八下科学第二单元微粒的模型与符号练习 （含答案）

八下科学第二单元微粒的模型与符号练习
一、选择题（每小题2分，共40分）
1．借助模型有利于学科概念的学习与理解，下列属于模型的是（　　）
A．B．C． D．
2．某化合物由A、B两种元素组成，已知A，B两元素的质量比为7：4，相对原子质量之比为7：8，则此化合物的化学式可能是（　　）
A．A2B B．AB C．AB2 D．A2B4
3．人们为了解释原子结构的奥秘，经历了漫长的探究过程。下列有关说法错误的是（　　）
A．发现电子的科学家是汤姆生，他认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内
B．卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，核外电子分布在不同的层次绕核做高速运动
C．通过实验，科学家们发现原子核一般是由质子和中子构成的
D．质子和中子都是由更小的基本粒子一一夸克构成
4．下列哪一组元素中，既有金属元素，又有非金属元素、还有稀有气体元素（　　）
A．H、C、F、O、N、He B．Mn、Na、Mg、Al、Si、P
C．S、Cl、Ne、I、K、Ca D．Fe、Cu、Zn、Ag、Hg、Ar
5．绿茶中的单宁酸具有抑制血压上升、清热解毒、抗癌等功效，其化学式为C76H52O46，下列说法不正确的是（　　）
A．单宁酸由碳氢氧三种元素组成
B．一个单宁酸分子由76个碳原子52个氢原子和46个氧原子构成
C．单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为38︰26︰23
D．一个单宁酸分子中含26个氢分子
6．氕()、氘()、氚()是氢的三种同位素原子。 下列说法正确的是（　　）
A．氕、氘、氚是三种不同的元素 B．三种原子的质量相等
C．三种原子的核外电子数不同 D．氕原子中的中子数为0
7． 从宏观组成和微观构成上看，氧气是单质，而水是化合物的原因是 （　　）
①氧气仅由一种元素组成，而水是由氢、氧两种元素组成的纯净物；②氧气是纯净物，水是混合物；③氧气是由同种分子构成的，水是由氢、氧两种分子构成的；④氧气分子是由同种原子构成的，水分子是由不同种原子构成的
A．①④ B．②④ C．②③ D．①③
8．图甲模型表示失去一个电子的钠离子和得到一个电子的氯离子的组合，图乙模型表示失去两个电子的镁离子和得到一个电子的氯离子的组合，则丙模型可能表示下列哪一个化学式…（　　）
A．CO B．Mg N C．Al O D．CaCO
9．某物质R是人类生命活动中不可缺少的物质，已知R的相对分子质量为150，其中含碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素。则R的化学式为（　　）
A．C5H10O2 B．C5H10O5 C．C6H6O D．C6H12O6
10．天然气主要成分是CH4，下列四位同学在讨论化学式CH4的意义，其中错误的是（　　）
A．B．C． D．
11．用一定量的 NH4NO3和 KH2PO4的固体混合物可以配制无土栽培营养液，已知固体混合物中氮元素的质量分数为 28%，则固体混合物中 KH2PO4的质量分数为 （　　）
A．20% B．25% C．80% D．85%
12．景德镇的高岭土[主要成分：]是制造陶瓷器的优良原料。经分析，其中铝、氧元素的质量比为3：8，则 （　　）
A．n=1 B．n=2 C．n=3 D．n=4
13．现有C2H4O2、C2H4O组成的混合物，经测定其中碳元素的质量分数为48%，则该混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．40% B．44% C．56% D．60%
14． 由C2H2和C2H4O组成的混合气体中，经测定其中碳元素的质量分数为72%，则混合物中氧元素的质量分数为（　　）
A．32% B．22.65% C．19.56% D．2.14%
15．“84”消毒液具有杀菌、消毒的功效，在抗击“新冠肺炎”疫情中被广泛使用。“84”消毒液主要成分为NaClO，下列有关“84”消毒液的说法正确的是 （　　）
A．NaClO中Cl为+1价 B．NaClO相对分子质量为74.5克
C．NaClO读作氯酸钠 D．NaClO由三个元素组成
16．茶叶中含有茶氨酸（化学式为C7H14O3N2），它有降低血压、提高记忆力、保护神经细胞、减肥等效果。下列有关它的说法中，正确的是（　　）
A．茶氨酸由C，H，O、N四种原子直接组成
B．茶氨酸的相对分子质量为174g
C．茶氨酸中碳、氮元素的质量比为7：2
D．茶氨酸中氧元素质量分数的计算 ×100%
17．工业品盐酸中因含有Fe +而显黄色，若某工业品盐酸中H+和Cl-的个数比为91：94，则该盐酸中Fe +和Cl-的个数比为（　　）
A．1：1 B．1：3 C．91：94 D．1：94
18．如图所示为小明制作的原子模型，外圈上的小球为电子，内圈为原子核，下列说法正确的是（　　）
