浙教版八下第三章空气与生命练习（含解析）

浙教版八下第三章空气与生命练习
一、单选题
1．下列哪项不是人体呼吸道的功能（　　）
A．保证气体顺利通过
B．温暧、湿润、清洁人体吸入的空气
C．气体振动发出声音
D．进行气体交换
2．如图为空气成分示意图（按体积计算），其中“c”代表的是（　　）
A．氧气 B．氮气 C．二氧化碳 D．稀有气体
3． 根据下面的实验过程和提供的数据，可知样品中碳的质量分数为（　　）
A．44% B．46% C．54% D．64%
4．在学习物质的转化知识时，同学们观察到某物质在氧气中燃烧发出明亮的蓝紫色火焰。则该物质可能是（　　）
A．木炭 B．镁条 C．铜 D．硫磺
5． 现有仪器：烧杯、试管、广口瓶、铁架台、集气瓶、止水夹、酒精灯、玻璃片、燃烧匙、带导气管的橡皮塞，从缺少仪器的角度考虑，下列实验不能进行的是（　　）
A．空气中氧气体积含量的测定 B．制取氧气
C．证明氨气分子在不停的运动 D．浑浊的水过滤
6．下列关于化学概念的说法正确的是（　　）
A．物质发生的反应是化合反应时，就不可能是氧化反应
B．与氧气发生的反应是氧化反应，所以有氧气的反应一定是氧化反应
C．化学变化中一定伴随着物质变化，物理变化中也一定伴随着化学变化
D．化学变化和化学反应其实是同一概念
7．在同一天时间里，从经过饥饿处理的植物的同一叶片上陆续取下面积相同的叶圆片，称取其质量，实验情况如图所示。在不考虑叶片内有机物向其他部位转移的情况下进行分析，其中错误是（　　）
A．叶圆片y比叶圆片x重
B．x－y可代表从上午10时到下午4时光合作用中有机物的净增加量
C．y－z可代表从下午4时至晚上10时这段时间内，呼吸作用消耗的有机物
D．假使全天温度保持不变，则从上午10时到下午4时，一个叶圆片制造的有机物为z－x
8．图甲为肺泡内的气体交换示意图，a、b代表呼吸运动过程，c、d代表气体，下列描述正确的是（　　）
A．图甲中气体d代表二氧化碳，c代表氧气
B．图甲中肺泡内的氧气浓度小于甲血管中的氧气浓度
C．当膈肌处于如图乙所示状态时，肋骨向上、向外移升，胸腔体积增大，内部压强减小
D．当膈肌处于图丙所示状态时，对应的呼吸运动为图甲中b过程
9．下列是有关二氧化碳的制取、收集、验满和性质检验的图示，其中错误的是（　　）
A． B．
C． D．
10．各取一颗黄豆粒大小的红磷和白磷，如图所示放在铜片上，用酒精灯加热铜片，一段时间后，观察到白磷先燃烧起来，用烧杯盖住燃烧着的白磷，很快熄灭。下列说法不正确的是（　　）
A．白磷先燃烧是因其着火点比红磷低
B．红磷不燃烧是因其为非可燃物
C．燃着的白磷熄灭是因缺氧气助燃
D．白磷燃烧后若继续加热可使红磷燃烧
11．“假黄金”黄铜（铜锌合金）的颜色酷似黄金，不法分子常常用“假黄金”以假乱真，牟取暴利。科学小组为探究某黄铜中锌的含量，向10.0g黄铜样品中加稀盐酸，测得实验数据如图所示。下列分析正确的是（　　）
A．A点时，溶液中的溶质为ZnCl2和CuCl2
B．C点时，盐酸恰好完全参与反应
C．该黄铜中锌的质量分数为44%
D．所用稀盐酸的溶质质量分数为3.65%
12．可用推拉注射器活塞的方法检验如图装置的气密性，当缓慢拉活塞时，如果装置气密性良好，则可观察到的现象是 （　　）
A．长颈漏斗下端口产生气泡 B．瓶中液面上升
C．长颈漏斗内有液面上升 D．注射器内有液体
13．有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D。已知B完全反应，若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18，则该反应的化学方程式可表示为（　　）
A．2A＋BC＋2D B．A＋2BC＋2D
C．2A＋B2C＋D D．A＋BC＋D
14．为测定某碳酸钙样品的纯度，同学们用右图装置开展实验，通过测定装置减小的质量进而求得结果(样品中杂质不与酸反应，无水氯化钙是常见的干燥剂)。下列有关分析正确的是（　　）
A．若实验中将稀盐酸换成浓盐酸，则会使结果偏小
B．若实验中将稀盐酸换成稀硫酸，则会使结果偏大
C．若实验中换用无水硫酸铜干燥，则会使结果偏小
D．若实验中没有用干燥装置干燥，则会使结果偏大
15．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量分数如图所示：
下列说法正确的是（　　）
A．丙可能是单质
B．在该反应中丁一定没有参加化学反应
C．该反应是化合反应
D．甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量
二、填空题
16．配平下列化学方程式(化学计量数为“1”时，也要保留)。
（1）　 　Na+　 　H2O=　 　NaOH+　 　H2↑。
（2）　 　Fe2O3+　 　HCl　 　FeCl3+　 　H2O。
（3）　 　Fe2O3+　 　CO　 　Fe+　 　CO2。
（4）　 　C2H2+　 　O2　 　CO2+　 　H2O。
17．空气中的气体按体积计算：氮气　 　%，氧气　 　%，二氧化碳　 　%，稀有气体　 　%，水蒸气等其他气体和杂质　 　%。
18．甲醇合成时，若碳元素全部来自二氧化碳，则制取10吨甲醇需要消耗二氧化碳　 　吨。（二氧化碳转化成甲醇的方程式为： CH OH+H O）
19．化学是造福人类的科学，请用所学过的化学知识解答下列问题．
（1）ClO2是一种新型的自来水消毒剂，工业上用Cl2与NaClO2制取ClO2，发生反应的化学方程式为：□Cl2+2NaClO2→2NaCl+□ClO2，请在□中填入配平后的系数　 　、　 　．
（2）常见的化石燃料有煤、石油和天然气等，天然气主要成分是　 　
