2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 复习练习题（含答案）
文档属性
| 名称 | 2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 复习练习题（含答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 226.0KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 沪教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2024-04-04 16:01:42 | ||
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文档简介
2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 复习练习题（含答案）
一、选择题。
1、（双选）如图所示的是身边一些物质在常温时的近似，下列说法正确的是
A．西瓜汁呈酸性
B．胃酸过多的病人宜吃柠檬
C．橘子的酸性比柠檬的强
D．草木灰水可用来改良酸性土壤
2、用稀盐酸除铁锈的原理是( )
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O
C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
3、下列不属于中和反应应用的例子是（ ）
A.用孰石灰改良酸性土壤 B.用胃舒平[含Al(OH)3]医治胃酸过多
C.用盐酸除铁锈 D.用烧碱溶液调节酸性过强的溶液
4、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
5、下列物质中，属于复合肥料的是（ ）
A. NH4H2PO4 B. CO（NH2）2 C. Ca3（PO4）2 D. K2SO4
6、下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.8～1.5）
C．胆汁（pH约6.8～7.4） D．血液（pH约7.35～7.45）
7、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
8、（双选）下列说法错误的是（ ）
A．碱中一定含有氢元素
B．和两种微粒的质子数相同
C．用试纸测定溶液的时，应先用蒸馏水将试纸润湿
D．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入，溶液显红色
9、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
10、碳酸氢钠是哪种物质的主要成分（ ）
A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 熟石灰
11、下列物质呈酸性的是（ ）
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
12、下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（ ）
A．用过氧化氢溶液制氧气：
B．铁丝在氧气中燃烧：
C．用稀硫酸除铁锈：
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：
13、（双选）氯仿不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气，反应如下：
则有关氯仿的以下实验操作正确的是（ ）
A．用酚酞试液检查氯仿是否变质
B．用硝酸银溶液检查氢仿是否变质
C．用水检验氯仿是否变质
D．需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行
14、钯（Pd）是一种稀有的贵金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用。已知钯、镍、铜三种金属的活动性强弱顺序是Ni>Cu>Pd，下列实验可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是（ ）
①Cu+硝酸镍溶液 ②Pd+稀盐酸 ③Pd+硫酸铜溶液 ④Ni+稀盐酸
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
15、下列属于复合肥料的是（ ）
A. NH4H2PO4 B. NH4HCO3 C. Ca3（PO4）2 D. K2CO3
16、如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
二、填空题。
17、现有白纸，溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液。试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取__________（填编号，下同）画上花，再蘸__________画上叶，将白纸挂上墙，用_________向纸上喷洒即可，实验的化学原理是_________________________________________。
18、硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
(1)它们水溶液的pH都________(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为________。
(3)都能与活泼金属反应。请写出硫酸与铁反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
19、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是 ；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ；
