浙教版科学八下 3.1-3.4综合练习（三）（含答案）

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浙教版科学八下空气与生命3.1-3.4综合练习（三）（含答案）
一、选择题
1．规范操作是科学实验成功的关键。下列实验操作正确的是（　　）
A．塞紧橡皮塞 B．加热液体
C．氧气的验满 D．洗涤试管
2．今年，台州的空气质量明显改善。下列说法正确（　　）
A．二氧化碳是一种空气污染物 B．空气中氧气的体积分数为21%
C．氢气有助燃性，常用作燃料 D．洁净的空气属于纯净物
3．下列说法不正确的是（　　）
A．切开的苹果放一段时间会变黄是因为和空气中的氧气发生了缓慢氧化
B．镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，发生的反应属于氧化反应
C．可燃物必须遇到氧气，且温度达到着火点才可以燃烧
D．若炒菜时油锅着火，则可以放入切好的蔬菜或者盖上锅盖来灭火
4．下列实验装置不能达到实验目的是（　　）
A．实验一：验证二氧化碳密度大于空气，不支持燃烧 B．实验二：探究可燃物燃烧需要的条件
C．实验三：验证二氧化碳能溶于水 D．实验四：粗测空气中氧气所占的体积分数
5．如图是某化学反应的微观示意图。下列说法中错误的是（　　）
A．甲的化学式是CH4
B．反应前后原子种类没有发生改变
C．反应生成的丙和丁的分子个数比为1：2
D．一个甲分子是由两个氢分子和一个碳原子构成
6．下列有关二氧化碳性质的实验，无明显现象的是（　　）
A． B． C． D．
7．如图所示是一种新型灭火球，火灾发生时将灭火球滚入火中，灭火球遇明火后自动喷洒干粉，覆盖在物体表面，实现灭火。该灭火球灭火的主要原理是（　　）
A．清除可燃物 B．降低可燃物温度
C．隔绝助燃剂 D．降低可燃物着火点
8．读图识图是学习科学的重要手段。下列四个图像中能正确反映对应变化关系的是（　　）
A．氢气和氧气在密闭容器中燃烧
B．加热一定质量的高锰酸钾固体
C．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液分别制取氧气
D．分别向等质量大理石中滴加足量的相同的稀盐酸
9．分别将木炭、铁丝、红磷、硫粉四种单质放入氧气中燃烧，其中属于它们产生的共同现象的是（　　）
A．有气体生成 B．发出明亮的白光 C．放出热量 D．火星四射
10．小明在做氯酸钾制取氧气（2KClO32KCl+3O2↑）实验时，绘制了试管中固体物质质量随时间变化的图像（如图），下列相关说法正确的是（　　）
A．a点表示氯酸钾的质量
B．b点表示氯酸钾和二氧化锰的质量
C．c点表示氯酸钾、氯化钾和二氧化锰的质量
D．d点表示氯化钾和二氧化锰的质量
11．下列反应中既不属于分解反应，也不属于化合反应的是（　　）
A．氧化汞汞+氧气 B．石蜡+氧气水+二氧化碳
C．碳+氧气二氧化碳 D．磷+氧气五氧化二磷
12．小正在用氯酸钾制取氧气时，误把高锰酸钾当作二氧化锰加入了。下列对该实验的反应过程的分析不正确的是（　　）
A．反应中高锰酸钾起催化作用 B．产生的氧气的质量增加了
C．生成氧气的速度加快了 D．试管中的固体种类最多5种，最少3种
13．有一种奇妙的蜡烛，其烛芯由普通构线、金属粉末X和石蜡组成，用传感器测出其三层火焰的温度（如图），检测其焰心主要成分为石蜡蒸气，观察发现：当蜡烛燃烧时，X并不燃烧；吹灭蜡烛瞬间，未冷却的X立即燃烧，重新引燃蜡烛。根据以上现象，金属X的着火点最有可能是（　　）
A．400℃ B．280℃ C．150℃ D．20℃
14．下列不遵循质量守恒定律的是（　　）
A．蜡烛燃烧后剩下的烛油的质量比原来少 B．镁条燃烧后质量比原来镁条质量增加
C．2g食盐溶于10g水得到12g食盐溶液 D．12g碳燃烧生成44g二氧化碳
15．为了解决鱼的吸氧问题，可在水中加入一种叫做过氧化钙（CaO2）的制氧剂，它与水反应后的生成物可能是（　　）
A．CaO和O2 B．CaCO3和H2 C．CaCl2和O2 D．Ca（OH）2和O2
二、填空题
16．实验课上，同学们利用如图所示装置进行气体的制备。
（1）实验室不用稀硫酸和石灰石在装置A中反应制取二氧化碳的原因是 　 　。
（2）关闭装置B中的弹簧夹后，可观察到的现象是 　 　。
（3）实验室用C装置加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体。通常情况下甲烷是一种无色无味、难溶于水、密度比空气小的气体。收集甲烷气体的装置可选择 　 　（填字母编号）。
