课件53张PPT。第3单元 几种重要的盐 1:盐定义：盐是由金属离子（或铵根离子）和酸根离子构成的化合物。下列属于盐的是：
H2O、HCl、NaOH、NaCl、CaCl2、NH4Cl、(NH4)2SO42:盐的分类2:盐的分类据是否含H+、OH-正盐：KCl、Na2CO3等。酸式盐：NaHSO4、 NH4HCO3等。碱式盐：Cu2(OH)2CO3等。据溶解性可溶性盐：KCl、 KNO3等。难溶性盐：CaCO3、AgCl等。常见8大沉淀物氯化银:AgCl
硫酸钡:BaSO4
碳酸钡:BaCO3
碳酸钙:CaCO3
碳酸银:Ag2CO3
氢氧化镁:Mg(OH)2
氢氧化铜:Cu(OH)2
氢氧化铁:Fe(OH)3 白色形成沉淀的离子之间不能共存。NH4与OH-，
H＋与CO3、HCO3、 OH-等不共存。+2--蓝色红褐色（表一）常见酸、碱、盐溶解性表（20℃） 溶解性口诀：
钾钠钡铵四碱溶；
硝酸盐，都易溶；
盐酸盐，除银盐；
硫酸盐，除钡盐；
碳酸盐，磷酸盐，钾钠铵都易溶。
氯化银、硫酸钡还不溶于酸。
氢氧化钙、硫酸钙、碳酸镁、
磷酸镁、硫酸银微微溶。
溶解性口诀：
钾钠钡铵四碱溶；
硝酸盐，都易溶；
盐酸盐，除银盐；
硫酸盐，除钡盐；
碳酸盐，磷酸盐，钾钠铵都易溶。
氯化银、硫酸钡还不溶于酸。
氢氧化钙、硫酸钙、碳酸镁、
磷酸镁、硫酸银微微溶。
溶解性口诀：
钾盐、钠盐、铵盐、硝酸盐都易溶；
盐酸盐不溶氯化银；
硫酸盐不溶硫酸钡；
钾、钠、铵、钡、钙五碱溶。
氯化银、硫酸钡还不溶于酸。
硫酸钙、硫酸银、碳酸镁微微溶
溶解性口诀：
钾、钠、铵盐都易溶；
硝酸盐遇水影无踪；
盐酸盐不溶氯化银；
硫酸盐中铅钡除；
碳酸盐、磷酸盐只溶钾、钠、铵；
碱溶钾、钠、氨、钡、钙。
氯化银、硫酸钡还不溶于酸。
硫酸钙、硫酸银、碳酸镁微微溶。
KCl、NaClNa2SO4、BaSO4NaNO3、 NH4NO3、 KNO3Na2CO3、K2CO3、(NH4)2CO3NaHSO4、 NH4HCO3Cu2(OH)2CO3AgClCa(OH)2、Fe(OH)3、Cu(OH)2、KOH、NaOH 、Ba(OH)2、NH3 H2O、CaCO3·盐的性质复分解反应发生的条件：生成物：有沉淀、或有气体、或有水生成。反应物：“有酸酸必溶，无酸两相溶”。（1）盐能跟某些金属反应铁制容器不能配制波尔多液：
Fe+CuSO4==
Cu+Hg(NO3)2==
K+CuSO4==
盐 + 金属 == 新盐 + 新金属
注意：排在前面的金属才能把排在后面的金属从它们的盐溶液里置换出来，但K、Ca、Na除外。Hg+Cu(NO3)2FeSO4+Cu（2）盐能跟某些酸反应Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑
AgNO3 + HCl ==
盐 + 酸 == 新盐 + 新酸
碳酸盐 + 酸 == 新盐 + 水 + 二氧化碳
AgCl + HNO3（3）盐能跟某些碱反应Na2CO3+Ca(OH)2==
FeCl3 + 3NaOH ==
盐 + 碱 == 新盐 + 新碱
Fe(OH)3 + 3NaClCaCO3 + 2NaOH（4）盐能跟某些盐反应Na2CO3+BaCl2==
FeCl3 + 3AgNO3 ==
盐 + 盐 == 新盐1 + 新盐2
Fe(NO3)3 + 3AgClBaCO3 + 2NaCl存在于海水、盐湖、盐井、盐矿等 生活中常见的盐物理性质与用途白 色 固 体难碱 性中 性易易易碱 性存在于石灰石、大理石、蛋壳、贝壳、水垢等。生产玻璃、造纸、除油污、蒸馒头等干粉灭火器的原料、发酵粉的主要成分、治疗胃酸过多等、焙制糕点食盐的主要成分，做调味品，制烧碱、氯气、制生理盐水等作建筑材料、补钙剂、牙膏填充剂、生产水泥、玻璃、炼铁等。晶体（水合碳酸钠）（Na2CO3·10H2O） 易风化（化学变化）受热易分解
