第二章第一节空气与氧气综合试卷（含答案）

第二章第一节空气与氧气综合试卷
一、选择题
1．下列关于氧气用途的说法，错误的是（　　）
A．氧气可用于炼钢
B．液氧可作火箭发动机的助燃剂
C．氧气可作气焊时的气体燃料
D．氧气可供登山、潜水等缺氧环境中呼吸
2． 下列有关空气的说法中不正确的是（　　）
A．空气中含量较多且性质最活泼的气体是氧气
B．从空气中分离出来的稀有气体是纯净物
C．拉瓦锡首先证明了空气由氮气和氧气组成
D．工业制氧气是一种物理变化
3．工业上采用蒸发液态空气，利用空气中氧气、氮气和氩气的沸点不同，使其在不同的温度下汽化，再冷凝，从而将各种气体分离出来（如图所示）。在蒸发液态空气时，首先被汽化的气体是（　　）
A．氧气 B．氢气 C．氮气 D．无法确定
4．下列关于稀有气体的叙述中，错误的是（　　）
A．稀有气体是氮、氖、氩、氪、氙等气体的总称
B．稀有气体都是无色无味的气体
C．稀有气体在通电时会发出有色的光
D．稀有气体在任何情况下都不能跟其他物质发生化学反应
5．如图所示装置可用于测定空气中氧气的含量，实验前在集气瓶内加入少量水，并做上记号。下列说法中不正确的是（　　）
A．该实验证明空气中氧气的体积约占总体积的
B．实验时红磷一定要足量
C．实验前一定要检查装置的气密性
D．红磷燃烧产生大量的白雾，火焰熄灭后立刻打开弹簧夹
6．下列有关物质燃烧现象的叙述中，正确的是（　　）
选项 实验名称 实验现象
A 铁丝在空气中燃烧 剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体
B 红磷在空气中燃烧 剧烈燃烧，发出白光，放出热量，生成大量的白雾
C 硫粉在空气中燃烧 产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种具有刺激性气味的气体
D 碳在氧气中充分燃烧 剧烈燃烧、发出白光，放出大量的热，有能够使澄清石灰水变浑浊的气体生成
A．A B．B C．C D．D
7． 用氯酸钾和二氧化锰的混合物制取氧气，混合物的质量变化情况如图所示。正确的分析是 （　　）
A．反应结束时能生成(a-b)g氧气
B．P点处固体成分是氯酸钾和氯化钾
C．在反应过程中氯化钾的质量分数不断减小
D．在0~t 时段，MnO 在混合物中的含量不断减小
8． 下列实验中有关氧气的制取、收集、验满、验证性质的操作，其中正确的是 （　　）
A．B．C．D．
9．下列装置中，最适合用来收集氧气的是（　　）
A．B．C．D．
10．在对薯片等食品进行包装时，可以充入氮气以达到防腐和保鲜的目的。这是由于氮气（　　）
A．是无色无味的气体 B．化学性质不活泼
C．占空气体积的78% D．沸点约为-196℃
11．空气是一种宝贵的自然资源，下列说法中错．误．的是（　　）
A．氧气可用作燃料 B．液态氮可用作冷冻剂
C．稀有气体可用作保护气 D．二氧化碳可用来灭火
12．如图表示在一定条件下发生的某化学反应，则下列说法错误的是（　　）
A．该反应属于化合反应
B．该反应符合质量守恒定律
C．反应前后各元素化合价均发生了改变
D．两种反应物均为化合物
13．物质的结构、性质与用途的关系如图所示，下列有关氧气的说法错误的是（　　）
A．氧气分子是保持氧气化学性质的最小微粒
B．氧气的助燃性决定了氧气可以作为燃料
C．分离液态空气制氧气，利用了氧气与氮气沸点不同的性质
D．氧气能和很多金属单质反应，体现了氧气具有氧化性
14．水是化学实验中常见且用途广泛的一种物质．对下列各实验中水的主要作用的解释不合理的是（　　）
A．硫在氧气中燃烧﹣﹣集气瓶中的水：吸收放出的热量
B．测定空气中氧气含量﹣﹣量筒中的水：通过水体积变化得到氧气体积
C．细铁丝在氧气中燃烧﹣﹣集气瓶中的水：防止集气瓶炸裂
D．探究燃烧的条件﹣﹣烧杯中的水：加热铜片：隔绝空气
15．某化学兴趣小组用如图所示的装置来制取干燥的氧气，并测定实验中生成的氧气体积。装置气密性良好，图Ⅰ中的燃烧匙内装有二氧化锰，干燥管内装有足量碱石灰（可以吸收水蒸气）。下列说法正确的是（　　）
