课件13张PPT。 弱电解质的电离平衡 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解（第1课时）
知识与技能：
1、了解电离平衡常数及其意义。
2 、了解多元弱酸的分步电离。
3 、会分析外部条件的变化对电离平衡的影响。
过程与方法：
1、通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在
水溶液中的电离平衡状态。
2 、通过小组合作得出外界条件对电离平衡的影响。
情感态度与价值观：
1、感受化学平衡理论的作用。
2 、通过小组讨论学习，培养协同合作精神。【学习目标】一、弱电解质的电离平衡 结合化学平衡，思考如何定量描述弱电解质的电离平衡？2.电离平衡常数 在一定条件下，达到电离平衡时，弱电解质电离形成的各种离子的浓度的乘积与溶液中未电离的分子的浓度之比是一个常数
【巩固练习】依据电离平衡常数的概念写出
下列物质的电离常数表达式
CH3COOH NH3·H2O
HF HCN
交流·研讨1.依据室温下Ka(HF)的数值大于 Ka(CH3COOH)，你
可以得到什么结论？电离平衡常数有什么作用？
2.为什么磷酸中的H+主要是第一步电离产生的？
（参考磷酸的各级电离常数）
3 .①依据课本81页表3-2-2给出的数据，你认为
温度是怎样影响电离常数的？
②相同条件下，不同物质的电离常数不同，你
认为决定电离常数大小的因素是什么？
(1)电离平衡常数的意义
在相同温度下，K越大，表示弱电解质的
电离能力越强。相应的弱酸、 弱碱越强2.电离平衡常数 (1)电离平衡常数的意义
在相同温度下，K越大，表示弱电解质的
电离能力越强。相应的弱酸、 弱碱越强。
(2) 影响电离平衡常数的因素
电解质本身性质（决定） 、温度。
为小组争光1.展示者要求字迹工整，答案简练
清晰2分。
2.补充，提疑，纠错2分.
3.影响电离平衡的因素
内因 弱电解质自身的性质是决定因素。
外因
①温度：升高温度电离平衡向右移动 。
(温度对电离平衡的影响是通过改变K实现的）
②浓度：
改变浓度，若Q>K,电离平衡向左移动;
若Q 知识与技能：
1、了解电离平衡常数及其意义。
2 、了解多元弱酸的分步电离。
3 、会分析外部条件的变化对电离平衡的影响。
过程与方法：
1、通过化学平衡理论的分析与应用，理解弱电解质在
水溶液中的电离平衡状态。
2 、通过小组合作得出外界条件对电离平衡的影响。
情感态度与价值观：
1、感受化学平衡理论的作用。
2 、通过小组讨论学习，培养协同合作精神。【学习目标】我的收获【能力提升】
1.相同pH、相同体积的盐酸与醋酸的比较
【能力提升】2 . 用水稀释0.1 mol·L－1氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是（ ）
A．[OH-]/[NH3·H2O] B． [ NH3·H2O]/ [OH-]
C．[H+]·[OH-] D．n(OH-)B再 见谢谢！课件20张PPT。第一课时弱电解质的电离 第2节 弱电解质的电离 盐类的水解第2节 弱电解质的电离 盐类的水解2学习目标：
1、了解弱电解质的电离平衡。
2、知道电离平衡常数的含义。
3、掌握外界条件对电离平衡的影响。
4、激情投入，体会化学学习的快乐！1、教材、导学案
2、练习本、双色笔
3、最重要的是你的激情学案完成较好的小组有：
二组、三组、四组、六组、七组41、弱电解质电离平衡的建立过程
2、电离平衡常数的意义
3、影响电离平衡的因素自主学习问题展示合作探究一 弱电解质的电离平衡 类比化学平衡建立过程及特征讨论弱电解质的电离平衡建立及特征 （3分钟）
【重点】电离平衡的建立过程
【要求】
1.组长控制好讨论节奏，先一对一再小组内集中
2. 新生成问题组长记录好，以便点评时提出。我的舞台我做主【要求】1.展示同学书写工整、迅速，按时完成。
2.非展示同学全心投入学习，对于未解决问题和新生成问题、疑问困惑可以继续讨论，并做好点评和提问准备，不浪费一分一秒。前黑板左前黑板左精彩点评，一起分享【要求】 大声激情地表达你们的心灵
1.点评同学点出错误地方并用红色笔圈出，给予改正，适当拓展
2.非点评同学都要认真倾听、积极思考、迅速记录，大胆提
出疑问和补充观点。 2 组 电离平衡的建立 小组合作，讨论探究（3分钟）【重点】
电离平衡常数与酸碱性强弱的关系
【要求】
1.组长控制好讨论节奏，先一对一再小组内集中
