体中碳元素的质量分数不可能大于42.9%；而只有D选项45%＞42.9%；
故答案为：D。
10． p克某结晶水合物A·nH O，受热失去全部结晶水后，质量变为q克，由此可以得知该结晶水合物的相对分子质量为 （ ）
A． B． C． D．
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据物质的化学式，利用组成中整体与部分组成的相对分子质量之比等于质量之比。
【解答】设结晶水合物A nH2O的相对分子质量为x，
结晶水合物的质量为P克，受热失去全部结晶水后，质量为q克，
则水的质量为（P-q）克，
则，
解得x=
故答案为：A。
11．科学家计划用质子数为20的钙原子，轰击核电荷数为98的镧元素靶，使两种元素的原子核合并在一起，合成核电荷数为118的新元素。对此理解正确的是…………………………………（ ）
A．新元素的原子核外电子数为116
B．变化过程中元素种类没有发生改变
C．这个变化属于化学变化
D．新元素的质子数为118
【答案】D
【知识点】化学变化与物理变化的判别；原子的构成与探索过程
【解析】【分析】元素是指具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
【解答】由题意可知，新元素的核电荷数为20+98=118，即原子内质子数为118，核外电子数为118，在元素周期表中原子序数为118。
A. 新元素的核外电子数应为118，故错误；
B. 变化过程中元素种类没有发生改变，在该变化中，两种原子核合并在一起，质子数增多，元素种类是改变了，故错误；
C. 这个保护属于核变，故错误；
D. 新元素的质子数为118，故正确；
故答案为：D。
12．将乙酸（）和葡萄糖溶于水得到混合溶液，测得溶液中氢元素的质量分数为a，则溶液中碳元素的质量分数为………………………………………………（ ）
A．1-9a B．1-8a C．12a D．8a
【答案】A
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水（H2O）中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，进行计算。
【解答】乙酸（CH3COOH）、葡萄糖（C6H12O6）、水（H2O）中，氢原子和氧原子的个数比均为2：1，
则将乙酸（CH3COOH）和葡萄糖（C6H12O6）溶于水得到混合溶液中氢元素和氧元素的质量比=（1×2）：（16×1）=1：8；
测得溶液中氢元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为8a，
则溶液中碳元素的质量分数=1-a-8a=1-9a。
故答案为：A。
13． 由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（ ）
A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
【答案】C
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】先找与所给物质中固体的元素质量比，再由碳元素质量分数确定出其它元素的质量分数或质量分数之和，利用物质中元素质量关系计算出未知质量分数。
【解答】C2H4O可看作是C2H2和H2O，则C2H2和C2H4O组成的混合气体，可看作是C2H2和H2O两部分组成， 其中碳元素的质量分数为72%， 设C2H2中氢元素质量分数为x，24：2＝72%：x，x=6%，则H2O的质量分数为1－72%－6%＝22%，其中H2O中氢、氧元素质量比为1：8，则氧元素质量分数为。
故选C。
14．CO2、P2O3、CaO、SO2四种物质中，与另外三种物质不同的是（ ）
A．CO2 B．P2O3 C．CaO D．SO2
【答案】C
【知识点】元素的种类与分布
【解析】【分析】元素分为金属元素和非金属元素，从元素名称上来区分，金属元素的名称有金字旁，非金属元素的名称有石字旁、气字头或三点水旁。
【解答】A. CO2属于非金属氧化物；
B.P2O3属于非金属氧化物；
C. CaO属于金属氧化物；
D. SO2属于非金属氧化物；
在这四种氧化物中，只有CaO是金属氧化物，其余的都是非金属氧化物。
故答案为：C。
15．达菲的主要制作原料是八角、茴香中的莽草酸（C2H3。O3）。下列关于莽草酸的说法中，正确的是（ ）
A．莽草酸中碳元素的质量分数约为 48.28%
B．莽草酸由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成
C．莽草酸的相对分子质量为 174g
D．莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为7：10：5
【答案】A
【知识点】化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】A、根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
B、根据由分子构成的物质，其分子由原子构成分析；
C、根据相对分子质量为分子中各原子的相对原子质量之和分析，注意相对分子质量单位为1，不是g；
