3.3化学方程式 同步练习（含解析）

3.3 化学方程式 同步练习
一 、选择题
1.高氯酸铵(化学式为 NH4ClO4)可用作火箭推进剂，当它发生分解反应时，不可能生成的物质是( )
A．CO2 B．Cl2 C．O2 D．N2
2.下列有关对质量守恒定律的理解，正确的是( )
A．若 5g CO 与 2g O2 混合点燃， 则生成的 CO2 的质量一定是 7g
B．5g 硫和 5g 氧气完全反应后，生成物质量为 10g
C．化学反应前后分子的总数一定不会发生变化
D．镁条燃烧后质量增加，不遵循质量守恒定律
3.在做氢气还原氧化铜的实验中， 要使 8.0g 氧化铜全部被还原， 实际消耗的氢气的质量( )
A．等于 0.2g B．小于 0.2g C．大于 0.2g D．都有可能
4.化学方程式可表明 ( )
①反应物和生成物各是什么 ②反应条件是什么 ③符合质量守恒定律 ④反应物和生成物之间的质量
比 ⑤反应物和生成物之间分子(或原子)数关系
A. ①②③④⑤ B. ①③④⑤ C. ①②④⑤ D. ①②③④
5.下列化学方程式书写正确的是( )
A．2P + 5O2 点燃 P2 O5 B．2KMnO4 Δ K2MnO4 + MnO2 + O2 个
C．2CO + O2 = 2CO2 D．H2 SO4 + NaOH NaSO4 + H2O
6.60g 镁、铁、锌混合物与足量的稀硫酸反应得到混合溶液，蒸发得到 252g 硫酸盐固体．则反应产生
的氢气质量为( )
A．4.0g B．3.9g C．3.0g D．2.5g
7.物质 X 是一种可再生绿色能源， 其燃烧的化学方程式为 X+3O 2 2CO2+3H2O，则 X 的化学式为
( )
A．C2H4 B．CH3OH C．C2H5OH D．C2H6
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8.有碳酸钙和氧化钙的混合物 16g，其中含钙元素的质量分数为 50%，与一定量某浓度的稀盐酸恰好完
全反应，得到不饱和溶液 157.2g，则所加稀盐酸的溶质质量分数为( )
A．7.3% B．10% C．14.6% D．20%
9.某化学反应的微观示意图如下图所示（不同小球代表不同的原子），下列说法中不正确的是( )
A．在此图示变化中共有四种物质 B．该图示变化中的分子没有变化
C．原子是化学反应中的最小粒子 D．反应前后物质的质量总和不变
10.在化学反应 A＋B2=AB2 中， A 与 B2 反应的质量关系如图所示，现将 8 克 A 和 5 克 B2 充分反应，则生
成 AB2 的质量是( )
A．10 克 B．13 克 C．16 克 D．18 克
二 、填空题
11.在化学方程式 4Al+3O2 点燃 2Al2O3 中， 每 份质量的铝与 份质量的氧气反应，生
成 份质量的氧化铝．该反应的基本类型属于 反应.
12.化学方程式表示的意义.
质的方面： 表示什么物质参加反应， 结果生成了什么物质(宏观上)。
量的方面： 表示反应物、生成物各物质间的 之比。
表示参加反应的反应物的质量总和与反应后生成的各物质的质量总和 。
表示各微粒之间的 。
13.
