第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题(含解析) 2023--2024学年九年级化学沪教版（全国）下册

第7章应用广泛的酸、碱、盐复习题
一、选择题
1．实验用98°%的浓硫酸和蒸馏水(ρ浓硫酸≈1.84g/mL，ρ蒸馏水=1.0g/mL)，稀释获得100g 19.6%的稀硫酸，下列说法正确的是
A．计算，需要浓硫酸的质量为20g，体积约为10.9mL
B．量取，量取浓硫酸时，若俯视读数，所稀硫酸的溶质质量分数偏大
C．混匀：将水沿烧杯壁缓缓注入浓硫酸中，边倒边用玻璃棒搅拌
D．装瓶贴签：将稀硫酸转移到细口瓶中，标签上写好溶液名称和体积
2．下列物质的俗名与化学式对应关系正确的是
A．生石灰： B．小苏打：NaHCO3
C．氯化铁：FeCl2 D．纯碱：NaOH
3．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内物质为杂质），拟定的实验方案可行的是
A．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
B．二氧化碳气体（CO）——点燃
C．氯化钾固体（MnO2）——溶解、过滤、蒸发、结晶
D．氯化钠溶液（Na2CO3）——加入适量的澄清石灰水，过滤
4．已知金属硫化物的溶解性比较复杂，如K2S、Na2S为可溶性硫化物，FeS、ZnS为难溶于水的硫化物，CuS、Ag2S为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物。下列硫化物和酸的反应不正确的是（　　）
A．Na2S+2HCl＝H2S↑+2NaCl B．FeSO4+H2S＝FeS↓+H2SO4
C．CuSO4+H2S＝CuS↓+H2SO4 D．ZnS+2HCl＝H2S↑+ZnCl2
5．我国西汉时期，在《淮南万毕术》中记教“曾青得铁则化为铜”，意思是可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，此为现代湿法冶金的先驱。下列有关说法正确的是
A．由该反应可推测出铜能与稀硫酸反应
B．反应后溶液的质量减少
C．若铁足量，溶液的颜色将逐渐变为无色
D．该反应属于复分解反应
6．下列措施是为了降低化学反应速率的是
A．食品放在冰箱中贮藏
B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰
C．试管中进行氧化铜与稀硫酸反应时，稍微加热
D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气
7．下列各组药品不能验证锌的金属活动性比铜强的是（　　）
A．Fe、ZnCl2溶液、CuCl2溶液 B．Zn、Cu、稀盐酸
C．Zn、Cu、AgNO3溶液 D．Zn、Cu、FeCl2溶液
8．用数轴表示某些化学知识更直观、简明。下列数轴表示的化学关系正确的是
A． B．
C． D．
9．物质的鉴别和除杂是重要的实验方法，下列实验方法不能达到实验目的的是
选项 实验目的 实验方法
A 鉴别硬水和软水 取样，加肥皂水
B 鉴别黄铜和黄金 取样，灼烧
C 除去CO2中少量的CO 点燃
D 除去ZnSO4溶液中的少量CuSO4 加入过量的锌粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
10．俗话说：“庄稼一枝花，全靠肥当家”。当农作物出现整片叶子发黄，且容易倒伏时，农民伯伯应施用的化肥是
A．NaCl B．KNO3 C．NH4NO3 D．Ca3(PO4)2
11．要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是
①锌粒和稀硫酸 ②硝酸铵和水 ③NaOH和水 ④生石灰和水
A．①②③④ B．①②③ C．①③④ D．③④
12．下列物质的性质与应用对应关系正确的是
A．氮气沸点低，可用作保护气
B．碳酸氢铵易分解，可用作氮肥
C．铝片有良好的延展性，可用作导电材料
D．小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂
13．下图所示是物质间发生化学反应的颜色变化，其中X是