20．氢氧化钠固体在空气中变质的化学方程式是　 　
21．完成下列化学方程式。
（1）MgO+　 　_——MgSO4+　 　
（2）Na2CO3+　 　_——NaOH+　 　
（3）NaOH+　 　_——Fe(OH)3↓+　 　
（4）Cu+　 　_——Ag+　 　
（5）K2SO4+　 　_——KCl+　 　
（6）H2SO4+　 　_——Fe2(SO4)3+　 　
22．小明利用图甲所示装置测定空气中氧气体积分数。点燃红磷后立即塞紧瓶塞，并通过传感器记录瓶中气压、温度及氧气浓度随时间变化的情况（如图乙）
（1）红磷燃烧生成五氧化二磷。写出该反应的化学方程式　 　。
（2）根据图乙，小明认为：燃烧过程中，气体温度升高对气压的影响大于氧气减少对气压的影响。请说明他的依据：　 　。
（3）根据图乙判断，t2时刻小明的操作是　 　。
（4）舍勒是最早制得氧气的化学家之一，他获得氧气的方法主要有以下两类：a.加热分解硝酸钾（KNO3）、氧化汞（HgO）、硝酸银（AgNO3）等；b.用二氧化锰与浓硫酸加热：2MnO2+2H2SO4（浓） 2MnSO4+2x+O2
①a中反应物均可制得氧气，因为这些物质在组成上具有的共同特点是　 　。
②b中物质X的化学式为　 　。
（5）“燃素说”认为一切可以燃烧的物质都是由“灰”和“燃素”组成，物质燃烧后剩下的是“灰”，而“燃素”本身变成了光和热，逸散到空中去了，所以物质燃烧后质量会减轻化学家拉瓦锡通过一些金属燃烧的定量实验，否定了“燃素说”的观点，并发现了氧气根据所学知识写出铁在氧气中燃烧的实验中，可以推翻“燃素说”的事实：　 　。
23．酸雨对我们生产、生活危害较大，主要是工业生产和化石燃料燃烧产生的二氧化硫、二氧化氮排放不恰当所引起。酸雨pH 　 　5.6（填“＞”、“＜”或“=”），二氧化硫与二氧化碳的某些化学性质相似，请完成化学方程式：SO2+2NaOH=　 　+H2O。
24．温度一定时，体积不变的密闭容器中，气体的压强与分子数成正比，将一块焦炭和m克氧气同时放入一装有气压表的容器中，压强表示数为p0，当点燃焦炭使其充分反应，后恢复到原来的温度，压强为p1。如果p025． 如图为“一氧化碳与氧化铁反应”的实验装置．该反应利用CO的还原性，将Fe2O3中的铁还原出来．
（1）写出高温条件下CO与Fe2O3反应的化学方程式　 　 ．
（2）实验过程中，常在装置图末端的导管口放一盏燃着的酒精灯（灯焰处于导管口），这样做的目的是　 　 ．
（3）通过B装置可检验A中的生成物含有CO2，该反应的化学方程式为　 　 ．
（4）在此实验中，我们还认识到CO和CO2的化学性质有许多的不同．
①请写出其中的一点　 　 ．
②试从微观的角度分析CO和CO2化学性质不同的原因是　　 　 ．
三、实验探究题
26．某化学兴趣小组的同学对空气中氧气含量的测定实验进行探究。
（1）如图1所示装置和药品进行实验，冷却至室温后打开止水夹，可观察到的现象是：　 　。若观察到结果小于预期值，则可能是因为　 　。
（2）小组内同学还对该实验进行了如图2所示的改进．（已知试管容积为45mL）
请结合实验目的，在以下的操作中排出正确的实验操作顺序　 　（填序号）．
①点燃酒精灯
②撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹．
③将少量红磷平装入试管中，将20mL的注射器活塞置于10mL刻度处，并按上图中所示的链接方式固定好，再将弹簧夹紧橡皮管．
④读取注射器活塞的数据．
最终注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为　 　mL刻度处才停止．
27．小金对“测定空气中氧气含量”的实验进行了改进，如图甲。实验步骤如下：
⑴取足量铁粉、活性炭混合均匀制得脱氧剂，平铺在锥形瓶内拱形有孔塑料板上，迅速塞紧瓶塞，用记号笔标记瓶塞下端位置；
⑵在量筒中加入体积为V1的红墨水，导管插入液面以下；
⑶一段时间后，待量筒液面不再下降时，此时量筒内红墨水的体积为V2；
⑷实验结束后，将锥形瓶内注水至记号笔标记处，测得整瓶水的体积为V3，计算空气中氧气的体积分数。
回答下列问题：
（1）检查图甲气密性的基本操作　 　；
（2）该实验测得空气中的氧气含量为　 　(用含V1、V2、V3符号表示)；
（3）与课本中红磷燃烧进行此实验相比，本实验的主要优点是　 　；
（4）小金通过该实验测得数据，比实际空气中氧气含量偏大，请推测可能的原因是　 　。
28．如图是实验室制备二氧化碳气体的装置，回答下列问题：
（1）指出仪器名称：
a：　 　 b：　 　c：　 　ｄ：　 　
（2）瓶b中装的固体药品是　 　；仪器a中装的液体药品是　 　；
（3）该收集气体的方法称之为　 　，这是因为二氧化碳　 　，要检验二氧化碳是否已经收满，采取的措施为　 　。
29．在工业上，精炼铜、镀铜以及制取各种铜的化合物时，常用到硫酸铜．某工厂用硫化铜（CuS）生产硫酸铜，提出了以下两个生产方案：
方案I：硫化铜在硫杆菌的作用下跟空气中的氧气发生反应，生成硫酸铜，反应方程式为：CuS+2O2 CuSO4；
方案Ⅱ：高温煅烧硫化铜，生成氧化铜；氧化铜跟硫酸反碰生成硫酸铜．根据上述信息，请你回答：
（1）在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌起　 　作用．
（2）高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O2 2CuO+2x则x的化学式是　 　．
（3）注明氧化铜跟硫酸反应类型：　 　．
（4）上述两个方案中，哪个更合理？　 　，理由是（最少写出两点）　 　；　 　．