（1）现在很多家中都以天然气（CH4)为燃料， 其充分和氧气燃烧形成水和二氧化碳的化学方程式
为 。
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（2）高铁酸钠是一种新型净水剂，它的化学式为 Na2FeO4 ，高铁酸钠主要通过如下反应制取： 2Fe
（OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O 则：
①高铁酸钠中铁元素的化合价为 价。
②高铁酸钠由钠离子（Na+)和高铁酸根离子构成、高铁酸根离子的符号为 。
③在上述化学方程式中， 物质 X 的化学式为 。
三 、实验探究题
14.某同学在实验室不小心将少量 CuCl2 溶液倒入含有 H2O2 的废液缸里，立即产生大量的无色气泡。
【查阅资料】①Cl2 是黄绿色、有刺激性气味的气体。②CuCl2 在水中解离出 Cu2+ 、Cl﹣。
（1）甲同学猜测， 无色气体可能是 H2、O2、HCl、Cl2 中的一种； 乙同学认为不可能有 。
（2）【实验一】为进一步验证该气体成分，丙同学用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中， 观察
到木条燃得更旺，则该气体是 。
（3）乙同学认为上述过程中 CuCl2 溶液作了 H2O2 分解的催化剂。
【实验二】为了进一步探究 CuCl2 溶液中哪种离子起催化作用， 乙同学做了如图所示的对比实验。那么 图中 X、Y 两个位置填写的数据应该为 、 。若要证明 CuCl2 溶液中的 Cu2+对 H2O2 分
解起催化作用， 除观察到试管 c 中无明显现象外， 还需观察到的现象
为 。
（4）丙同学认为由此得出“CuCl2 溶液作 H2O2 分解的催化剂”的结论不严谨。
【实验三】丙同学补充如下实验来进一步探究。（提示： CuCl2+2NaOH＝2NaCl+Cu（OH）2 ↓)
实验操作 实验现象 数据处理 结论
向a试管反应后的溶液中 加入过量的氢氧化钠溶 液 有蓝色絮状 沉淀产生 将沉淀过滤，洗涤， 晾干、称量得 m2g。则 m1、 m2 的关系为 m1 ＝ （用 m2 表 示） 氯化铜反应前 后质量未变
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四 、解答题
15.向一定质量的含杂质的锌样品中加入稀硫酸充分反应（杂质不与稀硫酸反应），所加稀硫酸与生成
气体的质量关系如图所示．（提示：稀硫酸与锌反应生成硫酸锌和氢气）
（1）锌样品与稀硫酸充分反应后产生氢气的总质量为 g.
（2）求： 样品中锌的质量（请写出具体的计算过程）.
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3.3 化学方程式 同步练习答案解析
一 、选择题
1.A
【解析】根据质量守恒定律分析判断。
根据化学式 NH4ClO4 可知， 高氯酸铵中只含有氧元素，没有碳元素， 因此不可能生成 CO2 ，故 A 正确，
而 B、C、D 错误。
故选 A.
2.B
【解析】根据质量守恒定律，参加反应的各物质的质量之和等于生成的各物质的质量之和； 由反应的 化学方程式可以确定各物质的质量比，进而可判断是否能完全反应；化学变化的实质是分子分成原子，
原子再重新组合成新的分子；据此结合题意进行分析判断.
(
点燃
)解： A．一氧化碳燃烧的化学方程式为 2CO+O2 _ 2CO2，反应反应的一氧化碳、氧气与生成二氧化碳的 质量之比为（28×2）：32：（44×2）=7：4：11，若 5gCO 与 2gO2 混合点燃， 氧气有剩余， 则生成的 CO2
的质量一定小于 7g，故选项说法错误.
(
点燃
)B、硫与氧气反应的化学方程式为 S+O2 _ SO2，反应反应的硫、氧气与生成二氧化硫的质量之比为 32：
32：64=1：1：2，5g 硫和 5g 氧气完全反应后，生成物质量为 10g，故选项说法正确.
C、化学变化的实质是分子分成原子， 原子再重新组合成新的分子， 分子的数目可能发生改变，也可能
不变， 故选项说法错误.
D、镁条燃烧后质量增加， 是因为镁与氧气反应生成氧化镁，参加反应的镁与氧气的质量之和等于生成
氧化镁的质量， 该反应遵循质量守恒定律，故选项说法错误.
故选： B.
3.C
【解析】根据化学方程式计算的步骤有： 一设、二写、三找、四列、五答、六查．在本题中，已知氧 化铜的质量求参加反应的氢气的质量，但是还原之前要先通氢气， 反应结束后还要继续通氢气， 直到
试管冷却．因此实际用的氢气要大于参加反应的氢气.
解：设参加反应的氢气的质量为 x
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H2+
2
x
2
= x
CuO △ Cu+H2O
80
8.0g
80
8.0g
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x=0.2g
因为还原之前要先通氢气，反应结束后还要继续通氢气， 直到试管冷却．所以实际用的氢气要大于参
加反应的氢气.