17．小科同学利用如图装置，进行相关实验。请回答：
（1）实验过程中，可观察到气球体积变化情况是 　 　。
（2）图中，锥形瓶中固态物质的质量m随时间t的变化关系正确的是 　 　。
A. B. C. D.
18．小科同学在实验室做“用高锰酸钾制取并收集氧气”的实验。请回答：
（1）如图甲是小科组装好的气体发生装置，其中有一处明显错误，请改正：　 　。
（2）如图乙是初中化学中常见的气体收集装置，其中不能用于收集氧气的装置有 　（填序号）。
19．学习科学最重要的方法是实验，某实验小组用高锰酸钾制取氧气。请回答下列问题。
（1）用高锰酸钾制氧气应选择的发生装置是 　 　（填标号）。
（2）用装置D收集氧气。如果集气瓶容积为200mL，瓶内只留150mL水，水排尽后，瓶内气体中氧气的体积分数约为 　 　（空气中氧气的体积分数按20%计算）。
（3）高锰酸钾受热分解过程中，某变量Y的变化趋势如图乙所示，则Y可以表示 　 　（写一种）。
20．某化学小组同学利用如图所示装置进行实验。A处放二氧化锰，B处放木炭，C中放澄清石灰水。实验记录：①使装置内充满氮气。②在B处点燃酒精灯，木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊；熄灭酒精灯；关闭K（其目的是 　 　 ）。③待装置冷却至室温，取下注射器，吸入过氧化氢溶液，插入胶塞，注入液体，同时打开K，A处产生气体，B处木炭不燃烧，C中澄清石灰水未变浑浊。④在B处点燃酒精灯，观察到 　 　。用化学方程式解释C处发生的现象 　 　。
三、探究题
21．小金探究用平菇（一种可食用菇）催化过氧化氢的分解，如图所示，实验步骤如下：
①装置气密性的检查。②在B塑料瓶中加入两片平菇，在A塑料瓶中加入17mL质量分数为5%的过氧化氢溶液，然后依次打开弹簧夹K2、K1。过氧化氢溶液进入B塑料瓶与平菇接触，立即产生大量气体。③使用气体收集装置进行氧气收集，每隔5s记录一次，根据数据绘制出如图乙曲线。回答下列问题：
