第7章应用广泛的酸、碱、盐基础练习题（含解析）　2023-2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐 基础练习题
一、选择题
1．电导率传感器可测量溶液的导电性强弱。相同条件下，离子浓度越大，电导率越大，溶液导电性越强。现将含有酚酞的Ba（OH）2溶液平均分成两份置于两个烧杯中，并插入电导率传感器。往其中一份滴加稀H2SO4，往另一份滴加等质量等质量分数的Na2SO4溶液，测得溶液的电导率变化如图所示。下列说法正确的是
A．甲曲线上M点电导率几乎为零的原因是两种溶液恰好完全反应
B．乙曲线电导率减小过程中，溶液由红色逐渐变为无色
C．乙曲线上N点时，溶液中含有的离子只有和
D．若将滴加Na2SO4溶液换成滴加NaCl溶液，其电导率变化与乙曲线相似
2．现有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，生成沉淀质量与加入稀硫酸质量的变化关系如图所示。下列说法错误的是
A．滴至a点时，溶液中可能只有一个化学反应进行
B．滴至b点时，溶液中一定不含BaCl2
C．滴至b点时，溶液中的pH一定等于7
D．滴至c点时，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7
3．下列物质的用途错误的是
A．氧气常用于人工降雨 B．金刚石可用于裁玻璃
C．稀有气体可用于制作电光源 D．小苏打可用作焙制糕点的发酵粉
4．在2022年的春节联欢晚会上，一段舞蹈诗剧《只此青绿》惊艳了许多观众，生动还原了北宋名画《千里江山图》。该画所用矿物颜料较多，比如有蓝铜矿、青金石、孔雀石和朱砂等，其中孔雀石的主要成分是碱式碳酸铜，化学式为：Cu2(OH)2CO3，则碱式碳酸铜属于化合物中的
A．酸 B．碱 C．盐 D．氧化物
5．下列有关酸、碱、盐的表述正确的是
A．氢氧化钠具有吸水性，可用来干燥CO2等气体
B．浓盐酸敞口放置一段时间后，溶质质量分数会下降
C．氯化铵可作氮肥，与碱性草木灰混合施用可提高肥效
D．碳酸钠属于盐，其水溶液呈中性
6．小明同学在实验时，做了下列记录，有关实验现象描述正确的是
A．固体溶于水，溶液的温度升高
B．打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口出现大量白烟
C．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成四氧化三铁
D．碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀
7．下列使用过的仪器壁上的残留物不能用稀盐酸除去的是
A．盛放石灰水的试剂瓶
B．用一氧化碳还原氧化铁后的硬质玻璃管
C．用氢气还原氧化铜后，附有红色固体残渣的试管
D．盛放生锈铁钉后留下红棕色固体的烧杯
8．某种牵牛花清晨呈粉红色，下午变为蓝紫色，原因是清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高，细胞液呈酸性；下午细胞内CO2含量较低，细胞液呈中性或弱碱性。由此推测，该牵牛花中含有能变色的物质，这种物质的性质类似于（ ）
A．碘溶液 B．石蕊试液 C．酚酞试液 D．硫酸铜溶液
9．下列各变化属于物理变化的是
A．用稀盐酸除去金属表面的铁锈 B．盐酸使指示剂变色
C．浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成 D．氢氧化钠固体变质
10．下列有关实验的评价正确的是
A．点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，证明可燃物一定是H2或含有H2
B．实验室用大理石与盐酸反应制取的CO2通入澄清石灰水无沉淀生成，可能是因为盐酸太浓
C．某混合气体能使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊，证明原气体中一定含有一氧化碳
D．含二氧化碳、一氧化碳、氢气、水蒸气、氮气的混合气体，依次通过石灰水、灼热的氧化铜、干燥剂（假定每步都充分吸收），最后只剩下氮气
11．推理是化学学习中常用的思维方法，下列推理正确的是(　　)
