浙教版科学八下 2.3-2.7综合练习（二）（含答案）

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浙教版科学八下微粒的模型与符号2.3-2.7综合练习（二）（含答案）
一、选择题
1．我国空间站已全面运营，2023年5月30日，神舟十六号载人飞船成功对接天和核心舱。天和核心舱利用NiFe2O4做催化剂将航天员呼出的二氧化碳转化为氧气。已知Fe元素的化合单价为+3价，则Ni元素的化合价为（　　）
A．+1 B．+2 C．+3 D．+4
2．2023年5月28日，国产大型客机C919商业首航成功。据了解C919部分机身采用了新型的铝锂合金。铝锂合金中的铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是（　　）
A．原子质量不同 B．元素符号不同
C．原子的质子数不同 D．原子的质量数不同
3．中科院院士张青莲教授主持测定了铟、锑等多种元素的相对原子质量新值，被采用为国际新标准。在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，铟的有关信息如图，下列说法正确的是（　　）
A．它是一种稀有气体元素
B．一个In3+带3个单位正电荷
C．铟的原子核内有49个中子
D．铟的相对原子质量为114.8克
4．归纳和推理是学习科学时常用的思维方法，必须科学严谨，以下说法正确的是（　　）
A．催化剂在反应前后质量不变，因此反应前后质量不变的物质一定是催化剂
B．家庭电路中发生短路时保险丝会熔断，则保险丝熔断一定是发生了短路
C．燃烧需要氧气，因此有氧气参与的反应一定属于燃烧现象
D．单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质
5．原子结构模型的建立，经过了几代科学家的艰辛努力，直到现在仍在探索中，其中，行星模型的提出标志着原子结构现代模型的问世，如图所示是锂原子结构的行星模型，图中原子核内有3个质子、4个中子，不能根据该原子结构的行星模型得出的结论是（　　）
A．原子呈电中性
B．原子始终在做无规则的运动
C．原子核的体积只占整个原子体积的很小部分
D．构成原子核的粒子之间存在一种互相吸引的力
6．一个事物可用多种方式来表述它。下列关于物质“二氧化碳”的表述中，错误的是（　　）
A．宏观：二氧化碳是由碳元素和氧元素组成
B．微观：二氧化碳是由碳原子和氧分子构成
C．符号：二氧化碳可以用化学式CO2表示
D．模型：二氧化碳的微观模型可用如图表示
7．2019年，俄罗斯的科学家找到了一种新的元素，暂定名为Uue，其质子数为119，中子数为180。下列关于Uue的说法错误的是（　　）
A．Uue原子核外电子数为119 B．相对原子质量为299
C．Uue核电荷数为180 D．Uue原子呈电中性
8．下列化学用语中，关于数字“2”表示的意义正确的是（　　）
A．2H：表示两个氢元素 B．Mg2+：表示镁元素的化合价为+2价
C．NO2：表示二氧化氮中含有两个氧原子 D．2CO：表示两个一氧化碳分子
9．如图，为元素周期表的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断不正确的是（　　）
A．X是地壳中含量最多的元素
B．核外电子数：X＝Y
C．Y和Z的原子具有相同的电子层数
D．Z在化学反应中易得到1个电子，形成Z﹣离子
10．央视二套某栏目播出了电脑浸在某种无色液体中也能正常工作的新鲜事，原来这种液体是被称作“绝缘液”的液态一氟二氯乙烷（CCl2FCH3），这种液体能为手机、电脑“洗澡”，可用来清洗电子产品。下列对一氟二氯乙烷的认识，正确的是（　　）
A．该物质由5种元素组成
B．一氟二氯乙烷的相对分子质量为117g
C．一氟二氯乙烷中碳、氢两种原子个数比为1：1