（化学性质）练习 在下列物质中：a食盐；b纯碱；c碳酸氢钠；
d碳酸钙； （１）可用作洗涤剂的是（填序号，下同） ； （２）可用作调味剂的 ； （３）可用作补钙剂和牙膏填充剂的是 ； （４）可用于生产玻璃的是 ； （５）可用作发酵粉和治疗胃酸过多症的是 ； （６）既是钙盐又是碳酸盐的是????????????????????????? 。 纯碱食盐碳酸钙纯碱、碳酸钙碳酸氢钠碳酸钙食盐食盐的用途 氯化钠日常生活用于调味和腌菜、肉，医药上的生理盐水0.9%的氯化钠溶液，工业上是化工原料，制取氯气、盐酸、纯碱。缺碘和碘过量均会导致甲状腺疾病。如运动过度,出汗太多时,体内的Na+、Cl- 和K+大为降低,就会使肌肉和神经反应受到影响,导致恶心、呕吐、衰竭和肌肉痉挛等现象。因此,运动员在训练或比赛前后,需喝特别配制的饮料,以补充失去的盐分。 氯化钠与人体健康 由于新陈代谢,人体内每天都有一定量的Na+、Cl- 和K+从各种途径排出体外,因此需要膳食给予补充,正常成人每天氯化钠的需要量和排出量大约为3 g～9 g。
此外，常用淡盐水漱口,不仅对咽喉疼痛、牙龈肿疼等口腔疾病有治疗和预防作用,还具有预防感冒的作用。 海水里含有3％的食盐，把海水引进晒盐池，经过风吹日晒、水份蒸发，白花花的食盐就析出来了。其它还有用盐井水，盐湖水熬盐，使食盐溶液达到饱和，再继续蒸发，食盐就成晶体析出，得到精盐。
你看到过粗盐在夏天“出汗”吗？这是粗盐里含的杂质(CaCl2，MgCl2)吸收空气里的水分变潮的结果，纯净的食盐是不容易受潮的。 我国食盐产地 我国食盐的产地分布很广，出产着种类繁多的盐：海盐、井盐、岩盐、池盐等。其中辽宁、山东、两淮、长芦各盐场盛产海盐，自古闻名。井盐则以四川自贡市的自流井最为有名，岩盐产于四川、云南、等地。在青海、新疆、内蒙古等地有很多咸水湖，盛产池盐，其中最大的是柴达木盆地的察尔汗盐池，据统计，仅这一盐池开采出来的池盐，足够我国十二亿人口食用四千多年。海南省东方盐场晒盐一景 图为某学生进行粗盐提纯实验中过滤操作的示意图，试回答： （1）写出标号的仪器名称：①????????????????，②??????????????。
???（2）漏斗中液体的液面应该（填“高”或“低”）???????? 于滤纸的边缘。
??? （3）蒸发滤液时，用玻璃棒不断搅拌滤液的目的是???????????____________??；
等到蒸发皿中出现???????????????????时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干，移去蒸发皿时应使用的仪器是??????????????????。烧杯漏斗低防止液体局部受热不均造成液体飞溅较多量固体坩埚钳解释和说明馒头、面包等发面食品的一个特点是面团中有许多小孔，它们使食品松软可口。根据发酵粉（含碳酸钠、碳酸氢钠和有机酸）可与面粉、水混合直接制作发面食品的事实，说明碳酸钠、碳酸氢钠在其中的作用。 小实验
厨房里的两只调料瓶中都放有白色固体，只知道它们分别是精盐（NaCl）和碱面（Na2CO3）中的某一种。请你利用家中现有的条件将它们区分开来。简要叙述实验的步骤、现象和结论。2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2↑