2. 新生成问题组长记录好，以便点评时提出。合作探究二 弱电解质电离平衡常数我的舞台我做主【要求】1.展示同学书写工整、迅速，按时完成。
2.非展示同学全心投入学习，对于未解决问题和新生成问题、疑问困惑可以继续讨论，并做好点评和提问准备，不浪费一分一秒。前黑板中前黑板中精彩点评，一起分享【要求】 大声激情地表达你们的心灵
1.点评同学点出错误地方并用红色笔圈出，给予改正，适当拓展
2.非点评同学都要认真倾听、积极思考、迅速记录，大胆提
出疑问和补充观点。 4组1、电离平衡常数表达式
2、电离平衡常数的特点：
3、电离平衡常数的意义：
二 弱电解质电离平衡常数定量描述弱电解质电离程度大小① k只与温度有关，升温k值增大
② Ka1 》 Ka2 》 Ka3 》…… 小组合作，讨论探究（5分钟） 探究三 影响电离平衡的因素【重点】
根据化学平衡移动原理解释外界因素对电离平衡的影响
【要求】
1.组长控制好讨论节奏，先一对一再小组内集中
2. 新生成问题组长记录好，以便点评时提出。我的舞台我做主【要求】
1.展示同学声音洪亮，先说依据后说结果。
2.非展示同学仔细听，产生疑问迅速站起提出质疑，讨论解决。口头正向逆向逆向?正向正向问题5、CH3COOH CH3COO－＋H+减小减小减小减小增大增大增大减小减小增大增大减小减小增大增大QKaQ>KaQ 2、浓度
1、弱电解质的电离平衡。 2、电离平衡的定量描述。 3、外界条件对电离平衡的影响。当堂总结： 请思考：学习目标你达到了吗？ 预习时遇到的问题你解决了吗？ 请用最简单的语言总结本节内容？今天你进步了吗？一堂一结作业：
1、完成P81页1.
2、自主学习电离度与电解质强弱的关系 谢谢！ 谢谢！课件25张PPT。第2节 第2课时 盐类的水解学习目标
①理解盐类水解的实质，
能根据盐的组成判断盐溶液的酸碱性。
②能正确书写盐类水解的离子方程式。盐类的水解?盐实验步骤：
①取pH试纸放在表面皿中
②用干净的玻璃棒（已贴好标签）分别蘸取对应的溶液点在试纸中央
③观察变化稳定后的颜色，再与标准比色卡对照
④记录实验结果，并完成学案表格1和表格2的内容注意事项：
①注意操作的规范。
②合理分工，
团结协作。
酸性碱性中性谁强显谁性都强显中性归纳1：H2O?酸性碱性中性盐CH3COONa == CH3COO- + Na+探讨与交流 （以CH3COONa溶液为例）：NH4Cl = NH4+ + Cl-探讨与交流 （以NH4Cl溶液为例）：NaCl溶液的情况又如何呢 ？
NaCl Na+ + Cl-1、概念：
在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 H2O H+ + OH- CH3COONa = Na+ + CH3COO-
NH4Cl = Cl- + NH4+ 2、实质：破坏了水的电离平衡
(促进了水的电离)（弱酸酸根离子）(弱碱阳离子）1、概念：
在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应。 CH3COONa == CH3COO- + Na+3、水解反应的表示 思考：NaCl、KNO3是否水解？强
碱
弱
酸
盐强
酸
弱
碱
盐书写盐的水解方程式注意的问题：谁弱书写谁，水写分子式
中间用可逆，后无沉气出
多元弱酸分步写，多元弱碱一步书.探究2：归纳3：“越弱越水解”相同条件下，不同离子的水解程度大小关系
有弱才水解
越弱越水解
谁强显谁性
都强显中性 5、盐类水解的一般规律：祝贺你砸 金 蛋成功体验祝贺你判断正误(2分题)
某盐溶液呈酸性，该盐一定发生了水解。才思敏捷 祝贺你勇攀高峰＞、＞或 =填空题(3分题)
pH相同的醋酸和氯化铵溶液中，水的电离程度前者 后者。填（ ）师之说：
酸和碱抑制水的电离，
能水解的盐促进水的电离。
恭喜你不战而胜加2分祝贺你幸运之星 选择题(1分题)祝贺你下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是（ ）
A 、BaCl2 B 、 NaHSO4
C、 K2S D、 FeCl3小试牛刀C选择题(2分题)
祝贺你百尺竿头A、CO32- + 2H2O H2CO3 + 2OH-
B、Cu2+ + 2H2O Cu(OH)2 + 2H+
C、HCO3- + H2O H2CO3 + OH-
D、下列水解的离子方程式书写正确的是（ ） Br- + H2O HBr +?OH-C智慧树完成学案基础达标题和能力提高题
◆课后作业阅读P85拓展视野：水解平衡常数在化学的领域内是没有废物的！