（1）检查装置气密性的方法是 　 　。
（2）容器B中所发生反应的化学方程式是 　 　。
（3）用下列4种方法收集满一支试管的氧气，已经快收集满，方法正确是 　 　。
A. B. C. D.
（4）若将步骤②中B瓶中的平菇数量改成三片，其余条件与操作均相同，得到的曲线图与之前的实验对比，下列图中符合事实的是 　 　。
A. B.
C. D.
22．在进行“燃烧需要什么条件”的活动中，将一个杯口涂凡士林的玻璃杯倒扣在一支点燃的蜡烛上，如图甲所示，一段时间后蜡烛熄灭。为探究蜡烛熄灭是因为氧气减少还是二氧化碳增多，进行下列实验。请回答：
实验1：如图乙所示，蜡烛在密闭容器中燃烧，用数字传感器测量容器内氧气和二氧化碳浓度的变化情况，得到图丙数据。
实验2：收集一瓶20%氧气和80%二氧化碳的混合气体，将点燃的蜡烛伸入瓶中。现象：蜡烛继续燃烧，没有立刻熄灭。
（1）玻璃杯口涂凡士林的目的是 　 　。
（2）小科同学认为蜡烛熄灭的原因是氧气耗尽，你是否赞同他的观点，请说明理由：　 　。
（3）通过实验2可以证明蜡烛熄灭是因为 　 　（填“氧气减少”或“二氧化碳增多”）。
23．利用图甲所示的教材装置测量空气中氧气的体积分数，选用红磷作为药品是最佳选择吗？某兴趣小组设计并开展了如下实验：
①准备如图乙的玻璃容器，顶部用密封盖密封，并检查该装置的气密性。
②将氧气传感器（能实时显示容器内氧气的体积分数）固定在容器内壁，并装入足量的红磷。
③用激光笔点燃红磷，红磷剧烈燃烧，观察并记录氧气传感器所显示的氧气体积分数的变化情况。
④用白磷替换红磷重复步骤①～③。
⑤换用食品脱氧剂（可以直接与氧气反应，无需点燃的物质）重复上述步骤①～③。
根据实验数据，分别绘制三种物质氧化时容器内氧气体积分数随时间的变化情况，如图丙所示。
（1）步骤①中检查气密性时，将玻璃容器浸没水中，如果观察到 　 　，则说明气密性不好。
（2）装置甲中225毫升集气瓶中装入25毫升的水，量筒内装有50毫升水，根据图丙的实验数据，用红磷做实验，理论上实验结束后量筒内剩余的水为 　 　毫升。
（3）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，你会选用哪种药品，并说明理由：　 　。
24．小科在氧气的制取和性质研究的实验中，需要制取氧气并完成铁丝在氧气中燃烧的实验。
（1）制取：教材中是用分解高锰酸钾的方法来制取氧气，小科用如图A装置制取氧气时发现试管固定得太高，此时他应该调节图B中的旋钮 　 　（填“①”、“②”或“③”）。
（2）收集：小科用排水法收集了三瓶氧气，供铁丝在氧气中燃烧的实验所用。当集气瓶内水面降到如图C所示位置时，在水面下盖好玻璃片，取出充满氧气的集气瓶，正放于实验桌上（如图C）。集气瓶中留有少量水的目的是 　 　。
（3）性质实验：如图D所示，取三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，将其中两根分别盘成螺旋状，在每根铁丝一端绑上粗铜丝，另一端系上一根火柴，点燃火柴，待快燃尽时，分别插入充满氧气的集气瓶中。观察到Ⅰ、Ⅱ中的铁丝都剧烈燃烧，且 　 　（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）中的铁丝燃烧更剧烈；Ⅲ中铁丝没有燃烧。请分析Ⅲ中铁丝不能燃烧的原因是 　 　。
四、解答题
25．科学实验提倡绿色环保，对实验装置进行微型改进是一条很好的途径。如图甲是制取并检验CO2的装置，图乙是对图甲实验装置微型化改进后的装置。
（1）图乙中微型塑料滴管在实验中的作用与图甲中的 　 　（填字母）仪器相同。
（2）实验过程中，乙装置W型玻璃管里的现象有 　 　。
（3）某同学用图甲装置进行实验，锥形瓶B中石灰石的质量随加入稀盐酸质量的变化情况如图丙所示。求：
①15克石灰石最多产生CO2气体的质量；
②所加入稀盐酸的溶质质量分数。
26．请根据图示回答下列问题：
（1）实验室欲用高锰酸钾制取氧气，应选择的气体发生装置是 　 　。