干粉灭火器的反应原理NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑△CaCO3==CaO+CO2↑ 工业上制取生石灰高温Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑Na2CO3+Ca(OH)2==CaCO3↓+2NaOHCaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑碳酸钠、碳酸氢钠和碳酸钙的化学性质（1）与酸反应（2）碳酸钙、碳酸氢钠的受热分解亚硝酸钠:NaNO2 ?亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。我国制碱工业的先驱——侯德榜在中国化学工业史上，有一位杰出的科学家，他为祖国的化学工业事业奋斗终生，并以独创的制碱工艺闻名于世界，他就像一块坚硬的基石，托起了中国现代化学工业的大厦，这位先驱者就是被称为“国宝”的侯德榜。 侯德榜一生在化工技术上有三大贡献。第一，揭开了苏尔维法的秘密。第二，创立了中国人自己的制碱工艺——侯氏制碱法。第三，就是他为发展小化肥工业所做的贡献。 侯氏制碱法主要流程向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后在加压下通入CO2，
NH3+CO2+H2O=NH4HCO3，NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl，因NaHCO3溶解度较小析出，将析出的NaHCO3晶体煅烧可得Na2CO3。该法生产的碱质量优良，纯白如雪，在1926年获美国费城“万国博览会金质奖章”。古罗马货币 在古罗马表示富有与贫穷，不看拥有黄金的多少，而是比藏有盐粒的数量，被历史上称为食盐货币时代。
我国的西藏过去也使用过盐巴货币。为了换取生活必需的一小块盐巴，需要付出昂贵的代价。贵州解放前只有少数人家吃得起吊盐（吃完饭以后，用舌头在吊挂着的盐块上舔一下）可见食盐的贵重。常见的盐明矾晶体 用钡餐观察
肠内情况 石盐标本 五水硫酸铜晶体 食盐亚硝酸钠 ?亚硝酸钠是工业用盐，它是一种白色不透明晶体，形状很像食盐。亚硝酸盐不仅是致癌物质，而且摄入0.2～0.5 g即可引起食物中毒，3 g可致死。而亚硝酸盐是食品添加剂的一种，起着色、防腐作用，广泛用于熟肉类、灌肠类和罐头等动物性食品。现在世界各国仍允许用它来腌制肉类，但用量严加限制。练习 下列物质间能否发生复分解反应（可利用书后P111附录Ⅰ所提供的信息）？如能发生反应，写出有关反应的化学方程式。 ??? （1）硫酸和硝酸钠溶液 （2）氢氧化钾溶液和硝酸 （3）氯化钠溶液和硝酸银溶液 （4）碳酸钾溶液和盐酸 化学反应速率的比较??? 如图所示，在两试管中分别加入4 mL相同质量分数的稀盐酸，然后把等质量的碳酸钠粉末和碳酸氢钠粉末放在气球内，并用线把气球固定在试管上，同时把气球内的粉末倒入试管中，观察气球鼓起大小。
??? （1）鼓得更大的是??????????????? 。
??? （2）有关的化学反应方程式：碳酸根离子的检验取样品于试管中，加入适量的稀盐酸，若有气体生成，把生成的气体通入澄清的石灰水，若石灰水变浑浊，则证明此为碳酸盐。 波尔多液 ????1878年，欧洲的葡萄园曾流行葡萄霜霉病。可是，在法国的波尔多城一家葡萄园里靠近马路两旁的葡萄树，却安然无恙。这是怎么回事？原来，园工们为了防止行人偷吃葡萄，就往靠近路边的葡萄树上喷了些石灰水和硫酸铜溶液。行人以为这些树害了病，便不敢再吃树上的葡萄了。
人们根据这个线索研究下去，终于在1885年制成了石灰和硫酸铜的混合液，这种混合液具有很强的杀菌能力，能够保护果树，由于这种混合液是在波尔多城发现的，所以被称为“波尔多液”。现在，波尔多液成了农业上的一种重要杀菌剂。食盐的用途市场上的功能饮料碳酸钠讨论下列四个反应的反应物和生成物都是单质还是化合物？反应物是通过什么方式变成了生成物？ ??? CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑? ???
