八下第二章微粒的模型与符号单元复习（含解析）

八下第二章微粒的模型与符号单元复习
一、单选题
1．市场上销售的食盐种类有加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”指的是（　　）
A．分子 B．元素 C．单质 D．原子
2．A和B两种元素，其相对原子质量分别是14和16，化合价分别是+3和-2，则A、B形成的化合物C的相对分子质量是（　　）
A．74 B．30 C．76 D．108
3．最接近原子实际的原子模型是（　　）
A．汤姆生的葡萄干面包模型 B．卢瑟福的原子核式模型
C．玻尔的分层模型 D．电子云模型
4．水是人类不可缺少的宝贵资源，以下是我国“节水标志”的是（　　）
A． B．
C． D．
5． 下列关于物质组成与分类的说法中正确的是（　　）
A．含有氧元素的化合物叫做氧化物
B．氢氧化钠的构成粒子是Na+和OH﹣
C．原子核是由质子和电子构成的
D．NH3由一个氮元素和三个氢元素组成
6． 厨房中报警器检测到煤气泄漏，从分子性质角度解释，这是利用（　　）
A．分子很小 B．分子在不断地运动
C．分子之间有间隙 D． 分子可以再分
7．乙醇是酒精的主要成分，其分子式为C2H5OH。则下列有关乙醇的说法正确的是（　　）
A．乙醇分子中C，H，O三种原子的个数比为2∶5∶1
B．乙醇由三种元素组成
C．乙醇由9个原子构成
D．乙醇分子由碳原子和水分子构成
8．稀土元素包括镧(La)与钇(Y)等17种元素，被称为当代的“工业味精”。镧、钇原子的本质区别是（　　）
A．电子数不同 B．中子数不同
C．质子数不同 D．原子质量不同
9．元素周期表是学习科学的重要依据。下表是元素周期表的一部分，依据表格提供的信息判断错误的是（　　）
6 C 7 N 8 O
碳 氮 氧
12.01 14.01 16.00
A．碳、氮、氧三种元素都属于非金属元素
B．不同种元素之间最本质的区别是原子质量不同
C．氧原子的核内中子数是8
D．氮元素的符号是N
10． 电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为袋内的水（　　）
A．分子体积增大 B．分子质量增大
C．分子个数增多 D．分子间隔增大
11．元素周期表是学习和研究科学的重要工具．右表是元素周期表的一部分，A﹣F代表六种不同短周期元素。下列说法不正确的是（　　）
A．A，B同周期 B．A，D同族
C．原子核中质子数D>B D．D，F化学性质相似
12．国际上有铟等7种元素的相对原子质量采用了我国科学家张青莲测的数据。根据图给信息，下列关于铟元素的描述错误的是（　　）
A．是金属元素 B．质子数为49
C．相对原子质量是114.8克 D．原子序数为49
13．取一定质量的CaCO3固体高温加热一段时间后，冷却，测得剩余固体的质量为8.0g，其中钙元素质量分数为50.0%。下列判断正确的是（　　）
A．生成2.0gCO2气体
B．原来CaCO3的质量为14.5g
C．剩余8.0g固体为纯净物
D．剩余8.0g固体中加入稀盐酸无明显现象
14．一定条件下，在一密闭容器内发生某化学反应，并测得反应前后各物质的质量如图所示。下列说法正确的是（　　）
A．x的值为9
B．该反应中氧气与水的质量变化之比为6：5
C．W由碳、氢两种元素组成
D．W中碳、氢元素质量比为3：1
15．作为相对原子质量标准的碳—12 可以写成 12C。1 个 12C 的原子的质量为 akg，1 个 12CO2 分子的质量为 bkg，若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则 12CO2 的相对分子质量是（　　）
A． B． C． D．
二、填空题
16．成语是我国的文化瑰宝，请用恰当的元素符号填空：
（1）如胶似漆：胶中含有碳、氢、钙等元素，写出其中一种非金属的元素符号　 　。
（2）争风吃醋：醋酸溶液中含有一种离子，其核内有一个质子，此元素为　 　。
17．硒对维持人体正常机能具有重要的作用。富硒茶中的“硒”指　 　(选填“元素”、“原子”或“分子”)，富硒大米中含有的最主要的有机营养物质是　 　。
18．用元素符号或化学式填空。
（1）氢气：　 　。
（2）3个碳酸根离子：　 　 。
（3）碳酸氢铵中N元素显-3价：　 　。
（4）硝酸根离子：　 　。
（5）5个二氧化碳分子：　 　。
19．写出下列各符号表示的意义。
（1）2N：　 　。
（2）F：　 　。
（3）Mg：　 　。
20．离子符号的表示