D、根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析。
【解答】A、 莽草酸中碳元素的质量分数约为 ，符合题意；
B、 莽草酸由分子构成，其一个分子由7个碳原子、10个氢原子、5个氧原子构成 ，不符合题意；
C、 莽草酸的相对分子质量为 174 ，单位为“1”省略不写，不符合题意；
D、 莽草酸中碳、氢、氧三种元素的质量比为84：10：80 ，不符合题意；
故选A。
16．硫隔绝空气加热后的蒸气中有一种物质的化学式为S8，关于S8的叙述不正确的有（ ）
A．它是一种新型的化合物 B．它是一种单质
C．它的一个分子中有8个硫原子 D．相对分子质量为256
【答案】A
【知识点】单质和化合物；化学式的书写及意义；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据，单质的概念，化学式进行计算。
【解答】A. 硫隔绝空气加热，不可能发生与其它物质的变化，S8是有硫元素组成的纯净物，所以该物质不属于化合物，故错误，符合题意；
B. 单质是由同种元素组成的纯净物，S8是有硫元素组成的纯净物，它属于单质，故正确，不符合题意；
C. 它的一个分子中有8个硫原子，故正确，不符合题意；
D. 相对分子质量=32×8=256，故正确，不符合题意；
故答案为：A。
17．工业品盐酸中因含有Fe +而显黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe +和Cl-的个数比为（ ）
A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94
【答案】D
【知识点】溶液的组成及特点；化学式的书写及意义
【解析】【分析】根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数=所有阴离子所带负电荷总数分析。
【解答】H+和Cl-的个数比为91：94，
设氢离子的个数是91，氯离子的个数是94，则氯离子带的负电荷比氢离子带的正电荷多3，
而氯化铁中，一个铁离子恰好带有三个单位的正电荷，所以铁离子的个数为1，铁离子与氯离子的个数比是1：94，
故答案为：D。
18．有三种不同的原子，A原子核内有6个质子和6个中子，B原子核内有7个质子和7个中子，C原子核内有6个质子和8个中子。下列说法正确的是（ ）
A．A和C的核电荷数不同 B．B和C的核外电子数相同
C．A和C是同一种元素 D．B和C互为同位素原子
【答案】C
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素；元素的概念
【解析】【分析】在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数。
【解答】A. A和C的核内质子数相同，核电荷数相同，故错误；
B. B和C的核内质子数不同，核外电子数不同，故错误；
C. A和C的核内质子数相同，属于同一种元素，故正确；
D. B和C的核内质子数不同，是不同元素的原子，故错误；
故答案为：C。
19．等电子体具有原子数目相同、电子数目相同的特征。下列各组中的物质属于等电子体的是（ ）
A．NO和O2 B．CO和N2 C．NO2和CO2 D．SO2和ClO2
【答案】B
【知识点】分子的定义与分子的特性
【解析】【分析】根据“等电子体具有原子数目相同，电子数目相同的特征”，再根据“核内质子数=核外电子数”，分别计算各组中的原子数目、电子数目，判断是否为等电子体。
【解答】A. NO和O2，原子数目相同；电子数分别为：7+8=15，8×2=16，但电子数不相同，故不符合题意；
B. CO和N2，原子数目相同都为2个，电子数分别为：6+8=14，7×2=14，故符合题意；
C. NO2和CO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：7+8×2=23，6+8×2=22，故不符合题意；
D. SO2和ClO2，原子数目相同都为3个，电子数分别为：16+8×2=32，17+8×2=33，故不符合题意。
故答案为：B。
20． 人们发现自然界中有一系列与甲烷（CH4）结构、化学性质相似的有机化合物。它们分子中的碳原子数依次递增，如甲烷（CH4）、乙烷（C2H6）、丙烷（C2H6）、丁烷（C4H10）、戊烷（C3H12） 依据它们分子组成变化的规律，下列推断不正确的是 （ ）
A．分子中含10个碳原子的癸烷分子式是 C10H24
B．这一系列化合物分子中碳原子数每增加1个，氢原子数随之增加2个
C．这一系列化合物分子组成可用C. H2 +2（n≥1）表示
D．这一系列化合物中相对分子质量最小的是甲烷
【答案】A
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据所给化学式中碳、氢原子个数规律分析。
【解答】A、由所给化学式可知，该类物质中碳原子个数为n，则氢原子个数为2n+2，则分子中含10个碳原子的癸烷分子式是 C10H22，符合题意；
B、 这一系列化合物分子中碳原子数每增加1个，氢原子数随之增加2个 ，不符合题意；
C、这一系列化合物分子组成可用CnH2n+2（n≥1）表示，不符合题意；
D、 这一系列化合物中相对分子质量最小的是甲烷 ，不符合题意；
故选A.