（3）加入试剂B的目的是 ；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。
20、将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填”增大“、”减小“或”不变“）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填”放热“或”吸热“）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
21、将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_____（填标号）。
A 二氧化硫属于非金属氧化物 B 锌属于“氢前金属”
C 氢氧化锰属于白色固体 D 硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，__________。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Li2SO4溶液 ______ ______ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② ______ ______ ______ ______
三、实验题。
22、用下图装置进行实验，验证CO2的性质。图中，a、c为用紫色石蕊水溶液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊水溶液染成紫色的干燥小纸花。
（1）若观察到a、c变红、b不变红，可验证CO2的性质是：
______ 。
（2）若验证了“CO2的密度大于空气”，应观察到的现象是______ 。
四、综合应用题。
23、化石燃料的燃烧、硫酸的生产都会产生二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑材料等遭到破坏。我国环境空气质量标准对空气中SO2的最高浓度进行了限定，其中一级标准为0.15 mg/mL。
(1)通过测定雨水的_______可粗略判断其是否为酸雨。
(2)测定某工业废气中的含量。兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验，步骤如下。
已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(无色溶液)。常温下，碘微溶于水，加入碘化钾可促进碘的溶解，增加SO2吸气的吸收量。
废气中的其他成分不与淀粉碘溶液反应。
步骤1：称取1.27g碘单质(I2)，加入少量碘化钾，加水配制成1000mL溶液；
步骤2：取5mL上述溶液于试管中，滴入2~3滴淀粉试液，溶液变蓝；
步骤3：将注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，然后缓缓向外拉活塞，每次抽取80mL该工业废气样品，当溶液刚好变为无色时，共抽取100次。
①步骤2中，5mL溶液中溶有碘单质_______mg；步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是________ 。
②计算该废气中SO2的含量，并判断是否达到国家一级标准_______ 。
(请写出计算过程)
(3)工业废渣(主要成分为Na2CO3)可吸收工业废气中的SO2，达到减少污染，节约资源的目的。反应过程中溶液组成的浓度变化如图所示。
①吸收初期(图中A点以前)发生反应的化学方程式为_______ 。
②不断通入SO2(图中B点以后)的最终产物是_______。
五、计算题。
24、常见的化肥的①尿素〔CO（NH2）2〕、②硝酸钾（KNO3）、③碳酸氢铵（NH4HCO3）、④硫酸钾（K2SO4）、⑤磷酸二氢钾（KH2PO4）等。
（1）以上五种肥料中属于复合肥的是_______（填数字序号）。
（2）工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应方程式为： ；要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳多少吨？
2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 复习练习题（含答案）
一、选择题。
1、（双选）如图所示的是身边一些物质在常温时的近似，下列说法正确的是
A．西瓜汁呈酸性
B．胃酸过多的病人宜吃柠檬
C．橘子的酸性比柠檬的强
D．草木灰水可用来改良酸性土壤
【答案】AD
2、用稀盐酸除铁锈的原理是( )
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O
C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
【答案】D
3、下列不属于中和反应应用的例子是（ ）
A.用孰石灰改良酸性土壤 B.用胃舒平[含Al(OH)3]医治胃酸过多
C.用盐酸除铁锈 D.用烧碱溶液调节酸性过强的溶液
【答案】C
4、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
【答案】C
5、下列物质中，属于复合肥料的是（ ）
A. NH4H2PO4 B. CO（NH2）2 C. Ca3（PO4）2 D. K2SO4
【答案】A
6、下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.8～1.5）
C．胆汁（pH约6.8～7.4） D．血液（pH约7.35～7.45）
【答案】B
7、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
【答案】C
8、（双选）下列说法错误的是（ ）
A．碱中一定含有氢元素
B．和两种微粒的质子数相同
