第7章 应用广泛的酸、碱、盐达标题(含解析) -2023-2024学年沪教版（全国）化学九年级下册

第7章 应用广泛的酸、碱、盐达标题-2023-2024学年沪教版（全国）化学九年级下册
一、单选题
1．下列化肥中，属于复合肥料的是（　　）
A．CO(NH2)2 B．KNO3 C．Ca3(PO4)2 D．K2SO4
2．明明同学发现校园的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄。需要施加下列肥料中的是（　　）
A． B． C． D．
3．配制某植物营养液需用到硝酸钾（KNO3）。硝酸钾属于（　　）
A．氮肥 B．磷肥 C．钾肥 D．复合肥
4．氮肥、磷肥、钾肥是农业生产中最主要的化肥，用最简便的方法区别这三类化肥在农业生产中具有实用性。下列区别化肥的方法正确的是（　　）
①NH4HCO3与KCl闻气味
②K2SO4和Ca3(PO4)2看颜色
③CO(NH2)2和KCl加熟石灰研磨后闻气味
④NH4Cl和K2SO4加水看溶解性
A．①②③ B．①④ C．②③ D．①②
5．化肥和农药影响农作物的产量。下列说法正确的是（　　）
A．合理施用化肥和农药，可以提高农作物产量
B．尿素[CO（NH2）2]属于复合肥料
C．将铵态氮肥与草水灰混合用，有利于增加肥效
D．大量施用农药会导致环境和农产品污染，因此要禁止施用农药
6．向一定量Cu(NO3)2和 AgNO3的混合溶液中加入镁粉，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。下列有关说法正确的是
A．向滤渣中加入稀硫酸一定产生气泡
B．若滤液为蓝色，则滤渣中一定只有银
C．若向滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，滤液中一定有Mg(NO3)2和Cu(NO3)2
D．滤液中溶质的成分最多有三种
7．在调节平衡的托盘天平左右两盘分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等浓度的足量的稀硫酸，天平平衡。然后向左边烧杯中加入24g镁，向右边烧杯中加入3.1g铜，天平失去平衡，要使天平再次平衡，应向右边的烧杯中加入锌的质量为（　　）
A．18.9g B．19.1g C．19.5g D．20.9g
8．下列说法正确的是（　　）
A．pH等于11的溶液一定是碱性溶液
B．生成盐和水的反应一定是中和反应
C．能与酸反应产生气体的物质一定含CO
D．同种原子构成的物质一定是纯净物
9．在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉，充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生，下列判断正确的是（　　）
A．滤出的固体中一定含有铜，可能含有铁和镁
B．滤出的固体一定含有铜，一定不含铁和镁
C．滤液中一定含有氧化亚铁，可能含有氧化铜和氯化镁
D．滤液中一定含有氧化镁、氯化亚铁、氯化铜
10．把甲 乙 丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲表面有气泡产生，乙 丙无变化；再把乙放到丙的硝酸盐溶液中，乙表面析出丙。则三种金属的活动性顺序是（　　）
A．甲>乙>丙 B．乙>甲>丙 C．乙>丙>甲 D．丙>乙>甲
11．为探究中和反应，某同学设计实验装置如图，将稀盐酸滴入氢氧化钠固体，观察到U形管中的红墨水“左低右高”。下列说法错误的是（　　）
A．分液漏斗可以控制反应速率
B．反应后滴入酚酞试液，溶液可能呈红色
C．红墨水出现“左低右高”，说明该反应放热
D．中和反应的实质是氢离子与氢氧根离子结合生成水分子
12．向一定质量CuCl2 和HCI的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液．反应过程中产生沉淀质量与加入的NaOH溶液的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．在a点溶液含有的溶质为CuCl2和NaCI
B．b点对应的溶液的溶质种类比c点多
C．要oa段溶液的pH不变
D．在bc段参与反应的物质是CuCl2和NaOH
二、实验探究题