二、填空题（每空1分，共 39 分）
21．2013 年5月，某市自来水有股奇怪的味道，经专家多轮综合检测，基本认定引起此次异味的主要物质是邻叔丁基苯酚。将30克邻叔丁基苯酚完全燃烧，生成88克 CO2和25.2克 H2O(无其他产物)。已知邻叔丁基苯酚的相对分子质量为 150，则：
（1）30克邻叔丁基苯酚中含碳元素 克，氢元素 克。
（2）邻叔丁基苯酚的化学式为 。
【答案】（1）24；2.8
（2）O
【知识点】有关化学式的计算和推断；质量守恒定律及其应用
【解析】【分析】（1）根据反应前后元素种类和质量不变，元素质量为物质质量×元素质量分数分析；
（2）根据邻叔丁基苯酚中碳、氢、氧元素质量及元素质量比为相对原子质量×原子个数之比，确定碳、氢、氧原子个数比，再由相对分子质量确定化学式分析。
【解答】（1） 由反应前后元素种类和质量不变可知，88克二氧化碳中碳元素质量即为30克邻叔丁基苯酚中碳元素质量，为，25.2克水中氢元素质量即为 30克邻叔丁基苯酚中氢元素质量，为。
（2） 邻叔丁基苯酚中碳、氢、氧原子个数比为，由 邻叔丁基苯酚的相对分子质量为 150， 可知，1个邻叔丁基苯酚分子中含10个碳原子、14个氢原子、1个氧原子，化学式为 O。
故答案为：（1）24；2.8；（2） O 。
22．（2022八下·舟山月考）模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。根据下图模型回答问题。
（1）乙炔是一种简单的有机物，其分子结构模型如图甲所示，乙炔中碳、氢两种元素的质量比为
（2）尿素（ ）是一种常见的化肥，图乙是尿素中各元素质量分数的模型，则图中的B表示的是 元素。
（3）若乙炔分子和尿素分子 的个数相同，则它们所含碳原子的个数比 。
【答案】（1）12：1
（2）氢
（3）2：1
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）根据“元素质量分数=”可知，相对原子质量与个数的乘积越大，元素质量分数越大；
（3）元素符号右下角的数字表示该原子的个数，据此计算出碳原子的个数比即可。
【解答】（1）根据图甲可知，乙炔的化学式为C2H2，则其中碳、氢元素的质量之比为：（12×2）：（1×2）=12：1。
（2）根据化学式 可知，尿素中C、O、N、H的元素质量之比为：（12×1）：（16×1）：（14×2）：（1×4）=12：16：28：4，则元素质量分数从大到小依次为：N、O、C、H，则图中B表示氢元素。
（3）根据化学式C2H2可知，一个乙炔分子含有2个碳原子；根据化学式 可知，一个尿素分子含有1个碳原子，则相同数目的两种分子具有的碳原子的个数之比为：（2×n）：（1×n）=2：1。
23．（2022八下·金华期中）
（1）地壳中含量最多的金属元素与非金属元素形成的物质的化学式为 。
（2）元素X的原子获得2个电子，元素Y的原子失去1个电子后，所形成离子的所带电子数均与氖原子相同，由X、Y两元素的离子形成的化合物（具体物质）的化学式为 。
（3）相同质量的 H2O2 和 H2O 中氢元素的质量比为 。
（4）甲乙两种化合物都是由XY两种元素组成的，甲物质中X与Y元素的质量比为7：16，乙物质中X与Y元素的质量比为7：20，若甲的化学式为XY2，则乙的化学式为 。
【答案】（1）Al2O3
（2）Na2O
（3）9：17
（4）X2Y5
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）根据地壳的元素分布情况确定两种元素的名称，再确定它们构成物质的名称，写出化学式。
（2）首先根据氖原子的核外电子数推算出两种原子的核外电子数，再根据“原子序数=核外电子数”确定元素名称，最后写出构成物质的化学式。
（3）元素质量=物质质量×元素的质量分数，据此计算氢元素的质量之比；
（4）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比，据此分析计算。
【解答】（1）地壳中含量最多的金属元素是铝，非金属元素是氧，二者组成的物质为三氧化二铝，化学式为： Al2O3 ；
（2）氖原子的质子数为10，根据“核外电子数=质子数”可知，它的核外电子数为10。那么X元素的核外电子数为：10-2=8，即质子数为8，那么X为O元素。Y元素的核外电子数为：10+1=11，即质子数为11，则Y为Na。X与Y形成的物质为氧化钠，写作：Na2O；
（3）设二者的质量都是m，
则H2O2和H2O中氢元素的质量之比为：.