A．稀盐酸
B．稀硫酸
C．硫酸钠溶液
D．澄清石灰水
二、科学探究题
14．实验室有一瓶敞放着的氢氧化钠固体，同学们想探究这瓶固体的成分，请你一同参与探究并回答有关问题．
【查阅资料】
碳酸钠水溶液显碱性，氯化钠、氯化钙水溶液显中性．
请你写出氢氧化钠在空气中变质的化学方程式 ．
【提出猜想】
猜想1：这瓶固体的成分是NaOH；
猜想2：这瓶固体的成分是 （填化学式）；
猜想3：这瓶固体的成分是NaOH和 的混合物（填化学式）；
【实验与结论】
（1）取少量样品于试管中，加入适量蒸馏水，振荡，样品全部溶于水，向其中加入无色酚酞溶液，溶液由无色变成红色．甲同学认为这瓶固体含有NaOH，乙同学认为甲同学的结论不正确，其理由是 ．
（2）向（1）溶液中加入过量的CaCl2溶液，生成白色沉淀，沉淀后静置，溶液由红色变成无色．同学们认为猜想 是正确的．
【问题讨论】
（1）丙同学认为实验时也可以先加入过量的CaCl2溶液，振荡、静置，然后在上层清液中加入无色酚酞溶液，你认为丙同学的说法（填“正确”或“不正确”） ．
（2）丁同学认为CaCl2溶液也可以改为Ca（OH）2溶液，你认为丁同学的说法（填“正确”或“不正确”） ，理由是 ．
15．某化学兴趣小组在书上看到:“每年因腐蚀而报废的金属设备和材料相当于年产量的20%~40%”。这个惊人的数字使同学们对铁制品生锈的条件及防锈的措施产生了兴趣。
[资料]1城市自来水的消毒多采用氯化法，即使用氯气消毒:
2Fe(OH)3在500°C以下即可完全分解成两种氧化物
[探究一]铁钉生锈条件的探究

（1）图乙中植物油的作用是 。
（2）一周后观察，发现铁钉锈蚀的是 (填“甲”、“乙”或“丙”)，对比分析三组实验，得出铁生锈需要的条件是 、 。工业上通常用稀盐酸除铁锈，反应的化学方程式为 。实验中，小组同学对图1中的“迅速冷却的蒸馏水”进行探讨，一致认为之所以要“迅速冷却”，是为了减少氧气的溶解量。于是进行下列实验进行验证。
[探究二]探究水中溶解氧对铁钉锈蚀速率的影响

水样 溶解氧平均值mg/L
自来水 8.14
自然冷却的蒸馏水 5.08
迅速冷却的蒸馏水 3.60
图2中，通过传感器测定水中氧气的溶解量，然后用三种水样进行与图1中甲组相同的实验并进行对比。
（3）通过实验，小组同学得出的结果是:自来水中铁钉锈蚀最快、迅速冷却的蒸馏水中铁钉锈蚀得最慢，于是得出，探究一中之所以采用迅速冷却的蒸馏水的目的是 。
（4）小组同学经过探讨，认为自来水中铁钉之所以锈蚀更快的原因，除了与溶解氧气量有关外，还可能的原因是 。
[探究三]铁锈样品中氧化铁的含量
（5）探究小组经分析发现铁锈样品中含有氧化铁、氢氧化铁。现取三份样品在500 °C条件下充分加热，所得数据如下:
分组 第一组 第二组 第三组
实验前样品质量/g 30.5 15.2 25.3
加热后固体质量/g 25.1 12.5 20.8
试分析计算，得到该样品中氧化铁的质量分数为 。
[实验反思]
（6）为防止铁生锈，常采取的措施是 、 (任写两种)。
（7）通过系列的探究，同学们认识到，进行对比实验，要得出科学、准确结论的关键是 。
三、计算题
16．称取NaCl和Na2CO3的固体混合物21.1g，加入100.0g水配成溶液后，向其中逐渐加入一定浓度的CaCl2溶液。所加CaCl2溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。
(1)恰好完全反应时生成CaCO3的质量是 g。
(2)当恰好完全反应时，计算溶液中氯化钠的质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）
四、填空与简答
17．化学不仅为人类生活创造物质基础，还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献。
（1）实验室有一瓶敞口放置的氢氧化钠，有同学提出该氢氧化钠可能已变质，写出变质的原因 (用化学方程式表示）。
（2）皂角素是一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍，你认为可选用下列 (填字母序号)来涂抹止痒。
a 食醋(含酸3%-5%) b 稀氨水 c 纯碱溶液