（2）已知过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体，常温下可与水反应生成氢氧化钠和氧气。如果在实验室里用A装置作气体发生装置，用过氧化钠和水反应来制取一瓶干燥的氧气，所选装置的正确连接顺序是 　 　（填写管口字母）。
（3）写出过氧化钠制取氧气的化学方程式 　 　。
（4）装置A和C都可以作为实验室制取同种气体的发生装置，A和C相比，具有哪些优点？（只答出一条即可） 　 　。
27．人类发现二氧化碳经历了多个世纪，下列是其历程中的部分资料。
资料一：1630年，海尔蒙特发现在一些洞穴处，有一种能使燃着的蜡烛熄灭的气体，后来被证实是CO2
资料二：1754年，布莱克将石灰石煅烧首次制得CO2，并完成如图1所示的物质转化研究。
资料三：1766年，卡文迪许通过实验测得：室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体。
①根据海尔蒙特的发现，可推测二氧化碳的化学性质　 　。
②写出布莱克实验中反应①、②的一个化学方程式　 　。
③如图2，在室温下将容积为200毫升的广口瓶注满蒸馏水，通过导管a缓慢通入300毫升CO2．如果卡文迪许的结论是正确的，则在量筒中收集到的水约为　 　毫升。
28．过氧化氢溶液保存时，因缓慢分解导致质量分数变小（化学方程式为2H2O2═2H2O+O2↑）。为探究酸碱性对过氧化氢分解快慢的影响，小明利用图甲装置，每次实验往锥形瓶中加10克30%过氧化氢溶液，再滴加调节剂，使其pH分别从3依次调至13，在60℃反应温度下进行实验，获得数据如图乙。
（1）氧气能用排水法收集，是因为 　 　。
（2）根据本实验结果，对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：　 　。
（3）某次实验中，当10克溶质质量分数为30%的过氧化氢溶液分解产生0.32克氧气时，剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为多少？（滴加的试剂对溶液质量的影响忽略不计，计算结果精确到1%）
29．小明取10克石灰石于烧杯中并慢慢加入盐酸，测得反应过程剩余固体质量与加入盐酸的质量关系如图1所示（石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水）。
（1）石灰石中所含杂质的质量是 　 　克。
（2）当加入 　 　克盐酸时，反应恰好停止。
（3）实验结束时生成二氧化碳的质量是多少克？（写出计算过程）
（4）根据以上数据，在图2中画出产生气体的质量与加入盐酸质量的关系图。
答案
1．解：A、连接仪器时，应把橡皮塞慢慢转动着塞进容器口，切不可把试管放在桌上，再使劲塞进塞子，以免压破容器，图中操作错误；
B、给试管里的液体加热时，应用外焰加热，且试管里的液体不能超过试管容积的三分之一，图中试管里的液体超过试管容积的三分之一，大拇指不能按在短柄上，图中操作错误；
C、用带火星的小木条检验氧气是否集满，应将带火星的小木条放在集气瓶口，而不是伸入集气瓶内，图中操作错误；
D、试管的洗涤，先倒净试管内废液，再注入部分水，左右振荡，然后倒掉，连续洗几次，用试管刷洗涤试管时，可以上下抽动或转动试管刷，图中操作正确。
故选：D。
2．解：A、二氧化碳是空气的成分之一，不是空气污染物，A说法错误；
B、空气中氧气的体积分数为21%，B说法正确；
C、氢气具有可燃性，没有助燃性，C说法错误；
D、洁净的空气中含有氮气、氧气等多种物质，属于混合物，D说法错误；
故选：B。
3．解：A、苹果切开变黄是因为含有的二价铁子被氧化生成三价铁离子，反应进行的很慢，所以切开的苹果放一段时间会变黄是因为和空气中的氧气发生了缓慢氧化，故选项说法正确。
B、镁带在空气中剧烈燃烧，发出耀眼的白光，生成白色固体，实质是镁和氧气在点燃的条件下生成氧化镁，发生的反应属于氧化反应，故选项说法正确。
C、由燃烧的条件可知，可燃物燃烧需要有空气（或氧气）并且温度达到着火点才可以，但是也有特例，比如镁能在二氧化碳中燃烧，氢气能在氯气中燃烧，不一定需要氧气，故选项说法错误。
D、由灭火的原理可知，清除可燃物、隔绝氧气、降温至着火点以下任意一条都可以灭火，若炒菜时油锅着火，放入切好的蔬菜可以把油降温至着火点以下，盖上锅盖可以隔绝氧气，都可以灭火，故选项说法正确。