（4）甲的化学式为XY2，二者的质量比为：7：16，则X与Y的相对原子质量之比为：；
乙中X与Y元素的质量比为：7：20，
则其中X与Y的原子个数比为：，
则乙的化学式为：X2O5。
24．（2021八下·西湖期中）下列分别盛有不同物质的容器中，所盛物质属于单质的是 ，属于混合物的是 ，属于化合物的是 （均填容器下的字母）。若C瓶中CO2和CO所含的氧元素的质量相等，则CO2和CO中碳元素的质量比为 ，CO2和CO的质量比为 。D瓶中保持冰化学性质的最小粒子是 （填化学式）。
【答案】A；BCE；D；1：2；11：14；H2O
【知识点】有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）只由一种物质组成纯净物，多种物质组成混合物；只由一种元素组成的纯净物叫单质，由两种或多种元素组成的纯净物叫化合物。
（2）根据计算出二氧化碳和一氧化碳的质量之比，再根据碳元素质量=物质质量×碳元素质量分数计算出两种物质中碳元素的质量之比；
（3）分子是保持物质化学性质的最小微粒。
【解答】（1）A：氧气和液氧都是氧气，只是状态不同，它们为只由一种氧元素组成的纯净物，则为单质；
B：氧气和臭氧为两种不同的物质，二者构成混合物；
C：一氧化碳和二氧化碳为两种不同的物质，二者构成混合物；
D：冰和水为同种物质，只是状态不同，因为它们都是由两种元素组成的纯净物，则为化合物；
E：过氧化氢和水是两种不同的物质，二者构成混合物。
那么所盛物质属于单质的是A，属于混合物的是BCE，属于化合物的是D。
（2）设C瓶中CO2和CO所含的氧元素的质量都是m，那么它们的质量之比为：；
则CO2和CO中碳元素的质量比：。
（3）冰是固态的水，分子为H2O，那么D瓶中冰保持化学性质的最小微粒为：H2O。
25．（2021八下·武义期中）嫦娥四号月球探测器登上月球背面，成为世界首个着落在月球背面的探测器。此后，嫦娥四号通过“鹊桥”中继星向世界展现了首张月背的完整风貌。其实看似荒凉的月球矿产资源极为丰富。以铁为例，仅月面表层5厘米厚的沙土就含有上亿吨铁。
（1）科学研究发现，月球上富含铁的同位素：Fe﹣57(一个原子内质子数与中子数之和为57)和Fe﹣54，已知铁元素为26号元素，则下列相关说法错误的是_________。
A．Fe﹣57和Fe﹣54原子核外电子数相同，中子数不同
B．Fe﹣57和Fe﹣54在元素周期表中占同一个位置
C．Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，所以相对原子质量相同
（2）地球上的铁主要以氧化物形式存在，在Fe2O3、Fe3O4两种化合物中，与等质量铁元素相结合的氧元素的质量比为 ；某赤铁矿(主要成分为Fe2O3，且其它成分不含铁)探明含铁量为10.5%，则Fe2O3含量为 (以百分数的形式表示)。
【答案】（1）C
（2）9：8；15%
【知识点】原子的构成与探索过程；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）①同种元素，质子数相同，且核外电子数=质子数；中子数=相对原子质量-质子数；
②在元素周期表中，排序的依据就是质子数；
③根据两种铁元素的符号判断。
（2）将两种化合物的化学式适当变形，然后计算氧元素的质量比。用铁的质量分数÷铁元素在 Fe2O3 中的质量分数即可。
【解答】（1）A.Fe﹣57和Fe﹣54的质子数都是26，则它们的原子核外电子数也都是26，而中子数分别为：57-26=31，54-26=28，故A正确不合题意；
B.Fe﹣57和Fe﹣54的质子数都是26，即原子序数相同，故B正确不合题意；
C.Fe﹣57和Fe﹣54均属于铁元素，但是相对原子质量不相同，分别为57和54，故C错误符合题意。
故选C。
（2）铁元素的质量相同，即在分子中铁原子的个数相同，将二者的化学式变形为： 3Fe2O3、2Fe3O4 ，此时化合物中氧原子的个数比为：9：8，则氧元素的质量比为：9：8。
在赤铁矿中， Fe2O3 的含量为：。
26．有水（H O）、双氧水（H O ）、重水（D O）（“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素共有 种，18克水中含有的氧元素的质量与 克双氧水中含有的氧元素质量相等。
【答案】2；17
【知识点】元素的种类与分布；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】根据元素的概念分析。
物质中元素的质量=物质的质量×化学式中该元素的质量分数。
【解答】有水（H O）、双氧水（H O ）、重水（D O）（“D”表示原子核中有一个质子和一个中子的氢原子）三种物质，从物质组成的角度看，这三种物质所含的元素由氢、氧两种元素，共有2种；
18克水中含有的氧元素的质量与含有的氧元素质量相等双氧水的质量=18克×÷（）=17克。
27．（2024八下·浙江）下表所示是元素周期表中核电荷数从1-18的部分元素排列情况。据表回答下列问题
① He
C
② F
③ Al Si ④ Cl Ar
（1）①③④中属于金属元素的是 （填编号）。
（2）②代表的元素和Al元素形成化合物，则这种化合物的化学式为 。
（3）与Ar的核外电子排布相同，则X的元素符号是 。