13．碱石灰是实验室常用的干燥剂，新制碱石灰是
CaO 和 NaOH 固体的混合物。
[提出问题]：敞口放置一段时间的碱石灰样品中的成分是什么？
[问题猜想]：碱石灰样品中可能含有 CaO、NaOH、　 　、CaCO3
和
Na2CO3 五种物质，猜想含有碳酸钠的依据　 　。（用化学方程式表示）
[查阅资料]：BaCl2 溶液呈中性。
[实验探究]：实验小组进行了以下实验探究。
实验步骤 实验现象 实验结论及分析
①取少量样品与烧杯中，加入少量水。 烧杯底部不发热。 原样品中一定不含　 　。
②向上述烧杯中继续加入足量的水，搅拌、过滤。 得到白色滤渣和无色滤液。 原样品中不一定含 CaCO3，用化学方程式表示原因　 　。
③向滤液中加入过量的 BaCl2
溶液，搅拌。 　 　 原样品中一定含碳酸钠。加过量
BaCl2溶液的作用是　 　。
④向③所得清液中滴加无色酚酞试液。 酚酞变红。 原样品中　 　含（选填“一定”、“可能”、“一定不”）[问题猜想]中你填写的物质。
14．第七组同学在探究锌、铁、铜三种金属活动性顺序中，又发现影响化学反应的剧烈程度的因素。探究过程如下：
（1）甲同学分别取等量的稀硫酸与足量的相同大小的三种金属进行如图所示实验。该实验可通过观察是否产生气泡及产生气泡的快慢，判断金属活动性为Zn＞Fe＞Cu。同时可说明化学反应剧烈程度还与　 　有关。
（2）乙同学用一只试管，取一次稀硫酸和足量的铜片、铁片、锌片，
通过设计如下的实验方案进行金属活动性顺序的判定。填写下表内容：
实验步骤 观察到的现象
① 取少量稀硫酸于试管中，插入足量铁片，充分作用 　 　，溶液由无色变为浅绿色
② 在①反应后溶液中插入　 　，充分作用 无明显现象
③ 在②所得的溶液中插入　 　，充分作用 　 　，溶液由浅绿色变成无色
写出实验步骤③中涉及反应的化学方程式：　 　
（3）丙同学认为在乙同学设计的方案中，只要补充一个实验，还可得出Zn＞Fe＞H＞Cu的结论。丙同学要补充的实验是　 　。
（4）丁同学认为不必做补充实验，只需在乙同学方案中调整插入金属的顺序，即可得到Zn＞Fe＞H＞Cu的结论，你认为调整后插入金属的实验顺序是　 　。
三、填空题
15．化学与人类的生产及生活紧密相关。回答下列问题：
（1）锅内的油着火时，可立即盖上锅盖灭火，其灭火原理是　 　；
（2）自来水厂净水过程中，常用沉淀、过滤、　 　、消毒等净化水的方法；
（3）餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有　 　作用；
（4）在农业生产中，往往需要给农作物施用氮肥、磷肥和钾肥。下列能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是_____（填序号）。
A．NH4Cl B．KCl C．磷矿粉 D．CO(NH2)2
16．请用化学用语填空
（1）在金属活动性顺序表中最不活泼的金属是　 　
（2）2个硫酸根离子　 　
（3）由240个碳原子构成的单质分子　 　
（4）标出锰酸钾中锰元素的化合价　 　
四、计算题
17．食盐的主要成分是NaCl， 食盐中因含有MgCl2而容易潮解，现取40g含MgCl2的食盐样品做如下实验，已知：MgCl2+2NaOH=Mg(OH)2↓+2NaCl请根据图中实验及数据进行计算：
（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为　 　。
（2）样品中氯化钠的质量分数(写出计算过程)。
（3）计算溶液B中的氯化钠的质量分数(写出计算过程)。
18．某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的含量。取100g炉具清洁剂倒入烧杯中，逐次加入质量分数为9.8%的稀硫酸，测出溶液的pH随加入稀硫酸的质量变化关系如图所示。完成下列问题：
（1）该反应的化学方程式是　 　；
（2）当pH=13时，溶液中所含的溶质是　 　（填化学式）。当恰好中和时，消耗的稀硫酸的质量为　 　；
（3）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数　 　。
五、综合题
19．酸、碱，盐是重要的化合物，与人类日常生活和工农业生产关系十分密切。