D．一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为8：1
11．某同学从学习资料中发现，许多元素有不同种单质，如：O2、O3；C60、C90；N2、N5。根据这种现象他做出了推测：
①同种元素可能能形成多种单质 ②即使是单质也可能存在着复杂的分子结构
③同种元素的单质之间在一定条件下可能会相互转化
④若同种元素形成的两种单质混合，则混合后的物质因只含一种元素，仍属于单质。
你认为以上推测正确的是（　　）
A．①② B．①③④ C．①②③ D．①②③④
12．C﹣14发生β衰变时，其原子核内的1个中子变成1个质子并放射出1个电子，最终形成X原子，如图所示。则X原子（　　）
A．质子数为6
B．中子数为8
C．相对原子质量为14
D．是碳元素的同位素原子
13．南京理工大学化学院研究团队用新方法制得了NaN5 3H2O，该化合物中含有等微粒，已知N为7号元素。则下列有关说法错误的是（　　）
A．NaN5 3H2O的相对分子质量计算过程为：23+7×5+3×（1×2+16）＝112
B．NaN5 3H2O是一种含氧化合物
C．NaN5 3H2O中每个中共含有35个质子和36个电子
D．NaN5 3H2O中的化合价为﹣1价
14．永嘉乌牛早茶中富含茶氨酸（C7H14O3N2），它能增强人体的抗辐射能力，如图所示茶氨酸中各元素质量分数。其中③表示的元素是（　　）
A．碳 B．氢 C．氧 D．氮
二、填空题
15.化学符号是信息丰富、国际通用的语言,也是学习化学的基础。请用化学符号表示下列物质或微粒:
铁______;氯化钠______;2个二氧化硫分子 ;3个硫酸根离子 。
He
X
Y Z
16．如图为有关元素在周期表中的位置及有关粒子的结构示意图。回答下列问题：
（1）图甲中A、B两种元素本质间的区别是 　 　。
（2）图乙为元素周期表中的一部分，X、Y、Z代表三种不同元素，以下判断
正确的是 　 　。
A.原子序数：Z＞Y B.核外电子数：X＝Y C.Y和Z处于同一周期
（3）卢瑟福核式结构模型是在利用α粒子轰击金箔实验的基础上提出的。图丙中能正确反映他的实验结果的示意图是 　 　（填序号）。
17．元素周期是学习和研究化学的工具，如表是元素周期表的部分信息：
1H 2He
氢 氦
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O 9F 10Ne
锂 铍 硼 碳 氮 氧 氟 氖
11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S XCl 18Ar
钠 镁 铝 硅 磷 硫 氯 氩
19K 20Ca
钾 钙 …
（1）地壳中含量最多的元素的原子序数是　 　
（2）分析上表规律，可推知，表中X═　 　
（3）16号元素的原子得到两个电子形成的离子符号是　 　
（4）写出由11号和17号元素组成的化合物的化学式　 　．
18．规范书写是学习中必须遵循的原则，小科在元素周期表中查找到如图所示的一格后，明白了不能把一氧化碳写成“Co”的原因。
（1）“Co”表示钴元素，它属于 　 　元素。（填“金属”或“非金属”）
（2）“CO”是由碳、氧两种元素组成的 　 　。（填“单质”或“化合物”）
19．由我国自主研发的深海载人潜水器球壳于2019年建造完成并通过验收。球壳的制造材料中含有金属钛，其氧化物TiO2被认为是现今世界上性能最好的一种白色颜料。如图为钛元素在元素周期表中的部分信息。
（1）钛原子的相对原子质量为 　 　。
（2）Ti除了表示金属钛、钛元素之外，还能表示 　 　。
（3）TiO2中钛元素的化合价为 　 　。
20．茶叶蛋的蛋黄表面有一层黑色的物质（如图甲），有人担忧它是否能食用。小科决定利用科学知识来揭秘。他取两个带有黑色物质的蛋黄开展实验，实验结果如图乙。
（1）小科推测黑色物质是课堂上学习过的一种含硫的化合物，其化学式是 　 　。