【答案】（1）③
（2）Al O
（3）S
【知识点】元素周期表
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；
（2）根据元素名称确定组成化合物的名字，并写出对应的化学式；
（3）原子得到电子形成阴离子，失去电子行程阳离子，据此分析解答。
【解答】（1）①为氦，③为铝，④为氯，那么属于金属元素的是铝元素，故选③；
（2）②为氧元素，和铝元素形成化合物氧化铝，化学式为Al O 。
（3）Ar的最外层电子数为8，根据X2-可知，X原子得到2个电子变成8，那么X的核外电子数：8-2=6，那么X应该为S元素。
28．探测月壤是“嫦娥一号”的主要任务之一。因为月壤中蕴藏着丰富的He-3，其原子结构如图所示。He-3是一种安全、高效的清洁燃料，它的应用前景十分广阔。请回答下列问题。
（1）图中微粒“●”是 （填“质子”“中子”或“电子”）。
（2）He-4是He-3的同位素原子，则He-4中质子有 个，中子有 个。
（3）α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核，则氦原子转化为α粒子时， 两个电子。
【答案】（1）质子
（2）2；2
（3）失去
【知识点】原子的构成与探索过程；同位素
【解析】【分析】（1）根据图中微粒“●”在原子核内，是质子。
（2）根据同位素原子，质子数相等分析。
（3）根据α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核分析。
【解答】（1）图中微粒“●”在原子核内，是质子，在原子中质子数=核外电子数。
（2）He-4是He-3的同位素原子，质子数相等，则He-4中质子有2个，中子=4个-2个=2个。
（3）α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核，则氦原子转化为α粒子时，失去两个电子。
29． 儿童缺锌会引起食欲不振、发育不良，如图为某种补锌口服液说明书的一部分，请回答下列问题。
（1）该口服液中的锌属于 （填“常量”或“微量”）元素；葡萄糖酸锌中的碳、氢元素的质量比为 。
（2）每支口服液中锌元素的质量分数为 （1克=1000毫克）。
（3）若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；体重为20千克的儿童每天还须服该口服液 支，才能满足身体的需要。
【答案】（1）微量；72：11
（2）0.05％
（3）1
【知识点】元素的种类与分布；有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）锌元素属于微量元素。
在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
（2）每支口服液中锌的质量分数=×100%。
（3）根据若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半分析。
【解答】（1）由葡萄糖酸锌的化学式的意义可知，葡萄糖酸锌由碳、氢、氧、锌4 种元素组成。锌元素属于微量元素。
葡萄糖酸锌中碳元素与氢元素的质量比=（12×12）：（1×22）=72：112。
（2）每支口服液中锌的质量分数=×100%=0.05%。
（3）若儿童1千克体重每日需要0.5毫克锌，每天从食物中只能摄入所需锌的一半；
体重为20千克的儿童每天需要锌的质量=20×0.5毫克=10毫克
体重为20千克的儿童每天还须服该口服液的质量=10毫克÷2÷5.0mg/支=1支。
30．（2023八下·仙居期末）为探究原子结构，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子(一个α粒子内含2个质子)轰击金箔实验，发现以下现象，如图甲。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向；现象2：少部分α粒子改变原来的运动方向；
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请分析现象3的原因 。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图乙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是 点（用字母表示）。
（3）卢瑟福构建了核式原子结构模型，若以O、●和分别代表电子、质子与中子，则下列各示意图所描述的微粒不属于同一类原子的是______。
A． B． C． D．
【答案】（1）金原子核质量比 α 粒子大很多，但体积很小。
（2）A
（3）D
【知识点】原子的构成与探索过程
【解析】【分析】（1）极少数α粒子被弹了回来，说明它们与金原子核发生了正面碰撞。由于金原子体积很小，因此发生碰撞的α粒子数量很少。而它们被弹了回来，说明受到的力很大，即金原子核的质量很大。
（2）根据图乙可知，大多数α粒子偏转角度为零，即没有受到原子核的排斥力，说明原子核所占的空间很小，即原子内部大部分都是空的。
（3）决定元素种类的是质子数，即质子数相同，为同类原子；否则，为不同类原子。