故选 C
4.A
【解析】化学方程式不仅表明了反应物、生成物和反应条件。同时，化学计量数代表了各反应物、生 成物物质的量关系， 通过相对分子质量或相对原子质量还可以表示各物质之间的质量关系， 即各物质
之间的质量比。
化学方程式的书写都要遵循质量守恒定律，化学方程式表示的意义有：反应物和生成物及其反应条件；
反应物和生成物的质量比；反应物和生成物的微观粒子个数比。
故答案为： A.
5.B
【解析】
A．方程式两边原子个数不守恒， 未配平， 不符合题意；
B、方程式满足质量守恒定律且条件、气体符号书写无误， 符合题意；
C、反应条件为点燃，不符合题意；
D、方程式未配平， 应为H2SO4 + 2NaOH NaSO4 + 2H2O ，不符合题意。故选 B。
6.A
【解析】镁、锌、铁都能够和稀硫酸反应生成氢气，根据题意可以知道：镁、锌、铁的混合物 60g 与 足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物 252g，根据反应前后元素质量不
变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为 252g﹣60g=192g；
硫酸的化学式为 H2SO4 ，其中氢元素与硫酸根的质量比=（1×2）：（32+16×4）=1：48，
则硫酸中所含硫酸根的质量为 192g 时， 硫酸中氢元素的质量=4g，即反应中产生的氢气质量为 4g.
故选 A.
镁、锌、铁的混合物 60g 与足量的稀硫酸完全反应后，生成硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁的混合物 252g， 根据反应前后元素质量不变，则硫酸镁、硫酸锌、硫酸亚铁三种物质的混合物中含硫酸根的质量为 252g
﹣60g=192g；根据硫酸中氢元素与硫酸根的比，计算出氢元素的质量， 即产生氢气的质量.
7.C
【解析】在反应 X+3O2 2CO2+3H2O 中， 根据质量守恒定律可知，反应前后的元素种类、原子个数 和种类不变，反应后共 2 个 C 原子、 6 个 H 原子、 7 个 O 原子， 反应前现有 6 个 O 原子， 则 X 中共有 2
个 C 原子、 6 个 H 原子、 1 个 O 原子， 即化学式为 C2H5OH，
故选： C.
根据燃烧的化学方程式为 X+3O2 2CO2+3H2O，利用质量守恒定律来推断 X 的化学式.
8.B
【解析】由于碳酸钙和氧化钙与盐酸反应的生成物都是氯化钙，可根据钙元素的质量计算出根据钙元
素与 HCl 的关系计算 HCl 的质量，进一步计算稀盐酸的溶质质量分数.
解：含钙元素的质量分数为 50%，所以钙元素的质量为：16g×50%=8g；根据 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑ ,
可得：
Ca～2HCl，设 HCl 的质量为 x，生成二氧化碳为 y
Ca～ 2HCl
40 73
8g x
40 73
=
8g x
x=14.6g
碳酸钙与氧化钙的差异正好为产生二氧化碳的质量，含 8g 钙元素的氧化钙的质量为8g ÷56 (40) × 100% =
11.2g，
所以反应后产生成二氧化碳的质量为 16g-11.2g=4.8g
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所加稀盐酸的质量 157.2g+4.8g﹣16g=146g
所加稀盐酸的溶质质量分数为 14 (14).6 (6)g (g) × 100% ≈10%
故选 B.
9.B
【解析】（1）分子不同， 则物质种类不同；
（2）根据结构图分析组成分子的原子种类和个数是否改变；
（3）分析原子是否发生改变即可；
（4）分析原子的种类和个数是否改变。
A．根据图片可知， 图中有四种不同的分子，则共有四种物质， 故 A 正确不合题意；
B.根据和可知， 图示变化中分子发生了变化， 故 B 错误符合题意；
CD.反应前后， 原子的种类都是三种， 且每种原子的个数保持不变， 故 C、D 正确不合题意。
故选 B。
10.A
【解析】根据图中确定反应物的质量比， 再利用质量守恒定律确定生成物质量分析。
由图示可知， A 与 B2 反应的质量比为 1：1，所以将 8 克 A 和 5 克 B2 充分反应，A 只能反应 5g，则生
成 AB2 的质量 10g；
故答案为： A.