（1）现有a．氢氧化钠、b．熟石灰、c、碳酸钙三种化合物，其中可用于改良酸性土壤的是　 　（填序号）。
（2）打开盛浓盐酸的试剂瓶塞，下列描述不正确的是______（填序号）
A．瓶口会产生白雾 B．能闻到刺激性气味
C．该过程发生了化学变化 D．一段时间后溶液质量减少
（3）如图所示为氯化钠和硝酸钾的溶解度曲线。
①将KNO3和NaCl的饱和溶液各100 g由t2℃降温到t1℃，析出晶体质量较多的是　 　。
②t2℃时，将30 g KNO3物质加入50 g水中，充分溶解后溶液的质量为　 　g。
（4）中和反应是一类重要的化学反应，某同学利用图甲装置研究稀盐酸与氧氧化钠溶液反应的过程，并用pH和温度传感器测量反应过程中相关物理量的变化情况，得到图乙和图丙。
①烧杯中发生反应的化学方程式为　 　；
②图乙中b点所示溶液中的溶质是　 　；
③图丙中e→f变化趋势可说明该反应是　 　反应（填“吸热”或“放热”）。
20．归纳是学习的重要方法，小明在学习完酸、碱、盐后，总结出如图所示物质之间的反应关系（图中短线连接的物质能相互反应），请完成下列空白。
（1）图中的物质A可能是　 　（填物质类别）；
（2）请写出氯化钡溶液和“某”酸符合反应①的化学方程式　 　。
（3）为验证反应②，可以选择下列______（填序号）两种物质进行反应。
A．KNO3 B．K2CO3 C．Ba（OH）2 D．NaOH
21．利用图所示实验装置对酸的化学性质进行探究。
（1）标号为①的仪器名称是　 　。
（2）实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是　 　(填“a”“b”)。
（3）实验Ⅱ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是　 　。仪器②中发生反应的化学方程式是　 　。
（4）用100g溶质质量分数为10.95%的废盐酸，最多可以除去多少铁锈(以Fe2O3计)　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【解答】A. CO(NH2)2含N元素，不属于复合肥，故不符合题意；
B. KNO3含N、K元素，属于复合肥，故符合题意；
C. Ca3(PO4)2含P元素，不属于复合肥，故不符合题意；
D. K2SO4含K元素，不属于复合肥，故不符合题意。
故答案为：B
【分析】在一种化学肥料中，同时含有N、P、K等主要营养元素中的两种或两种以上成分的肥料，称为复合肥料。
2．【答案】B
【解析】【解答】明明同学发现校园的玫瑰花生长不茂盛，叶子发黄，说明缺少氮肥，氮肥的作用主要是促使树木茂盛，增加叶绿素，加强营养生长。
A. 碳酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
B. 氯化铵中含有氮元素，属于氮肥，故符合题意；
C.
D. 硫酸钾中含有钾元素，属于钾肥，故不符合题意；
故答案为：B。
【分析】根据氮肥的作用分析。
3．【答案】D
【解析】【解答】含有氮、磷、钾三种元素中的两种或两种以上的肥料属于复合肥。
硝酸钾中含有营养元素中钾元素和氮元素，属于复合肥。
故答案为：D 。
【分析】在所给的物质中找营养元素：氮、磷、钾，只含有营养元素氮元素的肥料属于氮肥，只含有营养元素磷元素的肥料属于磷肥，只含有营养元素钾元素的肥料属于钾肥，含有两种或三种营养元素的肥料属于复合肥。
4．【答案】D
【解析】【解答】①碳酸氢铵与不稳定，容易放出氨气，氨气有刺激性气味而氯化钾无味，所以能用闻气味区别碳酸氢铵与氯化钾，故正确；
②硫酸钾为白色固体，磷酸钙为黄色固体，所以看颜色可以区别硫酸钾和磷酸钙，故正确；
③铵盐遇碱会放出氨气，氨气有刺激性气味，而尿素和氯化钾加熟石灰研磨后都不会放出氨气，故错误；
④氯化铵和硫酸钾均能溶于水，故加水看溶解性不能区别氯化铵和硫酸钾，故错误。
故答案为：D
【分析】①碳酸氢铵不稳定，受热容易分解放出氨气；
②硫酸钾为白色固体，磷酸钙为黄色固体；
③铵盐遇碱会放出氨气；
④氯化铵、硫酸钾均能溶于水。
5．【答案】A
【解析】【解答】A、合理施用化肥和农药，有利于提高农作物产量，故A正确；
B、尿素含有氮元素，属于氮肥，故B错误；
C、铵态氮肥与草水灰混合使用，会生成氨气，导致氮元素流失，降低肥效，故C错误；
D、合理使用农药有利于提高农作物产量，要合理的施用农药，但不能禁止使用，故D错误；