（1）当原子失去或获得电子成为离子后，离子的核电荷数　 　(填“=”或“≠")核外电子数，因此显电性。离子符号是在形成该离子的原子的元素符号　 　标出该离子所带的电荷数，带1个单位电荷的离子，符号中1可以省略不写，如钠离子的离子符号为　 　。
（2）有些离子是带电的原子团，书写方法与上述相同，将它看成一个整体即可，称为某某根离子。
如：铵根离子　 　，碳酸根离子　 　。
21．美国《科学》杂志每年评选一种在研究上取得突出进展的分子(Molecule of the year)，人们称之为“明星分子”。1992年评选出由1个氮原子和1个氧原子结合而成的简单分子，它在控制人体血压、肠胃、大脑学习方面具有特殊的生理功能，这种简单分子的化学式为　 　，名称为　 　。
22．一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具，其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。查阅资料知道：①硼砂晶体（Na2BO7·10H2O）是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。②人体若摄入过多的硼，会引发多脏器的蓄积性中毒。
（1）硼砂（Na2B4O7）中硼（B）元素的化合价为　 　。
（2）请至少写出一条关于硼砂晶体的物理性质　 　。
23．探究原子结构的奥秘。
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　(填“会”或“不会”)发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是　 　。
（2）1微米厚的金箔包含了3 000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明 。
A．原子的质量是均匀分布的 B．原子内部绝大部分空间是空的
24． 用所学化学知识，回答下列问题：
（1）物质是由微粒构成的．构成物质的微粒保持了物质的化学性质，保持水银的化学性质的最小微粒是汞原子，保持氧气的化学性质的最小微粒是　 　．
（2）某金属元素原子的原子核外第四层电子层上有2个电子，则该电子失去2个电子后形成的阳离子的符号是　 　 ，若该原子的原子核中的质子数与中子数相等，则该金属元素对应的氧化物的相对分子质量是　 　 ；若老年人体内缺少该金属元素则可能发生　 　．
（3）将一定质量的Al加入到Cu（NO3）2和AgNO3的混合溶液中，充分反应后过滤，所得滤液中一定含有的溶质是　 　 （填化学式）；铝的化学性质较活泼，但金属铝却有良好的抗腐蚀性能，原因是　 　；飞机外壳用的主要材料是硬铝，硬铝属于　 　 填序号．
①有机高分子化合物； ②合金； ③复合材料．
（4）地球是我们生存的家园，保护环境就是保护我们人类自己，而老式硫酸厂污染环境十分严重，其尾气中的二氧化硫和三氧化硫会造成酸雨，其废液中的硫酸会造成水体污染，我们可用烧碱溶液处理硫酸厂的尾气，烧碱与三氧化硫反应的化学方程式为：　 　；我们常用消石灰中和硫酸厂废液中的硫酸，请说出处理硫酸厂废液中的硫酸为什么用消石灰而不用烧碱的原因是　 　（答一点即可）．
25．在一密闭容器内有4种物质A、B、C、D，它们在一定条件下发生化学反应，其中A、B、C的微观示意图和反应前后各物质的质量如下表所示。
物质 A B C D
微观示意图 　
反应前 质量/g 100 1 1 46
反应后质量/g 4 89 55 x
（1）X的值为　 　。
（2）D的化学式是　 　。
三、解答题
26．《天工开物》中介绍了用碳和氧化锌在高温条件下冶炼锌的方法，化学方程式为：
2ZnO+C2Zn+CO2↑该反应中具有还原性的反应物是　 　，ZnO中锌元素的化合价为　 　价。
27．寒假期间，小明感染了流感，出现体温升高、全身酸痛等症状。医生建议服用布洛芬（C13H18O2）胶囊。布洛芬制剂可以抑制前列腺素分泌（前列腺素是一种多功能的激素，会影响神经系统对体温的调节），从而使人体皮肤血管的血流量增加，起到降温的作用。
（1）布洛芬中氢、氧两种元素的质量比为 　 　。
（2）布洛芬属于 　 　。（“有机化合物”成“无机化合物”）
（3）人体皮肤血管正常情况如图乙，服用布洛芬后的变化情况如图 　 　。
28．尿素[CO（NH2）2]在工农业生产中应用广泛.尿素溶液能除工业废气Cl2化学方程式为：CO（NH2）2+H2O+3Cl2=X+CO2+6HCl，
（1）则X的化学式是　 　.
（2）尿素是目前使用量较大的一种　 　（选填“氮”、“磷”或“钾”）肥，也是一种　 　（选填“氧化物”、“酸”、“碱”、“盐”或“有机物”）适用于各种植物。
（3）尿素中碳元素和氮元素的质量比为　 　.