A．该模型表示一种碳原子B．该原子的核电荷数为4
C．该原子的质量主要集中在2个电子上D．该原子核由2个质子和2个中子构成
19．20世纪20年代，就有人预言可能存在由4个氧原子构成的氧分子(O4)，但一直没有得到证实。最近，意大利一所大学的科学家使用普通氧分子和带正电的氧离子制造出了这种新型氧分子，并用质谱仪探测到了它的存在。下列叙述中正确的是（　　）
A．新型氧分子O4和O2属于同种元素组成的不同物质
B．一个O4分子中含有2个O2分子
C．O4分子的相对分子质量是64克
D．O4和O2的化学性质相似，因为他们的分子都由相同的微粒构成
20．孔雀石绿具有高残留和致癌等副作用，我国已将孔雀石绿列为水产养殖禁用药物。孔雀石绿中含有C、H、Cl、N等元素，其相对分子质量小于 400， Cl元素的质量分数为9.74%。则一个孔雀石绿分子中含有Cl原子（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
二、填空题（每空1分，共 39 分）
21．相同分子数的SO2和SO3中，所含氧原子的个数比是　 　；相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是　 　（均填最简整数比）。
22．由MgS、MgSO3、NaHSO4组成的混合物中，硫元素的质量分数为a，则氧元素的质量分数为　 　。
23．经测定，甲醛（CH2O）：．醋酸（C2H4O2）、丙酮（C3H6O）三种物质的混合物中含氢元素8g，则该混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量是　 　，地震过后，防疫部门常用到一种高效安全灭菌消毒剂，该消毒剂可表示为RO2，主要用于饮用水消毒．实验测得该氧化物中R与O的质量比为71：64，则RO2的化学式为　 　。
24．某化合物的化学式为HnRO2n+1，其相对分子质量为A，则R的相对原子质量为　 　。R元素的化合价为 　 　，原子团RO2n+1的化合价为　 　。当R的化合价不变时，其与氧元素组成的化合物的化学式为　 　 ，相对分子质量是　 　。
25．回答下列问题。
（1）下表是元素周期表的一部分，请回答有关问题：
右图表示左表中　 　（填表中序号）的原子结构示意图；得电子后形成的离子符号为　 　；①处元素和②处元素形成常见化合物的化学式为　 　；
（2）X、Y两种元素的相对原子质量之比为7∶2，X与Y形成的化合物中，X、Y两种元素的质量之比为21∶8，则该化合物的化学式可表示为　 　。若X、Y两种元素的相对原子质量之比为2∶1，由这两种元素形成的化合物中，X、Y的质量之比为2∶3，其中X的化合价为+a。则在该化合物中Y的化合价为　 　。
26．蛋白质是机体生长及修补受损组织的主要原料，人体通过食物获得的蛋白质在胃肠中与水反应，生成氨基酸。蛋氨酸(化学式为C5H11O2NS)就是其中一种。请回答下列问题。
（1）蛋氨酸中各元素的质量比为　 　。
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数为　 　(精确到0.1%)。
（3）每100 g合格奶粉含蛋白质18 g，蛋白质中氮元素的平均质量分数为16%，则每100 g合格奶粉中氮元素的质量为　 　。现测定每100 g某奶粉含有氮元素的质量为0.5 g，则这种奶粉属于　 　(填“合格”或“不合格”)奶粉。
27．1977年8月，国际化学会无机化学分会做出一项决议：从104号元素起，不再以人名、国名来命名，一律采用新元素的原子序数(即核电荷数)的拉丁文缩写来命名。即nil—0、un—1、bi—2、tri—3、quad—4、pent—5、hex—6、sept—7、oct—8、enn—9。按照上述规定，第104号元素的拉丁文名称按“un＋nil＋quad＋ium(词缀)”应为“Unnilquadium”，其元素符号定为Unq；第105号元素拉丁文名称为Unnilpentium，元素符号为Unp；其余依此类推。请你分别给下列元素命名：
（1）第109号元素，拉丁文名称为　 　，元素符号为　 　。
（2）第111号元素，拉丁文名称为　 　，元素符号为　 　。
28．“神舟”六号飞船一飞冲天，圆了中华民族的千年飞天梦，也在国际上大涨了我们中国人的志气。请你从科学的视角对“神舟”六号飞船的有关信息进行思考并作答。
（1）人类探索太空，还有一个目的是开发新的核聚变能源，已知某种核原料的原子核中含有1个质子和2个中子，那么　 　
A.该原子是一种氢原子
B.该元素是金属元素
C.该原子核外有3个电子
D.该原子核带2个单位的正电荷
该核原料原子的相对原子质量为　 　；若该原子形成的离子带一个单位的正电荷，请写出其离子符号：　 　。
（2）为了处理人体排出的CO2，飞船上采用了与氢氧化钾化学性质相似的氢氧化锂(LiOH)作为吸收剂。LiOH中锂元素的化合价是　 　价。
（3）为了进一步认识锂元素，某同学查阅元素周期表后得到右图，你能从中获得的信息有(写出两点即可)：①　 　；②　 　。
