第6章 溶解现象达标题(含解析) -2023-2024学年沪教版（全国）化学九年级下册

第6章 溶解现象达标题-2023-2024学年沪教版（全国）化学九年级下册
一、单选题
1．下列物质中，能溶于水形成溶液的是（　　）
A．牙膏 B．蔗糖 C．香油 D．面粉
2．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，能得到溶液的是（　　）
A．氯化钠 B．植物油 C．面粉 D．泥沙
3．右图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图。下列说法中，错误的是（　　）
A．甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大
B．t1℃时，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等
C．可采用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液
D．t2℃时甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30％
4．室温下，烧杯中装有溶液编号；向烧杯中加入固体，充分搅拌后，尚有固体未溶解，此时的溶液为编号；再向烧杯中加入水，固体全部溶解，此时的溶液为编号。下列说法正确的是（　　）
A．溶液是的饱和溶液 B．溶液可能是的饱和溶液
C．溶液是的饱和溶液 D．溶液的溶质质量分数最大
5．下列有关溶液的说法错误的是（　　）
A．氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程
B．搅拌和升温能加快溶质的溶解，是因为加快了微粒的运动速率
C．把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数为10%
D．同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化
6．将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃，没有变化的是（　　）
A．溶质质量 B．溶剂质量
C．溶液质量 D．溶质的质量分数
7．将10g质量分数为98%的浓硫酸配制成10%的稀硫酸。有关步骤的说法正确的是（　　）
A．计算需水98g B．量取水时，仰视读数
C．配制好后，装瓶贴标签 D．在量筒中混合、搅拌
8．把少量下列物质分别放入水中，充分搅拌，不能得到溶液的是（　　）
A．氯化钠 B．高锰酸钾 C．菜籽油 D．葡萄糖
9．劳动创造美好生活。下列劳动项目所涉及的化学知识错误的是（　　）
选项 劳动项目 化学知识
A 用洗洁精清洗含油污的碗筷 碗筷上的油污发生了乳化
B 将自行车的链条涂油以防锈 使链条与空气和水隔绝
C 清理家中鱼缸并通入空气 空气中的氧气易溶于水
D 用食醋去除水壶内壁的水垢 食醋能与水垢的成分发生反应
A．A B．B C．C D．D
10．20℃时，NaCl的溶解度为36 g。20℃时，将38 g NaCl放入100 g水中充分溶解。下列说法错误的是（　　）
A．所得溶液中溶质为NaCl
B．所得溶液中溶剂的质量为100 g
C．所得溶液中溶质质量分数为26.5%
D．所得溶液的质量为138 g
11．已知 A、B、C三种物质的溶解度曲线如图所示，下列说法错误的是（　　）
A．在阴影区域部分，处于不饱和状态的是B
B．将 t1℃时 B，C 的饱和溶液升温至 t2℃，所得溶液溶质的质量分数 BC．P点表示的含义为t1℃时，B、C物质的溶解度相等
D．向试管中滴入2 mL水后，若X中有固体析出，则 X为 C
12．在趣味实验“点水成冰”中用到了过饱和醋酸钠溶液。如图是醋酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．常温下，醋酸钠属于微溶物质
B．40℃时，将60g醋酸钠放入100g水中形成饱和溶液
C．40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数是39.6％
D．将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃，溶质质量分数增大
13．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列有关说法正确的是（　　）
A．t1℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度大小关系是甲>乙>丙
B．乙中含有少量甲时，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
C．t2℃时，将55g乙加入100g水中充分溶解，所得溶液的质量为150g