A．人的血液呈碱性，则人的体液都呈碱性
B．NaCl溶液能够导电，则所有液体都能导电
C．KNO3溶液无色透明，则无色透明的液体都是溶液
D．酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液
12．相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图，分析图像所得的结论中，不正确的是
A．a点对应的金属是Mg B．三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn
C．三种金属的活动性顺序：a>b>c D．把金属c置于b的溶液中，c表面有b析出
二、填空与简答
13．向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，溶液质量与加入锌的质量关系如图所示。
（1）A点所发生反应的化学方程式为 。
（2）B点对应的溶液中含有的金属离子有 。
（3）当加入锌的质量在m1～m2g时，溶液的质量增加的原因是 。
14．化学与生产、生活密切相关。亚氯酸钠(NaClO2)是一种新型的含氯消毒剂，可发生如下反应：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式为 ；自热米饭是利用发热包中的生石灰与水反应放出热量来进行加热，反应的化学方程式为 。在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等都能防止铁生锈，其原理是 。
15．我国最新研制的大型水面救援飞机的外壳主要是镁铝合金，飞机中有些零件是由钢铁、铜等制成的。
(1)镁铝合金属于 材料（填“金属”或“合成”）。
(2)金属矿物储量有限，并且不能再生。保护金属资源的有效途径，除防止金属腐蚀外，还有 （写出一条）。
(3)向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生。则滤液中可能含有的溶质是 （填化学式）。
16．回答下列问题。
(1)①航天事业的发展离不开大量的钢材，钢材属于 材料(填“复合”“有机合成”“金属”“无机非金属”之一)。
②探测器的表面都喷有一层油漆，目的是为了防止铁与空气中的 和 (均写化学式)发生反应而生锈。
③在航天探测器的控制系统中使用了导电性优良的金属铜。铜可采用如下方法制备：
方法一：火法炼铜Cu2S+O22Cu+SO2
方法二：湿法炼铜Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
上述两种方法中，你认为方法 (填“一”或“二”)更好，原因是 (写两点即可)。
请再写出一种湿法炼铜的方法(写化学方程式) 。
(2)1926年，我国著名化学家侯德榜先生创立了一种高效环保的纯碱生产方法——“联合制碱法”，又称“侯氏制碱法”。生产过程中主要发生如下反应：
A．
B．
NH4Cl和两物质的溶解度曲线如图所示。
试回答下列问题：
①反应A中的两种生成物中，首先析出的是 (写化学式)。
②t2℃时，饱和溶液的溶质质量分数 (填“大于”“等于”或“小于”之一) NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数。
③t1℃时，向50g水中加入25gNH4Cl固体，充分搅拌，最终得到的NH4Cl溶液中溶质与溶液的质量比为 (填最简整数比)。
④将t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，溶液是否继续饱和 (填“是”“不是”之一)。
17．一包白色粉末混合物，可能含有Na2CO3、NaCl、CaCO3、CuSO4、KCl、Na2SO4、MgCl2、KNO3中的某几种，现进行如下实验：
①混合物溶于水，得到无色透明溶液；
②取少量上述溶液两份，其中一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加足量稀硝酸，沉淀部分溶解，另一份加入NaOH溶液，无明显现象。
根据上述实验现象回答：
(1)原混合物中肯定没有 。
(2)原混合物中肯定有 。