——侯德榜 课件22张PPT。第2节 弱电解质的电离
盐类的水解
第1课时 弱电解质的电离平衡鲁科版 选修四 第3章【旧知回顾】化合物电解质非电解质强电解质弱电解质（强酸、强碱、大多数盐）（弱酸、弱碱、水）HCl = H+ + Cl-CH3COOH CH3COO- + H+化学平衡状态定义特征（逆 等 动 定 变）弱电解质化学平衡状态弱电解质的电离平衡【探究任务一】理解电离平衡状态及其特征 CH3COOH CH3COO- + H+电离结合相同温度下，比较酸或碱的强弱。判断反应进行的限度
判断反应进行状态应用温度温度影响因素 mol·L-1(mol·L-1)-2单位表达式在一定温度下，当一个可逆反应达到化学平衡状态时，生成物平衡浓度的系数次幂之积与反应物平衡浓度的系数次幂之积的比值是一个常数。定义CH3COOH CH3COO- + H+N2+3H2 2NH3示例电离平衡常数化学平衡常数【探究任务二】化学平衡常数到电离平衡常数的迁移 类比Ka=【探究任务三】影响电离平衡的因素 2.向小烧杯中加入适量
1 mol·L-1 CH3COOH溶液，测量溶液pH值；再向溶液中加入少量醋酸钠固体，测量溶液pH值。1.用专用玻璃棒和pH试纸测出两种不同浓度醋酸的pH值：
①1 mol·L-1 CH3COOH溶液
②0.01 mol·L-1 CH3COOH溶液实验结论实验记录实验项目表3-2-2数据分析结论：越热越电离越稀越电离同离子效应温馨提示：测量溶液pH值的操作方法
取一张pH试纸放在干燥洁净的表面皿上，再用干燥洁净的玻璃棒蘸取待测溶液，点在pH试纸上，显色后立即跟标准比色卡对照，读出其pH。 实验要求：
小组合作，明确分工
操作规范，记录准确定性解释：
①pH值的变化
②碰撞理论定量解释：
Q与Ka的比较定量&定性定性解释：
平衡移动原理
定量解释：
Q与Ka的比较醋酸溶液pH值的准确测定【课堂总结】 知识总结方法总结电离平衡状态及其特征 电离平衡常数 影响电离平衡的因素 知识的类比迁移法归纳总结法定性分析与定量计算的结合畅想时刻【随堂演练】根据下表数据（均在同温下测定）可得出弱电解质强弱
顺序正确的是（ ）
A.HX>HY>HZ? B.HZ>HY>HX? C.HY>HZ>HX D.HZ>HX>HYA+2 分2、0.1 mol·L-1CH3COOH溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO- +H+，加水稀释或加入少量CH3COONa晶体时，都会引起 ( )
A.溶液的pH增大 B.[CH3COO-]变小
C.溶液的导电能力减弱 D.溶液中[OH-]减小A+3 分3、在氨水中存在下列平衡：?NH3+H2O? NH3·H2O? NH4++OH-?增大减小逆向移动加入NH4Cl固体增大减小正向移动通入HCl气体增大增大正向移动通入氨气减小减小正向移动加水稀释[NH4+]pH平衡移动方向改变条件+5 分+2分扣2分【作业】
学案 训练案
——第4题
再见感谢专家指导！
祝同学们学习进步！课件20张PPT。 盐类的水解（第一课时）加碱： [H+]<[OH-],溶液呈碱性,常温下 pH > 7温故质疑纯水中[H+]=[OH-],溶液呈中性, 常温下 pH = 7
加酸：[H+]>[OH-],溶液呈酸性, 常温下 pH < 7
加盐一定显中性吗用pH试纸测定浓度均为0.1mol.L-1下列溶液的pH。【温馨提示】 pH测定注意事项：
1、玻璃棒要洁净、干燥。
2、测溶液时pH试纸不能用蒸馏水湿润。
3、pH读整数。
4、pH试纸的使用：取一小块pH试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取待测液，点在试纸的中部，变色后与标准比色卡对比读出溶液的pH。活动探究一：盐溶液一定显中性吗碱性
碱性中性酸性中性酸性强碱弱酸盐强碱强酸盐强酸弱碱盐结论： 盐溶液不一定都显中性,
有的呈碱性,有的呈酸性,有的显中性。活动探究二： 不同的盐溶液为什么呈现不同的酸碱性3、条件：4、实质：2、特点： 中和 水解1、概念：归纳提升在盐溶液中，盐电离出的离子跟水所电离出的H+或OH-结合生成弱电解质的反应弱酸根阴离子或弱碱阳离子
与水电离出的H+或OH— 结合生成弱电解质，促进了水的电离
盐+水 酸+碱不能无能NH4+强酸弱碱盐强碱弱酸盐能酸性碱性Fe3+CO32-CH3COO-强碱强酸盐中性 活动探究三： 盐类的水解有无规律可循5、盐类水解的规律
越弱越水解，都弱都水解，
有弱才水解，无弱不水解，谁强显谁性，同强显中性.