29．帕拉米韦氯化钠注射液是治疗H7N9亚型禽流感的有效药物之一，帕拉米韦的化学式为C15H28NxO4。试计算：
（1）帕拉米韦的相对分子质量为328，则x的数值为　 　。
（2）32.8克帕拉米韦中氧元素的质量为　 　克。
（3）164克帕拉米韦中氮元素的质量与　 　克N(NO2)3(一种新型火箭燃料)中氮元素的质量相等。
30．下表是小明收集的一些微粒的资料，请根据表格数据，回答下列问题。
粒子名称 质子数 中子数 电子数
A 14 14 14
B 26 30 24
C 14 14 18
D 14 18 14
（1）B微粒所带的电性为　 　。（填“不带电”、“带正电”或“带负电”）
（2）与A互为同位素原子的是　 　。
31． 1886年，法国化学家莫瓦桑第一次制得了氟的气态单质，并确定其化学式为F。
它几乎可以与所有金属直接化合，且在化合物中氟几乎都呈-1价。
（1）F元素属于　 　(填”金属”或”非金属”)元素。
（2）科学家还用Xe(氙气)和PtF6首次合成了含稀有气体元素的化合物XePtF6，其中PtF6。为带一个单位负电荷的原子团，XePtF6中Pt元素的化合价为　 　。
32．如图表示一瓶氢氧化钡溶液，请按要求填写符号。
（1）其溶液中阴离子的符号：　 　。
（2）标出溶剂水中氢元素的化合价：　 　。
（3）在图中标签的横线上填写氢氧化钡的化学式。
三、实验探究题（每空1分，共10 分）
33．科学家对元素的相对原子质量的认识经历了漫长的时间。
材料一：19世纪初，有化学家认为：氢是母体，其他元素原子的相对原子质量理论上都是氢的整数倍，少数元素如C1是35.5倍，则是由于实验误差造成的。
材料二：1886年，英国科学家克鲁克斯大胆假设：同一元素的原子，可以有不同的相对原子质量。化学家测定出的元素相对原子质量是其不同原子相对原子质量的平均值。
材料三：1961年8月，国际上采用1C的1/12作为相对原子质量的标准，确定各个同位素原子的相对原子质量。某元素的相对原子质量是其各种同位素原子的相对原子质量乘以各自在该元素中所占的百分比之和。
（1）在克鲁克斯的假设中，同种元素的原子，相对原子质量可能不同，是因为同种原子原子核中的 数可能不同。
（2）Cl的相对原子质量是35.5，其自然界仅有的两种同位素原子：和，根据材料三可以推出，和这两种同位素原子的个数之比为： 。
（3）结合以上材料及所学知识，判断下列说法正确的是 。（可多选）
A. 19世纪初，以氢为母体的相对原子质量标准是错误的，它对科学的发展没有价值。
B. 只要方法正确、仪器精确，实验结果就不会存在误差。
C. 若干年后，科学家有可能更改现在国际上采用的相对原子质量的标准。
D. 元素周期表中很多元素的相对原子质量都不是整数，可推测很多元素有多种同位素原子。
34．光合作用产生的氧来自二氧化碳还是水？鲁宾和卡门在实验中利用了同位素对这个问题进行了研究。他们首先选择一种碳酸氢盐，制备出含有不同比例18O的该种物质，即18O在该物质氧元素中所占比例不同。同样方法，制备出含有不同比例18O的水，然后配成三种质量分数相同的碳酸氢盐溶液。碳酸氢盐溶解在水中能生成二氧化碳并保持水中的二氧化碳浓度不变，同时不会产生水。将小球藻放入这三种溶液并用阳光进行照射。分析产生氧气中18O的比例，得出结论：光合作用产生的氧来自水。
（1）18O和16O属于同位素原子，它们的原子结构中 相同。
A．质子数 B．中子数 C．电子数 D．核电荷数
（2）根据实验结论，在虚线框内补充第三次实验碳酸氢盐和氧气中18O百分比的条形图。
（3）鲁宾和卡门是通过测量生成氧气的密度确定氧气中18O的含量。如果有一种氧气，18O占50%，即18O和16O的个数比为1：1。根据以下资料计算，在标准状况下该种氧气的密度为　 　kg/m3。（保留两位小数）
资料：I．在相同的温度和压强下，相同体积的气体具有相同的分子数。
II．18O的相对原子量为 18，16O的相对原子量为 16。
III．自然界的氧气在标准状况下的密度为1.43 kg/m3，16O 占所有氧原子的比例可近似看作 100%。
四、解答题（2每小题或者每空1分，共11分）
35．过量饮酒有害人体身心健康，在日常生活中，成年男性饮用50°的白酒不应超过 ，成年女性不应超过 。而50°的白酒，表示在 的酒中，含有乙醇（俗称酒精，化学式为 ） 。（已知乙醇的密度为 ，除乙醇外其他成分不含碳元素）
（1）乙醇的相对分子质量为　 　。
（2）23g乙醇中含氢元素 ▲ g。某同学的父亲在一次宴席中喝了50°白酒，该同学父亲摄入白酒中的乙醇所含碳元素质量与88g二氧化碳所含碳元素的质量相等，请通过计算说明其父亲是否饮用过度？
36．某生产化肥碳酸氢铵（NH4HCO3）的企业做了一个大型户外广告，如图所示，根据相关信息计算：
宇宙牌化肥 国际首创
主要成分 碳酸氢铵（NH4HCO3）
含氮量全球化肥之首 27.1%
净 重 50kg/袋
“宇宙”化肥有限责任公司荣誉出品