（2）查阅资料得知Fe2+可被人体吸收和利用。因此，小科认为蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素，他推测的理由是 　 　。
21．氯化钠是食盐的主要成分，以下是有关氯化钠的生产及用途的介绍，请用相关化学用语表示画线内容。
（1）未经加工的粗盐中往往含有镁离子、硫酸根离子等杂质，请写出两者符号：　 　。
（2）氯化钠是重要的化工原料，可用于制取氯气、碳酸钠等物质，请写出两者符号：　 　。
三、解答题
22．每当清明时节诸暨人都有包“青团”的习俗，“青团”制作时通常往精米粉中添加艾草（或艾草汁），已知艾草中含有丰富的黄酮素（化学式为C15H10OX），其药用价值非常高。
（1）黄酮素中碳、氢元素的原子个数比为 　 　。
（2）黄酮素的相对分子质量是222，请计算出化学式中的x＝　 　。
（3）111克黄酮素中含氢元素的质量为多少克？
23．为解决作物需肥与土壤供肥之间的矛盾，农业科技人员指导小金科学施用配方肥，提高作物产量，达到节支增收的目的。经农业科技人员测算小金家的这片农田土壤需补充钾元素39kg，氮元素28kg。请问小金至少需购买硝酸钾（KNO3）多少千克？还需购买硝酸铵（NH4NO3）多少千克？
24．“连花清瘟胶囊”可用于治疗“流行性感冒”，内含有“金银花”，“金银花”的有效成分“绿原酸”具有抗菌杀毒的作用，其化学式为C16H18O9。已知绿原酸的式量为354，请你回答下列问题：
（1）“绿原酸”属于 　 　（选填“单质”“化合物”或“混合物”）。
（2）“绿原酸”中碳元素和氧元素的质量比为 　 　。
（3）35.4克的“绿原酸”中含碳元素多少克？
25．碘是人体必需的微量元素之一，有“智力元素”之称。
（1）生活中常见的含碘元素的物质为：碘酒——含碘单质I2；碘片和藻类食物——含碘化钾KI；加碘盐——含碘酸钾KIO3。下列关于I2、KI、KIO3中碘元素化合价正确的是 　 　。
A.+1、﹣1、+5 B.0、+1、+5 C.0、﹣1、+5
（2）适当食用加碘盐（含KIO3）可预防碘缺乏，但服用碘酒（含I2）却会引起碘中毒。KIO3和I2性质不同的原因是 　 　。
26．交警常用装有重铬酸钾（K2Cr2O7）的仪器检查司机是否酒后开车，因为酒中的乙醇可以使橙红色的重铬酸钾变为绿色的硫酸铬[Cr2（SO4）3]。
（1）重铬酸钾是由 　 　 种元素组成的，重铬酸钾中铬的化合价是 　 　价。
（2）硫酸铬是由 　和 　 　（写离子符号）构成的，硫酸铬中铬的化合价是　 　价。
27．已知一个N2O分子的质量为mkg，一个NO2分子的质量为nkg，若以氧原子的质量的作为标准，则NO2的式量为 　 　（用m，n表示）。
答案
1．解：Fe元素的化合价为+3价，氧元素显﹣2价，设镍元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（+3）×2+（﹣2）×4＝0，则x＝+2价。
故选：B。
2．解：元素是质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称，不同种元素最本质的区别是质子数（即核电荷数）不同，所以铝（Al）元素和锂（Li）元素的本质区别是质子数（即核电荷数）不同。
故选：C。
3．解：A.稀有气体的结构属于稳定结构，在化学反应中性质稳定；在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，因此不属于稀有气体元素，故错误；
B.在元素周期表中铟与铝同族，铟原子失去最外层3个电子形成In3+，一个In3+带3个单位正电荷，故正确；
C.相对原子质量≈质子数+中子数，因此铟的原子核内有115﹣49＝66个中子，故正确；
D.铟的相对原子质量为114.8，单位应为“1”，不是“g”，故错误；
故选：B。