归纳升华(1) 单个离子的水解程度很小，书写
用 号， 无明显沉淀和气体生成。
(2)多元弱酸根的水解分步写，多元弱碱阳离子水解一步写出。6、水解反应方程式的书写用化学方程式表示：用离子方程式表示：方法指导
课堂小结智力抢答5’4’3’2’再 见谢谢 有关盐类水解的说法不正确的是（ ）
A、盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡
B、盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应
C、盐类水解的结果使盐溶液不一定呈中性
D、Na2CO3溶液中，c(Na+)是[CO32－]的2倍D2’A将含①F-②Cl-③Al3+④H+⑤S2-⑥OH-⑦NO3-⑧NH4+的盐分别加入到H2O中，能够促进水的电离的是：（ ）
A．①③⑤⑧ B. ③⑤⑧
C. ①⑥ D. ②④⑥⑧
3’将0.1 mol下列物质溶于1 L水中充分搅拌后，溶液中的阴离子数目最多的是( )
A．KCl B．Mg(OH)2
C．Na2CO3 D．Na2SO4
C4’常温下，物质的量浓度相同的三种一元酸的钠盐NaX、NaY、NaZ溶液的pH值分别为7、8、9，则同物质的量浓度的这三种一元酸的酸性由强到弱的顺序是（ ） A.HX、HY、HZ
B.HZ、HY、HX
C.HX、HZ、HY
D.HY、HX、HZ
A5’弱碱阳离子水解：强碱阳离子、强酸酸根离子:
溶液弱酸酸根离子水解：中性溶液显酸性MOH+H+溶液显碱性HA+OH-显中性
a.必须溶于水；b.必须含弱酸阴离子或弱碱阳离子
不发生水解，强调课件14张PPT。你知道这是为什吗?蚊叮蚁咬时，会向人体内注入HCOOH，常使皮肤上起小疱。
若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈。 H2CO3--NaHCO3第1课时 弱电解质的电离第3章第2节 弱电解质的电离
盐类的水解反应速率V(电离)V(结合)V(电离) = V(结合) 电离平衡状态时间电离平衡是一种化学平衡温故知新
化学平衡的知识体系
一、化学平衡的建立
1.化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变
2.化学平衡常数
3.平衡转化率
二、化学平衡的移动
1.影响因素：内因：物质本身的性质
外因：温度、浓度、压强等
2.平衡的移动原理和分析
利用Q与K的关系，确定平衡移动的方向。
知识迁移自主学习 一、电离平衡常数
（阅读教材P79-P81自主完成相关问题）
成果展示1.电离平衡常数：K越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强 .K主要由物质的本性决定的，只受温度影响.酸：Ka 弱碱： Kb
2.多元弱酸弱碱分步电离：K1》K2》K3…,多元弱酸的酸性由 第一步电离决定.Fe(OH)3 Fe3+ + 3OH-
3.电离度:
实质上是一种平衡转化率 同温同浓度：α越大，表示的酸类的酸性越强；同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同。小试牛刀合作学习二、影响电离平衡的因素（阅读教材P79-P81，小组内合作交流学习）
（一）内因：
（二）外因：
1.温度：
2.浓度: ① 稀释
② 外加物质
③ 纯醋酸，逐滴加水
辩证思维
2.浓度:
加水稀释
纯醋酸，逐滴加水
因量变 引质变学以致用蚊叮蚁咬时，会向人体内注入HCOOH，常使皮肤上起小疱。
若不治疗，过一段时间小疱也会自行痊愈。 阅读课本P88"拓展视野"用自己的话揭示奥秘！H2CO3--NaHCO3H2CO3 H+ + HCO3-概括提升整理出“弱电解质的电离”的知识体系。新问题
1、一定浓度醋酸溶液中C(H+)、C(OH-)、 C(CH3COO-)如何计算？还需要知道哪些条件才能 计算？
2、H2CO3--NaHCO3缓冲对中的NaHCO3在血液中有什么行为？
3、生产、生活中还有哪些现象与“弱电解质的电离”有关？你还能提出哪些新的问题？敬请各位专家、老师批评指正！谢谢大家！祝愿同学们学习进步，梦想成真！成果展示1.电离平衡常数：K越大，相应酸(或碱)的酸(或碱)性越强 .K由物质的本性决定的，只受温度影响，
2.多元弱酸：K1》K2》K3…,多元弱酸的酸性由第一步 电离决定.