故选：C。
4．解：A、向盛有阶梯蜡烛的烧杯中倒入二氧化碳能证明二氧化碳的密度比空气大和不燃烧不支持燃烧的性质，故A能达到目的；
B、使用实验二的装置，可以看到烧杯中的白磷和铜片上的红磷不燃烧，铜片上的白磷燃烧，能用来探究燃烧的条件，能达到实验的目的；
C、该实验中观察到软塑料瓶变瘪，说明二氧化碳能溶于水，能达到实验的目的；
D、硫在空气中燃烧生成二氧化硫气体，装置内的压强几乎不变，打开弹簧夹后，烧杯中的水不会进入集气瓶，因此不能用来测量空气中氧气的含量，不能达到实验目的；
故选：D。
5．解：化学反应的微观示意图可知，该反应是甲烷燃烧生成了二氧化碳和水，反应的化学方程式是：CH4+2O2CO2+2H2O。
A、由分子的模型图可知，甲的化学式是CH4，故A正确；
B、由微粒的变化可知，反应前后原子种类没有发生改变，故B正确；
C、由方程式可知，反应生成的丙和丁的分子个数比为1：2，故C正确；
D、由微粒的构成可知，一个甲分子是由4个氢原子和一个碳原子构成，故D错误。
故选：D。
6．解：A、二氧化碳能与石蕊溶液中的水反应生成碳酸，碳酸能使紫色的石蕊溶液变红色，可观察到紫色石蕊溶液变红色，该实验有明显的现象，故选项错误。
B、二氧化碳能与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，故可观察到澄清的石灰水变浑浊，该实验有明显的现象，故选项错误。
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，但反应没有明显的现象，故选项正确。
D、二氧化碳不能燃烧、不能支持燃烧、密度比空气的大，该实验可观察到下层的蜡烛先熄灭，上层的蜡烛后熄灭，该实验有明显的现象，故选项错误。
故选：C。
7．解：灭火球遇明火后自动喷洒干粉，覆盖在可燃物表面隔绝氧气而灭火。
故选：C。
8．解：A、每2个氢气分子和1个氧气分子在点燃的条件下生成2个水分子，故A错误；
B、高锰酸钾在加热的条件下生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，固体质量减少，锰元素的质量不变，所以固体中锰元素的质量分数先增大，然后不变，故B错误；
C、催化剂只能改变反应的速率，不会影响生成物的质量，故C正确；
D、反应物的接触面积只能影响反应的速率，不会影响生成物的质量，所以分别向等质量大理石中滴加足量的相同的稀盐酸，生成的二氧化碳质量相等，故D错误。
故选：C。
9．解：A、铁丝、红磷在氧气中燃烧的生成物是固体，故A错误；
B、铁丝在氧气中燃烧没有发出明亮的白光，故B错误；
C、反应都放出热量，故C正确；
D、只有铁丝在氧气中燃烧火星四射，故D错误。
故选：C。
10．解：A、a点氯酸钾还没分解，表示氯酸钾和二氧化锰的质量之和，故选项说法错误。
B、b点氯酸钾还没有完全分解，表示未分解的氯酸钾、二氧化锰、氯化钾的质量，故选项说法错误。
C、c点氯酸钾以完全分解，表示氯化钾和二氧化锰的质量，故选项说法错误。
D、d点是氯酸钾完全分解后继续进行加热，表示氯化钾和二氧化锰的质量，故选项说法正确。
故选：D。
11．解：A、该反应符合“一变多”的形式，符合分解反应的特征，属于分解反应，故选项错误。
B、该反应的反应物和生成物均是两种，不符合“一变多”、“多变一”的形式，不属于分解反应、化合反应，故选项正确。
C、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
D、该反应符合“多变一”的形式，符合化合反应的特征，属于化合反应，故选项错误。
故选：B。
12．解：A、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰可以用作氯酸钾分解的催化剂，该选项不正确。
B、由于高锰酸钾和氯酸钾分解都产生氧气，因此产生的氧气质量增加，该选项正确。
C、高锰酸钾受热分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，二氧化锰可以用作氯酸钾分解的催化剂，产生氧气速率加快，该选项正确。