（1）碳酸氢铵中N.H.C.O四种元素的质量比为　 　
（2）小明同学通过计算发现该广告是虚假广告。请你写出小明的计算过程和判断依据。
（3）一袋40
kg纯的碳酸氢铵的含氮量与多少千克的纯的CO（NH2）2 的含氮量相同。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【分析】模型的意义和作用：帮助人们认识和理解一些不能直接观察到的或复杂的事物。
符号的含义：是指有一定意义的图像形、文字等。如：化学符号、交通标志等。
【解答】A、C、D都属于符号，B电路图属于模型。
故选B。
2．【答案】A
【解析】【分析】在化学式中，原子的个数之比等于元素的实际质量与相对原子质量之比，据此计算出二者的原子个数比，从而写出化学式。
【解答】该化合物中A、B的原子个数之比：，则化学式为：A2B，故A正确，而B、C、D错误。
故选A。
3．【答案】B
【解析】【分析】根据原子结构的发现史分析判断。
【解答】A.发现电子的科学家是汤姆生，他认为原子是一个球体，正电荷均匀分布在整个球体内，故A正确不合题意；
B.卢瑟福提出的核式结构模型认为，原子的全部正电荷和几乎全部的质量都集中在原子核里，带负电的电子在核外空间绕核运动，故B不合题意；
C.通过实验，科学家们发现原子核一般是由质子和中子构成的，故C正确不合题意；
D.质子和中子都是由更小的基本粒子一一夸克构成，故D正确不合题意。
故选：B
4．【答案】C
【解析】【解答】A.H C O N 是非金属元素； F He是稀有气体元素，无金属元素，故选项A不符合题意
B.Mn Na Mg Al是金属元素； Si P是非金属，无稀有气体元素，故选项B不符合题意
C.S Cl I是非金属元素；Ne是稀有气体元素； K Ca是金属元素，故选项C符合题意
D.Fe Cu Zn Ag Hg是金属元素； Ar是稀有气体元素，无非金属元素，故选项D不符合题意
【分析】根据金属元素名称一般有“钅”字旁，固态非金属元素名称有“石”字旁，气态非金属元素名称有“气”字头，稀有气体元素包括氦、氖、氩、氪、氙、氡，据此进行判断即可
5．【答案】D
【解析】【分析】A、根据单宁酸化学式的含义进行分析判断．B、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断C、根据1个单宁酸分子的构成进行分析判断．D、根据分子是由原子构成的，进行分析判断．本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义进行分析问题、解决问题的能力．
【解答】解：A、单宁酸是由碳、氢、氧三种元素组成的，故选项说法正确．
B、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，故选项说法正确．
C、1个单宁酸分子是由76个碳原子、52个氢原子和46个氧原子构成的，则单宁酸分子中碳、氢、氧原子个数比为76：52：46=38：26：23，故选项说法正确．
D、分子是由原子构成的，一个单宁酸分子中含52个氢原子，不含氢分子，故选项说法错误．
故选D．
6．【答案】D
【解析】【分析】根据题干提供的信息结合物质的微观构成粒子进行分析解答。
【解答】A.这三种原子的质子数相同，因此属于同种元素，故A错误；
B.三种原子的中子数不同，质量不相等，故B错误；
C.三种原子的质子数相同，核外电子数也相同，故C错误；
D.氕原子的质量数为1，相对原子质量为1，因此其中子数为0，故D正确。
故答案为：D。
7．【答案】A
【解析】【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物；混合物是指多种物质混合在一起；纯净物只含有一种物质；
【解答】单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物；所以①正确；②氧气和水都是纯净物，②错误； ③氧气是由同种原子构成的，水是由氢、氧两种原子构成的，③错误；④氧气分子是由同种原子构成的，水分子是由不同种原子构成的 ，④正确；
故答案为：A
8．【答案】C
【解析】【分析】根据由丙模型可知，构成该物质的两种粒子个数比为2：3分析。
【解答】由丙模型可知，构成该物质的两种粒子个数比为2：3，结合题意，C符合题意。
故答案为：C。
9．【答案】B
【解析】【分析】由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，可得知其中氧元素的质量分数，根据物质的相对分子质量，可计算三种元素的质量及三种原子的个数，最后确定物质的化学式。
【解答】由物质R中碳元素40%，含氢元素6.7%，其余为氧元素，
则氧元素的质量分数=1-40%-6.7%=53.3%；
设该化合物的化学式为CxHyOz；
根据质量分数可得：12x：y：16z=40%：6.7%：53.3%；
且12x+y+16z=150；
解得：x=5，y=10，z≈5；
则R的化学式为C5H10O5。