3.电离度:
实质上是一种平衡转化率 同温同浓度：α越大，表示的酸类的酸性越强；同一弱电解质的浓度不同，电离度也不同。温故知新
化学平衡的知识体系
一、化学平衡的建立
1.化学平衡状态的特征：逆、动、等、定、变
2.化学平衡常数
3.平衡转化率
二、化学平衡的移动
1.影响因素：温度、浓度、压强等
2.平衡的移动原理和分析
勒?夏特列原理
知识迁移电离×电离度电离电离电离电离课件22张PPT。2014年菏泽市骨干教师评选 第三章 第2节 第一课时
弱电解质的电离动画片《大力水手》中，大力水手大量地吃菠菜是错误的。因为过量食用菠菜，会造成人体缺钙。这个道理要从食用菠菜中存在的电离平衡说起。菠菜中含有一种叫草酸的物质，其学名是乙二酸，溶于水，
结构简式为HOOC-COOH，是二元弱酸 。(1)什么叫强电解质？举例说明.
(2)什么叫弱电解质？举例说明.
温故知新 在水溶液中完全电离的电解质。
包括强酸、强碱、大多数盐等。在水溶液中部分电离的电解质。
包括弱酸、弱碱、水和极少数的盐等。
在一定条件下，当弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合生成分子的速率 相等 时，电离过程就达到了平衡状态，叫电离平衡。1、弱电解质的电离自主学习任务1：对于一元弱酸 HA H++A-
对于一元弱碱 MOH M++OH-【温故】1、写出上述两平衡的化学平衡常数的表达式
2、影响化学平衡常数的因素有哪些？
它代表的意义是什么？
【知新】3、什么叫电离平衡常数？注意：影响电离常数的因素是：温度电离是 反应，温度越高电离常数吸热越大练习：A、HF B、K2SO4下列物质溶于水后，溶质存在电离平衡的有（ ）C、HNO3 D、Ca(OH)2AEE、NH3·H2O F、BaSO4合作学习Ka (HCN)=6.2×10-10mol/LKa(CH3COOH)=1.7×10-5mol/LKa (HF)=6.8×10-4mol/L1、由数据可知，弱电解质的电离程度怎么样？
2、电离平衡常数的意义是什么？上述三种酸酸性的强弱顺序？
3、由课本80页磷酸各级电离的平衡常数可知多元弱酸在水中的电离规律是什么？造成该规律的原因是什么？任务2：H3PO4H+ + H2PO4- Ka1=7.1×10-3mol/L
H2PO4-H+ + HPO42- Ka2=6.2×10-8mol/LHPO42-H+ + PO43- Ka3=4.5×10-13mol/L 多元弱酸，分步电离，每一步电离都有各自的电离常数，通常用Ka1 Ka2 Ka3 来表示。 多元弱酸的各级电离常数逐级减小（第一步电离大于第二步电离，第二步电离远大于第三步电离……，）且一般相差很大。那么造成该规律的原因是什么？原因：第二步和第三步的电离分别受到第一步和第一步、第二步的抑制。造成多元弱酸的各级电离常数逐级减小，且一般相差很大，所以其水溶液的酸性主要由第 步电离决定。追根求源拓展视野弱电解质电离程度相对大小的另一种参数α
×100%一电离度1．改变下列条件，能使CH3COOH的电离平衡常数增大的是( )
A．加入冰醋酸 B．加入少量NaOH溶液
C．加水稀释 D．升高温度D小试牛刀B温故知新内因:物质本身的性质。
外因：温度、浓度、压强等。影响化学平衡的因素有哪些？请大家预测影响该电离平衡的因素有哪些？分组讨论自主学习根据大家的预测尝试在5分钟内