C．用试纸测定溶液的时，应先用蒸馏水将试纸润湿
D．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入，溶液显红色
【答案】CD
9、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
【答案】B
10、碳酸氢钠是哪种物质的主要成分（ ）
A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 熟石灰
【答案】C
11、下列物质呈酸性的是（ ）
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
【答案】A
12、下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（ ）
A．用过氧化氢溶液制氧气：
B．铁丝在氧气中燃烧：
C．用稀硫酸除铁锈：
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：
【答案】D
13、（双选）氯仿不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气，反应如下：
则有关氯仿的以下实验操作正确的是（ ）
A．用酚酞试液检查氯仿是否变质
B．用硝酸银溶液检查氢仿是否变质
C．用水检验氯仿是否变质
D．需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行
【答案】BD
14、钯（Pd）是一种稀有的贵金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用。已知钯、镍、铜三种金属的活动性强弱顺序是Ni>Cu>Pd，下列实验可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是（ ）
①Cu+硝酸镍溶液 ②Pd+稀盐酸 ③Pd+硫酸铜溶液 ④Ni+稀盐酸
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】B
15、下列属于复合肥料的是（ ）
A. NH4H2PO4 B. NH4HCO3 C. Ca3（PO4）2 D. K2CO3
【答案】A
16、如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
【答案】C
二、填空题。
17、现有白纸，溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液。试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取__________（填编号，下同）画上花，再蘸__________画上叶，将白纸挂上墙，用_________向纸上喷洒即可，实验的化学原理是_________________________________________。
【答案】B A C 紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝
18、硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
(1)它们水溶液的pH都________(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为________。
(3)都能与活泼金属反应。请写出硫酸与铁反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
【答案】 (1)小于 (2)黄色 (3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
19、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是 ；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ；
（3）加入试剂B的目的是 ；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。
【答案】（1）过滤； Na2CO3； CaCO3；
（2）2NaOH +MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3） 除去过量的Na2CO3、NaOH；
（4）搅拌，防止液体受热不均匀飞溅
20、将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填”增大“、”减小“或”不变“）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填”放热“或”吸热“）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
【答案】（1）减小 （2）放热 （3）NaCl
21、将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_____（填标号）。
A 二氧化硫属于非金属氧化物 B 锌属于“氢前金属”
C 氢氧化锰属于白色固体 D 硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，__________。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Li2SO4溶液 ______ ______ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② ______ ______ ______ ______
【答案】 （1）C
（2）酸 加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡（合理即可）