故选B。
10．【答案】D
【解析】【分析】根据化学式的意义分析判断。
【解答】化学式CH4，既可以表示甲烷这种物质，也可以表示1个甲烷分子，还可以告诉我们甲烷由碳氢两种元素组成，故A、B、C正确不合题意；
化学式CH4，说明一个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成，故D错误符合题意。
故选D。
11．【答案】A
【解析】【分析】因KH2PO4固体中不含有N元素，则根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等来列等式，计算NH4NO3在混合物中的质量分数，进一步得出KH2PO4的质量分数。
【解答】设混合物的质量为a，则NH4NO3的质量为b，根据NH4NO3中N元素的质量与混合物中N元素的质量相等，
则a×28%═b××100%
═0.8
则NH4NO3在混合物中的质量分数= ×100%═80%，
KH2PO4的质量分数=1-80%═20%，
故答案为：A。
12．【答案】D
【解析】【分析】在化学式中，元素的质量比等于元素的相对原子质量与原子个数的乘积之比。
【解答】景德镇的高岭土是制造陶瓷器的优良原料。
经分析，其中铝、氧元素的质量比=（27×2）：（16×5+16n）=3：8
解得：n=4，
故答案为：D。
13．【答案】B
【解析】【分析】C2H4O2和C2H4O中碳与氢元素质量比都为6：1，则混合物中碳与氢元素质量比也为6：1，从而计算出碳和氢元素质量分数，再计算也氧元素质量分数分析。
【解答】 C2H4O2和C2H4O中碳与氢元素质量比都为24：4＝6：1， 则混合物中碳与氢元素质量比也为6：1，碳元素的质量分数为48%， 则氢元素质量分数为8%，所以氧元素质量分数为1－48%－8%＝44%；
故选B。
14．【答案】C
【解析】【分析】先找与所给物质中固体的元素质量比，再由碳元素质量分数确定出其它元素的质量分数或质量分数之和，利用物质中元素质量关系计算出未知质量分数。
【解答】C2H4O可看作是C2H2和H2O，则C2H2和C2H4O组成的混合气体，可看作是C2H2和H2O两部分组成， 其中碳元素的质量分数为72%， 设C2H2中氢元素质量分数为x，24：2＝72%：x，x=6%，则H2O的质量分数为1－72%－6%＝22%，其中H2O中氢、氧元素质量比为1：8，则氧元素质量分数为。
故选C。
15．【答案】A
【解析】【分析】（1）根据正负化合价代数和为零判断；
（2）相对分子质量等于相对原子质量和个数的乘积之和；
（3）根据化学式的名称判断；
（4）物质由元素组成，据此分析判断。
【解答】A.在 NaClO 中，Na的化合价为+1，O的化合价为-2，根据正负化合价之和为零得到：（+1）+x+（-2）=0，解得：x=+1，故A正确；
B.根据化学式 NaClO 可知，它的相对原子质量为：23+35.5+16=74.5，没有单位g，故B错误；
C.NaClO读作次氯酸钠，故C错误；
D.NaClO由三种元素组成，故D错误。
故选A。
16．【答案】D
【解析】【分析】（1）物质由分子构成，分子由原子构成；
（2）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和；
（3）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（4）元素的质量分数=。
【解答】A.根据化学式 C7H14O3N2 可知，茶氨酸由分子构成，而它的分子由C，H，O、N四种原子组成，故A错误；
B.茶氨酸的相对分子质量为：12×7+1×14+16×3+14×2=174，没有g，故B错误；
C.茶氨酸中碳、氮元素的质量比：（12×7）：（14×2）=3：1，故C错误；
D.茶氨酸中氧元素质量分数： ×100%，故D正确。
故选D。
17．【答案】D
【解析】【分析】根据溶液呈中性，所有的阳离子所带正电荷总数=所有阴离子所带负电荷总数分析。
【解答】H+和Cl-的个数比为91：94，
设氢离子的个数是91，氯离子的个数是94，则氯离子带的负电荷比氢离子带的正电荷多3，
而氯化铁中，一个铁离子恰好带有三个单位的正电荷，所以铁离子的个数为1，铁离子与氯离子的个数比是1：94，
故答案为：D。
18．【答案】D
【解析】【分析】原子是由带正电荷的原子核和带负电荷的核外电子构成的，两者所带的电量大小相等，电性相反，因而原子呈电中性。原子核由质子和中子构成，质子带正电，中子不带电，所以原子的核电荷数等于核内质子数。
【解答】A.由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，故该模型表示的是氦原子。A不符合题意。
B.由模型可知该原子核外有2个电子，核内有2个质子，核电荷数为2。B不符合题意。
C.原子的质量主要集中在原子核上。C不符合题意。
D.由模型可知该原子核由2个质子和2个中子构成。D符合题意。
故答案为：D.