D、试管中的固体种类最多5种（高锰酸钾、氯酸钾、二氧化锰、锰酸钾、氯化钾），最少3种（锰酸钾、氯化钾、二氧化锰），该选项正确。
故选：A。
13．解：吹灭蜡烛瞬间，未冷却的X立即燃烧，焰心温度约为250℃，说明X的着火点不高于250℃，烛芯在20℃时不能燃烧，说明X的着火点在20℃以上，则金属X的着火点最有可能是150℃。
故选：C。
14．解：A、蜡烛燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，蜡烛燃烧时，生成的二氧化碳和水蒸气扩散到空气中，因此蜡烛燃烧后剩下的烛油的质量比原来少，故错误；
B、镁条燃烧属于化学变化，遵循质量守恒定律，镁带在空气中燃烧后，生成物的质量应等于镁带的质量加上参加反应的氧气的质量，因此生成物的质量比镁带的质量增加了，故错误；
C、2g食盐溶于10g水得到12g食盐溶液，发生的是物理变化，不能用质量守恒定律解释，故正确；
D、碳和氧气反应的化学方程式为：C+O2CO2可知，碳、氧气、二氧化碳的质量比为12：32：44，12g碳燃烧生成44g二氧化镁，故错误。
故选：C。
15．解：A、氧化钙很容易与水反应生成氢氧化钙，氧化钙不能存在于水中，故A不可能；
B、反应物中无碳元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCO3，故B不可能；
C、反应物中无氯元素，根据质量守恒定律的元素守恒，不可能生成CaCl2，故C不可能；
D、反应物为水和过氧化钙，根据质量守恒定律的元素守恒，可能生成物为Ca（OH）2和O2，故D正确。
故选：D。
16．解：（1）稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，不再溶解的硫酸钙覆盖在大理石的表面会阻止反应继续发生，故答案为：稀硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙微溶于水，不再溶解的硫酸钙覆盖在大理石的表面会阻止反应继续发生；
（2）用B装置制取CO2时，若关闭弹簧夹后，由于瓶内压强增大，故可观察到的现象是先长颈漏斗内液面上升，大理石和液体逐渐分离，随后反应停止，故答案为：大理石和液体逐渐分离，随后反应停止；
（3）实验室用加热无水乙酸钠固体和氢氧化钠固体制取甲烷气体，是固加固加热型，因此需要加热，发生装置是C；在通常情况下甲烷难溶于水，密度比空气小，因此能用向下排空气法和排水法收集，用排空气法收集气体时导管要伸入集气瓶的底部，但F装置未伸入集气瓶的底部，所以不能收集甲烷气体；故答案为：E。
17．解：（1）反应开始前，装置内温度升高，气体受热膨胀，故气球会变大；反应时，白磷能够消耗空气中的氧气，使得装置内的压强减小，故又会看到气球变小；故答案为：先变大后变小；
（2）锥形瓶内的固体成分由白磷变为五氧化二磷，故固体的质量在逐渐变大，等到白磷恰好消耗完装置内的氧气的时候，瓶内固体的质量便不再改变；故选：C。
18．解：（1）图中反应物是高锰酸钾，发生装置属于固固加热型，故试管口应略低于试管底部；
（2）氧气是一种密度比空气略大，难溶于水的气体，可用排水法和向上排空气法收集，图中①是排水法，可用于收集氧气；②是排水法，可用于收集氧气；③是向上排空气法，可用于收集氧气；④是向下排空气法，不能用于收集氧气；⑤是向下排空气法，不能用于收集氧气；⑥是向上排空气法，可用于收集氧气，故选：④⑤。
故答案为：（1）试管口应略低于试管底部；
（2）④⑤。
19．解：（1）用高锰酸钾制取氧气，反应物为固体，反应条件为加热，应选择固体加热型装置，故用高锰酸钾制氧气应选择的发生装置是 A；
（2）如果集气瓶容积为200mL，瓶内只留150mL水，则原有空气50mL，空气中氧气的体积分数按20%计算，则50mL空气中含有氧气的体积为50mL×20%＝10mL，水排尽后，收集到氧气150mL，总共含有氧气的体积为150mL+10mL＝160mL，故瓶内气体中氧气的体积分数约为×100%＝80%；
（3）分析图乙可知，随着反应时间的进行，Y的量从零开始增加，待高锰酸钾完全反应后，Y的量不再改变，因为高锰酸钾受热分解成锰酸钾、二氧化锰和氧气，三种产物的量都是从零开始增加的，至反应结束后不变，都符合Y的变化趋势，故则Y可以表示氧气或二氧化锰或锰酸钾。