30． 实验设计是化学实验的重要环节．请根据下列实验要求回答相关问题：
（1）【活动与探究一】用对比实验方法探究二氧化碳的性质．
实验一 实验二
（1）实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生反应的化学方程式为　 　 ；对比A瓶与　 　 （填“B”或“C”）瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应．
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是　 　，结论是　 　 （用化学方程式表示）．
（2）【活动与探究二】用变量控制方法探究影响物质溶解性的因素．
实验三 实验四
（3）实验三目的是探究　 　对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和　 　．
（3）【活动与探究三】定量测定空气中氧气的含量．
实验五
（4）实验五中，反应的原理为　 　 （用化学方程式表示）；装置一比装置二更合理，理由是　 　；
根据下表提供的实验数据，完成下表：
硬质玻璃管中空气的体积 反应前注射器中空气体积 反应后注射器中气体体积 实验测得空气中氧气的体积分数
30mL 20mL 12mL 　 　　
定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果　 　 （填“偏小”、“偏大”或“无影响”）．
四、解答题
31．汽车尾气排放必须符合国家标准，因为汽车尾气中通常有含铅化合物以及CO、NO、SO2等有毒气体，是城市空气的重要污染源。治理的方法之一是在汽车的排气管上装一个催化转化器，里面用铂(Pt)、铅(Pb)合金作催化剂。它的特点是使CO和NO反应，生成两种无毒气体，使汽油充分燃烧并使SO2转化为SO3。已知SO3更易与水化合生成+6价硫的另一化合物，据此回答下列问题。
（1）写出NO与CO通过催化转化器发生反应的化学方程式(其中一种生成物是N2)：　 　
（2）写出SO3与水化合的化学方程式：　 　。
（3）“催化转化器”也有美中不足之处，可能会造成　 　效应的加剧。
（4）请你谈谈如何控制汽车尾气造成的空气污染。
32．鸡蛋壳的主要成分是CaCO3．为了测定鸡蛋壳中CaCO3的质量分数，某同学进行了如下实验：取40g鸡蛋壳，平均分为四份，然后分别加入一定质量分数的盐酸（整个过程不考虑盐酸的挥发和气体的溶解）。实验数据见下表（假设鸡蛋壳中不含难溶性杂质且杂质均不与盐酸反应）。
实验次序 实验一 实验二 实验三 实验四
鸡蛋壳的质量/g 10 10 10 10
加入盐酸的质量/g 10 20 30 40
反应后溶液总质量/g 18.9 m 36.7 46.7
请计算：
（1）表格中m的数值为　 　。
（2）40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应，最多生成气体质量为　 　g。
（3）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是多少？
33．天宫课堂中，航天员王亚平视频展示了在无容器材料实验柜中进行的“错金属熔化与凝固”实验。金属错具有抗腐蚀性强、熔点高、硬度大等特性，广泛用于航空航天、军工、原子能等领域。
（1）金属错熔化属于　 　（填“物理”或“化学”）变化。
（2）在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：　 　。
34．某同学从市面上买了一袋氯盐融雪剂，查阅说明书知道该融雪剂含有CaCl2晶体(含结晶水)和不溶性杂质。他想知道CaCl2结晶水合物的化学式，实验过程如图。每次加入的液体均足量。
（1）在雪中撒入融雪剂的目的是使雪的熔点　 　。
（2）请列式计算得出CaCl2结晶水合物的化学式。
（3）使用该融雪剂后的积雪常常堆积在道路两旁的绿化带或农田中，其盐类残留物导致道路两旁的农作物和树木可能大量死亡，即使重新补植，也要全部换土才行。请解释该融雪剂对植物造成毁坏的原因？
35．小明查阅资料发现氯化铁可作过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，为了验证这一说法并比较氯化铁和二氧化锰的催化能力强弱，小明利用如图所示装置和下述实验步骤进行实验：
步骤1：正确连接装置，并检耷装置气密性；
步骤2：按表所示实验药品及用量进行实验；
组别 5%的过氧化氢溶液/mI 催化剂种类及质量/g 60s内收集到氧气的体积/mL.
1 20 无 　
2 20 氧化锰m 　
3 20 氯化铁m 　
步骤3：待第3组实验完全反应后，进行如下处理：.
（1）装置连接的正确顺序是　 　。(用小写字母表示)
（2）为了比较氯化铁和二氧化锰的催化能力强弱，在此实验中可依据的现象是　 　。
（3）若氯化铁是过氧化氢溶液制取氧气的催化剂，则m、m1、m符合的等式是　 　。
答案解析部分
1．【答案】D
【解析】【解答】呼吸系统包括呼吸道和肺两部分。呼吸道的组成由上到下依次是鼻腔、咽、喉、气管和支气管，呼吸道是气体进出的通道。鼻腔内有鼻毛，可以阻挡灰尘，呼吸道都有骨或软骨做支架，其内表面覆盖着黏膜，黏膜内还分布有丰富的毛细血管。这些特点既保证了气体的畅通，又对吸入的空气进行处理，使之清洁、温暖和湿润；肺是气体交换的场所，是呼吸系统的主要器官。可见D符合题意。
【分析】此题考查呼吸道的组成和功能，要熟记。
2．【答案】A
【解析】【分析】空气中，氮气的体积分数是78%，氧气的体积分数是21%，稀有气体的体积分数是0.94%，二氧化碳的体积分数是0.03%，其它物质的体积分数是0.03%