故答案为：A。
【分析】A、合理使用化肥和农药有利于提高农作物产量；
B、尿素属于氮肥；
C、草木灰与铵态氮肥会生成氨气，降低肥效；
D、农药应合理使用。
6．【答案】D
【解析】【解答】A、金属活动性Mg＞H＞Cu＞Ag，只有Mg能与HCl反应生成H2，若Mg过量时，滤渣中含有Mg，加入稀盐酸有气泡产生，如Mg不足，则加入稀盐酸无气泡产生，说法不符合题意；
B、根据上述分析可知Mg先与AgNO3反应生成Mg（NO3）2与Ag，反应完后与Cu（NO3）2反应生成Mg（NO3）2与Cu，若Mg与部分Cu（NO3）2反应，反应完后Cu（NO3）2有剩余，溶液也为蓝色，滤渣中含有Ag、Cu，说法不符合题意；
C、若向滤液中加入稀盐酸不产生白色沉淀，说明AgNO3已经完全反应完，若Mg过量或恰好与Cu（NO3）2反应完，反应后溶液中只有Mg（NO3）2，说法不符合题意；
D、Mg先与AgNO3反应生成Mg（NO3）2与Ag，反应完后与Cu（NO3）2反应生成Mg（NO3）2与Cu；当Mg只能与部分AgNO3反应时，反应后溶液中溶质为Mg（NO3）2、AgNO3、Cu（NO3）2，溶质的成分为三种；当Mg恰好与AgNO3反应或与部分Cu（NO3）2反应时，溶液中溶质为Cu（NO3）2、Mg（NO3）2，溶质成分为两种；若Mg过量或恰好与Cu（NO3）2反应完，反应后溶液中只有Mg（NO3）2；则溶质的成分最多为三种，说法符合题意。
故答案为：D。
【分析】金属活动性顺序中，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应，据此分析。
7．【答案】C
【解析】【解答】解：设左边烧杯加入24g镁后产生的氢气的质量为x。
x=2g
则天平左边增加的质量为24-2=22g
铜的活动性在氢之后，不与稀硫酸反应
22g-3.1g=18.9g，所以左边还需要增加18.9g
设新加入的锌质量为y，生成的氢气质量为z
y=32.5z
又因为y-z=18.9
解得 z=0.6g y=19.5g
故答案为：C。
【分析】根据要使天平再次平衡，需要使左右两边的净增量相等，进行计算。
8．【答案】A
【解析】【解答】A、pH=11＞7，该溶液一定是碱性溶液，符合题意；
B、氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，但不是中和反应，不符合题意；
C、能与酸反应产生气体的物质不一定含CO32-，也可能是活泼金属等，不符合题意；
D、金刚石和石墨都是碳原子构成，金刚石和石墨混合在一起，不是纯净物，不符合题意。
故答案为：A。
【分析】A、根据pH＞7的溶液呈碱性分析；
B、根据中和反应是酸和碱的反应分析；
C、根据金属与碳酸盐都能与酸反应产生气体分析；
D、根据同种原子可能构成不同种物质分析。
9．【答案】B
【解析】【解答】
在氯化铜和氯化亚铁的混合溶液中加入一定量的镁粉， 优先发生镁和氯化铜反应生成铜和氯化镁。若镁有剩余，则发生镁和氯化亚铁反应生成铁和氯化镁的反应，
充分反应后过滤，向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气泡产生， 则固体中不含有铁和镁，则只发生了镁和氯化铜的反应，固体是铜。
故答案为：Ｂ
【分析】在金属活动性顺序中，排列在前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来，两种金属相距越远，优先反应
10．【答案】A
【解析】【解答】由题意可知，把甲、乙、丙三种金属分别加入稀硫酸中，甲表面有气泡产生，乙 丙无变化，说明甲的活动性比氢强，乙、丙的活动性比氢弱，即金属活动性甲＞乙、丙；再把乙放到丙的硝酸盐溶液中，乙表面析出丙，说明乙的金属活动性比丙强，即乙＞丙。则甲、乙、丙三种金属的活动性由强到弱的顺序是：甲＞乙＞丙。
故答案为：A。
【分析】在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越强；位于氢前面的金属能置换出盐酸、稀硫酸中的氢；位于前面的金属能把位于后面的金属从它们化合物的溶液里置换出来。
11．【答案】C
【解析】【解答】A、分液漏斗可以控制滴入液体的量，从而控制反应速率；不符合题意；
B、稀盐酸滴入氢氧化钠固体，氢氧化钠可能过量，则溶液仍然显碱性，酚酞试液在碱性溶液中显红色；不符合题意；