D．将t3℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：乙>甲=丙
14．如图、、三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法中不正确的是（　　）
A．时，的饱和溶液中含有溶剂
B．在时，等质量的、、三种物质配成饱和溶液需要溶剂最少的是
C．接近饱和的溶液中含有少量的杂质，通常可采用降温结晶的方法来提纯
D．将、、三种物质的饱和溶液降温至时，溶液中溶质的质量分数保持不变
二、填空题
15．A，B，C三种固体物质的溶解度曲线如图所示，按要求回答下列问题：
（1）温度为　 　℃时，A、C溶解度相同。
（2）t2℃时，把30gB物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数是　 　。
（3）t3℃时，将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是　 　。（用“>”“<”或“=”连接）。
16．化学与生活息息相关，请用化学知识解释下列问题：
（1）加热冷水，当温度尚未达到沸点时，为什么水中常有气泡冒出　 　？
（2）从灭火原理角度回答，为什么用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭　 　？
（3）衣服通常是由纤维织成的，涤纶、锦纶（尼龙）和腈纶属于合成纤维，请写出一条合成纤维的优点　 　。
17．如下图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线。图中P点的含义是　 　；t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体的质量甲　 　（填“>”“<”或“=”）乙；t2℃时，将150g甲的饱和溶液稀释到10%，需要加水　 　g。
三、计算题
18．某同学进行了下图所示的实验（步骤②产生的气体全部逸出）。
（1）生成二氧化碳的质量为　 　g。
（2）计算实验所用稀盐酸中溶质的质量分数。（温馨提示：）
19．在实验室里，某化学兴趣小组的同学将100g氢氧化钠溶液分五次加入到139.6g硫酸铜溶液中测得实验数据如图所示：
请问：
（1）图中a的值为　 　。
（2）n点溶液的pH　 　7（填“>”或“<”或“=”）；
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
四、实验探究题
20．国以农为本，农以种为先。跨学科实践活动“选好种”开展如下：
（1）盐水选种是古人智慧结晶：将鸡蛋放入盐水中，蛋壳只露出一个硬币大小的盐水适合选种。
时盐水浓度与密度对照如下表。用密度计测定此时盐水的密度为，则该盐水中氯化钠的质量分数为 　 　 。
浓度溶质的质量分数
溶液的密度
同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态如图。下列说法正确的是 　 　填标号。
A.三种盐水中溶质的质量分数相等
B.乙杯中鸡蛋的密度比盐水密度小
C.若丙中继续加盐溶解后，鸡蛋露出液面的体积会增大
（2）实验室拟配制的氯化钠溶液。
提供药品：氯化钠固体、氯化钠溶液密度约为、蒸馏水密度约为；
仪器：托盘天平、滴管、烧杯、玻璃棒、量筒规格有、和。
配制方法 所需药品及用量 所需仪器
方法一 氯化钠固体 　 　，水 　 　 托盘天平、滴管、烧杯、玻璃棒和 　 　
方法二 将 　 　的氯化钠溶液稀释 烧杯、 　 　 、滴管、量筒和量筒
21．请你参与实验室配制一定溶质质量分数的硝酸钾溶液的实验，并进行实验过程的探究：
（1）计算：配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为　 　g，所需蒸馏水的体积为　 　mL(水的密度约为1 g/mL)。
（2）称量：分别在天平左右两盘放上纸片，调节平衡后，应　 　 (填字母)。
A．先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡
B．先添加所需的硝酸钾，再添加砝码到所在的托盘直至天平平衡
【探究一】在称量过程中，某同学的称量操作如图甲所示，你认为该操作对本次实验的数据处理的正确性　 　 (填“有”或“没有”)影响，理由是　 　__。
（3）量取：准确量取所需蒸馏水要用到的仪器是　 　 (填图乙中的标号)。
（4）溶解：将称量好的硝酸钾和蒸馏水混合溶解。
甲
　　　　　 乙
【探究二】20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，从表中找出计算所需的数据为：　 　g/mL。
　　　　　　温度 质量分数　　　　　 20 ℃ 40 ℃ 60 ℃
4% 1.023 1.016 1.007
10% 1.063 1.054 1.044