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ??? NaHCO3+2HCl=NaCl+H2O+CO2↑ ???
Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ 复分解反应由两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。
可简记为AB＋CD=AD＋CB讨论??? 1.酸和碱作用生成盐和水的反应是否也是复分解反应？为什么？ 2.是不是所有的酸、碱、盐之间都能发生复分解反应？ 3.分析、归纳上述几个酸、碱、盐之间的复分解反应，它们的生成物有什么特点？复分解反应发生的条件复分解反应的本质是溶液中的离子结合成难电离的物质（如水）、难溶的物质或挥发性气体，而使复分解反应趋于完成。
为了正确书写复分解反应的化学方程式，必须熟记常见酸、碱、盐的溶解性表，正确地运用物质的溶解性。口诀钾、钠、硝酸、铵盐溶
盐酸盐不溶氯化银
硫酸盐不溶硫酸钡
碳酸盐只溶钾、钠、铵
钾、钠、钙、钡的碱能溶
常见五酸都易溶
另外：AgCl、BaSO4不仅不溶于水，而且还不溶于稀硝酸社会实践????调查研究，你家使用食盐的情况是否合理？
????（1）你家使用的是否是加碘食盐？从食盐包装袋上可以获得哪些信息？
????（2）按一段时间统计计算，你家每人每天平均食用食盐约多少克？是否在合理的范围之内？
????（3）通过查阅资料或调查，了解食盐还有什么用途？
????（4）你自己还想了解有关食盐的那些问题？推断 已知：①在化工生产中，原料往往不能全部转化成产品；②工业上常用电解纯净的饱和食盐水的方法来得到烧碱溶液，再经过浓缩、蒸发等步骤制造固体烧碱；③氯化银不溶于稀硝酸。现要分析一种仓库里的固体烧碱样品。
??? （1）推测一下，该烧碱样品中可能含有哪些杂质。
??? （2）设计一个实验方案，来验证你的推测。反思与小结这节课你学到了什么？（收获、体会、方法、感想……） 课件40张PPT。第7章 应用广泛的酸、碱、盐第1课时 盐第3节 几种重要的盐第7章 应用广泛的酸、碱、盐问 题 导 学新 知 预 习一 、盐的组成特点中和反应中，酸中的______和碱中的_________结合成水，酸中的酸根离子和碱中的金属离子(或铵根离子)结合成____。第7章 应用广泛的酸、碱、盐氢离子氢氧根离子盐根据______进行分类，如钠盐、铵盐、铜盐等；根据酸根的种类进行分类，如碳酸盐、硝酸盐等。第7章 应用广泛的酸、碱、盐二、盐的分类 阳离子三 、盐的化学性质(1)盐(溶液)＋金属―→_______＋_______
(2)盐＋酸―→新盐＋新酸
(3)盐(溶液)＋碱(溶液)―→_____＋_____
(4)盐(溶液)＋盐(溶液)―→_______
[注意] 上述发生的复分解反应，要考虑________________ ________盐与碱反应时，______________________。盐与盐反应时，________________________。新盐新金属新盐新碱两种新盐生成物中有无沉淀、气体或水反应物中盐和碱必须可溶反应物中盐和盐必须可溶酸、碱、盐在溶液中发生复分解反应的条件是生成物中有________，或有______放出，或有_____生成。水气体第7章 应用广泛的酸、碱、盐四 、复分解反应发生的条件沉淀析出五 、几种常见的盐 1．氯化钠：化学式为______，食盐主要的成分，通常用作调味品、防腐剂，工业上用于生产_____、_____等。
2．碳酸钠：化学式为______，俗称_____，用于_______、_____、_____等，食品工业上还用作食品的膨松剂。NaCl氯气烧碱Na2CO3纯碱生产玻璃造纸纺织3．碳酸氢钠：化学式为______，俗称______，是发酵粉的主要成分之一，可用作治疗胃酸过
多的药剂，反应原理：____________________________。