（4）现有100克质量分数为6%的尿素溶液，理论上可以吸收　 　克氯气（Cl2）。
29．2008年9月份曝光的引起国人共愤的“结石宝宝”事件，与婴幼儿服用含有三聚氰胺的奶粉有关．已知三聚氰胺为白色晶体，将它用作食品添加剂可提高食品中蛋白质的检测值，俗称“蛋白精”．其分子模型与分子结构式如图所示，三聚氰胺的化学式为C3H6N6．
①一个三聚氰胺分子中共含有　 　原子．
②试计算出三聚氰胺的相对分子质量　 　．
30．为测定CuCl2和FeCl2组成的混合溶液中FeCl2的质量分数进行如下实验：
①取200g混合溶液加入足量的AgNO3溶液，经过滤洗涤、干燥、称量得到143.5gAgCl固体；
②另取原混合溶液各200g与含有杂质的废铁反应（杂质不溶于水，也不参与反应），共做了五组实验，其实验数据如下表。
实验组别 一 二 三 四 五
混合溶液质量/g 200 200 200 200 200
铁屑质量/g 6 9 12 15 18
析出铜的质量/g 6.4 9.6 m 16 16
请分析计算：
（1）表中第三组实验的m值为　 　。
（2）第　 　组实验恰好完全反应。
（3）铁屑中铁的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
（4）原混合溶液中FeCl2的质量分数为多少？（计算结果精确到0.1%）
四、实验探究题
31．卢瑟福用a粒子（α粒子是带两个单位正电荷的氦原子核）轰击金箔的实验，推翻了汤姆生在1903年提出的原子结构模型，为建立现代原子理论打下了基础，但通过该实验的下述三种现象（如图），不能获得核外电子带有负电荷的结论。
现象1：大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来运动方向。
现象2：一小部分α粒子改变原来的运动方向。
现象3：极少数α粒子被弹了回来。
（1）请你根据原子结构知识分析以上现象产生的原因。
①现象1的原因： 　 　
②现象2的原因：　 　
（2）1919年，卢瑟福用加速了的高能α粒子轰击氮原子，结果有种微粒从氮原子被打出，而α粒子留在了氮原子中，使氮原子变成了氧原子，从现代观点看，被打出的微粒一定是　 　 。
32．隔夜菜是否能吃，主要在于烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量的变化是否符合食品安全要求。蔬菜中的硝酸盐来自生长过程中所施氮肥，空气中微生物（如硝酸盐还原菌），会产生一种还原酶，使蔬菜中的部分硝酸盐还原成亚硝酸盐。烧熟后的菜在食用和保存阶段都会有一些细菌进入：做熟的蔬菜更适合细菌生长。
某研究小组对烧熟的菜中亚硫酸盐含量做了测试，数据如下表：盖有保鲜膜的菜肴在4℃的冰箱中放置不同时间的亚硝酸盐含量（单位：mg/kg）
菜肴 半小时 6小时 18小时 24小时
炒青菜 0.6861 0.7982 4.3333 5.3624
韭菜炒蛋 1.8153 1.9249 2.8390 5.6306
红烧肉 2.4956 4.2558 4.0668 5.5188
红烧鲫鱼 / 2.0948 3.2300 7.2397
将一份红烧鲫鱼样本（不盖保鲜膜）在常温下放置4小时，测定其亚硝酸盐含量为8.9483mg/g。
请根据以上材料，回答下列问题：
（1）亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子NO2﹣，其中氮元素的化合价是　 　价。
（2）根据表中的数据，菜中的亚硝酸盐含量变化的共同规律是：　 　。
（3）要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是　 　。
（4）用多种菜做实验的目的是　 　。
33． 19世纪以前，人们一直以为原子是不可分的，自1897年，汤姆生发现了带负电的电子后，并提出类似 “西瓜”的原子模型，1911年英国科学家卢瑟福进行了著名的a 粒子轰击金箔实验.
实验做法如图
⑴放射源-放射性物质放出α粒子(带正电荷)，质量是电子质量的7000倍；
⑵金箔-作为靶子，厚度 lum(1um=10-6m)， 重叠了3000层左右的原子；
⑶荧光屏- α粒子打在上面发出闪光；
⑷显微镜-通过显微镜观察闪光，且通过360度转动可观察不同角度α粒子的到达情况.
【收集证据】绝大多数a 粒子穿过金箔后仍沿原米的方向前进，只有少数a 粒子却发生了较大的偏转，并 且有极少数α粒子的偏转超过90°，有的甚至几乎达到180°，像是被金箔弹了回来.
【猜想与假设】α粒子遇到电子后，就像飞行的子弹碰到灰尘一样运动方向不会发生明显的改变，而结果 却出乎意料，除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上，否则大角度的散射是不可能的.