22．氯化钠的生活、生产中有广泛的用途。
（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有四步实验，如图：
①下列关于步骤Ⅱ操作的叙述错误的是　 　（填字母）。
A 滤纸的边缘要低于漏斗口B 液面不要低于滤纸的边缘
C 玻璃棒要靠在三层滤纸的一边D 漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁
②操作Ⅲ中，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和　 　；当观察到蒸发皿内　 　时，停止加热，让余热蒸干剩余液体。
（2）用氯化钠固体配制100g质量分数为 的氯化钠溶液。
①配制时，涉及以下实验步骤A 称量及量取B 计算C 溶解D 装瓶贴标签。其正确的实验步骤顺序是　 　（填字母）
②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，接下来的操作应该是　 　（填字母）。
A 先在左盘纸片上加氯化钠，后在右盘纸片上加砝码
B 先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠
③下列操作会导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏大的是　 　。
A 氯化钠固体中含有杂质
B 烧杯未干燥直接用于配制溶液
C 用量筒量取水时采用俯视方法读数
D 称量药品时 砝码放在左盘并移动了 游码
④若用质量分数为 的氯化钠溶液配制上述溶液，需要加水　 　 。
五、综合题
23．图甲是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图。
（1）图甲中，t2℃时c物质的溶解度为　 　g；P点的意义是　 　。
（2）将t2℃的A，B，C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是　 　。
（3）t2℃时，B物质的溶解度为40g，在150g水中投入　 　g的B物质，溶液刚好饱和。
（4）如图乙所示，t1℃时在试管中加入少量烧碱，再加入5mL水，烧杯中出现浑浊，则可能为　 　（填“A”、“B”或“C”）。
24．食品工业中合理使用食品添加剂可改善食品的色、香、味等品质．碳酸钠和碳酸氢钠就是食品中常用的添加剂，二者在不同温度时的溶解度如表所示
温度/℃ 0 10 20 30 40
碳酸钠的溶解度/g 7.1 12.5 21.5 39.7 49.0
碳酸氢钠的溶解度/g 6.9 8.1 9.6 11.1 12.7
（1）10℃时，碳酸钠的溶解度为　 　．
（2）两种物质的溶解度曲线关系合理的是　 　．
（3）区分两种物质的方法：取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解，通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠，x的值可能是　 　(填字母)，此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是　 　(精确到0.01%)
A、2
B、0.96
C、0.5
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A、牙膏不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，Ａ不符合题意；
B、蔗糖易溶于水，形成均一、稳定的混合物，Ｂ符合题意；
C、香油不溶于水，与水混合形成的是乳浊液，不均一、不稳定，Ｃ不符合题意；
D、面粉不溶于水，与水混合形成的是悬浊液，不均一、不稳定，Ｄ不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶液的特征分析：均一的、稳定的、混合物
2．【答案】A
【解析】【解答】A. 氯化钠能溶于水形成均一、稳定的混合物，即形成溶液，故符合题意；
B. 植物油不溶于水，加入水中不能形成溶液，故不符合题意；
C. 面粉不溶于水，加入水中不能形成溶液，故不符合题意；
D. 泥沙不溶于水，加入水中不能形成溶液，故不符合题意。
故答案为：A。
【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
3．【答案】D
【解析】【解答】根据甲、乙两种固体物质的溶解度曲线图，则可知：
A. 甲物质的溶解度受温度影响变化比乙物质大，故A正确，不符合题意；
B. 一定温度下饱和溶液的溶质质量分数= ，t1℃时，甲、乙两种物质溶解度相等，甲、乙两种物质的饱和溶液的溶质质量分数相等，故B正确，不符合题意；
C. 甲的溶解度随温度的降低而减小，可用降温的方法使甲物质的不饱和溶液变为饱和溶液，故C正确，不符合题意；