4．碳酸钙：化学式为_____，大理石或石灰石的主要成分，是重要的建筑材料，用于生产______其中生产生石灰的反应原理为Calo3Caw＝Co2个。第7章 应用广泛的酸、碱、盐六、碳酸盐的检验NaHCO3小苏打NaHCO3＋HCl===NaCl＋H2O＋CO2↑CaCO3生石灰取少量样品于试管中，滴加少量_______，观察是否有气体产生，并将产生的气体通入___________，若_____________，则说明该物质为碳酸盐。稀盐酸澄清石灰水石灰水变浑浊互 动 探 究探究点一 盐的组成、分类及常见盐的用途 [情景展示]第7章 应用广泛的酸、碱、盐展示生活中一些常见的盐。[问题探究] 图中的盐怎样将它们分类呢？常见的盐有哪些用途？ [思考交流]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[归纳提升]盐的分类方法有多种，根据盐的溶解性，可以将盐分为可溶性盐和难溶性盐；根据盐中所含的金属离子或酸根离子(酸根离子是指酸解离出的阴离子，如Cl－、CO 、HCO 等)可以将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、碳酸盐等。一般以后一种分类方法最常见。盐的用途很广泛，如氯化钠可用于配制生理盐水；碳酸钠主要用于玻璃、造纸、纺织、洗涤剂等的生产；碳酸氢钠可用于焙制糕点、治疗胃酸过多；碳酸钙是常用的建筑材料，精制的碳酸钙可作为补钙剂；等等。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[课堂速记]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[应用示例]例1 下列说法中错误的是( )
A．纯碱不属于碱类
B．火碱属于碱
C．碳酸氢铵属于酸
D．氯化钠属于盐[解析] C A中纯碱是碳酸钠，碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子组成的化合物，属于盐。B中火碱是氢氧化钠的俗名，氢氧化钠是由钠离子和氢氧根离子组成的化合物，属于碱。C中碳酸氢铵是由铵根离子和碳酸氢根离子组成的化合物，属于盐。D中氯化钠是由钠离子和氯离子组成的化合物，属于盐。第7章 应用广泛的酸、碱、盐 [方法点拨] 盐的分类方法有多种，通常根据盐中所含的阳离子或酸根离子可将盐分为钠盐、钾盐、铵盐、碳酸盐等。酸、碱、盐的溶解性往往也按此种分类方法来进行记忆。 第7章 应用广泛的酸、碱、盐探究点二 盐的化学性质 [情景展示]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[问题探究]盐与金属能发生置换反应，盐还有哪些其他化学性质呢？[思考交流]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[归纳提升]盐的化学性质通常可用以下关系式表示：盐＋X―→新盐＋新X，其中X的类别是金属、酸、碱、盐。与金属发生的是置换反应，与酸、碱、盐发生的是复分解反应。利用金属与盐溶液能否发生反应，可以比较金属的活动性。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[课堂速记]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[应用示例]例2甲同学对有关盐的知识整理如下：
(1)上述盐的排列是依据_____________顺序归纳整理的。
(2)上述盐因组成上相似而具有某些共同的化学性质，如都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀，该反应的化学方程式为_______________________(任选其中一种盐即可)。
(3)甲同学通过查阅资料，发现许多反应都有盐类物质生成。他将这些知识间相互关系整理成了图7－3－1，请将此图补充完整：a_____________，b______________。第7章 应用广泛的酸、碱、盐 (4)乙同学提出可用图7－3－1指导进行物质的制备：请写出两个有关硫酸亚铁生成反应的化学方程式。
答：___________________________；
_______________________________。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[答案] (1)金属活动性
(2)BaCl2＋K2SO4===BaSO4↓＋2KCl
