【浙教版】2024年春初二科学授课课件6探究相对原子质量

(共18张PPT)
5探究相对原子质量
八年级科学春季复习PPT
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相对原子质量
1．原子的质量极小，计算极不方便。为此，国际上规定采用 相对原子质量 来表示原子的质量关系。
2．相对原子质量的概念：把一个碳-12原子的质量分为 12 等份，则1份质量为1.993×10－26×1/12＝1.661×10－27千克。其他原子的质量与1.661×10－27千克质量相比后得出一定的 比值 ，这个比值就是该原子的 相对原子质量 。
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相对原子质量
3．相对原子质量的计算式：
某原子的相对原子质量＝
原子的质量与相对原子质量的区别和联系如下表所示：
注：相对原子质量≈质子数＋中子数
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典型例题
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【例1】(2024建功单元)作为相对原子质量标准的碳-12可以写成 C。1个 C的质量为a kg，1个 CO 的质量为bkg，若以 CO 中的1个氧原了质量的1/16作为相对原子质量的标准，则 CO2的相对分子质量是( )
A.24b /(b-a) B.32b /(a-b) C.32b /(b-a) D.16b /(a-b)
【答案】C
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典型例题
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【例2】（2023浙江期中）现在已经实现了4680无极耳电池的量产，可以让电动汽车价格更低性能更高。其中一项技术突破是阳极材料用硅代替了石墨，相关信息如图，下列说法中正确的是（ ）
A．硅是一种金属元素 B．一个硅原子比碳原子多8个质子
C．与其他元素根本区别是中子数不同 D．碳相对原子质量是12.01克
【答案】B
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典型例题
【例3】（2022浙江阶段）已知某氧原子的实际质量为mg，其相对原子质量为16。有一种铕原子的相对原子质量为152，该铕（Eu）原子的质量为（ ）
【答案】B
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典型例题
【例4】（2023浙江竞赛）已知一个分子的质量为千克，一个分子的质量为千克（假设两种分子中都具有相同氮原子和氧原子）。若以一个氮原子质量的1/14作为标准，可计算出的相对分子质量（用、表示）为（　　）
【答案】D
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相对分子质量
1．一个分子中各原子的相对原子质量 总和 就是该分子的相对分子质量。
2．求物质的相对分子质量，首先要写出正确的 化学式 ，再利用相对原子质量表，查出各元素的 相对原子质量 ，最后根据分子中各元素的相对原子质量 总和 求出相对分子质量。
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相对分子质量
3．相对分子质量计算的注意事项：
(1)元素符号与其右下角数字之间在计算相对分子质量时需用“ × ”，元素符号之间在计算相对分子质量时需用“ ＋ ”
CO2： 12＋16×2 ＝44
(2)原子团括号外右下角的数字表示原子团的个数，应先将原子团内各原子的相对原子质量之和计算出来，再 乘以 其个数
Al2(SO4)3： 27×2＋(32＋16×4)×3 ＝342
(3)结晶水合物中的“·”表示结合的含义，在计算相对分子质量时应将“·”前后两部分的相对分子质量 相加 而不是相乘。
CuSO4·5H2O： 64＋32＋16×4＋5×(1×2＋16) ＝250
(4)相对分子质量与相对原子质量一样，也是一个 比值 ，其单位也是“ 1 ”，通常不写。
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典型例题
【例1】(2023元培期中)丽水百山祖森林公园的空气中富含有被称为“空气维生素”的负氧离子（O2 )，它是空气中的自由电子附着在氧分子上所形成，那么O2 的相对分子质量是（ ）
A. 16 B. 32 C. 16克 D. 32克
【答案】B
【例2】（2023浙江期中）达菲（分子式也叫奥司他韦）对于治疗甲流有较好的效果，曾一度出现断供的情况。以下关于奥司他韦说法正确的是（ ）
A．达菲中含有磷酸分子 B．达菲中氮、磷元素的质量比是28∶31
C．达菲分子相对分子质量是400
D．达菲由16个碳原子，31个氢原子，2个氮原子，8个氧原子和1个磷原子构成
【答案】B
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相关计算
1．计算组成物质的各元素的质量比
(1)计算依据：化合物中各元素的质量比等于各元素 相对原子质量 乘以其 原子个数 的乘积的比值。
NH4NO3
N H O