【解释与结论】
（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就　 　 (填“会”或“不会”)发生 大角度散射；卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指 的是原子核
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是　 　
（3）从原子结构模型建立的过程中，我们发现 (多选)
A．科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程
B．模型在科学研究中起着很重要的作用
C．人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质
D．波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了完美的境界
34．如图所示，下列A~E 容器中，分别盛有不同的物质。
（1）其中所盛物质属于混合物的是　 　(填字母，下同)，属于单质的是　 　，属于纯净物的是　 　。
（2）图中“o”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是 (填字母)。
A． B． C． D．
35．已知：甲酸（HCOOH） 常温下是无色易挥发的液体，化学性质与盐酸相似，甲酸还可以在浓硫酸作用下分解，反应的化学方程式为： 。某化学兴趣小组的同学利用下列装置制备一氧化碳，并测定某赤铁矿石样品中氧化铁的质量分数。（样品中杂质不参加反应，装置气密性良好，各装置内所装试剂足量）
（1）装置B的作用是　 　
（2）实验结束时，熄灭各处酒精灯和酒精喷灯的顺序依次是　 　（写装置序号）。
（3）若取赤铁矿石样品质量为 m，充分反应后，D 中玻璃管内的固体质量减少了
n，则样品中氧化铁的质量分数为　 　。
（4）能否将上图甲部分换成乙部分，请说明理由　 　。
答案解析部分
1．【答案】B
【解析】【分析】食品、药品、营养品、矿泉水等物质中的“钙”、“碘”等不是以单质、分子、原子等形式存在，而是指元素，通常用元素及其所占质量（质量分数）来描述。本题难度不大，主要考查元素与微观粒子及物质的区别，加深对元素概念的理解是正确解答此类试题的关键。
【解答】解：加钙盐、加碘盐，这里的“钙”、“碘”不是以单质、分子、原子等形式存在，这里所指的“钙”、“碘”是强调存在的元素，与具体形态无关。
故答案为：B
2．【答案】C
【解析】【分析】根据化合物中化合价代数和为0先写出化学式，再由相对分子质量为各原子相对原子质量总和计算相对分子质量分析。
【解答】A和B组成的化合物化学式为A2B3，则相对分子质量为14×2+16×3＝76；
故选C。
3．【答案】D
【解析】【分析】根据对原子结构的探索史分析判断。
【解答】最接近原子实际的原子模型是电子云模型，故D正确，而A、B、C错误。
故选D。
4．【答案】C
【解析】【分析】根据不同图标的含义判断。
【解答】A. 为循环再生标志，故A不合题意；
B. 为化学剧毒品标志，故B不合题意。
C. 为节约用水标志，故C符合题意；
D. 为禁止吸烟标志，故D不合题意；
故选C。
5．【答案】B
【解析】【解答】解：A、氧化物是由两种元素组成，其中一种元素为氧元素，故含有氧元素的不一定是氧化物，例如KClO3故错误；
B、氢氧化钠的构成粒子是Na+和OH﹣，说法正确；
C、原子核是由质子与中子构成的，故C说法错误；
D、元素之间种类不讲个数，应该说NH3是由氮元素和氢元素组成的，故D说法错误；
故选B．
【分析】根据氧化物的定义以及原子的构成，元素的定义等进行解答．
6．【答案】B
【解析】【解答】解：厨房中报警器检测到煤气泄漏，是因为煤气中含有的分子是在不断的运动的，向四周扩散，使厨房中报警器报警．
A、由分子的性质可知，厨房中报警器检测到煤气泄漏的主要原因与分子的大小无关，故选项错误；
B、由于分子是在不断的运动的，这是造成厨房中报警器检测到煤气泄漏的主要原因，故选项正确；
C、由分子的性质可知，厨房中报警器检测到煤气泄漏要原因与分子之间有间隔无关，故选项错误；
D、由分子的性质可知，厨房中报警器检测到煤气泄漏的主要原因与分子可分无关，故选项错误；
故选：B．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
7．【答案】B
【解析】【分析】（1）在化学式中，元素符号右下角的数字就是该原子的个数；
（2）在化学式中，一种符号代表一种元素；
（3）将分子中原子的个数相加即可；
（4）分子由原子构成，据此分析判断。
【解答】A.根据化学式 C2H5OH 可知，乙醇分子中C、H、O的原子个数之比为：2：（5+1）：1=2：6：1，故A错误；
B.根据化学式 C2H5OH 可知，乙醇由C、H、O三种元素组成，故B正确；
C.乙醇由乙醇分子构成，而每个乙醇分子由9个原子构成，故C错误；
D.乙醇分子由碳原子、氢原子和氧原子构成，故D错误。
故选B。
8．【答案】C
【解析】【分析】根据元素的定义判断。
【解答】元素是具有相同核电荷数的同一类原子的通常，而核电荷数=质子数，因此不同元素的本质区别是质子数不同，故C正确，而A、B、D错误。
故选C。
9．【答案】B
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名字中存在金字旁，那么它是金属元素；否则，它就是非金属元素；
（2）根据表格数据分析不同元素的区别；
（3）相对原子质量=质子数+中子数；
（4）根据元素符号判断。
【解答】A.碳、氮、氧三种元素名字中都没有金字旁，属于非金属元素，故A正确不合题意；
B.不同种元素之间最本质的区别是原子序数不同，故B错误符合题意；
C.氧原子的相对原子质量为16，质子数为8，则中子数为：16-8=8，故C正确不合题意；
D.氮元素的符号是N，故D正确不合题意。
故选B。
10．【答案】D
【解析】【解答】A、电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，而不是分子体积增大，故选项错误；
B、电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，而不是分子质量增大，故选项错误；
C、电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，而不是分子个数增多，故选项错误；
D、电热水袋中的水加热后袋子膨胀，是因为温度升高，水分子间的间隔增大，故选项正确；