(3)酸 碱(顺序可以调换)
(4)Fe＋H2SO4===FeSO4 ＋H2↑
FeO＋H2SO4===FeSO4 ＋H2O [解析] (1)盐是金属离子和酸根离子结合的化合物，容易看出表中的盐中所含的金属是按金属活动性顺序由强到弱排列的。(2)因表中的盐均含SO ，属于硫酸盐，硫酸盐都能与BaCl2溶液反应生成硫酸钡沉淀。(3)生成盐的途径有很多，除了表中给出的物质种类以外，酸与碱、酸与盐、碱与盐反应均可生成盐，故a、b可以是酸、碱。(4)FeSO4是一种硫酸盐，活泼金属与稀硫酸反应、氧化亚铁与稀硫酸反应均能得到FeSO4。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[方法点拨] 盐的化学性质主要有四点：
(1)盐(可溶)＋金属1―→金属2＋新盐(金属1比金属2活泼，金属不是钾、钙、钠)
(2)盐＋酸―→新盐＋新酸
(3)盐＋碱―→新盐＋新碱(反应物须都可溶，且满足复分解反应发生的条件)
(4)盐＋盐―→两种新盐(反应物须都可溶，且满足复分解反应发生的条件) 第7章 应用广泛的酸、碱、盐探究点三 几种碳酸盐的化学性质 [情景展示]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[问题探究]常见的几种碳酸盐都能与盐酸发生反应，那么碳酸盐应如何来检验呢？[思考交流]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[归纳提升]不同的碳酸盐有着很多相似的性质，如碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠都是白色粉末，都能与稀盐酸或稀硫酸反应生成二氧化碳等。根据碳酸根离子与酸中的氢离子反应可生成二氧化碳的特点，确定碳酸根离子的检验方法，即向待检物质中加入稀盐酸，然后将产生的气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，即可说明待检物质中含有碳酸根。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[课堂速记]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[应用示例]例3 小玲猜测一瓶久置于空气中的NaOH溶液中含有了Na2CO3，她设计的下列实验能对此猜测提供有力实证的是( )
A．滴加CuSO4溶液 B．滴加稀盐酸
C．滴加酚酞试液 D．滴加石蕊试液[解析] 判断含有Na2CO3，只能选择一种物质与之反应且现象明显、且能与NaOH的现象相区别，因此只能选择盐酸，盐酸与Na2CO3反应有气体产生，而与NaOH无明显现象。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[方法点拨] 检验离子要根据其特征反应来作出判断，如碳酸根离子的检验：将待测样品取少量装入试管中，再滴加稀盐酸，可观察到产生大量气泡，将产生的气体通入澄清石灰水中，若澄清石灰水变浑浊，则样品中含有CO (或HCO )离子。
还有一些离子有一些特定的颜色，可以将它们记住，帮助辨别，如含铁离子的溶液显黄色，含亚铁离子的溶液显浅绿色，含铜离子的溶液显蓝色等。第7章 应用广泛的酸、碱、盐探究点四 复分解反应发生的条件 [情景展示]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[问题探究]上图是氢氧化钠与稀硫酸发生化学反应的微观示意图，你能结合复分解反应，描述其反应的实质吗？复分解反应的进行需要哪些条件？[思考交流]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[归纳提升] 复分解反应指的是两种化合物相互交换成分，生成两种新的化合物的反应。其特点是“双交换、价不变”。即两种化合物相互交换成分，各元素化合价在反应前后保持不变。
判断复分解反应能否发生主要看两个方面：一是反应物要溶于水或酸，二是生成物中要有沉淀或气体或水存在。因此，需要对常见的酸、碱、盐的溶解性进行记忆。
[拓展] (1)复分解反应的常见类型有：酸与金属氧化物反应，酸与碱反应，酸与盐反应，碱与盐反应，盐与盐反应。