(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12
(2)计算注意事项：
①元素只讲种类，不讲个数，因此在计算格式的书写上有严格的规定，如计算硝酸铵(NH4NO3)中各元素的质量比，
不能写成 2N∶4H∶3O，也不能写成N2∶H4∶O3
应该写成
m(N)∶m(H)∶m(O)＝(14×2)∶(1×4)∶(16×3)＝ 7∶1∶12
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相关计算
(2)计算注意事项：
②检查各原子的原子总数，
硝酸铵(NH4NO3)中氮元素的原子总数是 2 而不是1，不要遗漏。
③不要把原子个数比当作是元素的质量比。
原子个数比是元素符号右下角的 数字 之比，
H2O中，氢元素与氧元素的原子个数比为 2∶1 ，
氢元素与氧元素的质量比为(1×2)∶(16×1)＝ 1∶8
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相关计算
2．计算物质中某元素的质量分数或质量
(1)化合物中某元素的质量分数＝ ×100%。
(2)化合物中某元素的质量
＝化合物的质量×化合物中该元素的质量分数
注：
a．根据化学式计算组成物质的各元素的质量比时，计算结果通常为最简整数比。
b．元素的质量分数用百分数表示，计算物质中某元素的质量分数时，不要漏乘100%
CuO Fe2O3 Fe3O4
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典型例题
【例1】(2024建功单元)乙硫醇(化学式为C2H6S)易挥发，有蒜臭味，人对该气味极其敏感。在天然气中添加该物质，可以帮助判断天然气泄露。下列关于乙硫醇的说法正确的是( )
A.从元素质量角度看：乙硫醇中硫元素的质量分数可表达为32/(12+1+32)
B.从元素组成角度看：乙硫醇由碳、氢、硫三个元素组成
C.从微粒构成角度看：乙硫醇由9个原子构成
D.从分子结构角度看：乙硫醇分子中碳、氢、硫原子个数比为2：6：1
【答案】D
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典型例题
【例2】(2024建功单元)已知X、Y 两元素的相对原子质量之比为2：1，由该两元素形成的化合物中，X、Y 元素的质量比为2：3，其中X 元素的化合价为+a价、则在此化合物中Y 元素的化合价为( )
A.-a/2 B.-a/3 C.-2a/2 D.-2a/3
【答案】B
【例3】(2024建功单元)在FeO、Fe2O 、和CaCO 的混合物中,已知铁元素的质量分数为56%,则CaCO3的质量分数可能是( )
A.5% B.15% C.25% D.35%
【答案】C
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典型例题
【例4】（2024浙江专题）由CO和SO2组成的混合气体，则得其中碳元素的质量分数是24%，则该混合气体中氧元素的质量分数是（　　）
A．56%B．54% C．52% D．50%
【答案】B
【例5】（2023浙江自主）经实验测得某一溶液由Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子组成，其中含有4.6克Na+、14.4克SO42-、14.2克Cl-，则Mg2+质量为（　　）
A．2.4克 B．5克 C．6克 D．4.8克
【答案】C
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典型例题
【例6】(2023元培期中) 1828年，德国化学家弗里德里希·维勒首次人工合成了尿素，尿素作为中性肥料适用于各种土壤和植物，使用方便，对土壤的破坏作用小，同时尿素是含氮量最高的固体氮肥。因此它在农业领域有广泛的应用。尿素的化学式为CO(NH2) ,分子结构式如图所示，试回答下列问题：
(1)尿素由 种元素组成。
(2)尿素中氮、氧元素的质量比为 。
(3)某块菜地需要施用2.1千克氮元素，则需尿素 千克。
【答案】四 7:4 4.5
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典型例题
【例7】 (2024建功单元)(1) 某三价金属与氧元素形成的化合物中氧元素质量分数为 30%， 则该金属的相对原子质量为______________。硒的一种化合物是 K2SeO , 已知K2SO 叫硫酸钾,则K2SeO 的名称叫________。
(2)A、B两元素相对原子质量之比为2：1， 仅由这两种元素组成的化合物里， A、B两元素质量比为2：3， 若其中B为-n价，则此化合物中A元素的化合价为______________。
(3)已知某元素 R 与氢元素的化合物的化学式为RH ， 含氢为 25%， 求R的相对原子质量是______________
(4) 要使 CO 和CO中含有相同质量的氧元素， 则 CO 和CO的质量比是_________质量相等的CO 和CO中，氧元素的质量比是______________；
(5) 铁元素在化合物中通常显+2价或+3价，因而Fe O 可写成FeO Fe O 。已知Pb在化合物里显+2价或+4价，则Pb O 也可以写成______________。
【答案】56 硒酸钾 +3n 12 11:14 14:11 2PbO·PbO2