培优测试：八下科学第二章《粒子的模型与符号》单元检测

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培优测试：八下科学第二章《电与磁》单元检测
说明：本卷总分100分，考试时间90分钟。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Al-27 S-32 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Zn-65
一、选择题（每题只有一个正确选项，每题2分，共30分）
1．最近俄罗斯科学家利用第72号元素铪和第74号元素钨精确测定出月球至少比地球早700万年形成。铪和钨两种元素原子的本质不同是（　　）
　 A．质子数 B． 电子数 C． 中子数 D． 最外层电子数
2．下列图片中，不属于模型的是（　　）
A．原子结构 B．细胞结构 C．注意行人 D．空气成分
3．在科学世界里没有生命的阿拉伯数字也变得鲜活起来，它们在不同的位置表示着不同的含义。下列化学符号中数字“2”表示的意义正确的是( )
A．Mg2＋：一个镁离子带2个单位正电荷 B．CO2：二氧化碳中含有2个氧原子
C．2H：2个氢元素 D.O：氧化钙的化合价为＋2价
4．菱铁矿的主要成分是FeCO3。下列说法正确的是( )
A．FeCO3中Fe、C、O元素的质量比是1∶1∶3
B．FeCO3中Fe、C、O的原子个数比是56∶12∶16
C．FeCO3的相对分子质量是56＋12＋16＝84
D．FeCO3中Fe元素的质量分数是×100%≈48.3%
5．科学家设想宇宙中可能存在完全由反粒子构成的物质——反物质；物质与反物质相遇会释放出巨大的能量，在能源研究领域中前景可观。正电子、负质子等都是反粒子，它们跟通常所说的电子、质子相比较，质量相等但电性相反。请你推测，反氢原子的结构可能是( )
A．由1个带正电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
B．由1个带负电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
C．由1个带正电荷的质子和1个带正电荷的电子构成
D．由1个带负电荷的质子和1个带负电荷的电子构成
6．最新科技报道，夏威夷联合天文中心的科学家在宇宙深处发现H3+离子和H3分子，以下关于它们的说法不正确的是（ ）
A．H3+和H3都含有氢元素 B．H3是化合物
C．一个H3+中含有2个电子 D．一个H3中含有3个质子
7．O表示该氧元素的原子有8个质子，（16-8）个中子，O是O的一种同位素，含有8个质子，10个中子。现有两个容器，分别充满N、C、O三种原子构成的一氧化氮（NO）和一氧化碳（CO）（两个容器中分别含有相同的分子数）。下列说法正确的是（ ）
A．所含物质的质量和质子数相等 B．含有相同数目的质子和中子
C．含有相同数目的中子和原子 D．含有相同数目的电子和中子
8．长期不用的铜炊具在潮湿的空气中能生成有毒的铜绿[化学式为Cu2（OH）2CO3]，一旦进入人体内会造成危害。下列有关铜绿的说法错误的是（　　）
A．铜绿是由四种元素组成的化合物
B．铜绿中铜与氧元素的原子个数比为2：5
C．铜绿中所含的每一个OH-含有9个电子
D．铜在空气中形成铜绿可能与空气中的水、二氧化碳和氧气有关
9．A、B、C三种元素的化合价分别为+5、+2、-2，则A、B、C三种元素组成的化合物(A、C元素常形成原子团)的化学式可能是（ ）
A．B3(AC4)2 B．B2AC4 C．B3(AC)2 D．B2(AC3)3
10．人体缺乏维生素C（简写VC）就会患坏血病。图为某品牌维生素C片说明书的一部分。根据信息进行的下列计算，错误的是（　　）
A．每片含VC质量为10mg
B．若成人每天对VC的最低需要量为60mg，每天可服用该品牌维生素C片3次
C．VC中含碳、氢和氧三种元素的质量比为9：1：12
D．VC中碳元素的质量分数为30%
11．室温下某气体可能是由SO2、CO、N2中的一种或几种组成， 测得该气体中氧元素的质量分数为50%，则该气体可能为下列组成中的 （　　）
①SO2 ②SO2、CO ③SO2、N2 ④CO、N2 ⑤SO2、CO、N2
A．①②③ B．②③⑤ C．①②⑤ D．①④⑤
12．一种有趣的钟表式元素周期表如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．一点整，时针所指元素为金属元素
B．六点整，时针所指元素的质子数为6
C．十一点整，时针所指元素的离子符号为Na+
D．钟面上时针、分针所指的两种元素组成化合物的化学式为MgO
13．现有由FeO、Fe2O3、Fe3O4组成的混合物，经测知铁元素与氧元素的质量比为21：8，则此混合物中FeO、Fe2O3、Fe3O4的质量比不可能为（　　）