（3）酸具有化学通性原因是溶液中含有大量 (填化学符号)，常温下酸溶液pH 7(填：“<”、“=”或“>”)。
（4）铁制品容易在空气中生锈，写出一条防锈措施 ，试写出用盐酸除铁锈的化学方程式 。
18．请从H、O、N、Cl中选择合适的元素，用化学式填空：
(1)密度最小的气体 。
(2)相对分子质量最小的氧化物 。
(3)一种形成酸雨的物质 。
(4)不含氧元素的酸 。
19．地壳中含量最多元素是 ，最早发现空气是由氮气和氧气组成的科学家是 ，盐酸除铁锈的化学方程式是 。
20．从A或B中任选一个作答。
物质—用途 物质—俗称
21．A~G是初中化学常见的物质，它们之间的转化关系如图所示(反应条件已略去)，其中k是大理石的主要成分，H和I的组成元素相同。请回答下列问题：

(1)K的化学式为 。
(2)写出F的一种用途 。
(3)上述转化关系中未涉及的基本反应类型有 。
(4)写出反应⑤的化学方程式 。
22．废旧电路板中主要含有塑料、铜和锡（Sn）等，为实现对其中锡和铜的绿色回收，某工艺流程如下。（已知：）
（1）步骤①的操作是 。
（2）含铜、锡等金属粉加SnCl4溶液的目的是 。
（3）写出步骤②发生反应的化学方程式 。
（4）上述工艺流程中可以回收再利用的物质是 。
试卷第1页，共3页
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参考答案：
1．A
【详解】A、稀释前后，溶质的质量不变，设需要浓硫酸的质量为x，则98%x=100g×19.6%，解得x=20g，体积约为，该选项说法正确；
B、量取浓硫酸时，若俯视读数，则实际量取的浓硫酸的体积偏小，则配制的稀硫酸的溶质质量分数偏小，该选项说法不正确；
C、稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿烧杯内壁缓慢倒入水中，并不断用玻璃棒搅拌，该选项说法不正确；
D、装瓶贴签时，应标注溶液浓度，该选项说法不正确。
故选A。
2．B
【详解】A.生石灰是氧化钙的俗称，其化学式为CaO，而是氢氧化钙的化学式，俗称熟石灰或消石灰，故选项物质的俗名与化学式对应关系不正确。
B.碳酸氢钠的俗称是小苏打，其化学式为NaHCO3，故选项物质的俗名与化学式对应关系正确。
C.氯化铁中，铁元素显+3价，氯元素显﹣1价，所以氯化铁的化学式为FeCl3，故选项物质的俗名与化学式对应关系不正确。
D.碳酸钠俗称纯碱、苏打，其化学式为Na2CO3，而NaOH是氢氧化钠的化学式，俗称火碱、烧碱、苛性钠，故选项物质的俗名与化学式对应关系不正确。
故选：B。
3．C
【详解】A、木炭粉在空气中灼烧生成二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误；
B、除去二氧化碳中的一氧化碳不能够点燃，这是因为当二氧化碳（不能燃烧、不能支持燃烧）大量存在时，少量的一氧化碳是不会燃烧的，故选项所采取的方法错误；
C、氯化钾易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、蒸发结晶的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法正确；
D、Na2CO3能适量的澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，能除去杂质但引入了新的杂质氢氧化钠，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
4．B
【详解】A、Na2S为可溶性硫化物，与盐酸反应生成氯化钠和硫化氢，故选项错误；
B、FeS为难溶于水的硫化物，但易溶于硫酸，不能生成沉淀，该反应不能发生，故选项正确；
C、CuS为既难溶于水又难溶于强酸的硫化物，硫酸铜溶液能与氢硫酸反应生成硫化铜沉淀和硫酸，故选项错误；
D、ZnS为难溶于水的硫化物，能与盐酸反应生成氯化锌溶液和氯硫化氢气体，故选项错误。
故选B。
5．B
【详解】A. “曾青得铁则化为铜”指可溶性的铜的化合物与铁发生反应得到单质铜，无法确定铜与氢的位置关系，由该反应不能推测出铜能与稀硫酸反应，不符合题意；