A．将装置Ⅰ分别与装置Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ、V连接，均能达到测定氧气体积的目的
B．若用装置V测量生成氧气的体积，集气瓶上方原有的空气会使测量结果偏大
C．若用装置Ⅳ收集氧气，可将带火星的木条放置在b处导管口验满
D．若用装置Ⅰ与装置V量组合测量生成氧气的体积，实验时先连接装置Ⅰ和V，后将燃烧匙伸到液面以下
二、填空题
16．如图可用来收集氧气，若用向上排空气法收集氧气，则氧气从　 　（填“左”或“右”，下同）导管通入，空气从　 　导管排出。若要检查是否已收集满氧气，可用带火星的木条放在　 　导管处。如用排水法收集氧气，可先把集气瓶装满水，氧气从　 　导管通入，水从　 　 导管排出。
17．实验室常用高锰酸钾制取氧气，装置如图。
（1）仪器A 的名称是　 　，能用图示方法收集氧气，说明氧气具有　 　的性质。
（2）实验结束时，若没有把导管移出水面，就熄灭酒精灯，则可能导致的后果是　 　。
18．小柯利用下列实验装置制备并研究CO2的性质。
（1）实验室里制取一瓶CO2气体，应选择的气体发生装置是　 　(填”A”或”B“)。若用C装置来收集反应所得气体，则导管口a应连接　 　(填接口字母)．
（2）如果用(1)题搭建的装置制取氧气，其中固体物质在此反应中的作用是　 　。
19．学习科学最重要的方法是实验，某实验小组用高锰酸钾制取氧气。请回答下列问题。
（1）用高锰酸钾制氧气应选择的发生装置是　 　（填标号）。
（2）用装置D收集氧气。如果集气瓶容积为200mL，瓶内只留150mL水，水排尽后，瓶内气体中氧气的体积分数约为　 　（空气中氧气的体积分数按20%计算）。
（3）高锰酸钾受热分解过程中，某变量Y的变化趋势如图乙所示，则Y可以表示　 　（写一种）。
20．工业上以空气为原料制备氧气的流程图如下：
（1）工业上制备氧气属于　 　（填“物理变化”或“化学变化”）．
（2）能利用上述方法分离氧气和氮气的依据是　 　。
21．实验是学习科学的基础。请根据图回答问题。
（1）铁丝绕成螺旋状的原因是　 　。
（2）小明按图实验时，集气瓶炸裂了，其原因可能是　 　。
（3）图中螺旋状铁丝的末端系一根火柴的作用是　 　。
22．如图所示，甲装置加热氯酸钾和二氧化锰固体制取氧气，乙装置收集氧气。请回答：
（1）检查甲装置的气密性：连接好发生装置，将导管口的下端浸入水中，微热试管，如果观察到导管口　 　，说明装置不漏气；
（2）甲装置有一处明显错误，需要调节A螺母和　 　(填字母)螺母改正错误；
（3）若用排空气法收集氧气，气体应从　 　 (填“a”或“b”)管通入。
三、实验探究题
23．某兴趣小组学习了催化剂（MnO2）能加速过氧化氢分解后，同学们提出CuO、Fe2O3是否也能加速过氧化氢分解？同学们设计实验并记录数据如下。
实验组别 5%过氧化氢溶液体积/毫升 固体种类 固体质量/克 收集气体体积/毫升 所需时间/秒
1 15 — — 20 20
2 15 CuO 0.2 20 15
3 15 Fe2O3 0.2 20 12.5
（1）关闭止水夹，打开活塞A，一段时间后分液漏斗内的液面不再下降，说明装置气密性　 　。（选填“良好”或“不好”）
（2）以上实验能否证明CuO、Fe2O3是过氧化氢分解反应的催化剂？并说明理由　 　。
（3）在实验3中，小科还发现随着反应的进行，产生气泡的速度越来越慢，你认为产生这一现象的可能原因是　 　。
24．小明在学习了“用过氧化氢制取氧气“的知识后，进行如下实验：
①按图甲组装实验仪器并进行气密性检查。
②取10毫升溶质质量分数为3%的过氧化氢溶液和0.03克二氧化锰装入容器中，塞进橡皮塞，接上压强测量仪（如图乙）。
③倾斜装置，使过氧化氢溶液和二氧化锰充分混合，用压强测量仪测量容器内的气压
④分别用0.06克、0.09克和0.12克的二氧化锰重复上述实验，整理相关数据如图丙。
（1）写出步骤①中检查装置气密性的具体操作及气密性良好的判断依据：　 　