A．9：20：6 B．9：20：5 C．40：18：7 D．27：60：8
14．明矾是一种白色晶体，是常用的净水剂，其化学式为KAl（SO4）2 12H2O，在净水过程中生成了一种结构疏松的混凝剂，其化学式为[Al2（OH）n（SO4）m yH2O]x，下列说法不正确的是（　　）
A．明矾晶体中硫、氧元素的质量比为1：5 B．明矾净水过程中要发生化学变化
C．每一个Al3+、OH-和H2O都含有10个电子 D．若n=2，则m=3
15．化合物MX6分子呈正八面体结构（正八面体是指由八个全等的正三角形围成的如图所示的几何体）。由于六个X原子与M的连接完全对称，因此将任意一个X用Y原子替换，均只能得到一种结构的MX5Y分子，按此思路，若将其中任意两个X原子用Y原子替换，则得到的化学式为MX4Y2的分子（　　）
A．只有1种结构 B．存在2种不同结构
C．存在3种不同结构 D．存在4种不同结构
二、填空题（每空1分，共20分）
16．生活中处处有化学，请按要求填空：
（1）体温计中金属元素（Hg）的名称是　 　 ；
（2）生理盐水中的溶质（写化学式）　 　 ；
（3）空气中含量最多的气体，表示出它的8个分子　 　 。
17．类推的思维方法在化学学习中应用广泛。请用此方法解决下列问题：
（1）＋6、＋4是硫元素常见的化合价，相应的钠盐有Na2SO4和Na2SO3；以此类推，＋5、＋3是氮元素常见的化合价，相应的钠盐有NaNO3和________(填化学式)。
（2）氢的氧化物有：水(H2O)与过氧化氢(H2O2)；钠的氧化物有：氧化钠(Na2O)与过氧化钠(Na2O2)；以此类推，过氧化钡的化学式为________。
18．2011年3月，日本强烈地震后，海啸引发福岛第一核电站的放射性物质外泄，有关131I(碘－131)的相关报道成为热门话题。请回答下列问题：
（1）131I原子中含有53个质子，78个中子。
①131I原子的核外电子数为________。
②自然界中普遍存在另一种稳定的碘原子127I，它和131I同属于碘元素。127I原子的质子数为________。
（2）专家指出，服用碘片(有效成分为KI)可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒(有效成分为I2)却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是_________________________
19．有些年轻人喜欢染发，染发时一般要用到一种着色剂——对苯二胺，它是一种有毒的化学药品，有致癌性，会对染发者的身体带来伤害，其分子结构如图所示。　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　
（1）对苯二胺的化学式为 ；
（2）对苯二胺的相对分子质量(式量)为 ；
（3）2个对苯二胺分子的碳原子与 个二氧化碳分子中的碳原 子个数相等。
20．元素周期表是学习和研究的重要工具，请根据如图所示回答相应问题。
（1）图甲是铯元素在元素周期表中的信息，则铯属于 （填“金属”或“非金属”）元素，该元素原子的核外电子数为 。
（2）图乙为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断正确的是 。
A．原子序数：Y＞Z
B．Y、Z位于同一周期
C．X、Y的核外电子数相同
D．从图中可推得X表示氮元素
21．以碳、氢两种元素组成的环状有机化合物中，从含三个碳原子到含十个碳原子的碳、氢化合物依次按丙、丁、戊、己、庚、辛、壬、癸来标记碳原子数，并根据碳原子数命名为“环某烷“。如环丙烷，其化学式为C3H6，结构式如下图甲，也可简画为下图乙。现有一种由碳、氢两种元素组成的有机环状化合物，其结构式简写成下图丙，则该物质的名称是： ，化学式为： 。

22．化学是在分子、原子层面上认识和创造物质的一门科学。
（1）下列有关分子、原子、离子说法正确的是　 　 ；
A．分子是化学变化中最小的粒子 B．蔗糖溶于水是由于蔗糖分子发生了改变
C．分子的质量总比原子质量大 D．分子、原子、离子都能直接构成物质
（2）过氧化氢溶液是一种常用的杀菌消毒剂，其原因是过氧化氢分子含有“过氧基”（﹣O﹣O﹣），据此推测，下列物质中如图3，可用作杀菌消毒剂的是　 　（填序号）。
A．①③④ B．①③ C．②④ D．④
（3）气体A和气体B接触可发生反应，其微观过程如图1。
①该反应过程中，属于氧化物的是　 　 。
②将等体积的两只集气瓶分别盛满A、B，如图2所示进行实验。若相同条件下，气体的体积比等于分子个数比，则图2实验中充分反应后，剩余的气体是　 　。
三、实验探究题（每空2分，共30分）