（3）Na2CO3溶液 Li2SO4+ Na2CO3= Li2CO3↓+ Na2SO4
LiOH溶液 CO2 2LiOH + CO2= Li2CO3↓+ H2O
非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水（最后四空，答案合理即可）
三、实验题。
22、用下图装置进行实验，验证CO2的性质。图中，a、c为用紫色石蕊水溶液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊水溶液染成紫色的干燥小纸花。
（1）若观察到a、c变红、b不变红，可验证CO2的性质是：
______ 。
（2）若验证了“CO2的密度大于空气”，应观察到的现象是______ 。
【答案】（1）CO2能与水反应生成酸性物质 （2）c先变红，a后变红
四、综合应用题。
23、化石燃料的燃烧、硫酸的生产都会产生二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑材料等遭到破坏。我国环境空气质量标准对空气中SO2的最高浓度进行了限定，其中一级标准为0.15 mg/mL。
(1)通过测定雨水的_______可粗略判断其是否为酸雨。
(2)测定某工业废气中的含量。兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验，步骤如下。
已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(无色溶液)。常温下，碘微溶于水，加入碘化钾可促进碘的溶解，增加SO2吸气的吸收量。
废气中的其他成分不与淀粉碘溶液反应。
步骤1：称取1.27g碘单质(I2)，加入少量碘化钾，加水配制成1000mL溶液；
步骤2：取5mL上述溶液于试管中，滴入2~3滴淀粉试液，溶液变蓝；
步骤3：将注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，然后缓缓向外拉活塞，每次抽取80mL该工业废气样品，当溶液刚好变为无色时，共抽取100次。
①步骤2中，5mL溶液中溶有碘单质_______mg；步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是________ 。
②计算该废气中SO2的含量，并判断是否达到国家一级标准_______ 。
(请写出计算过程)
(3)工业废渣(主要成分为Na2CO3)可吸收工业废气中的SO2，达到减少污染，节约资源的目的。反应过程中溶液组成的浓度变化如图所示。
①吸收初期(图中A点以前)发生反应的化学方程式为_______ 。
②不断通入SO2(图中B点以后)的最终产物是_______。
【答案】(1)pH
(2) 6.35 使废气中的二氧化硫与碘完全反应
解：5mL溶液吸收的二氧化硫的质量为x
=
x=0.0016g=1.6mg
实验中消耗气体的体积=80mL×100=8000mL=8L
该废气中SO2的含量==0.2mg/L>0.15 mg/mL 没有达到国家一级标准
答：该废气中SO2的含量没有达到国家一级标准。
(3) 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 NaHSO3
五、计算题。
24、常见的化肥的①尿素〔CO（NH2）2〕、②硝酸钾（KNO3）、③碳酸氢铵（NH4HCO3）、④硫酸钾（K2SO4）、⑤磷酸二氢钾（KH2PO4）等。
（1）以上五种肥料中属于复合肥的是_______（填数字序号）。
（2）工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应方程式为： ；要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳多少吨？
【答案】（1）②⑤ （2）要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳的质量为66t。
一、选择题。
1、（双选）如图所示的是身边一些物质在常温时的近似，下列说法正确的是
A．西瓜汁呈酸性
B．胃酸过多的病人宜吃柠檬
C．橘子的酸性比柠檬的强
D．草木灰水可用来改良酸性土壤
2、用稀盐酸除铁锈的原理是( )
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O
C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
3、下列不属于中和反应应用的例子是（ ）
A.用孰石灰改良酸性土壤 B.用胃舒平[含Al(OH)3]医治胃酸过多
C.用盐酸除铁锈 D.用烧碱溶液调节酸性过强的溶液
4、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
5、下列物质中，属于复合肥料的是（ ）
A. NH4H2PO4 B. CO（NH2）2 C. Ca3（PO4）2 D. K2SO4
6、下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.8～1.5）
C．胆汁（pH约6.8～7.4） D．血液（pH约7.35～7.45）
7、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
8、（双选）下列说法错误的是（ ）
A．碱中一定含有氢元素
B．和两种微粒的质子数相同
C．用试纸测定溶液的时，应先用蒸馏水将试纸润湿
D．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入，溶液显红色
9、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
10、碳酸氢钠是哪种物质的主要成分（ ）
A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 熟石灰
11、下列物质呈酸性的是（ ）
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