故选：D．
【分析】根据分子的基本特征：分子质量和体积都很小；分子之间有间隔；分子是在不断运动的；同种物质的分子性质相同，不同物质的分子性质不同，可以简记为：“两小运间，同同不不”，结合事实进行分析判断即可．
11．【答案】D
【解析】【分析】（1）在元素周期表，将具有相同的电子层数的元素按照核外电子数逐渐增大的顺序排成一行，叫一个周期；
（2）在元素周期表中，将具有相同的核外电子数的元素按照电子层数逐渐增大的顺序排成一列，叫一个族；
（3）原子的质子数等于核外电子数，；
（4）元素的化学性质主要有最外层电子数决定。
【解答】A.根据图片可知，A和B在同一行，因此为同一周期，故A正确不合题意；
B.A和D在同一列，因此为同一族，故B正确不合题意；
C.D比B多一行，那么D比B多一个电子层，因此D的核电荷数肯定大于B的核电荷数，即D的质子数大于B的质子数，故C正确不合题意；
D.D和F在同一周期，但是最外层电子数不同，所以它们的化学性质不同，故D错误符合题意。
故选D。
12．【答案】C
【解析】【分析】（1）一般情况下，如果元素名称中含有金字旁，那么为金属元素；
（2）（3）（4）在元素周期表中，中间的汉字为元素名称，左上角的数字为质子数，右上角的字母为元素符号，正下方的数字为相对原子质量。
【解答】A.该元素的名称为“铟”，含有金字旁，为金属元素，故A正确不合题意；
B.左上角的数字为49，则质子数为49，故B正确不合题意；
C.正下方的数字为114.8，则相对原子质量为114.8，故C错误符合题意；
D.根据原子序数=质子数可知，它的原子序数为49，故D正确不合题意。
故选C。
13．【答案】A
【解析】【分析】根据反应前后固体中钙元素质量不变及固体质量差为生成二氧化碳分析。
【解答】钙元素质量为8.0g50.0%＝4g，因反应前后钙元素质量不变，则反应前碳酸钙质量为4g；
A、固体减少质量即为生成气体质量，生成CO2气体质量为10g-8.0g=2.0g，符合题意；
B、 原来CaCO3的质量为10g ，不符合题意；
C、10g碳酸钙完全反应生成二氧化碳不2.2克，说明 剩余8.0g固体为氧化钙和碳酸钙混合物 ，不符合题意；
D、 剩余8.0g固体中含有未分解的碳酸钙，加入稀盐酸会产生气泡，不符合题意；
故选A。
14．【答案】D
【解析】【分析】（1）根据质量守恒定律计算出x的值；
（2）将反应前后氧气和水的质量相减，然后求出它们的比值；
（3）二氧化碳的质量×碳元素的质量分数计算出碳元素的质量，水的质量×氢元素的质量分数计算出氢元素的质量，将二者相加与W的质量相比，从而确定W的元素组成。
（4）计算出碳和氢的质量然后作比即可。
【解答】A．根据反应前后元素质量守恒得到：x=（1g+20g+8g）-（8g+11g）=10g，故A错误；
B．该反应中，氧气的质量减少：20g-8g=12g，水的质量增加了：10g-1g=9g，则氧气与水的质量变化之比为：12g：9g=4：3，故B错误；
C、11gCO2中含有碳元素的质量为：，
9g水中含有氢元素的质量为：，、
所含碳、氢元素的质量和：3g+1g=4g<8g，
该物质中含氧元素的质量为：8g-4g=4g，
则该物质中一定含有碳、氢、氧三种元素，故C错误；
D.W中碳、氢元素质量比为3g：1g=3：1，故D正确。
故选D。
15．【答案】D
【解析】【分析】根据相对原子质量的求法进行分析即可求出。
【解答】根据题意可知， 1 个 12CO2 分子 中1个氧原子的质量为：
， 若以 12CO2 分子中的 1 个氧原子质量的 1/16 作为相对原子质量的标准，则根据相对原子质量的求法可知， 12CO2 的相对分子质量=
，D符合题意。
故答案为：D
16．【答案】（1）C(或H)
（2）H
【解析】【分析】科学上把具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素，元素是同位素原子的总称，世界上千变万化的物质都是由一些最基本的元素组成的。
【解答】（1）碳、氢、钙等元素中碳和氢是非金属的元素，其符号为C和H。（2）醋酸溶液中含有一种离子，其核内有一个质子，此元素为氢元素，符号为H。
该答案为：（1）C(或H)；（2）H
17．【答案】元素；糖类
【解析】【分析】根据元素定义分析；根据大米中富含糖类物质分析。
【解答】 富硒茶中的“硒”指元素， 富硒大米中含有的最主要的有机营养物质是糖类；
故答案为：元素；糖类。
18．【答案】（1）H2
（2）
（3）
（4）
（5）5CO2
【解析】【分析】根据化学符号的意义分析，元素符号表示元素和一个原子，表示多个原子元素符号前加相应数字；化学式表示一种物质和一个分子，表示多个分子，化学式前加相应系数；离子符号是在元素符号或原子团符号右上角标上所带电荷数，数字在前，正负号在后，表示多个离子，在符号前加相应数字；元素化合价标在元素符号的正上方，正负号在前，数字在后。
【解答】（1）氢气的化学式为H2；
（2） 离子符号在元素或原子团符号右上角标上所带电荷数，多个离子前面加相应系数，3个碳酸根离子表示为3CO32-；
（3） 化合价标在元素符号正上方，正负号在前，数字在后，碳酸氢铵中N元素显-3价表示为 ；
（4）硝酸根离子带一个单位负电荷，符号为NO3-；
（5）化学式表示一个分子，表示多个分子化学式前加相应系数， 5个二氧化碳分子表示为5CO2；
故答案为：（1）H2；（2）3CO32-；（3） ；（4）NO3-；（5）5CO2。
19．【答案】（1）2个氮原子
（2）氟元素(或1个氟原子)
（3）镁元素(或1个镁原子或金属镁)
【解析】【分析】（1）元素符号前面的数字表示原子个数；
（2）（3）元素符号的意义：①表示一种元素；②表示一个原子；③表示这种物质，据此分析解答。
【解答】（1）2N：2个氮原子。
（2）F：氟元素(或1个氟原子)。
（3）Mg：镁元素(或1个镁原子或金属镁)。
20．【答案】（1）≠；右上角；Na+
（2）；
【解析】【分析】（1）根据离子的形成和离子符号的书写规范解答；
（2）根据原子团的名称确定它的组成原子以及个数，还有所带的电荷数，进而写出它的化学式。
【解答】（1）当原子失去或获得电子成为离子后，离子的核电荷数≠核外电子数，因此显电性。离子符号是在形成该离子的原子的元素符号右上角标出该离子所带的电荷数，带1个单位电荷的离子，符号中1可以省略不写，如钠离子的离子符号为Na+。
（2）铵根离子由一个氮原子和四个氢原子构成，且带一个单位的正电荷，写作：
；
碳酸根离子由一个碳原子和三个氧原子构成，且带两个单位的负电荷，写作：
。
21．【答案】NO；一氧化氮
【解析】【分析】氧化物是指氧元素与另外一种化学元素组成的化合物.