D. t2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数为30%，说法不符合题意，因为根据图示可知t2℃时甲物质的溶解度是30g，其意义是：t2℃时100g溶剂中达到饱和状态时所溶解的溶质质量是30g，则t2℃时，甲物质的饱和溶液的溶质质量分数= ×100%≈23%，故D错误，符合题意。
故答案为：D。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
4．【答案】D
【解析】【解答】A项，根据题干，A溶液之后加入二十克氯化钠，溶解了 18克，所以A溶液并不是氯化钠的饱和溶液，不符合题意；
B项， A溶液溶解了18克的氯化钠，还剩下两克氯化钠未溶解，所以此时B溶液的氯化钠为饱和的氯化钠溶液，不符合题意；
C项，此时再向溶液加入二十克水，虽然两克氯化钠溶解，但我们不知道此时溶液是否达到饱和，所以C溶液不一定为饱和的氯化钠溶液，不符合题意；
D项，根据题意，我们可知的B溶液的溶质质量分数一定比A溶液的溶质质量分数要大，因为B溶液是氯化钠的饱和溶液。A溶液是氯化钠的不饱和溶液，C溶液可能是氯化钠的不饱和溶液，也有可能是饱和溶液，根据在同一温度下溶液达到饱和状态的溶质的质量分数一定比不饱和溶液的溶质的质量分数要大进行判断，所以B溶液的溶质的质量分数最大，符合题意；
故答案为： D。
【分析】本题是对溶液是否达到饱和进行分析，根据题干的溶液形成过程判断A、B、C的溶液是否达到饱和，对选项进行选择。
5．【答案】C
【解析】【解答】A、氯化钠溶于水就是钠离子和氯离子在水分子作用下均匀扩散到水中的过程，说法不符合题意；
B、搅拌和升温能加快分子的运动速率，可以加速溶解，说法不符合题意；
C、溶液具有均一性，把20%的蔗糖溶液均分成两份，每份溶液的溶质质量分数仍为20%，说法符合题意；
D、同种溶质的饱和溶液与不饱和溶液通过改变条件可以相互转化，如改变温度、添加或减少溶剂、添加或减少溶质均可实现饱和溶液与不饱和溶液的相互转化，故说法不符合题意。
故答案为：C。
【分析】A、根据氯化钠溶解的实质分析；
B、根据溶解时搅拌可加速溶解分析；
C、根据溶液的均一性分析；
D、根据饱和溶液和不饱和溶液相互转化分析。
6．【答案】B
【解析】【解答】将60℃的饱和硝酸钾溶液降温至20℃，由于硝酸钾的溶解度随温度的降低而减小，故会有晶体析出，溶质质量变小，溶液质量变小，溶质质量分数变小，而溶剂的质量不变，
故答案为：B。
【分析】掌握溶液的转化以及溶解度随温度的变化特点是符合题意解答本题的关键．
7．【答案】C
【解析】【解答】A. 设要加水的质量为x，根据溶液稀释前后溶质的质量不变，则10g×98%= (10g+x) ×10%，x=88g，故不符合题意；
B. 量筒读数时视线要与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，不能仰视读数，故不符合题意；
C. 配制好后，装瓶并贴好标签，故符合题意；
D. 量筒不能用作溶解、混合物质的容器，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】根据配制溶液操作的注意事项分析。
8．【答案】C
【解析】【解答】A. 氯化钠能溶于水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故不符合题意；
B. 高锰酸钾能溶于水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故不符合题意；
C. 菜籽油不能溶于水，即不能形成溶液，故符合题意；
D. 葡萄糖能溶于水形成均一、稳定的混合物，即能形成溶液，故不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶液是具有均一性、稳定性的混合物。
9．【答案】C
【解析】【解答】A、用洗洁精清洗含油污的碗筷，洗洁精具有乳化作用，能将碗筷上的油污乳化成细小的油滴，随水流冲走，故A不符合题意；
B、将自行车的链条涂油，使链条与空气和水隔绝，达到防锈的目的，故B不符合题意；
C、空气中的氧气是不易溶于水的，在水中能溶解少量的氧气，清理家中鱼缸并通入空气，是因为空气中的氧气能供给呼吸，故C符合题意；
D、食醋的主要成分是醋酸，醋酸显酸性，水垢的主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，食醋能与水垢的成分发生反应，所以可用食醋去除水壶内壁的水垢，故D不符合题意；
故答案为：C。
【分析】A、根据洗涤剂的乳化作用进行分析；
B、根据铁与空气中氧气和水接触生锈进行分析；
C、根据氧气不易溶于水进行分析；
D、根据酸和碳酸盐或碱的反应进行分析。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、氯化钠溶于水后形成的溶液中溶质为NaCl，A不符合题意；