故答案为：（1）A；
（2）80%；
（3）氧气或二氧化锰或锰酸钾；
20．解：②在熄灭酒精灯时，装置内压强减小，关闭K能防止C中液体倒能吸。
④过氧化氢溶液和二氧化锰反应生成氧气，由于木炭没有达到着火点，所以木炭不会燃烧，也就不会产生二氧化碳，所以石灰水不变浑浊，说明物质只有氧气不会燃烧；在B处点燃酒精灯，当达到木炭的着火点后，与氧气接触，木炭燃烧（同样是和氧气接触，加热达到着火点就燃烧，不加热就不燃烧，说明燃烧需要达到可燃物的着火点 ），生成的二氧化碳和澄清石灰水反应生成不溶于水的碳酸钙和水；其反应的化学方程式为：CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O；实验③有氧气、温度没有达到着火点不燃烧；在④中有氧气、木炭的温度达到了着火点能燃烧。说明了：木炭燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到木炭的着火点。
故答案为：②防止C中液体倒吸；
④木炭剧烈燃烧，发白光；CO2+Ca（OH）2═CaCO3↓+H2O。
21．解：（1）步骤①中检查装置气密性的具体操作是：在A塑料瓶中加入适量的水，关闭K2，打开K1，若在导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好；
故答案为：在A塑料瓶中加入适量的水，关闭K2，打开K1，若在导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置气密性良好。
（2）容器B中所发生反应为过氧化氢在催化剂催化作用下分解生成水和氧气，化学方程式是2H2O22H2O+O2↑。
故答案为：2H2O22H2O+O2↑。
（3）排水法收集收集氧气时，导管口伸入试管口即可，若不伸入试管内，氧气无法进入试管被收集，若导管伸入过长，操作起来不方便，若试管倾斜，收集氧气无法收集满，所以正确收集方法时，试管直立，导管口伸到试管口即可，所以A符合题意。
故答案为：A。
（4）若将步骤②中B瓶中的平菇数量改成三片，生成氧气体积不变，其余条件与操作均相同，得到的曲线图与之前的实验对比，图中符合事实的是C。
故答案为：C。
22．解：（1）玻璃杯口涂凡士林的原因：防止外界空气进入玻璃杯，干扰实验，故答案为：防止外界空气进入玻璃杯，干扰实验；
（2）有同学认为蜡烛熄灭的原因是因为氧气耗尽，我不赞同他的观点，理由：由图丙数据可知，蜡烛熄灭后容器内还有氧气剩余，故答案为：不赞同，由图丙数据可知，蜡烛熄灭后容器内还有氧气剩余；
（3）实验2的目的是验证蜡烛熄灭不是因为二氧化碳增多导致的，是氧气减少造成的，故答案为：氧气减少。
23．解：（1）步骤①中检查气密性时，将玻璃容器浸没水中，如果观察到容器内出现水或有气泡冒出，则说明气密性不好。
（2）装置甲内空气的体积：225mL﹣25mL＝200mL，根据丙图可知，选用红磷最终消耗的氧气体积为：200mL×（21%﹣7%）＝28mL；那么实验结束后量筒内剩余水的体积：50mL﹣28mL＝22mL。
（3）根据该兴趣小组的实验结果，用图甲装置测量空气中氧气的体积分数，可以选择食品脱氧剂，因为其能耗尽密闭容器内的氧气且不需要点燃；或选择白磷，因其耗时最短；或选择红磷，因其着火点、燃烧时间较适宜。
故答案为：（1）容器内出现水或有气泡冒出；
（2）22；
（3）食品脱氧剂，因为其能耗尽密闭容器内的氧气且不需要点燃（或白磷，因其耗时最短；或红磷，因其着火点、燃烧时间较适宜）。
24．解：（1）小科用如图A装置制取氧气时发现试管固定得太高，此时他应该调节图B中的旋钮②；故答案为：②；
（2）当集气瓶内水面降到如图C所示位置时，在水面下盖好玻璃片，取出充满氧气的集气瓶，正放于实验桌上（如图C）。集气瓶中留有少量水的目的是防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底；故答案为：防止溅落的高温熔融物炸裂瓶底；