【解答】解：由图中空气成分的示意图可知，“c”的体积分数约为21%，因此“c”代表的是氧气．
故选：A．
3．【答案】A
【解析】【解答】设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，生产的氢气的质量为a，
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
56 2
10g﹣x a
解得：a= ，
x+ =50g+10g﹣55.4g
解得：x=4.4g
样品中碳的质量分数为： =44%
由以上计算可知．A正确．
故选A．
【分析】根据图中所给的数据结合质量守恒定律可以求出原混合物中碳的质量与生成的氢气质量和；设碳的质量为x，则铁的质量为10g﹣x，用含x的式子表示出生成的氢气的质量，再根据碳的质量与生成的氢气质量和，求出X的质量，最后求出碳的质量分数．
4．【答案】D
【解析】【分析】根据不同物质在氧气中燃烧的现象分析判断。
【解答】A.木炭在氧气中燃烧，发出白光，故A不合题意；
B.镁条在氧气中燃烧，发出耀眼的白光，故B不合题意；
C.铜在氧气中不能燃烧，故C不合题意；
D.硫磺在氧气中燃烧，发出明亮的蓝紫色火焰，故D符合题意。
故选D。
5．【答案】D
【解析】【解答】A、空气中氧气体积含量的测定时需要广口瓶、止水夹、燃烧匙、带导管的橡皮塞，能够进行；
B、实验室用加热高锰酸钾的方法制取氧气时，要用到的仪器是：酒精灯、铁架台、试管、带导管的橡皮塞、集气瓶、玻璃片．这些仪器都具有，可以进行；
C、证明氨气分子在不停的运动，需要用到大小烧杯，都具有，可以进行；
D、浑浊的水过滤需要的主要仪器是漏斗、玻璃棒、铁架台、烧杯等，没有玻璃棒、漏斗等，故不能完成实验．
故选：D．
【分析】了解各个实验所用的仪器，根据实验所需要的主要仪器进行分析回答，空气中氧气体积含量的测定时需要广口瓶、止水夹、燃烧匙、带导管的橡皮 塞；制取氧气需要试管、铁架台、集气瓶、酒精灯、玻璃片带导管的橡皮塞等；证明氨气分子在不断地运动需要用到烧杯等，浑浊的水过滤需要的主要仪器是漏斗、 玻璃棒、铁架台、烧杯等．
6．【答案】D
【解析】【分析】物质与氧发生的化学反应是氧化反应，结合化学变化与物理变化的关系，进行分析判断．
【解答】解：A、物质发生的反应是化合反应时，也可能是氧化反应，如碳+氧气 二氧化碳，故选项说法错误．
B、与氧气发生的反应是氧化反应，但有氧气的反应一定是氧化反应，如氧气→臭氧，故选项说法错误．
C、化学变化中一定伴随着物质变化，但物理变化中不一定伴随着化学变化，故选项说法错误．
D、化学变化和化学反应其实是同一概念，故选项说法正确．
故选：D．
7．【答案】D
【解析】【分析】（1）光合作用：绿色植物利用太阳的光能，同化二氧化碳和水制造有机物质并释放氧气的过程，称为光合作用。光合作用所产生的有机物主要是碳水化合物，并释放出能量。
（2）呼吸作用：细胞内的有机物在氧气的参与下分解成二氧化碳和水，同时释放出能量的过程。呼吸作用的表达式是：有机物+氧气→水+二氧化碳+能量。
【解答】A：由题意分析可知，y经过了光合作用，比在饥饿处理下的叶片多积累了一些有机物，因此y比x重，故A正确；
B：y-x可代表从上午10时到下午4时光合作用中有机物的净增加量。故B正确；
C：由题意分析可知：下午4时至晚上10时叶片都在黑暗中，植物叶片只进行呼吸作用，（y-z）g表示这6个小时呼吸消耗的有机物的量。故C正确；
D：y-x可代表从上午10时到下午4时光合作用中有机物的净增加量，y-z可表示从下午4时到晚上10时这6个小时呼吸消耗的有机物的量，所以从上午10时到下午4时，一个叶圆片制造的有机物=6个小时内有机物的净增加量+6个小时呼吸消耗的有机物的量=（y-x）+（y-z）=2y-x-z，故D错误。
故答案为：D
8．【答案】C
【解析】【分析】(1)肺泡与血液进行气体交换时，肺泡内的氧气透过肺泡壁和毛细血管壁进入血液中；同时，血液中的二氧化碳透过毛细血管壁和肺泡壁进入肺泡内。
(2)吸气和呼气是依靠膈肌和肋间肌等的活动而产生的。在膈肌收缩、横膈变得扁平的同时，肋间外肌收缩，肋间内肌舒张，肋骨向上、向外移升。此时，胸腔体积增大，内压力减小，人就吸气了。反之，当膈肌和肋间外肌舒张，肋间内肌收缩时，人就可以呼气了。
【解答】】A.气体d从肺泡进入血液，代表的是氧气，气体c从血液进入肺泡，代表的是二氧化碳，故描述错误。
B.气体从高浓度的地方向低浓度的地方扩散，氧气是从肺泡向甲血管扩散的，所以甲图肺泡中氧气浓度大于甲血管中氧气浓度，故描述错误。
C.乙图中膈肌收缩、横膈变得扁平的同时，此时肋骨向上、向外移升，此时胸腔体积增大，内压力减小，人处于吸气状态，故描述正确。
D.图丙中膈肌舒张、位置上升，此时肋骨向下、向内移升，胸腔体积减小，内压力增大，人处于呼气状态，此时气体从肺泡进入环境中，对应的对应的呼吸运动为甲图中a过程，故描述错误。
故选C。
9．【答案】C
【解析】【分析】根据常见实验操作的规范分析判断。
【解答】A.使用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳，应该选择“固液常温型”，即长颈漏斗与锥形瓶的组合，故A正确不合题意；
B.二氧化碳的密度大于空气，应该使用向上排空气法收集，故B正确不合题意；
C.验满时，应该将正在燃烧的木条伸到集气瓶口，故C错误符合题意；
D.将二氧化碳通入石蕊试液，可以使其变成红色，故D正确不合题意。
故选C。
10．【答案】B
【解析】【分析】燃烧的条件：①有可燃物；②与氧气接触；③温度达到着火点，据此分析判断。