12、下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（ ）
A．用过氧化氢溶液制氧气：
B．铁丝在氧气中燃烧：
C．用稀硫酸除铁锈：
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：
13、（双选）氯仿不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气，反应如下：
则有关氯仿的以下实验操作正确的是（ ）
A．用酚酞试液检查氯仿是否变质
B．用硝酸银溶液检查氢仿是否变质
C．用水检验氯仿是否变质
D．需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行
14、钯（Pd）是一种稀有的贵金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用。已知钯、镍、铜三种金属的活动性强弱顺序是Ni>Cu>Pd，下列实验可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是（ ）
①Cu+硝酸镍溶液 ②Pd+稀盐酸 ③Pd+硫酸铜溶液 ④Ni+稀盐酸
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
15、下列属于复合肥料的是（ ）
A. NH4H2PO4 B. NH4HCO3 C. Ca3（PO4）2 D. K2CO3
16、如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
二、填空题。
17、现有白纸，溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液。试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取__________（填编号，下同）画上花，再蘸__________画上叶，将白纸挂上墙，用_________向纸上喷洒即可，实验的化学原理是_________________________________________。
18、硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
(1)它们水溶液的pH都________(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为________。
(3)都能与活泼金属反应。请写出硫酸与铁反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
19、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是 ；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ；
（3）加入试剂B的目的是 ；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。
20、将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填”增大“、”减小“或”不变“）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填”放热“或”吸热“）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
21、将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_____（填标号）。
A 二氧化硫属于非金属氧化物 B 锌属于“氢前金属”
C 氢氧化锰属于白色固体 D 硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，__________。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Li2SO4溶液 ______ ______ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② ______ ______ ______ ______
三、实验题。
22、用下图装置进行实验，验证CO2的性质。图中，a、c为用紫色石蕊水溶液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊水溶液染成紫色的干燥小纸花。
（1）若观察到a、c变红、b不变红，可验证CO2的性质是：
______ 。
（2）若验证了“CO2的密度大于空气”，应观察到的现象是______ 。
四、综合应用题。
23、化石燃料的燃烧、硫酸的生产都会产生二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑材料等遭到破坏。我国环境空气质量标准对空气中SO2的最高浓度进行了限定，其中一级标准为0.15 mg/mL。
(1)通过测定雨水的_______可粗略判断其是否为酸雨。
(2)测定某工业废气中的含量。兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验，步骤如下。
已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(无色溶液)。常温下，碘微溶于水，加入碘化钾可促进碘的溶解，增加SO2吸气的吸收量。
废气中的其他成分不与淀粉碘溶液反应。
步骤1：称取1.27g碘单质(I2)，加入少量碘化钾，加水配制成1000mL溶液；
步骤2：取5mL上述溶液于试管中，滴入2~3滴淀粉试液，溶液变蓝；
步骤3：将注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，然后缓缓向外拉活塞，每次抽取80mL该工业废气样品，当溶液刚好变为无色时，共抽取100次。