【解答】（1）在现象3中，极少数α粒子被弹了回来，原因是：金原子核质量比 α 粒子大很多，但体积很小。
（2）根据α粒子散射实验，统计不同偏转角度的α粒子数量，并绘制成图像（如图乙）。其中能说明原子内部绝大部分是空的数据是现象1，故选A；
（3）根据图片可知，A、B、C中质子数都是1，只有D中质子数为2，因此不属于同一类原子的是D。
故选D。
31．（2023八下·杭州期末） 1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F。
它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈-1价。
（1）F元素属于 (填”金属”或”非金属”)元素。
（2）科学家还用Xe(氙气)和PtF6首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6，其中PtF6。为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为 。
【答案】（1）非金属
（2）+5
【知识点】元素的种类与分布；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】
①常温下呈气态单质的元素名称常用“气”为部首，如氢、氦、氮、氟、氖、氯、氩。常温下其单质呈液态的元素常用“氵”或“水”为部首，如溴、汞等。常温下呈固态的非金属单质的元素常用“石”为部首，如碳、硫、磷等。金属元素常用“钅”为部首，如钠、铁等。
②化合物中，各元素化合价代数和为0，原子团所带电荷数即为该原子团整体化合价数。
【解答】
（1）F元素属于非金属元素。
（2）F元素的化合价为-1价，由于带一个单位负电荷，所以有（-1）×6+1×y=-1，所以Pt的化合价为+5价。
32．（2023八下·婺城期末）守恒思想是科学中重要的学科思想，电荷守恒便是其中之一。电荷守恒是指溶液中所有的阳离子所带正电荷之和等于所有阴离子所带负电荷之和。例如：某Na2SO4溶液中有x个Na+，有y个SO42－，则该溶液电荷守恒可表示为x=2y。现有一混合
溶液，组成如表所示。请回答：
离子 K+ Mg2+ Cl- SO42－
个数 a B c d
（1）该混合液的电荷守恒可表示为 （用a、b、c、d表示）。
（2）若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO4，也可以是 （填化学式）。
【答案】（1）a+2b=c+2d
（2）K2SO4和MgCl2
【知识点】离子的书写与意义；离子或物质的共存问题
【解析】【分析】根据所给离子种类及所带电荷数分析。
【解答】（1） 根据各离子所还电荷数可知，该混合液的电荷守恒可表示为 a+2b=c+2d ；
（2） 若该溶液中有两种溶质，这两种溶质可以是KCl和MgSO4，由离子种类可知，也可以是 K2SO4和MgCl2 。
故答案为：（1） a+2b=c+2d ；（2） K2SO4和MgCl2 。
三、实验探究题（每空1分，共10 分）
33．（2022八下·舟山月考）隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物(如硝酸盐还原菌)进入到蔬菜中，会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入：做熟的蔬菜更适合细菌生长。
某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量(单位：
)
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.0668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本(不盖保鲜膜)在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483
。
请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子
，其中氮元素的化合价是 价。
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是： 。
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是 。
（4）用多种菜做实验的目的是 。
【答案】（1）+3
（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高随不密封菜中的亚硝酸盐含
（3）低温、密封，尽量缩短储存时间
（4）使得出的结论更客观，更具有普遍意义
【知识点】观察结果的记录与分析；元素化合价的规则与计算
【解析】【分析】（1）原子团的化合价等于各组成元素化合价的代数和；
（2）根据表格数据，分析亚硝酸盐含量随时间，温度和是否密封等因素的变化规律；
（3）根据前面得到的结论分析解答；
（4）在科学探究中，使用不同的器材多次完成实验，可以收集到多组数据，从而使得出的结论更客观，具有普遍意义。
【解答】（1）亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子