【解答】A.白磷和红磷都是可燃物，都与氧气接触，则白磷先燃烧是因其着火点比红磷低，故A正确不合题意；
B.红磷不燃烧是因它的温度还没有达到着火点，故B错误符合题意；
C.燃着的白磷熄灭是因缺氧气助燃，故C正确不合题意；
D.白磷燃烧后若继续加热，当达到红磷的着火点时，可使红磷燃烧，故D正确不合题意。
故选B。
11．【答案】C
【解析】【分析】（1）黄铜中的锌能够和稀盐酸反应，而其中的铜不会与稀盐酸反应；
（2）反应中固体的质量会不断减小，当锌完全反应后，固体的质量保持不变；
（3）固体质量的减小量就是锌的质量，然后根据计算出锌的质量分数；
（4）利用化学方程式，根据锌的质量计算出参加反应的稀盐酸的溶质质量，再根据计算稀盐酸的质量分数。
【解答】根据图像可知，在B点时，剩余固体的质量达到最小，此时黄铜中的锌和稀盐酸恰好完全反应。在C点时，固体质量保持不变，即此时盐酸过量，故B错误；
A点时，黄铜中的锌正在和稀盐酸反应，此时溶质为反应产物ZnCl2，故A错误；
黄铜中锌的质量为：10g-5.6g=4.4g，则锌的质量分数为：，故C正确；
设参加反应的稀盐酸溶质质量分数为x，
Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；
65 73
4.4g 60gx
；
解得：x=8.24%；
故D错误。
故选C。
12．【答案】A
【解析】【解答】注射器缓慢拉活塞时，锥形瓶内气压将逐渐减小，小于外界大气压强，外界空气就将由长颈漏斗进入锥形瓶内，锥形瓶底部注有水，长颈漏斗下端口产生气泡。
【分析】解此题的关键是理解原理，分析装置内外气压的大小变化。
13．【答案】B
【解析】【分析】根据反应前后物质的质量关系，确定该反应为A和B生成C和D，由所给物质质量及反应前后物质质量总和不变，确定参加反应的各物质质量，再由物质质量比为相对分子质量×分子个数之比，计算出分子个数比，由此确定反应方程式分析。
【解答】 有A、B、C三种物质各16g混合加热，充分反应后混合物中还有12gA、27gC和一定质量的D，已知B完全反应，则参加反应的A的质量为4克，B为16克，生成C的质量为11克，由质量守恒定律可知，生成D的质量为9克， 若A、B、C、D的相对分子质量为16、32、44、18， 则A、B、C、D分子个数比为，方程式为 A＋2BC＋2D 。
故选B。
14．【答案】D
【解析】【分析】 装置减小的质量 为反应生成CO2的质量，通过 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 求出参加反应 CaCO3的质量，从而求出碳酸钙的质量分数。
【解答】A、由于浓盐酸具有挥发性，导致HCl气体随CO2气体排出去，测得减小的质量偏大，二氧化碳的质量偏大，测得碳酸钙的纯度偏大，故错误；
B、浓硫酸与碳酸钙反应，反应不能彻底进行，生成的二氧化碳质量偏小，测得碳酸钙的纯度偏小，故错误；
C、无水硫酸铜的干燥效果和无水氯化钙效果一样，都是吸收水分，故错误；
D、如果没有干燥剂，水蒸气会跑出去，装置质量的减小量变大，
二氧化碳的质量偏大，测得碳酸钙的纯度偏大，故正确。
故答案为：D
15．【答案】C
【解析】【分析】反应后质量增加的物质是生成物，反应后质量减少的物质是反应物，反应前后质量不变的物质可能是催化剂，也可能既不是反应物，也不是生成物，也不是催化剂。
【解答】反应前后容器中物质的总质量不变，反应后质量分数减小的物质是反应物，质量分数增大的物质是生成物，由图中物质的质量分数的变化可知，甲和乙的质量分数减小，是反应物，丙物质的质量分数增大，是生成物，而丁物质的质量分数不变，丁物质可能是催化剂；
A、由以上分析可知，甲和乙物质反应生成了丙物质，属于化合反应，丙物质属于化合物，错误；
B、研究表明，有些催化剂在反应过程中参加了化学反应，如果丁物质是催化剂，也可能参与了化学反应，错误；
C、反应物是两种，生成物是一种，属于化合反应，正确；
D、应该是参加反应的甲和乙的质量之和一定等于生成丙的质量，甲物质和乙物质没有完全反应，错误。
故答案为：C
16．【答案】（1）2；2；2；1
（2）1；6；2；3
（3）1；3；2；3
（4）2；5；4；2
【解析】【分析】根据质量守恒定律：反应前后各原子的数目不变，选择相应的配平方法（最小公倍数法、定一法等）进行配平即可；配平时要注意化学计量数必须加在化学式的前面，配平过程中不能改变化学式中的下标；配平后化学计量数必须为整数。
【解答】（1）观察发现，反应物中有2个H原子，生成物中有3个H原子，可以在NaOH前面×2，在H2O前×2，从而保证H原子个数相等。再观察发现，此时左右O原子都是2个，只需在Na前面写2，从而配平。
（2）观察发现，在HCl前面写3，可以保证Cl个数相等；而在HCl前面写2，可以保证H原子个数相等。因为H和Cl都在HCl中，此时可以将最小公倍数6写在HCl前面，然后在FeCl3前面写2，在H2O前面写3保证它们的个数相等。比较可知，此时在 Fe2O3 前面写1就能配平。
（3）左边Fe有2个，只需在右侧Fe前面写2保证它的个数相等。左侧有4个O，右侧有2个O，可以在CO2前写2保证O原子个数相等，但是此时C原子个数不等。观察发现，只需在CO和CO2前面都写3，可以保证方程配平。
（4）观察发现，在 C2H2 写2，在O2写5，在 CO2 写4，在 H2O 写2，此时方程可以配平。
17．【答案】78；21；0.04；0.93；0.03
【解析】【分析】根据空气的组成及各成分的体积分数分析。
【解答】 空气中的气体按体积计算：氮气约占78%，氧气约占21%，二氧化碳0.03%，稀有气体约0.94%，水蒸气等其他气体和杂质0.03%。
故答案为：78；21；0.03；0.94；0.03.
