浙教版科学 八下 第2章 微粒的模型与符号 填空练习（含答案）

八下 第二章 微粒的模型与符号 填空练习
一、填空题
1．下列物质：①洁净的空气②纯净的海水③水银④液氧⑤稀有气体⑥干冰⑦冰水混合物⑧高锰酸钾，其中混合物有 ，单质有 ，化合物有 ，由离子构成的化合物 。（填序号）
2．某有机物CaHb的一个分子实际质量是m千克，其中的碳原子均为碳-12原子，已知碳-12原子实际质量是n千克。一个H原子的实际质量 千克，该有机物的相对分子质量是 。
3．含义丰富的化学符号是独特的化学语言。请用化学符号填空：
①5个氯离子： ；②氩气： ；
③硝酸亚铁： ；④地壳中含量最高的金属元素： 。
4．可乐是一种碳酸饮料，由水、二氧化碳、蔗糖等物质组成，过量饮用可乐易导致肥胖。
（1）溶有上述物质的碳酸饮料属于 （选填“溶液”、“乳浊液”、“悬浊液”）。
（2）蔗糖的化学式是C12H22O11，蔗糖中碳元素和氢元素的质量比为 。
（3）成人每天摄入的糖分超过25克就容易导致肥胖。可乐中糖分的质量分数约为10%，则饮用 克可乐就相当于摄入了25克糖分。
5．根据元素的常见化合价写出下列物质的化学式。
（1）氯化镁 （2）硝酸铵 （3）氢氧化钠________
（4）硫酸亚铁 （5）3个氯离子 （6）氦气________
6．（1）用化学符号表示：硝酸银： ；2个铵根离子： ；3个亚铁离子 ；
n个硅原子 ；
（2）写出“2”的意义：： ；： ；： .
7．用“”“”分别表示不同种类的原子。请分析下列微观示意图回答问题：
（1）以上表示混合物的是 ，表示单质的是 。
（2）若“”表示一个氢原子，C装置中保持其化学性质的最小粒子是 （填化学式）。
8．中医药学是中华文明瑰宝。中药当归、白芷含有紫花前胡醇（化学式为C14H14O4），能增强人体免疫力。
（1）紫花前胡醇的相对分子质量是 。
（2）紫花前胡醇中碳元素和氧元素的质量比为 。（最简整数比）。
9．甲乙丙三种原子的原子核如图所示，互为同位素原子的是 ，核外电子数相等的是 ，相对原子质量相等的是 。
10．现有四种粒子，其质子数、中子数和核外电子数，如下表所示。
粒子 质子数 中子数 核外电子数 粒子 质子数 中子数 核外电子数
甲 6 6 6 丙 6 7 6
乙 12 12 10 丁 11 12 10
（1）属于是阳离子的是 ；（2）属于同种元素的粒子是 ；
11．（1）某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为 30%，则该金属的相对原子质量为 。
（2）A、B 两元素相对原子质量之比为 2:1，仅由这两种元素组成的化合物里，A、B 两元素质量比为 2:3，则该化合物的化学式为 ；若其中 B 为﹣n 价，则此化合物中A 元素的化合价为 。
（3）元素 R 可与氧形成多种化合物，其中 RO 中含氧 53.33%，那么相对分子质量为 76，含氧量为 63.16%的 R 与氧元素形成的化合物的化学式是 。
12．某化合物的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为___________。R元素的化合价为 ___________，原子团RO2n+1的化合价为___________。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的化学式为___________ ，相对分子质量是___________。
13．如图是元素周期表的一部分，其中D处所示元素（称D元素，下同）的原子核内有12个质子。
（1）D元素位于元素周期表第 周期，属于 （填“金属”“非金属”或“稀有气体”）元素。
（2）C元素的原子核内有 个质子，E元素的元素符号是 。
14．模型可以反映客观现象，简单明了地表示事物。根据下图模型回答问题。
（1）乙炔是一种简单的有机物，其分子结构模型如图甲所示，乙炔中碳、氢两种元素的质量比为　 　　 。
（2）尿素（ ）是一种常见的化肥，图乙是尿素中各元素质量分数的模型，则图中的B表示的是　 　元素。
（3）若乙炔分子和尿素分子 的个数相同，则它们所含碳原子的个数比　 　。