完成学案合作探究二的表格完成表格后，进行小组讨论，把大家的讨论结果写在组长手里的卡片3上。任务3：正向增大增大逆向增大减小正向减小增大逆向减小增大正向减小减小增大减小增大增大减小增大不变不变不变不变交流汇报（1）温度：
（2）浓度：
（3）同离子效应：
（4）加入反应的离子：
影响电离平衡的因素加水稀释，电离平衡向电离方向移动。
加入含有弱电解质组成离子
的强电解质，电离平衡。逆向移动电离平衡向电离方向移动。 。
平衡温度升高，电离平衡向电离方向移动。课堂练习3：欲使醋酸溶液中的CH3COO－浓度增大，且不放出气体，可向醋酸中加入少量固体( )
A．NaCl B．NaHCO3
C．CH3COOK D．Mg
CC（上海高考）电离平衡电离常数含义影响电离平衡因素概括提升1. 完成课后练习第1题。
2. 学有余力的同学完成分层训练A、 B 部分。
3. 开展以“弱电解质”在身边的研究性学习。
作业那么菠菜应该如何科学食用呢？巨龙腾飞入云天，野凤归巢奔团圆。一帆风顺归千里，中强师生共情欢！ 昨晚巨野的夜空格外美丽谨以此诗献给郓城一中莘莘学子们！敬请各位专家、老师批评指正！谢谢大家！E-mail: yuncheng0927@163.com祝愿同学们学习进步，梦想成真！课件15张PPT。第二课时 盐类的水解第3章 物质在水溶液中的行为
第2节 弱电解质的电离 盐类的水解Na2CO3纯碱溶液刷洗餐盘设疑自探(课前预习)2分钟【分组实验一】盐溶液PH值测定
实验结果记录在实验任务卡表格1盐类水解的原理结合实验结果和教材P83~85页内
容，组内讨论完成表格1剩余内容 8761073结合分组实验一和教材P83~85内容，从电离平衡和化学平衡的角度，组内讨论总结出盐类水解的概念、实质、特点和规律，概括整理在讲义解疑合探一表格中。盐类水解的原理本项满分10分书写水解离子方程式注意事项：
1.用可逆符号连接。
2.一般不能写“↑”“↓”
3.多元弱酸的酸根离子水解分步书写，
（也可只写第一步，不能一步写完）
多元弱碱的阳离子水解一步写完。颜色加深促进水解颜色变浅抑制水解颜色加深促进水解浑浊气泡颜色加深促进水解Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+ △H﹥0【分组实验二：影响盐类水解平衡的因素】水解的平衡的移动2Fe3++ 3CO32-+ 3H2O =2Fe(OH)3↓+3CO2↑结合实验结果和教材P85~87内容，从化学平衡的角度，组内讨论得出影响盐类水解平衡的因素。概括整理在讲义解疑合探二表格中。有弱才水解——越弱越水解
温度，加热促进水解，
浓度，稀释促进水解，
外加物质，符合化学平衡原理。本项满分10分 在氯化铁溶液中存在下列平衡：
FeCl3＋3H2O? Fe(OH)3＋3HClΔH>0
(1)加水稀释平衡向 移动，c(H＋) 。
(2)加入CH3COONa平衡向 移动。
(3) 配制FeCl3溶液时为防止浑浊，应入 。
(4)加热平衡向 移动，c(H＋) 。 右减小右盐酸练练手右增大本题满分12分化学平衡移动原理解答质疑再探 学习唐僧三个徒儿的质疑精神2Al3+ + 6HCO3— = 2Al(OH)3↓+ 6CO2↑HCO3 － ＋H2O H2CO3＋OH－ Al3＋＋3H2O? Al(OH)3＋3H＋Al2(SO4)3溶液NaHCO3溶液Al2(SO4)3
NaHCO3课堂小结2组1组3组谢谢作业：
1、编题自练
2、拓展训练
3、预习应用