(2)酸、碱、盐的溶解性
①酸一般都溶于水；第7章 应用广泛的酸、碱、盐 ②碱只有NaOH、KOH、Ba(OH)2、氨水溶于水，Ca(OH)2微溶于水，其他碱均难溶于水(溶碱有五位，钾钠铵钙钡)。
③盐的溶解性有如下规律：钾、钠、铵、硝酸盐易溶，盐酸盐只有AgCl难溶，硫酸盐只有BaSO4难溶，碳酸盐只有钾、钠、铵可溶。
(3)酸、碱、盐之间发生复分解反应时的条件如下表所示：第7章 应用广泛的酸、碱、盐[课堂速记]第7章 应用广泛的酸、碱、盐 [拓展交流] 由两种化合物生成另外两种化合物的反应不一定都是复分解反应。碱＋非金属氧化物―→盐＋水，此反应就不属于复分解反应，如：CO2＋2NaOH===Na2CO3＋H2O；而酸＋金属氧化物―→盐＋水的反应属于复分解反应，如：Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O。[应用示例]例4 某化学小组同学从微观角度进一步理解复分解反应的实质。
(1)复分解反应实际上是某些阴、阳离子结合生成沉淀、气体或________的过程。
(2)根据复分解反应的实质，形成一个复分解反应网络图(直线相连的阴、阳离子之间能够两两结合发生反应)，请选择合适的离子填入括号内，使其两两结合时，一个有气体产生，一个有沉淀(注：沉淀与珍珠粉的成分相同)生成，其中有气体生成的反应的化学方程式可能是_____________。第7章 应用广泛的酸、碱、盐 [答案] (1)水
(2)NH Ca2＋ NaOH＋NH4Cl===NaCl＋NH3↑＋H2O(其他合理答案均可)第7章 应用广泛的酸、碱、盐[解析] (1)复分解反应发生的条件是有气体、沉淀或水生成，满足一个条件即可发生反应。(2)与氢氧根离子结合会形成气体的物质是铵盐，应填入的是NH ；珍珠粉的主要成分是碳酸钙，应填入的是Ca2＋ ；有气体生成的化学反应是碱与铵盐的反应。 [方法点拨] 酸、碱、盐之间发生复分解反应时的条件如下表所示：第7章 应用广泛的酸、碱、盐课 堂 小 结第7章 应用广泛的酸、碱、盐当 堂 检 测知识点? 盐的组成、性质和用途1．下列物质中属于盐的是( )
A．NaOH B．Na2O
C．Na2SO4 D．Na[解析] C 组成中含有金属离子(或铵根离子)和酸根离子的一类化合物称为盐。第7章 应用广泛的酸、碱、盐2．蒸馒头、炸油条时常用到一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用，这种白色物质是( )
A．NaOH B．Ca(OH)2
C．NaHCO3 D．NaCl[解析] C 碳酸氢钠是一种白色物质，它既能中和面粉发酵过程产生的酸，又能起发泡作用。第7章 应用广泛的酸、碱、盐3．根据复分解反应发生的条件，判断下列各组物质不能发生反应的一组是( )
A．Na2CO3溶液和CaCl2溶液
B．NaOH溶液和稀盐酸
C．CuSO4溶液和BaCl2溶液
D．K2SO4溶液和NaCl溶液[解析] D K2SO4溶液和NaCl溶液交换成分后，既无沉淀生成，也无气体或水生成，因此二者不能发生复分解反应。第7章 应用广泛的酸、碱、盐知识点? 复分解反应发生的条件第7章 应用广泛的酸、碱、盐第7章 应用广泛的酸、碱、盐课件20张PPT。第7章 应用广泛的酸、碱、盐第2课时 化学肥料第3节 几种重要的盐第7章 应用广泛的酸、碱、盐问 题 导 学新 知 预 习一 、 化学肥料的种类依据化学肥料中含有的植物营养元素，可以把化肥分为____肥(含N)、____肥(含P)、____肥(含K)、__________(含两种或两种以上主要营养元素)等。第7章 应用广泛的酸、碱、盐氮磷钾复合肥料[实验] 教材58页活动与探究“铵态氮肥的检验方法”。
现象：铵态氮肥与碱性物质混合时发生反应，产生有_____气味的气体，且能使湿润的红色石蕊试纸变____。
[明确] 铵态氮肥的检验方法：加NaOH溶液或与熟石灰一起研磨，有使湿润的红色石蕊试纸变____的气体生成。