4．解：A、能改变化学反应的速率，但其质量和化学性质在反应前后均未改变的物质是催化剂。催化剂在反应前后质量不变，但反应前后质量不变的物质不一定是催化剂，也可能是没有参与反应的杂质，故A错误；
B、电路中电流过大的原因有两个：一是短路；二是家中使用电器的总功率过大，故大功率用电器同时使用时，也会导致保险丝熔断，故B错误；
C、燃烧需要氧气，但有氧气参与的反应不一定属于燃烧现象，也可能是缓慢氧化，故C错误；
D、单质是由同种元素组成的纯净物，则由同种元素组成的纯净物一定是单质，故D正确。
故选：D。
5．解：根据原子结构行星模型图可以看出原子核的体积占原子的体积很小，原子核是由质子和中子构成的，质子带正电，中子不带电；原子核上的正电荷和电子所带的负电荷相等，整个原子对外不显电性；但是看不出原子始终在做无规则运动，是电子绕原子核沿一定轨道运动。
故选：B。
6．解：A、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成，故选项说法正确。
B、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的，二氧化碳分子是由碳原子和氧原子构成的，故选项说法错误。
C、二氧化碳可以用化学式CO2表示，故选项说法正确。
D、二氧化碳可以用化学式CO2表示，1个二氧化碳分子是由1个碳原子和2个氧原子构成的，二氧化碳的微观模型可用图中的微观结构示意图表示，故选项说法正确。
故选：B。
7．解：A、Uue的质子数为119，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则Uue原子核外电子数为119，故选项说法正确。
B、相对原子质量＝质子数+中子数，则相对原子质量为119+180＝299，故选项说法正确。
C、Uue的质子数为119，原子中核电荷数＝核内质子数＝核外电子数，则Uue核电荷数为119，故选项说法错误。
D、原子不显电性，则Uue原子呈电中性，故选项说法正确。
故选：C。
8．解：A、元素符号前面的数字表示几个这样的原子，元素只讲种类不讲个数，故2H中的2表示2个氢原子，故选项错误；
B、元素符号右上角的数字表示离子所带的电荷数，故Mg2+中的2表示一个镁离子带2个单位的正电荷，故选项错误；
C、元素符号右下角的数字表示一个分子中的原子个数，故NO2中的2表示一个二氧化氮分子中含有两个氧原子，故选项错误；
D、化学式前面的数字表示几个这样的分子，故2CO中前面的2表示两个一氧化碳分子，故选项正确。
故选：D。
9．解：A、X是氧元素，氧元素是地壳中含量最多的元素，该选项说法正确；
B、X是氧元素，氧原子核外电子数是8，Y是硫元素，硫原子核外电子数是16，该选项说法不正确；
C、Z是氯元素，氯元素和硫元素的原子的核外电子层数都是3，该选项说法正确；
D、氯原子最外层电子数是7，容易得到1个电子形成带1个单位负电荷的Cl﹣，该选项说法正确。
故选：B。
10．解：A.一氟二氯乙烷由碳、氯、氢、氟四种元素组成，故A错误；
B.一氟二氯乙烷的相对分子质量为：（12×2）+（1×3）+（35.5×2）+19＝117，相对原子质量的单位是“1”，一般不写，故B错误；
C.一氟二氯乙烷是由分子构成的，一氟二氯乙烷分子中碳、氢两种原子个数比为2：3，故C错误；
D.一氟二氯乙烷中碳元素与氢元素的质量比为：（12×2）：（1×3）＝8：1，故D正确。
故选：D。
11．解：①由O2、O3；C60、C90；N2、N5可知，同种元素可能能形成多种单质，故选项说法正确。
②由C60、C90可知，即使是单质也可能存在着复杂的分子结构，故选项说法正确。
③由氧气和臭氧能相互转换可知，同种元素的单质之间在一定条件下可能会相互转化，故选项说法正确。
④若同种元素形成的两种单质混合，则混合后的物质因含有两种物质，所以属于混合物，故选项说法不正确。
故选：C。