18．空气中的氧气在细菌的作用下将辉铜矿中的硫化亚铜(Cu2S)转化成硫化铜(CuS)，再把不溶性的硫化铜转化为可溶性的硫酸铜是“生物炼铜”的重要环节，根据下列物质间的转化关系回答问题:
（1）硫化铜在水中可以产生极少量的S2-,其结构示意图为，则一个硫原子中含有 个电子
（2）反应①、②中，细菌均起 作用；
（3）反应②的基本反应类型是 。
（4）反应③的化学方程式为 。
三、科学探究题
19．小明发现，上个月做实验用的氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖。小明对溶液中的成分提出了如下假设：
假设一：溶液中只有氢氧化钠
假设二：溶液中有氢氧化钠与碳酸钠
假设三： 。
你认为氢氧化钠变质的原因是 。
小明设计了如下实验方案，来验证假设是否成立。
方案 实验操作 实验现象 结论
方案 一 取适量样品于试管中，滴加过量BaCl2溶液，过滤 有 溶液中有碳酸钠
方案 二 取方案一的滤液于试管中，滴加无色酚酞溶液 溶液由无色变成红色
通过小明的实验可得出：假设 成立。实验室保存氢氧化钠时必须 。
四、计算题
20．某课外活动小组对失去标签的稀硫酸浓度进行测定：取稀硫酸50g于烧杯中，逐滴滴加3.42%的氢氧化钡溶液，烧杯内溶质质量与滴加氢氧化钡溶液质量关系如右图所示。（结果保留两位小数）
（1）参加反应的Ba（OH）2质量共有 g．当滴加Ba（OH）2溶液50g时，烧杯内溶液的pH 7（填“>”“<”或“=”）。
（2）求该硫酸溶液的溶质质量分数（写出答题过程，结果保留0.01%）。
（3）在下图中画出产生沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【分析】氢氧化钡和硫酸反应的化学方程式为Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O；
氢氧化钡和硫酸钠反应的化学方程式为Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH；
【详解】A、电导率几乎为零说明溶液中几乎无自由移动的离子，从图像分析甲曲线为加入硫酸，乙曲线为加入硫酸钠（生成NaOH，一定会存在自由移动的离子）。可判断为两种溶液恰好完全反应，正确；
B、乙曲线电导率减小过程中，溶液中有NaOH生成，溶液一直呈碱性，溶液不会变为无色，错误；
C、乙曲线上N点时电导率比N点之前的点有所增加，所以滴加的硫酸钠过量。所以溶液中还有硫酸根离子，错误；
D、氯化钠和氢氧化钡不反应，不会出现先减小后增加的情况，错误。
故选A。
2．C
【分析】现有NaOH和BaCl2的混合溶液，向其中逐滴加入稀硫酸，稀硫酸和氢氧化钠反应生成硫酸钠和水，稀硫酸和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，b点之后沉淀质量不变，b点表示氯化钡和稀硫酸恰好完全反应。
【详解】A、b点表示氯化钡和稀硫酸恰好完全反应，a点氯化钡有剩余，可能稀硫酸已完全反应，溶液中可能只有一个化学反应进行，正确。
B、b点表示氯化钡和稀硫酸恰好完全反应，滴至b点时，溶液中一定不含BaCl2，正确。
C、滴至b点时，溶液中的pH不一定等于7，可能氢氧化钠有剩余，pH大于7，错误。
D、滴至c点时，氯化钡完全反应，氢氧化钠可能恰好完全反应，可能有剩余，可能稀硫酸过量，溶液的pH可能等于7，也可能大于7或小于7，正确。
故选：C。
3．A
【详解】A.干冰升华吸热，干冰常用于人工降雨，选项说法错误；
B.金刚石硬度大，可用于裁玻璃，选项说法正确；
C.稀有气体通电发光，可用于制作电光源，选项说法正确；
D.小苏打加热会分解生成二氧化碳，以及会与发酵产生的酸反应，可用于作焙制糕点的发酵粉，选项说法正确；
故选：A。
4．C
【详解】A、酸是电离时产生的阳离子都是氢离子的化合物，碱式碳酸铜电离时产生的阳离子是铜离子，不属于酸，不符合题意；
B、碱是电离时产生的阴离子都是氢氧根离子的化合物，碱式碳酸铜电离时产生的阴离子是氢氧根离子、碳酸根离子，不属于碱，不符合题意；
C、碱式碳酸铜由铜离子、氢氧根离子、碳酸根离子构成，属于盐，符合题意；
D、碱式碳酸铜由Cu、O、H、C四种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。
故选C。
5．B