①步骤2中，5mL溶液中溶有碘单质_______mg；步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是________ 。
②计算该废气中SO2的含量，并判断是否达到国家一级标准_______ 。
(请写出计算过程)
(3)工业废渣(主要成分为Na2CO3)可吸收工业废气中的SO2，达到减少污染，节约资源的目的。反应过程中溶液组成的浓度变化如图所示。
①吸收初期(图中A点以前)发生反应的化学方程式为_______ 。
②不断通入SO2(图中B点以后)的最终产物是_______。
五、计算题。
24、常见的化肥的①尿素〔CO（NH2）2〕、②硝酸钾（KNO3）、③碳酸氢铵（NH4HCO3）、④硫酸钾（K2SO4）、⑤磷酸二氢钾（KH2PO4）等。
（1）以上五种肥料中属于复合肥的是_______（填数字序号）。
（2）工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应方程式为： ；要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳多少吨？
2023—2024学年沪教版（全国）化学九年级下册第7章 应用广泛的酸、碱、盐 复习练习题（含答案）
一、选择题。
1、（双选）如图所示的是身边一些物质在常温时的近似，下列说法正确的是
A．西瓜汁呈酸性
B．胃酸过多的病人宜吃柠檬
C．橘子的酸性比柠檬的强
D．草木灰水可用来改良酸性土壤
【答案】AD
2、用稀盐酸除铁锈的原理是( )
A．FeO＋2HCl===FeCl2＋H2O B．FeO＋2HCl===FeCl3＋H2O
C．Fe2O3＋6HCl===2FeCl2＋3H2O D．Fe2O3＋6HCl===2FeCl3＋3H2O
【答案】D
3、下列不属于中和反应应用的例子是（ ）
A.用孰石灰改良酸性土壤 B.用胃舒平[含Al(OH)3]医治胃酸过多
C.用盐酸除铁锈 D.用烧碱溶液调节酸性过强的溶液
【答案】C
4、现有甲、乙、丙三种金属，先将三者分别加入到硫酸亚铁溶液中，只有甲可使溶液中析出铁单质。再将三者加入到硝酸银溶液中，只有乙不能使溶液中析出银单质，则三者的金属活动性从强到弱的顺序是（ ）
A．甲＞乙＞丙 B．乙＞甲＞丙 C．甲＞丙＞乙 D．无法判断
【答案】C
5、下列物质中，属于复合肥料的是（ ）
A. NH4H2PO4 B. CO（NH2）2 C. Ca3（PO4）2 D. K2SO4
【答案】A
6、下列人体体液中，酸性最强的是（ ）
A．唾液（pH约6.6～7.1） B．胃液（pH约0.8～1.5）
C．胆汁（pH约6.8～7.4） D．血液（pH约7.35～7.45）
【答案】B
7、下列关于H2SO4性质描述中，不属于酸的通性的是（ ）
A．使紫色石蕊溶液变红 B．与NaOH发生中和反应
C．浓硫酸滴到白纸上使纸变黑 D．与Mg反应放出氢气
【答案】C
8、（双选）下列说法错误的是（ ）
A．碱中一定含有氢元素
B．和两种微粒的质子数相同
C．用试纸测定溶液的时，应先用蒸馏水将试纸润湿
D．滴有酚酞试液的蒸馏水中加入，溶液显红色
【答案】CD
9、将适量的铜粉和镁粉的混合物放入一定量的硝酸银溶液中，充分反应后过滤，得到固体物质和无色滤液，则关于滤出的固体和无色滤液的下列判断正确的是（ ）
A．滤出的固体中一定含有银和铜，一定不含镁
B．滤出的固体中一定含有银，可能含有铜和镁
C．滤液中一定含有硝酸银和硝酸镁，一定没有硝酸铜
D．滤液中一定含有硝酸镁，一定没有硝酸银和硝酸铜
【答案】B
10、碳酸氢钠是哪种物质的主要成分（ ）
A. 烧碱 B. 纯碱 C. 小苏打 D. 熟石灰
【答案】C
11、下列物质呈酸性的是（ ）
A．柠檬水 B．肥皂水 C．石灰水 D．浓氨水
【答案】A
12、下列化学方程式与客观事实相符，且书写完全正确的是（ ）
A．用过氧化氢溶液制氧气：
B．铁丝在氧气中燃烧：
C．用稀硫酸除铁锈：
D．用澄清石灰水检验二氧化碳：
【答案】D
13、（双选）氯仿不溶于水，密度比水大，是一种良好的有机溶剂，因保存不当受光照易被氧化而产生剧毒的光气，反应如下：
则有关氯仿的以下实验操作正确的是（ ）
A．用酚酞试液检查氯仿是否变质
B．用硝酸银溶液检查氢仿是否变质
C．用水检验氯仿是否变质
D．需要倾倒氯仿检验时应在通风橱中进行
【答案】BD
14、钯（Pd）是一种稀有的贵金属，钯镍合金在电子工业等有广泛应用。已知钯、镍、铜三种金属的活动性强弱顺序是Ni>Cu>Pd，下列实验可以验证三者金属活动性强弱的实验组合是（ ）
①Cu+硝酸镍溶液 ②Pd+稀盐酸 ③Pd+硫酸铜溶液 ④Ni+稀盐酸
A．①② B．①③ C．②③ D．②④
【答案】B
15、下列属于复合肥料的是（ ）
A. NH4H2PO4 B. NH4HCO3 C. Ca3（PO4）2 D. K2CO3
【答案】A
16、如图表示稀盐酸和氢氧化钠溶液发生反应时，烧杯中溶液的pH随滴入液体体积的变化曲线及相关的实验操作，下列说法正确的是（ ）
A．该实验是将氢氧化钠溶液滴入盛有稀盐酸的烧杯中
B．当滴入液体体积为5mL时，烧杯内溶液呈酸性
C．当滴入液体体积为7mL时，盐酸和氢氧化钠恰好完全反应
D．当滴入液体体积为9mL时，烧杯内溶液中的微粒有2种
【答案】C
二、填空题。
17、现有白纸，溶质质量分数分别为：A、10%的NaOH溶液；B、5%的硫酸溶液；C、5%的紫色石蕊试液。试设计出《“雨”落叶出红花开》的趣味实验：先在白纸上用玻璃棒蘸取__________（填编号，下同）画上花，再蘸__________画上叶，将白纸挂上墙，用_________向纸上喷洒即可，实验的化学原理是_________________________________________。
【答案】B A C 紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝
18、硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们有许多相似的性质。