12．解：A、C﹣14的核内质子数为6，中子数为8，核外电子数为6；C﹣14发生β衰变时，其原子核内的1个中子变成1个质子并放射出1个电子，最终形成X原子，则X原子的核内质子数为7，中子数为7，故选项说法错误。
B、由A选项的解答可知，X原子的中子数为7，故选项说法错误。
C、X原子的核内质子数为7，中子数为7，则相对原子质量为7+7＝14，故选项说法正确。
D、X原子的核内质子数为7，碳元素的同位素原子核内质子数为6，则不是碳元素的同位素原子，故选项说法错误。
故选：C。
13．解：A、NaN5 3H2O的相对分子质量计算过程为：23+14×5+3×（1×2+16）＝147，说法错误。
B、由化学式可知，NaN5 3H2O是一种含氧化合物，说法正确。
C、每个中含有7×5＝35个质子，每个中含有7×5+1＝36个电子，说法正确。
D、NaN5 3H2O中，钠元素显+1价，则其中的化合价为﹣1价，说法正确。
故选：A。
14．解：由图可知，各元素质量分数的有大到小的顺序是①＞③＞②＞④，在茶氨酸（C7H4O3N2）中，碳、氢、氧、氮元素质量比为（12×7）：（1×4）：（3×16）：（14×2）＝21：1：12：7，元素的质量越大，元素的质量分数越大，则在茶氨酸（C7H4O3N2）中，碳、氢、氧、氮元素的质量分数由大到小的顺序为碳＞氧＞氮＞氢，则③表示的元素是氧，故选：C。
15．16.Fe NaCl
[解析]铁是由原子直接构成的,可以用元素符号直接
表示,化学式为 氯化钠是由金属元素与非金属元
素组成的化合物,要把非金属元素符号写在右边,氯
化钠的化学式为 如果要表示某物质的几个分
子,可以在化学式前面加上系数,标明该物质的分子
数,所以2个二氧化硫分子表示为 离子的表示
方法,在表示该离子的元素符号或原子团符号右上角
标出该离子所带的正负电荷数,数字在前,正负符号
在后,带1个电荷时,1要省略,若表示多个该离子,就
在其离子符号前加上相应的数字,所以3个硫酸根离
子表示为
16．解：（1）元素是具有相同核电荷数的一类原子的总称，图甲中A、B两种元素本质间的区别是质子数不同；
（2）原子序数＝核电荷数；同一主族元素，原子的最外层电子数相同；同一周期，从左到右，原子序数逐渐增大，同一主族，从上到下，原子序数逐渐增大；X、Y、Z是三种不同元素，
A.原子序数：Z＞Y，故正确；
B.X、Y为同一主族元素，原子的最外层电子数相同，但核外电子数：X＜Y，故错误；
C.周期数＝原子核外电子层数，Y和Z在周期表中处于同一横行，为同一周期元素，故正确；
故选：AC；
（3）原子不是一个实心球体，原子核体积很小，原子核外的电子质量很小，可以忽略不计，所以大多数a粒子能穿透过去，由干a粒子带正电荷，原子核也带正电荷，同性相斥，所以少数 a 粒子遇到原子核，就会发生偏向，由于原子的质量主要集中在原子核上，所以极少数a粒子被反弹了回来，或发生了很明显的偏向，故选乙；
故答案为：
（1）质子数不同；
（2）AC；
（3）乙。
17．解：（1）地壳中含量最多的元素是氧元素，原子的序数是8；
（2）元素周期表的是按照原子序数由小到大不间断排列，因此氯元素的原子序数是17；
（3）16号元素是硫元素，硫原子得到两个电子，带两个单位的负电荷，因此离子符号为：S2﹣；
（4）11号是钠元素和17号是氯元素，形成氯化钠，其化学式为NaCl．
故答案为：（1）8；（2）17；（3）S2﹣；（4）NaCl．
18．解：（1）“Co”表示钴元素，钴字带有“钅”字旁，它属于金属元素；
（2）“CO”是由碳、氧两种元素组成的化合物。
故答案为：
（1）金属；
（2）化合物。
19．解：（1）根据元素周期表中的一格可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，钛原子的相对原子质量为47.87。
（2）Ti除了表示金属钛、钛元素之外，还能表示1个钛原子。
（3）在化合物中氧元素一般显﹣2价，设钛元素的化合价是x，根据在化合物中正负化合价代数和为零，可得：x+（﹣2）×2＝0，则x＝+4价。