15．如表是元素周期表的一部分，请回答下列问题：
（1）周期表中的①②③代表三种不同的元素，③是 元素（填名称），属于同一周期的元素是 （填序号）；
（2）根据元素排列规律，锂与钠、碳与硅的化学性质相似，以此推理，在1-20号元素中，氧与 （填元素名称）化学性质相似；
（3）实验证明：在表同一横行中，从左到右，原子失去电子的能力逐渐减弱，得电子能力逐渐增强；同一纵行中，从上到下，原子失去电子的能力逐渐增强，得电子能力逐渐减弱。则图元素中，得到电子能力最强的元素原子是 （元素符号）。
16．α-丙氨酸是组成人体蛋白质的氨基酸之一，其分子结构如图所示。（注：“ ”表示氮原子；“ ”表示碳原子；“ ”表示氧原子；“ ”表示氢原子，“-”表示原子之间相互连接。）
则α-丙氨酸中含有　 　种元素，其中碳、氧2种元素质量比为　 　，其相对分子质量是　 　。
17．2021年7月23日至8月8日，东京奥运会引起了全球人民的热烈关注。比赛期间，运动员一旦受伤，医生会对着受伤部位喷射一种叫做氯乙烷(C2H5Cl)的药液，该药液会在皮肤表面迅速汽化，使受伤部位表层骤然变冷而暂时失去痛觉。
（1）氯乙烷中各元素的质量分数模型如图所示，图中甲表示的元素是　 　。
（2）下列关于氯乙烷说法正确的有 。(可多选)
A．氯乙烷的相对分子质量是64.5
B．氯乙烷由2个碳原子、5个氢原子、一个氯原子构成
C．氯乙烷由碳元素、氢元素、氯元素组成
D．一个氯乙烷分子中碳原子和氢原子的个数比为2：5
18．探究原子结构的奥秘，19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，直到1887年，汤姆生发现了带负电的电子后，才引起人们对原子结构模型的探索。
【提出问题】电子带负电，原子不带电，说明原子内存在着带正电荷的部分，它们是均匀分布还是集中分布的呢？
【进行实验】1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的α粒子轰击金箔实验。
（1）放射源—放射性物质放出α粒子（带正电荷），质量是电子质量的7000倍；
（2）金箔—作为靶子，厚度1μm，重叠了3000层左右的原子；
（3）荧光屏—α粒子打在上面发出闪光；
（4）通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况。
【收集证据】绝大多数α粒子穿过金箔后仍沿原来的方向前进，但是有少数α粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的。
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就 （填“会”或“不会”）发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 。
（2）1μm金箔包含了3000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 ；
（3）科学家对原子结构的探究经历了三个过程，通过α粒子散射实验，你认为原子结为以下的 。
19．1910年英国科学家卢瑟福进行了著名的ɑ粒子（带正电）轰击金箔实验，卢瑟福和他的团队发现：绝大多数ɑ粒子穿过金箔后仍沿原方向前进，但是有少数ɑ粒子却发生了较大的偏转，并且有极少数ɑ粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来。
(1)根据实验现象，卢瑟福提出“原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 ；
(2)1919年，卢瑟福用加速了的高能ɑ粒子轰击氮原子，使氮原子变成了氧原子，原子种类发生改变是由于原子核中的 数发生了变化；
(3)卢瑟福核式结构模型是利用ɑ粒子袭击金箔实验的基础上提出的。下列能正确反映他的实验结果的示意图是 （选填序号）；
(4)从原子结构模型建立的过程中，我们发现 （选填序号）。
A．模型在科学研究中起着很重要的作用
B．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