C、虽然盐酸和氢氧化钠反应产生氯化钠和水，中和反应放热，但是使用了氢氧化钠固体，氢氧化钠固体溶于水也放热，也能够导致温度升高，都会使红墨水出现“左低右高”；符合题意；
D、酸碱中和反应的实质是酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合生成水分子；不符合题意；
故答案为：C。
【分析】盐酸与氢氧化钠发生中和反应并放出热量，使装置内压强增大，据此分析。
12．【答案】A
【解析】【解答】A、a点氢氧化钠的和盐酸恰好完全反应，溶质为CuCl2 和NaCl，A选线说法正确；
B、在b点氢氧化钠和氯化铜恰好完全反应，溶质只有氯化钠，在c点溶质为氯化钠和氢氧化钠，B选项说法不正确；
C、在oa段随着盐酸的减少，溶液的pH升高，C选项说法不正确；
D、在bc段没有物质反应，D选项说法不正确；
故答案为：A。
【分析】向一定质量CuCl2和HCl的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，氢氧化钠先和盐酸反应生成氯化钠和水，后和氯化铜反应生成氢氧化铜沉淀和氯化钠。
13．【答案】Ca(OH)2；；2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O；CaO、NaOH；Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH；有白色沉淀生成；检验滤液中的 Na2CO3 并除去 Na2CO3，防止其对步骤④的检验产生干扰；一定
【解析】【解答】[问题猜想]
氧化钙能与空气中的水蒸气反应生成氢氧化钙，所以碱石灰样品中还可能含有氢氧化钙，化学式为：Ca(OH)2；氢氧化钠与二氧化碳与反应生成碳酸钠和水。猜想含有碳酸钠的依据2NaOH+CO2→Na2CO3+H2O；
[实验探究]
①CaO与水反应生成氢氧化钙放出热量，NaOH溶于水放出热量。取少量样品与烧杯中，加入少量水，烧杯底部不发热，原样品中一定不含CaO、NaOH；②若样品中含有Ca（OH）2和Na2CO3时，二者可以发生化学反应生成CaCO3和氢氧化钠，所以原样品中不一定含 CaCO3，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+Na2CO3→CaCO3↓+2NaOH；③氯化钡溶液能与碳酸钠溶液发生复分解反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。向滤液中加入过量的 BaCl2溶液，搅拌，实验现象是有白色沉淀生成，原样品中一定含碳酸钠；碳酸钠溶液和氢氧化钠都呈碱性，碳酸钠对氢氧化钠的检验产生干扰。加过量 BaCl2溶液的作用是检验滤液中的 Na2CO3 并除去 Na2CO3，防止其对步骤④的检验产生干扰；④向③所得清液中滴加无色酚酞试液，酚酞变红，说明滤液中一定含氢氧化钠，原样品中没有氢氧化钠，该氢氧化钠是由碳酸钠和氢氧化钙反应生成。说明原固体中一定含有氢氧化钙。
【分析】本题为实验探究题，围绕氧化钙、氢氧化钠、氢氧化钙的性质结合探究实验的步骤环节进行解答，其中在实验验证中要注意排除一切干扰，否则不能准确得出结论。
14．【答案】（1）物质本身的性质（合理即可）
（2）铁片表面有气泡生成；铜片；锌片；锌片表面有黑色固体产生；Zn+FeSO4 =ZnSO4+Fe
（3）将铜片插入稀硫酸溶液中
（4）铜，铁，锌
【解析】【解答】（1）该实验可通过观察是否产生气泡及产生气泡的快慢，产生气泡的比不产生气泡的活泼，产生气泡快的比产生气泡慢的活泼，由此判断金属活动性为Zn＞Fe＞Cu．同时可说明化学反应剧烈程度还与物质本身的性质有关；（2）①取少量稀硫酸于试管中，插入足量铁片，充分作用，产生气泡，溶液由无色变为浅绿色，说明铁在金属活动性顺序中排在氢前面；
②在①反应后溶液中插入铜片，充分作用，无明显现象，说明铜不如铁活泼；