【解答】氧元素和另一种元素组成的化合物，氧元素写在右边，另一种元素写在左边。NO读作一氧化氮。
22．【答案】（1）+3
（2）白色或固体或易溶于水
【解析】【分析】在化合物中，各元素化合价代数之和为零；物质没有发生 化学反应就表现出来的 性质叫做物理性质。
【解答】（1）氧元素化合价为-2价，钠元素的化合价为+1价；设B元素的化合价为X；
+1×2+4X+（-2）×7=0；X=+3；故答案为：+3；
⑵物理性质通常是颜色、状态、溶解度等；故答案为：白色或固体或易溶于水；
故答案为：（1）+3；（2）白色或固体或易溶于水。
23．【答案】（1）不会；原子核
（2）B
【解析】【分析】（1）根据原子的内部结构及 卢瑟福实验原理分析；
（2）根据α粒子的运动方向及原子内部结构分析。
【解答】 (1)若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会发生大角度散射。卢瑟福所说的“除非原子的大部分质量集中到了一个很小的结构上”中的“很小的结构”指的是 原子核 ；
(2)1微米厚的金箔包含了3 000层金原子，绝大多数α粒子穿过后方向不变，说明原子内部绝大部分空间是空的。
24．【答案】氧分子；Ca2+；40；骨质疏松症；Al（NO3）3；通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；②；SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O；氢氧化钠的价格昂贵
【解析】【解答】（1）氧气是由氧分子构成的，保持氧气的化学性质的最小微粒是氧分子；
（2）根据核外电子排布规律，某金属元素原子的原子核外第四层电子层上有2个电子，可知该金属元素为钙元素，其形成的阳离子符号为：Ca2+；根据相对原子质量=质子数+中子数，已知核外电子为20，则质子数为20，故其相对原子质量为40；老年人缺少钙元素患骨质疏松症；
（3）Al会与Cu（NO3）2和AgNO3反应生成硝酸铝，故一定有的溶质为：Al（NO3）3；
铝在空气中却表现出良好的抗腐蚀性能，其原因是：通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；
硬铝是铝的合金，故选②；
（4）氢氧化钠俗称烧碱，三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O；
除杂除了考虑能够除去以外，还需要考虑成本问题，氢氧化钠的价格昂贵，故不用氢氧化钠除杂．
故答案为：（1）氧分子；（2）Ca2+；40；骨质疏松症；（3）Al（NO3）3；通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，阻止铝进一步反应；②；（4）SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O；氢氧化钠的价格昂贵；
【分析】（1）根据金属、大多数固态非金属单质等由原子构成，有些物质是由分子构成的，如水、氢气等，有些物质是由离子构成的，如氯化钠，进行分析解答即可；
（2）根据核外电子排布规律，以及离子的书写方法，对原子质量=质子数+中子数，在原子中质子数=核外电子数进行解答；
（3）根据反应的生成物、通常情况下，铝能和空气中的氧气反应生成一层致密的氧化物薄膜，硬铝是铝的合金进行解答；
（4）根据氢氧化钠俗称烧碱以及化学方程式的书写规则进行解答．
25．【答案】（1）0
（2）C2H5OH( C2H6O )
【解析】【分析】根据质量守恒定律分析，由反应前后总质量不变计算未和质量，再由反应前后元素质量不变，确定出D中各元素质量，由此确定各原子个数比，书写化学式。
【解答】（1）由反应前后总质量不变可知，x＝100+1+1+46－4－89－55＝0；
（2）A反应后质量减少，为反应物，B反应后质量增加，为生成物，C质量增加为生成物，即该反应为D与氧气反应生成水和二氧化碳，由反应前后元素质量不变可知，D中含有碳元素质量为=24g，含氢元素质量为=6g，则含氧元素质量为46g-24g-6g=16g，D中碳、氢、氧原子个数比为=2：6：1，化学式为C2H6O 。
故答案为：（1）0；（2）C2H6O或C2H5OH。
26．【答案】C；+2
【解析】【分析】根据碳具有还原性及化合物中元素化合价代数和为0分析。
【解答】所给反应中具有还原性的物质为C，氧化锌中氧元素化合价为－2价，由化合物中元素化合价代数和为0可知，锌元素化合价为+2价。
故答案为：C；+2.