B. 铁与硫酸铜溶液反应方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，每56份质量的铁可置换出64份质量的铜，反应后溶液的质量减少，符合题意；
C. 若铁足量，铁与硫酸铜溶液反应方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，生成的硫酸亚铁溶液的颜色是浅绿色的，不符合题意；
D. 铁与硫酸铜溶液反应方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，不符合题意。故选B。
6．A
【详解】A、食品放在冰箱中贮藏，温度降低，减慢了食品变质的反应速率，故A选；B、二氧化锰为双氧水分解的催化剂，可加快反应的速率，故B不选；C、升高温度可增大反应速率，故C不选；D、固体表面积增大，反应速率增大，故D不选。故选A。
点睛：影响反应速率的外界因素有温度、浓度、压强以及催化剂和固体表面积等，一般来说，增大浓度、升高温度、增大压强以及加入催化剂都可增大反应速率，反之反应速率减小，以此解答。
7．C
【详解】A、Fe与ZnCl2溶液不反应，说明锌比铁活泼，Fe与CuCl2溶液反应可以置换出铜，说明铁比铜活泼；B、Zn与稀盐酸反应出氢气，Cu与稀盐酸不反应，说明锌比铜活泼；C、Zn和Cu均可与AgNO3溶液反应置换出银；D、Zn与FeCl2溶液反应可以置换出铁，说明锌比铁活泼，Cu与FeCl2溶液不反应，说明铁比铜活泼。故选C。
点睛∶金属活动顺序表的应用⑴排在氢前面的金属可以与稀硫酸或盐酸反应置换出氢气，排在氢后面的金属则不能⑵排在前面金属可以把排在其后面的金属从它的盐溶液中置换出来⑶从左到右金属活动性越来越弱。
8．D
【详解】A、氢氧化钠固体溶解时放热，溶液温度升高，氯化钠溶解时溶液温度几乎不变，硝酸铵溶解时吸热，溶液温度降低，则相同条件下溶解在水中时的温度由高到低，该选项不正确；
B、肥皂溶液显碱性，pH>7，蔗糖溶液的pH=7，柠檬溶液显酸性，pH<7，则pH依次由大到小，该选项不正确；
C、可将Fe3O4看作“”，Fe2O3看作“”，由于元素的质量分数=，则元素的质量比越大，质量分数越大，则FeO、Fe2O3、Fe3O4中铁元素质量分数由高到低，该选项不正确；
D、地壳中元素含量由多到少的顺序为O、Si、Al、Fe，该选项正确。
故选D。
9．C
【详解】A、肥皂水可鉴别硬水和软水，产生较多泡沫的为软水，产生较少泡沫或较多浮渣的为硬水，该实验方法能达到实验目的；
B、黄铜为铜锌合金，铜加热会变黑，而黄金不会变黑，该实验方法能达到实验目的；
C、二氧化碳不可燃也不助燃，则二氧化碳中的一氧化碳无法点燃，该实验方法不能达到实验目的；
D、锌与硫酸铜反应生成铜和硫酸锌，过滤能将生成的铜和过量的锌除去，该实验方法能达到实验目的。
故选C。
10．B
【分析】当农作物出现整片叶子发黄，且容易倒伏时，农民伯伯应施用的化肥是含氮和钾元素的化肥。
【详解】A、氯化钠是食盐主要成分，是调味品，故A不正确；
B、硝酸钾含有钾元素和氮元素，故B正确；
C、硝酸铵含有氮元素，不含钾元素，故C不正确；
D、Ca3(PO4)2含有磷元素，属于磷元素，故D不正确。故选B。
11．C
【详解】①锌粒和稀硫酸能生成氢气，使装置内的气压增大，造成气球膨胀，故①正确；
②硝酸铵溶于水吸收热量，能使温度降低，导致瓶内压强减小，小气球会收缩，故②错误；③固体氢氧化钠溶解于水时要放出大量的热，使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，气球膨胀，故③正确；
④生石灰和水反应是放热反应，放出的热量使装置内的空气受热膨胀，造成气压变大，气球膨胀，故④正确。要使图装置中的小气球鼓起来，则使用的固体和液体可以是①③④。故选C。
【点睛】要使装置中的小气球鼓起来，则装置内的气压必须变大，气压变大可通过两个途径：一是反应放出气体使装置内的气压变大，二是反应放出大量的热，使空气受热膨胀使装置内的气压变大。
12．D
【详解】A、氮气化学性质稳定，可用作保护气。错误；
B、碳酸氢铵中含有植物所需的氮元素，可用作氮肥，错误；
C、铝片有良好的导电性，可用作导电材料，错误；
D、小苏打能与酸反应，可用作治疗胃酸过多的药剂，正确。
故选D。
13．B