23．微观粒子看不见、摸不着，化学之用通过模型来说明他们心目中粒子的“模样”，揭示物质的微观结构特点，解释微观结构与宏观现象之间的因果关系。模型化的方法是化学科学重要的思想工具，试回答下列问题：
（1）原子的结构
一百多年来，化学有借助构建原子结构模型，逐渐揭开了原子构成的神秘面纱，并通过不断提出新的原子结构模型，逐步形成了今天的原子结构理论。
①如图两种模型是汤姆森和卢瑟福分别于1897年和1911年提出的，其中（填代号，下同）
　 　是由汤姆森提出的。
②下列关于原子结构理论的学说中，汤姆森的观点是（填代号，下同）　 　，卢瑟福的观点是　　 。
A、原子是不可分的
B、原子是可分的
C、原子呈球形
D、在球体内充斥着正电荷，电子镶嵌其中
E、带正电荷的原子核居于原子的中心
F、带正电荷的原子核很小，但集中了原子的大部分质量
G、电子带负电
H、电子在原子核外很大的空间内高速运动
（2）分子的结构
右图中（Ⅰ）和（Ⅱ）分别是两个分子的微观结构模型，你认为它们所代表的物质的化学式是否相同？　 　。二者是不是同一种物质？　 　
24．19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
实验做法如图：
（1）放射源-放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔-作为靶子，厚度1um，重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏-α粒子打在上面发出闪光；
（4）显微镜-通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是
（2）1um金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
C．原子是实心的 D．原子中心有一个很大的核
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结构为以下的
。

A B C
A．道耳顿模型特点：不可再分的实心球体
B．汤姆生模型特点：正负电荷均匀分布
C．卢瑟福模型特点：核位于原子中心，质量集中在核上
25．小明在实验室中把硫酸铜晶体放入水中，水就变成蓝色。旁边的小刚问：“这是什么原因呢？”小明和小刚讨论了一下，提出了三个假设。
（1）可能是硫酸铜中的铜离子和硫酸根离子共同使水呈蓝色；
（2）可能是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色；
（3）还有一个可能的假设请你替小明和小刚提出：
________________________________________________________________________
小明查阅了资料，了解到硫酸溶液中也含有硫酸根离子，他和小刚在实验室内走了一圈，找到了盛硫酸溶液的试剂瓶，发现硫酸是无色的。于是，他们得出了一个结论。你能得出什么结论呢？_________________________________________________________________________
小刚也查阅了一份资料，了解到氯化铜溶液、硝酸铜溶液中均含有铜离子，氯化钠溶液中含有氯离子，硝酸钠溶液含有硝酸根离子。他于是马上到实验室观察氯化钠、硝酸钠、氯化铜、硝酸铜溶液的颜色，基于这些溶液的颜色他可作出一个判断：______________________________
_____________________________________，则可以得出结论：铜离子使硫酸铜溶液呈现蓝色。
26．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用1C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量可能不同，是因为同种原子原子核中的 数可能不同。
（2）Cl的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子：和，根据材料三可以推出，和这两种同位素原子的个数之比为： 。
（3）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 。（可多选）
A. 19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值。
B. 只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差。
C. 若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准。