19．【答案】A
【解析】【分析】A.元素指具有相同质子数的同一类原子的总称；
B.分子由原子构成；
C.相对分子质量无单位；
D.保持物质化学性质的最小微粒为分子。
【解答】A. (O4) 和氧气由氧元素组成；
B. 一个O4分子中含有4个氧原子；
C. O4分子的相对分子质量是64 ；
D. O4和O2的化学性不相似；
故答案为：A
20．【答案】A
【解析】【分析】根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析。
【解答】 孔雀石绿相对分子质量小于 400， Cl元素的质量分数为9.74%，则 一个孔雀石绿分子中含有Cl原子个数为.
故选A。
21．【答案】2∶3；5∶6
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数。
（2）元素质量=物质质量×元素的质量分数，据此计算其中氧元素的质量之比即可。
【解答】（1）根据化学式可知，相同分子数的SO2和SO3中，所含氧原子的个数比是：2n：3n=2：3；
（2）相同质量的SO2和SO3中所含氧元素的质量比是：（m×）：（m×）=5：6。
22．【答案】
【解析】【分析】Na和H的相对原子质量恰好等于Mg，据此将化学式变形，从而将全部物质拆解为两部分，最后根据质量分数的计算方法完成计算即可。【解答】根据等效原理，可以转化为MgS、MgSO3、MgSO4（相当于NaHSO4）组成，
则视为两部分MgS和氧元素组成，
硫元素的质量分数为a，则镁元素的质量分数为；
则氧元素的质量分数为：。
23．【答案】176g；ClO2
【解析】【分析】（1）观察三者的化学式可知，每组物质中碳元素和氢元素的质量之比都相同，据此计算出混合物中碳元素的质量，接下来根据二氧化碳中碳元素的质量分数计算出生成二氧化碳的质量即可；
（2）化学式中元素的质量之比等于原子相对原子质量和个数的乘积之比，据此列方程式计算即可。【解答】（1）甲醛（CH2O）、醋酸（C2H4O2）、丙酮（C3H6O）三种物质中，
碳原子核氢原子的个数之比都是1:2，
那么碳元素和氢元素比都是：12：(1×2)=6：1；
混合物中含氢元素8g，则碳元素质量是：8g×6=48g，
二氧化碳气体中碳元素的质量分数为：；
则该混合物完全燃烧后产生二氧化碳气体的质量是：；
（2）设R相对原子质量为x，
根据题意有：x：32=71：64，
解得：x=35.5，则R是氯元素，
那么RO2的化学式为ClO2。
24．【答案】A-33n-16；+(3n+2)；-n；R2On+2；2A-18n
【解析】【分析】根据相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和，在化合物中正负化合价代数和为零，进行分析解答．
【解答】（1）某化合物的化学式HnRO2n+1，其相对分子质量为A，设R的相对原子质量为x，则：1×n+x+16×（2n+1）=A，
解得：x=A-33n-16；
即R的相对原子质量为：A-33n-16；
（2）氢元素显+1价，氧元素显-2价，设R元素的化合价是y，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+1）×n+y+（-2）×（2n+1）=0，
解得：y=+（3n+2）价．
（3）氢元素显+1价，设原子团RO2n+1的化合价为z，
根据在化合物中正负化合价代数和为零，
可得：（+1）×n+z=0，
解得：z=-n价。
（4）设与氧元素组成化合物的化学式为RaOb，
根据正负化合价代数和为零得到：（3n+2）a+（-2）b=0，
解得：a：b=2：（3n+2）；
则化学式为：R2O3n+2；
（5）该化合物的相对分子质量为：2（A-33n-16）+16×（3n+2）=2A-18n。
25．【答案】（1）④；Cl﹣；MgO
（2）X3Y4；-a/3
【解析】【分析】（1）在原子结构图中，圆圈内的数字是原子序数，据此确定元素种类。
根据该原子的最外层电子数确定达到8个电子的稳定状态时的得失电子情况，确定所带的电荷数和电性，从而写出离子符号。
根据图片确定①处和②处元素的名称，然后写出化合物的化学式。
（2）①元素的质量之比等于相对原子质量和个数的乘积之比，据此得到两种原子的个数之比，从而写出化学式。
②根据上面的方法写出化学式，然后根据正负化合价代数和为零计算出Y的化合价。
【解答】（1）根据原子结构图可知，质子数为17，那么为17号元素，即左表中④。
该元素为Cl元素，最外层电子为7，容易得到1个电子达到稳定状态，那么带一个单位的负电荷，离子符号为Cl-。
①为8号元素O，②为12号元素Mg，二者组成化合物的化学式为MgO。
（2）①设化合物的化学式为XnYm，
那么得到：7：2=21n：8m；
解得：n：m=3：4；
那么化学式为X3Y4。
②设化合物的化学式为XcYd，
那么得到：2：3=2c：1d；
解得：c：d=1：3；
那么化学式为XY3。
根据正负化合价代数和为零得到：a+3x=0；
解得：x=.