故答案为：
（1）47.87；
（2）1个钛原子；
（3）+4。
20．解：（1）该黑色物质与盐酸反应生成FeCl2和H2S，由复分解反应的特点可知，该黑色物质是FeS；
（2）由于人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成FeCl2，FeCl2溶液中的Fe2+可被人体吸收和利用，所以蛋黄中的黑色物质不但能食用，且能为人体补充铁元素。
故答案为：（1）FeS；
（2）人体胃液中含有稀盐酸，能与FeS反应生成可被人体吸收的Fe2+。
21．解：（1）由离子的表示方法，在表示该离子的元素符号或原子团的右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个单位电荷时，1要省略。镁离子、硫酸根离子分别可表示为Mg2+、。
（2）氯气属于气态非金属单质，在元素符号的右下角写上表示分子中所含原子数的数字，其化学式为Cl2。
碳酸钠中钠元素显+1价，碳酸根显﹣2价，其化学式为Na2CO3。
故答案为：
（1）Mg2+、；
（2）Cl2、Na2CO3。
22．解：黄酮素的相对分子质量为222，化学式为C15H10Ox。
（1）黄酮素中碳、氢元素的原子个数比为15：10＝3：2；
（2）相对分子质量等于各个原子的相对原子原子质量总和，因此222＝（12×15）+10+16x，x＝2；
（3）111g黄酮素中含有的氢元素质量为111g××100%＝5g。
答：111g黄酮素中含有的氢元素质量为5g。
故答案为：（1）3：2；（2）2；（3）5g。
23．解：KNO3的相对分子质量＝39+14+3×16＝101；NH4NO3的相对分子质量＝14×2+4×1+3×16＝80.
需KNO3的质量＝＝101kg；
101kgKNO3中氮元素的质量＝101kg××100%＝14kg；
28kg﹣14kg＝14kg；
需NH4NO3的质量＝＝40kg，
答：小金至少需购买硝酸钾（KNO3）101千克；还需购买硝酸铵（NH4NO3）40千克。
24．解：（1）绿原酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物；
（2）“绿原酸”的化学式为C16H18O9，绿原酸中碳元素与氧元素的质量比为（12×16）：（16×9）＝4：3；
（3）“绿原酸”中含碳元素的质量分数为：
＝，
所以，35.4克的“绿原酸”中含碳元素质量为：×35.4g＝19.2g。
故答案为：
（1）化合物；
（2）4：3；
（3）19.2g。
25．解：（1）单质中元素的化合价为0，化合物中各元素的化合价的代数和为0，I2中碘元素为0价；KI中钾元素为+1价，则碘元素为﹣1价；KIO3中钾元素为+1价，氧元素为﹣2价，则碘元素化合价+5价，所以选B；
（2）结构决定性质，KIO3和I2性质不同的原因是因为构成物质的微粒不同而导致的。
故答案为：
（1）B；
（2）构成物质的微粒不同。
26．解：（1）由重铬酸钾的化学式K2Cr2O7可知，它是由钾、铬氧三种元素组成的，根据在化合物中正负化合价代数和为零，钾元素的化合价为+1，氧元素的化合价为﹣2，设重铬酸钾中铬的化合价为x，则：（+1）×2+2x+（﹣2）×7＝0，则x＝+6；故填：三；+6；
（2）由硫酸铬的化学式可知，它是由铬离子和硫酸根离子构成的；硫酸根的化合价为﹣2，根据在化合物中正负化合价代数和为零，设硫酸铬中铬的化合价为y，则：2y+（﹣2）×3＝0，则y＝+3；故填：Cr3+；SO42﹣；+3。
27．解：已知一个N2O分子的质量为mkg，一个NO2分子的质量为nkg，设1个氮原子的质量为x，1个氧原子的质量为y，则：
解得：x＝，y＝。若以氧原子的质量的作为标准，则NO2的式量为＝。
故答案为：。
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