18．【答案】13.75
【解析】【分析】写出二氧化碳制取甲醇的化学方程式，根据甲醇的质量计算参加反应的二氧化碳的质量即可。
【解答】设消耗CO2质量为x，
44 32
x 10t
；
解答：x=13.75t。
19．【答案】（1）1；2
（2）CH4
【解析】【分析】根据已有的化学方程式的书写以及天然气的成分是甲烷解答即可．
【解答】解：（1）该反应的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2ClO2，故前面的系数分别是1和2，故填：1、2；（2）天然气的成分是甲烷解，故填：CH4．
20．【答案】2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O
【解析】【分析】根据氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水进行分析解答即可．
【解答】解：氢氧化钠能与二氧化碳反应生成碳酸钠和水，故填：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O．
21．【答案】（1）H2SO4；H2O
（2）Ca(OH)2；CaCO3↓
（3）FeCl3；3NaCl
（4）2AgNO3；Cu(NO3)2
（5）BaCl2；BaSO4↓
（6）Fe2O3；3H2O
【解析】【分析】根据复分解与置换反应的特点结合方程式书写原则分析。
【解答】（1）氧化镁与硫酸反应可生成硫酸镁和水，方程式为 MgO+H2SO4 ＝MgSO4+ H2O ；
（2）碳酸钠与氢氧化钙反应可生成氢氧化钠和碳酸钙沉淀，方程式为 Na2CO3+ Ca(OH)2 ＝ NaOH+ CaCO3↓ ；
（3）氢氧化钠与氯化铁反应可生成氢氧化铁和氯化钠，方程式为 NaOH+ FeCl3 ＝Fe(OH)3↓+ 3NaCl ；
（4）铜与硝酸银反应可生成银与硝酸铜，方程式为 Cu+ 2AgNO3 ＝ Ag+ Cu(NO3)2 ；
（5）硫酸钾和氯化钡反应可生成氯化钾和硫酸钡，方程式为 K2SO4+ BaCl2 ＝ KCl+BaSO4↓；
（6）硫酸和氧化铁反应可生成硫酸铁和水，反应方程式为3H2SO4+ Fe2O3 ＝ Fe2(SO4)3+ 3H2O ；
故答案为：（1）H2SO4 ；H2O ；（2） Ca(OH)2 ；CaCO3↓；（3） FeCl3 ； 3NaCl ；（4） 2AgNO3；Cu(NO3)2 ； （5）BaCl2 ； BaSO4↓ ；（6） Fe2O3 ； 3H2O 。
22．【答案】（1）4P+5O2 2P2O5
（2）0-t1装置内氧气浓度减少、 温度升高但是气压增大
（3）打开止水夹
（4）都含有氧元素；H2O
（5）铁丝在氧气中燃烧后质量增加
【解析】【分析】（1）红磷与氧气反应，生成五氧化二磷，据此写出反应的化学方程式；
（2）根据0~t1时间内装置内的气压变化分析；
（3）集气瓶中由于氧气被消耗，因此气压会变小。当恢复到室温时，打开止水夹，烧杯里的水在外界大气压强的作用下被吸入集气瓶，从而使瓶内气压不断增大。当瓶内气压和外界气压相等时，水不再流入。
（4）①对它们的化学式进行分析，确定是否有相同的元素；
②根据质量守恒定律可知，反应前后原子的种类和数量保持不变，据此推测X的化学式；
（5）根据“燃素说”可知，物质燃烧后由于“燃素”的消失质量会减小，但是铁丝在氧气中燃烧后质量却是增大的，这说明了“燃素说”是错误的。
【解答】（1）红磷燃烧生成五氧化二磷。写出该反应的化学方程式：；
（2）根据图乙，小明认为：燃烧过程中，气体温度升高对气压的影响大于氧气减少对气压的影响。请说明他的依据：0-t1装置内氧气浓度减少、 温度升高但是气压增大。
（3）根据图乙判断，t2时刻集气瓶内的气压又增大了，因此他的操作是：打开止水夹；
（4）①根据a中物质的化学式 KNO3 、 HgO 、 AgNO3 可知，这些物质在组成上具有的共同特点是：都含有氧元素；
②根据方程式 2MnO2+2H2SO4（浓） 2MnSO4+2x+O2 可知：2Mn+12O+4H+2S=2Mn+2S+10O+2X，那么2X=2O+4H，即X=H2O；
（5）可以推翻“燃素说”的事实：铁丝在氧气中燃烧后质量增加。
23．【答案】＜；Na2SO3
【解析】【分析】根据酸雨是pH小于5.6的雨水，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水分析。
【解答】酸雨是pH小于5.6的雨水，二氧化硫与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，方程式为 SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O。
故答案为：＜；Na2SO3 。
24．【答案】
【解析】【分析】根据碳在氧气中充分燃烧与不充分燃烧的规律，此时碳应充分燃烧全部生成一氧化碳或二氧化碳，根据碳在氧气中完全燃烧的化学方程式，由反应中碳与所消耗氧气的质量关系，判断密闭容器中wg碳和ng氧气的关系；既然燃烧后压强增大，说明分数增多了，由此判断生成气体的种类，进而对质量关系进行确定。【解答】假设wg碳和mg氧气恰好完全反应生成二氧化碳，则
12 32
wg mg
解得：；
假设wg碳和mg氧气恰好完全反应生成一氧化碳，则
24 32
wg mg
；
解得：
如果p0＜p1，则生成的气体分子数变多，可以是只生成一氧化碳，也可是即生成二氧化碳由生成一氧化碳，
则 ；
即： 。
25．【答案】3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；防止反应剩余的一氧化碳逸散，污染空气；Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃（答案合理即可）；CO与CO2分子的结构不同
【解析】【解答】（1）由题意可知反应物、反应条件、生成物，故写出CO与Fe2O3在高温条件下反应的化学方程式：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；故填：3CO+Fe2O3 2Fe+3CO2；
（2）一氧化碳有毒，不能直接排放到空气中，因此要在装置图末端的导气管口放一盏燃着的酒精灯将一氧化碳燃烧除去，防止污染空气；故填：防止反应剩余的一氧化碳逸散，污染空气；
（3）二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，故填：Ca（OH）2+CO2═CaCO3↓+H2O；
（4）①由该实验可知一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃，二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊，一氧化碳不能；故填：一氧化碳可燃，二氧化碳不可燃（答案合理即可）；
②一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，决定了二者的性质不同；故填：CO与CO2分子的结构不同．
【分析】（1）由题意可知：反应物为一氧化碳与氧化铁，反应条件为高温，生成物为铁与二氧化碳；
（2）根据一氧化碳的毒性分析；
（3）根据反应的原理来书写化学方程式；
（4）根据二者性质的差异以及一氧化碳和二氧化碳的分子结构不同，决定了二者的性质不同来分析．
26．【答案】（1）水进入集气瓶；红磷不足
（2）③①②④；1
【解析】【分析】（1）根据红磷燃烧测定氧气含量的实验原理及产生误差的原因分析；
（2）根据所给装置图测定氧气含量的实验步骤及氧气约占空气体积的五分之一，计算出氧气体积从而确定注射器的活塞位置分析。
【解答】（1）红磷燃烧消耗掉装置内氧气，压强减小，所以 冷却至室温后打开止水夹，可观察到的现象是 水进入集气瓶 ；红磷不足或装置漏气等都会使结果偏小；
（2）测氧气含量时，要先装入药品并连接装置，再点燃酒精灯，以引燃红磷，反应结束后撤去酒精灯，松开止水夹，待装置冷却后再读数； 试管容积为45mL ，则氧气体积为9mL，所以最终注射器活塞将从10mL刻度处慢慢前移到约为1mL刻度处才停止 。
故答案为：（1） 水进入集气瓶 ；红磷不足；（2） ③①②④ ；1.