D. 元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子。
四、解答题（第27题4分，28题5分，29题6分，30题5分，共20分）
27．在同温同压的条件下，气体分子的运动速度与分子的质量大小有关，分子的质量越大，运动速度越慢。在如图容器中（器壁允许气体分子通过），里面充满了空气，当烧杯中连续不断地通入氢气（氢分子是质量最小的分子）时，导管乙处将会出现的现象是 ，
有水喷出
产生这种现象的原因是 。
28．为了验证骨头汤能否有效补钙，某科研小组将猪排骨500g、蒸馏水1500mL、食用醋70mL，加热煮沸后维持70分钟，得到骨头汤1243mL，用仪器检测结果：每100mL骨头汤含有2mg钙（而每100mL牛奶约含有105mg钙）。
查阅资料：人体骨骼中的钙存在形式是羟基磷酸钙[Ca10（PO4）6（OH）2]，该物质难溶于水．人体平均每天需要补钙800mg。
（1）“骨头汤能补钙”中的钙是指 （填字母编号）；
A．钙离子 B．钙元素 C．单质钙 D．羟基磷酸钙
（2）羟基磷酸钙中磷元素的化合价是 价；
（3）假设某人只能从骨头汤中获取钙，则此人每天需要喝 L骨头汤；
（4）下列物质中不能作为人体补钙的是 （填字母编号）；
A．牛奶 B．某品牌钙片 C．氧化钙（即生石灰） D．葡萄糖酸钙
（5）某品牌钙片每片的规格是：维生素D3100IU（相当于2.5微克），碳酸钙1000mg，若某人只从钙片中获取钙，则每天需要服用此品牌钙片 片。
29．用分子结构模型表示的化学变化可以让我们更好地认识反应。如图是用模型法表示的某些化学反应的过程，请从以下几方面谈谈你从图中获得的信息。
（1）请从宏观的角度描述图中的变化过程 ；
反应的文字表达式为 。
（2）请从微观的角度得出化学变化的实质是 （用微粒的观点解释）。
（3）请在图中空白方框内画出相应的微粒模型图。
30．世界卫生组织把铝列为食品污染源之一，每日铝元素摄入量应控制在4mg以下，过多摄入会损害脑细胞，是造成老年性痴呆的原因之一．炸油条时，需加入化学式为KAl（SO4）2 12H2O的明矾晶体作膨松剂。
（1）计算明矾晶体中铝元素的质量分数。
（2）在1000g调合好的炸油条的面中，含有明矾晶体2g，若每根油条平均用面50g，试计算早餐食用2根油条是否超过安全摄入量（假设烹炸过程中铝不损耗）？
参考答案
一、选择题（共30分）
1~5 ACADB 6~10 BCCAD 11~15 DACDB
思路点拨：
13、计算可知：FeO中Fe：O=28：8；Fe2O3中Fe：O=（56/3）：8；Fe3O4中Fe：O=21：8，故无论Fe3O4为多少都不影响结果，只需FeO和Fe2O3的个数比满足1：1就行，即两者的质量比为9：20。故C错误。
14、每个铝原子中含有13个电子，每个Al3+是由铝原子失去3个电子后形成的，则每个Al3+中含有的电子数为13-3=10；每个OH-中的电子数为8+1+1=10；每个H2O中的电子数为1×2+8=10，故D不正确。
15、将X替换成一个Y原子后，只能得到1种结构的MX5Y，继续用Y再替换一个X，与X原子在同一条棱上的4个Y原子被替代的情况一样，得到1种结构；另一个M原子的连接对称的位置上的X原子被替代得到第2种结构，因此有两种结构。
二、填空题（共20分）
16、（1）汞 （2）NaCl （3）8N2
17、（1）NaNO2 （2）BaO2
18、碳酸钙 氧
19、（1）53 53 （2）构成物质的微粒不同
20、（1）C6H8N2 （2）108 （3）12
21、环已烷 C6H12
22、（1）D （2）④ （3）①SO2、H2O ②SO2
三、实验探究题（共30分）
23、（1）①A ②BCDG BCEFGH （2）相同 不是
24、（1）不会 原子核 （2）B （3）C21世纪教育网精品科学工作室
25、可能是硫酸铜中的铜离子使水呈蓝色 不是硫酸铜中的硫酸根离子使水呈蓝色
氯化钠、硝酸钠溶液呈无色，氯化铜、硝酸铜溶液呈蓝色
26、（1）中子 （2）3：1 （3）CD。
四、解答题（共20分）
27、有水从乙管内喷出或溢出 氢气的分子质量小，运动速度较快，进入瓶内的气体增多，使瓶内压强增大，将水压出。
28、（1）B （2）+5 （3）40 （4）C （5）2
29、（1）在点燃的条件下，氢气和氧气反应生成水；氢气+氧气 → 水
（2）分子分裂成原子，原子重新组合成新的分子；
30、解：（1）Al%=Al / KAl（SO4）2 12H2O ×100%=
（2）两根油条的面中明矾的质量为=2×50×2/1000 =0.2g
两根油条中含有铝元素的质量为0.2×1000×5.7%=11.4mg＞4mg，则超过了每日摄入量。
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