，其中O元素的化合价是-2价，根据“原子团的化合价等于各组成元素化合价的代数和”得到：x+（-2）×2=-1，解得：x=+3价。
（2）根据表格数据可知：菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加；温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高。
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是：低温、密封，尽量缩短储存时间。
（4）用多种菜做实验的目的是：使得出的结论更客观，更具有普遍意义。
34．（2018八下·杭州月考）某兴趣小组做以下实验探究分子的运动。已知碱性溶液能使酚酞变红，而氨水呈碱性， 当闻浓氨水时可闻到强烈刺激性气味。请回答实验中的有关问题：
（1）实验Ⅰ：在盛有少量蒸馏水的小烧杯中滴入 2—3 滴酚酞试液，再向其中滴加浓氨水。观察到的现象是 。
（2）实验Ⅱ（如图中甲所示）：烧杯 B 中的现象是 ；产生这一现象的原因是 。
（3）为使实验结论准确可靠，该兴趣小组设计实验Ⅲ（如图中乙所示）作为对比实验。你认为有无必要，并说明理由。 。
【答案】（1）酚酞试液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变红色
（2）溶液变红色；氨分子从烧杯 A 运动到烧杯 B 中，溶于水后，和水反应生成氨水，使酚酞变红色
（3）没有必要，实验Ⅰ、实验Ⅱ已做过对比实验，能够证明水不能使酚酞试液变色，因此没有必要再做实验．
【知识点】控制变量法；分子的热运动；构成物质的粒子模型
【解析】【分析】（1）根据题中信息“碱性溶液能使酚酞变红，而氨水呈碱性”可得到现象；
（2）“当闻浓氨水时可闻到强列刺激性气味”说明浓氨水具有强挥发性。分子在不停地做无规则运动；
（3）探究实验中利用对照实验的设计往往会使实验更准确，根据分析已做的实验步骤可发现已存在对照实验。
【解答】（1）根据题中信息可知，碱性溶液能使酚酞变红，氨水呈碱性，所以向滴有酚酞试液的溶液中滴加浓氨水后，溶液成碱性，所以观察到的现象是：酚酞试液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变红色；
（2）A中的浓氨水具有挥发性，氨气分子会跑到B烧杯中，所以烧杯B中的现象是溶液变红色；产生这一现象的原因是：氨分子从烧杯 A 运动到烧杯 B 中，溶于水后，和水反应生成氨水，使酚酞变红色；
（3）图中乙使用蒸馏水也甲中的浓氨水做对照，与实验Ⅰ、实验Ⅱ中已有与蒸馏水对照的实验重复，所以没有必要。理由是：实验Ⅰ、实验Ⅱ已做过对比实验，能够证明水不能使酚酞试液变色，因此没有必要再做实验．
故答案为：（1）酚酞试液遇蒸馏水不变色，遇浓氨水变红色；（2）溶液变红色；氨分子从烧杯 A 运动到烧杯 B 中，溶于水后，和水反应生成氨水，使酚酞变红色；（3）没有必要，实验Ⅰ、实验Ⅱ已做过对比实验，能够证明水不能使酚酞试液变色，因此没有必要再做实验．
35．（2019八下·台州期末）光合作用产生的氧来自二氧化碳还是水？鲁宾和卡门在实验中利用了同位素对这个问题进行了研究。他们首先选择一种碳酸氢盐，制备出含有不同比例18O的该种物质，即18O在该物质氧元素中所占比例不同。同样方法，制备出含有不同比例18O的水，然后配成三种质量分数相同的碳酸氢盐溶液。碳酸氢盐溶解在水中能生成二氧化碳并保持水中的二氧化碳浓度不变，同时不会产生水。将小球藻放入这三种溶液并用阳光进行照射。分析产生氧气中18O的比例，得出结论：光合作用产生的氧来自水。
（1）18O和16O属于同位素原子，它们的原子结构中 相同。
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
（2）根据实验结论，在虚线框内补充第三次实验碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。
（3）鲁宾和卡门是通过测量生成氧气的密度确定氧气中18O的含量。如果有一种氧气，18O占50%，即18O和16O的个数比为1：1。根据以下资料计算，在标准状况下该种氧气的密度为 kg/m3。（保留两位小数）
资料：I．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
II．18O的相对原子量为 18，16O的相对原子量为 16。
III．自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43 kg/m3，16O 占所有氧原子的比例可近似看作 100%。
【答案】（1）A；C；D
（2）碳酸氢盐的柱状图高度与实验 1 和实验 2 的高度不同即可，氧气的高度和实验 1 相同
（3）1.52
【知识点】密度公式的应用；同位素
【解析】【分析】（1）具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同一种原子，它的质子数=核电荷数=核外电子数；
（2）根据控制变量法可知，实验1和实验2中，碳酸氢盐的高度相等，即控制二氧化碳气体相同，水的高度越大，产生的氧气越多，说明光合作用的氧来自于水；那么实验3和实验1比较，就是为了证明二氧化碳对氧气的产生没有影响，因此应该控制水的高度相同，改变碳酸氢盐的高度，而产生氧气高度不变，据此解答；