27．【答案】（1）9：16
（2）有机化合物
（3）丙
【解析】【分析】主要的散热方式有皮肤直接散热和汗液蒸发；当外界的温度低于人体温度时，主要以皮肤直接散热为主，当温度升高，皮肤的血管扩张，血流量增加，散热增加；当外界温度大于人体温度时在，主要采用汗液蒸发；人体的产热器官，安静时是内脏，运动时是骨骼肌；
【解答】（1） 布洛芬（C13H18O2）中氢、氧两种元素的质量比为18：32=9：16；
（2） 有机物的概念是含碳的化合物除了碳酸、碳酸盐和碳的氧化物；布洛芬属于有机混合物；
（3） 布洛芬制剂可以抑制前列腺素分泌（前列腺素是一种多功能的激素，会影响神经系统对体温的调节），从而使人体皮肤血管的血流量增加，起到降温的作用。 所以人体皮肤血管正常情况如图乙，服用布洛芬后的变化情况如图丙；
故答案为：（1） 9：16 （2） 有机化合物 （3） 丙
28．【答案】（1）N2
（2）氮；有机物
（3）3:7
（4）21.3
【解析】【分析】（1）根据反应前后原子种类和个数不变分析；
（2）根据含氮元素的化肥可作氮肥分析；
（3）根据元素质量分数＝相对原子质量×原子个数/相对分子质量分析；
（4）根据尿素的质量代入方程式中计算出氯气质量分析。
【解答】（1）由所给方程式可知，反应前原子种类及个数为：碳1、氧2、氮2、氢6、氯6，反应后为：碳1、氧2、氢6、氯6，根据反应前后原子种类和个数不变可知，X的化学式为 N2 ；
（2）尿素中含有植物所需氮元素，属于氮肥，是一种有机物；
（3） 尿素中碳元素和氮元素的质量比为12：28＝ 3：7；
（4）设理论上可吸收氯气质量为x
CO（NH2）2+H2O+3Cl2=N2+CO2+6HCl
60 213
100g×6% x
60:213= 100g×6%:x
x=21.3g;
故答案为：（1） N2 ；（2）氮；有机物；（3）21.3。
29．【答案】15个；126
【解析】【分析】（1）根据三聚氰胺的化学式来分析解答；（2）相对分子质量为构成分子的各原子的相对原子质量之和．
【解答】解：（1）由三聚氰胺的化学式C3H6N6可知，1个三聚氰胺分子中含有3个碳原子、6个氢原子和6个氮原子，共15个原子．故填：15个．（2）三聚氰胺的相对分子质量=12×3+14×6+1×6=126．故答案为：126．
30．【答案】（1）12.8
（2）四
（3）设铁的质量分数为x
Fe+ CuCl2 = FeCl2 + Cu
56 64
6gx 6.4g
56：64=6gx：6.4g
x=93.3%
（4）设原混合溶液中CuCl2的质量为y
Fe+ CuCl2 = FeCl2 + Cu
135 64
y 16g
135：64=y：16g
y=33.75g
由混合溶液中加入硝酸银溶液产生氯化银143.5克可知，混合溶液中氯元素质量为，
则氯化亚铁中氯元素质量为，
则原混合溶液中FeCl2的质量分数为；
【解析】【分析】根据表中所给数据，确定每3克铁屑，完全反应会析出铜的质量为3.2g，由此判断出m值，结合反应结束后生成铜的质量确定各组内反应情况，利用铜的质量及方程式中物质间担关系计算出铁的质量分数及氯化铜的质量，再由氯化银中氯元素质量与混合溶液中氯元素质量相等计算出氯化亚铁质量及质量分数分析。
【解答】（1）由表中数据可知，每增加3克铁屑，完全反应会析出铜的质量为3.2g，则m=9.6+3.2=12.8；
（2）由第五次增加铁屑质量，铜的质量不再增加，说明第四组混合溶液完全反应，由15克铁屑中铁完全反应产生铜的质量为16克可知，第四组恰好完全反应；
31．【答案】（1）原子核很小， 原子内部有很大空间；α粒子离带正电的原子核较近，受到斥力
（2）质子
【解析】【分析】本题主要考查了如何根据实验现象正确判断物质的构成问题，考查了学生分析问题解决问题的能力。（1）根据卢瑟福的α粒子轰击金箔实验的现象考虑：大部分a粒子直接穿透过去，少部分a粒子发生了偏转，极少数a粒子被反弹了回来．可以从实验现象出发，根据原子可能的构成形式方面进行分析、解答；（2）原子是由原子核及电子组成的，而原子核又是由质子和中子组成的。
【解答】（1）现象1：由于原子核很小，原子内部有很大空间，所以大多数α粒子能穿透金箔而不改变原来的运动方向；
现象2：原子核带正电，α粒子途经金原子核附近时，受到斥力而改变了运动方向；
（2）1919年，卢瑟福从氮原子中打出了1个质子和1个电子，最终发现原子是由位于原子中心的原子核及在核外运动的电子组成，所以打出了一个质子；