③在②所得的溶液中插入锌片，充分作用，锌片表面有黑色固体析出，溶液由浅绿色变成无色，说明锌比铁活泼；实验步骤③中锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，反应的化学方程式为：Zn+FeSO4=ZnSO4+Fe；（3）丙同学要补充的实验是将铜片插入稀硫酸中，无明显现象，说明铜不能和稀硫酸反应，即在金属活动性顺序中铜排在氢后面；（4）调整后插入金属的实验顺序是铜片、铁片、锌片，插入铜片时无明显现象，说明铜排在氢后面，插入铁片时产生气泡，说明铁排在氢前面，插入锌片时，锌片表面析出黑色固体，是因为锌和硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，说明锌比铁活泼，因此Zn＞Fe＞H＞Cu。
【分析】根据在金属活动性顺序中，排列在前面的金属能和酸反应生成氢气，前面的金属能把后面的金属从其盐溶液中置换出来解答
15．【答案】（1）隔绝氧气（或空气）
（2）吸附
（3）乳化
（4）B
【解析】【解答】（1）可燃物燃烧的条件之一是跟氧气接触，锅内的油着火时，立即盖上锅盖，锅内的油就会因缺氧而停止燃烧，故其灭火原理是：隔绝氧气（或空气）；（2）自来水厂净水过程中，通过沉淀、过滤先除去水中的难溶性固体杂质，然后用活性炭来吸附水中的异味和色素，最后用二氧化氯等消毒剂杀菌消毒。故填：吸附；（3）洗涤剂具有乳化作用，能使油污在水中分散成无数细小的液滴，而不聚集成大的油珠，乳化后形成的细小液滴能随着水流动。因此餐具上的油污可以用加入洗涤剂的水洗掉，其原因是洗涤剂具有乳化作用；（4）氮肥的作用是促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿，提高植物蛋白质含量；磷肥可以促进作物生长，还可增强作物的抗寒、抗旱能力；钾肥具有促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力等功能。因此能促进植物生长，增强抗病虫害和抗倒伏能力的化肥是钾肥，NH4Cl、CO(NH2)2含氮是氮肥，磷矿粉含磷是磷肥，KCl含钾是钾肥。
故答案为：B。
【分析】（1）根据锅盖盖灭油着火是隔离氧气分析；
（2）根据自来水的净水过程分析；
（3）根据洗涤剂的乳化作用分析；
（4）根据钾肥可增强抗倒伏能力 分析。
16．【答案】（1）Au
（2）2SO42-
（3）C240
（4）
【解析】【解答】（1）金属活动性顺序表中Au排在最后，是最不活泼的金属；（2）2个硫酸根离子表示为2SO42-；（3）由240个碳原子构成的单质分子表示为C240；（4）锰酸钾的化学式为K2MnO4，其中K为-1价，氧为-2价，则锰元素的化合价为+6价，表示为 。
【分析】认清化学用语表示的对象是分子、原子、离子、元素还是化合价，在正确的化学用语前或者其他位置添加适当的数字表示正确的含义，据此分析
17．【答案】（1）24：71
（2）解：设样品中氯化镁质量为x，反应生成氯化钠质量为y。
故氯化钠的质量分数为：
（3）解：B中的氯化钠的质量：10g-9.5g+11.7g=12.2g；
故B中的氯化钠的质量分数：
【解析】【解答】（1）MgCl2中镁元素和氯元素的质量比为24：(35.5×2)=24：71。
【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据生成氢氧化镁质量代入方程式中利用方程式中物质质量关系计算出原物质中氯化镁质量，从而计算氯化钠质量分数分析；
（3）根据生成氢氧化镁质量代入方程式中利用方程式中物质质量关系计算生成氯化钠质量和原物质中氯化钠质量分析。
18．【答案】（1）
（2）NaOH、Na2SO4；50g
（3）4%
【解析】【解答】(1)氢氧化钠和硫酸反应生成硫酸钠和水，反应的化学方程式为：；
(2)当pH=13时，说明氢氧化钠过量，溶液中所含的溶质是氢氧化钠和稀硫酸反应生成的Na2SO4、过量的氢氧化钠溶液中的NaOH，故填：Na2SO4、NaOH；根据图示可知，当恰好中和时，溶液pH=7，消耗的稀硫酸的质量为50g；
(3)设100g炉具清洁剂中NaOH的质量为x
x=4g
该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数是：
答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。
【分析】（1）根据氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水分析；
（2）根据反应后溶液pH大于7，氢氧化钠过量分析；