（3）根据题意可知， 在相同的温度和压强下， 相同体积的气体质量与它的相对原子量成正比；设 18O 和 16O 的体积都为V，计算出它们的质量正比；然后根据m=ρV计算出 16O 的质量，根据比例关系计算出18O的质量，最后根据ρ平均=（m18+m16）/2V计算这种氧气的密度。
【解答】（1） 18O和16O属于同位素原子 ，那么它们具有相同的质子数；因为质子数=核电荷数=核外电子数，所以它们还具有相同的电子数和核电荷数，故选ACD；
（2）实验1和实验三探究二氧化碳气体对氧气的产生没有影响，即控制水的高度相同，改变碳酸氢盐的高度，而产生氧气的高度不变，如下图：
（3）当体积相同时，18O和16O的质量之比：18：16=9：8；
设
18O和16O的体积都是V，那么混合氧气的总体积就是2V；
根据公式
m=ρV得到：
其中16O的质量为：m16=1.43kg/m3×V；
其中
18O的质量为：m18=1.43kg/m3×V×8/9；
四、解答题（每小题或者每空1分，共11分）
36．（2022八下·舟山月考）人体中钙元素主要以羟基磷酸钙晶体
形式存在于骨略和牙齿中，而牛奶是含钙丰富又易吸收的理想食品，下图为某乳业公可纯奶包装标签：
配料：鲜牛奶 净含量：
/盒 营养成分（每
） 蛋白质
钙
保质期：8个月
（1）羟基磷酸钙由 种元素组成；
（2）羟基磷酸钙中钙、氧元素的质量比为多少（写出计算过程）
（3）若人体每天至少需要
钙，每天已从食物中摄入所需钙的一半，则每天至少要喝这种牛奶 盒。
（4）除了喝牛奶以外，青少年还可以通过服用含碳酸钙
的钙片来补钙。求
碳酸钙
和多少质量的氢氧化钙
所含的钙元素质量相等？（写出计算过程）
【答案】（1）四
（2）羟基磷酸钙晶体中各组成元素质量比Ca：O=（40×10）：（16×26）=25：26
（3）1
（4）碳酸钙 含钙元素质量为： ，
所需氢氧化钙 的质量为：
【知识点】有关化学式的计算和推断
【解析】【分析】（1）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（2）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（3）牛奶中的含钙量与牛奶的体积成正比，据此计算出每盒牛奶中钙元素的质量。用人体每天需要的钙元素质量×0.5计算出需要从牛奶中获取的钙元素质量，最后再除以每盒牛奶的含钙量即可。
（4）元素质量=物质质量×元素的质量分数，据此根据钙元素质量相等列出方程，从而计算出需要氢氧化钙的质量即可。
【解答】（1）根据化学式 可知，羟基磷酸钙由Ca、P、O和H共四种元素组成。
（3）每100mL中含钙至少为0.12g，
每盒250mL，则每盒至少含钙元素的质量为 ，
人体每天至少需要来自牛奶的钙为0.6g×50%=0.3g，
则每天至少要喝这种牛奶：0.3g÷0.3g/盒=1盒。
37．在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用，如图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明，根据图回答下列问题。
（1）“食用碘盐”属于 （填“纯净物”或“混合物”）。
（2）碘酸钾中碘元素的化合价为 。
（3）上述“含碘量”中的碘是指 。（填序号）。
①碘酸钾 ②碘元素 ③碘单质 ④碘分子
（4）由上述“文字说明”可推测碘酸钾的一种化学性质是 。
（5）碘酸钾中钾元素、碘元素的质量比是 ，碘酸钾中碘元素的质量分数是 （结果精确到0.1%）。
（6）通过计算说明，上述“加碘食盐”1000克中含碘酸钾的最低质量为多少毫克？
【答案】（1）混合物
（2）＋5
（3）②
（4）受热易分解
（5）39：127；59.3％
（6）由题图可知，每1kg碘盐最少含碘量20mg，碘酸钾中碘元素的质量分数为，则碘盐中含碘酸钾的最低质量为。
【知识点】分子、原子、离子、元素与物质之间的关系；有关化学式的计算和推断；常见物质的分类
【解析】【分析】（1）根据混合物的概念分析。
（2）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。
（3）宏观上，元素组成物质。
（4）根据“文字说明”需要避光、避热保存分析。
（5）在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
在化合物中，元素的质量分数=。
【解答】（1）“食用碘盐”含有氯化钠、碘酸钾等物质，属于混合物。
（2）在化合物中元素的正负化合价代数和为零。碘酸钾中钾元素为+1价，氧元素显-2价，设碘元素的化合价为x，则
（+1）+x+（-2）×3=0
x=+5
所以碘酸钾中碘元素的化合价为＋5。
（3）上述“含碘量”中的碘是指碘元素 ，与单质、分子、离子、原子等形式无关。
故答案为：②。
（4）由上述“文字说明”需要避光、避热保存，可推测碘酸钾的一种化学性质是受热易分解。
（5）碘酸钾中钾元素、碘元素的质量比=39：127，
碘酸钾中碘元素的质量分数=≈59.3％。
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