(1)它们水溶液的pH都________(填“大于”“小于”或“等于”)7。
(2)都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为________。
(3)都能与活泼金属反应。请写出硫酸与铁反应的化学方程式：
___________________________________________________________。
【答案】 (1)小于 (2)黄色 (3)Fe＋H2SO4===FeSO4＋H2↑
19、某食盐样品中含有少量沙土、氯化钙和氯化镁。以下是除去食盐样品中沙土、氯化钙和氯化镁的实验流程：
根据流程图回答：
（1）操作Ⅰ的名称是 ，加入的试剂A是 ，沉淀是 ；
（2）写出NaOH与杂质反应的化学方程式 ；
（3）加入试剂B的目的是 ；
（4）蒸发结晶时用到玻璃棒的作用是 。
【答案】（1）过滤； Na2CO3； CaCO3；
（2）2NaOH +MgCl2=Mg（OH）2↓+2NaCl；
（3） 除去过量的Na2CO3、NaOH；
（4）搅拌，防止液体受热不均匀飞溅
20、将稀盐酸慢慢滴入盛有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测量烧杯中溶液的温度，温度随加入稀盐酸的质量变化曲线如图所示。
（1）在滴加的过程中，烧杯中溶液的pH逐渐 （填”增大“、”减小“或”不变“）。
（2）由图可知，稀盐酸与氢氧化钠溶液发生的反应是 （填”放热“或”吸热“）反应。
（3）图中B点时，溶液中的溶质是 （填化学式）。
【答案】（1）减小 （2）放热 （3）NaCl
21、将化学物质进行合理分类是研究物质及其变化的常用方法。
（1）以下物质的分类对于预测其化学性质没有帮助的是_____（填标号）。
A 二氧化硫属于非金属氧化物 B 锌属于“氢前金属”
C 氢氧化锰属于白色固体 D 硫酸亚铁属于硫酸盐
（2）碳酸锂（Li2CO3）广泛应用于陶瓷和医药等领域，是一种微溶于水的白色固体。结合所学知识预测，Li2CO3能与_______（填物质类别）反应，验证预测的实验操作与预期现象是：取Li2CO3固体于试管中，__________。
（3）依据各类物质之间的反应规律，设计两种制备Li2CO3的方案（要求依据两种不同的反应规律）。完成下表：
方案 原料1 原料2 预期反应的化学方程式 依据的反应规律
① Li2SO4溶液 ______ ______ 两种盐反应生成两种新盐，生成物中有沉淀。
② ______ ______ ______ ______
【答案】 （1）C
（2）酸 加入足量的稀盐酸，固体逐渐消失，产生气泡（合理即可）
（3）Na2CO3溶液 Li2SO4+ Na2CO3= Li2CO3↓+ Na2SO4
LiOH溶液 CO2 2LiOH + CO2= Li2CO3↓+ H2O
非金属氧化物能与碱溶液反应生成盐和水（最后四空，答案合理即可）
三、实验题。
22、用下图装置进行实验，验证CO2的性质。图中，a、c为用紫色石蕊水溶液润湿的小纸花，b为用紫色石蕊水溶液染成紫色的干燥小纸花。
（1）若观察到a、c变红、b不变红，可验证CO2的性质是：
______ 。
（2）若验证了“CO2的密度大于空气”，应观察到的现象是______ 。
【答案】（1）CO2能与水反应生成酸性物质 （2）c先变红，a后变红
四、综合应用题。
23、化石燃料的燃烧、硫酸的生产都会产生二氧化硫，二氧化硫被雨水吸收后会形成酸雨，使农作物、建筑材料等遭到破坏。我国环境空气质量标准对空气中SO2的最高浓度进行了限定，其中一级标准为0.15 mg/mL。
(1)通过测定雨水的_______可粗略判断其是否为酸雨。
(2)测定某工业废气中的含量。兴趣小组同学利用如图所示装置进行实验，步骤如下。
已知：SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI(无色溶液)。常温下，碘微溶于水，加入碘化钾可促进碘的溶解，增加SO2吸气的吸收量。
废气中的其他成分不与淀粉碘溶液反应。
步骤1：称取1.27g碘单质(I2)，加入少量碘化钾，加水配制成1000mL溶液；
步骤2：取5mL上述溶液于试管中，滴入2~3滴淀粉试液，溶液变蓝；
步骤3：将注射器的活塞推到底后，插入试管的橡皮塞中，然后缓缓向外拉活塞，每次抽取80mL该工业废气样品，当溶液刚好变为无色时，共抽取100次。
①步骤2中，5mL溶液中溶有碘单质_______mg；步骤3中缓缓向外拉活塞，“缓缓”的目的是________ 。
②计算该废气中SO2的含量，并判断是否达到国家一级标准_______ 。
(请写出计算过程)
(3)工业废渣(主要成分为Na2CO3)可吸收工业废气中的SO2，达到减少污染，节约资源的目的。反应过程中溶液组成的浓度变化如图所示。
①吸收初期(图中A点以前)发生反应的化学方程式为_______ 。
②不断通入SO2(图中B点以后)的最终产物是_______。
【答案】(1)pH
(2) 6.35 使废气中的二氧化硫与碘完全反应
解：5mL溶液吸收的二氧化硫的质量为x
=
x=0.0016g=1.6mg
实验中消耗气体的体积=80mL×100=8000mL=8L
该废气中SO2的含量==0.2mg/L>0.15 mg/mL 没有达到国家一级标准
答：该废气中SO2的含量没有达到国家一级标准。
(3) 2Na2CO3+SO2+H2O=2NaHCO3+Na2SO3 NaHSO3
五、计算题。
24、常见的化肥的①尿素〔CO（NH2）2〕、②硝酸钾（KNO3）、③碳酸氢铵（NH4HCO3）、④硫酸钾（K2SO4）、⑤磷酸二氢钾（KH2PO4）等。
（1）以上五种肥料中属于复合肥的是_______（填数字序号）。
（2）工业上用液氨和二氧化碳为原料，在高温高压条件下直接合成尿素，化学反应方程式为： ；要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳多少吨？
【答案】（1）②⑤ （2）要合成 90 吨尿素，需要二氧化碳的质量为66t。