26．【答案】（1）m(C)∶m(H)∶m(O)∶m(N)∶m(S)=60∶11∶32∶14∶32
（2）9.4%
（3）2.88g；不合格
【解析】【分析】（1）元素的质量之比等于相对原子质量与个数的乘积之比；
（2）氮元素的质量分数=；
（3）用哥蛋白质的质量×氮元素的平均质量分数计算出100g奶粉中含氮元素的质量，然后与0.5g比较，确定奶粉是否合格。
【解答】（1）根据化学式 C5H11O2NS 可知，蛋氨酸中各元素的质量比为：
C：H：O：N：S=（12×5）；（1×11）：（16×2）：（14×1）：（32×1）=60：11：32：14：32.
（2）蛋氨酸中氮元素的质量分数：；
（3）每100 g合格奶粉中氮元素的质量：18g×16%=2.88g；
因为0.5g<2.88g，所以这种奶粉属于不合格奶粉。
27．【答案】（1）Unnilennium；Une
（2）Unununium；Uuu
【解析】【分析】本题为分析题，通过分析题意可以得出答案。元素符号的写法： ①由一个字母表示的元素符号要大写，如:H、C、 S、P，K。②由两个字母表示的元素符号，第一个字母要大写，第二个字母要小写(即“一大二小”)。如:Na、Mg、 Ca、Zn、Si。
【解答】（1）根据题目信息中的规律，第109号元素，拉丁文名称为Unnilennium，元素符号为Une。（2）第111号元素，拉丁文名称为Unununium，元素符号为Uuu。
故答案为：（1）Unnilennium；Une；（2）Unununium；Uuu
28．【答案】（1）A；3；13H＋(或H＋)
（2）＋1
（3）锂的元素符号为Li；锂的原子序数为3(合理即可)
【解析】【分析】原子由原子核和核外电子构成，原子核内有质子和中子；相对原子量近似等于质子数+中子数；
【解答】(1)由于该原子核中含有1个质子，所以肯定是氢原子，因此该元素是非金属元素；1个质子带1个单位的正电荷，所以该原子核也带1个单位的正电荷；在原子中质子数＝核外电子数，所以该原子核外有1个电子；由于相对原子质量≈质子数＋中子数，所以该原子的相对原子质量为3；
(2)依据化合物中所有元素化合价的代数和为零，O为－2价，H为＋1价，可求得锂元素的化合价为＋1价；
(3)图中的“锂”字说明该元素为锂元素，元素符号为Li；原子序数(或核电荷数、核内质子数)为3；核外电子数为3；相对原子质量为6.941；
故答案为：（1）A，3，13H＋(或H＋)；（2）+1；（3）锂的元素符号为Li；锂的原子序数为3(合理即可)。
29．【答案】（1）4
（2）6.4
（3）76
【解析】【分析】（1）根据相对分子质量分析，相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量总和；
（2）根据元素质量＝化合物质量×元素质量分数分析；
（3）根据元素质量＝化合物质量×元素质量分数分析。
【解答】（1）1215+28+14x+164=328，则x=4；
（2） 32.8克帕拉米韦中氧元素的质量为 ；
（3）设 164克帕拉米韦中氮元素的质量与质量为y的 N(NO2)3中氮元素的质量相等
y=76g。
故答案为：（1）4；（2）6.4；（3）76.