（3）根据反应的硫酸（即溶液中溶质）质量代入方程式，利用物质间质量关系计算氢氧化钠质量，由此确定氢氧化钠质量分数分析。
19．【答案】（1）b
（2）C
（3）硝酸钾/KNO3；75
（4）；氯化钠和氢氧化钠；放热
【解析】【解答】
（1）熟石灰为氢氧化钙的俗称，可用于改良酸性土壤；
（2）A. 浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体易溶于水，则瓶口会产生白雾，该选项说法正确；
B. 氯化氢为有刺激性气味的气体，则能闻到刺激性气味，该选项说法正确；
C. 该过程中没有新物质生成，属于物理变化，该选项说法不正确；
D. 由于溶质减小，则溶液质量减小，该选项说法正确。
故选C。
（3）①将等质量的硝酸钾和氯化钠的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，由于硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，则硝酸钾析出晶体较多。
②t2℃时，硝酸钾的溶解度为50g，则该温度下，50g水中最多可溶解硝酸钾的质量为，则将30 g KNO3物质加入50 g水中，充分溶解后溶液的质量为25g+50g＝75g。
（4）①氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为HCl+NaOH＝NaCl+H2O；
②b点时溶液pH＞7，显碱性，此时溶液中的溶质为氯化钠和氢氧化钠。
③反应过程中，溶液温度升高，说明该反应为放热反应。
【分析】
（1）根据熟石灰为氢氧化钙的俗称进行分析；
（2）根据浓盐酸具有挥发性，氯化氢为有刺激性气味的气体，溶质减小，则溶液质量减小，进行分析；
（3）根据硝酸钾的溶解度受温度影响比较大，t2℃时，硝酸钾的溶解度为50g，进行分析；
（4）根据氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，b点时溶液pH＞7，显碱性，反应过程中，溶液温度升高，进行分析。
20．【答案】（1）金属氧化物
（2）
（3）B；C
【解析】【解答】（1）根据酸的通性，酸能和指示剂作用，还能和金属、金属氧化物、碱、盐发生反应，由图表可知还差金属氧化物，故填：金属氧化物；
（2）根据复分解反应条件，氯化钡和硫酸能反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，化学方程式为： ；
（3）为验证反应②即碱和盐反应，根据复分解反应条件，选项中的碳酸钾和氢氧化钡反应生成碳酸钡沉淀和氢氧化钾，其余物质之间不反应，
故答案为：BC。
【分析】根据酸的性质，结合关系图，进行分析。
21．【答案】（1）试管
（2）a
（3）是固体慢慢溶解，溶液由无色变成黄色；
（4）8g
【解析】【解答】（1）①的仪器名称是试管。
（2）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色。酸性溶液不能使无数酚酞试液变色。实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入稀盐酸后，溶液变红的是a。
（3）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。氯化铁溶液、硫酸铜溶液为黄色溶液，所以实验Ⅱ中，在仪器①、②中均可观察到的现象是固体慢慢溶解，溶液由无色变成黄色。
硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水，化学方程式为。
（4）设用100g溶质质量分数为10.95%的废盐酸，最多可以除去铁锈的质量为x，
Fe2O3 + 6HCl= 2FeCl3 + 3H2O
160 6×36.5
x 100g×10.95%
x=8g
答：用100g溶质质量分数为10.95%的废盐酸，最多可以除去8g铁锈。
【分析】（2）酸性溶液能使紫色石蕊试液变红色。
（3）盐酸与氧化铁反应生成氯化铁和水。
硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。
（4）先设未知数，正确写出盐酸与氧化铁反应的化学方程式；再找准有关物质，已知量是盐酸的质量，未知量是氧化铁的质量；列比例式计算。