B、由题文可知，所得溶液中溶剂的质量为100 g，B不符合题意；
C、由题文可知，所得溶液为饱和溶液，所得溶液中溶质质量分数为 ×100％≈26.5％，C不符合题意；
D、由20℃时，NaCl的溶解度为36 g可知，20℃时，将38 g NaCl放入100 g水中充分溶解后只有36g氯化钠溶解了，还有2g氯化钠没有溶解，所得溶液的质量为136 g，D符合题意，
故答案为：D。
【分析】A根据能被溶解的物质叫做溶质解答
B根据100g水是溶剂解答
C根据38g可氯化钠只能溶解36g，因此溶质的质量分数为 36136=26.5%
D根据溶液的质量为溶质＋溶剂解答
11．【答案】B
【解析】【解答】A、阴影区域部分，在B物质的溶解度曲线的下方，在A、C物质溶解度曲线的上方，所以处于不饱和状态的是B，故A不符合题意；
B、将t1℃时B、C的饱和溶液升温至t2℃，B物质的溶解度增大，溶液变为不饱和溶液，溶液组成不变，应该按照t1℃时的溶解度计算，C物质的溶解度减小析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，t1℃时，B的溶解度大于t2℃时，C的溶解度，所以所得溶液溶质的质量分数B>C，故B符合题意；
C、通过分析溶解度曲线可知，P点表示的含义为t1℃时，B、C物质的溶解度相等，故C不符合题意；
D、向试管中滴入2mL水后，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，放出热量，C物质的溶解度随温度的升高而减小，若Ⅹ中有固体析出，所以X为C，故D不符合题意。
故答案为：B。
【分析】根据溶解度曲线含义分析，溶解度曲线交点为对应温度下两物质溶解度相等，溶解度曲线可以确定同一温度下不同物质的溶解度大小，通过各物质的溶解度随温度变化规律，确定改变温度时溶液饱和与不饱和之间的转化及溶质质量分数的变化。
12．【答案】C
【解析】【解答】A. 常温即20℃时，据图可知醋酸钠溶解度＞36.2g，20℃时溶解度＞10g，为易溶物质。故A不符合题意；
B. 据图可知，40℃时，醋酸钠溶解度=65.6g，即40℃时，将65.6g醋酸钠放入100g水中形成饱和溶液。故B不符合题意；
C. 据图可知，40℃时，醋酸钠溶解度=65.6g，40℃时，醋酸钠饱和溶液的溶质质量分数=，故C符合题意；
D. 据图可知，将40℃时醋酸钠饱和溶液升温至60℃，时醋酸钠饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变。故D不符合题意。
故答案为：C。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
13．【答案】C
【解析】【解答】
A、t1℃时，根据图像可知三种物质的溶解度大小关系为乙＞甲＞丙，故A错；
B、溶解度受温度变化影响较小的物质（乙）中含有少量溶解度受温度变化影响较大的物质（甲），采用的提纯方法为蒸发结晶，故B错；
C、t2℃下，乙的溶解度为50g，即100g水中最多可以溶解50g乙；所以t2℃下，向100g水中加入55g乙，其中50g乙溶解，得到的溶液的质量=溶剂的质量+溶质的质量=100g+50g=150g；
D、由图像知，t3℃下的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液的溶质质量分数大小关系为：甲＞乙＞丙；将t3℃下的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃后，甲、乙溶液还都为饱和溶液，且溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲；因为丙的溶解度随着温度降低而增大，所以丙溶液溶质质量分数不变，故降温后所得溶质质量分数的大小关系为：乙＞甲＞丙，故D错。
故答案为：C。
【分析】
溶解度曲线上的点有两个方面的作用：
（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度或者根据物质的溶解度查出对应的温度；
（2）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
14．【答案】B
【解析】【解答】A、时，A物质的溶解度是30g，那么的饱和溶液中含有溶剂为：，正确，不符合题意；
B、 在时，A的溶解度等于B的溶解度，A、B的溶解度都大于C的溶解度，故等质量的、、三种物质配成饱和溶液需要溶剂最多的是，故B错误，符合题意；
C、接近饱和的溶液中含有少量的杂质，通常可采用降温结晶的方法来提纯的原因是A物质的溶解度随温度升高而升高且明显，故C正确，不符合题意；
D、将、、三种物质的饱和溶液降温至时，AB物质都有溶质析出，时的溶质的质量分数是B大于A，溶液中溶质的质量分数保持不变，D说法正确，不符合题意。
故答案为：B.