27．【答案】（1）将导管一端插入水中，双手捂住锥形瓶，瓶内空气则从导管口冒出，手拿开后，导管内形成一段水柱且水柱高度不变，则说明装置不漏气。(其他答案合理即可)
（2）
（3）产物不会对环境造成污染；（或拱形有孔塑料板增加了铁粉与氧气的接触面积，使氧气消耗的更加充分；或减少点燃红磷导致气体外溢对实验的影响等）
（4）导管内含有一定体积的氧气也被消耗，导致实际空气的体积比V3大。
【解析】【分析】根据装置气密性的检查方法及利用消耗氧气的体积用水补充，补充水的体积即为氧气体积测定氧气含量分析。
【解答】（1）检查图甲气密性的方法是将导管一端插入水中，双手捂住锥形瓶，瓶内空气则从导管口冒出，手拿开后，导管内形成一段水柱且水柱高度不变，则说明装置不漏气 ；
（2）量筒内减少的水的体积即为锥形瓶内消耗氧气的体积，即氧气体积为V1-V2，所用空气体积为V3，所以实验测得空气中氧气含量为；
（3）该实验中比课本中红磷燃烧实验相比，具有产物不会对环境造成污染、拱形有孔塑料板增加了铁粉与氧气的接触面积，使氧气消耗的更加充分、减少点燃红磷导致气体外溢对实验的影响等优点；
（4） 导管内含有一定体积的氧气也被消耗，会导致实际空气的体积比V3大 ，会测得数据比实际空气中氧气含量偏大；
故答案为：（1） 将导管一端插入水中，双手捂住锥形瓶，瓶内空气则从导管口冒出，手拿开后，导管内形成一段水柱且水柱高度不变，则说明装置不漏气 ；（2）；（3） 产物不会对环境造成污染；（或拱形有孔塑料板增加了铁粉与氧气的接触面积，使氧气消耗的更加充分；或减少点燃红磷导致气体外溢对实验的影响等） ；（4） 导管内含有一定体积的氧气也被消耗，导致实际空气的体积比V3大。
28．【答案】（1）分液漏斗；锥形瓶；导气管；集气瓶
（2）大理石或石灰石；稀盐酸
（3）向上排空气法；密度大于空气；把燃着的木条放在瓶口，看木条是否熄灭
【解析】【解答】(1)分液漏斗，锥形瓶，玻璃片，集气瓶(2)由于在实验室中制取二氧化碳应用大理石(或石灰石)和稀盐酸，所以答案为：大理石(或石灰石)，稀盐酸(3)由于二氧化碳的密度比空气大，因此应用向上排空气法收集；二氧化碳不燃烧也不支持燃烧，因此验满时应把燃着的木条放在集气瓶口，若木条熄灭说明已满．
【分析】弄清在实验室中制取二氧化碳的反应原理，药品是大理石(或石灰石)和稀盐酸，不能用纯净的碳酸钙制取二氧化碳，因为成本太高；再就是抓住二氧化碳的性质：密度比空气大，能溶于水，不燃烧也不支持燃烧等．
29．【答案】（1）催化
（2）SO2
（3）复分解反应
（4）方案I；不用加热、节约能源；不生成有害物质
【解析】【分析】（1）根据催化剂的作用进行分析；（2）根据在质量守恒定律中，化学反应前后，原子个数不变进行分析；（3）根据反应的特点分析反应的类型；（4）根据反应条件，生成物的性质等方面考虑实验方案的优缺点．
【解答】解：（1）在方案I所发生的化学反应中，硫杆菌不属于反应物和生成物，在反应前后质量不变，属于催化剂，起催化作用；（2）高温煅烧硫化铜的化学反应方程式为2CuS+3O2 2CuO+2x，反应物中有2个铜原子，2个硫原子，6个氧原子，生成物中有2个铜原子，2个氧原子，根据反应前后原子的种类和个数都不变，可推知x的化学式是：SO2；（3）氧化铜跟硫酸反应的化学方程式：CuO+H2SO4═CuSO4+H2O，该反应由两种化合物相互交换成分生成了另外两种化合物，属于复分解反应．（4）上述两个方案中，I方案更好，因为此反应①不用加热、节约能源；②不生成有害物质等．
故答案为：（1）催化；（2）SO2；（3）复分解反应；（4）I，①不用加热、节约能源；②不生成有害物质等．
30．【答案】（1）Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；C；干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色；CO2+H2O=H2CO3
（2）温度；溶质、溶剂的质量相等
（3）2Cu+O22CuO；装置一中氧气反应的更充分；16%；偏小
【解析】【解答】（1）用对比实验方法探究二氧化碳的性质：实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生的反应是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应；故答案为：Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；C；
（2）实验二观察到C装置中发生的现象是：干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色；因为二氧化碳与水反应生成了碳酸；故答案为：干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色；CO2+H2O=H2CO3；
（3）实验三目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响；实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶质、溶剂的质量相等；故答案为：温度；溶质、溶剂的质量相等；
（4）实验五中，反应的原理为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分；实验测得空气中氧气的体积分数= ≈16%；定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果偏小，因为冷却以后，注射器推进的少了；故答案为：2Cu+O22CuO；装置一中氧气反应的更充分；16%；偏小．
【分析】二氧化碳的化学性质有：既不能燃烧也不能支持燃烧，也不供给呼吸；能与水反应生成碳酸；能使澄清的石灰水变浑浊．用对比实验方法探究二氧化碳的性质：
实验一中振荡3个矿泉水塑料瓶，观察到塑料瓶变瘪的程度为A＞B＞C，其中变浑浊的瓶内发生的反应是：二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙白色沉淀和水，对比A瓶与C瓶的实验现象，可证明CO2能与NaOH发生反应；
实验二观察到C装置中发生的现象是：干燥的石蕊试纸无变化，湿润的蓝色石蕊试纸变红色；因为二氧化碳与水反应生成了碳酸；
实验三目的是探究温度对硝酸钾溶解性的影响；