【详解】稀盐酸不能与Ba（NO3）2反应生成白色沉淀，硫酸钠溶液、澄清石灰水都不能与CuO反应．根据无色溶液X与CuO反应生成蓝色溶液，推出X是酸溶液；再根据X与Ba（NO3）2反应产生白色沉淀，推出X是硫酸．
故选B
14． 2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O Na2CO3 Na2CO3 Na2CO3溶液也呈碱性 2 正确 不正确 Na2CO3与Ca（OH）2反应生成氢氧化钠，影响实验结果
【详解】[查阅资料]氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和水，反应的化学方程式为2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O；
[提出猜想]因为氢氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠，如果全变质，固体成分就是碳酸钠，如果部分变质，固体成分就是碳酸钠和氢氧化钠，故答案为Na2CO3；Na2CO3；
[实验与结论]（1）碳酸钠溶液呈碱性，也使无色酚酞变红色，所以即使全部变质也是这个结果，故答案为Na2CO3溶液也呈碱性；
（2）有白色沉淀生成说明碳酸钠存在，溶液由红色变成无色说明不存在氢氧化钠，所以猜想2成立，故答案为2；
[问题讨论]（1）先加入过量的CaCl2溶液，再加无色酚酞试液，没有白色沉淀，溶液变红，说明没有变质，猜想1成立；如果有白色沉淀，溶液变红，说明部分变质，即猜想3成立；如果有白色沉淀，溶液不变红，说明猜想2成立；所以这样做可以验证，故答案为正确；
（2）如果CaCl2溶液也改为Ca（OH）2溶液，Na2CO3与Ca（OH）2反应生成氢氧化钠，即使全部变质，也会出现的结果是酚酞变红，所以会影响实验结果，故答案为Na2CO3与Ca（OH）2反应生成氢氧化钠，影响实验结果。
15． 隔绝空气(或氧气)，防止空气中的氧气溶于水 甲 与水接触 与氧气( 或空气)接触 尽量降低水中溶解氧对实验结实验视频果的干扰 自来水中可能有残余的HCl，在酸性环境下，铁钉更易锈蚀 29.7% 保持铁制品表面的洁净与干燥 在表面涂油或刷油漆(合理即可) 需要充分考虑实验的影响因素(合理即可)
【详解】(1)因为要探究铁钉生锈与氧气(或空气)、水有关，从控制变量的角度考虑，对比实验应该有三组:①铁钉、氧气、水；②铁钉、氧气；③铁钉、水。甲是①组；丙中氯化钙吸收水，干燥空气，说明是②组，无水；因此乙是③组，所以乙中植物油的作用是隔绝空气或氧气，防止空气中的氧气溶于水；
(2)甲满足生锈的条件，而乙和丙缺少生锈的条件，所以只有甲生锈；
(3)由题干信息可知，本实验的目的是验证溶解氧对铁生锈的影响。由表格中的数据分析，不同的水中溶解的氧气的量不同，而铁生锈与氧气有关，故水中的溶解氧越少，对于实验结论来说，就更准确；
(4)阅读题干中资料:“”，因此自来水中会有残余的HCl，在酸性环境下铁更易生锈；
(5)由化学方程式: 可得，而加热减小的质量即为水的质量。
所以第一组:，则Fe2O3的质量分数=；
第二组:，则Fe2O3 的质量分数=；
第三组:，则Fe2O3的质量分数=。由此可得三组的平均值，则Fe2O3的质量分数=；
(6)为防止铁制品锈蚀可保持铁制品表面干燥，或在铁制品表面涂油或刷漆等；
(7) 通过系列的探究，同学们认识到，进行对比实验，要得出科学、准确结论的关键是需要充分考虑实验的影响因素(合理即可)。由于水中溶解氧气，所以对于变量的控制来说就存在一定的难度，对于水的选择就是需要考虑的问题，因此才有“迅速冷却的蒸馏水”这个限定的条件。
【点睛】对照试验要符合控制变量的原则，即对照双方只能有一个变量不同。
16．(1)10.0
(2)解：设固体混合物中碳酸钠的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y
x=10.6g
y=11.7g
故当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数为：
答：当恰好完全反应时，溶液中氯化钠的质量分数为11.1%。
【详解】（1）由图可知，恰好完全反应时生成碳酸钙的质量为10.0g；
（2）见答案。
17． a H+ ＜ 在金属表面涂漆（涂油、镀其他金属等）