【分析】A、根据时，A物质的溶解度是30g来计算解答；
B、根据在时，A的溶解度等于B的溶解度，A、B的溶解度都大于C的溶解度来进行相关计算来解答；
C、根据A物质的溶解度随温度升高而升高且明显来解答；
D、根据将、、三种物质的溶解度大小关系进行计算和A、B、C三种物质的溶解度大小关系来进行计算比较来解答。
15．【答案】（1）t1
（2）33.3%
（3）C＞B＞A
【解析】【解答】（1）温度为t1℃时，A、C溶解度相同；
（2）t2℃时，B的溶解度是50g，把30gB物质加到50g水中，充分溶解后所得溶液的溶质质量分数= ×100%≈33.3%；
（3）t3℃时，因为溶解度的大小是：A＞B＞C，因此溶剂的大小是C＞B＞A；将等质量A、B、C三种物质的饱和溶液降温至t1℃，因为降温后，溶剂的质量不变，因此所得三种溶液中溶剂质量的大小关系是：C＞B＞A。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：（1）根据已知温度查出有关物质的溶解度；（2）根据物质的溶解度查出对应的温度；（3）比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
16．【答案】（1）温度升高，气体溶解度减小，水中溶解气体逸出
（2）温度降到蜡烛（可燃物）着火点以下
（3）强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀（答一点，合理即可）
【解析】【解答】（1）气体的溶解度随温度的升高而减小，加热冷水，当温度尚未达到沸点时，水中常有气泡冒出的原因是温度升高，气体溶解度减小，水中溶解气体逸出。（2）灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气，从灭火原理角度回答，用扇子扇蜡烛火焰一扇就灭是温度降到蜡烛（可燃物）着火点以下。（3）衣服通常是由纤维织成的，涤纶、锦纶（尼龙）和腈纶属于合成纤维，合成纤维的优点是强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀。
【分析】（1）根据气体的溶解度随温度的升高而减小分析；
（2）根据灭火原理是清除可燃物、降低温度至可燃物着火点以下、隔绝氧气分析；
（3）根据合成纤维的优点是强度高、弹性好、耐磨、耐化学腐蚀等分析。
17．【答案】t1℃时，甲、乙的溶解度相等；>；350
【解析】【解答】溶解度曲线的交点表示该温度下物质的溶解度相等，图中P点的含义是t1℃时，甲、乙的溶解度相等；
甲的溶解度受温度影响变化变大，乙的溶解度受温度影响变化更小，则t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至t1℃，析出晶体的质量甲大于乙，故填>；
t2℃时，甲的溶解度是50g，即100g水中最多溶解50g甲，则溶液质量为150g，故150g甲的饱和溶液含有溶质50g，稀释到10%后，溶液质量=50g÷10%=500g，则加水质量=500g－150g=350g，故填350g。
【分析】溶解度曲线上的点有三个方面的作用：根据已知温度查出有关物质的溶解度；根据物质的溶解度查出对应的温度；比较相同温度下不同物质溶解度的大小或者饱和溶液中溶质的质量分数的大小。
18．【答案】（1）2.2
（2）解：设参加反应的氯化氢的质量为x
x=3.65g
故盐酸中溶质氯化氢的质量为3.65g，
故所用稀盐酸中溶质的质量分数为。
【解析】【解答】（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量相等，反应前物质总质量为：6g+100g+50g=156g，反应后剩余溶液总质量为：153.8g，故生成的CO2气体质量为：156g-153.8g=2.2g。
【分析】(1)根据质量守恒定律分析；
(2)先设未知数，正确写出碳酸钙和盐酸反应的化学方程式；再找准相关物质，
已知量是二氧化碳的质量，未知量是稀盐酸中氯化氢的质量，列比例式计算；算出氯化氢的质量之后，题中已经给了稀盐酸（溶液）质量为50g，再把算出的氯化氢（溶质质量）代入溶质质量分数的计算公式：进行计算，求出稀盐酸中溶质的质量分数。