【详解】A、氢氧化钠固体具有吸水性，但是氢氧化钠能与二氧化碳反应，不能用来干燥二氧化碳等酸性气体，故A错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出氯化氢气体，溶质质量减少，水的质量不变，因此溶质质量分数下降，故B正确；
C、氯化铵属于铵态氮肥，草木灰的主要成分是碳酸钾，碳酸钾显碱性，氯化铵能与碱性物质反应生成氨气，会降低肥效，故C错误；
D、碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，且水溶液显碱性，故D错误。
故选B。
6．D
【详解】A、硝酸铵固体溶于水吸收热量，溶液的温度降低，选项错误；
B、浓盐酸具有挥发性，挥发出的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，则打开盛有浓盐酸试剂瓶的瓶塞，瓶口上方出现大量白雾，选项错误；
C、铁丝在氧气中燃烧，生成四氧化三铁是实验结论，不是实验现象，选项错误；
D、碳酸钠溶液中加入氯化钡溶液，生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠，选项正确。
故选D。
7．C
【详解】A、石灰水的主要成分是氢氧化钙，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，久盛石灰水后留下的白膜是碳酸钙，碳酸钙与盐酸反应生成可溶的氯化钙、水、二氧化碳，故能用盐酸除去，不符合题意；
B、一氧化碳还原氧化铁后留下的固体物质是铁，铁能与盐酸反应生成可溶的氯化亚铁和水，故能用盐酸除去试管内壁附着的铁，不符合题意；
C、氢气还原氧化铜后留下的固体物质是铜，在金属活动性顺序中铜位于氢后，不能通过与盐酸反应而除去，所以不能除掉，符合题意；
D、盛放生锈铁钉后留下的红棕色固体是铁锈，其成分是氧化铁，氧化铁能与盐酸反应生成水和可溶的氯化铁，所以能除掉，不符合题意。
故选：C。
8．B
【详解】清晨该牵牛花细胞内CO2含量较高，细胞液呈酸性，牵牛花清晨呈粉红色，说明牵牛花中含有能变色的物质遇酸性溶液变红；下午细胞内CO2含量较低，细胞液呈中性或弱碱性为蓝紫色，牵牛花中含有能变色的物质遇碱性溶液变蓝。石蕊试液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，所以与石蕊试液的性质相似。
故选B。
9．C
【详解】A、用稀盐酸除去金属表面的铁锈生成了氯化铁，有新物质生成，属于化学变化；
B、盐酸使指示剂变色，属于酸的通性，属于化学变化；
C、浓盐酸在空气里敞口放置瓶口有白雾生成，是浓盐酸的挥发性导致，没有生成新物质，属于物理变化；
D、氢氧化钠固体变质是吸收空气中二氧化碳生成碳酸钠，有新物质生成，属于化学变化。
故选C。
10．B
【详解】A、点燃某可燃物，在火焰上罩一个冷而干燥的烧杯，烧杯的内壁有水雾出现，根据质量守恒定律可知，说明原可燃物中一定有氢元素，但不一定是氢气，错误；
B、若实验室用大理石与浓盐酸反应制取的CO2时会使通过石灰水中含有HCl，通入澄清石灰水时，HCl会和CaCO3、Ca（OH）2反应，就有可能无沉淀生成，正确；
C、使灼热的氧化铜变成红色固体，且导出后气体能使澄清石灰水变浑浊的混合物，混合气体不一定含有一氧化碳。因为使灼热的氧化铜变成红色固体的气体不一定是CO，比如H2和CO2也会出现上述现象，错误；
D、此题尽管通过石灰水会把CO2除尽，灼热的氧化铜除去一氧化碳和氢气，干燥剂除去水蒸气，但是当CO通过灼热的氧化铜时会有新的CO2生成，所以最后不是只剩下氮气，错误。
故选B。
11．D
【详解】A、人的血液呈碱性，但不是人的体液都呈碱性，如唾液、胃液等都呈酸性，选项错误；
B、NaCl溶液能够导电，是因为溶液中有自由的带电微粒钠离子和氯离子，而没有离子的溶液不能导电，如蔗糖溶液，选项错误；
C、无色透明的液体不一定都是溶液，如水是一种无色透明的液体，水不是溶液，选项错误；
D、酸性溶液能使石蕊变红，能使石蕊变红的溶液都是酸性溶液，选项正确，故选D。
12．C
【详解】A.设三种金属Mg、Fe、Zn的质量为m，产生氢气的质量分别为x、y、z，根据方程式：

，

解得：，，