30．【答案】（1）带正电
（2）D
【解析】【分析】（1）如果正负电荷数相等，那么对外不显电性；如果正电荷数大于负电荷数，那么带正电；如果正电荷数小于负电荷数，那么带负电；
（2）具有相同的质子数和不同中子数的元素，互为同位素原子。
【解答】（1）根据表格可知，B微粒质子数为26，电子数为24，因为正电荷数大于负电荷数，所以带正电。
（2）根据表格可知，A和D质子数相同，而中子数不同，所以它们互为同位素原子。
31．【答案】（1）非金属
（2）+5
【解析】【分析】
①常温下呈气态单质的元素名称常用“气”为部首，如氢、氦、氮、氟、氖、氯、氩。常温下其单质呈液态的元素常用“氵”或“水”为部首，如溴、汞等。常温下呈固态的非金属单质的元素常用“石”为部首，如碳、硫、磷等。金属元素常用“钅”为部首，如钠、铁等。
②化合物中，各元素化合价代数和为0，原子团所带电荷数即为该原子团整体化合价数。
【解答】
（1）F元素属于非金属元素。
（2）F元素的化合价为-1价，由于带一个单位负电荷，所以有（-1）×6+1×y=-1，所以Pt的化合价为+5价。
32．【答案】（1）OH-
（2）
（3）氢氧化钡由钡离子和2个氢氧根离子构成，写作： Ba(OH)2 。
【解析】【分析】（1）根据氢氧化钡的组成解答；
（2）在元素符号正上方写数字和正负号，表示该元素的化合价；
（3）根据物质名称确定分子的构成，进而写出对应的化学式。
【解答】（1）氢氧化钡由氢氧根离子和钡离子构成，其中阴离子的符号为OH-；
（2）水分子中氢元素的化合价为+1价，写作： ；
（3）氢氧化钡由钡离子和2个氢氧根离子构成，写作： Ba(OH)2 。
33．【答案】（（1）中子 （2）3：1 （3）CD
34．【答案】（1）A；C；D
（2）碳酸氢盐的柱状图高度与实验 1 和实验 2 的高度不同即可，氧气的高度和实验 1 相同
（3）1.52
【解析】【分析】（1）具有相同质子数，不同中子数的同一元素的不同核素互为同位素；同一种原子，它的质子数=核电荷数=核外电子数；
（2）根据控制变量法可知，实验1和实验2中，碳酸氢盐的高度相等，即控制二氧化碳气体相同，水的高度越大，产生的氧气越多，说明光合作用的氧来自于水；那么实验3和实验1比较，就是为了证明二氧化碳对氧气的产生没有影响，因此应该控制水的高度相同，改变碳酸氢盐的高度，而产生氧气高度不变，据此解答；
（3）根据题意可知， 在相同的温度和压强下， 相同体积的气体质量与它的相对原子量成正比；设 18O 和 16O 的体积都为V，计算出它们的质量正比；然后根据m=ρV计算出 16O 的质量，根据比例关系计算出18O的质量，最后根据ρ平均=（m18+m16）/2V计算这种氧气的密度。
【解答】（1） 18O和16O属于同位素原子 ，那么它们具有相同的质子数；因为质子数=核电荷数=核外电子数，所以它们还具有相同的电子数和核电荷数，故选ACD；
（2）实验1和实验三探究二氧化碳气体对氧气的产生没有影响，即控制水的高度相同，改变碳酸氢盐的高度，而产生氧气的高度不变，如下图：
（3）当体积相同时，18O和16O的质量之比：18：16=9：8；
设
18O和16O的体积都是V，那么混合氧气的总体积就是2V；
根据公式
m=ρV得到：
其中16O的质量为：m16=1.43kg/m3×V；
其中
18O的质量为：m18=1.43kg/m3×V×8/9；
35．【答案】（1）46
（2）3g
设乙醇的质量为x，则：
x=46g
其体积为：46g÷0.8 克/厘米3=57.5厘米3=57.5mL
50°的白酒中含57.5mL乙醇，则白酒的体积为115mL，属于饮用过度。
答：属于饮酒过度。
【解析】【分析】（1）相对分子质量等于相对原子质量与个数的乘积之和。
（2）氢元素质量=乙醇质量×氢元素的质量分数。氢元素的质量相等，以此为等量条件，根据“元素质量=物质质量×元素的质量分数”列出方程计算出乙醇的质量，再根据公式计算出酒精的体积，最后再根据“白酒度数=”计算出白酒的体积，并与每天的饮用标准进行比较即可。
【解答】（1）根据化学式 可知，乙醇的相对分子质量：12×2+1×6+16×1=46；
（2）23g乙醇中含氢元素：。
设乙醇的质量为x，则：
解得：x=46g；
其体积为：
50°的白酒中酒精的体积占白酒总体积的50%，
则白酒的体积为：，
属于饮用过度。
36．【答案】（1）14：5：12：48
（2） 碳酸氢铵中氮元素质量分数为<27.1%，所以广告虚假；
（3） 一袋40 kg纯的碳酸氢铵的含氮量与x千克的纯的CO（NH2）2 的含氮量相同 ，则40kg17.7%=x，则x=15.2kg。
【解析】【分析】（1）根据元素质量比为相对原子质量×原子个数之比分析；
（2）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（3）根据元素质量为物质质量×元素质量分数分析。
【解答】（1） 碳酸氢铵中N.H.C.O四种元素的质量比为14：5：12：48；
（2） 碳酸氢铵中氮元素质量分数为<27.1%，所以广告虚假；
（3） 一袋40 kg纯的碳酸氢铵的含氮量与x千克的纯的CO（NH2）2 的含氮量相同 ，则40kg17.7%=x，则x=15.2kg。
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