（2）实验中，小明用　 　来反映产生氧气的多少
（3）观察本实验相关数据，除了研究“二氧化锰质量对过氧化氢分解产生氧气质量的影响“外，还可以研究的问题是：　 　。
25．氧气是一种化学性质比较活泼的气体，它能跟许多物质发生反应。试问：
（1）铁丝在氧气中燃烧，通常集气瓶中要加些水，其作用是　 　。
（2）若用双氧水和二氧化锰代替原集气瓶里的水（如图），其优点除了使实验更简便和上面（1）作用外，还有　 　。
（3）实验中可观察到铁丝燃烧的现象是　 　，并放出大量热，生成一种黑色固体，请写出该反应的化学方程式　 　。
26．小应欲通过实验证明“二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂”这一命题。他设计并完成了下表所示的探究实验：
　 实验操作 实验现象 实验结论或总结
各步骤结论 总结
实验一 将2g氯酸钾加热至熔化，伸入带火星的木条 木条复燃 氯酸钾受热分解能产生氧气，但是反应速率慢 二氧化锰是氯酸钾受热分解的催化剂
实验二 加热0.5g二氧化锰，伸入带火星的木条 ①？ 二氧化锰受热不能分解产生氧气
实验三 ②？ 木条迅速复燃 二氧化锰能加快氯酸钾的分解
（1）填写上表中未填完的空格。①　 　、②　 　
（2）实验一和实验二起的作用是　 　。
（3）小钱认为仅由上述实验还不能完全得出表内“总结”，他补充设计了两个方面的实验来完善对“命题”的实验证明，其中之一的实验操作中包含了两次称量　 　。
27．某校科学兴趣小组为了准确测定空气中氧气的含量，从而对书本实验进行了改进。
（1）甲组同学选择改进实验装置，选用如图1所示装置进行实验，操作如下：检查装置气密性，将少量红磷平装入试管中，把量程为20 mL的注射器活塞置于10 mL刻度处，并按图所示的连接方式固定好，再用弹簧夹夹紧橡皮管，点燃酒精灯，充分加热后撤去酒精灯，待试管冷却后松开弹簧夹，读取注射器活塞位置的刻度。
①该实验中，检查装置气密性的方法是　 　。
②该实验中，注射器活塞最终停在约　 　mL刻度处（其中氧气约占空气总体积的1/5）。
（2）乙组同学选择改进实验药品，用“暖宝宝”发热剂代替红磷进行实验（已知“暖宝宝”发热剂发热原理可以简化为铁与氧气发生氧化反应）。小崇同学将刚拆开的“暖宝宝”发热剂放在燃烧匙中，小德同学建议将刚拆开的“暖宝宝”发热剂涂抹在广口瓶内壁的四周，相比于小崇同学将发热剂放在燃烧匙中，小德同学这样做的优点是　 　。
答案解析部分
1．C2．B3．C4．D5．D6．D7．A8．A9．D10．B11．A12．D13．B14．A15．D
16．左；右；左；左；右
17．（1）集气瓶；难溶于水且不与水反应（2）试管炸裂
18．（1）B；c（2）催化，加快反应速率
19．（1）A（2）80%（3）氧气或锰酸钾或二氧化锰
20．（1）物理变化（2）液氮和液氧沸点不同
21．（1）增加铁丝的受热面积，使铁丝能够持续燃烧
（2）集气瓶中预先没有放少量水或铺一层细沙(合理即可)
（3）引燃铁丝
22．（1）有气泡冒出（2）B（3）b
23．（1）良好
（2）不能，没有证明CuO、Fe2O2在化学反应前后质量和化学性质是否改变
（3）随着反应的进行，过氧化氢被消耗，过氧化氢溶液浓度降低
24．（1）用手捂住容器后，导管口有气泡产生
（2）容器内压强大小
（3）二氧化锰的质量对过氧化氢分解快慢的影响
25．（1）防止灼热的融化物溅落，使瓶底破裂
（2）双氧水可以提供充足的氧气，让铁丝燃烧更持久
（3）剧烈燃烧，火星四射；3Fe+2O2 Fe3O4
26．（1）木条不复燃；将0.5gMnO2与2gKClO3的混合物加热
（2）对照（或对比）
（3）比较MnO2在KClO3分解前后的质量是否改变；验证从反应后的剩余物中分离出的物质是否还能加快KClO3的分解或二氧化锰的化学性质在反应前后是否改变
27．（1）向外拉动（或内推动）注射器活塞，松手后活塞弹回原来的位置，说明装置气密性好；3
（2）增大了发热剂与氧气的接触面积，加快缓慢氧化
1 / 1