C．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
D．玻尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
20．某同学发现张大爷家菜园中的蔬菜生长迟缓，便帮他购买施用了一包化肥，图为该包化肥的外包装标签上的部分说明，请仔细阅读标签并回答下列问题：
（1）硝酸铵由 种元素组成的，其中氮元素和氢元素的质量比为
（填最简整数比）。
（2）硝酸铵中氮元素的质量分数为 。因此证明这包氮肥包装标签的说明 （填“有”或“没有”）虚假之处。
（3）经化验证明这包化肥的纯度为96%（其余成分中无氮元素），则这包化肥中共含有多少质量的氮元素 ( )
21．钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。如图分别为两种补钙剂说明书的一部分。
请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）葡萄糖酸钙、金钙尔奇中的钙是指___________（填字母）。
A．单质 B．原子 C．元素 D．离子
（2）碳酸钙中（化学式为CaCO3）中钙元素的质量分数为多少？
（3）如果按照标准剂量服用，每天服用的金钙尔奇中共含碳酸钙的质量为多少毫克（mg）？
（4）按照金钙尔奇说明书标准补钙，若改用葡萄糖酸钙片，每天应服用___________片。
22．据央视新闻消息，当地时间3月4日，由于俄乌冲突导致扎波罗热核电站厂区发生火灾，如果扎波罗热核电站发生爆炸，造成的危害将是切尔诺贝利事故的10倍，由于核事故时往往泄漏出污染物（具有放射性的碘原子131I）。为避免核辐射，需口服100毫克（不具有放射性的碘原子）127I），使人体甲状腺中碘达到饱和而不再吸收外界的碘，从而起到保护作用。
（1）131I是一种质子数为53、中子数为78的碘原子，该原子核外电子数为 。
（2）131I和127I的关系是 。
A．同种元素 B．同种物质 C．同种分子 D．同种原子
（3）假设所处的环境已受污染，通过服用加碘食盐（注：加碘食盐中的碘为127I）的方法能否有效起到避免核辐射的目的呢？
【查阅资料】成人每天食用食盐的质量通常为6g；某种加碘食盐的标签如图所示。
【问题分析】500g该品牌食盐中，含碘的最大质量是 要使人体甲状腺中的碘达到饱和，至少需要一次性食用该品牌碘盐 克。
【结论】日常服用加碘食盐不能起到避免核辐射目的。
（4）专家指出，服用碘片（有效成分为KI）可以治疗131I造成的辐射，但服用碘酒（有效成分为I2）却会引起碘中毒。KI和I2的性质不同的原因是 。
中小学教育资源及组卷应用平台
21世纪教育网 www.21cnjy.com 精品试卷·第 2 页 （共 2 页）
21世纪教育网(www.21cnjy.com)
参考答案：
1． ①②⑤ ③④ ⑥⑦⑧ ⑧
2．
3． 5Cl- Ar Fe（NO3）2 Al
4． （1）溶液；（2）72：11；（3）250。
5． MgCl2 NH4NO3 NaOH FeSO4 3Cl- He
6． AgNO3 2 3Fe2+ nSi 1个硫酸根离子带2个单位的负电荷 1个二氧化氮分子中含有2个氧原子 2个臭氧分子
7． AD/DA C H2
8． 246 21：8
9． 甲、乙/甲和乙 甲、乙/甲和乙 乙、丙/乙和丙
10． 乙、丁/丁、乙 甲、丙/丙、甲
11． （1）56（2）AB3；+3n（3）R2O3
12． A-33n-16 +(3n+2) -n R2O3n+2 2A-18n
13． 三 金属 11 Al
14． （1）12：1 （2）氢 （3）2：1
15． 镁 ①② 硫 F
16. 四；9：8；89
17. （1）C （2）A；C；D
18． 不会 原子核 原子内部绝大部分空间是空的 C
19． (1)原子核 (2)质子/核电荷 (3)乙 (4)ABC
20． 3/三 7:1 35% 有 16.8千克/16.8kg
21．（1）C；
（2）40%；
（3）1400；
（4）12
22． 53 A 25mg 2000 构成物质的微粒不同