（3）从实验的操作来看三根粗细、长度均相同的光亮细铁丝，Ⅰ、Ⅱ中铁丝剧烈燃烧，且Ⅱ中铁丝燃烧比Ⅰ中的更剧烈，Ⅲ中铁丝的火柴在上铁丝没有燃烧，铁丝不能燃烧的原因是铁丝的火柴在上，火焰没有围着铁丝，温度没有达到着火点；故答案为：Ⅱ；Ⅲ中铁丝的火柴在上方，温度没有达到铁丝的着火点。
25．解：（1）微型塑料滴管在实验中的作用是滴加液体，故与分液漏斗的作用一样，故答案为：A；
（2）石灰石的主要成分是碳酸钙，与稀盐酸反应的现象为固体溶解，有气泡产生，故答案为：固体溶解，有气泡产生；
（3）由图丙可知，反应消耗掉碳酸钙的质量为15g﹣5g＝10g，设最多生成二氧化碳的质量为x，所加入稀盐酸的溶质质量分数为y
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 73 44
10g 100g×y x
x＝4.4g
y＝7.3%
答：15克石灰石最多产生CO2气体的质量为4.4g，所加入稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。
26．解：（1）反应物为固体，且需要加热，故选B为发生装置；
故答案为：B。
（2）反应物为固液混合物，不需要加热，选择A为发生装置，所以气体从a逸出，需要干燥，利用浓硫酸干燥气体，为了确保气体充分与浓硫酸接触，从长口g进气，短口f出气，收集干燥气体，利用向上排空气法收集，故气体进入i收集完毕；
故答案为：a→g→f→i。
（3）过氧化钠和水反应生成氢氧化钠和氧气，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑；
故答案为：2Na2O2+2H2O＝4NaOH+O2↑。
（4）A带有分液漏斗，可以控制加入液体的量，从而控制反应物浓度，达到控制反应速率的目的；
故答案为：可以控制反应速率。
27．解：（1）二氧化碳能使燃着的蜡烛熄灭，说明二氧化碳不燃烧、也不支持燃烧；
（2）反应②是氧化钙和水反应生成氢氧化钙，化学方程式为：CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）因为室温下1体积水大约能溶解1体积二氧化碳气体，所以将300mL二氧化碳通入盛有200毫升蒸馏水的广口瓶中时，只能溶解200mL二氧化碳，则排出的水的体积为100mL。
故答案为：（1）不燃烧、也不支持燃烧；
（2）CaO+H2O＝Ca（OH）2；
（3）100。
28．解：（1）氧气能用排水法收集，是因为 氧气不易溶于水。
（2）根据本实验结果，由于在pH约为3～5的酸性条件下过氧化氢分解最慢，所以对实验室常温保存过氧化氢溶液提出合理的建议：在pH约为3～5的酸性条件下保存。
（3）设分解产生0.32克氧气时，消耗的过氧化氢的质量为x
2H2O2═2H2O+O2↑
68 32
x 0.32g
＝
x＝0.68g
剩余的过氧化氢的质量为10g×30%﹣0.68g＝2.32g
剩余过氧化氢溶液的溶质质量分数为×100%＝24%
故答案为：
（1）氧气不易溶于水。
（2）在pH约为3～5的酸性条件下保存。
（3）24%。
29．解：（1）碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，石灰石中的杂质不与盐酸反应也不溶于水，则最后剩余的固体就是杂质，由图可知，石灰石中所含杂质的质量是3克。
（2）由图可知，每10g稀盐酸消耗2g固体，最后总共消耗7g固体，所以当加入7g×＝35g盐酸时，反应恰好停止。
（3）10g石灰石中碳酸钙的质量为：10g﹣3g＝7g，
设生成二氧化碳的质量为x。
CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑
100 44
7g x
x＝3.08g
答：实验结束时生成二氧化碳的质量是3.08g。
（4）由题意和计算可知，35g稀盐酸和7g碳酸钙恰好完全反应，生成3.08g二氧化碳，则产生气体的质量与加入盐酸质量的关系如图所示：。
故答案为：
（1）3；
（2）35；
（3）3.08g；
（4）。
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