19．【答案】（1）14.7
（2）>
（3）解：当加入80 g氢氧化钠溶液时，氢氧化钠与硫酸铜恰好完全反应，产生19.6 g氢氧化铜沉淀，设恰好完全反应时，生成硫酸钠的质量为x。
x=28.4 g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为14.2%。
【解析】【解答】(1)100 g氢氧化钠溶液分五次加入，即每次加入氢氧化钠溶液的质量为 ；由实验数据图可知，第一次加入20 g氢氧化钠溶液，产生4.9g沉淀，第二次加入20g氢氧化钠溶液，共产生9.8g沉淀，第四次加入20g氢氧化钠溶液，共产生19.6g沉淀，由此可知，每加入20 g氢氧化钠溶液，产生4.9g沉淀，所以a= ；故答案为：14.7；
(2)根据实验数据图可知，第五次再加入氢氧化钠溶液，产生沉淀的质量和第四次加入20 g氢氧化钠溶液时，产生沉淀的质量相同，说明第四次加入20 g氢氧化钠溶液后恰好完全反应；第五次加入的氢氧化钠溶液是过量的，所以n点溶液的溶质是反应生成的硫酸钠和过量的氢氧化钠，溶液显碱性，所以pH>7，故答案为：>；
【分析】（1）根据产生沉淀的质量与所加氢氧化钠的质量成正比分析；
（2）根据n点氢氧化钠过量分析；
（3）根据沉淀的质量，利用化学方程式计算。
20．【答案】（1）14%；C
（2）16；84；量筒；80；玻璃棒
【解析】【解答】（1） 时盐水浓度与密度对照如下表可知。密度为盐水的质量分数为14%
根据同一鸡蛋在三种盐水中的浮沉状态实验如图可知，第三杯盐水为丙溶液中的鸡蛋上浮，说明鸡蛋上浮的溶液浓度大，密度大。第一杯为甲溶液的浓度最小，密度也最小。若继续向丙中加盐，鸡蛋露出液面的体积会不断增大。故C说法正确，AB错误。
（2） 实验室配制的氯化钠溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶。
方法一：需要用到的仪器有， 托盘天平、滴管、烧杯、玻璃棒和 量筒；
氯化钠的质量为：，水的质量为：.
方法二 ：稀释20%的氯化钠溶液使之成为100g16%的氯化钠溶液，需要20%的氯化钠溶液的质量为：
，水的质量为.则需要用到的仪器有 烧杯、 玻璃棒 、滴管、量筒和量筒 。
【分析】（1）根据表格数据进行分析解答， 根据氯化钠的质量分数越大，密度越大浮力就越大来解答实验现象。
（2）配制一定质量分数的溶液的操作步骤是计算、称量、溶解、装瓶。
方法一：根据已知溶液质量和溶质的质量分数来计算溶质的质量和溶剂的质量一选择的仪器来解答；方法二：根据将浓溶液变成稀溶液，就是稀释前后溶质不变来解答。
例如，根据已知稀溶液质量和溶质的质量分数来计算溶质的质量后求出浓溶液的质量，稀溶液质量减去浓溶液的质量就是所添加的水的质量，接着选择相应的量筒进行量取液体来进行相应的操纵完成溶液的配制。
21．【答案】（1）5；45
（2）A；没有；称量过程中没有使用游码
（3）BC
（4）1.063
【解析】【解答】（1）配制50 g质量分数为10%的硝酸钾溶液，所需硝酸钾质量为50g10%＝5g；所需蒸馏水的体积为（50g-5g）/1g/mL＝45mL；（2）称量时应先在托盘上放置所需的砝码，再添加硝酸钾直至天平平衡；称量时左右盘放颠倒，但因没有使用游码则不会影响结果；（3）准确量取所需蒸馏水要用到的仪器胶头滴管和量筒，即BC；（4）20 ℃时，将20 mL质量分数为10%的硝酸钾溶液，稀释成质量分数为4%的硝酸钾溶液，则需要找出20 ℃时10%的硝酸钾溶液的密度，即1.063。
【分析】根据溶质质量＝溶液质量溶质质量分数分析；根据托盘天平使用注意事项分析；根据溶液体积与质量之间的换算方法分析。
22．【答案】（1）B；玻璃棒；出现较多量固体
（2）BACD；B；C；62.5
【解析】【解答】（1）除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步，
①
A、过滤时要注意“一贴二低三靠”，滤纸的边缘要低于漏斗口，选项正确；
B、液面不低于滤纸的边缘会造成杂质不经过滤纸过滤直接进入滤液中，不能起到除杂的目的，选项不正确；