【详解】（1）氢氧化钠变质的原因是与空气中的二氧化碳发生反应，用化学方程式表示为；
（2）皂角素是一种碱性的物质，利用中和反应原理，可以选择一种酸性溶液来涂抹止痒，食醋(含酸3%-5%)溶液呈酸性，稀氨水和纯碱溶液呈碱性，故选a；
（3）酸具有化学通性原因是溶液中含有大量的H+，常温下酸溶液呈酸性，pH＜7；
（4）铁制品容易在空气中生锈，防锈措施可以是在金属表面涂漆（涂油、镀其他金属等），铁锈的主要成分是Fe2O3，用盐酸除铁锈的化学方程式为。
18．(1)H2
(2)H2O
(3)NO2
(4)HCl
【分析】首先根据题意确定物质的化学名称，然后根据题目所提供的元素、书写化学式的方法和步骤写出物质的化学式即可。
【详解】（1）由提供的元素组成的密度最小的气体是氢气。故填：H2；
（2）相对分子质量最小的氧化物是水，化学式为H2O，故填：H2O；
（3）能形成酸雨的物质有二氧化硫和二氧化氮，由提供的元素组成的物质中能形成酸雨的物质是二氧化氮，化学式为NO2，故填：NO2；
（4）由提供的元素组成的不含氧元素的酸是盐酸，故填：HCl。
【点睛】题难度不大，熟练掌握常见物质的性质、用途、组成及化学式的书写是正确解答此类题的关键所在，解题时应注意只能从给出的元素中选择来组成物质。
19． 氧（或O） 拉瓦锡
【详解】①地壳中含量最多元素是氧元素；
故填：氧元素（或O）；
②最早发现空气是由氮气和氧气组成的科学家是拉瓦锡；
故填：拉瓦锡；
③盐酸除铁锈时，氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，反应的化学方程式是：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
故填：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O。
20．
【分析】物质的性质决定物质的用途，根据常见化学物质的性质与用途及俗称逐项进行分析判断即可。
【详解】氯化钠可以做厨房调味品；
碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸过多症；
碳酸钙中含有钙元素，碳酸钙能与胃液中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以碳酸钙用作补钙剂；
氯化钠的俗称是食盐；碳酸钠的俗称是纯碱；氢氧化钠的俗称是火碱、烧碱、苛性钠
【点睛】本题考查了物质的性质与用途、物质的主要成分。
21． CaCO3 改良酸性土壤 置换反应、复分解反应 CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O
【详解】过氧化氢分解生成水和氧气，水和氧化钙反应生成氢氧化钙；氧气和碳不完全燃烧生成一氧化碳，一氧化碳和四氧化三铁在高温条件下反应生成二氧化碳和金属铁，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水。故：A为过氧化氢，B为氧化钙，C为水，D是氧气，E为碳，F为氢氧化钙，G是四氧化三铁，H为一氧化碳，I为二氧化碳，J是铁，K是碳酸钙。
(1)K的化学式为CaCO3；
(2)氢氧化钙的用途：改良酸性土壤、做建筑材料等；
(3)上述转化关系中未涉及的基本反应类型有①是一变多的分解反应；②③是多变一的化合反应；④⑤不属于任何基本反应类型；所以未涉及到的基本类型有：置换反应、复分解反应；
(4)反应⑤的化学方程式：CO2 + Ca(OH)2 == CaCO3↓+ H2O。
22． 过滤 除去金属粉中的锡 SnCl4
【详解】（1）过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，所以步骤①的操作是过滤；
（2）铜的金属活动性比锡弱，因此加入铜不能与SnCl4反应，含铜、锡等金属粉加SnCl4溶液的目的是除去金属粉中的锡；
(3)步骤②SnCl2溶液通电生成SnCl4和Sn，该反应的化学方程式为：；
（4）根据工艺流程，可以回收利用的物质是SnCl4。
答案第1页，共2页
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