[注意] 铵态氮肥不宜与____性物质混合施用，如：施用铵态氮肥时要避免与草木灰、熟石灰等碱性物质混用，以免肥效降低、污染空气。第7章 应用广泛的酸、碱、盐二、铵态氮肥NH的检验方法刺激性蓝蓝碱互 动 探 究探究点一 化肥的种类及作用 [情景展示]第7章 应用广泛的酸、碱、盐展示生活中常用的几种化肥。[问题探究]结合上述图片，你能说出化肥的种类有哪些吗？分类的依据是什么？ 它们对农作物各有什么作用呢？[思考交流]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[归纳提升]化学肥料是用矿物、空气、水等作原料，通过化学方法加工、生产的肥料，简称化肥。根据化肥中所含的营养元素种类，将化肥分为以下几种：氮肥(含氮元素)、磷肥(含磷元素)、钾肥(含钾元素)和复合肥料(同时含有氮、磷、钾三种元素中的两种或三种)。化肥的种类及作用可简记为：氮肥壮叶，磷肥壮果，钾肥壮茎，复合肥多元肥效。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[课堂速记]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[应用示例]例1 在植物生长过程中，施用氮肥能使枝叶繁茂、磷肥能使果实饱满、钾肥能使茎秆健壮。种植吃叶的蔬菜(如青菜)，应施用较多的氮肥是( )
A．Ca3(PO4)2 B．NH4NO3
C．K2SO4 D．NH4H2PO4[解析] B 选项D是复合肥料，不是氮肥。第7章 应用广泛的酸、碱、盐 [方法点拨] 常见的肥料有化肥与农家肥。一般说来，化肥所含营养元素的种类比较单一，但含量较高；农家肥含有多种营养元素，但含量较低，二者结合使用效果会更好。如氮肥中就只含有氮这种营养元素，复合肥(如硝酸钾)一般也只含有两种营养元素。第7章 应用广泛的酸、碱、盐探究点二 铵态氮肥的检验 [情景展示]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[问题探究]你知道铵态氮肥如何检验吗？根据检验的方法，铵态氮肥在施用和存放时有什么注意点？[思考交流]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[归纳提升]铵态氮肥与碱混合加热，都有氨气放出，氨气能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。这种方法可以用于检验铵态氮肥。铵态氮肥存放时不能与碱性物质混合存放，也不能与碱性物质混用，否则会降低肥效。 第7章 应用广泛的酸、碱、盐[课堂速记]第7章 应用广泛的酸、碱、盐[应用示例]例2 现有碳酸氢铵、硫酸钾两种固体化肥，请设计两种实验方法将它们加以区别。
第7章 应用广泛的酸、碱、盐[答案] [解析] 碳酸氢铵具有氨味，所以可以通过闻气味的方法来区别碳酸氢铵和硫酸钾；碳酸氢铵能与盐酸反应放出二氧化碳气体，所以也可以用稀盐酸；还可以根据碳酸氢铵受热会分解，可以加热，还可以加熟石灰研磨，碳酸氢铵会放出氨气。在描述时一定要注意根据现象得出结论，不要把结论当成现象。第7章 应用广泛的酸、碱、盐[方法点拨] ①铵态氮肥加热或和消石灰混合研磨会产生有刺激性气味的氨气。②取样，加入少许氢氧化钠溶液(或氢氧化钙溶液)，加热，将湿润的红色石蕊试纸放在试管口，试纸变蓝。
课 堂 小 结第7章 应用广泛的酸、碱、盐当 堂 检 测知识点? 化肥的种类1．下列属于氮肥的是( )
A．KCl B．Ca(H2PO4)2
C．NH4NO3 D．Na2SO4[解析] C 含有氮元素的化合物可用作氮肥，四种物质中只有NH4NO3含有氮元素。第7章 应用广泛的酸、碱、盐2．以下几种常见化学肥料中属于复合肥的是( )
A．硫酸钾(K2SO4)
B．磷酸二氢钾(KH2PO4)
C．磷矿粉[有效成分Ca3(PO4)2]
D．尿素[CO(NH2)2][解析] B 复合肥料是含两种或两种以上主要营养元素的化合物。磷酸二氢钾含有钾和磷两种主要营养元素，属于复合肥，其余的都只含一种营养元素，不是复合肥。第7章 应用广泛的酸、碱、盐3．下列物质与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味的是( )
A．K2CO3 B．CO(NH2)2
C．NH4Cl D．Ca3(PO4)2[解析] C 铵态氮肥与熟石灰等碱性物质混合时会产生有刺激性气味的氨气。第7章 应用广泛的酸、碱、盐知识点? 铵态氮肥的鉴别