C、过滤时若玻璃棒靠在单层滤纸一边容易捣破滤纸，使杂质进入滤液，所以要靠在三层滤纸的一边，选项正确；
D、漏斗下端的管口要紧靠烧杯的内壁，加快过滤速度，选项正确；
②操作Ⅲ是蒸发，用到的仪器有酒精灯、铁架台、蒸发皿和玻璃棒；当观察到蒸发皿内出现较多量固体时，停止加热，让余热蒸干剩余液体；（2）①用氯化钠固体配制 质量分数为 的氯化钠溶液，需要经过计算、称量及量取、溶解、装瓶贴标签，则正确的实验步骤顺序是BACD；②用托盘天平称量所需的氯化钠，托盘天平调节平衡后，应先在右盘纸片上加砝码，后在左盘纸片上加氯化钠；③A、氯化钠固体中含有杂质，使得所称量的氯化钠质量偏小，导致溶质的质量分数偏小；
B、烧杯未干燥使溶液中溶剂水的质量偏大，导致溶质质量分数偏小；
C、用量筒量取水时采用俯视方法读数，则所量取水的实际体积偏小，导致溶质质量分数偏大；
D、称量药品时应左物右码，若砝码和物品放反了，且移动了游码，则所称量物质的实际质量=砝码-游码= - =4g＜6g，溶质质量分数偏小；④若用质量分数为 的氯化钠溶液配制上述溶液，根据稀释前后溶液中溶质质量不变，设需要加水的质量为x，则有100g×6%=（100g-x）×16%，x=62.5g。
【分析】除去粗盐中难溶性杂质的实验中，主要有溶解、过滤、蒸发、计算产率四步；用一定量固体氯化钠配制溶液过程中，用到的仪器有天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、胶头滴管；配好的溶液盛放于细口瓶中；导致配制的氯化钠溶液的溶质质量分数偏低的因素有：氯化钠固体中含有杂质，烧杯不干燥直接用于配制溶液，用量筒量取水时采用仰视方法读数，药品与砝码位置放反等，在稀释溶液时抓住稀释前后溶质质量不变。
23．【答案】（1）18；t1℃时，B和C的溶解度相等
（2）B＞C＞A
（3）60
（4）C
【解析】【解答】(1)由图甲可知，t2℃时，C物质的溶解度为18g；
由图甲可知，t1℃时，B、C的溶解度曲线相交于P点，故P点的意义是：t1℃时，B和C的溶解度相等；
(2)将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，降温后，A、B的溶解度减小，还是饱和溶液，C的溶解度增加，变为不饱和溶液，降温后，C的溶质质量分数不变，t1℃时，B的溶解度＞t2℃时，C的溶解度＞t1℃时，A的溶解度，故t1℃时，B的饱和溶液的溶质质量分数＞t2℃时，C的饱和溶液的溶质质量分数＞t1℃时，A的饱和溶液的溶质质量分数，故所得溶液中溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞C＞A；
(3)t2℃时，B物质的溶解度为40g，故该温度下，100g水中最多能溶解40gB物质，故该温度下，在150g水中投入1.5×40g=60gB物质，恰好饱和；
(4)烧碱是氢氧化钠的俗称，氢氧化钠溶于水放出大量的热，溶液温度升高，烧杯中出现浑浊，说明该物质的溶解度随温度的升高而减小，故可能为C。
【分析】（1）根据溶解度曲线图上的脚垫含义进行分析
（2）根据溶质质量分数的计算方法进行分析
（3）根据 t2℃时， B物质的溶解度进行分析
（4）根据物质的溶解度进行分析
24．【答案】（1）12.5g
（2）B
（3）A；8.76%
【解析】【解答】（1）由溶解度表可以看出，10℃时，碳酸钠的溶解度为12.5g。
（2）碳酸氢钠的溶解度变化不如碳酸钠明显，且两种物质的溶解度不存在交点，故曲线关系合理的是B，故填：B。
（3）在20℃时，碳酸钠的溶解度为21.5g，碳酸氢钠的溶解度为9.6g，故要取两种固体粉末各xg加入20℃的10g水中充分溶解，通过观察现象可区分碳酸钠和碳酸氢钠，x的值应该介于2.15g和0.96g之间，故x可能是2，此时碳酸氢钠溶液中溶质的质量分数是 ；故填：A；8.76%。
【分析】（1）根据溶解度表可知，在10℃时，碳酸钠的溶解度。
（2）根据溶解度表可知，碳酸氢钠、碳酸钠的溶解度变化情况，进行分析。
（3）根据溶解度表可知，在20℃时，碳酸氢钠、碳酸钠的溶解度，进行分析。