故答案为：（1）原子核很小， 原子内部有很大空间，α粒子离带正电的原子核较近，受到斥力；（2）质子。
32．【答案】（1）+3
（2）菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高
（3）低温、密封，尽量缩短储存时间
（4）使得出的结论更客观，更具有普遍意义。
【解析】【分析】（1）根据离子所带电荷数即为化合价数，原子团的化合价为组成原子团各元素化合价代数和为分析；
（2）根据表中所给数据变的化趋热分析；
（3）由（2）中亚硝酸盐的变化趋势分析；
（4）根据化学实验要排除偶然性，具有普遍意义分析。
【解答】（1） 亚硝酸盐中含有亚硝酸根离子NO2﹣，氧元素化合价为－2价，设氮元素的化合价是x，则x+(-2）×2＝0，x=+3。
（2）由表中数据可知， 菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高 。
（3）由亚硝酸盐含量的变化规律可知， 要使烧熟后的隔夜菜中亚硝酸盐含量尽可能低，保存的条件应该是低温、密封，尽量缩短储存时间。
（4） 用多种菜做实验是为了使得出的结论更客观，更具有普遍意义 。
故答案为：（1）+3；（2） 菜中的亚硝酸盐含量随时间的增加而增加，温度高，不密封菜中的亚硝酸盐含量会明显偏高 ；（3） 低温、密封，尽量缩短储存时间 ；（4） 使得出的结论更客观，更具有普遍意义 。
33．【答案】（1）不会
（2）绝大多数α粒子能穿过金属箔，且方向不改变
（3）A；B；C
【解析】【分析】（1）原子核带正电荷，α粒子也带正电荷，二者之间表现为排斥力，且原子核的质量越大，α粒子受到的排斥力越大，它们的散射角度越大。
（2）大多数α粒子沿原来方向前进穿过金箔，说明它们几乎没有受到原子核的排斥力，即原子核排斥力的作用范围很小，也就是原子核很小，而原子内部空间很大；
（3）根据自己对科学探究的认识判断。
【解答】（1）若原子质量、正电荷在原子内均匀分布，则极少数α粒子就不会受到较大的排斥力，即不会发生大角度散射。
（2）能说明原子内部绝大部分是空的证据是：绝大多数α粒子能穿过金属箔，且方向不改变。
（3）A.科学模型的建立是一个不断完善、不断修正的过程，故A正确；
B.模型在科学研究中起着很重要的作用，故B正确；
C.人类借助模型的建立，对原子的认识逐渐接近本质，故C正确；
D.波尔的原子模型建立，使人们对原子结构的认识达到了新的高度，但是远没有达到完美的境界，故D错误。
故选ABC。
34．【答案】（1）BCE；A；AD
（2）A
【解析】【分析】单质是指由同种元素组成的纯净物；化合物是指由两种或两种以上的元素组成的纯净物；混合物是指多种物质混合在一起；纯净物只含有一种物质；
【解答】 (1)、其中所盛物质属于混合物的是BCE(填字母，下同)，属于单质的是A，属于纯净物的是AD；
（2）图中“o”和“●”分别表示质子数不同的两种原子，则下列各图示表示化合物的是A；
故答案为：（1）BCE、A、AD（2）A
35．【答案】（1）吸收挥发的甲酸气体
（2）D A F
（3）
（4）能，乙既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳，和甲装置效果相同
【解析】【分析】本题可根据实验过程中的注意事项以及反应的过程，净化气体的方法以及一氧化碳可燃、有毒，一氧化碳还原氧化铁生成铁单质和二氧化碳，会导致固体质量减少等方面进行分析解题。
【解答】（1）由题意可知反应会产生一氧化碳，并且甲酸易挥发，氢氧化钠溶液呈碱性，可吸收甲酸。
（2）实验结束时，D的硬质试管中需要继续通一氧化碳，防止E中溶液倒吸，因此此处酒精灯可先熄灭，F处的酒精灯需要将有毒的一氧化碳点燃防止空气污染，因此要最后熄灭，顺序为DAF。
（3）若取赤铁矿质量为m，充分反应后，D中管内质量减少了n，n则是氧化铁中氧元素的质量，所以氧化铁的质量为n÷（16×3）/160×100％=10n/3，所以样品中氧化铁的质量分数为10n/3/m×100％=10n/3m。
（4）氢氧化钠呈碱性，可吸收二氧化碳，同时可用排水法收集一氧化碳。
故答案为：（1）吸收挥发的甲酸气体；（2）DAF；（3）10n/3m；（4）能，乙既能吸收二氧化碳又能收集一氧化碳，和甲装置效果相同，
1 / 1