所以相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属，分别与足量质量相同、质量分数相同的稀H2SO4充分反应，生成氢气的质量：Mg>Fe>Zn，所以a点对应的金属是Mg，b点对应的金属是Fe，c点对应的金属是Zn，故A正确；
B.根据质量守恒定律，生成的氢气来自于H2SO4中的氢元素，生成氢气质量越大，消耗H2SO4质量越多，所以三种金属消耗稀H2SO4的质量：Mg>Fe>Zn，故B正确；
C.该图横坐标是稀H2SO4质量，纵坐标是生成氢气的质量，由图中信息不能判断三种金属的活动性顺序，故C错误；
D.把金属c（Zn）置于b（Fe）的溶液中，Zn的金属活动性比Fe强，所以Zn表面有Fe析出，故D正确。
故选：C。
13． Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag Al3+、Cu2+、Zn2+ 每65份质量的锌能置换出64份质量的铜，反应后溶液质量增加
【详解】锌的金属活动性比银、铜强，比铝弱，向一定量的硝酸银、硝酸铝和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，不能与硝酸铝反应，锌先与AgNO3反应生成硝酸锌和银，AgNO3反应完，若还有锌粉，锌才能与Cu(NO3)2反应生成硝酸锌和铜。
（1）A点发生的是锌与AgNO3反应生成硝酸锌和银，反应的化学方程式为Zn+2AgNO3═Zn(NO3)2+2Ag；
（2）B点，锌与AgNO3恰好完全反应，B点对应的溶液中溶质是未反应的硝酸铜和硝酸铝、生成硝酸锌，含有的金属离子有铝离子、铜离子和锌离子，其离子符号为Al3+、Cu2+、Zn2+；
（3）当加入锌的质量在m1～m2g时，发生的是锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，反应的化学方程式为Zn+Cu(NO3)2═Zn(NO3)2+Cu，每65份质量的锌可置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量会增加。
14． ClO2 CaO+H2O=Ca(OH)2 覆盖保护层，起到隔绝氧气(或空气)和水的作用
【详解】反应前后原子的种类和个数不变，等号左边有2个钠原子、4个氯原子和4个氧原子，等号右边除2X外，有2个钠原子和2个氯原子，则2X中含有2个氯原子、4个氧原子，则X的化学式为ClO2；
生石灰为氧化钙的俗称，氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；
铁与氧气和水接触时会生锈，在铁制品表面涂油、刷漆或镀铬等能隔绝氧气，从而防止铁生锈。
15．(1)金属
(2)寻找金属替代品/回收利用废弃金属
(3)FeSO4
【详解】（1）金属材料包括纯金属以及它们的合金，则镁铝合金属于金属材料；
（2）保护金属资源的有效途径防止金属腐蚀外，还有回收利用废旧金属；有计划、合理的开采矿物；寻找金属的代用品等；
（3）铝、铁、铜三种金属的活动性：铝＞铁＞铜，向某硫酸铜溶液中放入一定量的铝粉和铁粉的混合物时，硫酸铜先与铝反应生成硫酸铝和铜，铝反应完全后，再与铁反应生成硫酸亚铁和铜，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸有气泡产生，可能是铝过量，过量的铝和稀盐酸反应生成了氢气，也可能是铝不足，铁和稀盐酸反应生成了氢气，也可能是铝和铁都和稀盐酸反应生成了氢气，则滤渣中一定有铁和铜，可能含有铝，硫酸铜反应完全，因此滤液含有的溶质中一定含有硫酸铝，可能含有硫酸亚铁，化学式为：FeSO4。
16．(1) 金属 H2O/O2 O2/H2O 二 能耗低、没有二氧化硫产生 Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu
(2) NaHCO3 小于 2:7 是
【详解】（1）①航天事业的发展离不开大量的钢材，钢材是铁碳合金，属于金属材料；
②探测器的表面都喷有一层油漆，目的是为了防止铁与空气中的H2O和O2发生反应而生锈；
③方法一：条件需要高温且会产生二氧化硫，方法二：常温就能进行且不产生污染物，方法二更好，能耗低、没有二氧化硫产生。锌与氯化铜反应生成氯化锌和铜。反应的化学中式为：Zn+CuCl2=ZnCl2+Cu；