实验四是探究溶剂种类对物质溶解性的影响，该实验中需要控制的变量是温度和溶质、溶剂的质量相等；
实验五中，反应的原理为铜和氧气在加热的条件下生成氧化铜，装置一比装置二更合理，理由是装置一中氧气反应的更充分；实验测得空气中氧气的体积分数= ≈16%；定量实验操作中易产生误差，如果反应前气球中存在气体（其量小于注射器内的空气），而实验后冷却至室温，将气球内的气体全部挤出读数，导致实验测得结果偏小，因为冷却以后，注射器推进的少了．
31．【答案】（1）2NO+2CON2+2CO2
（2）SO3+H2O=H2SO4
（3）温室
（4）提高油品质量；使用无铅汽油；推广“天然气和电动汽车；开发可行的太阳能汽车等。
【解析】【分析】（1）根据NO与CO通过催化转化器反应生成氮气和二氧化碳分析；
（2）根据 SO3与水化合生成硫酸分析；
（3）根据二氧化碳是造成温室效应的主要气体分析；
（4）根据减少燃油汽车使用、提高油品质量等可减少汽车尾气造成的空气污染分析。
【解答】（1） 由题中所给信息及反应前后元素种类不变可知，NO与CO通过催化转化器反应生成氮气和二氧化碳，方程式为2NO+2CON2+2CO2 。
（2） SO3与水化合生成硫酸，方程式为SO3+H2O=H2SO4 。
（3）“催化转化器”将NO和CO转化为二氧化碳，二氧化碳是造成温室效应的主要气体。
（4）提高油品质量，使用无铅汽油，推广“天然气和电动汽车，开发可行的太阳能汽车等都可控制汽车尾气造成的空气污染。
故答案为：（1） 2NO+2CON2+2CO2 ；（2） SO3+H2O=H2SO4 ；（3）温室；（4）提高油品质量；使用无铅汽油；推广“天然气和电动汽车；开发可行的太阳能汽车等。
32．【答案】（1）27.8
（2）13.2
（3）设10克蛋壳中碳酸钙质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 3.3g
100:44=x:3.3g
x=7.5g
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是 7.5g/10g=75%。
【解析】【分析】根据表中数据确定出10克盐酸全部反应产生二氧化碳质量及10克蛋壳中碳酸钙全部反应产生二氧化碳质量，再由二氧化碳质量计算反应后溶液总质量或碳酸钙质量分数分析。
【解答】（1）由实验一可知，加入10克盐酸完全反应产生二氧化碳质量为10g+10g-18.9g=1.1g；实验三中加入30克盐酸产生二氧化碳质量为10g+30g-36.7g=3.3g，则实验二中加入20克盐酸产生二氧化碳为2.2克，m＝10g+20g-2.2g=27.8g；
（2） 10克鸡蛋壳全部反应产生二氧化碳质量为10+40－46.7＝3.3g，则40g鸡蛋壳与足量的盐酸溶液反应，最多生成气体质量为 13.2克；
（3）设10克蛋壳中碳酸钙质量为x
CaCO3＋2HCl=CaCl2＋H2O＋CO2↑
100 44
x 3.3g
100:44=x:3.3g
x=7.5g
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数是 7.5g/10g=75%。
故答案为：（1）27.8；（2）13.2；（3）3.75%。
33．【答案】（1）物理
（2）
【解析】【分析】（1）没有新物质生成的变化，属于物理变化。
（2）在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆和氯化镁。
【解答】（1）金属错熔化没有新物质生成，属于物理变化。
（2）在850℃条件下，镁（Mg）与四氯化锆（ZrCl4）发生置换反应获得金属锆。该反应的化学方程式为：。
34．【答案】（1）降低
（2）解：设融雪剂中CaCl2质量为x
CaCl2+Na2CO3═ CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
111：100=x：10g
解得x=11.1g
m结晶水=20g-11.1g-5.3g=3.6g
nH2O：CaCl2=18n：111=3.6g：11.1g
答：CaCl2结晶水合物的化学式为CaCl2 2H2O
（3）因为氯盐导致土壤溶液浓度增大，大于植物根毛细胞细胞液浓度，植物失水而死亡
【解析】【分析】（1）晶体的熔点越低，在温度下降时，它越不容易凝固成固态；
（2）白色沉淀的质量就是反应生成的碳酸钙的质量，写出氯化钙和碳酸钠反应的方程式，利用碳酸钙的质量计算出参加反应的氯化钙的质量，然后利用融雪剂的质量-杂质质量-氯化钙质量得到结晶水的质量，最后根据“化合物中元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比”列出等式，计算出水合物中相应分子的个数即可。
（3）分析土壤盐分增大后对植物根部细胞内水分的影响即可。
【解答】（1） 在雪中撒入融雪剂的目的是使雪的熔点降低；
（2）设融雪剂中CaCl2质量为x，
CaCl2+Na2CO3═ CaCO3↓+2NaCl
111 100
x 10g
111：100=x：10g；
解得：x=11.1g；
那么结晶水的质量：m结晶水=20g-11.1g-5.3g=3.6g；
那么得到：nH2O：CaCl2=18n：111=3.6g：11.1g；
解得：n=2；
那么CaCl2结晶水合物的化学式为CaCl2 2H2O。
（3）该融雪剂对植物造成毁坏的原因：因为氯盐导致土壤溶液浓度增大，大于植物根毛细胞细胞液浓度，植物失水而死亡 。
35．【答案】（1）acbd
（2）60s内所收集到的氧气的体积
（3）m=56m1/107 +35.5m2/143.5
【解析】【分析】（1）根据氧气密度小于水的密度确定导管连接顺序分析；
（2）根据有气体生成的反应判断反应速率可比较相同时间收集氧气体积多少分析；
（3）根据氯化铁质量为铁元素质量与氯元素质量和分析。
【解答】（1）该实验利用比较相同时间收集氧气体积多少来确定反应速率，因氧气密度小于水的密度，所以装置连接的正确顺序是acbd；
（2）为了比较氯化铁和二氧化锰的催化能力强弱，在此实验中依据60s内所收集到的氧气的体积多少判断；
（3）氯化铁为催化剂，则反应前后质量不变，依据质量守恒定律可知，m＝。
故答案为：（1）acbd ；（2）60s内所收集到的氧气的体积 ；（3）。
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