二 、填空题
11.108；96；204；化合
【解析】根据化学方程式量的方面的意义，由利用各物质之间的质量比等于相对分子质量和的比，由
反应特征确定反应类型， 进行分析解答即可.
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(
点燃
)解：在化学方程式 4Al+3O2
2Al2O3 中， 每 108 份质量的铝与 96 份质量的氧气完全反应生成 204 份
质量的氧化铝； 该反应符合“多变一”的特征，属于化合反应.
故答案为： 108；96；204；化合.
12.质量； 相等；个数比
【解析】根据化学方程式表示的含义分析。
化学方程式可表示反应物和生成物间的质量比，可表示参加反应的反应物的质量总和与反应后生成的
各物质的质量总和相等， 表示各微粒之间的个数比。
故答案为： 质量；相等； 个数比。
13.（1）CH4+2O2 CO2+2H2O
（2）+6；Fe04 (2) ; NaCl
【解析】（1）确定反应物、反应条件和生成物，据此写出反应的化学方程式；
（2）①正负化合价的代数和为零；
②根据高铁酸钠的化学式推测高铁酸根的离子符号；
③根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和个数不变， 据此推测 X 的化学式。
（1）甲烷在氧气中点燃，生成二氧化碳和水， 方程式为： CH4+2O2 CO2+2H2O ；
（2）①高铁酸钠的化学式为 Na2FeO4 ，根据正负化合价代数和为零得到：（+1） ×2+x+（-2） ×4=0，
解得： x=+6 价；
②根据化学式 Na2FeO4 可知，高铁酸根离子带 2 个单位的负电荷，那么离子符号为： Fe04 (2) ;
③根据方程式 2Fe（OH)3+3NaClO+4NaOH=2Na2FeO4+3X+5H2O 得到：2Fe+13O+10H
+7Na+3Cl=4Na+2Fe+13O+10H+3X，解得：3X=3Na+3Cl，则 X 的化学式为 NaCl。
三 、实验探究题
14.（1）Cl2
（2）O2
（3）3mL5%；m1 ；a 中产生大量气泡， b 中几乎不产生气泡
（4）m1 ＝ m2
【解析】（1）根据氯气的颜色和气味解答；
（2）根据检验氧气的方法解答；
（3）根据控制变量法的要求解答。有催化剂的反应快，会产生大量气泡； 而没有催化剂的反应很慢，
几乎看不到气泡；
（4）催化剂能够改变反应速率，反应前后质量和化学性质都不变。写出氯化铜和氢氧化钠反应的方程
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式， 根据质量之间的比例关系解答。（1）甲同学猜测， 无色气体可能是 H2、O2、HCl、Cl2 中的一种；乙
同学认为不可能有 Cl2 ，是因为氯气是黄绿色气体。
（2）为进一步验证该气体成分，丙同学用燃着的木条伸入收集满该气体的小试管中，观察到木条燃得
更旺， 则该气体是 O2。
（3）乙同学做了如图所示的对比实验，那么应该控制滴入溶液的质量、过氧化氢溶液的体积和浓度相
同，因此图中 X、Y 两个位置填写的数据应该为 3mL5%、m1。
若要证明 CuCl2 溶液中的 Cu2+对 H2O2 分解起催化作用，除观察到试管 c 中无明显现象外， 还需观察到的
现象为 a 中产生大量气泡，b 中几乎不产生气泡。
（3）反应的化学方程式及其质量关系：
CuCl2+2NaOH=2NaCl+Cu（OH）2 ↓
135 98
m1g m2g
98 (135) = m2g (m1g)；
解得： m1 = m2；
四 、解答题
15.（1）0.4
（2）解： 设样品中锌的质量为 x.
Zn+H2SO4═ZnSO4+ H2 ↑
65 2
x 0.4g
则 = ，解得 x=13g.
答：样品中锌的质量为 13g
【解析】（1）根据图中的信息可知氢气的质量．（2）铜与稀硫酸不反应．利用锌与硫酸反应的化学方
程式， 根据氢气的质量求出锌的质量.
解：（1）由图可知， 完全反应后生成氢气的质量为 0.4g；
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