（2）①反应A中的两种生成物中，NaHCO3溶解度小于NH4Cl，首先析出的是NaHCO3；
②一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，t2℃时，NaHCO3溶解度小于NH4Cl，饱和溶液的溶质质量分数小于NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数。
③t1℃时，NH4Cl溶解度为40g，根据溶解度概念，向50g水中加入25gNH4Cl固体，充分搅拌，最多溶解20gNH4Cl，最终得到的NH4Cl溶液中溶质与溶液的质量比=20g:(20g+50g)=2:7；
④溶解度随温度降低而减小，将t2℃时的饱和溶液降温至t1℃，溶液继续饱和。
17．(1)CaCO3、CuSO4、MgCl2
(2)Na2CO3、Na2SO4
【分析】溶于水得到无色透明的溶液，可以排除CuSO4、CaCO3的存在；硫酸钡沉淀不溶于酸、碳酸钡溶于盐酸，一份加入BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加上稀硝酸，沉淀部分溶解，说明含硫酸钠和碳酸钠；另一份中加入NaOH溶液无现象，说明不含有氯化镁；溶液中的KNO3、NaCl、KCl三种物质不能确定是否存在；
【详解】（1）由分析可知，原混合物中肯定没有CaCO3、CuSO4、MgCl2。
（2）由分析可知，原混合物中肯定有Na2CO3、Na2SO4。
18． 16 催化 化合反应 CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
【详解】（1）由S2-结构示意图可知硫原子的核电荷数为16，原子中核外电子数等于核电荷数，则一个硫原子中含有16个电子；
（2）根据流程图可知反应①、②中，细菌不是直接参与反应的反应物，通过细菌的作用实现了物质的转化，因此细菌在两步反应中均起催化作用；
（3）反应②由硫化铜、氧气反应生成硫酸铜，有两种物质反应生成一种物质，所属的基本反应类型是化合反应。
（4）由流程图、质量守恒定律可知反应①生成的黑色固体为氧化铜，反应③为氧化铜和稀硫酸反应生成硫酸铜和水，反应的化学方程式为。
19． 溶液中只含有碳酸钠 氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳形成碳酸钠从而变质 白色沉淀 溶液中有氢氧化钠 二 密封保存
【详解】猜想三：
氢氧化钠溶液忘记了盖瓶盖，氢氧化钠和空气中二氧化碳接触会产生碳酸钠，使得氢氧化钠变质。根据猜想，氢氧化钠可能没有变质，可能部分变质，也可能完全变质。故猜想三可能是完全变质，故填溶液中只有碳酸钠；
氢氧化钠溶液敞口放置，氢氧化钠和空气中二氧化碳接触会产生碳酸钠，使得氢氧化钠变质，故填氢氧化钠溶液吸收空气中的二氧化碳形成碳酸钠从而变质；
方案一：结论是溶液中含有碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成氯化钠和碳酸钡的白色沉淀，故填白色沉淀产生；
方案二：取方案一的滤液于试管中，溶液中不再含碳酸钠，滴加无色酚酞溶液是溶液变红色，说明溶液呈碱性，说明溶液中含有氢氧化钠，故填溶液中有氢氧化钠；
根据实验可知，该溶液中含有碳酸钠和氢氧化钠，猜想二正确，故填二；
氢氧化钠溶液会接触空气中的二氧化碳生成碳酸钠，从而导致溶液变质，所以氢氧化钠需要密封保存。故填密封保存。
20．（1）3.42、 < （2）解：设50g稀硫酸中含H2SO4的质量为x。
硫酸溶液的溶质质量分数：
答：硫酸溶液的溶质质量分数为3.92%
（3）
【详解】（1）由图可知氢氧化钡溶液100g时，溶质质量为零，表示恰好完全反应，此时溶质质量100g×3.42%=3.42g，当滴加Ba（OH）2溶液50g时，硫酸有剩余，烧杯内溶液的pH<7，故填：3.42；<。
（2）见答案
（3）设：生成的硫酸钡质量为y。
氢氧化钡和硫酸生成硫酸钡沉淀，100g氢氧化钡时恰好完全反应，沉淀质量最大，质量为4.66g，产生沉淀质量与滴加Ba（OH）2溶液的质量关系如图：
如图
答案第1页，共2页
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